微测6 离子共存
离子共存及离子推断.
离子共存及离子推断1．离子共存问题(1)“不共存”情况归纳①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。
如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。
在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。
故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。
但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。
③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。
离子共存与离子推断知识点
离子共存与离子推断知识点
离子共存与离子推断，这可真是个奇妙的世界啊！就好像一个复杂而又充满魅力的谜题，等待着我们去揭开它神秘的面纱。
在这个世界里，各种离子相互交织，有的能和谐共处，有的却一见面就“打架”。
你说神奇不神奇？比如说，氢离子和氢氧根离子，那可真是水火不容啊，碰到一起就会发生反应，生成水。
这就好比两个脾气不对付的人，见面就掐！但有些离子呢，却能友好地呆在一起，就像好朋友一样。
离子共存有着严格的条件呢！比如溶液的酸碱性，某些离子在酸性环境中能愉快玩耍，到了碱性环境可能就不行啦。
这多像人换了个环境，有的适应得很好，有的就会水土不服。
再比如离子之间的反应，有些会生成沉淀，有些会产生气体，这些都会影响它们能不能共存。
这就如同生活中的各种规则和限制，决定了我们的行为和选择。
离子推断就更有意思啦！通过一些已知的信息，像侦探一样去推断出未知的离子。
这就像是拼图游戏，每一个线索都是一块拼图，我们要把它们拼凑起来，才能看到完整的画面。
有时候一个小小的实验现象，或者一个数据，都可能是关键的线索呢！难道这还不够让人兴奋吗？
我们来想想，如果没有对离子共存和离子推断的深入理解，那化学世界会变成什么样呢？很多化学反应可能就无法进行准确的分析和解释，就好像失去了方向的船只。
而且，在实际应用中，比如在环境监测、医学检测等领域，离子共存和离子推断可是起着至关重要的作用呢！难道我们不应该好好掌握它们吗？
总之，离子共存与离子推断是化学中非常重要且有趣的部分，它们就像一把钥匙，能打开化学世界的大门，让我们看到其中的精彩和奥秘。
我们要不断探索，不断学习，才能真正领略到它们的魅力啊！。
讲义6：离子共存及离子检验与推断
离子共存及离子检验与推断【知识回顾】1．写出下列离子反应方程式：（1）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液（2）向氨水中滴加盐酸（3）氧化铜粉末加入稀硫酸（4）铁屑放入硫酸铜溶液2．水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。
我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。
化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。
某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。
（1）请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式。
（2）若废液中存在Cu2+、Ba2+、Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。
一、离子反应的应用（一）离子共存：同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以大量共存。
1．“不共存”情况归纳：（1）在溶液中某此离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
如H+与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―、S2―OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-OH-与NH4＋等不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等（2）强碱性溶液不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、HCO3-等（3）强酸性溶液不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、CO32-、CH3COO-等（二）离子检验与推断：1、常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
第二章第三讲(离子共存检验和推断)PPT课件
2．熟记常考离子的性质
(3)CO23－不能和_H__＋_、__M_g_2_＋_、__B_a_2＋ _、 __C__a2_＋_、__F_e_3＋_、__A__l3_＋_、_
_Z_n_2＋_、__A_g_+_、__Fe2＋、Cu2＋ 大量共存。
(4)SO23－不能和H__＋_、__M_n__O_－ 4_、__N_O__－ 3_(_H_＋_)_、__M__g_2＋_、__B__a2_＋_、_ _C_a2_＋_、__F_e_3＋_、__A_l_3＋_、__F_e_2＋_、__C_u2＋ 大量共存。
警惕题干中的常见“陷阱”
条件 类型
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
常见 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
的限
只能是氧化性离子和还
制条 “因发生氧化还原反应而 原性离子不能大量共
件 不能大量共存”
存，不包括其他类型反
应的离子
“透明” 常见的易
“不能大量共 错点
存”
“透明”也可“有色” 易看成“大量共存”
化学 人教版
第二章 化学物质及其变化
第3讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液
中能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合
推断。
离子共 存、离 子的检 验和推 断
考点一 离子共存 考点二 离子的检验和推断 探究高考 明确考向 练出高分
溶液既可能显酸性也可
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见的隐 “与 Al 反应放出
能显碱性，但不能是氧
含条件 H2”
化性酸，如 HNO3
