CH4应用题参考答案

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人教版高中化学必修2《甲烷、烷烃》练习题及答案

人教版高中化学必修2《甲烷、烷烃》练习题及答案一、选择题：1.在西部大开发中，国家投入巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。

这里所指的“西气”的主要成分是（B）CH4.2.下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能反映出甲烷是正四面体结构的是（C）。

3.下列物质中不属于有机物的是（C）Na2CO3.4.下列微粒中，与甲烷分子具有相同的质子数和相同的电子数的是（B）NH3.5.光照对下列反应几乎没有影响的是（D）次氯酸分解。

6.北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（A）比甲烷的沸点高。

7.互为同分异构体的物质不可能具有（A）相同的相对分子质量。

8.下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（D）。

9.结合所学知识及下表信息推断，下列有关说法中不正确的是（A）正丁烷的所有碳原子在同一直线上。

10.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（D）C6H14.11.标准状况下，将35 mL某气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，可得到140 mL二氧化碳气体，则该烷烃的分子式为（B）C4H10.12.将甲烷与氯气按物质的量之比1∶3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（C）CHCl3.甲烷和烷烃是有机化合物的代表。

甲烷是一种最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成，其化学式为CH4.在“西气东输”工程中，甲烷是主要的气体成分，它是从西部地区输送到东部地区的能源。

甲烷的分子结构是正四面体，其中碳原子位于中心，四个氢原子位于四面体的四个顶点。

烷烃是一类分子中只含有碳和氢原子的有机化合物，具有通式CnH2n+2.其中，正烷烃的碳原子排列成链状，支链烷烃的碳原子排列成支链状。

在选择题中，需要根据所学的知识点进行判断。

例如，第一题中，需要知道甲烷是由碳和氢原子组成的，因此选择B 选项。

第二题中，需要知道甲烷的分子结构是正四面体，因此选择C选项。

关于甲烷的初中练习题

关于甲烷的初中练习题关于甲烷的初中练习题甲烷是一种无色、无臭的气体，也是天然气的主要成分之一。

它由一个碳原子和四个氢原子组成，化学式为CH4。

甲烷是一种温室气体，对地球的气候变化有着重要的影响。

下面是一些关于甲烷的初中练习题，帮助我们更好地了解这种气体。

问题一：甲烷的分子式是什么？答案：甲烷的分子式是CH4。

在甲烷分子中，一个碳原子与四个氢原子通过共价键相连。

问题二：甲烷的物理性质有哪些？答案：甲烷是一种无色、无臭的气体。

它的密度比空气小，能够在空气中上升。

甲烷的熔点为-182.5°C，沸点为-161.5°C。

问题三：甲烷在自然界中的存在形式有哪些？答案：甲烷在自然界中以多种形式存在。

它是天然气的主要成分之一，可以在地下沉积的油田和天然气田中找到。

此外，甲烷也存在于湖泊、河流和沼泽等水体中。

在这些水体中，甲烷是由微生物分解有机物质产生的。

问题四：甲烷对环境的影响是什么？答案：甲烷是一种温室气体，对地球的气候变化有着重要的影响。

它的温室效应比二氧化碳高约25倍。

甲烷的排放主要来自于人类活动，如化石燃料的燃烧、农业生产和废弃物处理。

减少甲烷排放对于减缓气候变化具有重要意义。

问题五：甲烷在生活中的应用有哪些？答案：甲烷在生活中有多种应用。

它是作为燃料的主要成分之一，被广泛用于煤气、炉灶和热水器等家用设备中。

此外，甲烷也被用作工业生产中的原料，如合成气体和合成化学品的制造。

问题六：如何减少甲烷排放？答案：减少甲烷排放对于减缓气候变化至关重要。

以下是一些减少甲烷排放的方法：1. 改善农业实践：减少农业生产中的甲烷排放，如改变农作物种植方式、改进牲畜饲养管理等。

2. 促进可持续能源发展：加大可再生能源的开发和利用，减少对化石燃料的依赖。

3. 加强废弃物管理：改善废弃物处理方式，如采用生物气化技术、回收利用有机废弃物等。

4. 提高能源利用效率：加强能源管理，提高能源利用效率，减少能源浪费。

Ch4气体和溶液习题解答

Ch4 气体和溶液习题解答1. 选择正确答案(1) ......................................................................................................................................................................... 下列物质中，可以作基准物质的是.......................................................... ••( C )A. Na2CO3 XH2OB. KMnO 4C. H2C2O2 2H2OD. Na z S z O s 5 H2O(2) 可以用直接法配制标准溶液的是................. ….................. .. ............ •…••••(C )A. 含量为99.9%的KMnO4B. 优级纯浓H2SO4C. 含量为99.9%的铜片D. 分析纯的Na2S2O3(3) 用KMnO4分光光度法测定低含量Mn的方法误差为2% ,使用称准至O.OOIg天平称取MnSO4。

若要配制成每毫升含0.2mg MnSO4的标准溶液，至少是配制溶液 ............................... •….(B )A. 50mLB. 250mLC. 100mLD. 500mL(4) 下列化合物不能用作基准物质的是………………………..………………………..…………… .….... (B )A. Ca2CO3B. KHC8H4O6C. Na2C2O2D. KMnO 4(5) 某基准物质A的摩尔质量为130g mo「1,用它标定0.02mol L「1的B溶液。

