2.3 制取氧气
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人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)
实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
2.3制取氧气(三个课时)分解
活动与探究
6、移出导管、停止加热 讨论：1、如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？ 可能由于降温，管内压强减小，水被吸入试管，造 成试管炸裂。 2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能 的原因有哪些？
用排空气法收集，时间不够； 用排水法收集，开始时集气瓶中没有装满水； 用排水法收集，没等到气泡连续均匀放出时就开始收集， 原试管内空气进入集气瓶；等等。
介绍分解反应
反应原理
过氧化氢 高锰酸钾
二氧化锰
水 + 氧气 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾 + 氧气
思考：上面的三个反应在形式上有何特点？
二、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫 分解反应。
特点：一分多
AB → A + B
介绍分解反应
反应类型
化合反应
【仪器组装原则】先下后上，先左后右
实验步骤：
1、检查装置的气密性
讨论：1、为什么说有气泡冒出，证明装置不漏气？ 空气受热膨胀，有空气从导管口逸出 2、如果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手， 会有什么现象发生？ 如果装置的气密性很好，用手紧握时，水下的导管口 会出现气泡，松开手后，少量水会进入导管或试管。
活动与探究
2、装药品、固定试管 讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？ 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。 3、集气瓶：盛满水倒放在水槽里 4、试管加热 讨论：加热试管要注意什么？ 先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受 热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另 试管外壁不能有水。
2.3制取氧气
2、过氧化氢和二氧化锰制取氧气(O2)
水
二氧化锰
氧气
H2O O2
【催化剂】： 在化学变化中能改变[变快或变慢]其他物质的化 学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)，在化 学反应中起催化作用。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气(O2) 【文字表达式】：
五、实验步骤
1.查： 检查装置气密性 2.装： 装药品\试剂（如加热高锰酸钾，试管口塞棉花） 3.定： 固定实验装置（如加热高锰酸钾，试管口倾斜向下） 4.点： 点燃酒精灯 5.收： 收集气体(最先冒出的气体为空气，不宜收集），
当气泡连续均匀冒出时再收集)
6.离： 将导管从水槽中移走（防止水倒流，炸裂试管） 7.熄： 熄灭酒精灯
实验室制取气体的发生装置
注意： 1，使用此装置时试管必须要略向下倾斜 2，如果用高锰酸钾制取氧气则试管口要 塞棉花
固固加热装置 如加热高锰酸 钾和二氧化锰 制取氧气
实验室制取气体的发生装置
多孔隔板
1 优、劣势：
2
3
4
1，最便捷，但无法控制产生气体的快慢和多少，适用制取少 量气体 2，能制取大量气体，但无法控制产生气体的快慢和多少（长 颈漏斗下端管口一定要液封，不然气密性不好）
口诀：茶庄定点收利息
实验2-5：
1、加热高锰酸钾制氧气(O2)
【实验现象】（1）有气体生成；（2）带火星木条复燃 【讨论】: 1，试管为何向下倾斜？ 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 2，试管口放一团棉花的作用是什么？ 防止导管口被固体堵塞 3，用排水法收集说明了氧气的什么性质？ 说明了氧气不易溶于水的物理性质。
实验室制取气体的发生装置
2.3实验室制取氧气的方法(共13张ppt)
带火星木条复燃
过氧化氢溶液中加入少量二氧化 锰，过氧化氢分解速率加快
带火星木条复燃，再重复实验木 氧气是过氧化氢分解产生的，二
条仍然复燃
氧化锰只起加快产生氧气的作用
二氧化锰在过氧化氢的分解中起催化作用
催化剂
催化剂： “一变”：改变化学反应速率（包括加快、减慢） “二不变”：化学反应前后质量，化学性质不变（物理性质可能改变） 作用：催化剂也叫触媒，所起的作用叫催化作用
氧气制法
分解反应
概念
特征 实例
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两种或 由两种或两种以上物质生 两种以上其他物质的反应 成另一种物质的反应
一变多
多变一
高锰酸钾受热分解
硫在氧气中燃烧
氧气的工业制法
氧气的工业制法
空气 降温 液态 加压 空气
氮气
（首先蒸发出来）
液态氧
（储存在蓝色钢瓶中）
工业制取氧气的过程中没有生成新物质，属于物理变化。
本课总结
• 实验室制氧气的三种方法（双氧水、氯酸钾、高锰酸钾） • 氧气的收集方法 • 氧气收集满的检验方法 • 催化剂 • 分解反应（一变多）
实验编号 ① ②
现象 有大量气泡进入集气瓶
带火星木条复燃
氧气的实验室制法
• 用过氧化氢制取氧气
操作步骤 查：检查装置气密性：用止 水夹夹住橡胶管，向长颈漏 斗中注入水，一段时间后液 面不下降，说明气密性良好 装：向锥形瓶中装入药品 （二氧化锰），塞紧橡胶塞 加：从长颈漏斗中加入过氧 化氢溶液 收：收集气体：排水法、向 上排空气法
制取氧气
Making oxygen
氧气的制法
• 在实验室，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸 钾的方法制取氧气。
2.3制取氧气
C F
实验步骤： 实验步骤：
装置的气密性； （1）检查装置的气密性； ） （2）把氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀 ） 试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管； 装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管； （3）用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； 在铁架台上； ）用铁夹夹持试管， 固定在铁架台上 加热； （4）点燃酒精灯进行加热； ）点燃酒精灯进行加热 （5）用排水法收集氧气； ）用排水法收 氧气； （6）实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面； ）实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面； （7）熄灭酒精灯，停止加热。 ）熄灭酒精灯，停止加热。
向下排空气 法收集装置
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
三、加热高锰酸钾制氧气的过程
装置图： 装置图：
发生装置 收集装置 试管 A_______ 铁架台 B_______
B A D E
酒精灯 C_______ 导管 D_______ 集气瓶 E_______ 水槽 F_______
气体收集装置
适用范围
