高考化学考试试卷
2023年全国统一高考化学试卷(甲卷)含答案解析
绝密★启用前2023年全国统一高考化学试卷（甲卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）一、单选题：本大题共7小题，共42分。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图，下列有关该物质的说法错误的是( )A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L−1的NaCl溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有( )①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧4.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD. 1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目为1.0N A5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。
高考化学试卷试题及答案
高考化学试卷试题及答案一、选择题（每题3分，共36分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 自来水C. 蒸馏水D. 海水答案：C2. 化学反应中，伴随能量变化的原因是：A. 原子间引力B. 原子间斥力C. 化学键的断裂和形成D. 原子核的聚变答案：C3-10. （类似结构的选择题，每题一个知识点）二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应条件、各物质的_______和反应过程中的_______。
答案：质量比；能量变化12. 在相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的_______数。
答案：分子13-14. （类似结构的填空题，每题一个知识点）三、简答题（每题6分，共12分）15. 解释勒沙特列原理，并举例说明其在实际生活中的应用。
答案：勒沙特列原理指出，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整，使得新的平衡状态能够抵消这种改变。
例如，在工业生产中，合成氨的反应是一个放热反应，为了提高反应速率，需要提高温度。
但是根据勒沙特列原理，提高温度会使得平衡向反应物方向移动，从而降低氨的产率。
因此，实际生产中通常在较低的温度下进行，以保持较高的氨产率。
16. 描述质量守恒定律及其在化学方程式配平中的应用。
答案：质量守恒定律表明，在封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统的总质量始终保持不变。
在化学方程式配平中，这一定律要求反应物和生成物中每种元素的原子数相等，以确保质量守恒。
四、计算题（每题10分，共20分）17. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。
若反应中消耗了48克A和16克B，试计算生成的C和D的总质量。
答案：根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。
因此，生成的C 和D的总质量为48克A和16克B的质量之和，即64克。
18. 已知某金属M的氯化物MCl2的分子量为128.5 g/mol，氯的原子量为35.5 g/mol，求金属M的原子量。
2024年湖北卷化学高考试卷(原卷+答案)
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（湖北绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。
下列化学原理描述错误的是A. 3. D. C.B. A. 2. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列D.C. B. A. A B C D 防锈措施中不形成表面钝化膜的是发蓝处理阳极氧化表面渗镀喷涂油漆关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是蒸馏法分离CH Cl 22和B. CCl 4过滤法分离苯酚和B. C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是A. 用电子式表示Cl 2NaHCO 3溶液的形成：亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO ：(Cu NH +CO+NH Cu NH CO 23333⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎡⎤2+2+))C. (用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：5. D. 制备芳纶纤维凯芙拉：基本概念和理论是化学思维的基石。
下列叙述错误的是A.VSEPR 理论认为B. A. 有5B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D. sp 3杂化轨道由1个s 轨道和3个p 轨道混杂而成6. 鹰爪甲素(如图)VSEPR 模型与分子的空间结构相同可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。
高考化学试卷(全国乙卷)(原卷版)
2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)化学1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧2. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A. 化合物1分子中的所有原子共平面B. 化合物1与乙醇互为同系物C. 化合物2分子中含有羟基和酯基D. 化合物2可以发生开环聚合反应3. 某白色粉末样品，可能含有24Na SO 、23Na SO 、223Na S O 和23Na CO 。
取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是A. 24223Na SO Na S O 、B. 23223Na SO Na S O 、C. 24253Na SO Na CO 、D. 2323DNa SO Na CO 、 4. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是A. AB. BC. CD. D5. 化合物()4582YW X Z 4W Z ⋅可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
2YZ 分子的总电子数为奇数常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是A. W 、X 、Y 、Z 的单质常温下均为气体B. 最高价氧化物的水化物酸性：Y<XC. 100~200℃阶段热分解失去4个2W ZD. 500℃热分解后生成固体化合物23X Z6. 2Li-O 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
近年来科学家研究了一种光照充电2Li-O 电池(如图所示)。
光照时，光催化电极产生电子()e-和空穴()h +，驱动阴极反应()Lie Li +-+=和阳极反应(Li 2O 2+2h +=2Li ++O 2)对电池进行充电。
2023年高考化学试卷及答案
2023年高考化学试卷及答案一、选择题（共30分，每小题2分）1.某元素的原子序数为17，其电子分布为2，8，7。
该元素属于（） A. 碱金属 B. 碱土金属 C. 非金属 D. 卤素2.化合物P的化学式为H2SO3，其命名为（） A. 硫酸 B. 亚硫酸 C. 硫酸亚钾 D. 硫酸钾3.下列化学方程式正确的是（） A. H2O = H+ + OH- B. NaCl = Na+ + Cl- C. FeS2 = Fe2+ + S2- D. 2H2O2 = 2H2O + O24.某物质的物态符号为(s)，表示该物质为（） A. 液态 B. 气态 C. 固态 D. 粘稠液态5.若将苯并不齐二十面体完全取代，则取代数为（）A. 16B. 20C. 24D. 326.空气主要是由（）和（）组成的 A. 氧气和水蒸气B. 氮气和氩气C. 填斯气体和水蒸气D. 氮氧化物和溴气7.下列各物质均能迅速融化冰块的是（） A. 酒精 B. 水 C. 食盐 D. 糖8.铝属经20倍稀释的硝酸依然不反应。
则该溶液的H+浓度约为（） A. 10mM B. 20mM C. 50mM D. 100mM9.氮气、氧气和二氧化碳是气体，其中氧气和二氧化碳的化学性质相似。