假定反应为5A + 2B = 2P,则每份基准物质的称取量(单位：g)应为…..................................... .….…..….(C )A. 0.02~0.03B. 0.06~0.07C. 0.1~0.2D. 0.2~0.4(6) 在温暖干燥的秋天，有人称取 2.9024g K262O7，溶解后转移入250mL容量瓶，稀释至刻度。

初三化学计算复习题

初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。

通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。

本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。

一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。

（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。

（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。

2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。

（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。

（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。

二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。

（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。

2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。

（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。

三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。

答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。

高中化学甲烷练习题及答案

高中化学甲烷练习题及答案高中化学甲烷练习题及答案第一节甲烷基础练习一、选择题1.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是( )。

A.仅由碳、氢两种元素组成B.仅由碳、氢、氧三种元素组成C.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳D.熔点低且不溶于水答案：A2.从19世纪20年代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。

下列属于最早合成的这一类物质是( )。

A.酒精B.尿素C.淀粉D.蛋白质答案：B3.以下关于甲烷的说法中，错误的是( )。

A.甲烷是一种非极性分子B.甲烷分子具有正四面体形结构C.甲烷分子中的四个C—H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键答案：D4.下列甲烷的氯代物中，常温下是气体的是( )。

A.CH3C1B.CH2C12C.CHCl3l4答案：A5.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是( )。

A.CH3C1B.CH2Cl2C.CHCl3l4答案：A6.下列物质在一定条件下能跟甲烷发生取代反应的是( )。

A.溴水B.溴蒸气C.氯气D.氯化氢答案：BC7.烃分子中的化学键( )。

A.只有非极性键B.可能只含有极性键C.同时含有极性键和非极性键D.可能同时含有极性键和非极性键答案：BD8.完全燃烧一定量的甲烷，燃烧产物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，装有碱石灰的玻璃管增重8.8g,则原来的甲烷在标准状况下的体积为( )。

A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L答案：D二、填空题9.组成有机物的元素，除主要的___________元素以外，多数有机物含___________，其次还可能含有___________、___________、___________、___________、___________等。

答案：碳；氢；氧；氮；卤素；硫；磷10.有机物种类繁多，目前从自然界发现和人工合成的有机物约有___________种，而无机物却只有万种，其原因是_________________________________。

高中化学《甲烷》练习题(附答案解析)

高中化学《甲烷》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是（）A．甲烷与溴蒸气B．甲烷和氧气C．氢气和氯气D．甲烷和氯气2．如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。

下列说法正确的是（）A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁分子中含有碳碳双键3．下列化学用语或模型不正确的是（）A．H2O的电子式∶B．CO2的结构式∶O=C=OC．CH4分子的空间充填模型∶SOD．硫酸铁的电离方程式∶Fe2(SO4)3=2Fe3++32-44．下列关于甲烷的说法不正确的是（）A．甲烷分子的结构简式是CH4B．甲烷分子中4个C－H键完全等同，任意2个C－H键之间的夹角是90°C．甲烷分子中碳原子的最外层满足8电子稳定结构D．甲烷为正四面体结构5．下列叙述正确的是（）A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C．烷烃的分子通式为C n H2n＋2D．正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上6．“西气东输”是我国为改善东部地区能源紧缺、开发大西北而实施的一项重大工程。

这里的“气”是指（）A．氢气B．天然气C．一氧化碳D．水煤气7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1mol14NO和13CO混合气体中所含中子数为15N AB．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子的数目为2N AC．2mol[Ag(NH3)2OH]中配位键个数为4N AD．标准状况下，11.2LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为1.5N A8．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。

下列说法正确的是( )A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4、CH3Cl都难溶于水C．CH4、CCl4、CH3Cl都比水轻D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同9．下列选项中甲组为取代反应，乙组为加成反应的是A．A B．B C．C D．D10．下列有关甲烷的叙述错误的是（）A．甲烷由碳、氢元素组成，属于共价化合物B．沼气、天然气、坑道气的主要成分都是甲烷C．实验室制取甲烷可用排水法收集KMnO溶液褪色D．甲烷能使酸性411．下列现象不是因为发生化学反应而产生的是（）A ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色12．由下列实验及现象推出相应结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 13．下列有关实验对应的方程式书写正确的是（）A ．氢氧化铁胶体的制备：323Fe 3H O Fe(OH)3H +++↓+B ．光照条件下，甲烷和足量的氯气反应：424CH 4Cl CCl 4HCl −−−→++光照 C ．向“84”消毒液(有效成分为NaClO )中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO H HClO -++=D ．实验室制取乙烯，加热温度低于170℃时可能发生的反应：32322322CH CH OH CH CH OCH CH H O ∆−−−→+浓硫酸二、填空题14．(1)相对分子质量最小的有机物的电子式_____；食醋中有机物的结构简式_____；糖尿病患者尿液中所含糖类的名称_____。

高中化学能量转化难题练习题带答案

高中化学能量转化难题练习题带答案
以下是一些高中化学能量转化的难题练题及其答案：
1. 问题：将10g H2燃烧完全，生成的水蒸气升华为水，释放的热量为360 kJ。

