中考化学冲刺高频考点
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 金属活动性顺序及其应用
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练金属活动性顺序及其应用一、单选题1．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞乙＞甲D．甲＞丙＞乙2．有X、Y、Z三种金属,其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y,则下列化学方程式一定正确的是（）A．Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z B．X+H2SO4=XSO4+H2↑C．X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y D．Z+2HCl=ZCl2+H2↑3．判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．则x、y、z 的金属活动性由弱到强的顺序是（）A．x、y、z B．x、z、y C．z、y、x D．z、x、y4．下列曲线示意图不正确的是（）A．稀盐酸中滴加蒸馏水B．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液C．等质量、等颗粒大小的金属中加稀盐酸D．HCl和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶5．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、洗涤干燥A．A B．B C．C D．D6．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R7．现有X，Y，Z三种金属，把X，Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X8．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是（）A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④9．物质的用途与性质密切相关。
初三化学期末冲刺知识点汇总
初三化学期末冲刺知识汇总一．常见物质的颜色：1.黑色固体（5种）：（均溶于水）2.红色固体（2种）：，其中紫红色/亮红色金属的是, 红棕色/ 暗红色的固体是.3.浅绿色溶液（3种）：，蓝色溶液（3种）：.二．常见物质的化学式干冰汞、水银天然气、沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分，乙醇（酒精）（可能源）石灰石、大理石的主要成分石灰水的主要成分产生温室效应的气体（2种）：.形成酸雨的气体（2种）：常见的2种液体：.常见的金属（2种）：常见建筑材料：磁铁矿主含：赤铁矿主含：.人的生命活动不可少的液体：组成元素相同的2组化合物：. 煤气中毒是因为：三．化学之最1.地壳中含量最多的元素：2.地壳中含量最多的金属元素：3.生物细胞（包括人体）中最多的元素：最多的金属元素： 5.最清洁的能源： 6.相对分子质量最小的氧化物：7.相对分子质量最小的物质：9.密度最小的气体：10.空气中含量最多的气体：. 年产量最多的金属：。
初三化学期末冲刺知识汇总一．常见物质的颜色：1.黑色固体（5种）：（均溶于水）2.红色固体（2种）：，其中紫红色/亮红色金属的是，红棕色/ 暗红色的固体是3.浅绿色溶液（3种）：，蓝色溶液（3种）：.二．常见物质的化学式干冰汞、水银天然气、沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分，乙醇（酒精）（可能源）石灰石、大理石的主要成分石灰水的主要成分.产生温室效应的气体（2种）：形成酸雨的气体（2种）：常见的2种液体：. 常见的金属（2种）：常见建筑材料：磁铁矿主含：赤铁矿主含：. 人的生命活动不可少的液体：组成元素相同的2组化合物：. 煤气中毒是因为：. 三．化学之最1.地壳中含量最多的元素：2.地壳中含量最多的金属元素：3.生物细胞（包括人体）中最多的元素：最多的金属元素： 5.最清洁的能源： 6.相对分子质量最小的氧化物：7.相对分子质量最小的物质：9.密度最小的气体：10.空气中含量最多的气体：. 年产量最多的金属：。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 酸、碱、盐的概念
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练酸、碱、盐的概念一、单选题1．某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是（）①酸②碱③盐④有机物A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④2．类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果错误的有（）①液氧和氧气元素组成相同，化学性质相同，则H2O2和H2O的化学性质也相同②铜可以和硝酸银反应得到单质银，也可以和氯化银反应得到单质银③H2与空气混合点燃可能发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能发生爆炸④金属离子和酸根离子可以构成盐类物质，所以盐类物质中一定含有金属元素⑤由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的⑥稀硫酸能和氯化钡反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有硫酸根离子⑦化合物中正负化合价代数和为零，所以在同一化合物中金属元素一般显正价，则非金属元素一定显负价A．4个B．5个C．6个D．7个3．归纳总结是学习化学常用的方法，下列总结的规律中，正确的是（）A．带电的粒子都是离子B．化学反应生成新物质且伴随着能量变化C．均一稳定的液体都是溶液D．酸、碱、盐中都含有金属元素4．下列有关说法正确的是（）A．化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种无素的物质一定不是化合物B．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质C．有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物D．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸5．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。