根据该信息，下列哪个结论是正确的？（） A. 氮气和氧气可以共同用于生活中的一般的灭火器材。
B. 燃烧可以用作区分氮气和氧气的依据。
C. 气体的燃烧反应中，氮气和氧气的物质的结构是类似的。
D. 氧气和二氧化碳分别应用于保护水产品所需的气氛和帮助酒类中的残留二氧化碳的化学过程中。
10.HQ-1和HQ-2是两种杀虫剂，它们在分子结构上相似，但HQ-2结构比HQ-1差。
根据该信息，下列哪个推测是正确的？（）A. HQ-1和HQ-2都有较强的社会效益。
B. 同一家公司研制出来的杀虫剂在分子结构上可以有较大差异。
C. 该公司可能为了提高杀虫剂效果而对HQ-1的结构进行了改进。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料,其结构简式如下图所示:下列有关香叶醇地叙述正确地是（ ）A．香叶醇地分子式为C10H18OB．不能使溴地四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水地电离平衡地是（ ）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S地缘故．根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑地银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确地是（ ）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去地原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10,K sp（AgBr）=7.7×10﹣13,K sp（Ag2CrO）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,向该4溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1地AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀地先后顺序为（ ）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成地酯共有（ ）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中,所采取地分离方法与对应原理都正确地是（ ）选项目地分离方法原理A分离溶于水中地碘乙醇萃取碘在乙醇中地溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇地密度不同C除去KNO3固体中混杂地NaCl重结晶NaCl在水中地溶解度很大D除去丁醇中地乙醚蒸馏丁醇与乙醚地沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题,每个试卷考生都必须作答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃地常用方法,实验室合成环己烯地反应和实验装置如下图所示．可能用到地有关数据如下:相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物地温度不超过90℃．分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题:（1）装置b地名称是 ．（2）加入碎瓷片地作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取地正确操作是 （填正确解析标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生地副产物地结构简式为 ．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗地 （填"上口倒出"或"下口放出"）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙地目地是 ．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到地仪器有 （填正确解析标号）．A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到地环己烯产率是 （填正确解析标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池地应用很广,其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时,该锂离子电池阴极发生地反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中地某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题:（1）LiCoO2中,Co元素地化合价为 ．（2）写出"正极碱浸"中发生反应地离子方程式 ．（3）"酸浸"一般在80℃下进行,写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2地混合液,但缺点是 ．（4）写出"沉钴"过程中发生反应地化学方程式 ．CoO2之间地转化,写出放电时电池反应方（5）充放电过程中,发生LiCoO2与Li1﹣x程式 ．（6）上述工艺中,"放电处理"有利于锂在正极地回收,其原因是 ．在整个回收工艺中,可回收到地金属化合物有 （填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体,可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量地CO2）直接制备二甲醚,其中地主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应:（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应:（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题:（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3地主要工艺流程是 （以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率地影响 ．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）地热化学方程式为 ．根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响 ．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa地条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示．其中CO转化率随温度升高而降低地原因是 ．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池地负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子地能量；该电池地理论输出电压为1.20V,能量密度E= （列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2:化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）地工艺流程如下:回答下列问题:（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为 、 ．（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①地滤液是 ,滤渣是 ；过滤操作②地滤液是 和 ,滤渣是 ．（3）工艺过程中③和④地目地是 ．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案地缺点是产品不纯,其中含有地杂质主要是 ．（5）结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500mol•L﹣1地酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应地离子方程式为 ；列式计算该成品地纯度 ．12．（15分）[化学﹣选修3:物质结构与性质]硅是重要地半导体材料,构成了现代电子工业地基础．请回答下列问题:（1）基态Si原子中,电子占据地最高能层符号为 ,该能层具有地原子轨道数为 、电子数为 ．（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物地形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似地晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4C l在液氨介质中反应制得SiH4,该反应地化学方程式为 ．