2017春高中化学第4章电化学基础第3节电解池课后素养演练新人教版选修4

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高中化学第四章电化学基础重难点三电极反应和电池反应方程式(含解析)新人教版选修4

重难点三电极反应和电池反应方程式电极反应方程式的书写步骤：1．首先判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错．一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的．如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al-6e-═2Al3+正极：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑ 或 2Al3++2H2O+6e-+2OH-═2AlO2-+3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu-2e-═Cu2+正极：2NO3-+4H++2e-═2NO2↑+2H2O2．要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系．如氢-氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应：负极：2H2-4e-═4H +正极：O2+4H++4e-═2H2O如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH-．由于CH4、CH3OH 等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO32-离子形式存在的，故不是放出CO2．3．还要注意电子转移的数目在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒．这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误4．抓住总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池．而两个电极相加即得总的反应方程式．所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式，就可写出另一个电极反应式【重难点点睛】原电池正、负极电极反应式的书写技巧：（1）先确定原电池的正负极上的反应物质，并标出相同电子数目的得失；（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存．若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式中，且O2生成OH-；若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，且O2生成H2O；若在熔融盐电解质中反应，则O2可能得电子变成O2-；（3）正负电极反应式相加得到电池反应的总方程式，若能写出已知电池反应的总方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到比较难写的电极反应式。

高中化学《第四章电化学基础》第三节电解池人教版选修四

教案(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程CuCl2Cu＋Cl2↑２、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。

（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。

（发生氧化反应）３、电解池中的电子的移动方向电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程5、离子的放电顺序阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根6、电极产物的判断(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。

8、电解规律(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应(2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和以请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评）［板书］ CuCl2Cu＋Cl2↑［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。

［板书］２、电解池的两极［讲］电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。

［板书］阴极：与电源负极相连的电极。

（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。

（发生氧化反应）［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？［板书］３、电解池中的电子的移动方向［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。

［板书］电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极［讲］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》第三节《电解池》.docx

高中化学学习材料唐玲出品第四章《电化学基础》第三节《电解池》周考卷——电解原理时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶12．下列关于实验现象的描述不正确的是：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3．在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋和Ag＋分别按Cu2＋＋2e－===Cu和Ag＋＋e－===Ag在电极上放电，析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为：A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g4．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。

有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO2－4的浓度几乎没有变化。

正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出):A．①②③B．仅③C．①④D．均正确5．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的反应。

但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。

下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是:A B C D阳极石墨棒Cu Cu Cu阴极石墨棒石墨棒Fe Pt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O6．将两根铂插入500mL的CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某电极质量增加0.064g(设电解时无H2放出，且不考虑水解和溶液体积变化)。

第四章第三节《电解池》

（2）溶液中所含阴离子：OH—、Cl—，放电顺序：Cl— > OH— 阳极：2Cl— －2e— = Cl2 ↑
电解
总反应： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2 ↑
【思考13】分析电解反应（用惰性电极时）的一般思路是什么？
小结1：分析电解反应(用惰性电极时) 的一般思路：
如NaCl
如CuSO4、AgNO3
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
巩固练习
1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写 (惰性电极，溶液)： H2SO4 HCl NaOH K2SO4 CuCl2 CuSO4 NaCl KMnO4 2、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是_____；阳极产物是 _____。 3、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极的产物是____；阴极的产物是____。
e－阳极 C
CuCl2溶液
【思考4】如何书写电解池电极方程式？
－ e 阴极：Cu2++2e-＝Cu 还原反应阴极阳极：2Cl -2e ＝Cl2 ↑ 氧化反应 C 总反应式：CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
e－
阳极 C
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 CuCl 溶液 2 通式：阴极：氧化剂＋ne- = 还原产物阳极：还原剂－ne- = 氧化产物总电解反应式：阴阳极反应式相加所得的式子（考虑电子守恒）
阴极：4H+ + 4e— = 2H2 ↑
阳极：4OH— －4e— =2H2O + O2 ↑ 总反应：2H2O = 2H2↑ + O2 ↑ 【思考12】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。

人教版选修4 第四章电化学基础课后强化练习

人教版选修4 第四章电化学基础一、选择题1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶12．如下图所示，下列叙述正确的是()A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X极与滤纸接触处变红3．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl4．中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。