离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断在化学中，离子共存也是很常见的现象。
因此，对离子的检验和推断起着至关重要的作用。
下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。
离子共存的原因在实验化学中，离子共存较为常见。
离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。
通常，离子共存有以下几个原因：1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。
2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致离子的共存。
3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。
离子的检验离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。
其中，常用的离子检验包括：阳离子1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。
2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在钠离子。
3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离子。
4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在铁离子。
阴离子1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。
2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在硝酸根离子。
4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。
离子推断离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类和数量。
离子的推断通常按照递推法进行。
确定阳离子1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一组可能的组合。
2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳离子的种类。
3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。
确定阴离子1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。
离子检验、共存问题
第八章 常见的酸、 碱、 盐
(3)老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面。小亮方 既使溶液显中性，又消除了Ba2＋ 案的优点是__________________________________________ 。
第八章 常见的酸、 碱、 盐
3．一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签 受损的无色溶液，如图8－T－3所示。要求同学们进行探究：确 认这瓶溶液到底是什么溶液。
溶解度 35.1 g
与水以任意
比互溶
第八章 常见的酸、 碱、 盐
(2)(NH4)2SO4的水溶液显酸性。 [实验探究] (1)通过查阅资料，小明同学认为猜想____( ② 填序号)不成立， 原因是________________________________________________ 常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20% 。
6. H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 ↑ 7. H2SO4 + NaCl → 不反应 8. H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2 O 9. H2SO4 + HCl → 不反应 答案：③ ⑤ ⑦ ⑨
第八章 常见的酸、 碱、 盐
1．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、 ③氢氧化钠溶液、④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液 进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作 甲 乙 丙 丁 加入无色 不变色 ③氢氧化钠溶液 变红 不变色 酚酞溶液 ②稀硫酸 加入硝酸 ②稀硫酸 无明显 白色沉淀 白色沉淀 ④硫酸钠溶液 钡溶液 ④硫酸钠溶液 现象 无明显 无明显 产生无 ①稀盐酸 加入锌粒 现象 现象 色气体 ②稀硫酸 A．②③④① C．③④①② B．④③②① D．①②④③ 不变色 无明显 现象 产生无 ①稀盐酸 色气体 ②稀硫酸
化学微专题-离子共存
化学微专题：离子共存
编写：周伟华
一、总的原则：反应不共存, 共存不反应 二、离子反应的主要类型
1）
复分解反应
与H +反应不能大量共存：弱酸根离子、弱酸的酸式酸根离子
与OH-反应不能大量共存：弱碱阳离子、H+、弱酸的酸式酸根离子 与 、 均不能大量共存的离子：弱酸的酸式酸根离子
2）氧化还原反应：包括原电池和电解池的离子反应
常见氧化性离子： 、 、 、
常见还原性离子： Fe S
3) 盐的水解
常见因发生双水解反应而不能大量共存的离子如下：
4) 配合反应：Fe 3+ + SCN - = Fe(SCN)3
三、限定条件的离子共存的判断
易错的隐含条件
隐含条件
解读分析 无色溶液
使甲基橙呈红色或pH=1
遇到酚酞呈红色或pH=13
与Al 反应放出H 2
由水电离出的C（H+）=1x10-13
通入足量的CO 2或NH 3
因发生氧化还原反应而不能大量
共存
“一定”、“ 可能”、 还是 “不能
大量共存”
加水稀释, ( ) ( ) 减小
生成沉淀
生成气体
生成弱酸、弱碱和水。
离子共存知识点归纳中考
离子共存知识点归纳中考离子共存是中考化学中的一个重要知识点，主要考察学生对不同离子在溶液中能否共存的理解。
以下是对离子共存知识点的归纳：离子共存的基本概念在溶液中，某些离子可以和平共处，不发生化学反应，这种状态称为离子共存。
然而，如果离子之间发生化学反应，如生成沉淀、气体或弱电解质，它们就不能共存。
影响离子共存的因素1. 离子的化学性质：不同的离子有不同的化学性质，有些离子容易与其他离子反应，有些则相对稳定。
2. 溶液的pH值：pH值影响离子的电荷状态，进而影响离子间的反应。
3. 离子浓度：高浓度的离子更容易发生反应。