下列说法错误的是（）A．“钾、钠、锶”指的是元素B．该矿泉水显中性C．H2SiO3属于酸D．该矿泉水是混合物6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质B．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，所以盐中一定含有金属离子和酸根离子C．分子都是由原子构成的，所以分子一定都比原子大D．有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物7．对物质组成结构的认识错误的是（）A．构成物质的粒子之间一定存在间隙B．酸碱的组成中，一定含有氢氧元素C．原子中质子数一定等于核外电子数D．化学变化中分子可以再分而原子不可分8．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）A．酸都能在水中电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢气D．酸中都含有氧元素9．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（）A．氧化物：干冰冰水混合物氧化铁B．碱：烧碱纯碱氨水C．混合物：合金海水高锰酸钾D．有机物：甲烷乙醇碳酸钙10．下列物质分类正确的是（）A．酸：高锰酸钾、碳酸、盐酸B．氧化物：四氧化三铁、水、生石灰C．盐：氯化钾、纯碱、烧碱D．合成材料：塑料、蚕丝、合成橡胶11．下列物质属于碱的是（）A．H2SO4B．SO2C．KNO3D．NaOH12．下列叙述中，正确的是（）A．洗洁精和汽油清除油污的原理相同B．只有分子可以保持物质的化学性质C．有发光和放热现象的变化都是燃烧D．含有氢元素的化合物不一定是酸二、填空题13．地壳中含量最高的金属元素是，碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 物质的相互转化和制备
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练物质的相互转化和制备一、单选题1．小明在实验室用Fe、CaCO3、H2O、CuSO4和稀HCl欲制备下列四种物质，其中不能达到目的是（）A．CO2B．Cu C．Ca（OH）2D．H2SO42．2021年9月23日，中国科学院宣布重磅成果。
该院天津工业生物技术研究所以二氧化碳与氢气为原料成功合成淀粉。
下列有关说法错误的是（）A．该成就为实现“碳中和”提供新的思路B．该成就将为解决粮食危机发挥积极作用C．淀粉属于有机高分子化合物D．淀粉没有甜味，所以不属于糖类3．下列物质间的转化：①C→Cu ②Cu→CuCl2③CaO→CaCl2 ④Fe→Fe(OH)2⑤Ba(OH)2→NaOH，可以通过一步反应完成的是（）A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②④⑤4．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
下列选项不能实现图示转化的是（）选项甲乙丙A H2SO4H2H2OB C CO CO2C Ca(OH)2CaCl2CaCO3D NaOH NaCl NaNO3A．A B．B C．C D．D5．下列物质的转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（）A．H2O2→O2→CO2→H2CO3B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→KOH D．Mg→H2→HCl→AlCl36．如图为利用燃煤烟气生产Na2SO4的原理。
下列说法错误的是（）A．Na2SO4中的钠来自海水B．Na2SO4中的氧只来自SO2C．HCl中的氯来自海水D．HCl中的氢来自H2O7．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示．下列说法错误的是（）A．铝镓合金可以循环使用B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O 一定条件__Al2O3+3H2↑8．一定条件下物质间可以转化。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 金属的化学性质
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练金属的化学性质一、单选题1．把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（）A．稀盐酸B．硫酸镁溶液C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液2．下列图象分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是（）A．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．向一定量稀盐酸中逐滴加入水C．常温下，等质量的锌和铁分别与足量同溶质质量分数的稀硫酸反应D．电解水生成气体的体积3．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是（）A．氧气可用于金属切割，因为氧气能支持燃烧B．洗涤剂常用来洗涤油污，因为洗涤剂有乳化功能C．“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质稳定D．熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性4．下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．CO2→H2O B．Fe→FeCl3C．AgNO3→Ag D．Al→Al2O35．现有质量相等的X 、Y 、Z 三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X 不发生反应，Y 、Z 在生成物中均显+2价，Y 、Z 反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 的金属活动性顺序为：Y>Z>XB ．相对原子质量：Y>ZC ．完全反应生成氢气的质量：Y<ZD ．Y 与H 2SO 4反应的化学方程式为：Y +H 2SO 4=YSO 4+H 2↑6．除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（ ）物质 杂质 所加试剂 主要方法AH 2O悬浮物明矾吸附 B NaNO 3溶液 NaCl 过量AgNO 3溶液 过滤 C CO CO 2 NaOH 溶液干燥 DAgFe 稀盐酸过滤A ．AB ．BC ．CD ．D7．归纳与反思是学习化学的重要环节．下列各项归纳完全正确的是（ ）A ．性质与用途B ．