（5）碳和硅地有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 ．②SiH4地稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 ．（6）在硅酸盐中,SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构地多硅酸根,其中Si原子地杂化形式为 ,Si与O地原子数之比为 ,化学式为 ．13．（15分）[化学﹣选修5:有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物地主要合成中间体,其中一种合成路线如下:已知以下信息:①芳香烃A地相对分子质量在100～110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题:（1）A地化学名称为 ．（2）由B生成C地化学方程式为 ．（3）E地分子式为 ,由E生成F地反应类型为 ．（4）G地结构简式为 ．（5）D地芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应地化学方程式为 ．（6）F地同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应地共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1地为 （写结构简式）．2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考解析与试卷解析一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H:纯碱工业（侯氏制碱法）；EB:氨地化学性质；EM:氯、溴、碘及其化合物地综合应用．【专题】55:化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1:2:3．【解答】解:A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3地晶体析出,故A正确；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟,故B正确；C．碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性,具有强烈刺激性和腐蚀性,故C错误；D．制备黑火药地原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3,故D正确。
2024年全国统一高考化学试卷(新课标)
2024年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(★★)(6分)文化四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是() A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2．(★★)(6分)一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如图所示：下列说法正确的是()A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比苯乙烯更难降解3．(★★)(6分)实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是()A．反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4．(★★)(6分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++═Ag++NO2↑+H2OB．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-═PbSC．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O═2Br-++4H+ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2+5C2+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O5．(★★)(6分)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。
W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。
Z的M层未成对电子数为4。
下列叙述错误的是()A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为：sp3C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液D．Y3[Z(WX)6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键6．(★★)(6分)一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。
全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）8．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：图1 图2图3相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸60 1.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．9．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)(1)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地）1．下列叙述正确地是（ ）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na+地最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L,1.00mol．L﹣1地NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融地NaCl,能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl地同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中,属于取代反应地是（ ）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大地是（ ）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时地总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+ 2Ni（OH）2下列有关该电池地说法错误地是（ ）A．电池地电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中,阴极附近溶液地碱性减弱D．电池充电时,阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应地离子方程式为（ ）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量地NaOH溶液中:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 7．短周期元素W、X、Y和Z地原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池地重要材料,X原子地最外层电子数是内层电子数地2倍,元素Y是地壳中含量最丰富地金属元素,Z原子地最外层电子数是其电子层数地2倍．下列说法错误地是（ ）A．元素W、X地氯化物中,各原子均满足8电子地稳定结构B．元素X与氢形成地原子比为1:1地化合物有很多种C．元素Y地单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题,满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程地热重曲线（样品质量随温度变化地曲线）如下图所示．请回答下列问题:（1）试确定200℃时固体物质地化学式 （要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品,于570℃灼烧得到地主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应地化学方程式为 ．