4. 温度：温度的升高通常能加速化学反应的速率。
离子共存的判断方法1. 查阅溶解度表：了解不同离子形成的化合物的溶解性。
2. 利用化学方程式：写出可能发生的化学反应方程式，判断反应是否进行。
3. 考虑氧化还原反应：某些离子在特定条件下会发生氧化还原反应。
常见不能共存的离子对1. 银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）：生成不溶于水的氯化银沉淀。
2. 钡离子（Ba²⁺）与硫酸根离子（SO₄²⁻）：生成不溶于水的硫酸钡沉淀。
3. 钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）：生成微溶于水的碳酸钙沉淀。
4. 铁离子（Fe³⁺）与氢氧根离子（OH⁻）：生成不溶于水的氢氧化铁沉淀。
离子共存的实际应用在实际生活中，离子共存的概念广泛应用于水处理、食品加工、医药等领域。
例如，在水处理中，通过调节pH值和离子浓度，可以去除水中的某些离子，达到净化水质的目的。
结束语掌握离子共存的知识点，不仅有助于理解化学中的微观世界，还能帮助我们在日常生活中解决实际问题。
希望以上的归纳能够帮助同学们更好地理解和应用离子共存的概念。
尖子生培训小专题6 离子能否共存的判断
尖子生培训小专题6 离子能否共存的判断判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，离子在溶液中的反应往往是能够生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应等。
考查离子大量共存的题型主要是离子共存和离子检验。
◆典型问题1 选择题考查离子共存例1 下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B. 使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－C. pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+【思路】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色(溶液颜色)、二性(溶液的酸性或碱性)、三特殊(三种特殊情况：①AlO2-与HCO3-不能大量共存；②“NO3-+H+”和“ClO-”等代表的是强氧化剂，不能与S2-、HS-、Fe2+、I-等还原剂大量共存；③NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合可以大量共存)、四反应(离子间通常进行的四种反应类型：复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、双水解型离子反应、络合型离子反应)。
【解析】C。
A选项，碱性条件下Fe3+ 不能大量共存；B选项，Fe2+、NO3－和H+发生氧化还原反应不能大量共存；D选项，HCO3－与H+不能大量共存。
【易错辨析】解离子共存题的两个“注意”(1)要特别注意隐含条件：①由水电离的c(H＋) = 1×10－14 mol·L－1的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性；②使pH试纸变红的溶液呈酸性；使pH试纸变蓝的溶液呈碱性；③在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增强，能氧化一些还原性离子。
例如Fe2＋、I－与NO3-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件，NO3-的氧化能力大大增强，能把这些还原性离子氧化。
离子共存、离子检验与推断
(√)
6.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在 CO23－
(×)
关键能力
一、常见离子的检验及干扰因素的识别
1.下列关于离子检验的说法正确的是 A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀
H＋、HCO－ 3 、HSO－ 3 等
(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存
离子 H＋ OH－
不能大量共存的离子 弱酸阴离子( CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 、S2－、HS－等)
NH＋ 4 、HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等
(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
√A.向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀
B.可以确定没有 Na＋、Fe3＋、CO23－、AlO－ 2 ，不能确定是否有 NO－ 3
C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D.一定没有 Al3＋、CO23－和 NO－3
不能确定是否含 SO24－，则向该溶液中加入 BaCl2 溶液不一定能观察到白色沉淀， 故 A 正确； 一定不含 Na＋、Fe3＋、NO－3 、CO23－、AlO－2 ，故 B、C 错误； 不能确定是否含Al3＋，故D错误。
关键能力
一、判断离子共存，注意附加条件
1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Al3＋、SO24－、NO－3 (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO24－、Cl－、H＋ (5)含大量 Fe3＋的溶液中：NH＋4 、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2 、CO23－ (7)常温下，pH＝1 的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
化学教案离子共存实验探索
化学教案离子共存实验探索一、实验目的通过实验探索离子共存的实验方法，了解离子共存实验的原理及操作步骤。
二、实验原理离子共存实验是通过观察和判断，利用化学反应的特点来判断溶液中是否存在特定的离子。
该实验基于化学反应中离子的特征，可通过适当的实验条件将不同离子在溶液中转化成可观察的物质，从而实现离子共存的判断。
三、实验材料和仪器1. 软玻璃试管：用于装载反应物和反应产物的溶液2. 试管架：用于固定试管，方便操作3. 脱色试管：用于进行气体颜色变化的观察4. 醇灯：提供火焰条件5. 盖玻片：用于观察颗粒沉淀6. 显微镜：用于观察颗粒沉淀的细腻程度7. 火柴或打火机：用于产生火焰四、实验步骤1. 将硝酸银和硝酸铜分别溶解于两个试管中，待溶液稳定后，将上述两个试管的溶液混合在一起。
