初中化学九年级第四单元物质构成的奥秘课题3离子PPT课件
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九年级化学 离子
第四单元 物质构成的奥秘
课题3
离子
一.核外电子的排布
原子核外的电子是 分层排布的。 现在发现，原子核 外电子最少有一层， 最多有7层。
原子的第一层最多排两个电子，第 二层最多排8个电子。 最外层的电子数不超过8个（只有1 层的不超过2个）。 最外层为8个电子（只有1层的具有 2个电子）的属于相对稳定结构。
物质于其构成粒子之间的关系
单质
Байду номын сангаас
元素
物质
化合物
原子
分子 离子
练习：
根据右边的结构图回答： 10 ， 如果该图表示的是原子，X值为___ Ne 。 该原子的符号是____ 如果该图表示的是带两个单位正电荷 2+ 12 Mg 的阳离子，X值为___，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷 2O 的阴离子，X值为___ ，符号是 ____ 。 8
某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为 10 ，该离子的名称是______ 铝离子 ， _____ 3+ Al 符号是____，该离子的结构示意图 是
课后完成：
作业：P78 1、2。 画出1—18号元素的原子结构示意 图。 镁原子和氯原子在发生化学反应时， 都会形成离子。请说明它们的离子 的带电情况，并思考：镁原子和氯 原子的个数比为多少时，能正好形 成中性的化合物氯化镁。
元素的性质与原子的核外电子的 排布，特别是最外层电子数目有 密切关系。
二.离子的形成
点燃 钠+氯气 氯化钠
氯化钠的形成
因得失电子而带电的原子叫离子。 因失去电子而带正电的离子叫阳离子 如：Na+、Mg 2+ 、Al 3+ 等。 因得到电子而带负电的离子叫阴离子 如：Cl - 、F - 、O 2- 等。 阴、阳离子在静电的作用下形成化合 物，形成的化合物不带电。 有些化合物是由离子构成的。
课题3
离子
一.核外电子的排布
原子核外的电子是 分层排布的。 现在发现，原子核 外电子最少有一层， 最多有7层。
原子的第一层最多排两个电子，第 二层最多排8个电子。 最外层的电子数不超过8个（只有1 层的不超过2个）。 最外层为8个电子（只有1层的具有 2个电子）的属于相对稳定结构。
物质于其构成粒子之间的关系
单质
Байду номын сангаас
元素
物质
化合物
原子
分子 离子
练习：
根据右边的结构图回答： 10 ， 如果该图表示的是原子，X值为___ Ne 。 该原子的符号是____ 如果该图表示的是带两个单位正电荷 2+ 12 Mg 的阳离子，X值为___，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷 2O 的阴离子，X值为___ ，符号是 ____ 。 8
某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为 10 ，该离子的名称是______ 铝离子 ， _____ 3+ Al 符号是____，该离子的结构示意图 是
课后完成：
作业：P78 1、2。 画出1—18号元素的原子结构示意 图。 镁原子和氯原子在发生化学反应时， 都会形成离子。请说明它们的离子 的带电情况，并思考：镁原子和氯 原子的个数比为多少时，能正好形 成中性的化合物氯化镁。
元素的性质与原子的核外电子的 排布，特别是最外层电子数目有 密切关系。
二.离子的形成
点燃 钠+氯气 氯化钠
氯化钠的形成
因得失电子而带电的原子叫离子。 因失去电子而带正电的离子叫阳离子 如：Na+、Mg 2+ 、Al 3+ 等。 因得到电子而带负电的离子叫阴离子 如：Cl - 、F - 、O 2- 等。 阴、阳离子在静电的作用下形成化合 物，形成的化合物不带电。 有些化合物是由离子构成的。
第四单元物质构成的奥秘3离子导学稿1
第四单元物质构成的奥秘课题3 离子【教学目标】知识目标：1.了解核外电子是分层排布的2能掌握离子的形成过程知道离子是构成物质的一种粒子能力目标：学会运用讨论的方法将所学的知识进行对比。
情感目标：1 培养学生的微观想象能力和推导思维的方法2 通过核外电子排布知识的了解展示核外电子排布的规律【重点】 1 离子的形成过程2核外电子的排布【难点】 1 核外电子运动的特点2离子的形成过程3培养学生的微观想象能力【自主学习】1 原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的现在发现元素的原子核外电子层最少的有层，最多的有7层，最外层电子数最多不超过个，（只有一层的不超过）。
第一层最多容纳个电子，第二层最多容纳个电子，最外层最多容纳个电子。
2 用原子结构示意图可以简明、方便地表示。
原子结构示意图由两部分组成：一是部分，用圆圈表示，并在其中用“+”号和数字标出原子核所带的电荷数；二是部分，电子层用表示，并用数字表明每层上的。
（参考1—18号原子结构示意图）。
3 人们认为最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子的结构）属于相对稳定的结构。
元素的化学性质与原子的关系十分密切。
[合作探究]一核外电子的排布导入新课原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子的质量主要集中在原子核上，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动。