密度比空气大，并且不 密度比空气大， 与空气反应的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
向上排空气 法收集装置
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
气体收集装置
适用范围
密度比空气小，并且不 密度比空气小， 与空气反应的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
1．药品平铺在试管底部 原因：使药品受热均匀。 原因：使药品受热均匀。
1．铁夹夹在离试管口1/3处 铁夹夹在离试管口1/3处 1/3 2．导管伸入试管不能太长 原因：导管过长不利于试管内气体的排出。 原因：导管过长不利于试管内气体的排出。 3．试管口略向下倾斜 原因：防止冷凝水倒流至试管底部, 原因：防止冷凝水倒流至试管底部, 炸裂试管。 炸裂试管。
2.3高锰酸钾制取氧气
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
组装仪器（从左到右，自下而上）
实验步骤： （ 连 茶 （3）定：将试管固定在铁架台上。 庄 定 （4）点：点燃酒精灯。 点 （5）收：收集气体。 （气泡连续 收 均匀冒出时再收集） 利 （6）离：将导管撤离水槽。 息 ） （7）熄：熄灭酒精灯。
高锰酸钾 过氧化氢 氯酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气 水+氧气
二氧化锰
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
思考：根据反应物的状态应采用 什么样的装置来制取？？
发 生 装 置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
二、实验室制氧气的过程
1.装置及仪器名称:
（6）收：收集气体（气泡连续
均匀冒出时再收集）
（7）离:收集完毕先把导气管从 （8）熄：熄灭酒精灯
水中撤离 （防止水槽中的水倒流入试管，炸裂试管
8、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试 管炸裂
9、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
发生装置--固体加热
型
铁架台 A__________B_________ 试管
酒精灯 导管 C__________D_________
水槽 集气瓶 E___________F_________
收集装置
2、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
①
③
④
组装仪器（从左到右，自下而上）
实验步骤： （ 连 茶 （3）定：将试管固定在铁架台上。 庄 定 （4）点：点燃酒精灯。 点 （5）收：收集气体。 （气泡连续 收 均匀冒出时再收集） 利 （6）离：将导管撤离水槽。 息 ） （7）熄：熄灭酒精灯。
高锰酸钾 过氧化氢 氯酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气 水+氧气
二氧化锰
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
思考：根据反应物的状态应采用 什么样的装置来制取？？
发 生 装 置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
二、实验室制氧气的过程
1.装置及仪器名称:
（6）收：收集气体（气泡连续
均匀冒出时再收集）
（7）离:收集完毕先把导气管从 （8）熄：熄灭酒精灯
水中撤离 （防止水槽中的水倒流入试管，炸裂试管
8、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试 管炸裂
9、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
发生装置--固体加热
型
铁架台 A__________B_________ 试管
酒精灯 导管 C__________D_________
水槽 集气瓶 E___________F_________
收集装置
2、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
①
③
④
人教版初三化学_2.3制取氧气
即：A = B + C + ···
（1）制取氧气过程中使用了哪 些仪器？
酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导 管、集气瓶、水槽。
（2）哪部分是气体发生装置， 哪部分是气体收集装置？
学会整合 二、实验室制取氧气的装置小结：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
3．加热氯酸钾制取氧气
药品：
氯酸钾（ KClO3 ）、二氧化锰（MnO2）
无棉花
什和 么高 不锰 同酸 ？钾
有
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置图
文字表达式：
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
2KClO3 M=nO2 2KCl + 3O2↑
实验操作步骤 和高锰酸钾 一样 （1）按要求连接仪器；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
Ａ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
c
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水Байду номын сангаас
Ｃ．氧化汞
点燃
汞＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
7．医院给病人输氧时用到类似下
序为______②__③___①__④__⑥__⑤__。
课后习题答案
1．过氧化氢 加热 水＋氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 木炭＋氧气 点燃 二氧化碳
2．Ｃ Ｂ Ａ Ｄ
3. （1）水槽中水倒吸入导管 （2）防止生成的水倒流炸裂试管 （3）预热 （4）防止水槽中水倒流 （5）装置气密性不好，收集前没有排
（1）制取氧气过程中使用了哪 些仪器？
酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导 管、集气瓶、水槽。
（2）哪部分是气体发生装置， 哪部分是气体收集装置？
学会整合 二、实验室制取氧气的装置小结：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
3．加热氯酸钾制取氧气
药品：
氯酸钾（ KClO3 ）、二氧化锰（MnO2）
无棉花
什和 么高 不锰 同酸 ？钾
有
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置图
文字表达式：
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
2KClO3 M=nO2 2KCl + 3O2↑
实验操作步骤 和高锰酸钾 一样 （1）按要求连接仪器；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
Ａ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
c
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水Байду номын сангаас
Ｃ．氧化汞
点燃