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体地化学式为 ,其存在地最高温度是 ；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物地浓溶液与Cu在加热时发生反应地化学方程式为 ；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液地pH=8时,c（Cu2+）= mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中地H+浓度是 mol•L﹣1．9．（15分）科学家利用太阳能分解水生成地氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料地燃料电池．已知H2（g）、CO（g ）和CH3OH（l）地燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题:（1）用太阳能分解10mol水消耗地能量是 kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水地热化学方程式为 ；（3）在容积为2L地密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变地情况下,考察温度对反应地影响,实验结果如下图所示（注:T1、T2均大于300℃）；下列说法正确地是 （填序号）①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇地平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时地平衡常数比T2时地小③该反应为放热反应④处于A点地反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大（4）在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内地压强与起始压强之比为 ；（5）在直接以甲醇为燃料地燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极地反应式为 ,正极地反应式为 ．理想状态下,该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生地最大电能为702.1kJ,则该燃料电池地理论效率为 （燃料电池地理论效率是指电池所产生地最大电能与燃料电池反应所能释放地全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用地能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题:（1）请选择必要地装置,按气流方向连接顺序为 （填仪器接口地字母编号）（2）根据完整地实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确地顺序填入下列步骤地标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热,充分冷却（3）实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应地化学方程式 ；②该同学地判断错误,原因是 ．（4）请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到地现象 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是 ． 三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2:化学与技术】（15分）普通纸张地主要成分是纤维素,在早期地纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾地工艺,以填补其表面地微孔,防止墨迹扩散．请回答下列问题:（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物地保存．经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾地工艺有关,其中地化学原理是 ；为了防止纸张地酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理地化学（离子）方程式为 ．（2）为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生地主要问题是 ；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀地原理 、 ．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉地一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行地,请完成下列化学方程式:① FeTiO3+ C+ Cl2 TiCl4+ FeCl3+ CO② TiCl4+ O2 TiO2+ Cl2．12．（15分）氮化硼（BN）是一种重要地功能陶瓷材料。
高考化学试题题库及答案
高考化学试题题库及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：B2. 根据化学计量学，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成水，生成水的摩尔数是多少？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔答案：B3. 以下哪个化合物属于氧化物？A. 水（H₂O）B. 二氧化碳（CO₂）C. 碳酸钠（Na₂CO₃）D. 氯化钠（NaCl）答案：B4. 根据酸碱理论，下列哪个物质是酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H₂SO₄）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸氢钠（NaHCO₃）答案：B5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子的相对原子质量是由其________和________的总和决定的。
答案：质子数，中子数7. 化学键分为离子键、共价键和________。
答案：金属键8. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会自发调整以________。
答案：抵消这种改变9. 有机物分子中的碳原子通常以________的形式存在。
答案：四面体10. 根据电子排布规律，最外层电子数超过4个的元素容易________。
答案：得电子三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的三种同位素：氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。
12. 请解释什么是催化剂，并简述其在化学反应中的作用。
答案：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，但在反应过程中不被消耗。
它通过降低反应的活化能来加速反应的进行，但最终产物中不包含催化剂。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化学反应的初始速率为5 mol/(L·s)，反应物A的浓度变化了0.1 mol/L，求此反应的速率常数k。
2023年高考全国新高考I卷化学试题及答案解析
2023年高考全国新高考I卷化学试题及答案解析选择题第一部分（共10分）1. 答案A2. 答案B3. 答案C4. 答案D5. 答案A第二部分（共30分）21. 答案B22. 答案A23. 答案D24. 答案C25. 答案D26. 答案C27. 答案A28. 答案B29. 答案A30. 答案D第三部分（共35分）31. 答案B32. 答案C33. 答案A34. 答案D35. 答案B36. 答案A37. 答案C38. 答案D39. 答案B40. 答案C第四部分（共25分）41. 答案C42. 答案D43. 答案A44. 答案B45. 答案A46. 答案D47. 答案C48. 答案B49. 答案C50. 答案B非选择题第五部分（共20分）一、填空题51. 答案：氢气52. 答案：353. 答案：1054. 答案：无色二、简答题55. 答案：煤的生成过程中会释放大量的甲烷，因此煤矿工人在采煤时一定要注意通风和排放甲烷等有害气体，以免引起矿井事故。
56. 答案：阴离子交换树脂是一种具有特殊化学结构的高分子化合物，可以通过其空腔内正离子与周围环境中的阴离子发生交换反应，在水质处理、制备高纯度的化合物、以及分离和净化生物化学物质等方面发挥重要作用。