根据此信息，计算1 mol H2燃烧生成的水产生的热量。

答案：根据化学方程式，1 mol H2燃烧生成1 mol H2O，所以1 mol H2燃烧生成的水产生的热量为360 kJ。

2. 问题：燃烧1 mol 甲烷(CH4)产生的热量为890 kJ。

如果100 mL 甲烷燃烧，水的温升为20°C，求燃烧100 mL 甲烷所释放的热量。

答案：根据题目信息，燃烧100 mL 甲烷所释放的热量等于燃烧1 mol 甲烷所释放的热量的100倍。

所以燃烧100 mL 甲烷所释放的热量为890 kJ × 100 = 89,000 kJ。

3. 问题：将2 mol 铁矿石从25°C加热到1000°C，总共需要吸收的热量为6000 kJ。

根据此信息，计算将1 mol 铁矿石从25°C加热到1000°C需要吸收的热量。

答案：根据题目信息，将1 mol 铁矿石从25°C加热到1000°C 需要吸收的热量等于将2 mol 铁矿石从25°C加热到1000°C需要吸收的热量的一半。

所以将1 mol 铁矿石从25°C加热到1000°C需要吸收的热量为6000 kJ ÷ 2 = 3000 kJ。

这些练习题旨在帮助你巩固高中化学能量转化的知识。

希望对你有所帮助！。

烷烃烯烃的命名练习题

烷烃烯烃的命名练习题一、烷烃命名1. CH42. C2H63. CH3CH2CH34. CH3CH2CH2CH35. CH3CH2CH2CH2CH36. CH3CH2CH(CH3)27. CH3CH(CH3)CH2CH38. CH3CH2C(CH3)39. CH3CH2CH2CH(CH3)210. CH3CH2CH(CH3)CH2CH3二、烯烃命名1. CH2=CH22. CH3CH=CH23. CH2=CHCH34. CH3CH2CH=CH25. CH3CH=CHCH36. CH2=CHCH2CH37. CH3CH2CH2CH=CH28. CH3CH2CH=CHCH39. CH3CH=CHCH2CH310. CH2=CHCH2CH2CH3三、同分异构体命名1. 写出C4H10的同分异构体。

2. 写出C5H10的同分异构体。

3. 写出C4H8的同分异构体。

4. 写出C5H8的同分异构体。

5. 写出C6H12的同分异构体。

四、根据结构简式命名1. CH3CH2CH2CH32. CH3CH2CH(CH3)23. CH3CH(CH3)CH2CH34. CH2=CHCH35. CH3CH=CHCH36. CH2=CHCH2CH37. CH3CH2CH=CH28. CH3CH=CHCH2CH39. CH3CH2CH2CH=CH210. CH3CH2CH2CH2CH3五、根据命名写出结构简式1. 2甲基丙烷2. 2甲基丁烷3. 3甲基丁烷4. 1丁烯5. 2丁烯6. 2甲基1丙烯7. 3甲基1丁烯8. 2甲基2丁烯9. 3甲基2丁烯10. 1,3丁二烯六、综合题3. 写出分子式为C6H12的所有烯烃同分异构体。

4. 写出分子式为C5H10的所有烷烃同分异构体。

七、结构推断题1. 若一个烷烃分子中含有5个碳原子，其中一个碳原子上连接了3个甲基基团，请写出该烷烃的可能结构简式。

2. 一个烯烃分子中含有6个碳原子，且烯键位于第二个碳原子上，请写出该烯烃的可能结构简式。

甲烷烷烃(习题及答案)

甲烷烷烃（习题）1.下列关于有机物的说法正确的是（）A．有机物中可能没有碳元素B．有机物的数量大大超过无机物的数量C．有机物都能燃烧并生成二氧化碳和水D．有机物大多数能溶于水2.如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。

下列说法正确的是（）A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4中的化学键和CCl4中的化学键完全相同D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同3.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形结构的理由是（）A．CH4分子中的C-H键完全相同B．CH3Cl不存在同分异构体C．CH2Cl2不存在同分异构体D．CHCl3不存在同分异构体4.等物质的量的CH4和Cl2混合，光照条件下的产物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HClA．①⑤B．②⑤C．①②③④D．①②③④⑤5.如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1:4）的混合气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。

将该装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出反应的化学方程式：______________________。

（2）反应一段时间后，U形管左端能观察到的现象是______________________、_____________________、________________________。

（3）U形管右端的玻璃管中水柱_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（4）在生成的氯代产物中，______是气体，____________ _________是液体，______________常用作有机溶剂。

6.下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A．烷烃随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高B．烷烃的密度随着相对分子质量增大而逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D．烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液退色7.生活中常用的液化石油气的主要成分是丁烷，使用过程中常有一些杂质以液体形式沉积于钢瓶底部，这些杂质中可能含有（）A．乙烷和丙烷B．乙烷和丁烷C．戊烷和己烷D．丙烷和戊烷8.回答下列有关丙烷的问题。

甲烷高考真题解析版

甲烷高考真题（1）（2021·湖南高考真题）411.2LCH 和222.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为A 1.5N【解析】甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代1molH ，同时产生1molHCl 分子，标准状况下411.2LCH 的物质的量为0.5mol ，222.4LCl 的物质的量为1mol ，0.5molCH 4含4molH ，最多可消耗4molCl 2，因此CH 4过量，根据1mol 氯气可取代1molH ，同时产生1molHCl 分子可知1molCl 2完全反应可得1moHCl ，根据C 守恒，反应后含C 物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol ，因此411.2LCH 和222.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为A 1.5N ，正确。