汞＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
7．医院给病人输氧时用到类似下
序为______②__③___①__④__⑥__⑤__。
课后习题答案
1．过氧化氢 加热 水＋氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 木炭＋氧气 点燃 二氧化碳
2．Ｃ Ｂ Ａ Ｄ
3. （1）水槽中水倒吸入导管 （2）防止生成的水倒流炸裂试管 （3）预热 （4）防止水槽中水倒流 （5）装置气密性不好，收集前没有排
九年级化学-2.3制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
以上三个反应有什么共同点？ 与以前学过的化合反应有什么不同？
共同点：由一种物质生成两种或 两种以上其他的物质，即“一变多”。
化合反应是由两种或两种以上物 质生成另一种物质的反应，即“多变 一”。
分解反应
由一种反应物生成两种或 两种以上其他物质的反应叫 做分解反应。
息
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有 气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星 的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条 复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内， 如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
注意事项：
1、停止反应时，应先把导管从水槽中移 出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被 倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 2、加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉 花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管 堵塞。 3、棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导 致发生装置爆炸。
即：A = B + C + ···
（1）制取氧气过程中使用了哪 些仪器？
酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导 管、集气瓶、水槽。
（2）哪部分是气体发生装置， 哪部分是气体收集装置？
学会整合 二、实验室制取氧气的装置小结：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
适用范围
二、氧气的工业制法
原理：利用液氧和液氮的沸 点不同进行分离，属于物理变化。
空气
加压 降温
液态空气
蒸发
氮气
液态氧（贮存于钢 瓶中）
氧气的工业制法
课堂小结
氧气的实验室制法
1．分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
2.3制取氧气(过氧化氢分解制取氧气+催化剂)2025学年九年级化学人教版(2024)上册
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
【实验验证】
实验一 实验二
实验步骤
实验现象
实验结论
将 适量过氧化氢溶液加入试管 中 ， 把带火星的木条 伸入装 木条不复燃 有过氧化氢溶液的试管中
常温下过氧化 氢溶液分解速 率很慢
在装有过氧化氢溶液的试管中加入 水泥块，然后将带火星的木条伸入 试管中
水泥块能够
木条复燃 加快过氧化氢 分解的速率
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
能力·提分训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
7. 实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，也可用过氧化氢溶液与二氧化锰
混合的方法制取氧气，其共同点是（ C ）
A. 都需要加热
B. 都使用了二氧化锰作催化剂
C. 都发生了化学变化
D. 都生成了两种物质
8. （教材习题改编）查阅资料得知：马铃薯可代替二氧化锰作过氧化氢溶液分
（通式：C→A＋B＋……）
基础·分点训练
知识点1 过氧化氢分解制取氧气 1. 实验室用双氧水（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是 （C）
①
②
A. ①③
③
④
B. ①④
⑤ C. ②③
D. ②⑤
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
2. （教材图片改编）某化学兴趣小组同学在实验室进行如下实验，已知：①中 木条不复燃，③中木条复燃。回答下列问题：
第二单元 空气和氧气
2.3 制取氧气共18张ppt
步骤1：常温下，把带火星的木条伸入到装有过氧化氢的试管， 观察木条是否复燃？
现象： 木条并不复燃
错误 正确
5
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤2：向上述试管中加入一定质量二氧化锰，再将带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条复燃
错误 正确
C.锰酸钾是一种暗紫色固体，实验室通常用它加热制备氧气
D.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
2.下列关于催化剂说法正确的是：
A.催化剂在化学反应前后起物理性质和化学性质都发生了变化
B.催化剂在化学反应后其质量会减少，因为参与了化学反应
C.当物质不能反应时，若加入适量催化剂就可以促使其反应
6
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究，重新加入过氧化氢溶液，再把带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条再次复燃
正确
7
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤4：反应再次停止后，取出二氧化锰进行干燥，称量，对 比之前加入时的质量。
高锰酸钾(KMnO4)是一种暗紫色固体，受热时分解出氧气，还有锰酸钾(K2MnO4)和 二氧化锰(MnO2)生成。
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
3
【新课教学】-高锰酸钾制取氧气
1.发生装置（反应装置）和收集装置的选择 固体加热型 排水法或向上排空气法收集
制备氧气
实验室制备氧气 -------加热或者分解药品
工业制备氧气 ------低温、高压分离液态空气（P40）
现象： 木条并不复燃
错误 正确
5
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤2：向上述试管中加入一定质量二氧化锰，再将带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条复燃
错误 正确
C.锰酸钾是一种暗紫色固体，实验室通常用它加热制备氧气
D.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
2.下列关于催化剂说法正确的是：
A.催化剂在化学反应前后起物理性质和化学性质都发生了变化
B.催化剂在化学反应后其质量会减少，因为参与了化学反应
C.当物质不能反应时，若加入适量催化剂就可以促使其反应