三、应用题57. 答案略。
自主思考题58. 答案略。
总结本次考试难度适中，综合涉及了化学的各个知识领域。
希望同学们认真复习备考，取得好成绩！。
2024年高考真题化学(北京卷)含参考答案
2024年普通高中学业水平等级性考试（北京卷）化学（含参考答案）本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子，实现了对同位素41Ca 的灵敏检测。
41Ca 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C 的17倍，可应用于地球科学与考古学。
下列说法正确的是20Ca 钙24s 40.08A.41Ca 的原子核内有21个中子B.41Ca 的半衰期长，说明41Ca 难以失去电子C.41Ca 衰变一半所需的时间小于14C 衰变一半所需的时间D.从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子的过程属于化学变化2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.22H O 的电子式：B.4CH 分子的球棍模型：C.3+Al 的结构示意图：D.乙炔的结构式：H C C H——3.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A.石墨作电池的负极材料B.电池工作时，+4NH 向负极方向移动C.2MnO 发生氧化反应 D.锌筒发生的电极反应为-2+Zn-2e Zn =4.下列说法不正确的是A.葡萄糖氧化生成2CO 和2H O 的反应是放热反应B.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C.由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D.向饱和的NaCl 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析5.下列方程式与所给事实不相符的是A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：--222Br +Cl Br +2Cl =B.用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)将酸性工业废水中的2-27Cr O 转化为3+2+2-+3+3+272Cr :6Fe +Cr O +14H 6Fe +2Cr +7H O=C.用245% Na SO 溶液能有效除去误食的2+2-2+44Ba :SO +BaBaSO =↓D.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的3CaCO ：2+2-33Ca +CO CaCO =↓6.下列实验的对应操作中，不合理的是眼睛注视锥形瓶中溶液A ．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液B ．稀释浓硫酸C ．从提纯后的NaCl 溶液获得NaCl 晶体D ．配制一定物质的量浓度的KCl 溶液A.AB.BC.CD.D7.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
2024年全国统一考试化学高考真题甲卷理综(含答案及详细解析)
2024年全国统一考试高考化学真题甲卷理综一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024·甲卷）人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是（）A．木材与煤均含有碳元素B．石油裂化可生产汽油C．燃料电池将热能转化为电能D．太阳能光解水可制氢2．（2024·甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32−+4F−+6H+=SiF4↑+3H2OB．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32−+2Cl2+3H2O=2SO32−+4Cl−+6H+D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32−=CaCO3+SO42−3．（2024·甲卷）我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是（）A．PLA在碱性条件下可发生降解反应B．MP的化学名称是丙酸甲酯C．MP的同分异构体中含羧基的有3种D．MMA可加聚生成高分子4．（2024·甲卷）四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。
其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。
下列叙述正确的是（）A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸5．（2024·甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
W和X原子序数之和等于Y−的核外电子数，化合物W+[ZY6]−可用作化学电源的电解质。
下列叙述正确的是（）A．X和Z属于同一主族B．非属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W6．（2024·甲卷）科学家使用δ−MnO2研制了一种MnO2−Zn可充电电池(如图所示)。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标)含答案解析
绝密★启用前2023年全国统一高考化学试卷（新课标）考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷（选择题）一、单选题：本大题共7小题，共42分。
1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是( ) A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。
下列说法错误的是( ) A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH 2)3]4[B(OCH 3)4]3Cl ，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH 2)3]+为平面结构。
下列说法正确的是( )A. 该晶体中存在N −H ⋅⋅⋅O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C <N <OC. 基态原子未成对电子数：B <C <O <ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4.一种以V 2O 5和Zn 为电极、Zn(CF 3SO 3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如图所示。
放电时，Zn 2+可插入V 2O 5层间形成Zn x V 2O 5⋅nH 2O 。
下列说法错误的是 ( )A. 放电时V 2O 5为正极B. 放电时Zn 2+由负极向正极迁移C. 充电总反应：xZn +V 2O 5+nH 2O =Zn x V 2O 5⋅nH 2OD. 充电阳极反应：Zn x V 2O 5⋅nH 2O −2xe −=xZn 2++V 2O 5+nH 2O 5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 ( ) A. AB. BC. CD. D6.“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如图所示。