2. 观察混合后的溶液是否出现固体或颗粒沉淀，若出现沉淀，停止观察。
3. 将沉淀过滤出来，并用脱色试管收集产生的气体。
4. 观察产生的气体是否有明显的颜色变化，若有，停止观察。
5. 将过滤后的沉淀放置在盖玻片上，用显微镜观察其细腻程度。
五、实验结果与分析根据实验步骤进行实验后，根据观察结果来判断离子共存的情况：1. 如果混合溶液中出现了固体或颗粒沉淀，说明溶液中存在不溶于水的物质，可能是沉淀。
2. 如果产生的气体出现了明显的颜色变化，可以通过测定气体的颜色来初步判断离子的种类。
3. 通过显微镜观察颗粒沉淀的细腻程度，可以进一步判断离子共存的情况。
六、实验注意事项1. 实验操作需要谨慎，避免将有害物质接触到皮肤或吸入到呼吸道。
2. 实验室操作时需佩戴安全眼镜和实验手套，确保安全。
3. 实验后应及时清理仪器和实验台面，保持实验室环境整洁。
七、实验扩展在进行离子共存实验时，可以根据具体情况选择不同的试剂和方法来验证离子的存在。
同时，也可以探索不同条件下离子共存的变化规律，进一步拓展化学实验的内容和应用。
八、实验总结通过本次化学教案离子共存实验的探索，我们了解了离子共存实验的原理和操作步骤。
化学“离子共存问题”规律总结
【干货】化学“离子共存问题”规律总结离子共存，所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。
若离子在溶液中发生反应，就不能共存。
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）∙离子间相互结合生成难溶物或微溶物∙离子间相互结合生成气体或挥发性物质离子间相互结合生成弱电解质（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存?①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存? ?如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
?②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存? ?如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；? ?SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存；H+与S2O32-不能大量共存。
?（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
?（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
?如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。
?（化学姐倾力推荐三好网暑期公开课，名师助力，实现暑假完美逆袭。
sanhao点com）（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
?（2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。
?（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6-离子共存
考点6离子共存编写人：周书雨日期：2019年9月1日学号姓名1.（2019年江苏卷4题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32−、AlO2−B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42−、MnO4−C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3−、HSO3−2．（2018年江苏卷4题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−3．（2017年上海卷15题）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是() A．Fe3+、Na+、SCN−、SO42−B．AlO2−、Na+、K+、SO42−C．Ba2+、Na+、SO42−、Cl−D．C6H5O−、NO3−、H+、Na+4．（2016年江苏卷12题）制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH ＜1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl−、SO42−B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42−、ClO−C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42−、OH−D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42−、Cl−、ClO−、OH−5．（2016年四川卷3题）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4−B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32−C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋+SO42−+Ba2++OH−＝BaSO4↓+H2O 6．（2015年江苏卷6题）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42−、Cl−B．＝1×10−13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl−、NO3−C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42−D．水电离的c(H+)＝1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO2−、CO32−7．（2015年广东8题）水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH4+、Ba2+、Br−、CO32−B．Cl−、SO32−、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42−、MnO4−D．Na+、H+、NO3−、HCO3−8．