江西省高安中学2021-2022高一化学下学期期末考试试题(A卷)(含解析)
江西省高一下学期化学期末考试试卷A卷(新版)
江西省高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·公主岭月考) 下列变化不属于化学变化的是（）A . 煤的干馏B . 煤的液化C . 煤的气化D . 石油的分馏2. （2分）往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈（）A . 橙红色B . 紫红色C . 无色D . 深褐色3. （2分）下列推断正确的是（）A . SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . 为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体D . 铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应4. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A . 铝粉与氧化铁的反应B . 氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应C . 锌片与稀硫酸反应D . 钠与冷水反应5. （2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩6. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料7. （2分） (2018高二下·深圳期中) 具有9个质子和10个电子的微粒是（）A . NaB . O2C . F-D . Ne8. （2分）(2016·银川模拟) 已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣217kJ•mol﹣1 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=bkJ•mol﹣1H﹣H，O﹣H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol﹣1 ，则b为（）A . +352B . +132C . ﹣120D . ﹣3309. （2分） (2019高一上·福建期末) 以下实验目的可以实现的是（）A . 证明SO2易溶于水B . 除去氯气中的HCl杂质C . 证明碳酸酸性强于硅酸D . 蒸发溴水获取溴单质10. （2分）下列不属于共价键成键因素的是（）A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现B . 共用的电子必须配对C . 成键后体系能量降低，趋于稳定D . 两原子体积大小要适中11. （2分） (2018高三上·西安期中) 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
江西省宜春市高安中学2022年高一化学期末试题含解析
江西省宜春市高安中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1mol H2含有的分子数目为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC．1L 1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为N AD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A参考答案：A【分析】A、分子个数N=nN A；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、1mol氢气中的分子个数N=nN A=N A个，故A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2N A个电子，故B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2N A 个，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素参考答案：C3. 下列说法正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40gB．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量参考答案：D考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、根据摩尔质量的单位g/mol进行判断；B、质量的单位为g，而相对分子量单位省略不写；C、根据质量的单位是g进行判断；D、根据摩尔质量与相对分子量的数值关系进行分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，质量的单位是g，故A错误；B、1mol氢气的质量是2g，氢气的相对分子量为2，二者单位不同，所以不相等，故B错误；C、质量单位是g，1mol水的质量是18g，故C错误；D、摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，故D正确；故选：D．点评：本题考查了摩尔质量，注意摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，本题难度不大．4. 下列各组物质中，不能发生离子反应的是A．K2CO3溶液与盐酸 B．稀硫酸与BaCl2溶液C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．NaOH溶液与硝酸溶液参考答案：C略5. 已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣ 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O 则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选C．点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．6. 下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是①乙烯②苯③乙醇④甲烷⑤乙酸⑥二氧化硫A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②④⑤⑥ D．①③⑥参考答案：B7. 下列表述正确的是：①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（）A. ①③④B. ①②C. ①D. ①②⑤⑥参考答案：C ①浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故①正确；②硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子，对硫酸根离子的检验造成干扰，不能用硝酸酸化，故②错误；③硝酸具有强氧化性与任何金属反应都不产生氢气，故③错误；④铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故④错误；⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，体现浓硫酸的脱水性，故⑤错误；⑥pH小于5.6的雨水为酸雨，故⑥错误；正确的选项只有①，故选C。
高一化学下学期期末测试卷