（参考P78图4－9）小组讨论电子是如何运动的呢?归纳小结核外电子是排布（或运动的）。
电子层：电子经常出现的区域。
核外电子的排布规律：。
二原子结构示意图的含义及画法含义：画法：三元素的性质与原子的最外层电子数的关系小组讨论1 什么是相对稳定结构？2 元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有什么关系呢？3 元素的分类与最外层电子数有何关系？2 相对稳定结构3 元素原子的决定了元素的化学性质。
风采展示：一判断正误：1 整个原子不显电性是因为原子中心不存在带电荷的微粒（）2 相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个结构（）3 最外层电子数小于4个的原子是金属的原子（）4 稀有气体元素的原子在化学反应中即不易得电子也不易失电子（）二选择题1 下列不能直接构成物质的粒子是（）A 电子B分子 C 原子D 离子2 与元素化学性质关系最密切的是（）A 核外电子数B 最外层电子数C 核内质子数D 核内中子数3 一种元素与另一种元素的本质区别是（）A 原子质量不同B 中子数不同C 质子数不同D 核外电子数不同4 已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为（）沙河市赞善中学导学稿A38 B50 C88 D126 三 填空：1 某种原子中共有40个粒子，其中有14个不带电的粒子叫 ，带正电的粒子叫 ，带负电的粒子叫 ，该原子的相对原子质量为 ，该原子的名称是 。
云南省巍山县永济中学九年级化学 物质构成的奥秘课件 人教新课标版
3、本单元内容的特点 本单元的主要内容是引导学生了解构成物质的基本 微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，帮助学生从微观 角度理解物质及其变化；另一方面，帮助学生把宏观和微 观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述物 质的组成，能进行有关组成的简单计算。本单元的内容较 抽象，化学基本概念多，涵盖了全书基本概念的一半以上， 没有一个课堂演示实验。此外，原子的构成、元素、离子 的形成、核外电子排布观念以及根据化学式的有关计算等 内容都是非常抽象的，学生没有直接经验，且远离学生的 生活实际， 尽管学生已初步了解分子、原子的概念和基 本性质，但已有的微观知识不多，感性知识不充分，学生 难于理解，教学会有相当的困难，事实证明，通过本章的 学习，学生极易形成第一次分化。
“标准”对本单元的说明是相当细化的，也是整本 “标准”只要求学生说出几种常见元素的化合价，感 教材对单元知识说明最细最全的，这也说明这个单元内 悟化学上用“化合价”来表示原子间相互化合的数 容的重要性。“标准”从“物质的微粒性”这一高度来 目。 选择和组织这部分内容，从而提高了对这部分内容的要 求。也就是说，通过这部分内容的学习，学生应建立起 “物质是由微粒构成的”观念。“物质的微粒性”是 “化学结构观”的基本观点。通过化学课程的学习，使 学生形成一些基本的化学观念，“初步建立科学的物质 观”是化学新课程的课程内容选择时十分强调的一个重 要理念。 值得注意的是，“标准”对“核外电子排布的初 步知识”没作明确要求，对离子化合物（如NaCl））和 共价化合物（HCl等）的形成也没作要求。“标准”对 “化合价”概念的要求降低了，原来的定义是“我们把 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化 合的性质，叫做这种元素的化合价”，学生不易理解。
不带电 1个单位负电荷
课题3 离子 第一课时(九年级化学第四单元物质构成的奥秘)
找找规律 周期数=电子层数 周期数= 族序数= 族序数=最外层电子数
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 金属元素的原子最外层电子数一般少于 个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于 个
课题3 课题3
离 子
一、核外电子的排布 1、高速运动、分层排布 、高速运动、
…
4 3
2 1
最 里 层
最次 外外 层层
…4 高 外
1 3 2 低
能量 低 里 1
2 3 4
… 高 外
2、原子核外电子的排布规律 、 （1）先 “里” 后 “外” . ） （2）第一层最多排 个，第二层最多排 个； ）第一层最多排2个 第二层最多排8个 （3）最外层最多排 个电子 ）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子 ； 个电子)； 只有一个电子层时最多 个电子 个电子， 例：氯原子核外有17个电子，这些电子是怎样排布在 氯原子核外有 个电子 原子核外的？ 原子核外的？ 第一层： 第一层：2 第二层： 第二层：8 第三层： 第三层：7
易得电子 较活泼
稳 定 稳 定
结论
1. 元素的原子核外电子排布和原子最外层电子数 目与元素化学性质关系密切。 目与元素化学性质关系密切。 2. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 最外层电子数决定 决定
结构
性质
元素
质子数 电子 层数
各层电子数 第1 层 第2 层 第3 层
2. 下列具有相似化学性质的元素组别是( C、D )。 下列具有相似化学性质的元素组别是( 、 )。
2024年人教版九年级化学上册〈离子〉课件-优课件
绩 ，
joy!