（2015年四川卷2题）下列有关CuSO4溶液的叙正确的是()A．该溶液中Na+、NH4+、NO3−、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2−＝CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+ 9．（2015年安徽卷10题）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是() A．该溶液中，H+、NH4+、SO42−、Br−可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3−、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+2H+＝Cl−+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个10．（2014年山东卷12题）下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl−、S2−B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO−、SO42−、I−C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl−、HCO3−D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl−、SO42−11．（2014年江苏卷3题）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4−、CO32−B．c(H+)＝1×10−13mol·L−1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42−、NO3−C．0.1mol•L−1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3−、Cl−D．0.1mol·L−1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN−、SO42−12．（2014年广东卷8题）水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na+、Ca2+、Cl−、SO42−B．Fe2+、H+、SO32−、ClO−C．Mg2+、NH4+、Cl−、SO42−D．K+、Fe3+、NO3−、SCN−考点6离子共存答案与解析1.A【解析】A．在碱性溶液中，四种离子之间不反应，也不与OH−反应，能大量共存，A正确；B．MnO4−和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．Ba2+与CO32−反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；D．酸性条件下，H+与HSO3−反应生成SO2气体，同时NO3−会将HSO3−氧化成SO42−，不能大量共存，D错误。
离子共存、离子的检验和推断.docx
.....第 7 讲离子共存、离子的检验和推断[考纲要求 ] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1 ．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2 ．熟记常考离子的性质颜色MnO 4－ (紫)、 Cu2＋(蓝 )、Fe2＋ (浅绿 )、 Fe3＋(黄 )氧化性ClO －、 MnO 4－、 NO 3－ (H＋)、 Fe3＋、 Cr2 O72－还原性S2－(HS－)、 SO32－(HSO 3－)、 I－、Br－、 Cl－、 Fe2＋水解显酸性NH 4＋、 Mg 2＋、 Al 3＋、Cu 2＋、Fe2＋、 Fe3＋水解显碱性AlO 2－、 S2－、 SO32－、 CO32－、 SiO32－、ClO －、 CH3 COO －两性离子HCO 3－、 HS－、HSO 3－、 HPO42－、 H 2PO4－注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3 ．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液： pH<7( 常温 )；能使 pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液： pH>7( 常温 )；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H 2的溶液 (HNO 3 除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH －)水等于 10－ amol－1·L(a>7) 的溶液。
思考(1)OH －不能和大量共存(填具体离子，下同)。
答案H ＋、 NH ＋4、 Fe2＋、 Fe3＋、 Cu 2＋、 Zn2＋、 Mg 2＋、 Al 3＋、 Cr3＋、 HCO －3、 HS－、 HSO3－、H 2PO－4、 HPO24－.....(2)H ＋不能和大量共存。
6离子共存
离子共存【复习目标】掌握离子之间的反应并能够判断离子之间能否共存。
【基础回顾】一、离子不能共存的几种情况1、一色2、二性3、三特殊4、四反应二、一些常见的条件要求【例题】1、在强酸性溶液中能大量共存, 且溶液为无色透明的离子组是A. NH4+、 Al3+、 SO42- 、NO3-B. K+ 、Na+、 CO32-、NO3-C. K+ 、 NH4+、 MnO4-、SO42-D. Na+、 K+ 、 NO3-、HSO3-2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－3、在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－ B．Al3+、K+、NH4+、Na+ C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K+、S2－、SO42－、OH－4、在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B． Ba2+、K+、OH－、NO3- C．