2019春九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质课件 新人教版
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
考点4 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点5 金属活动性顺序
金属活动性顺序
体现和氧气反应的剧烈程度、反应条件和酸反应的剧烈程度
能否与含金属的化合物的溶液反应
内容：
K 、C a 、N a ( H )、M g 、A l 、Z n 、Fe 、Sn 、Pb ( H ) 、C u 、H g 、A g 、Pt 、A u
金属活动性逐渐减弱
1、在金属活动顺序里，位置越靠前，活动顺性越强
2、在金属活动顺序里，位于H 前面的金属能置换出
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面 从它们化合物的溶液里置换出
4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物
应用。
化学：第八单元 金属和金属材料《课题2 金属的化学性质》教学设计(新人教版九年级下册)
课题2金属的化学性质1．课题：课题2 金属的化学性质（第一课时）2. 教学目标：（1）知识与技能：通过实验探究金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸以及化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）过程与方法：从学生已有的经验和知识出发，引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。
（3）情感态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3．教学重点、难点：重点：金属活动性顺序。
难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
4．教学方法：小组合作法、实验探究法。
以活动元教学设计方法进行设计。
5．教学准备：仪器药品、铁片、铜片、铝片、铁丝、铜丝、铝丝、酒精灯、火柴、砂纸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等6. 教学过程：7. 板书设计：课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属+酸→金属化合物+氢气金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu置换反应：A+BC→AC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物→新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag二、金属的活动性顺序8、课后拓展——设计、观察与思考：铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中却易与空气中氧气反应而生锈。
人教版九年级下册初中化学《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_60
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序《金属活动性顺序》是新课标教材(人教版)九年级化学第八章第二节第二课时内容。
在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物金属化学性质的知识。
学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不但对前面的非金属的性质和金属的性质有所了解也对金属活动性的强弱有所了解，同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
近几年中考，为了考察学生的探究水平本内容常出现在实验题中。
二、学情分析学生在前一课时的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝、铜片等与氧气和酸反应的实验，学生根据这些反应的实验现象，能设计出镁、铝、铁、铜的活动性顺序探究方案。
但利用金属能与金属化合物溶液的反应这个性质来设计方案可能有些困难。
三、教学目标（1）知识与技能：通过实验判断金属的活泼性水准，熟悉常见金属的活动性顺序；通过对金属活动性顺序的学习，学会推断未知金属的活动性强弱；能用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
（2）过程与方法：课堂中，教师组织、引导和点播，学生通过实验探究和讨论交流，理解金属的活动性顺序，并初步学会使用观察、实验等方法获取信息，能用化学语言表述相关信息，初步学会使用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。
（3）情感态度与价值观：通过学习让学生感受科学探究对知识建构的重要意义，同时通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作、增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
四、教学重点、难点：重点：金属活动性顺序难点：对金属活动性顺序的初步探究及金属活动性顺序的应用五、课时安排1课时六、教学方法根据本节课的特点和学生实际，采用“问题探究”的教学模式，以实验探究为主，多媒体为辅的教学方法实行教学。
人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 (第一课时)
1.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
4Al+3O2=2Al2O3
生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用
2.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
【发现规律】
我们从上述实验事实可以发现： （1）镁、铝比较活泼； （2）铁、铜次之； （3）金最不活泼（“真金不怕火炼”）。
相信你能 发现：
A、金属与氧气 反应的难易程度 和剧烈程度确定 金属活动性强弱。
● 9．通常情况下，铜X再加热，可以发生如下反应：，下列说法正确的是（）
● A．反应前后铜元素的化合价没有变化 B．反应物X的化学式是O2 C．反应后溶液 的质量减少 D．反应前后溶液颜色没有变化
● 10．将mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得 溶液小心蒸干，得到（m+7.1）g不含结晶水的固体，则m的取值范围是
● 5．鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的
A
鉴别硬水与软水
B
除去 CO2 中混有的少量 CO
C
除去氮气中混有的少量氧气
D
除去 CuO 粉末中混有的少量 C 粉
实验方案 加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况 通入过量氧气，点燃 将混合气体缓慢通过灼热的铜网 在氧气流中加热
● 15．相同质量的铝、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多 的是_____________；Zn、Mg、A1、 Fe 四种金属各30g，分别与 足量稀盐酸反应，生成氢气的质量由小到大的顺序为 ____________________。
【课后练习】答案
●1．C 2．D 3．B 4．D 5．B 6．B 7．A 8．D 9．B 10．A
● A．硫酸铁 B．硫酸锌 C．氯化镁 D．氯化亚铁
九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第一课时
练习：（主要(zhǔyào)围绕金属活动性比较进行设计）
1、有A、B、C三种金属,如果把A和B分别放入稀硫酸中,A溶解并产生氢气,B 不反应；如果把B和C分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在B的表面有银析出， 而C没有变化(biànhuà)。根据以上实验事实，判断A、B、C以及氢（H）、银 （Ag）之间的活动顺序。
第四页，共十四页。
那么(nàme)为什么铝具有良好的抗腐蚀性能呢？
一 、金属与氧气的反应： [讲解]：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度是不同的。镁、铝等 在常温下就能与氧气反应。正因为如此，铝在空气中与氧气反应，其表面生成(shēnɡ chénɡ)一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性能。
2、设计(shèjì)并证明：
①Fe > Cu ②Cu > Ag ③Fe > Cu > Hg
小结：与知识目标相呼应：
1、知道反应. 2、学会比较. 3、熟悉顺序.
