2019年湖北省天门、仙桃、潜江高二上学期期末联考化学试卷有答案-精编试题
2019学年湖北省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】(1).doc
2019学年湖北省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】(1)2019 学年湖北省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三四五总分得分一、选择题1. 升高温度，下列数据不一定增大的是（） A ．化学反应速率______________________________________ B ． KNO 3 的溶解度S C ．化学平衡常数 K______________________________________ D ．水的离子积常数2. 下列式子中，属于水解反应的是（）A．HCO 3 - +H 2 OH 3 O +CO 3 2-_________ B．CO 3 2- +H 2 OHCO 3 - + OH -C．NH 3 +H 2 ONH 3 ·H 2 O_______________________ D．HCO 3 - +== H 2 O+CO 3 2-OH -3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH 固体______________________________________ B．NH 4 Cl 固体C．CH 3 COONa 固体D．NaNO 3 固体5. 有等体积、等 pH 的 Ba(OH) 2 、NaOH 和 NH 3 ·H 2 O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V 1 、V 2 、 V 3 ，则三者的大小关系正确的是（）A． V 3 > V 2 > V 1 ______________ B． V 3 = V 2 = V 1___________ C． V 3 > V 2 = V 1______________ D． V 1 = V 2 > V 36. 下列说法正确的是（） A．加水稀释时溶液中各离子浓度均减小 B．加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解 C．正盐水溶液的 pH 均为 7 D．酸式盐的 pH 均小于 77. 下列说法不正确的是 A．除去 MgCl 2 溶液中混有的少量 FeCl 3 ，可加入足量的 Mg(OH) 2 粉末搅拌后过滤 B ．在 KI 溶液中加人氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K ap （AgI）＜K ap （AgCl） C ．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是由黄色变橙色 D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的硝酸和醋酸反应时产生 H 2 的量相等，放出H 2 的速率不等8. 下列说法正确的是（________ ） A．常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝4 B．为确定某酸 H 2 A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。
2019-2020学年湖北省天门、仙桃、潜江高二上学期期末联考化学试题(有详细答案)
第一学期期末联考试题高二化学★祝考试顺利★本卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1·答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2·请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。
3·可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Ca-20 Fe-56第Ⅰ卷选择题本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个正确选项。
1．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是。
A．BaS04难溶于水，是弱电解质B．NH3、C02的水溶液均能导电，但NH3、C02均是非电解质C．盐酸能够导电，所以盐酸是电解质D．一定条件下能导电的物质就是电解质2．相同体积的c(H+)=10-2 mol／L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法正确的是 A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率盐酸快B．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是醋酸溶液C．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气3.25℃时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V b=100ml，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．a→c过程中水的电离程度先增大后减小B．b点时，c(B+)=c(A一)>c(H+)=c(OH一)C．等物质的量浓度的NaA和NaCl溶液中，溶液中所有阳离子浓度之和前者小于后者D．相同温度下，K a(HA)<K b(BOH)4．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C204•2H20的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0．