Al3+、Cu2+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、ClO－、Cl－5、下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—6、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-7、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B、有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D、在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—9、下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－10、在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液： Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液： K+、HSO4－、C1－、S2－11、下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—12、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42－13、常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．Na+、K+、Cl－、HSO3－ D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－14、某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+ Cu2+ NO3- Cl- B．K+ NO3- Na+ Cl-C．K+ CO3- NO3- Ca2+ D．K+ NO3- SO42- Mg2+15、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br -、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-【课堂反思】【作业】红对勾P13。
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微测6离子共存1．(2017·龙岩五校联考)下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A．常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、CO2－3C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－D．常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K ＋、Cl－、NO－、Na＋3答案 D解析常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液显酸性，I－与NO－3 (H＋)发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误。
能使石蕊变红色的溶液显酸性，则S2－、CO2－3均不能大量共存，B项错误。
加入铝粉能产生H2的溶液可能显强碱性，也可能显酸性，如果显碱性，NH＋4不能大量共存，如果显酸性，NO－3不能大量共存，因为Al与HNO3反应不会产生H2，C项错误。
常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，K＋、Cl－、NO－3、Na＋之间均不反应，可以大量共存，D项正确。
2．(2017·漳州八校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．由水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3C．在c(OH－)/c(H＋)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO－3、Cl－D．加入足量过氧化钠后的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、I－答案 B解析溶液是无色溶液，Cu2＋显蓝色，A项错误。
水电离出c(H ＋)＝10－11<10－7，说明溶质对水的电离起到抑制作用，溶质可能是酸，也可能是碱，这些离子既能在酸中共存，也能在碱中共存，B项正确。
c(OH－)/c(H＋)＝1010，说明溶液显碱性，Mg2＋不能大量共存，C项错误。
过氧化钠具有强氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，D 项错误。
3．(2017·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是()A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4 C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋答案 C解析能使石蕊试液变红的无色溶液显酸性，H＋和CO2－3、ClO －、AlO－均能反应，离子不可能大量共存，A项错误。
与金属铝反应2放出氢气的溶液，为强酸或强碱溶液，碱溶液中OH－与Fe2＋、NH＋4反应而不能大量共存，酸溶液中NO－3与Al发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，B项错误。
常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中c(H＋)＝10－10<10－7，水的电离受到抑制，为酸性或碱性溶液，当溶液为酸性时，S2－、SO2－3和氢离子反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，溶液中OH－、Na＋、Cl－、S2－、SO2－3离子之间相互不发生任何反应，可大量共存，C项正确。
HCO－3和Al3＋发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存，D项错误。
4．(2017·惠州一调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K＋、CO2－3、NO－3、AlO－2 C．“84”消毒液中：K＋、CO2－3、Na＋、I－D．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－答案 B解析滴入酚酞溶液显红色的溶液显碱性，Cu2＋不能大量共存，A项错误。
能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，K＋、CO2－3、NO－3、AlO－2可以大量共存，B项正确。
“84”消毒液中含ClO－，具有强氧化性，与I－发生氧化还原反应而不能共存，C项错误。