下列关于这三种工业生产的描述中正确的是()A．电解法制金属钠时，阳极反应式：Na＋＋e－===NaB．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子5．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。

某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。

下列判断错误的是()A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2===2CO＋O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O26．将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3 mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况下)为()A．7.84 L B．6.72 L C．5.6 L D．4.48 L7．全固态锂硫电池能量密度高、成本做，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。

人教版高中化学选修四第四章电化学基础第三节电解池(2).docx

高中化学学习材料唐玲出品第三节电解池（2）【基础知识】练习：用石墨电极电解下列电解质溶液，写出其电极反应式（注意得失电子的顺序）1、ZnSO4:阴极：阳极总方程式：2、KCl：阴极：阳极总方程式：3、H2SO4:阴极：阳极总方程式：【过关检测】A组1、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A、电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C、电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:12、附图中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（）组合a极板b极板X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl23、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO44、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A、CuCl2B、AgNO3C、BaCl2D、H2SO45、某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（）A、阴极两极都用石墨B、铜作阳极铁作阴极C、铁作阳极铜作阴极D、铂作阴极铜作阳极6、如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH值由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（）A.①<②<③<④B.②<①<③<④C.②<①<④<③D.①<②<④<③7、用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO38、用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、NaCl9、甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。

高中化学第四章电化学基础 4.3 电解池教案新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案

4.3电解原理CuCl 2溶液中两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体。

【质疑】1.通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？【分析】接通直流电后，原来的离子运动发生了这样的变化？有关离子在两极发生了什么样的反应？【观看】动画实验【提问】两极产物是什现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

分析整理作出判断，红色物质为铜，黄绿色的气体为氯气。

回答：通电前溶液力及口头表达能力。

调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。

分析方法在教学中潜移默化的渗透。

实现感性认识到理性认识的过程。

么？【讲解】电解CuC12溶液的原理可表示为：阳极：2C1- -2e- == C12↑（氧化反应）阴极：Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应）总反应：CuC12 Cu + C12↑【概括】通俗记法，利用谐音。

阳（极）--氧（化反应）【思考与交流】1、如何判断电解池的阴阳极？2、在CuCI2溶液中有自由移动的Cu2+、CI-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、CI-得失电子，而H+、却不能在两极上得失电子呢？二、离子放电顺序【讲解】阳离子得到电子或阴离子失去电子的过中Cu2+、CI-、H+、OH-自由移动讨论分析，回答：通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的CI-、OH-向阳极移动。

Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu,CI-在阳极失电子变成了CI2。

回答阳极产物—氯气（CI2）阴极产物—铜（Cu）加深记忆，培养兴趣。

调动学生处于积极思考状态，培养思维能力。

培养阅读能力及自学能力、分析问题的能力。

创设问题情境激发学生求知欲望，培养自学能力。

［讲］电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。

［板书］1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气［投影］实验装置及原理按上图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。

高中化学第四章电化学基础31电解原理课件新人教版选修4

程
式：
2CuSO4＋
电解 2H2O=====
2Cu
＋
O2↑
＋
2H2SO4
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
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理课件新人教版选修4
3．电解后溶液的变化及恢复原组成的措施
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
30
理课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
高中化学第四章电化学基础31电解原
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理课件新人教版选修4
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛，看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
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理课件新人教版选修4
2．用铁电极电解氯化钠溶液，在阳极产生的是黄绿色气体吗？
(4)电解后溶液 pH 的变化规律 ①电极区域：a.阴极 H＋放电产生 H2，阴极区 pH 变大；b. 阳极 OH－放电产生 O2，阳极区 pH 变小。
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
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理课件新人教版选修4
②电解质溶液：a.电解过程中，既产生 H2，又产生 O2，实质是电解水，溶液浓度增大，因而原溶液呈酸性的 pH 变小，原溶液呈碱性的 pH 变大，原溶液呈中性的 pH 不变。b.电解过程中，无 H2 和 O2 产生，pH 几乎不变。③电解过程中，只产生 H2，溶液中 OH－浓度增大，pH 变大。④电解过程中，只产生 O2，溶液中 H＋浓度增大，pH 变小。
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原

人教版高中化学选修四第四章电化学基础练习试题含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应2.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是()A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解过程中，不参与电极反应3.有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池4.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物5.用质量均为100 g的铜棒做电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为()A． 128 gB． 114 gC． 119 gD． 121.6 g6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