20g H2C204·2H20固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C204溶液5．常温下，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②0.1 mol／L醋酸溶液导电能力比0.1 mol／L盐酸弱③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④0.1 moi／L醋酸的pH比0.1 mol／L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02 ⑥0.1 mol ／L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．①②⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①②③④⑤6．某温度时，水的离子积常数为l×10-13，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHS04溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液Ph=11。
2019-2020学年湖北省天门、仙桃、潜江三市高二下学期期末考试化学试题word版有答案(精校版)
第二学期期末联考试题高二化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 S—32 Pb—207第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括21个小题，其中有10道题为选做题，即每位考生只要求答16道题，将选做题答案直接填写在答题卡12、13、14、15、16处，注意将选做物质结构的A或有机化学的B涂黑。
每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．油脂、纤维素和蛋白质均能发生水解，且最终水解产物均不相同B．酒精浓度过高或过低都不利于杀菌消毒，医用酒精中乙醇的质量分数为75%C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉D．纤维素可以加强肠胃蠕动，有助于消化，因此纤维素是人体的营养物质2．苯甲酸分子中苯环上的一个氢原子被—C4H9 取代形成的有机物共有A．15种B．12种C．9种D．6种3．已知，下列说法错误的是A．M的分子式为C7H12B．N中所有的碳原子不可能在同一平面C．M可以发生取代反应和加成反应D．比N少一个碳原子且为N的同系物的同分异构体有22种4．下列有关说法正确的是A．升温时水的电离程度会增大，某温度下，pH═7的纯水中OH－浓度可能为10－6 mol/L B．室温下，对于0.10 mol/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后，溶液不显中性C．HSO4－既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(OH－)的值增大5．在一定体积的密闭容器中放入2.5 L气体P和3.5 L气体W，在一定条件下发生反应：3P(g)+4W(g)4R(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的92.5%，则化学方程式中的n值是A ．3B ．2C ．5D ．46．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法正确的是A ．图Ⅰ中b 为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu 2＋＋2e －═CuB ．图Ⅰ中SO 42－向a 极移动，但不放电C ．图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接时，钢闸门作阴极D ．图Ⅱ中如果a 、b 间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X 用锌就可以了 7．已知某温度下，MnCO 3、MnS 的溶度积分别为2.0×10 -11、5.0×10 -14。
2019届湖北省仙桃、天门、潜江市高三上学期期末考试数学(理)试题(解析版)
一、单选题
1．复数 （ 为虚数单位），则其共轭复数的虚部为（）
A．1 B．-1 C． D．
【答案】B
【解析】由复数代数形式的乘除运算化简z，求得其共轭复数得答案．
【详解】
由复数运算得 ，则其共轭复数 的虚部为—1.
故选B.
【点睛】
本题考查了复数代数形式的乘除运算，考查了复数的基本概念，是基础题．
（Ⅰ）证明： ；
（Ⅱ）求 与平面 所成的角的正弦值.
【答案】(Ⅰ)详见解析（Ⅱ）
【解析】（Ⅰ）证明 及 ，从而证明 平面 ，问题得证。
（Ⅱ）以 为坐标原点，分别以 ， ， 的方向为 ， ， 轴的正方向，建立空间直角坐标系.求出平面 的一个法向量 ， 与 所成角的余弦值的绝对值就是 与平面 所成的角的正弦值.再利用向量夹角公式即可求解。
8．一个各面均为直角三角形的四面体容器，有三条棱长为1，要能够完全装下一个半径为 的球体，则球半径 的最大值为（）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】要使球半径 最大，则当球与四面体各面均相切时半径最大，先根据题意作出图形，求得四面体的表面积和体积，再利用等体积法，求得r．
【详解】
满足条件的四面体容器如图：
【点睛】
本题主要考查了计数原理的综合应用，考查了分类思想，属于基础题。
16．已知函数 在 无极值，则 在 上的最小值是______.
【答案】
【解析】对 求导，利用函数 在 无极值求出 ，从而判断出 单调递减，再利用单调性即可求得函数的最小值。
【详解】
，因为 时一定有根， ，即 ，所以要使 无极值，则 ，此时 恒成立，即 单调递减，故在区间 上， 的最小值为 .