八 分
方
法
。
愿
全
天
下
所
有
父
母
我们，还在路上……
下列金属元素的原子要怎样才能达到稳定结构？
失去2个电子
金属元素的原子 一般通过失去最外层电子， 使次外层成为最外层， 来达到稳定结构
下列非金属元素的原子要怎样才能达到稳定结构？
非金属元素的原子， 一般通过最外层得到电子 来达到稳定结构
元素分类 原子的
最外层电子数
稀有气体 元素
8个(He为2个)
2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。 下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。 请对它进行研究：
(1)上图中硫元素的核电荷数z=__1_6__；氯元素的原子最外层 电子数y=___7__，与氯元素化学性质最相似的元素是_氟____。
(2)上图的元素排列具有一定的规律： ①同一纵行中各元素的原子在结构上的相同点是最__外_层__电_子数相_同_，
3、1911年，卢瑟福（是汤姆生的学生） 在有核模型的基础上，提出原子轨道
提出有核原子模型（或叫原子太阳系模 模型，认为当原子只有一个电子时，
型），认为原子的质量几乎全部集中在 电子沿特定球形轨道运行；当原子有
直径很小的核心区域，叫原子核，电子 多个电子时，电子将分层排布，在不
绕着原子核的中心运动，就像太阳系的 同的轨道上运行，按能量高低而距核
行星绕着太阳运行一样。
远近不同。
原子结构示意图 各部分的含义
表示电子层 表示原子核
+M a b c
表示核电荷数 或核内质子数
核外电子分层排布示意图
课题3 离子
水
氯化钠
原
分
离
子
Cl－
子
Cu Cu
子
Na+ Na
我认识到了·· ·· ··
我体会到了·· ·· ··
1、原子核外电子是分层排布的 2、原子结构可以用原子结构示意 图表示 3、元素的化学性质与最外层电子数 有密切关系 4、构成物质的离子有分子、原子和 离子.离子是由于原子得失电子形 成的
下列原子未达到相对稳定结构，化学反 应中最外层电子数将如何变化？
+11 2 81
失去１个电子 +11 2 8
阳离子
Na
+17
Cl
Na+
2 87
得到1个电子 +17
Cl-
2 88
阴离子
+12 2 8 2
Mg
失去2 个电子
+12 Mg2+ +16 S2-
28
+16 2 8 6 得到2 个电子 S
28 8
一、核 外 电 子 的排布
核外电子的运动又称为核外电 子的分层排布
电子层数：
一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q
电子能量：逐 渐 升 高 离核距离：逐 渐 增 大
核外电子的排布规律：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。
（4）第三层上最多排18个电子。 （5）第n层上最多排 2n2 个电子
(6) 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。
2、原子结构示意图
电子层 原子核 该层电子数
核电荷数
写出下列元素的符号和原子 序数，画出其原子结构示意图。
第3章 课题4《离子》
结合
如：金属，稀有气体， 物 质， 金刚石，石墨等。
子
分子
分解
失去或得到电子 得到或失去电子
Hale Waihona Puke 聚集如氧气，水 物质，
等
离子
结合
物质， 如食盐等
4、离子与原子的区别和联系： （1）区别:
a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。 b、电性不同：原子不带电，离子带电。
【结论】：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。
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二、离子的形成：
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Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：
S2－ +16 2 8 8 Cl－
+17
288
离子：核电荷数≠核外电子数
【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 10 该离子的核外电子数为_____，该离子的 铝离子 Al3+ 名称是______，符号是____，该离子的 结构示意图是：+13
2 8
根据右边的结构图回答： 10 如果该图表示的是原子，X值为___，该 Ne 原子的符号是____。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的 Mg2+ 12 阳离子，X值为___，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 8 O2阴离子，X值为___，符号是____。 点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的 方法
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3、原子结构与元素的种类和元素化学性质 的关系：
（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失 去最外层电子，化学性质活泼。 （2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4 个电子，易得到电子，化学性质活泼。
如：金属，稀有气体， 物 质， 金刚石，石墨等。
子
分子
分解
失去或得到电子 得到或失去电子
Hale Waihona Puke 聚集如氧气，水 物质，
等
离子
结合
物质， 如食盐等
4、离子与原子的区别和联系： （1）区别:
a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。 b、电性不同：原子不带电，离子带电。
【结论】：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。
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二、离子的形成：
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Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：
S2－ +16 2 8 8 Cl－
+17
288
离子：核电荷数≠核外电子数
【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 10 该离子的核外电子数为_____，该离子的 铝离子 Al3+ 名称是______，符号是____，该离子的 结构示意图是：+13
2 8
根据右边的结构图回答： 10 如果该图表示的是原子，X值为___，该 Ne 原子的符号是____。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的 Mg2+ 12 阳离子，X值为___，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 8 O2阴离子，X值为___，符号是____。 点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的 方法
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3、原子结构与元素的种类和元素化学性质 的关系：
（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失 去最外层电子，化学性质活泼。 （2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4 个电子，易得到电子，化学性质活泼。
人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件 _3