（2）（2021·全国高考真题）烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少【详解】含相同碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低，所以烷烃的沸点高低不仅仅取决于碳原子数的多少，错误。

（3）（2019·浙江高考真题）等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH 3Cl【详解】甲烷和氯气反应为连续反应，甲烷和氯气生成CH 3Cl 和HCl ，接着CH 3Cl 和氯气生成CH 2Cl 2和HCl ，之后生成CHCl 3和CCl 4,，因而产物除了4种有机物，还有HCl ，错误。

（4）（2019·浙江高考真题）天然气的主要成分是甲烷的水合物【详解】天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，错误；（5）（2018·浙江高考真题）光照下，1 mol CH 4最多能与4 mol Cl 2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl 4【详解】甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢，错误。

（6）（2018·浙江高考真题）甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离【详解】乙烯能与溴反应而被消耗，不能分离，错误。

CH4应用题参考答案

CH4 应用题参考答案1 在一个请求分页虚拟存储管理系统中，一个程序运行的页面走向是：1、2、3、4、2、1、5、6、2、1、2、3、7、6、3、2、1、2、3、6。

分别用FIFO、OPT和LRU算法，对分配给程序3个页框、4个页框、5个页框和6个页框的情况下，分别求出缺页中断次数和缺页中断率。

答：只要把表中缺页中断次数除以20，便得到缺页中断率。

2 在一个请求分页虚拟存储管理系统中，一个作业共有5页，执行时其访问页面次序为：(1) 1、4、3、1、2、5、1、4、2、1、4、5。

(2) 3、2、1、4、4、5、5、3、4、3、2、1、5。

若分配给该作业三个页框，分别采用FIFO和LRU面替换算法，求出各自的缺页中断次数和缺页中断率。

答：(1) 采用FIFO为9次，9/12=75%。

采用LRU为8次，8/12=67%。

(2) 采用FIFO和LRU均为9次，9/13=69%。

3 一个页式存储管理系统使用FIFO、OPT和LRU页面替换算法，如果一个作业的页面走向为：(1) 2、3、2、1、5、2、4、5、3、2、5、2。

(2) 4、3、2、1、4、3、5、4、3、2、1、5。

(3 )1、2、3、4、1、2、5、1、2、3、4、5。

当分配给该作业的物理块数分别为3和4时，试计算访问过程中发生的缺页中断次数和缺页中断率。

答：(1) 作业的物理块数为3块，使用FIFO为9次，9/12=75%。

使用LRU为7次，7/12=58%。

使用OPT为6次，6/12=50%。

作业的物理块数为4块，使用FIFO为6次，6/12=50%。

使用LRU为6次，6/12=50%。

使用OPT为5次，5/12=42%。

(2) 作业的物理块数为3块，使用FIFO为9次，9/12=75%。

使用LRU为10次，10/12=83%。

使用OPT为7次，7/12=58%。

作业的物理块数为4块，使用FIFO为10次，10/12=83%。

使用LRU为8次，8/12=66%。

甲烷的性质 Word版含答案

第一节⎪⎪最简单的有机化合物——甲烷第一课时甲烷的性质——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解有机化合物的概念。

2．掌握甲烷的分子结构，了解甲烷的物理性质及存在、用途。

3．掌握甲烷的化学性质，认识取代反应的特点。

1．甲烷分子具有正四面体结构，其中碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于正四面体的四个顶点上。

2．甲烷结构与性质的记忆口诀：性质稳定是甲烷，光照氯代四连环；立体构型四面体，易燃防爆分解难。

3．甲烷与氯气的取代反应是分步进行的，每有1 mol氢原子被取代，需消耗1 mol 氯气。

4．取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷的分子结构1．有机化合物和烃(1)有机化合物①概念：含有碳元素的化合物，简称有机物。

②组成：一定含有碳元素，常含有氢、氧元素，某些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等元素。

(2)烃①概念：仅含碳和氢两种元素的有机物。

②典型代表物：最简单的烃是甲烷。

2．甲烷的分子结构(1)存在与用途①存在：是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

②用途：是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。

(2)分子结构①分子结构：分子式电子式结构式分子模型球棍模型比例模型CH4②空间结构分子结构示意图结构特点及空间构型4个C—H键的长度和强度相同，夹角相等，具有正四面体结构[特别提醒]甲烷分子不是平面结构，即5个原子不在同一平面内，而是呈正四面体结构。

1．已知甲烷的密度在标准状况下是0.717 g·L－1，含碳75%，含氢25%，利用这些数据怎样确定它的分子式？2．若甲烷分子中的一个氢原子被氯原子取代，得到的CH3Cl还是正四面体结构吗？3．根据甲烷的正四面体结构推测CH2Cl2的结构应该有几种？1．有机化合物组成和结构的表示方法表示方法(以甲烷为例) 含义分子式：CH4用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映一个分子中原子的种类和数目最简式(实验式)：CH4表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子用小黑点等符号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子①用短线表示成键的共用电子对②具有分子式所能表示的意义，能反映分子的结构③表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间结构结构简式：CH4结构式的简便写法，着重突出结构特点球棍模型：小球表示原子，短棍表示化学键，展示了空间结构比例模型：表明了原子的相对大小和空间相对位置22．甲烷空间结构的拓展根据甲烷的正四面体结构推知，有机物分子中碳原子以4个单键与其他原子相连。