2019年最新年度 上学期湖北省部分重点中学期末联考高二化学试卷
上学期湖北省部分重点中学期末联考高二化学试卷（考试时间：90分钟总分：110分注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Fe:56 Na:23第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.目前冰箱里使用的致冷剂是氟里昂(二氟二氯甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体有A．没有同分异构体B．2种C．3种D．4种2．下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是A．FeCl2B．Al2S3C．CuCl2D．Mg3N23．将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热，反应完毕后发现铜有剩余，则溶液中含有的金属离子是A．Cu2+ Fe3+B．Cu2+ Fe3+ Fe2+C．Fe2+Fe3+ D．Cu2+ Fe2+4.下列8种物质：①苯②甲烷③亚硫酸④苯乙烯⑤2—丁炔⑥聚乙烯⑦邻二甲苯⑧戊烯，其中既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A.③④⑤B.④⑦⑧C.③④⑤⑧D.③④⑧5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.向H2S水溶液中加碱，有利于S2—增多B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加盐酸C. 500℃左右比室温更有利于NH3的生成D.可用排饱和食盐水收集Cl26．在一定条件下，把3molA和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论错误的是A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B．平衡时，C的浓度为0.125mol/LC．平衡时，B的转化率为20％D．平衡时，容器内压强为原来的10/11α5Pa 7．右图中纵坐标为反应物的转化率α，横坐标 为温度(t/℃)。
2018-2019学年湖北省仙桃、天门、潜江市高二上学期期末考试化学答案
12018年秋季高二调研考试高二化学答案17．(除标注外，其余每空分，分(1)C 2O 2－4+ H 2O HC 2O －4+ OH ─ HC 2O －4+ H 2OH 2C 2O 4 + OH ─ (写出第一步即可) (2) 小 (1分) (3) c (HC 2O －4)＞c (C 2O 2－4)＞c (OH ─)(4) K a2=c (CO 2－3)·c (H +)c (HCO －3) (1分) (5) 5H 2C 2O 4+ 6H ++2MnO －4=== 2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2O (6) 3.6×10-318．(除标注外，其余每空2分，10分)(1)500 mL 容量瓶 (1分)(2)酸式 (1分) K 2Cr 2O 7溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管(3)① 6Fe 2++Cr 2O 2－7+14H + === 6Fe 3++2Cr 3++7H 2O②20.00% ③偏小19．(除标注外，其余每空2分，共10分)(1) 负 (1分) Cu －2e － === Cu 2+ (2) 0.064(3)可以(1分) 琼脂中的 KCl 溶液中Cl -向甲烧杯转移，不易与乙烧杯中的 Ag +反应生成沉淀(4) 220．(每空2分，共10分)(1)将Fe 3+转化为Fe 2+(2) 4.4≤pH ＜7.5(3) Fe 2+ + NO －2+ 2H + === Fe 3+ + NO↑ + H 2O(4)防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe(OH)3(5) c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (Fe 2+)＞c (H +)＞c (OH －)21．(除标注外，其余每空2分，共12分)(1)溴原子，①③ (各1分)(2)(3)5，（各1分）(4)在试管中加入少量水，向其中加入几滴苯或A （溴苯）的未知溶液，振荡后静置，若油层在上，则未知溶液为苯；若油层在下，则未知溶液为A （溴苯） （或其他合理答案）(5)（4分）。
湖北省仙桃、天门、潜江2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 含答案
绝密★启用前湖北省仙桃、天门、潜江2019—2020学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1.本试卷共8页，两个大题，满分100分，考试时间90分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题纸上的要求直接把答案写在答题纸上。
答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Br-80 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ） A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2.“地球在流浪，环境保护不能忘”，化学与生活、环境、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是（ ）A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C.合成纤维中，维纶吸湿性最好，原因是其分子链上含有羟基D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”的理念3.病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径为60~140nm 。
下列有关病毒的说法错误的是（ ）A.该病毒由C 、H 、O 三种元素组成B.病毒在空气中可以“气溶胶”形式传播C.过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效灭活病毒D.我国研制的重组病毒疫苗应避光、冷藏保存 4.下列化学用语正确的是（ ）A.4NH Cl 的电子式：H +H[H:N:H]Cl −B.N 的电子排布图：C.苯乙烯的实验式：2CHD.苯分子的比例模型：5.下列各有机物的命名或分类不正确的是（ ） CH CH C H −−6.已知反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0x 。
在容积为1L 的恒容密闭容器中加入1mol A 和1mol B ；5min 时，1(D)0.5mol L c −=⋅；0~5min 内，11(C)0.2mol L min v −−=⋅⋅。
湖北省天门、仙桃、潜江中学高三化学上学期期末考试试题新人教版
湖北省天门、仙桃、潜江第一学期高三期末考试理综化学试题7．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是 A ．利用焓变的数据或熵变的数据一定能单独判断反应是否能自发进行 B ．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 C ．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D ．利用溶液的pH 与7的大小关系，判断pH=6.8的溶液一定显酸性 8．下列说法正确的是A ．H 2O+ H 2OH 3O ++OH -属于水解反应 B ．沉淀的转化实质上是沉淀溶解平衡的移动C ．由反应SiO 2+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+CO 2↑可知：H 2SiO 3的酸性强于H 2CO 3D ．若N A 为阿伏加德罗常数，则标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N A9．下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是 A ．K +、NH 4+、SO 32－、HClO B ．