单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27
相对质量
1/1836
1
1
标准=1.66 × 10-27Kg
人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件 _3
相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数 （近似值）
人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件 _3
人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件 _3
4、卢瑟福原子模型 （空心球）
5、波尔原子模型
No Image
人类探索自然的努力自古就有， 并且也从没有停止。前辈为人类认 识世界，进而改造世界，作出了突 出的贡献，为我们留下的不只是物 质财富，还有巨大的精神财富，我 们也应该学习他们这种不断探索创 新的精神。
原子结构动画模拟
一、原子的构成
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 铁
相对原 子质量
1 12 16 23 31 32 56
质子数 中子数
1
0
6
6
8
8
11 12
15 16
16 16
26 30
人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件 _3
人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件 _3 人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件 _3
人教版初中化学九上 原子的结构 精品课件 _3
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1.过 去 ， 通 常 只是 从艺术 家的立 场出发 ，将创 作看作 艺术家 审美经 验的结 晶过程 ，作品 完成就 意味着 创作完 成。而 从接受 美学的 角度来 看，这 一完成 并不说 明创作 已经终 结，它 只说明 创作的 第一阶 段告一 段落， 接下来 是读者 或观众 、听众 的再创 作。
新人教版九年级化学上册课题三离子
新人教版九年级化学上册第四单元课题三《离子》基本信息课题新人教版九年级化学上册第四单元课题三《离子》作者及工作单位祁贤武古浪县-海子滩初级中学教材分析《离子》是人教版九年级化学教材的第四单元课题三。
本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容，教学分两课时完成。
离子的形成是本课题的核心，是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；为学生后面学习酸碱盐打下基础学情分析1．离子的形成是本节课题的重点，学习核外电子的排布知识是为建立离子概念作铺垫。
学习核外电子的排布知识时可让学生首先对核外电子的运动状态进行猜想，然后呈现科学家通过假设、猜想的阶段，再借助先进的仪器进行实验测定最后得出结论的过程，让学生感悟出核外电子的运动不同于宏观物体的运动，核外电子是分层运动的。
2.原子结构示意图是作为原子结构的一种表达手段，课标中不要求学生会画,但要了解它的意义。
利用教材上一些元素的原子结构示意图，让学生查找规律，找出元素的分类和原子最外层电子数之间的关系。
3.为了让学生更好地理解离子的形成的过程, 在播放完氯化钠的形成的动画后，由几位学生来表演，扮演不同的元素的原子。
然后让学生去寻找自己的朋友，交友的目的是能让自己变成稳定结构。
例如让钠原子在一群原子中寻找朋友，找到氯原子,然后双方交换电子，手拉手变成好朋友等等。
这样的活动能大大激发学生的学习热情。
3.最后让学生自行设计图表进行归纳单质、化合物、元素、原子、分子、离子这些基本概念间的网络图，从而培养学生的归纳能力教学目标知识与技能1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1—18号元素的原子结构示意图。
2.了解原子结构与元素化学性质的关系。
3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。
过程与方法1.通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。
第四单元课题3离子第2课时
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案
△以疑带思，让学生在问题中理解离子的形成
△培养学生合作、分析、归纳、表达能力，使思维上升
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案
教学流程
分课时
环节
与时间
教师活动
学生活动
△设计意图
◇资源准备
□评价○反思
第二课时
课堂总结
4min
布置作业
1min
[小结]1．区别：①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定；②原子不显电性，离子带电；③原子在化学反应中不变，离子可能变；④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
6、原子与离子的比较
附：小论文漫游原子世界
我是一个小小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
过程方法
1.通过想象、猜想、探索证明、归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力；
2.运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
情感态度
1.初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
2.树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”的辩证唯物主义观点
（提问）你从中可获得什么信息？
(介绍)离子化合物（不带电）
[议一议]原子和离子的比较
△以疑带思，让学生在问题中理解离子的形成
△培养学生合作、分析、归纳、表达能力，使思维上升
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问”；3.充实“心案”活化“形案
教学流程
分课时
环节
与时间
教师活动
学生活动
△设计意图
◇资源准备
□评价○反思
第二课时
课堂总结
4min
布置作业
1min
[小结]1．区别：①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定；②原子不显电性，离子带电；③原子在化学反应中不变，离子可能变；④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
6、原子与离子的比较
附：小论文漫游原子世界
我是一个小小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
过程方法
1.通过想象、猜想、探索证明、归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力；
2.运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
情感态度
1.初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
2.树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”的辩证唯物主义观点
（提问）你从中可获得什么信息？
(介绍)离子化合物（不带电）
[议一议]原子和离子的比较
离子课件ppt
最外层电子数 化学反应中 得失电子的情况 易失电子 化学性质 不稳定
金属 元素
一般＜4个
非金属 一般≥4个 元素
易得电子
不稳定
稳定
稀有气 体元素 8个（氦为2个） 不易失也不易得电子
【结论】 元素的性质，特别是化学性质与原子最外层 电子有密切关系。