第十一页，共十四页。
板书设计：
金属(jīnshǔ)的化学性质
一、 金属与氧气的反应
2Mg + O2===2MgO 4Al + 3O2===2Al2O3 3Fe + 2O2==点=燃Fe3O4 2Cu + O2===Δ2CuO
金属的活动性由强逐渐(zhújiàn)减弱
说明：本节课新课内容就讲授(jiǎngshò u)这里，拿出金属活动顺序表就 完了。第二课时侧重点放在置换反应的教学及金属活动顺序表的应用 上。要求学生掌握金属与酸、与其它金属化合物溶液的反应条件，判 断置换反应能否发生，能发生的写出化学反应方程式，不能发生的说 明理由。
2Mg + O2=2MgO
人教版九年级下册初中化学《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_6
第八单元课题2 《金属的化学性质》教学设计一、课程标准要求1.理解常见金属的主要化学性质2.采用实验探究的方法研究金属的某些化学性质。
二、教材分析本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气和酸的反应以及金属的活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这个主题。
教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，理解到金属既有通性，又有各自的特性。
教材注重对学生学习水平的培养，采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习水平，同时使他们获得新知识。
三、学情分析农村学生学习基础较薄弱，学习意识不高，课前没能做好预习工作，但是他们的观察水平、记忆水平和想象水平发展迅速，要抓住学生好动、好奇、好表现的特点，积极采用形象生动、形式多样的教学方法，让每一位学生都积极参与到课堂教学当中，激发学生兴趣，有效地培养学生水平，促动学生个性发展。
四、教学目标1.知识与技能（1）知道常见金属与氧气反应。
（2）初步理解常见金属与酸溶液、与盐溶液的置换反应。
（3）能用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单的判断；能解释一些与日常生活相关的化学问题。
2.过程与方法（1）体验探究的过程，能实行初步的探究活动。
（2）培养学生观察、比较、分析、合作的水平。
3.情感态度与价值观（1）通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
五、教学重点和难点1.重点（1）理解常见金属的化学性质。
（2）金属活动性顺序的理解和应用。
2.难点（1）用置换反应和金属活动性顺序判断反应是否发生。
九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》教案设计_6
课题2 金属的化学性质（第一课时）教案一、教学目标1、知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步理解常见金属与盐酸、稀硫酸的反应。
（3）知道置换反应，能对置换反应实行简单的判断。
（4）能使用金属的化学性质，解释一些与日常生活中相关的化学问题。
2、过程和方法：（1）通过微课导学，引导学生自学金属与氧气的反应，培养学生的自主学习水平。
（2）通过实验探究常见金属与酸的反应，培养学生的观察水平、分析水平、合作水平。
（3）初步学会使用对比、归纳、分类等方法对获取的信息实行加工,使学生逐步形成良的学习习惯和方法。
3、情感态度和价值观：（1）使用金属的化学性质，解释一些与日常生活中相关的化学问题，学以致用，体会化学知识的实用性和价值。
（2）在探究实验中，培养学生勤于思考、细心观察、大胆实践的科学态度和善于合作的意识。
二、学情分析《人教版》九年级上册教材的第二单元、第五单元、第七单元都涉及到金属的反应，学生通过前一阶段的学习，对铁、镁、铜与氧气的反应、铁与硫酸铜的反应、镁与盐酸的反应和锌与硫酸的反应有了一些感性理解，对这些反应的条件、剧烈水准也有一定了解。
这为新课的学习打下基础。
本节课以此为教学起点，通过度类研究、实验探究、对比分析、归纳总结等方法来学习金属的化学性质。
三、重点难点重点：实验探究金属与盐酸和与稀硫酸的反应。
难点：能使用金属的化学性质，解释一些与日常生活中相关的化学问题。
四、教学过程1、活动1：创设情境、导入新课【引入】上课前先给大家讲一个小故事，故事的主人公叫王大妈。
你看她，笑得合不拢嘴，非常开心！因为她用很低的价格买下了一个闪闪发光的金元宝。
她的孙女黄小花回来后就一脸疑惑，究竟这是真的黄金还是样子跟黄金长得很像的黄铜呢？该如何辨别真假黄金呢？带着这个疑问，我们来展开本节课的学习之旅。
【明确目标】全班同学齐读本节课的学习目标。
2、活动2：回放旧知，温故知新【提问】我们在前面学习过哪些关于金属的反应呢？【引导】通过铁与氧气反应、镁与氧气反应、镁与稀盐酸反应、锌与稀硫酸反应归纳得出金属的化学性质。
人教版九年级下册初中化学《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_61
教育部审定义务教育教科书《化学》九年级下册山东教育出版社一、说教材分析金属是现代生活和工业生产中应用及为普遍的一类重要物质。
教材把金属的相关知识安排在氧气、水、二氧化碳及常见的酸、碱、盐等元素化合物知识之后，让学生在积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性理解的基础上，再来比较全面地理解相关金属元素化合物的知识；本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野，既有助于形成较系统的元素化合物知识体系、全面地理解物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。