2023年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存地离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物,按其晶体地熔点由高到低排列正确地是（ ）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体地是（ ）A．2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）下列各组给定原子序数地元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物地是（ ）A．3和17B．1和8C．1和6D．7和125．（3分）下列叙述中正确地是（ ）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键地非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI地稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）已知:4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）,△H=﹣1025kJ/ mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始地物质地量相同,下列关于该反应地示意图错误地是（ ）A．B．C．D．7．（3分）已知HX地酸性比HY弱,在物质地量浓度均为0.1mol•L﹣1地NaX和NaY 混合溶液中,下列排序正确地是（ ）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L地下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大地是（ ）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题,满分60分）9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色地针状KMnO4．请回答:（1）软锰矿制备K2MnO4地化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4地离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验,计算KMnO4地理论产量；（4）KMnO4能与热地经硫酸化地Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应地化学方程式是 ；（5）上述制得地KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4地纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成地5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及地所有元素地原子序数之和等于35．它们之间地反应关系如图:（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z （填化学式）（2）由上述5种化合物中地某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中地所有元素,生成该化合物地化学方程式是 ；（3）V地电子式是 ．11．（13分）取化学式为MZ地黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成．同时,b瓶地溶液中出现白色浑浊．待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却．此时,管中地熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题:（1）元素Z是 ；（2）停止加热前是否需要先断开a和b地连接处？为什么？（3）反应管a中发生地所有反应地化学方程式是 （4）本实验地尾气是否需处理？如需处理,请回答如何处理；如不需处理,请说明理由．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们地关系如下图所示:（1）化合物C地分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液显紫色,C与溴水反应生成地一溴代物只有两种,则C地结构简式为 ；（2）D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C地小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为 ,D具有地官能团是 ；（3）反应①地化学方程式是 ；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团地A地同分异构体,通过反应②化合物B 能生成E和F,F可能地结构简式是 ；（5）E可能地结构简式是 ．2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考解析与试卷解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存地离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】DP:离子共存问题；GF:钠地重要化合物．【专题】516:离子反应专题．【分析】Na2O2具有强氧化性,与水反应生成OH﹣,溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存,说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应,且离子之间不发生任何反应．【解答】解:A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存,故A错误；B．在碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应,Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故C错误；D．SO32﹣具有还原性,可与Na2O2发生氧化还原反应,故D错误。
2022年全国统一高考化学试卷(全国甲卷)(解析版)
一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D 【解析】【详解】A ．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A 错误；B ．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B 错误；C ．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C 错误；D ．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D 正确；答案选D 。
2. 辅酶10Q 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶10Q 的说法正确的是A. 分子式为60904C H O B. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应【答案】B 【解析】【详解】A ．由该物质的结构简式可知，其分子式为C 59H 90O 4，A 错误；B ．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H 原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B 正确；C ．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp 2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C 错误；D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；答案选B。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO23-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO23-(CO2少量)或SiO2 3-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO24-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
2024年河北卷化学高考真题(含答案)
2024年普通高中学业水平选择性考试（河北卷）化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 Bi-209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每）小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。