安全常识氧气有助燃性﹣﹣做燃料 熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤 一氧化碳有还原性﹣﹣用于冶炼金属 皮肤沾上浓硫酸﹣﹣用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅起火﹣﹣弃锅逃走 假酒中毒﹣﹣甲醇引起 C ．日常生活经验D ．物质与微粒构成 区别软水和硬水﹣﹣肥皂水衣服上的圆珠笔油﹣﹣用汽油或酒精搓洗金属铜﹣﹣由铜原子构成 氧气﹣﹣由氧气分子构成鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）﹣﹣观察颜色氯化钠由Na+和Cl﹣构成A．A B．B C．C D．D8．锌、铁与相同浓度的稀硫酸反应生成等质量的氢气，下列说法错误的是（）A．参与反应的酸的量可能不足B．消耗稀硫酸中溶质的质量相等C．消耗锌的质量比消耗铁的质量少D．锌与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应快9．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A FeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶B CO CO2氢氧化钠溶液洗气C NaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量盐酸过滤A．A B．B C．C D．D10．下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．镁条和稀盐酸反应，放出热量B．铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．铁粉和稀盐酸反应，产生无色气泡11．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是（）A．硫酸锌B．硫酸铁C．硫酸铝D．硫酸镁12．金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。
化学中考高频考点
化学中考高频考点
中考化学的高频考点包括但不限于以下几个方面：
1. 物质的性质与变化：包括物理性质和化学性质，以及物质的分类、转化和鉴别等。
2. 化学用语：包括元素符号、化学式、化学方程式等，要求能够正确书写并理解其含义。
3. 物质的组成和结构：涉及原子、分子、化合物的组成和结构，以及离子、共价键等概念。
4. 物质的分类与命名：要求了解常见的酸、碱、盐、氧化物等概念，并能够进行分类和命名。
5. 实验操作与技能：包括常见仪器的使用方法、实验操作步骤和注意事项等，涉及的基本实验技能包括物质的加热、称量、溶解、结晶等。
6. 物质的性质与用途：要求了解常见物质的性质及其在生产、生活中的应用，如氧气、氢气、二氧化碳等。
7. 溶液与溶解度：涉及溶液的组成、溶解度曲线、结晶方法等知识。
8. 酸碱盐的性质与转化：要求了解常见酸、碱、盐的性质及其转化关系，如中和反应、复分解反应等。
9. 化学计算：包括根据化学式的计算、根据化学方程式的计算等，要求能够运用基本计算技能解决实际问题。
10. 化学实验设计与评价：要求能够根据实验目的设计实验方案，选择合适的试剂和仪器，并对实验结果进行分析和评价。
以上仅是中考化学的部分高频考点，考生还需要结合当地考试大纲和教材进行全面复习。
初三化学必背60个考点
初三化学必背60个考点1. 物质的变化和性质。
2. 药品的取用。
3. 物质的加热。
4. 仪器的洗涤。
5. 空气的成分和组成。
6. 常见物质的分类。
7. 常见物质的颜色。
8. 敞口置于空气中质量改变的物质。
9. 物质的检验。
10.化学方程式的书写和配平。
11.溶液的浓度和稀释。
12.酸碱盐的性质和应用。
13.氧化还原反应。
14.有机物的结构和性质。
15.石油和煤的综合利用。
16.电解质和非电解质。
17.电离平衡和酸碱平衡。
18.缓冲溶液的原理和应用。
19.金属的腐蚀和防护。
20.常见非金属物质的性质。
21.物理性质和化学性质。
22.化学反应的热效应。
23.热力学第一定律。
24.热力学第二定律。
25.化学动力学。
26.催化剂和催化作用。
27.表面现象和表面活性剂。
28.胶体溶液和凝胶。
29.纳米材料和纳米技术。
30.绿色化学和可持续发展。
31.氧气和氧化作用。
32.氢气和氢氧化物。
33.碳和碳的化合物。
34.氮和氮的化合物。
35.硫和硫的化合物。
36.卤素和卤化物。
37.磷和磷的化合物。
38.硅和硅的化合物。
39.常见农药和化肥。
40.土壤污染和防治。
41.水的净化和处理。
42.空气污染和防治。
43.噪声污染和防治。
44.固体废物处理和利用。
45.生态环境保护。
46.环境监测和评价。
47.环境伦理和法规。
48.环境教育和宣传。
49.气候变化和全球环境保护。
50.可持续发展与绿色经济。
51.化学实验基本操作。
52.实验数据处理和误差分析。
53.实验设计与评价。
54.实验安全与防护。
55.实验仪器的使用和维护。
56.实验废弃物的处理。
57.实验教学与研究。
58.实验技术进步与应用。
59.实验成果转化与产业创新。
60.化学实验在科研和生活中的应用。
以上就是初三化学必背的60个考点，涵盖了对化学学科的基本认识、实验技能、理论知识、应用领域等方面的内容。
中考化学冲刺高频考点(记忆类)
中考高频考点（记忆部分）一、常见沉淀：AgCl（白↓）、BaSO4（白↓）、Ag2CO3（白↓）、BaCO3（白↓）、CaCO3（白↓）、Al(OH)3（白↓）、Mg(OH)2（白↓）、Cu(OH)2（蓝↓）、Fe（OH）3（红褐色↓）二、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序表的两个运用：⑴金属活动顺序中位置越靠前，它的活动性越强⑵判断能否与酸反应的依据：金属是否排在H的前面⑶判断能否与盐溶液反应的依据：金属的前后顺序（K、Ca、Na除外）注意：向盐溶液中加入金属，首先置换最不活泼的金属！三、酸碱溶液与指示剂的变色情况：紫色石蕊遇酸红，遇碱蓝；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红四、常见物质俗称：NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaO：生石灰Ca(OH)2的水溶液：石灰水Na2CO3：纯碱、苏打CaCO3：大理石、石灰石等主要成份固体CO2：干冰NaCl：食盐Fe2O3：铁锈的主要成分NaHCO3：小苏打CH4：沼气、坑气、天然气的主要成份C2H5OH：酒精五、物质的特性：（1）具有挥发性：浓盐酸（露置空气中物质的总质量减少，质量分数也减少，物理变化）（2）具有吸水性：浓硫酸（露置空气中物质的总质量增加，溶质的质量分数减小，发生物理变化）、固体NaOH、生石灰（与水反应）（3）因变质而质量增加的是：氢氧化钠、澄清的石灰水（与CO2反应）、生石灰（与水反应）（4）稀释浓硫酸时，记住：酸入水，沿杯壁，缓慢倒，不断搅。