6
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究，重新加入过氧化氢溶液，再把带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条再次复燃
正确
7
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤4：反应再次停止后，取出二氧化锰进行干燥，称量，对 比之前加入时的质量。
高锰酸钾(KMnO4)是一种暗紫色固体，受热时分解出氧气，还有锰酸钾(K2MnO4)和 二氧化锰(MnO2)生成。
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
3
【新课教学】-高锰酸钾制取氧气
1.发生装置（反应装置）和收集装置的选择 固体加热型 排水法或向上排空气法收集
制备氧气
实验室制备氧气 -------加热或者分解药品
工业制备氧气 ------低温、高压分离液态空气（P40）
九年级化学《2.3 制取氧气》
暗紫色
黑色
符号表达式： KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
知识点 2 催化剂
俗称“双氧水”
2. 分解过氧化氢（H2O2）
注意：过氧化氢（H2O2）是纯净物，过氧化氢溶液是混合物
实验编号 （1） （2）
（3） 结论
现象
分析
木条不复燃
常温下，放出氧气很少
有大量气泡冒出， 木条复燃
又有大量气泡冒出， 木条又复燃了
对比这三个反应原理：
KMnO4 H2O2
KClO3
△
MnO2
MnO2
△
K2MnO4 + MnO2 + O2 H2O + O2
KCl + O2
知识点 3 分解反应
第二个基本反应类型
分解反应特点：一变多
下列反应属于哪种基本反应类型？（是化合还是分解）
汞+氧气
氧化汞
石蜡+氧气 点燃 水+二氧化碳
碳酸氢钠
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用
注意：1、并不是所有化学反应都需要催化剂
2、一个反应的催化剂并不是唯一的 3、催化剂的种类不同，催化效果也不同
3.加热氯酸钾（KClO3）
文字表达式:
氯酸钾
白色固体
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
符号表达式: KClO3
MnO2
△
KCl + O2
二氧化锰是该反应的催化剂，也起催化作用
第二单元 我们周围的空气
2.3 制取氧气
1 课堂讲解
➢ 掌握实验室制取氧气的原理 ➢ 理解催化剂的定义 ➢ 会判断分解反应
2.3制取氧气(八大题型)(精练)
2.3 制取氧气（八大题型）题型1 氧气的工业制法1．（2023•本溪模拟）空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（）A．空气中稀有气体的体积分数约为0.94%B．二氧化硫会造成空气污染C．分离液态空气制氧气发生了分解反应D．自然界中的氧循环和碳循环维持着空气中氧气和二氧化碳的平衡【答案】C【分析】A、根据空气中的稀有气体的含量来分析；B、根据造成空气污染的物质来分析；C、根据分离液态空气法制氧气的原理来分析；D、根据碳循环与氧循环的意义来分析。
【解答】解：A.空气中稀有气体的体积分数约为0.94%，选项正确；B.二氧化硫是一种有毒气体，会导致酸雨，会造成空气污染，选项正确；C.分离液态空气制氧气是根据氮气与氧气的沸点不同加以分离，此过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不属于分解反应，选项错误；D.自然界中的氧循环和碳循环维持着空气中氧气和二氧化碳的平衡，选项正确。
故选：C。
2．（2022秋•徐汇区校级期末）关于工业制取氧气说法正确的是（）A．得到的液态氧气储存在蓝色钢瓶中B．原理是利用氧气与氮气的密度不同C．氧气先从液态空气中逸出D．分离液态空气后剩下约的气体不能支持燃烧【答案】A【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析解答即可．【解答】解：A、工业上得到的液态氧气储存在蓝色钢瓶中，该选项说法正确；B、工业制取氧气的原理是利用氧气与氮气的沸点不同将它们分离，该选项说法不正确；C、由于液氮的沸点比液氧低，则氮气先从液态空气中逸出，该选项说法不正确；D、分离液态空气后剩下的气体主要为氧气，氧气能支持燃烧，该选项说法不正确。
3．（2023春•周村区期末）空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法正确的是（）A．洁净的空气是由空气分子构成的是纯净物B．分离液态空气法制氧气属于分解反应C．空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源D．空气质量报告中的空气污染指数越大，说明空气的质量越差【答案】D【分析】A、空气是一种混合物；B、根据分离液态空气属于物理变化来分析；C、根据稀有气体的性质与用途来分析；D、根据空气污染的知识来分析。
人教版九年级化学课件：2.3制取氧气 (共16张PPT)
有利于集气瓶内的空气排出，使收集的气 体更纯。
小结：实验装置和注意事项
试管口略低 于试管底部 药品平铺
外 焰 加 热
夹持在距管 口约1/3处
若用高锰酸钾制氧气 应在管口塞一团棉花
导管伸出 橡 皮塞约
0.5cm
导管 只能 伸于 集气 瓶口
2、分解过氧化氢制取氧气 （1）反应原理 过氧化氢 （2）反应装置
过氧化氢
二氧化锰
氧气
+
水
氯酸钾
二氧化锰
△ 氧气 + 氯化钾
特点： 一种物质生成
两种或两种以上的 物质
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
比较
化合反应： 多变一 分解反应： 一变多
思考
氧气 + 水
A
B
C
D
与A比较B的优点是不需要加热，节约能源；与B比较C的优点是可以随时添加反应液体；
与C比较D 的优点是
可以随关随停
。
实验探究
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率
带火星的木条
木条不能复燃
结论：常温下放出氧气少
二氧化锰
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
结论：在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。
放置方法
盖上毛玻璃片，正放在桌子上
（4）注意事项
①固定试管时，为什么试管口要略向下倾斜？
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 ②用排水法应何时开始收集气体？刚开始冒出的气 泡是什么气体？
当气泡连续均匀放出时开始收集；空气； ③哪种方法得到的氧气更纯？
用排水法收集的气体更纯。 ④实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止
量在反应前后都没有变化，这样的物质叫做催化剂，又叫触媒。 ②在反应中起的作用就是催化作用。
小结：实验装置和注意事项
试管口略低 于试管底部 药品平铺
外 焰 加 热
夹持在距管 口约1/3处
若用高锰酸钾制氧气 应在管口塞一团棉花
导管伸出 橡 皮塞约
0.5cm
导管 只能 伸于 集气 瓶口
2、分解过氧化氢制取氧气 （1）反应原理 过氧化氢 （2）反应装置
过氧化氢
二氧化锰
氧气
+
水
氯酸钾
二氧化锰
△ 氧气 + 氯化钾
特点： 一种物质生成
两种或两种以上的 物质
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
比较
化合反应： 多变一 分解反应： 一变多
思考
氧气 + 水
A
B
C
D
与A比较B的优点是不需要加热，节约能源；与B比较C的优点是可以随时添加反应液体；