江西省高安中学2022学年度下学期期末试卷高一年级化学试题命题人：汪相芳审题人：程爱李可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 C: Ca:40第一卷选择题（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料DL一定浓度硫酸溶液D用图4装置灼烧海带6 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A A＞B＞C＞DB B＞D＞C＞AC C＞A＞B＞D D A＞C＞D＞B7．下列说法正确的是（）A乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C相对分子质量为的一氯代烃，有7种同分异构体D溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液8．俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知（1）H2（g）= H2（）△H1=﹣·mo﹣1（2）O2（g）= O2（）△H2=﹣·mo﹣1（3）能量变化如图：下列说法正确的是（）H2（g）与1mo O2（g）所具有的总能量比2mo H2O（g）所具有的总能量低B氢气的燃烧热为△H=﹣J·mo﹣1C火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（）O2（）═2H2O（g）△H=﹣·mo﹣1（g）变成H2O（）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量9．少量铁片与00mL L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaC溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL L盐酸A①⑥⑦B③⑤C③⑦⑧D③④⑥⑦⑧10．防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。
2021-2022年高一下学期期末考试化学试卷纯含解析
2021年高一下学期期末考试化学试卷纯含解析2．下列叙述错误的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯与溴水发生萃取使溴水褪色，褪色的原因不同，错误；B、淀粉能发生水解反应，水解产物为葡萄糖，油脂能发生水解反应，水解产物为高级脂肪酸和甘油，蛋白质能发生水解反应，水解产物为氨基酸，正确：C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，正确D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去，正确。
考点：本题考查有机物的性质与用途。
3．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )A．燃烧反应都是放热反应B．对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应，正确；B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，正确；C、氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不能说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量，错误；D、反应物比生成物能量高时，才有能量转化为其他能量，正确。
考点：本题考查燃烧的概念、反应热及其求算。
4．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ( )A．NH NO CO Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCOC．NO K＋AlO OH－D．NO Mg2＋K＋Cl－【答案】C【解析】试题分析：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或碱溶液，A、酸溶液中不能存在CO32-，碱溶液中不能存在NH4+，错误；B、HCO3-与酸和碱均反应，一定不能存在，且碱溶液中不能存在Mg2+，错误；C、碱溶液中该组离子之间不能反应，可大量共存，正确；D、碱溶液中不能存在Mg2+，酸溶液中NO3-、H+、Al发生氧化还原反应不生成氢气，错误。
2021-2022年高一下学期期末考试化学试题A 含答案
2021-2022年高一下学期期末考试化学试题A 含答案可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—56 Ba—137一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1．常温下，下列液体pH的是A．正常的人体血液 B．食盐溶液C．橙汁D．胃液2．能用离子方程式H+＋OH→ H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3．将mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。
按此密闭体系中气体的流向，B处出来的气体主要为A．O2、SO2、SO3B．SO2、 O2C．SO2、SO3D．SO3、O25．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．往氢硫酸溶液中加入烧碱，有利于c(S2-)增大B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率8．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A．KCl B．Na2CO3C．硫酸D．热水9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．一定温度下，向ml mol/L的醋酸溶液和ml mol/L的盐酸中分别投入足量的相同大小的锌粒，下列说法正确的是A．反应起始速率相等B．生成的H质量相等2多 C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H211．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的质量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
2022年江西省宜春市高安第一中学高一化学下学期期末试卷含解析
2022年江西省宜春市高安第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：D2. 能用离子方程式 H＋＋OH－＝H2O 表示的是A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中参考答案：B3. 下列有关元素叙述正确的是A. 氯——“成盐元素”，元素有毒B．硅——亲氧元素，单质是光导纤维的主要成分C. 铝——地壳中含量最多的金属元素，铝制品抗腐蚀能力较强D．钛——“未来金属”，其合金是目前用量最大、用途最广的金属参考答案：C试题分析：A、氯元素没有毒，A错误；B、二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误；C、铝是地壳中含量最多的金属元素，铝制品抗腐蚀能力较强，C正确；D、铁合金是目前用量最大、用途最广的金属，D错误，答案选C。