（5）Na2CO3溶液显碱性，但属于盐类物质，因此其俗称为纯碱或碱面，纯碱不是碱！六、物质的颜色：黑色固体：C M n O2Fe3O4CuO 铁粉白色固体：CaCO3Na2CO3NaHCO3 MgOP2O5（切记红磷燃烧现象是产生大量白烟）等蓝色固体：胆矾、蓝矾（CuSO4晶体）、Cu(OH)2Cu2+的盐溶液：蓝色红色固体：Cu Fe2O3暗紫色：KMnO4Fe3+的盐溶液：黄色Fe2+的盐溶液：浅绿色其余固体多为白色，金属多为银白色七、复分解反应发生的条件：复分解，两头看，左边要看溶解性，右边要有↓或↑或H2O，有酸参加可不溶，无酸参加必都溶八、离子的鉴别：H+的鉴别：加紫色石蕊试液OH-的鉴别：加紫色石蕊试液、或无色酚酞SO42-的检验：加Ba(NO3)2溶液有沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl-的检验：加AgNO3溶液有沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解CO32-的检验：加足量稀盐酸，有气泡，产生的气体通入澄清石灰水有沉淀+的检测）用NaOH溶液，产生有刺激性气味（氨味）气体。
中考化学复习27个高频考点
中考化学复习27个高频考点历年来中考化学这些考点在试卷中出现的频率非常高，同学们务必要把这27个基础概念性的知识点掌握牢固，在考场中才能取得优异成绩。
【基本概念】1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
中考冲刺化学知识点总结
中考冲刺化学知识点总结一、化学元素1. 化学元素是构成物质的基本单位，目前已经发现的元素有118种。
2. 元素周期表是按照元素的原子序数排列的，不同行代表不同周期，不同列代表不同族。
3. 元素周期表可以根据电子排布原理，帮助我们理解元素的性质和化合物的形成。
4. 化学反应中，不同元素的排列顺序和元素之间的化学键都会对反应的进行产生影响。
二、化学方程式1. 化学方程式用化学符号代表化学反应的过程，包括了反应物、生成物以及反应的条件。
2. 化学方程式中需要符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
3. 化学方程式中所涉及化学反应需要符合热力学定律和动力学定律。
三、常见化合物1. 水：分子式H2O，是生命的基础物质，存在于陆地、海洋和大气中，是一种非常重要的溶剂。
2. 二氧化碳：分子式CO2，是一种重要的温室气体，它的浓度增加会导致地球的温度上升，从而会对地球环境造成不利影响。
3. 氧化物：包括氧化物、碱金属氧化物、碱土金属氧化物等，是化合物的一种重要类型，广泛应用于生产和生活中。
4. 酸类物质：包括盐酸、硫酸、硝酸等，是化学反应和实验中的重要试剂。
四、化学键1. 化学键是由原子之间的电子相互作用形成的。
2. 化学键的种类有共价键、离子键、金属键、范得华键等。
3. 化学键的强度和性质影响了化合物的物化性质。
4. 化学键是化学反应的基础，不同化学键在反应中起着不同的作用。
五、化学反应1. 化学反应是物质间发生化学变化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应和化合物的分解反应等。
2. 化学反应中需要考虑能量的变化，包括放热反应和吸热反应。
3. 化学反应速度受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
以上就是中考冲刺化学知识点的总结，希望对大家的备考有所帮助。
在备考过程中，我们需要结合学习和练习，通过做足练习题和模拟试卷，巩固和提高自己的化学知识水平，最终取得优异的中考成绩。
初三化学最后一个月冲刺复习重点
一、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰(石灰水)6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿孔雀石9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打二、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．三、化学方程式：一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4`5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2金属活动性顺序由强到弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au一价钾钠氯氢银钾钠硝铵溶二价氧钙钡镁锌碳酸磷酸多不溶三铝四硅五价磷氯化物除氯化银二三铁二四碳硫酸钡铅两不溶二四六硫都俱全微溶磷酸钙和银铜汞二价最常见Cl—的鉴定加入硝酸银并加入稀硝酸有白色沉淀CO32-的鉴定加入盐酸后将生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊SO42-的鉴定加入氯化钡再加稀硝酸有白色沉淀生成NH4+的鉴定加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口发一个湿润的红色石蕊试纸试纸由红变蓝。
中考化学考前必背知识点总结
中考化学考前必背知识点总结化学是中学阶段的一门重要科学课程，对于学生而言，掌握一些必背的知识点是非常重要的。
以下是一些中考化学考前必背的知识点总结，供参考：1.元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。
了解元素的周期、族和价电子数的关系。
掌握一些重要元素的符号、原子序数和相对原子质量。
2.化学方程式：了解化学方程式的基本结构和表示方法。
熟悉常见的离子方程式和平衡方程式。
掌握方程式的平衡法则和平衡常数的概念。
3.常见化学反应：熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应等。
了解反应的基本过程和特征。
4.酸碱中和反应：了解强酸强碱、弱酸弱碱和中性物质的性质和特点。
掌握酸碱中和反应的化学方程式和计算方法。
了解酸碱指示剂的种类和使用。
5.氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特征。
掌握氧化还原反应的电荷变化规律和化学方程式的表示方法。
了解常见氧化还原剂和还原剂。
6.离子反应：了解离子反应的基本过程和结果。
掌握离子交换反应和沉淀反应的化学方程式的表示方法。
7.化学计量：掌握化学计量的基本概念和计算方法。
了解物质的量、摩尔质量和摩尔体积的关系。
了解化学反应的摩尔比和化学计量比。
熟悉物质的质量、体积和摩尔的关系。
8.溶液与溶剂：了解溶液和溶剂的基本概念和性质。