与C比较D 的优点是
可以随关随停
。
实验探究
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率
带火星的木条
木条不能复燃
结论：常温下放出氧气少
二氧化锰
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
结论：在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。
放置方法
盖上毛玻璃片，正放在桌子上
（4）注意事项
①固定试管时，为什么试管口要略向下倾斜？
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 ②用排水法应何时开始收集气体？刚开始冒出的气 泡是什么气体？
当气泡连续均匀放出时开始收集；空气； ③哪种方法得到的氧气更纯？
用排水法收集的气体更纯。 ④实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止
量在反应前后都没有变化，这样的物质叫做催化剂，又叫触媒。 ②在反应中起的作用就是催化作用。
人教版九年级化学(上)2.3《制取氧气》
演示实验 氯酸钾制取氧气实验装置：
试管
酒精灯
铁架台
导管 集气瓶
水槽
演示实验 氯酸钾制取氧气实验：
加热 氯酸钾 → 氯化钾+氧气
二氧化锰 加热
2KClO3 = 2KCl+3O2↑ 二氧化锰
实验步骤
注意事项
1、仪器组装：先下后上，从左到右的顺序；
1、试管口要略微向下倾斜：防止生成
2、气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试 的水回流，使试管底部破裂；
管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 2、导气管伸入发生装置内要稍露出橡
松开手后，导管口出现一段水柱；
皮塞：有利于产生的气体排出；
3、装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）；3、试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾
4、加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒 粉末进入导气管，污染制取的气体和水
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化 学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
演示实验 过氧化氢制取氧气实验：
二氧化锰 过#43;O2↑
注意事项： 1、长颈漏斗可以用分液漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止
生成的气体从长颈漏斗中逸出； 2、导管只需略微伸入试管塞； 3、密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，
现象
原因分析
有少量气泡冒出， 常温下，放出氧气很少。
木条没有复燃。
有大量气泡冒出， 加热时，过氧化氢分解
木条复燃。
加速，放出大量氧气。
有大量气泡冒出， 常温下，过氧化氢遇二
木条复燃。
氧化锰分解加速，放出
大量氧气。
学生实验 高锰酸钾制取氧气实验：
九年级化学2.3制取氧气
发生装置
固 液 不 加 热
固 固 加 热 型
2）实验室制取氧气的收集装置
氧气的 物理性质
不易溶于水
密度比空气大
收集装置
排水法
向上排空气法
收集气体装置：
气体的收集装置
排水法
不易溶于水且不 与水反应(收集 较纯净的气体)
向上排空气法
密度比空气大，不 与空气中的物质反 应(收集较干燥的气 体)
向下排空气法
催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木 木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早，有氧气 合物，用带火星的木条检验。 产生，且反应较快
友情提醒 ：
1. 过氧化氢、氯酸钾等产生氧气的反应，不使用 催化剂时，反应仍能发生。 2. 使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总 量没有影响。 3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。 4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一 种物质，也可能有多种物质。
问题与探究：
1.过氧化氢的反应中，是不是只有二氧化锰才起催 化作用呢？
我的收 获
发生装置
收集装置
过氧化氢 溶液
二氧化锰 （催化剂）
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
H2O2
H2O O2
实验室常用的实验装置
使用时的注意事项：
1.长颈漏斗的下端管 口必须在液面以下
2.伸入锥形瓶中的导 管不能太长
3.使用前检查气密性
2.3 制取氧气(解析版)
课题3 制取氧气一、【知识梳理】（一）、加热高锰酸钾制取氧气1、药品；高锰酸钾（暗紫色固体）2、原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气3、发生装置是固体和固体加热反应。
4、氧气的收集：（1）排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。
）（2）向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；5、步骤：（1）连接装置：先下后上，从左到右的顺序；（2）检查装置的气密性；（3）装入药品：按粉末状固体取用的方法；（4）固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部；（5）加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热；（6）收集气体；（7）先将导管移出水面，再停止加热。
6、氧气的验满：用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。
7、氧气的检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
8、注意事项：（1）试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管破裂；（2）导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出；（3）用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管；（4）实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（二）、过氧化氢溶液制取氧气1、药品：过氧化氢溶液和二氧化锰2、原理：过氧化氢水 + 氧气。
3、装置：图A，固液不加热。
4、步骤：检查气密性；装药品，先固后液；收集。
（三）、加热氯酸钾制取氧气1、药品：氯酸钾和二氧化锰2、原理：氯酸钾氯化钾+ 氧气3、装置：图B，固液不加热。
4、步骤：与加热高锰酸钾制取氧气一样。
（四）、催化剂1、催化剂是指化学反应里能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，又叫触媒。
催化剂在化学反应中起的作用叫做催化作用。