高中化学第4章电化学基础第3节电解池课堂达标验收新人教版选修4(2021年整理)

2017春高中化学第4章电化学基础第3节电解池课堂达标验收新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017春高中化学第4章电化学基础第3节电解池课堂达标验收新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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电解池1．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是导学号 68732733（ C ）A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体解析:由图知,甲、丙为原电池，甲中Zn为负极,Zn－2e－===Zn2＋，A错；丙中Fe为负极，C为正极，H＋向正极移动，C正确；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B错；D 中放电顺序:I－〉Cl－，开始产生I2,D错。

2．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是错误!（ A )A．电解饱和食盐水阴极:Na＋＋e－===NaB．电解CuSO4溶液阴极：Cu2＋＋2e－===CuC．电解熔融NaCl 阴极：Na＋＋e－===NaD．电解NaOH溶液阳极:4OH－－4e－===2H2O＋O2↑解析：A中电解饱和食盐水时，阴极应是H2O电离出的H＋得电子放出H2.3．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极.下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是错误!（ B )A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析:电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。

人教版高中化学选修四第四章电化学基础第三节电解池(1).docx

CC高中化学学习材料第三节电解池（1）【基础知识】原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池原理（能量转化）使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流。

把能转化为能的装置叫原电池使电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

把能转化为能的装置叫电解池【过关检测】 A 组1、判断下列装置是否属于电解池：（）CCCH 3CH 2OH稀H 2SO 4FC稀H 2SO 4玻璃棒玻璃棒A B C D E2、右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）A ．a 为负极、b 为正极B ．电解过程中，氯离子浓度不变C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．a 为阳极、b 为阴极 3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（） A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极C ．充电时作阴极，放电时作负极D ．充电时作阴极，放电时作正极4、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应式是：1/2H 2+NiO(OH) Ni(OH)2 根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）A 、电池放电时，是池负极周围溶液的pH 不断增大B 、电池放电时，镍元素被氧化C 、电池充电时，氢元素被还原D 、电池放电时，H 2是正极5、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H 2O 在此电池放电时，负极上发生的反应的物质是（） A 、Ag B 、Zn(OH)2 C 、Ag 2O D 、Zn6、甲烷燃料电池是一种新型化学电源，该电池以铂丝为电极，KOH 为电解质溶液，然后向两极分别通入甲烷和氧，该电池的电极反应为：X 极：CH 4+10OH --8e - CO 32-+7H 2O 。

高中化学第四章电化学基础4.3电解池练习新人教版选修4(2021学年)

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第四章电化学基础 4.3 电解池(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题１．如图所示的装置能够组成电解池的是( ）解析: 电解池有外接电源,而且构成闭合回路.答案： D２．用惰性电极电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是( )A．NaOH ﻩ B.ＣuSO4C．H2ＳO4ﻩ D.KNＯ3解析: 用惰性电极电解ＮａOＨ、KNO3、H2SO4溶液时，实质是电解水，因此向水中加入这三种物质，只起到增强溶液导电性的作用;用惰性电极电解ＣuSO4溶液时,电解方程式为2CuSO4＋2H2O错误!2Cu＋O2↑＋2H2ＳO4，因此电解水时不应加入ＣｕSＯ4。

答案: B３．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）解析：铜锌原电池中锌作负极,铜作正极，A正确；电解精炼铜时,粗铜作阳极，精铜作阴极,Ｂ正确;镀件上镀铜时，铜作阳极,镀件作阴极，C错误;电解氯化铜溶液时,石墨作阳极，铜作阴极，Ｄ正确.答案：C4．(2016·衡水高二检测)某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是( )Ａ．石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极B．电解过程中，铜电极上自身没什么变化C．电解一定时间后,石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，石墨电极上发生的反应为2H＋＋2ｅ－＝==H2↑解析: Ｃｕ接电源的正极，作阳极,石墨接电源负极,作阴极，A错;Cu是活泼电极,直接放电：Ｃｕ－2ｅ-===Cｕ2＋,电极本身逐渐溶解,B错；电解刚开始时,溶液中无Cｕ2+，H＋在阴极放电,但随着电解的进行,阳极产生的Cｕ2+越来越多,因得电子能力Cu2+>Ｈ+，故在阴极放电的离子逐渐由H+转向Cu２+，D错C对。