2.教学目标(1) 知识和技能目标（2018年中考考试说明上的描述）A、了解金属的物理特性；C、能用金属活动性顺序表对相关置换反应实行判断，并能解释日常生活中的一些现象D、了解防止金属腐蚀的简单方法；E、知道可用铁矿石炼铁；知道生铁和钢等金属的重要合金F、理解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用(2) 过程和方法目标A通过问题探究，组织学生小组合作学习，进一步培养学生的团队合作意识、自主探究水平；B通过引导学生讨论、对比、归纳，培养学生分析、解决问题的水平和获取新知的水平。
C通过复习，让学生自主建构知识体系(3) 情感态度和价值观目标A通过度组学习，体会合作学习的意义，培养团队精神。
B通过问题探究，努力增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣3.教学重点和难点重点：金属的化学性质、金属活动性顺序及其简单应用。
难点：怎么让学生自主建构本单元的知识体系？提升学生的科学探究水平。
二、学情分析1.学生通过对这个单元的学习后，已经对金属相关的性质有了初步的理解，但知识点还是相对比较零乱的；通过考点知识梳理让学生进一步理顺知识体系，促使学生将所学知识实行网络建构。
2.初三后期的学生需要持续的刺激他们的学习动力，由问题创设情境，激起学生强烈的好奇心，才能让学生觉得“学习化学真有用”。
3、用中考题作为练习，能够让学生在成就感中增强学习的信心。
2019版九年级化学下册第八单元金属和金属材料8.2金属的化学性质教学课件 新人教版
一、金属与氧气的反应 1.金属与氧气的反应:
(2)结论:镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。
【微点拨】 根据金属与氧气反应的条件,可判断金属是否活泼。条 件越简单说明金属越活泼。
2.铝的抗腐蚀性:
铝在常温下易与空气中的氧气发生反应,在其表面形成 一层致密的_氧__化__铝__薄膜,从而阻止铝进一步氧化。(其 反应的化学方程式为_4_A_l_+_3_O_2__==_=_=_2_A_l_2_O_3__。)
(2)实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性由强 到弱的顺序为_镁__>_锌__>_铁__>_铜__。
【微点拨】 实验室用金属与稀硫酸反应制取氢气时,最好选用锌粒, 因为锌粒与酸反应的速率适中,便于收集。
2.置换反应: (1)概念:由一种_单__质__与一种_化__合__物__反应,生成_另__一__种__ _单__质__和_另__一__种__化__合__物__的反应。 (2)通式:A+BC AC+B。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 1.金属与盐酸或稀硫酸的反应: (1)实验现象及相关反应的化学方程式。
现象
金属
盐酸或稀硫酸
反应_剧__烈__,产生
镁
_大__量__气__泡__,溶液仍 为无色
反应_比__较__剧__烈__,产
锌
生_较__多__气__泡__,溶液 仍为无色
反应的化学方程式
盐酸 _M_g_+_2_H_C_l_=_=_=_=_ __M_gC_l_2_+_H_2_↑_
液中
色变为_蓝__色
反应的化学方 程式
_C_u_+2_A_g_N_O_3 _=_=_==_
2019春九年级化学下册 8 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质课件 新人教版
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
（B组：金属与稀硫酸反应）
金属 现 象 铜 没有明显变化
反应的化学方程式
铁
产生气泡，放出热量， 形成浅绿色的溶液
Fe+
H2SO4
＋2
==FeSO4+H2
硫酸亚铁
↑
锌 产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液 Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
镁 产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
成了什么气体？（用燃着 象。
的小木条放在试管口检验）
铜放入酸中 铁与酸反应 锌与酸反应 镁与酸反应
God
Save me！！
为什 么受 伤的 总是
我！ 盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
讨论：观察此图，填空：
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用 的餐具等日常用品有许多是用铝制的？
这是由于铝在空气中与氧气反应，
其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，
（ 4Al+3O2=2Al2O3 ）从而阻止铝的进一 步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀
性能。
致密的氧化物薄膜
同样的原理，镁在常温下也可以与空气中的氧气反
应：2Mg+O2 = 2MgO，生成一层致密的氧化镁薄 膜，阻止镁进一步被氧化。因此，我们在点燃镁条
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
（A组：金属与稀盐酸反应）
2019届九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题2金属的化学性质课件新版新人教版
实验探究
二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
金属 镁 锌 铁
现象 表面产生气泡，非常快 表面产生气泡，较快
化学方程式 Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ +2价 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
B
） B．置换反应 D．复分解反应
跟进训练
试一试：学过的反应中有置换反应吗？
△ H2 + CuO === Cu + H2O △ C + 2CuO === 2Cu + CO2 △ CO + CuO === Cu + CO2