2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括加快或减慢）注意：（1）催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；（2）催化剂不是反应物、又不是生成物；（3）催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；（4）某一反应的催化剂可能不只一种。
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(5)若要收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实 验使用，最好选用______( 填字母)装置收集，理 D 集气瓶内要留少量水 由是_______________________
3.下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)这五个装置示意图中，有一个装置是错误的， 指出错误装置是 E (填序号)。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发 现水槽内的水变成紫红色，可能原因是_________ 试管口没有放棉花 ____________________ (3)图示中仪器①的作用 加热 ；若要制备并收 集纯净的氧气，可选用的实验装置是_______ AD或BD
课时 3
一、实验室制取氧气的三种方法
1、加热高锰酸钾
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 高锰酸钾
2、加热氯酸钾和二氧化锰
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
3、分解过氧化氢
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
①
棉花
②
加热高锰酸钾制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
③
用过氧化氢制取氧气
实验装置
一、工业制取氧气（物理的方法）
1.工业上制取氧气：根据液氧和液氮的沸点不同， 采用分离液态空气法制得氧气，是物理变化。
练习：将沸点不同的气体分离开来，常采用液化 分离法。如控制温度在-183℃时，可将空气中的 N2和O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将 产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该 在-33.5 ________℃。
气体发生装置
气体收集装置
气体发生装置
气体收集装置
一、实验装置可分为发生装置和收集装置
1、发生装置
(1)固固加热型 ①加热高锰酸钾制取氧气
②加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
(2)固液常温型
③用过氧化氢制取氧气
气体发生装置的选择
固体和固体 反应物的状态 固体和液体 发生 装置 液体和液体 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 结论：
物质 H2 N2 O2 NH3
沸点
-252℃
-196℃
-183℃
-3棉花
加热高锰酸钾制取氧气
1.实验原理：
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 高锰酸钾 MnO2 K2MnO4 O2 KMnO4
二、加热高锰酸钾制取氧气
实验步骤： 1、检查装置的气密性 2、装入药品 3、固定试管，试管口略向下倾斜
练习：1、NO是大气污染物之一，但少量NO在 人体内具有扩张血管、增强 记忆的功能。NO难 溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收 集NO的方法是（ C ） A.向上排气法 B.向下排气法 C.排水法 D.既可用排水法又可用排气法
2、下列关于实验室制取氧气的说法中，一定正 确的是（ A ） A.必须选择含氧的物质作原料 B.必须用排水法收集氧气 C.必须使用催化剂 D.必须使用酒精灯
2、收集装置
(1)排水法
适用于收集难 溶或不易溶于水 且不与水反应的 气体。
(3)向下排空气法 适用于收集密度 适用于收集密度比 比空气小且不与 空气大且不与空气 空气成分反应的 成分反应的气体 气体
(2)向上排空气法
(4)万能收集装置
①收集密度比 空气大的气体
②收集密度比 空气小的气体
⑤收集难溶或不 易溶于水的气体
3.(1)已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体， 密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰 和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气(NH3)。 实验室制取氨气时发生装置应选择（ A ）装置, 收集装置应选择（ C ）装置。 (2)分解过氧化氢制取氧气,应选发生装置是 B 反应物是固 ____(填装置字母),选择该发生装置的依据是 体和液体，反应条件不需要加热。 ___________ _____________________________。
【知识回顾】 1分钟
1.通常情况下，氧气的物理性质如颜色、气味、状 态、密度、溶解性是什么？ 无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水 _______________________________________ 2.依据通常情况下氧气的物理性质，氧气能否用排 水法收集？若能，依据氧气的哪些物理性质？ 能；依据氧气不易溶于水的性质 _______________________________________ 3.化学实验中组装仪器时，正确的操作顺序是( D ) A.由上而下，从左到右 B.由下而上，从右到左 C.由上而下，从右到左 D.由下而上，从左到右
4、预热并加热 5、 收集氧气 6、从水槽中取出导管 7、熄灭酒精灯。
2.检查装置气密性：连接好试管、 橡皮塞和导管，把导管伸入水中， 用手紧握试管，若导管口有气泡冒 出，说明装置的气密性良好。 3、试管口加棉花目的是防止加 热时高锰酸钾粉末进入导管。 试管口略向下倾斜目的是为了防止冷凝的水 回流到热的试管底部，使试管炸裂。 4.用排水法收集氧气，集气瓶内装满水，不留气 泡，当气泡连续并均匀的冒出时才收集氧气，目 的是防止收集到的氧气不纯。
1.实验原理：
二氧化锰 氯酸钾 加热 KClO3 氯化钾 + 氧气 O2 KCl
课时 2
四、分解过氧化氢制取氧气
分解过氧化氢制取氧气 1.实验原理 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 H 2O 2 H 2O O2
四、分解过氧化氢溶液制取氧气
1、实验步骤
①连接装置，检查气密性。
②向锥形瓶中加入二氧化锰 ③向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液。 ④用向上排空气法收集气体。 ⑤检验氧气是否收集满。
4.检验氧气是否收集满：将带火星的木条伸到集 气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。
实验注意事项 1、长颈漏斗下端口要伸入 气体从长 液面下，防止___________ 颈漏斗中逸出。 _____________ 稍露出橡皮塞 为宜，目的 2、锥形瓶中的导管应____________ 便于气体排出 是________________ 。 3、导管要伸到集气瓶底部，目的是___________ 排尽集气瓶 内的空气，防止收集到的气体不纯 _____________________________________ 。