熟悉溶液的浓度表示方法和计算方法。
了解溶解度的概念和影响因素。
9.碳化合物：了解碳化合物的基本概念和分类。
掌握常见碳化合物的名称、结构和性质。
了解有机化合物的构成和化学命名规则。
10.化学反应速率：了解化学反应速率的基本概念和影响因素。
掌握速率方程式和速率常数的表示方法。
了解催化剂的作用和影响。
11.酸碱中的氢离子浓度：了解酸溶液和碱溶液中的氢离子浓度的计算方法。
掌握pH值和酸碱强度的关系。
了解pOH值和碱碱强度的关系。
12.溶液的电导性：了解溶液的电导性与电解质的关系。
了解电解质的种类和性质。
掌握电解质溶液的导电性和电解质离子的运动规律。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。
以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
中考化学冲刺知识点
中考化学冲刺知识点中考化学冲刺知识点中考即将来临，在这个关键时刻，许多同学都在为了如何快速而有针对性地准备化学考试而烦恼。
基础知识掌握的不够牢固、重要知识点易忘等等，都是制约考试成绩的重要因素。
为了帮助同学们更好地备考，本文将对中考化学中最重要、内容最重的知识点进行汇总和详细讲解。
相信只要同学们理解并熟练掌握这些知识点，就能够在考试中取得更好的成绩。
1. 原子、分子、离子及化学符号的组成原子是化学元素的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
分子是由两个或多个原子组合而成的，它们相互之间通过共用电子对而形成化学键。
离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的，它们之间通过电静力相互吸引而形成离子键。
化学中常用的符号有化学元素符号、分子式和离子式。
化学元素符号是指控制同一种元素的一、两个字母、中文名称或化学名称的缩写，如氢（H）、氧（O）等。
分子式指的是一个化学分子的组成，由元素符号和下标组成，如H2O表示由2个氢原子和1个氧原子组成的水分子。
离子式指的是由离子构成的化合物的化学式，由离子符号和电荷数目组成，如Na+Cl-表示由钠离子和氯离子组成的氯化钠化合物。
2. 常见元素及其相关性质常见元素包括金属元素和非金属元素，其中金属元素特点是良好的导电性、热导性、延展性和可塑性，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
非金属元素特点是电性质差、电负性大、化学反应产物有酸性或氧化性，如氧（O）、氯（Cl）等。
还有一类介于金属和非金属之间的元素，称为半金属元素，如硒（Se）等。
在考试中，同学们需要掌握各元素的性质、周期表的排列规律以及在实际应用中的价值等方面的知识。
3. 氧化还原反应氧化还原反应（Redox Reaction）是一类常见的化学反应，它涉及到物质的电子转移过程。
其中一个反应物失去电子（即被氧化），而另一个反应物得到电子（即被还原）。
在氧化还原反应中，发生氧化作用的化合物称为氧化剂，发生还原作用的化合物称为还原剂。
中考化学冲刺复习 十大必考考点+思维导图
中考化学冲刺复习十大必考考点目前认为拓展、开放、探究的新题型都可在此考点出现。
该考点常出现在简答题部分，是既容易得分，因为总体难度不大;但也容易失分，因为知识点常并列出现，给同学添设了障碍。
使得同学们判断失误而失分。
针对该考点，同学们要学会仔细分析，灵活应用。
该考点主要内容有以下十个方面：主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。
固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用（1）气体发生装置（固体混和加热型和液体不需要加热型）;（2）气体收集方法（排水集气法、向上排气法、向下排气法）;（3）根据气体各自的性质进行检验。
（4）实验装置合理连接，实验合理操作。
物理方法（1）溶解（2）过滤（3）蒸发（4）冷却结晶化学方法（1）沉淀法（2）气体法（1）盐酸、硫酸的鉴别（2）氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别（3）碳酸根的鉴别（4）酸、碱的鉴别根据你的生活经验判断，下列做法错误的是_______（）A、用生石灰作食品干燥剂B、用干冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露该重要考点分值为（2-4）分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。
但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。
主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。
元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。
它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。
要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。
例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。
中考化学冲刺知识点
中考化学冲刺知识点中考化学冲刺知识点通用1一、化学价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零；氢一氧二应记住，正负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。
二、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。
谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
三、元素周期表氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙。
四、金属活动顺序歌钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，中考化学冲刺知识点通用2物质的加热1、使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）a. 绝对禁止向燃着的'酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
2、用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
3、给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热时要有试管夹。
夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角（增大受热面积，有利于液体回流）。
d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
中考化学考前必背知识点
中考化学考前必背知识点1.初中化学常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体：铜、氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰、干冰、金刚石7、银白色固体银、铁、镁、铝、汞等金属8、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水、双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体2.初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器2、氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化3、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子4、不带电的三种微粒：分子、原子、中子5、物质组成与构成的三种说法：(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；(2) 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；(3)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子、中子、电子7、造成水污染的三种原因：(1) 工业“三废”任意排放(2) 生活污水任意排放(3) 农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不溶于水的气体)、向上排空气法(密度比空气大的气体)、向下排空气法(密度比空气小的气体)9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度(升高或降低)11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料:N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物14、燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛15、具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)17、CO的三种化学性质:可燃性、还原性、毒性。
必背1-冲刺2023年中考化学必背重点知识
中考必背重点知识（一）一化学重要人物及其成就1.屠呦呦：因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获得2015年诺贝尔生理学或医学奖2.侯德榜：发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）3.张青莲：为相对原子质量的测定做出了卓越贡献4.门捷列夫（俄国）：1869年发现元素周期律，并编制出首张元素周期表5.拉瓦锡（法国）：用定量的方法研究了空气的成分，验证了质量守恒定律6.道尔顿（英国）：创立原子学说——原子是化学变化中的最小单位物理化学性质和变化一、物理变化和化学变化1、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成新物质的变化生成新物质的变化特征没有新物质生成有新物质生成伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等二者的联系化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定伴随化学变化2、常见的物理变化同一种物质的三态变化（如水结冰），形状的改变，位置的移动，挥发（如酒精、浓盐酸等的挥发），蒸馏（如分离液态空气制氧气）灯泡发光，活性炭、木炭的吸附，导电、导热等。
3、常见化学变化一切燃烧，光合作用，动植物的呼吸作用，金属生锈，炼钢，炼铁，煤的干馏，酸碱指示剂变色，食物腐败，酒、醋的酿造，生米煮成熟饭，衣服穿久了褪色，变质，腐蚀，中毒等。
4、两种变化的区别二、物理性质和化学性质实验药品及仪器一、实验三原则1.安全实验2.保证实验成功3.节约药品二、盛装药品的仪器集气瓶三、反应仪器烧杯锥形瓶试管燃烧匙四、漏斗分液漏斗五、夹持仪器铁架台（带铁夹、铁圈）试管夹（夹持试管时从下往上，固定在离试管口的1/3处，手指不能放在短柄处以防脱落）坩埚钳（注意字的写法，用来夹持坩埚，用瓷器制作，可用来夹持坩埚和蒸发皿等耐高温的仪器）坩埚钳六、药品的取用1.药品的取用原则(1)“三不”原则①不能用手接触药品。
①不能尝药品的味道。
①不能将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味(特别是气体药品)。
闻气体的正确操作：瓶口距离鼻孔20~30厘米，打开瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
【三轮冲刺】中考化学高频考点知识大汇总
【三轮冲刺】中考化学高频考点知识大汇总一、物质燃烧现象及其方程式总结 1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：2Mg ＋ O 2 ＝点燃2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。
化学方程式：4P ＋ 5O 2 ＝点燃 2P 2O 53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。
化学方程式：C ＋ O 2 ＝点燃CO 24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
化学方程式：S ＋ O 2 ＝点燃 SO 25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：4Al ＋ 3O 2 ＝点燃2Al 2O 36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。
化学方程式：3Fe ＋ 2O 2 ＝点燃Fe 3O 47、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式：2H 2 ＋ O 2 ＝点燃2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：2CO ＋ O 2 ＝点燃2CO 29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：CH 4 ＋ 2O 2 ＝点燃 CO 2 ＋ 2H 2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