+11 2 81
+17 2 87
钠原子(Na)
+11 2 8
1.下列粒子中表示带两个单位正电荷的阳离子的是
(
+10 28 +11
28
+12
28
+1３ 28 D
C
)
A
B
C
2.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(D)
+11
28
+8
26
+12
28
+8 D
28
A
B
C
3.一种元素的原子变成离子时
A.一定失去电子 C.电子层一定变化 B.一定得到电子 D.得失电子都可能
阳离子
氯原子(Cl)
+17 28 8
钠离子(Na+)
阴离子
氯离子(Cl-)
Na
氯化钠(NaCl)的形成过程
+17 2 87
Cl
+11 2 81
Na
+
Cl +11 2 8 +17 28 8
Na
+
Cl -
离子符号的书写及意义：
3个 铝离子
每个铝离子 带三个单位 正电荷
3+ 3 Al
金属 元素
一般＜4个
非金属 一般≥4个 元素
易得电子
不稳定
稳定
稀有气 体元素 8个（氦为2个） 不易失也不易得电子
【结论】 元素的性质，特别是化学性质与原子最外层 电子有密切关系。
+11 2 81
+17 2 87
钠原子(Na)
+11 2 8
1.下列粒子中表示带两个单位正电荷的阳离子的是
(
+10 28 +11
28
+12
28
+1３ 28 D
C
)
A
B
C
2.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(D)
+11
28
+8
26
+12
28
+8 D
28
A
B
C
3.一种元素的原子变成离子时
A.一定失去电子 C.电子层一定变化 B.一定得到电子 D.得失电子都可能
阳离子
氯原子(Cl)
+17 28 8
钠离子(Na+)
阴离子
氯离子(Cl-)
Na
氯化钠(NaCl)的形成过程
+17 2 87
Cl
+11 2 81
Na
+
Cl +11 2 8 +17 28 8
Na
+
Cl -
离子符号的书写及意义：
3个 铝离子
每个铝离子 带三个单位 正电荷
3+ 3 Al
人教版初中化学九年级上册《课题3离子：离子的形成》说课设计PPT
表示方法 联 系 相互转化 关系
第四单元课题3 离子
（三）联想反思、形成体系
单质
同种元 素组成
结合
金刚石、 汞等 氧气、 氢气、 水等 氯化钠 等
元素
具有相同核 电荷数的一 子 类原子
原
结合
分解
分子 聚集
化合物 不同种
元素组 成
得到或 失去电子
离子
结合
宏观组成 只讲种类，不讲个数。
微观构成 既讲种类，又讲个数。
第四单元课题3 离子
一、教 材 分 析
1、教材的地位、特点与作用 2、教学目标
（１）知识与技能目标：要求学生在了解原子最外层电子数与 元素化学性质的关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认 识离子也是构成物质的一种微粒。从而培养学生从微观的角度 探究宏观物质变化的能力。 （２）方法与过程目标：要求学生学会“猜想交流、探究新知” 的学习方式。能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动 且探究新知，经历知识形成的全过程。 （３）情感与态度目标：通过创设情景，激发学生对微观世界 的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起 对科学的好奇与向往。初步体会物质构成的奥秘，树立“结构 决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。
第四单元课题3 离子
二、教 法 学 法
1、学 情 分 析
2、教 法
依据新的教育理念我认真分析本课 教材特点和学生认知情况后，本着体现新 的教育方向和最大限度地完成教学目标的 原则，我对本课教学的采取了如下方法： 利用课件优势，充分展示NaCl的形成过 程，了解离子形成 的过程，认识离子也 是构成物质的一种微粒。
第四单元课题3 离子
二、教 法 学 法
1、学 情 分 析
课题3离子教学课件
1-18号元素的原子结构示意图 18号元素的原子结构示意图
氢(H)
氦(He) 氦（He）
锂(Li)
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne )
钠(Na)
镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P)
硫(S)
氯(Cl) 氩(Ar)
原子结构与元素性质的关系
元素分类 金属元素 一般小于4 一般小于 一般等于 非金属元素 或大于4 或大于 易失去电子 易发生 易得到电子 化学反应
NaCl
练一练
氧元素、 组成， 1、二氧化碳由氧元素、碳元素 组成，二氧化碳 由 二氧化碳分子 构成 ，二氧化碳分子由 碳原子、 构成。 碳原子、氧原子 构成。
氯元素、 2、氯化钠由氯元素、钠元素 组成，氯化钠由 组成， 氯离子、 氯离子、钠离子 构成 。
1、物质由——元素组成； 、物质由 元素组成； 元素组成 2、物质由 、物质由——（分子或原子或离子）构成； （分子或原子或离子）构成； 3、分子由 原子构成。 、分子由——原子构成。 原子构成
Na
+11
281
易失1个电子 易失 个电子 带1个正电荷 个正电荷
+11
28
钠离子
金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层
Cl
+17
287
易得1个电子 易得 个电子 带1个负电荷 个负电荷
+17
2 8 8 氯离子
非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同
离子——带电荷的原子或原子团 离子——带电荷的原子或原子团。 带电荷的原子或原子团。
本节课小结： 本节课小结：
1、离子形成、书写、意义 、离子形成、书写、 2、离子与原子的比较 、 3、物质与其粒子的关系 、
初中化学第四单元讲课课件邓灵云全解
元素的性质与原子核外电子排布的关系
① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于 4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去 最外层电子，而使次外层成为最外层，形成 稳定结构。这种性质叫做金属性。 ② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多 于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化 中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定 结构。这种性质叫做非金属性。 ③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子 （He为2个），为相对稳定结构。
第四单元 物质构成的奥秘
• • • • 课题一 课题二 课题三 课题四 原子的构成 元素 离子 化学式与化合价
一.原子的构成
Na原子的结构示意图
1.原子的构成
构成原子的各种粒子间的关系
• • 在原子中，原子序数＝核电荷数 ＝核内质子数＝核外电子数。 由于原子核所带的正电荷与核外 电子所带的负电荷的电量相等， 电性相反，所以原子整体不显电 性。
课下巩固
• • • • • • 原子的构成 离子的构成 元素 元素符号与化学式 核外电子排布规律 化合价
一个原子的实际质量 一个原子的实际质量 (kg) (kg) 相对原子质量 相对原子质量 1 1 标准碳原子的质量 标准碳原子的质量 (kg)(kg) 12 12
2.相对原子质量
二.元素
• 定义：元素就是具有相同电荷数（即 核内电子数）的一类原子的总称。 • 几点说明： （1）元素只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种 类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。
注意
• 同一元素在不同物质里可显不同的化 合价。在同一种物质里，同一元素也 可显不同的化合价（如NH4NO3）。
数字的意义：