4. 新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是()A．都呈酸性B．前者能使有色布条褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是H2D．加入AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：C解析：新制的氯水中含有分子：Cl2、HClO、H2O，离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，但是光照时发生反应2HClO2HCl＋O2↑，久置的氯水实际上已经是盐酸，故A、B、D项正确，C项错误。
5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑参考答案：B略6. 互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。
江西省2021年高一下学期期末化学试卷A卷
江西省2021年高一下学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共12题；共24分)1. （2分）化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（）①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放④洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果⑤易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．A . ①③⑤B . ②⑤C . ③④D . ①②③④⑤2. （2分） (2017高二上·昆明期中) 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期．下面关于该有机物的叙述不正确的是（）A . 有机物化学式为C2HCl3B . 分子中所有原子在同一个平面内C . 该有机物难溶于水D . 可由乙炔和氯化氢加成得到3. （2分） (2019高一上·南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NAB . 标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2NAC . 60gSiO2晶体中含有的分子数目为NAD . 78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2NA5. （2分）下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（）A . NaOH、H2O、NH4ClB . KOH、Na2O2、NH4ClC . MgO、CaBr2、NaClD . Na2SO4、HCl、MgCl26. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。
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江西省高安中学2021-2022高一化学下学期期末考试试题（A卷）（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是( )A. “洧水”的主要成分是油脂B. “洧水”的主要成分是煤油C. “洧水”的主要成分是石油D. 其烟的主要成分是木炭【答案】C【解析】【分析】由题中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根据石油的性质分析。
【详解】A项、“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物，不是油脂，故A错误；B项、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分馏的产物，故B错误；C项、“洧水”的主要成分是石油，故C正确；D项、烟的成分是碳的颗粒，不是木炭，故D错误；故选C。
2.化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是A. 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C. 制造蜂窝煤时加入生石灰D. 把块状煤碾成粉状再燃烧【答案】C【解析】【详解】A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除；C.制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，与反应速率无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排除。
答案选C项。
3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A. 一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为N AB. l04g苯乙烯中含有8N A个碳氢键和N A个碳碳双键C. 在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为12N AD. 14g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/n【答案】D【解析】【分析】A、乙炔和苯的最简式为CH；B、苯环中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，苯乙烯分子含有1个苯环和1个碳碳双键；C、100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，乙醇的质量为100g×46％=46g，水的质量为（100-46）g=54g；D、分子式为C n H2n的烃可能为烯烃，也可能为环烷烃。
【详解】A项、乙炔和苯的最简式为CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13g CH， CH的物质的量为=1mol，混合物中含有的碳原子数为N A，故A正确；B项、苯环中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，苯乙烯分子含有1个苯环和1个碳碳双键，分子中含有8个碳氢键和1个碳碳双键，l04g苯乙烯的物质的量为=1mol，则1mol 苯乙烯中含有8N A个碳氢键和N A个碳碳双键，故B正确；C项、100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，乙醇的质量为100g×46％=46g，水的质量为（100-46）g=54g，则溶液中含有氢原子数为（×6+×2）N A/mol=12N A，故C 正确；D项、分子式为C n H2n的烃可能为含有1个碳碳三键的烯烃，也可能为不含有碳碳双键的环烷烃，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，注意有机物的组成和结构，掌握物质的量与阿伏加德罗常数的关系是解答关键。
4.下列物质的类别与所含官能团都错误的是( )A. 酚—OHB. 羧酸—COOHC. 醛—CHOD. 醚【答案】C【解析】【详解】A项、分子的官能团为羟基，羟基与与苯环侧链的碳原子相连，没有与苯环直接相连，该有机物为醇类，不属于酚类，故A不合题意；B项、的官能团为羧基，属于饱和一元羧酸，故B不合题意；C项、的官能团为酯基，属于酯类，故C合题意；D项、的官能团为醚键，属于酯类，故D不合题意；故选C。