pH＝1的溶液显酸性，Fe2＋、NO－3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。
5．(2017·大连双基测试)下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．常温下，c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO－2、S2－、SO2－3B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－3、Cl－C．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、K＋D．通入足量H2S的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－答案 A解析常温下，c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液pH＝13，在碱性溶液中Na＋、AlO－2、S2－、SO2－3彼此间不发生离子反应，能大量共存，A项正确。
使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件Fe2＋和I－均能被NO－3氧化，不能大量共存，B项错误。
加入铝粉有氢气生成的溶液可能显酸性，也可能显碱性，碱性溶液中不可能大量存在Mg2＋和Cu2＋，C项错误。
通入足量HS的溶液中，Cu2＋不能大量存在，2D项错误。
6．(2017·郴州质监二)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH＋4、NO－3、HCO－3B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、ClO－C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH＋4、K＋、Cl－、I－D．在1.0 mol/L的CH3COOH溶液中：Ba2＋、Al3＋、NO－3、Cl －答案 D解析在碱性溶液中，Al3＋、NH＋4、HCO－3均不能大量存在，A 项错误。
在酸性溶液中亚铁离子能够被ClO－氧化，不能大量共存，B项错误。
滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子能够将I－氧化，C项错误。
Ba2＋、Al3＋、NO－3、Cl－之间不反应，且都不与CH3COOH反应，D项正确。
7．(2017·南昌一模)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．pH＝1的溶液：Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、I－C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液：NH＋4、Cu2＋、NO－3、Cl－D．含有0.1 mol/L Fe(NO3)2的溶液：H＋、Mg2＋、SCN－、SO2－4答案 C解析Ba2＋、SO2－4反应生成沉淀而不能大量共存，A项错误。
能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性条件下HCO－3不能大量共存，B项错误。
c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，C项正确。
NO－3在H＋存在条件下氧化Fe2＋，且氧化产物Fe3＋与SCN－不能大量共存，D项错误。
8．(2017·郑州质检一)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋C．在澄清透明的溶液中：H＋、Na＋、SO2－4、Cu2＋D．c(OH－)＝K w的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋答案 C解析饱和氯水具有氧化性，SO2－3不能大量存在，A项错误。
Na2S溶液中，Cu2＋与S2－反应生成CuS黑色沉淀而不能大量存在，B项错误。
该组离子之间不发生反应，可以共存，C项正确。
c(OH－)＝K w，则c(H＋)＝1 mol·L－1，酸性条件下，NO－3、I－发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。
9．(2017·湖北四校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．K w/c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液：Mg2＋、K＋、Br－、HCO－3 B．0.1 mol·L－1盐酸：Fe2＋、K＋、I－、NO－3C．使pH试纸呈蓝色的溶液：Mg2＋、AlO－2、SO2－4、Cl－D．澄清透明的溶液：Na＋、Cu2＋、NO－3、Br－答案 D解析选项A中K w/c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液是碱性溶液，Mg2＋、HCO－3不能大量存在，A项错误。
选项B中在酸性条件下NO－3氧化Fe2＋、I－，B项错误。
选项C中使pH试纸呈蓝色的溶液是碱性溶液，Mg2＋不能大量存在，C项错误。
10．(2017·赣州一模)某温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件下，能够大量共存的一组离子是()A．a点对应的溶液：Na＋、K＋、SO2－4、Cl－B．b点对应的溶液：I－、Mg2＋、K＋、ClO－C．c点对应的溶液：Na＋、S2－、F－、NH＋4D．a点对应的溶液：CO2－3、Cl－、Al3＋、SO2－4答案 A解析从图象可以得出：a点溶液c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；b点溶液c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性；c点溶液c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。
a点溶液呈中性，四种主要离子间不发生反应能够大量共存，A项正确。
b点溶液呈碱性，离子中I－与ClO－之间可以发生氧化还原反应2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，所以B溶液中离子不能大量共存，B项错误。
c 点溶液呈酸性，H＋与S2－、H＋与F－都不能大量共存，C项错误。
a 点溶液中Al3＋与CO2－3可以发生反应2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，D项错误。