• • • ① 元素符号前的数字表示几个某 原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 ② 化学式前的数字表示几个某分 子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。 ③ 元素符号右下角数字表示一个 某分子或离子中有几个某原子。如 CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子 中有2个氧原子。
人教版初中化学《物质构成的奥秘》_优秀课件
考点1
分子、原子、离子的性质及应用
2. 用分子的知识解释下列现象，其中合理的是 （C） A．水结成冰，是因为水分子停止了运动 B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子 的体积变大
C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无 规则运动
D．1 L大豆与1 L水混合后总体积小于2 L，是由于分 子间有间隙
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《第三单元》复习课
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1
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4
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考点2
粒子结构示意图
3. （2017广州）如图是元素X的一种粒子结构示意 图，下列说法正确的是（ C ） A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X-
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5
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考点2
粒子结构示意图
4. （2017深圳）碘是人体必需的微量元素之一， 有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的
C．Y和Z处于同一周期
D．X和Z的电子层数相同
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分子、原子、离子的性质及应用
2. 用分子的知识解释下列现象，其中合理的是 （C） A．水结成冰，是因为水分子停止了运动 B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子 的体积变大
C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无 规则运动
D．1 L大豆与1 L水混合后总体积小于2 L，是由于分 子间有间隙
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考点2
粒子结构示意图
3. （2017广州）如图是元素X的一种粒子结构示意 图，下列说法正确的是（ C ） A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X-
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考点2
粒子结构示意图
4. （2017深圳）碘是人体必需的微量元素之一， 有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的
C．Y和Z处于同一周期
D．X和Z的电子层数相同
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第四单元课题3 离子(陈)
练习： 1、磷原子的结构示意图为：
3 (1)磷原子核内有 15 个质子。共有____个电 5 子层，最外层上有____电子。 (2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数 相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数 少2个，则铝原子结构示意图为 D 。
2.我国的“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日发 射成功，标志着我国探月工程又向前迈出重要 一步。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数 百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中 子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能 量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于 氦(He-3)元素的说法，正确的是D ) ( A.原子结构示意图为 B.相对原子质量为2 C.氦原子易失去2个电子 D.原子结构示意图为
点评：求离子的核电荷数采用还原成原 子的方法。
带3个正电荷的铁离子_____ Fe3+
4个氧离子 4O2-表示 _______ ，7个钠离子_____ 7Na+
注意： 原子和离子的联系和区别
微粒种类 结 电 别 表示方法 联 系 相互转化 关 系 构 性 原 子 离 阳离子 子 阴离子
区
= 质子数 --- 核外 质子数 --- 核外 质子数< 核外 > --电子数 电子数 电子数
核外电子的排布规律：
⑴ 先排满内层， 后排外层; ⑵ 第一层上最多排2个电子;
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 氦He
2
+10 氖Ne
2 8
+18
氩Ar
2 8 8
最外层具有8 个电子（只有 一个电子层的 具有2个电子) 的结构，属于 相对稳定结构。
物质构成的奥秘 PPT教学课件16(说课) 人教版
联系 区分
具有相同核电荷数的一类原子的 化学变化中最
总称。
小的粒子
只讲 种类 不讲 个数
既讲种类 又讲个数
使用范 是宏观概念，用来描述物
围
质的组成
是微观概念，用于 描述物质的微观构 成
(三) 几个决定和几个等式
1.决定
(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。
(2)质子数和中子数决定相对原子质量。
课程理念
以提高学生的科学素养为主旨
课程目标 内容标准 实施建议
知识与 过程与 情感态度
技能
方法 与价值观
科学探究 身边的化学物质 物质构成的奥秘 物质的化学变化 化学和社会发展
教学建议
评价建议
教材编写建议
课程资源的利用与开发建议
内在逻辑结构：1
丰富多彩的物质世界，来
多观察多联 系生活多思 考活学活用
2、本单元的内容涉及较多的物质构成的概念，限于 初中学生的理解与接受水平，教学中不要求学生对微观 结构与变化的认识一步到位。初中化学重在启蒙，重在 引发学生的兴趣，重在启迪思维和推理。
关键知识点拨
(一)分子、原子、离子的关系
：
三种粒子在化学变化中的关系：
（二）元素与原子的比较
元素
原子
第二：采用分子，原子，离子的对比表形式构建三者之 间相互转化关系，从而理解符号的形成和区别。
第三：结合化学用语竞赛提高学生参与意识。 第四：注意把握好教学的要求和难度。
三、教学应注意的问题：
1、教学中要重在引导学生体会概念的形成过程，在 生动、丰富的情景中通过学生的积极思考，通过分析、 归纳，形成概念，在应用中理解概念。不要过分偏重对 概念定义的解析，对某些概念作机械的比较。
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核电荷数
2 6
电子层上 的电子数
你能做：找错误，并说出理 由：
硼 Be
+5
3 2
硅 Si
硫 S
+14 2 9 3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ钠 +11 Na
5 6
+18
2 8 6
讨论：
元素的分类、化学性质与最外层电子数什 么样的关系?