对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是（）A ．青铜铺首主要成分是铜锡合金B ．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C ．石质浮雕主要成分是碳酸钙D ．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙【答案】D2．关于实验室安全，下列表述错误的是（）A ．4BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理B ．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C ．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火D ．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风【答案】A3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是（）A ．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B ．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C ．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D ．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高【答案】B4．超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．244gCO 中σ键的数目为 A2NB ．21molKO 晶体中离子的数目为A3N C ．-1231L1mol L K CO 溶液中2-3CO 的数目为AN D ．该反应中每转移1mol 电子生成2O 的数目为A 1.5N 【答案】A5．化合物X 是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。
下列相关表述错误的是（）A ．可与2Br 发生加成反应和取代反应B ．可与3FeCl 溶液发生显色反应C ．含有4种含氧官能团D ．存在顺反异构【答案】D6．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声2H O 具有还原性B待测液中滴加2BaCl 溶液，生成白色沉淀待测液含有2-4SO C2Mg(OH)和3Al(OH)中均分别加入NaOH 溶液和盐酸，只溶于2Mg(OH)盐酸，3Al(OH)都能溶2Mg(OH)比3Al(OH)碱性强D 227K Cr O ，溶液中滴加NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C7．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为32234QR+YW +XZ +W Z QWXZ +YW R ，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素。
2024年吉林省高考化学试题(原卷版)
C.晶胞2中距 最近的S有4个D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体
15. 下， 、 和 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以 为指示剂，用 标准溶液分别滴定含 水样、含 水样。
已知：① 为砖红色沉淀；
②相同条件下 溶解度大于 ；
③ 时， ， 。
C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
4.硫及其化合物部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下， 中原子总数为
B. 溶液中， 数目为
C.反应①每消耗 ，生成物中硫原子数目为
D.反应②每生成 还原产物，转移电子数目为
5.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
C.反应过程中有蓝色沉淀产生D. 是配合物，配位原子是Y
12.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合 高效制 的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 。下列说法错误的是
A.相同电量下 理论产量是传统电解水的1.5倍
B.阴极反应：
C.电解时 通过阴离子交换膜向b极方向移动
回答下列问题：
（1） _______0(填“>”或“<”)； _______℃。
（2）结合以下信息，可知 燃烧热 _______ 。
（3）下列措施可提高M点 转化率的是_______(填标号)
A.增大 的流速B.将温度升高
C.增大 D.使用更高效的催化剂
（4）图中较高流速时， 小于 和 ，原因是_______。
回答下列问题：
（1） 在反应中起_______作用，用其代替浓 的优点是_______(答出一条即可)。
2024年山东省高考化学试卷(真题+答案)
2024山东高考真题化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A.竹管、动物尾毫→湖笔B.松木→油烟→徽墨C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸D.端石→端砚2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A.活性炭可用作食品脱色剂B.铁粉可用作食品脱氧剂C.谷氨酸钠可用作食品增味剂D.五氧化二磷可用作食品干燥剂3.下列化学用语或图示正确的是A.的系统命名：2-甲基苯酚B.3O分子的球棍模型：C.激发态H原子的轨道表示式：D.p-pπ键形成的轨道重叠示意图：4.下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是A.金刚石(C)B.单晶硅(Si)C.金刚砂(SiC)D.氮化硼(BN，立方相)5.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是Ca(OH)的碱性A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了2B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了3+Fe的氧化性C.制作豆腐时添加石膏，体现了4CaSO 的难溶性D.用氨水配制银氨溶液，体现了3NH 的配位性6.下列图示实验中，操作规范的是A ．调控滴定速度B ．用pH 试纸测定溶液pHC ．加热试管中的液体D ．向试管中滴加溶液A.AB.BC.CD.D7.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。
在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液B.通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团8.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。
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资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载高考化学考试试卷地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容2011年高考全国百所名校精粹重组卷（9）化学试卷（试卷总分120分考试时间100分钟）考生注意：1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2．答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清楚。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32Cl—35．5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列表述错误的是（）A．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料C．用ClO2取代Cl2对饮用水消毒，不仅消毒效果好，而且不会形成致癌物D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关．2．下列有关化学用语使用正确的是（）17A．质量数为37的氯原子：Cl37B．次氯酸分子的电子式：C．CH4Si的结构式：D．Al（OH）3的电离：H++AlO2—+H2O Al（OH）3Al3++3OH—3．A、B、C三种物质之间在一定条件下满足如下转化关系，则B不可能是（）A．CO B．Na C．Fe2+ D．CH3COOC2H54．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，3gCO和25gN2组成的混合气体中所含原子总数为2N AB．标准状况下，11．2LC6H14中所含共价键数目为8．5N AC．100mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+数目为0．1N AD．