化学热力学与燃烧热的实际应用计算题

化学热力学与燃烧热的实际应用计算题在化学热力学中，燃烧热（也被称为燃烧热焓）是指在恒定温度和常压条件下，物质在完全燃烧时释放的能量。

燃烧热是一种重要的物理性质，对于研究能量转化和化学反应的热效应非常有用。

本文将通过计算题的形式来展示化学热力学与燃烧热的实际应用。

计算题一：甲烷的完全燃烧甲烷（CH4）是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。

假设我们需要计算甲烷的完全燃烧时释放的燃烧热。

已知甲烷在恒定温度和常压条件下燃烧产生的反应式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据该反应式，我们可以计算出甲烷燃烧时生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）的摩尔数比。

在这里，我们需要使用已知的燃烧热标准值来计算。

已知：甲烷燃烧生成1摩尔的二氧化碳的燃烧热：-890.36 kJ/mol甲烷燃烧生成2摩尔的水的燃烧热：-571.58 kJ/mol根据计算，甲烷燃烧生成1摩尔的二氧化碳的燃烧热：-890.36kJ/mol甲烷燃烧生成2摩尔的水的燃烧热：-571.58 kJ/mol燃烧热。

首先，计算出1摩尔二氧化碳生成的燃烧热：1 mol CO2：-890.36 kJ/mol2 mol H2O：?将上述结果代入运算可以得到：2 mol H2O = (2 mol H2O / 1 mol CO2) * (-890.36 kJ/mol) = -1780.72kJ/mol因此，甲烷完全燃烧生成的水的燃烧热为-1780.72 kJ/mol。

计算题二：乙醇的完全燃烧乙醇（C2H5OH）是常见的有机化合物，也是酒精的主要成分。

我们将计算乙醇的完全燃烧时释放的燃烧热。

已知乙醇在恒定温度和常压条件下燃烧产生的反应式为：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O根据该反应式，我们可以计算出乙醇燃烧时生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）的摩尔数比。

同样，我们将使用已知的燃烧热标准值来计算。

已知：乙醇燃烧生成2摩尔的二氧化碳的燃烧热：-1366.8 kJ/mol乙醇燃烧生成3摩尔的水的燃烧热：-1846.2 kJ/mol碳的燃烧热。

高中化学甲烷的燃烧计算题解题技巧

高中化学甲烷的燃烧计算题解题技巧化学中的计算题是高中化学学习中的重要部分，而甲烷的燃烧计算题是其中的一种常见类型。

本文将针对这种题型，通过具体的例子来说明解题的技巧和方法，帮助高中学生或他们的父母更好地应对这类题目。

甲烷（CH4）是一种常见的烃类化合物，它在燃烧过程中会产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

在燃烧计算题中，常常需要计算燃烧反应的反应物和生成物的摩尔比例、质量比例以及燃烧释放的能量等。

首先，我们来看一个简单的例子。

假设有4克甲烷完全燃烧，要求计算生成的二氧化碳和水的质量。

解题的第一步是写出甲烷的燃烧反应式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据反应式可以得知，1摩尔的甲烷燃烧生成1摩尔的二氧化碳和2摩尔的水。

而甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳为44，水为18。

根据这些信息，我们可以进行如下计算：1. 计算甲烷的摩尔数：甲烷的摩尔质量为16克/mol，所以4克甲烷的摩尔数为4/16 = 0.25 mol。

2. 计算生成的二氧化碳的摩尔数：根据反应式，1摩尔甲烷生成1摩尔二氧化碳，所以0.25 mol甲烷生成0.25mol二氧化碳。

3. 计算生成的二氧化碳的质量：二氧化碳的摩尔质量为44克/mol，所以0.25 mol二氧化碳的质量为0.25 × 44 = 11克。

4. 计算生成的水的摩尔数：根据反应式，1摩尔甲烷生成2摩尔水，所以0.25 mol甲烷生成0.5 mol水。

5. 计算生成的水的质量：水的摩尔质量为18克/mol，所以0.5 mol水的质量为0.5 × 18 = 9克。

通过以上计算，我们可以得出4克甲烷完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水的结论。

接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子。

假设有10克甲烷完全燃烧，要求计算燃烧过程中释放的能量。

解题的第一步仍然是写出甲烷的燃烧反应式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据反应式可以得知，1摩尔的甲烷燃烧释放802.3 kJ的能量。

丁烷燃烧和甲烷混合气体燃烧题

丁烷燃烧和甲烷混合气体燃烧题丁烷（C4H10）和甲烷（CH4）是常见的烷烃类燃料，在燃烧过程中会产生热能和二氧化碳等废气。

这两种燃料的混合气体可以用于工业和能源生产中，对其进行燃烧分析可以了解其燃烧性能以及产生的排放物。

丁烷燃烧的化学方程式：C4H10 + 6.5O2 -> 4CO2 + 5H2O甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O混合气体的燃烧可以简化为以下方程式：aC4H10 + bCH4 + cO2 -> dCO2 + eH2O通过化学方程式的平衡可以得到每种反应物和产物的摩尔系数。