归纳 ：各元素原子最外电子数目的特点
元素 分类 稀有 气体 金属 元素 非金属 元素 最外层 电子数
硫酸根离子
氢离子
2．离子符号表达的含义 例：Mg2+ 一个镁离子 “２” 一个镁离子带上了２个单位的正电荷，试写出下列符号 的含义及数字的含义： １．O2； “２”__________ 2．４SO42；“２”________
８ 个电子的结构叫做稳定结构, 外层具有___
如果最外层多于4个,在化学反应中就偏向 失去 电子 得到 电子,如果少于4个就偏向______ _____
总结要点:
总之各种元素的原子在 化学反应中的目的:都 想使自己的最外层达到 8个电子的稳定结构.
在化学反应中,金属元 素的原子失去最外层 电子之后,又带什么电 呢? 非金属原子得到 电子之后又带什么电
离子符号
用元素符号及其右上角的数字和“+”或“-”表示
数字表示离子带的电荷数，若“1”则省略 “+”或“-”表示离子带的电性
如；Na
+
Mg
2+
Al
3+
Cl
2 S
原子与离子的区别和联系： 得电子 失电子 阳离子 原子 阴离子
核内质子数＝核外电子数, 核内质子数＞核外电子数,
+12
原子 阳离子
2+ Mg
第四单元 物质构成的奥秘
课题3 离子
东明县焦元中学
黄宗桥
电子的自白
我是一个小小的电子,我在 原子里围绕着原子核不停地运动. 虽然空间很大,但我和我的同伴 总想挣脱原子核的吸引.可是原 子核这个小老头很有能耐,虽然 只占原子的一丁点儿空间,里面 却由质子和中子构成.中子不带 电,质子带正电,正好把我身上的 负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴 在原子里是怎样运动的呢?我们 能否挣脱原子核的束缚呢?
⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。
⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 （4）最外层上不能超过8个电子。
原子的结构 可用原子结 构示意图简明地表示。
二、 原 子 结 构 示 意 图
1、画法
+8
2 6
＋11
2
8
1
氧 O
钠 Na
2、 原子结构示意图的表示意义：
原子核 电子层
+8
电子不像行星绕太阳旋转有固定 的轨道，但有经常出现的区域，科 学家把这样的区域称为电子层。
一、核 外 电 子 的排布
1、 核外电子的运动又称为核外 电子的分层排布
电子层数：
一 二 三 四 五 六 七
离 核 距 离：近 能 量：低
远 高
2、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。
8（氦为 2）个 一般小 于4 一般大于 或等于4
原子 结构
稳定结 构 不稳定 结构 不稳定 结构
变化 趋势
稳定 易失电 子 易得电 子
化学 性质
稳定 活泼 活泼
最外层电子数决定了元素的化学性质。
１、下列微粒中，最外层电子数达到稳定结构的原子
是B （ ）
＋１１
＋８ ２６ Ｂ、 Ａ、
２８
Ｃ、
＋１２
２８２
如:
28
阳离子
核内质子数＜核外电子数, 如: +8 28 阴离子
阴离子
o
2-
课后思考题
单质、化合物、元素、
原子、分子、离子的关系
中考链接
• 1.(2006年中考题)某元素原子结构示意图为 • ,则x的值为____。根据元素原子结构示意图， 不能直接获得的信息是——（填编号） ①核电荷数②相对原子质量③电子层数④最外层 电子数 2.（2007年中考题）下列结构示意图中表示阳离子 的是（）
A. B. C, D.
达标测试
• 一、选择题 • 1．化学变化中，元素的原子结构发生变化 (B )
•
A．质子数 B．最外层电子数 C．中子数 D．核外电子数 • 2．最外层电子数是2的原子一定是（D ） • A．非金属元素原子 B．金属元素原子 C．稀有气体元素原子 • D．不能确定 M
二、完成下列问题。 • 1．书写离子符号 例：镁离子Mg2+ SO42• 试写出下列离子的符号： • 钠离子 Na+ 氧离子 铝离子——————
呢?? ?
提问:
如:金属钠与氯 气反应,又是怎 样生成氯化钠 的呢?
知识点滴
1、钠原子失去最外层电子后， 使次外层变成最外层，从而达到8 电子的稳定结构。
2、氯原子得到1个电子后，最外 层由7个变成8个，也达到了8电子 的稳定结构。
知识点滴
离子(定义)： 带电的原子
钠原子失去一个电子后,带上一个单位的 正电核,变成了钠离子(阳离子)Na Na+ 氯原子得到一个电子后,带上一个单位的 _ 负电核,变成了氯离子(阴离子)Cl Cl
Ｄ、
＋１３
２８３
中，该原子的核电 荷数为 17 ，核外有 3 个电子层，最外层有 7 个电子，在 化学反应中这种原子容易 得 电子。
＋１７
２、在原子结构示意图：
２８７
通过学习,我们已经知道元素的种类是由
质子数 决定的,而元素的化学性 核内的________
最外层电子数 决定的,最 质很大程度上是由__________
2 6
电子层上 的电子数
你能做：找错误，并说出理 由：
硼 Be
+5
3 2
硅 Si
硫 S
+14 2 9 3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ钠 +11 Na
5 6
+18
2 8 6
讨论：
元素的分类、化学性质与最外层电子数什 么样的关系?