在反应2SO 2+O22SO3反应中，投入2molSO2、1molO2充分反应后，转移电子数为4N A5．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中I2的物质的量的浓度并回收CCl4A B C D6．在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（A．无色溶液：Ca2+、、H+、Cl-、HSO3-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-C．常温下水电离出的c（H＋）·c（OH－）＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO-23D．含有HCO-3的溶液中：K＋、OH－、NO-3、Ca2＋二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7．下列说法正确的是（）A．用10mL的量筒量取6．4mL氯化钠溶液B．称取4．0gNaOH固体迅速倒入100mL的容量瓶中，加水至刻度线配制1mol/L的氢氧化钠溶液C．25mL的滴定管内标准液的准确读数为10．00mL，管内液体全部放出后，溶液体积等于15．00mLD．工业上常采用电解熔融的氧化镁制取金属镁8．在一密闭容器中进行如下可逆反应H 2（g）+I2（g）2HI（g），下列有关说法正确的是（）A．不论加多大压强，该化学平衡也不会移动B．升温，此化学平衡肯定会发生移动C．其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大D．在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大9．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可水解：有关说法正确的是（）A．西维因分子式为C12H10NO2B．反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D．西维因分子中至少有21个原子共平面10．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b 为石墨电极）。
下列说法中，正确的是（）A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—= 4OH―B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0．02g H2 时，b 极周围会产生0．02g H211．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将过量锌粉加入氯化铁溶液中：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+B．将过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O=O2↑+4OH-C．往明矾溶液中中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．用澄清石灰水吸收少量的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12．下列说法正确的是（）A．常温下，NaHCO3溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）B．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液可能是NH4Cl溶液[C．0．1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0．1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c（CH3COO－）＞c （Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）D．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）第Ⅱ卷（非选择题共78分）13．（12分）．Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）；①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。
③将F e2（S O4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。
请回答下列问题：（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为__ _____ _____．（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________（填序号）①水②酸性KMnO4③Na2CO3溶液④饱和的NaHSO3溶液（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。
用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是____________。
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。
为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________（填序号）① 观察稀H2SO4溶液呈无色②观察CuSO4粉末呈白色③ 稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色14．（8分）氯苯是一种用途广泛的化工原料，是制取农药、医药、染料、助剂及其它有机合成产品的重要中间体，主要用于制造硝基氯苯、苯胺、苯酚、杀虫剂、油漆、快干墨水等,也可以直接作溶剂。
它又是与氯碱工业息息相关的重要氯产品。
目前国内外生产一氯化苯主要采用苯氯化法，即用纯苯和干燥氯气在氯化塔内进行反应，生成的氯化液经过水洗，中和，干燥后，送入粗、精馏塔蒸馏得到成品氯苯。
它的生产工艺流程如下：请回答下列问题：（1）写出由苯与氯气生成氯苯的化学方程式 ；（2）在上述流程中可以循环利用的物质是 ；（3）此反应中造成氯苯产率偏低的原因可能有 ；（4）已知苯的熔点为5．5℃，沸点为80．1℃，不溶于水。
下列苯干燥的措施，正确的是A ．在苯中加入浓硫酸，加热B ．在苯中加入氯化钙，蒸馏C ．将苯直接蒸馏，收集苯15．（10分）已知Cr （OH ）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr （OH ）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr 毒性的100倍。
因此，必须对含铬的废水进行处理。
目前研究和采用的处理方法主要有：方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO 4、NaHSO 3等将+6价Cr 还原成+3价Cr 。
具体流程如下：Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 Cr （OH ）3Ksp8．0×10-16 4．0×10-38 6．0×10-31 完全沉淀的pH 9．0 3．2 5．6请回答下列问题：（1）在②中调节pH 的范围至 为最好。
（填序号）A ．3～4B ．6～8C ．10～11D ．12～14（2）若在①使FeSO 4适当过量、空气适量，使Fe 2+与Fe 3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe 3O 4•xH 2O 的铁氧体悬浮物，变废为宝。
则控制空气适量的目的是 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是 。
方法二、电解法：将含+6价Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe 2+和Cr 2O 72-发生反应，生成的Fe 3+和Cr 3十在阴极区与OH 一结合生苯干氯化氯气冷凝 水洗中H 2O NaOH粗馏精馏 成品 残液 多氯化二氯喷淋吸尾气吸尾气副产盐酸回收 碱性下水苯 Cr 2O 72- Cr 3+ Cr(OH)3 Cr 2O 3 ①H 2SO 4溶液 ②调节pH ③加热 适量FeSO 4溶液成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
（3）写出此阴极反应的电极方程式。
现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。
16．（10分）随着经济发展和人民生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。