√
√
实验探究
三 金属活动性顺序
1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱 实验药品： 铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 Al 、 Cu 、 Al2(SO4)3 、 CuSO4
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 △ KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
置换反应用字母怎么表示呢？ A+B===C+D A+BC===B+AC 思考：下面这个反应是置换反应吗？ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3 不是。置换反应必须是一种单质和一种化合 物反应生成另一种单质和另一种化合物
3Fe + 2O2 ===
Fe3O4
镁带的燃烧
铁丝在氧气中燃烧
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程
九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》教案设计_2
课题2 金属的化学性质
一、教学目标：
1、知识与技能
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步理解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题3）能用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题1）理解科学探究的基本过程。
能实行一些探究活动
2）使用观察、实验等方法获取信息，能用图表和化学语言表达相关的信息
3）使用比较、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工
3、情感态度与价值观
1）激发学习化学的兴趣
2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神
3）注重化学与日常生活和生产的密切关系
二、教学重点、考点：
金属活动性顺序；置换反应的判断。
三、教学难点、学困点和易错点：
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断
四、2课时
五、教学活动：
六、板书设计：
课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
Mg+ 2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
Fe+ 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
Cu+ HCl≠ Cu+H2SO4≠
Mg > Zn > Fe > Cu
三、金属活动性顺序
七.学生小结：
八.教师总结：。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质课件 _1
铁丝在氧气中燃烧
讨论(tǎolùn)1：从以下方程式你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3
（3） 2Mg+O2=2MgO （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
（2）2Cu+O2加热(jiā rè) 2CuO （4）Au + O2 →不反应(fǎnyìng)
金属与化合物溶液的反应
实验
现象
反应的化学方程式
光亮的 铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中
铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液(róngyè)由2Al + 3 CuSO4
蓝色变成无色
== Al2( SO4)3+ 3Cu
铜丝浸 入硝酸 银溶液 中
铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中
铜丝表面(biǎomiàn)覆盖一层
银白色的银，溶液 Cu + 2AgNO3
综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与______氧_反气应，反应剧烈程度 _______不_相(相同同，不相同） 2.金属的活动性：说明 __A_l_、__M_g较活泼,____F_e_、__次Cu之, ______很Au不活泼
第三页，共十八页。
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应(fǎnyìng)，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？
AgNO3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2
第十六页，共十八页。
第十七页，共十八页。
内容 总结 (nèiróng)
金 属 的 化 学 性 质。镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。因为金的 化学性质不活泼,即使(jíshǐ)在高温时也不与氧气反应。(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应 时剧烈程度不同。Ag。①H2+CuO===Cu+H2O。②2CO+O2===2CO。③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2↑ 。④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2。1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含 有的物质是