D (2)要收集到一瓶纯净的氧气，应选择装置______ (3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始 用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木 条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其 装置漏气 原因可能是_________________
2.实验室可用下图所示装置进行过氧化氢的分解．
(4)收集氧气选用图中装置D，与B相比，D装置的 收集到的氧气较纯 优点是___________________
1.实验步骤： 连装置→检查气密性→加固体→加 液体→收集气体→验满
2.检查装置气密性：用弹簧夹 夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加 水，长颈漏斗内会形成一段液 柱，停止加水，液柱不再下降， 证明装置的气密性良好。 长颈漏斗的作用是方便加入液体药品。 3.收集氧气的方法有两种：向上排空气法和排水 法，排水法收集到的氧气较纯。 依据氧气不易溶于水 依据氧气密度比空气大
课时 1
【学习目标】 1分钟
1.掌握实验室制取氧气的反应原理
2.了解催化剂的概念
3.理解分解反应的概念 4.知道工业制取氧气的方法
【自学指导】
1.实验室制取氧气的三种方法及反应的文字表达式： 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾 加热高锰酸钾 (1)_________;___________________________ 二氧化锰 过氧化氢 水+氧气 分解过氧化氢 (2)_________;___________________________ 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 氯酸钾 (3)_________;___________________________ 加热氯酸钾 加热 无 色；氯 暗紫 色；过氧化氢溶液_____ 2.高锰酸钾_____ 白 色；二氧化锰_____ 黑 色； 酸钾_____
练习：下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？
1
3 2 4
1.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下; 2.导气管伸到液面以下;应刚露出橡皮塞即可 3.用向下排气法收集;应用向上排空气法收集 4.导管没有插到接近集气瓶底部。
二氧化锰 水 + 氧气 过氧化氢 高锰酸钾
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 氯化钾 + 氧气
(4)C装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满， 这是利用了氧气的____________ 性。甲、乙两种 助燃或氧化 制取氧气的方法相比，乙方法的优点是 ______________________ 操作简单、节约能源、无污染 (5)若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选择的 气体发生装置是____ B ，在加试剂之前的操作是__ 检查装置的气密性 ___________________________________
反应物的状态 和___________ 反应条件 气体发生装置是由______________ 决定的。
固液常温型实验装置
长颈 漏斗 分液 漏斗 注射 器
④
带孔的 塑料板
①
②
③
方便加入液体药品 ①使用长颈漏斗的优点是___________________ 可以控制反应 ②使用分液漏斗或注射器的优点是______________ 速率，获得平稳气流 ______________________ 可随时控制反应的发 ③使用带孔塑料板的优点是____________________ 生或停止 ___________
③收集密度比 空气小的气体
④收集密度比 空气大的气体
气体收集装置的选择
向 下 排 气 法 向 上 排 气 法 排空气法 排 水 法
密度比空气的大— 向上排空气法 密度比空气的小— 向下排空气法
3.下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)这五个装置示意图中，有一个装置是错误的， 指出错误装置是 E (填序号)。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发 现水槽内的水变成紫红色，可能原因是_________ 试管口没有放棉花 ____________________ (3)图示中仪器①的作用 加热 ；若要制备并收 集纯净的氧气，可选用的实验装置是_______ AD或BD
课时 3
一、实验室制取氧气的三种方法
1、加热高锰酸钾
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 高锰酸钾
2、加热氯酸钾和二氧化锰
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
3、分解过氧化氢
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
①
棉花
②
加热高锰酸钾制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
③
用过氧化氢制取氧气
实验装置
一、工业制取氧气（物理的方法）
1.工业上制取氧气：根据液氧和液氮的沸点不同， 采用分离液态空气法制得氧气，是物理变化。
练习：将沸点不同的气体分离开来，常采用液化 分离法。如控制温度在-183℃时，可将空气中的 N2和O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将 产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该 在-33.5 ________℃。
气体发生装置
气体收集装置
气体发生装置
气体收集装置
一、实验装置可分为发生装置和收集装置
1、发生装置
(1)固固加热型 ①加热高锰酸钾制取氧气
②加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
(2)固液常温型
③用过氧化氢制取氧气
气体发生装置的选择
固体和固体 反应物的状态 固体和液体 发生 装置 液体和液体 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 结论：
物质 H2 N2 O2 NH3
沸点
-252℃
-196℃
-183℃
-3棉花
加热高锰酸钾制取氧气
1.实验原理：
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 高锰酸钾 MnO2 K2MnO4 O2 KMnO4
二、加热高锰酸钾制取氧气
实验步骤： 1、检查装置的气密性 2、装入药品 3、固定试管，试管口略向下倾斜
练习：1、NO是大气污染物之一，但少量NO在 人体内具有扩张血管、增强 记忆的功能。NO难 溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收 集NO的方法是（ C ） A.向上排气法 B.向下排气法 C.排水法 D.既可用排水法又可用排气法
2、下列关于实验室制取氧气的说法中，一定正 确的是（ A ） A.必须选择含氧的物质作原料 B.必须用排水法收集氧气 C.必须使用催化剂 D.必须使用酒精灯
2、收集装置
(1)排水法
适用于收集难 溶或不易溶于水 且不与水反应的 气体。
(3)向下排空气法 适用于收集密度 适用于收集密度比 比空气小且不与 空气大且不与空气 空气成分反应的 成分反应的气体 气体