中考化学冲刺复习十大必考考点
中考化学冲刺复习十大必考考点中考化学冲刺复习十大必考考点科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学冲刺复习的内容。
该考点主要内容有以下十个方面:重要考点之一：使用仪器的使用和识别主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。
重要考点之二：化学实验简单操作固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用重要考点之三：气体的制备、收集和检验(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);(3)根据气体各自的性质进行检验。
(4)实验装置合理连接，实验合理操作。
重要考点之四：物质的分离物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶化学方法(1)沉淀法(2)气体法重要考点之五：物质的鉴别在该考点上获取高分。
练一练：在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。
过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解,在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀。
过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
则A为________B为__________。
重要考点之九：化学计算化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。
近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。
同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。
通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。
计算是容易得分的。
重要考点之十：物质构成微粒的计量该考点只适用于使用“二期课改”新教材的考生，该考点的内容有物质的量、摩尔质量的概念，有关物质的量概念的计算，化学方程式中物质的量的计算，使用新教材的同学要牢牢把握这一考点的内容，它是一定可得分的题目，也是试卷上必定出现的考点。
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中考必须要记住的一些内容
一、常见沉淀CaCO3（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe（OH）3（红褐色）
二、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序表的两个运用：⑴金属活动顺序中位置越靠前，它的活动性越强
⑵判断能否与酸反应的依据：金属是否排在H的前面
⑶判断能否与盐溶液反应的依据：金属的前后顺序（K、Ca、Na除外）
注意：向盐溶液中加入金属，首先置换最不活泼的金属！
三、酸碱溶液与指示剂的变色情况：
酸石蕊红，酚酞遇酸不变色；碱石蕊蓝，酚酞遇碱变红色
四、俗称：
NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
CaO：生石灰Ca(OH)2的水溶液：石灰水
Na2CO3：纯碱、苏打CaCO3：大理石、石灰石等主要成份
固体CO2：干冰NaCl：食盐
Fe2O3：铁锈的主要成分NaHCO3：小苏打
CH4：沼气、坑气、天然气的主要成份C2H5OH：酒精
五、物质的特性：
（1）具有挥发性：浓盐酸（露置空气中物质的总质量减少，质量分数也减少，物理变化）
（2）具有吸水性：浓硫酸（露置空气中物质的总质量增加，溶质的质量分数减小发生物理变化，）
（3）因变质而物质的质量增加的是：氢氧化钠、澄清的石灰水、生石灰发生化学变化，质量分数减小
（4）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁往水里倒，用玻璃棒搅拌使热量散发出去。
（5）Na2CO3溶液显碱性，但属于盐类物质，因此其俗称为纯碱或碱面，纯碱不是碱！六、物质的颜色：
黑色：C M n O2Fe3O4CuO 铁粉
白色：CaCO3Na2CO3NaHCO3 MgO P2O5（切记P燃烧我们说现象是
产生大量白烟）CuSO4粉末等
蓝色：胆矾、蓝矾硫酸铜晶体、Cu(OH)2Cu2+的盐溶液：蓝色
紫红色（红色）：Cu Fe2O3：红色
Fe3+的盐溶液：黄色Fe2+的盐溶液：浅绿色
其余固体多为白色，金属多为银白色
七、复分解反应发生的条件：复分解反应两头看，左边顾头要看溶解性，
右边顾尾沉淀、气体、水，有酸参加可不溶，无酸参加必
都溶
八、离子的鉴别：
H+的鉴别：加紫色石蕊试液OH-的鉴别：加紫色石蕊试液、或无色酚酞硫酸根离子的检验
先加稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有沉淀
氯离子的检验
硝酸酸化过的硝酸银
碳酸根离子的检验
加稀盐酸，有气泡，且产生的气体通入澄清石灰水产生沉淀
铵盐（NH4+的检测）
用氢氧化钠溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
九、物质的用途：可以除铁锈：盐酸和硫酸
NaOH的用途：肥皂和造纸; Ca(OH)2用途：改良土壤酸性；建筑；杀菌、消毒NaCl：配制生理盐水、选种等CaCO3：可用作补钙剂、作建筑材料
Na2CO3：家庭蒸馒头，工业用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
NaHCO3：焙制糕点用的发酵粉的主要成分之一。
十、溶液记住（KNO3溶解度随温度升高迅速增大\NaCl溶解度随温度升到而增大，但是影响幅度很小\Ca(OH)唯一一个溶液度随温度升高而减小的）固体溶解度只跟物质本身和温度有关，气体溶解度和物质本身、温度和压强有关，温度越高，气体溶解度越小，压强越大气体溶解度越大
其他：
1.空气中的含量：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%
2.地壳中排在前四位的元素：氧（O）、硅（Si）、铝（Aｌ）、铁（Fe）
3.决定元素种类的是：质子数或核电荷数（两者相等）
4.决定元素化学性质的是：最外层的电子数
5.在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数
6.相对原子质量＝质子数＋中子数
7.阳离子：质子数＞核外电子数
8.阴离子：质子数＜核外电子数