在燃烧过程中，需要满足以下几个条件：1. 反应物的数目要与需要燃烧的总质量相吻合。

2. 摩尔平衡要求产物中碳、氢和氧的数目相等。

假设混合气体总质量为m克，其中丁烷的质量为x克，甲烷的质量为y克，剩余的氧气质量为z克。

通过化学方程式可以得到摩尔系数的关系：a = x / (58 * 4)b = y / 16c = z / 32其中，58为丁烷摩尔质量，16为甲烷摩尔质量，32为氧气摩尔质量。

根据摩尔平衡，可以得到：4a = d10a + 2b = e12.5a + 2c = d + e通过求解这个方程组，可以得到每种物质的摩尔系数，从而进一步计算出产物中二氧化碳和水的质量。

还可以计算出燃烧过程中产生的热量。

燃烧反应的焓变可以通过燃料的热值来计算，而燃料热值可以通过实验方法得到。

丁烷的标准热值为51.7 MJ/mol，甲烷的标准热值为55.5 MJ/mol。

根据反应物和产物的摩尔系数，可以得到燃料的摩尔质量。

通过这些数据，可以计算出燃烧过程中释放的热量。

还需要关注燃烧过程中产生的废气。

主要的废气是二氧化碳和水蒸气，需要根据产物的摩尔系数计算出质量，并根据质量和总质量得到废气排放比例。

综上所述，通过对丁烷和甲烷混合气体燃烧的化学方程式和摩尔系数的计算，可以了解其燃烧性能以及产生的排放废气。

苏教版高中化学必修二天然气的利用甲烷(1)同步练习.docx

高中化学学习材料唐玲出品化石燃料与有机化合物——天然气的利用甲烷（1）同步练习一、选择题(每小题6分，共66分)1、已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。

下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。

其中正确的A 是①、②、③B 只有①C 是①和②D 只有③2、某物质在氧气中完全燃烧后，生成物只有二氧化碳和水，以下说法正确的是A 该物质只含有碳元素和氢元素B 该物质只含有碳元素和氧元素C 该物质一定含有碳元素、氧元素、氢元素D 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素3、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容属是A 只测定它的C、H比B 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C 只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质量的比值D 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量4、某植物中(C6H10O5)n的含量为10%，若在一定条件下，微生物将(C6H10O5)n转化成甲烷：(C6H10O5)n+nH2O−−→−微生物3nCH4↑+3nCO2↑某沼气池，当加入植物162kg，可得到CH4在标准状况下的体积为 A.2.24m3 B.4.48 m3 C.6.72 m3 D.8.96 m35、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A.一氯甲烷B. 二氯甲烷C. 氯仿D.HCl6、化学工作者从有机反应RH＋Cl2（气）−→−光RCl（液）＋HCl（气）受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A 蒸馏法B 水洗分液法C 升华法D 有机溶剂萃取法7、瓦斯爆炸是空气中含甲烷5%～15%遇到火源所产生的爆炸。

发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积应是A 15%B 10.5%C 9.5%D 5%8、一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g，当其缓缓通过足量无水氯化钙时，CaCl2固体增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为A 12.5gB 13.2gC 19.7gD 24.4g9、将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中，生成的盐的物质的量之比是A Na2CO3︰NaHCO3＝3︰2 B Na2CO3︰NaHCO3＝2︰3C Na2CO3︰NaHCO3＝2︰1 D Na2CO3︰NaHCO3＝1︰310、引燃密闭容器中的己烷和氧气的混和气体，使之发生不完全燃烧，在120℃时测得反应前后气体压强分别为3.6×104帕和5.2×104帕，判断这一燃烧现象是按哪个方程式进行的A C6H14＋9O2→CO＋5CO2＋7H2O B C6H14＋7O2→5CO＋CO2＋7H2OC C6H14＋8O2→3CO＋3CO2＋7H2O D 2C6H14＋15O2→8CO＋4CO2＋14H2O11、当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升CO2气体（气体体积均在标准状况下测定）。

ch4+例题与习题

第四章例题1. 设有一条内径为30mm的厚壁管道，被厚度为0.1mm的铁膜隔开，通过向管子一端向管内输入氮气，以保持膜片一侧氮气浓度为1200mol/m3，而另一侧的氮气浓度为100mol/m3。

如在700℃下测得通过管道的氮气流量为2.8×10-4mol/s，求此时氮气在铁中的扩散系数。

2. 课本P124，例题3. Cu-Al组成的互扩散偶发生扩散时，标志面会向哪个方向移动？4.设纯Cr和纯Fe组成的扩散偶，扩散1小时后Matano平面移动了1.52×10-3cm。

已知C Cr=0.478时，əC/əx=126/cm，互扩散系数D=1.43×10-9cm2/s，试求Matano平面移动速度和Cr、Fe的本征扩散系数D Cr、D Fe。

（实验测得Matano平面移动距离的平方与扩散时间之比为常数。

）5. 工业生产中经常采用渗碳的方法来提高钢铁零件的表面硬度。

表面含碳量越高，钢的硬度越高。

例如将含碳量0.2%的钢置于Ws=1.3%的气氛中渗碳,渗碳温度为927℃,保温10h,已知碳在γ－Fe中的Dc=2.21×10-7 cm²·s-1,求：(1) 距表面x=0.04㎝处的碳浓度(1.0265%)；(2)若已知渗层某处的碳浓度为0.65%时,求x值(0.104㎝)。