(2)向上排空气法
(4)万能收集装置
①收集密度比 空气大的气体
②收集密度比 空气小的气体
⑤收集难溶或不 易溶于水的气体
3.(1)已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体， 密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰 和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气(NH3)。 实验室制取氨气时发生装置应选择（ A ）装置, 收集装置应选择（ C ）装置。 (2)分解过氧化氢制取氧气,应选发生装置是 B 反应物是固 ____(填装置字母),选择该发生装置的依据是 体和液体，反应条件不需要加热。 ___________ _____________________________。
【知识回顾】 1分钟
1.通常情况下，氧气的物理性质如颜色、气味、状 态、密度、溶解性是什么？ 无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水 _______________________________________ 2.依据通常情况下氧气的物理性质，氧气能否用排 水法收集？若能，依据氧气的哪些物理性质？ 能；依据氧气不易溶于水的性质 _______________________________________ 3.化学实验中组装仪器时，正确的操作顺序是( D ) A.由上而下，从左到右 B.由下而上，从右到左 C.由上而下，从右到左 D.由下而上，从左到右
4、预热并加热 5、 收集氧气 6、从水槽中取出导管 7、熄灭酒精灯。
2.检查装置气密性：连接好试管、 橡皮塞和导管，把导管伸入水中， 用手紧握试管，若导管口有气泡冒 出，说明装置的气密性良好。 3、试管口加棉花目的是防止加 热时高锰酸钾粉末进入导管。 试管口略向下倾斜目的是为了防止冷凝的水 回流到热的试管底部，使试管炸裂。 4.用排水法收集氧气，集气瓶内装满水，不留气 泡，当气泡连续并均匀的冒出时才收集氧气，目 的是防止收集到的氧气不纯。
1.实验原理：
二氧化锰 氯酸钾 加热 KClO3 氯化钾 + 氧气 O2 KCl
课时 2
四、分解过氧化氢制取氧气
分解过氧化氢制取氧气 1.实验原理 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 H 2O 2 H 2O O2
四、分解过氧化氢溶液制取氧气
1、实验步骤
①连接装置，检查气密性。
②向锥形瓶中加入二氧化锰 ③向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液。 ④用向上排空气法收集气体。 ⑤检验氧气是否收集满。
4.检验氧气是否收集满：将带火星的木条伸到集 气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。
实验注意事项 1、长颈漏斗下端口要伸入 气体从长 液面下，防止___________ 颈漏斗中逸出。 _____________ 稍露出橡皮塞 为宜，目的 2、锥形瓶中的导管应____________ 便于气体排出 是________________ 。 3、导管要伸到集气瓶底部，目的是___________ 排尽集气瓶 内的空气，防止收集到的气体不纯 _____________________________________ 。
D (2)要收集到一瓶纯净的氧气，应选择装置______ (3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始 用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木 条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其 装置漏气 原因可能是_________________
2.实验室可用下图所示装置进行过氧化氢的分解．
(4)收集氧气选用图中装置D，与B相比，D装置的 收集到的氧气较纯 优点是___________________
1.实验步骤： 连装置→检查气密性→加固体→加 液体→收集气体→验满
2.检查装置气密性：用弹簧夹 夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加 水，长颈漏斗内会形成一段液 柱，停止加水，液柱不再下降， 证明装置的气密性良好。 长颈漏斗的作用是方便加入液体药品。 3.收集氧气的方法有两种：向上排空气法和排水 法，排水法收集到的氧气较纯。 依据氧气不易溶于水 依据氧气密度比空气大
课时 1
【学习目标】 1分钟
1.掌握实验室制取氧气的反应原理
2.了解催化剂的概念
3.理解分解反应的概念 4.知道工业制取氧气的方法
【自学指导】
1.实验室制取氧气的三种方法及反应的文字表达式： 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾 加热高锰酸钾 (1)_________;___________________________ 二氧化锰 过氧化氢 水+氧气 分解过氧化氢 (2)_________;___________________________ 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 氯酸钾 (3)_________;___________________________ 加热氯酸钾 加热 无 色；氯 暗紫 色；过氧化氢溶液_____ 2.高锰酸钾_____ 白 色；二氧化锰_____ 黑 色； 酸钾_____
练习：下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？
1
3 2 4
1.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下; 2.导气管伸到液面以下;应刚露出橡皮塞即可 3.用向下排气法收集;应用向上排空气法收集 4.导管没有插到接近集气瓶底部。
二氧化锰 水 + 氧气 过氧化氢 高锰酸钾
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 氯化钾 + 氧气
(4)C装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满， 这是利用了氧气的____________ 性。甲、乙两种 助燃或氧化 制取氧气的方法相比，乙方法的优点是 ______________________ 操作简单、节约能源、无污染 (5)若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选择的 气体发生装置是____ B ，在加试剂之前的操作是__ 检查装置的气密性 ___________________________________
反应物的状态 和___________ 反应条件 气体发生装置是由______________ 决定的。
固液常温型实验装置
长颈 漏斗 分液 漏斗 注射 器
④
带孔的 塑料板
①
②
③
方便加入液体药品 ①使用长颈漏斗的优点是___________________ 可以控制反应 ②使用分液漏斗或注射器的优点是______________ 速率，获得平稳气流 ______________________ 可随时控制反应的发 ③使用带孔塑料板的优点是____________________ 生或停止 ___________
③收集密度比 空气小的气体
④收集密度比 空气大的气体
气体收集装置的选择
向 下 排 气 法 向 上 排 气 法 排空气法 排 水 法
密度比空气的大— 向上排空气法 密度比空气的小— 向下排空气法