9.溶液是混合物，具有均一性和稳定性。
计算溶液中溶质的质量分数公式：C%=M质/M液
10.溶液稀释：M浓×C浓＝（M浓＋M水）×C稀
11.具有可燃性和还原性的物质：C H2CO
12.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚
13.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是：通过灼热的CuO
14.除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的方法是：通过NaOH溶液
15.化学反应前后肯定没有变化是：
①原子的数目②原子的种类③元素的种类
④原子的质量⑤元素的质量⑥化学反应前后各物质的质量总和
16.在空气中含量增多会引起温室效应的气体是：二氧化碳，甲烷
17.能保持物质化学性质的最小粒子是：分子
18.化学变化中最小的粒子是：原子
19.盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，它是碳酸钙：化学式为CaCO3；，；
用稀盐酸可以将这种固体除去。
20.露置在空气中的固体氢氧化钠，会吸收空气中的H2O，同时会和空气中的CO2反应变质。
21.氧气的收集方法是：向上排气法和排水法；收集较纯净的氧气一般用排水法；检验氧气的方法是：用一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星木条复燃，则证明是氧气；验满的方法是：用一根带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星木条复燃，则证明已满。
22.在实验室加热氯酸钾或分解过氧化氢制氧气的实验中，常用二氧化锰作催化剂。
23.CO2的收集方法是：向上排气法；检验的方法是：通入澄清的石灰水中，澄清的石灰
水变浑浊，证明是CO2；验满的方法是：用一根燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着木条熄灭，则证明已满。
24.实验室制取二氧化碳的药品是：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸
25.通电分解时，生成的氧气和氢气的体积比约是1：2，每个水分子是由2个氢原子和1
个氧原子构成的；正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
26.粗盐提纯的步骤是：溶解（玻璃棒的作用是加速溶解）、过滤（玻璃棒的作用是引流）、
蒸发（玻璃棒的作用是防止液体受热不均，液滴溅出）、结晶（蒸发皿内出现较多固体时
停止加热）
27.用固体配置一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。
28.放入水中放热（温度升高）的有：浓硫酸、固体烧碱、氧化钙与水反应放热
放入水中吸热（温度降低）的有：硝酸铵固体
必须背会的化学方程式（多为课本中出现的）：
一、化合反应：“多变一”
★氢气在空气里燃烧：2H2+O22H2O
★磷在氧气（空气）里燃烧：4P+5O22P2O5
★铁在氧气里燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
★镁在空气里燃烧：2Mg+O22MgO
★铝在空气中形成致密氧化膜：4Al+3O2===2Al2O3
★碳还原二氧化碳：C+CO22CO
★生石灰与水反应制取熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应：“一变多”
★电解水：2H2O2H2↑+O2↑
★氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑
★高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
★碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑
★双氧水分解制氧气2H2O2 2 H2O+ O2↑
三、置换反应：“单质+化合物→单质+化合物”
（一）非溶液中的置换反应（需加热或高温的条件）
氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
（二）溶液中的置换反应（不需条件）
（1）金属+ 酸==盐+ 水
★锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
★铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
（2）金属+盐==新盐+新金属
★铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
★铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
四、复分解反应：“化合物+化合物→化合物+化合物”
（1）盐+ 酸==新盐+新酸
★碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
★碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
★碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（2）盐+ 碱==新盐+新碱
★38.工业制取烧碱Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
（3）酸+ 碱==盐+ 水
★氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl==NaCl+H2O
★氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O
（4）盐1+ 盐2==盐3+盐4
★碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓
五、不属于基本反应类型的反应：
★氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
★一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
★一氧化碳还原氧化铁（工业炼铁）：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2
★48.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
★49．二氧化碳与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
其中前面带★是重要的化学方程式
推断题注意Fe2O3，C——CO转化，CUO，H2O电解等热门考点。