6. 对于同一扩散系统、扩散系数D与扩散时间t的乘积为常数。

例如：已知Cu在Al中扩散系数D，在500℃和600ºC分别为4.8×10-14m²s-1和5.3×10-13m²s-1,假如一个工件在600ºC 需要处理10h,若在500ºC处理时,要达到同样的效果,需要多少小时？7. 对于钢铁材料进行渗碳处理时,x与t的关系是t∝x²。

例如：假设对－Wc=0.25%的钢件进行渗碳处理,要求渗层0.5㎜处的碳浓度为0.8%,渗碳气体浓度为Wc=1.2%,在950ºC进行渗碳,需要7小时,如果将层深厚度提高到1.0㎜,需要多长时间？8 钢在进行渗碳处理时，表面很快达到较高浓度，然后逐步向中间扩散，设在1000℃时，测得工件离表面1mm和2mm之间的碳浓度（原子浓度）从5at.%降到4at.%，试计算碳原子在该区域的流量（γ-Fe在1000℃时密度为7.63g/cm3，扩散系数γD=（2.0×10-5m2/s）×cexp[(-142000J/mol)/RT]）,以原子/m2·s为单位。

固体物理CH4-习题解答

第四章习题试解1. 一维单原子晶格,在简谐近似下,考虑每一原子与其余所有原子都有作用,求格波的色散关系.解：设原子质量为m ,周期为a ,第n 个原子偏离平衡位置的位移为μn ,第n-k 与n+k 个原子偏离平衡位置的位移分别为μn-k ,μn+k ,其与第n 个原子间的弹性恢复力系数为β-k ,βk .n-k n-1 n n+1 n+k显然：k k ββ-=第n 个原子受n-k 和n+k 原子的合力为：第n 个原子受所有原子的合力为：振动的运动学方程可写为：代入振动的格波形式的解()i qna t nq Ae ωμ-= 有2()[()][()]()()(2)i qna t i q n k a t i q n k a t i qna t k km i Ae Ae Ae Ae ωωωωωβ-+----=+-∑色散关系即为2.聚乙烯链…—CH ＝CH —CH ＝CH…的伸张振动,可以采用一维双原子链模型来描述,原胞两原子质量均为M,但每个原子与左右邻原子的力常熟分别为β1和β2,原子链的周期为a .证明振动频率为证：如图,任意两个A 原子〔或B 原子〕之间的距离为a,设双键距离b 2,单键距离b 1 …—CH ＝CH —CH ＝CH —CH ＝CH —CH ＝CH —CH ＝CH …2n-2 2n-1 2n 2n+1 2n+2 AB Ab2 b1只考虑近邻作用的A,B 两原子的运动方程为A ：222121221()()n n n n n M μβμμβμμ+-=---B ： 21122212212()()n n n n n M μβμμβμμ++++=---将格波解()2i qna t n Ae ωμ-= 和2[()]21i q na b t n Be ωμ+-+= 代入以上运动方程,有化简得：1221212()()0iqb iqb M A e e B ββωββ-+--+=同理：1221212()()0iqb iqb e e A M B ββββω--+++-=化为以A 、B 为未知数的线性齐次方程组,它的有解条件是从而得到3.求一维单原子链的振动模式密度g<ω>,若格波的色散可以忽略,其g<ω>具有什么形式,比较这两者的g<ω>曲线.解：一维情况q 空间的密度约化为L/2π,L=Na 为单原子链的长度,其中a 为原子间距,N 为原子数目.则在dq 间隔内的振动模式数目为2L dq π.dω频率间隔内的振动模式数目为等式右边的因子2来源于ω〔q 〕具有中心反演对称,q ﹥0和q ﹤0区间是完全等价的.从而有对于一维单原子链,只计入最近邻原子之间的相互作用时,有其中ωm 为最大频率.代入g <ω>得考虑ω=cq 〔德拜近似〕由q →0〔德拜近似下〕, 有111()222m m q qa qa a q ωωω==⋅=⋅ 即12m c a ω=⋅ 则有：12m d a dq ωω=⋅ 121()12m m NaN g a ωππωω==⋅ 〔常数〕考虑ω=ω0〔爱因斯坦近似〕显然有()000g ωωωωω∞=⎧=⎨≠⎩ 4.金刚石〔碳原子量为12〕的杨氏模量为1012N·m -2,密度ρ=3.5g·cm -3.试估算它的德拜温度ΘD =？解：德拜温度D D B k ωΘ=223231()4()(2)2j V V g c c c ωωπωππ==, 2233()2V g c ωωπ== 近似看作弹性介质时,1/2410/C m s ⎛⎫=⨯ ⎪⎝⎭杨氏模量密度每摩尔原子数目为N=6.02×1023,摩尔质量m=12g,则摩尔体积代入,得ωm =57.97×1013最后得 ΘD =4427K5.试用德拜模型求晶体中各声频支格波的零点振动能. 解：根据量子理论,各简谐振动的零点能为12ω 德拜近似下2233()2V g C ωωπ= 总零点能为034232301()2331444m m m E g d VV d C C ωωωωωωωωππ===⎰⎰ 由自由度确定的21/3[6()]m NC V ωπ=代回上式中6.一根直径为3mm 的人造蓝宝石晶体的热导率,在30K 的温度达到一个锐的极大值,试估计此极大值.〔蓝宝石在T ﹤﹤ΘD =1000K 时,c V =10-1T 3J·m -3·K -1〕解：m D B k ωΘ=→ωm =1.31×1014λ与晶格常数10-10m 近似时约为2.09×103,近似作为平均声速代入热导率35.643103c l υκυ==⨯ 7.Na 和Cl 的原子量分别为23和37.氯化钠立方晶胞边长为0.56nm,在[100]方向可以看做是一组平行的离子链.离子间距d=0.28nm.NaCl 晶体的杨氏模量为5×1010N·m -2,如果全反射的光频率与q=0的光频模频率相等,求对应的光波波长.解：当q=0时,光频支频率为杨氏模量10510a β=⨯,且90.2810a -=⨯m故201.7910β=⨯,再同两原子质量一同代入频率式则波长02c πλω==1.53×10-14m8.立方晶体有三个弹性模量C 11,C 12和C 44.铝的C 11=10.82×1010N·m -2,C 44=2.85×1010N·m -2,铝沿[100]方向传播的弹性波纵波速度l υ=,横波速度t υ=,Al 的密度ρ=2.70×103kg·m -3.求德拜模型中铝的振动模式密度g<ω>.解：由题条件知36.3310l υ=⨯,33.2510t υ=⨯若所考虑的晶体体积为V,则。