【点睛】本题考查了烃的衍生物的官能团、有机物的分类，注意掌握烃的衍生物的官能团类型、有机物的分类方法，明确有机物分类方法与官能团类型的关系是解答关键。
5.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(P a)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H<0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有( )①保持容器容积不变，向其中充入1molH2②保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)④保持容器内压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反应温度A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个【答案】B【解析】【分析】反应浓度越大，反应速率越快；保持容器容积不变，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；保持容器气体压强不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小。
【详解】①保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大，故错误；②保持容器容积不变，向其中充入不参加反应的1molN2，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，故错误；③保持容器内压强不变，向其中充入不参加反应的1molN2，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，故正确；④保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），容器体积增大为原来的2倍，气体物质的量也增大为原来的2倍，容器中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤提高起始反应温度，反应速率加快，故错误。
③正确，故选B。
【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，注意理解压强对反应速率影响的实质是通过改变反应物的浓度是解答关键。
6.分子式为C4H8ClBr有机物共有（不含立体异构）( )A. 9种B. 10种C. 11种D. 12种【答案】D【解析】C4H8ClBr可以看作C4H10中2个H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）两种，先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与2种情况，然后分别对2 种碳骨架2采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 种，骨架有、，共 4 种，共12种，故选D。
点睛：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子；（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；（4）然后再根据一氯丁烷的同分异构体中等效氢，判断溴取代氯丁烷中一个氢原子的同分异构体的种类。
7.分子中共处于同一平面的原子最多有( )A. 24个B. 22个C. 20个D. 18个【答案】C【解析】【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，判断时注意单键可以旋转。
【详解】在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内；苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面；在甲基上可有1个氢原子共平面，-CF3中有1个F共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，因此可能共平面的原子最多有20个，故选C。
【点睛】本题考查有机物结构中共面、共线问题，注意结合甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，同时注意单键可以旋转是解答关键。
8.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol, 测得反应的相关数据如下表:容器甲容器乙容器丙反应温度/℃400 400 500则下列关系正确的是( )A. v1<v2，c1<2c2B. c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1C. K1>K3， P2>2P3D. v1<v3，a1(N2)<a3(N2)【答案】B【解析】【详解】A.容器甲、乙相比较，可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下，体积受到了压缩，原反应向正反应方向移动，因此2c1<c2，浓度增大，速率加快，所以v1<v2，A错误；B.由选项A可知2c1<c2，甲、丙开始加入的物质的物质的量相同，温度不同，可以把丙看作是甲反应升高温度，化学平衡逆向移动，达到平衡时c3<c1，结合2c1<c2，可知c2>2c3；平衡逆向移动，物质的平衡转化率降低，a3(N2)< a1(N2)；容器的容积不变，在400℃条件下加入1molN2，3molH2的等效起始状态为2mol NH3，物质的转化率关系是a(NH3)+a(N2)=1，先认为乙、丙在400℃条件下进行，乙看作是在恒温且容积是丙的2倍条件下，体积受到了压缩，原反应向正反应方向移动，氨气的转化率降低，a2(NH3)< a(NH3)；然后把丙容器升高温度，化学平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低，a3(N2)< a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)<1，B正确；C.化学平衡常数只与温度有关，升高温度，化学平衡逆向移动，所以K1>K3，容器甲、丙相比较，升高温度，气体压强增大，P3>P1；容器甲、乙相比较，可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下，体积受到了压缩。
若平衡不发生移动，P2=2P1，压缩容积，原反应向正反应方向移动，则P 2<2P 1，由于P 3>P 1，所以P 2<2P 3，C 错误；D.甲、丙比较，升高温度，化学反应速率加快，所以v 3>v 1；升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，物质的平衡转化率降低，所以a 1(N 2)>a 3(N 2)，D 错误； 故合理选项是B 。
9.经测定，由C 3H 7OH 、C 2H 5OC 2H 5和C 6H 12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为( ) A. 78% B. 22% C. 14% D. 13%【答案】C 【解析】试题分析：前两种分子式可以拆写成：C 3H 6·H 2O 、C 4H 8·H 2O ，这三种物质的通式：（CH 2）m·（H 2O ）n ，分子中水中氢的质量分数2×8%/16= +1%，则CH 2的质量分数100%－1%－8%=91%，CH2中氢的质量分数2×91%/14=13%，推出混合物中H%=1%+13%=14%，故选项C 正确。