归纳 ：各元素原子最外电子数目的特点
元素 分类 稀有 气体 金属 元素 非金属 元素 最外层 电子数
硫酸根离子
氢离子
2．离子符号表达的含义 例：Mg2+ 一个镁离子 “２” 一个镁离子带上了２个单位的正电荷，试写出下列符号 的含义及数字的含义： １．O2； “２”__________ 2．４SO42；“２”________
８ 个电子的结构叫做稳定结构, 外层具有___
如果最外层多于4个,在化学反应中就偏向 失去 电子 得到 电子,如果少于4个就偏向______ _____
总结要点:
总之各种元素的原子在 化学反应中的目的:都 想使自己的最外层达到 8个电子的稳定结构.
在化学反应中,金属元 素的原子失去最外层 电子之后,又带什么电 呢? 非金属原子得到 电子之后又带什么电
离子符号
用元素符号及其右上角的数字和“+”或“-”表示
数字表示离子带的电荷数，若“1”则省略 “+”或“-”表示离子带的电性
如；Na
+
Mg
2+
Al
3+
Cl
2 S
原子与离子的区别和联系： 得电子 失电子 阳离子 原子 阴离子
核内质子数＝核外电子数, 核内质子数＞核外电子数,
+12
原子 阳离子
2+ Mg
第四单元 物质构成的奥秘
课题3 离子
东明县焦元中学
黄宗桥
电子的自白
我是一个小小的电子,我在 原子里围绕着原子核不停地运动. 虽然空间很大,但我和我的同伴 总想挣脱原子核的吸引.可是原 子核这个小老头很有能耐,虽然 只占原子的一丁点儿空间,里面 却由质子和中子构成.中子不带 电,质子带正电,正好把我身上的 负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴 在原子里是怎样运动的呢?我们 能否挣脱原子核的束缚呢?
⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。
⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 （4）最外层上不能超过8个电子。
原子的结构 可用原子结 构示意图简明地表示。
二、 原 子 结 构 示 意 图
1、画法
+8
2 6
＋11
2
8
1
氧 O
钠 Na
2、 原子结构示意图的表示意义：
原子核 电子层
+8
电子不像行星绕太阳旋转有固定 的轨道，但有经常出现的区域，科 学家把这样的区域称为电子层。
一、核 外 电 子 的排布
1、 核外电子的运动又称为核外 电子的分层排布
电子层数：
一 二 三 四 五 六 七
离 核 距 离：近 能 量：低
远 高
2、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。
8（氦为 2）个 一般小 于4 一般大于 或等于4
原子 结构
稳定结 构 不稳定 结构 不稳定 结构
变化 趋势
稳定 易失电 子 易得电 子
化学 性质
稳定 活泼 活泼
最外层电子数决定了元素的化学性质。
１、下列微粒中，最外层电子数达到稳定结构的原子
是B （ ）
＋１１
＋８ ２６ Ｂ、 Ａ、
２８
Ｃ、
＋１２
２８２
如:
28
阳离子
核内质子数＜核外电子数, 如: +8 28 阴离子
阴离子
o
2-
课后思考题
单质、化合物、元素、
原子、分子、离子的关系
中考链接
• 1.(2006年中考题)某元素原子结构示意图为 • ,则x的值为____。根据元素原子结构示意图， 不能直接获得的信息是——（填编号） ①核电荷数②相对原子质量③电子层数④最外层 电子数 2.（2007年中考题）下列结构示意图中表示阳离子 的是（）
A. B. C, D.
达标测试
• 一、选择题 • 1．化学变化中，元素的原子结构发生变化 (B )
•
A．质子数 B．最外层电子数 C．中子数 D．核外电子数 • 2．最外层电子数是2的原子一定是（D ） • A．非金属元素原子 B．金属元素原子 C．稀有气体元素原子 • D．不能确定 M
二、完成下列问题。 • 1．书写离子符号 例：镁离子Mg2+ SO42• 试写出下列离子的符号： • 钠离子 Na+ 氧离子 铝离子——————
呢?? ?
提问:
如:金属钠与氯 气反应,又是怎 样生成氯化钠 的呢?
知识点滴
1、钠原子失去最外层电子后， 使次外层变成最外层，从而达到8 电子的稳定结构。
2、氯原子得到1个电子后，最外 层由7个变成8个，也达到了8电子 的稳定结构。
知识点滴
离子(定义)： 带电的原子
钠原子失去一个电子后,带上一个单位的 正电核,变成了钠离子(阳离子)Na Na+ 氯原子得到一个电子后,带上一个单位的 _ 负电核,变成了氯离子(阴离子)Cl Cl
Ｄ、
＋１３
２８３
中，该原子的核电 荷数为 17 ，核外有 3 个电子层，最外层有 7 个电子，在 化学反应中这种原子容易 得 电子。
＋１７
２、在原子结构示意图：
２８７
通过学习,我们已经知道元素的种类是由
质子数 决定的,而元素的化学性 核内的________
最外层电子数 决定的,最 质很大程度上是由__________