甲烷知识点例题

甲烷知识点例题甲烷是一种常见的天然气体，也是温室气体的主要成分之一。

了解甲烷的性质和特点对于我们认识地球气候变化以及环境保护非常重要。

在本文中，我们将通过一些例题来学习甲烷的相关知识点。

问题1：甲烷的化学式是什么？它由哪些元素组成？甲烷的化学式是CH4。

它由一个碳原子和四个氢原子组成。

问题2：甲烷的物理性质是什么？甲烷是一种无色、无味、无毒的气体。

它的密度比空气小，可以在空气中上升。

甲烷在常温下不可燃，但是当它与空气中的氧气混合时，可以形成可燃的混合物。

问题3：甲烷的主要来源是什么？甲烷的主要来源包括天然气和人类活动。

天然气是由地下沉积物中的有机物经过高压和高温作用形成的。

人类活动如农业、垃圾处理和能源生产也会释放大量的甲烷。

问题4：甲烷在环境中的作用是什么？甲烷是一种温室气体，它可以吸收地球表面释放的长波辐射，导致地球温度上升。

这就是为什么甲烷被视为导致气候变化的主要因素之一。

问题5：甲烷的排放对环境有什么影响？甲烷的排放会导致全球变暖和气候变化。

它还会对大气层中的臭氧层造成破坏，进而影响人类和生物的健康。

问题6：如何减少甲烷的排放？为了减少甲烷的排放，我们可以采取以下措施：1.加强天然气开采和储存系统的漏气监测与防控，减少甲烷泄漏。

2.提高农业生产的效率，减少农田排放的甲烷。

例如，改进稻田灌溉方式，使用高效肥料等。

3.促进可再生能源的发展和使用，减少化石燃料的燃烧排放。

4.加强垃圾处理和废物管理的措施，降低垃圾堆场和污水处理过程中产生的甲烷排放。

问题7：甲烷的利用价值是什么？甲烷作为一种可再生能源，具有广泛的利用价值。

它可以被用作燃料，用于发电、加热和燃料电池等领域。

此外，甲烷还可以被转化为其他有机化合物，如甲醇和乙烯。

问题8：甲烷与其他温室气体的关系是什么？甲烷与二氧化碳等其他温室气体共同作用，共同影响地球的气候变化。

尽管二氧化碳的排放量更大，但甲烷的温室效应比二氧化碳强得多。

通过以上例题我们可以了解到甲烷的化学式、物理性质、主要来源以及对环境的影响等方面的知识点。

化学计量专题(1)(老师)

化学计量专题（1)一、单选题1．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V【答案】B【解析】【详解】1molCH4中含氢原子4NA个，即氢原子个数n个的CH4物质的量n(CH4)=n/(4N A)mol,n（CH4）=V/22.4，解得N A=5.6n/V，D正确。

2．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度【答案】C【解析】【分析】根据阿伏加德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数，结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子的组成特点来回答。

【详解】同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，则A、根据m=nM，瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子的M无法确定，所以m无法判断，A错误；B、C2H2和C2H6的量不确定，所以原子数也无法确定，B错误；C、C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，C正确；D、据ρ=m/V，V一定，质量不确定，所以ρ无法判断，D错误。

答案选C。

3．将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（）A．C2H4、CH4B．CO2、Cl2C．SO2、CO2D．CH4、Cl2【答案】B【解析】【分析】根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。

【详解】由图可知，温度相同时P(氧气)>P(X)>P(Y)，根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即X、Y的相对分子质量大于32，且Y的相对分子质量大于X，所以符合条件的只有B；4．用10 mL0.1mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3C．1∶3∶3 D．3∶1∶1【答案】C【解析】【分析】反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比。

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