Na +、CO 32－、SO 42－、AlO 2－C ．Al 3+、Ba 2+、NH 3·H 2O 、Cl －D ．Fe 3+、Fe 2+、SCN －、Cl －10．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：现维持25℃，下列有关说法正．确．的是 A ．NaHCO 3溶液中：c (OH －)－c (H +) ＝ c (H 2CO 3)－c (CO 32－) B ．a mol·L－1HCN 溶液与b mol·L－1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c (Na ＋)＞c (CN －)，高温水储气瓶干燥管气体R则a 一定小于bC ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小D ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH （NaHCO 3）＞pH （NaCN ）＞pH （CH 3COONa ） 12．根据下图，判断下列说法中错误的是 A ．石墨电极为正极，Ag 电极为负极 B ．负极电极反应式：Fe 3+ + e －＝Fe 2+ C ．盐桥中阴离子移向AgNO 3溶液D ．总反应为：Fe 3+ + Ag ＝Fe 2+ + Ag +（12题图） （13题图）13．在实验室里可按上图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体可用水吸收，则R 是A ．HClB ．Cl 2C ．NO 2D ．NH 327．（17分）研究NO 2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
湖北省2019年高二上学期期末化学试卷
湖北省2019年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列各组物质，不能按图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项a b cA Cu CuO Cu（OH）2B SiO2Na2SiO3H2SiO3C AlCl3NaAlO2Al（OH）3D CaO Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Cu NaCl HNO3BaCO3弱电解质CH3COOH NH3Fe（OH）3H3PO4非电解质酒精BaSO4H2O蔗糖A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列叙述中正确的是（）A . 在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化C . 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D . 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应4. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。
已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（）A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接D . 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生5. （2分） (2018高二上·广安期末) 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子B . 原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05molD . 电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-16. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）B . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小C . pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O37. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A . 中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C . 常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等8. （2分） (2017高二上·广州期中) 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（）A . 该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1B . AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJ•mol﹣1C . 断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量D . 该反应在任何条件下都不可能自发进行9. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ· ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ·C . ＜196.64 kJD . ＞196.64 kJ10. （2分）在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）：c（OH﹣）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO﹣B . 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO、Cl﹣C . 中性溶液中：SO、S2﹣、Fe3+、Cl、能大量共存D . 能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO11. （2分）下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)12. （2分）某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。
湖北省2019版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖北省2019版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 盐酸B . 明矾C . 水玻璃D . 漂白粉2. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型示意图：B . 2-甲基-2-戊烯的键线式：C . 的名称：3-甲基-1-丁烯D . 1，3-丁二烯的分子式：C4H83. （2分）(2016·崇明模拟) 在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（）A . 6B . 7C . 8D . 94. （2分）除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（）A . ．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . ．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C . ．NaCl溶液（Br2）：加CCl4 ，分液D . ．FeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉、过滤5. （2分）下列物质一定不能发生加成反应的是（）A . C2H6B . C2H4C . C3H6D . C2H26. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 果糖与乙醚B . 苯和溴苯C . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液D . 葡萄糖与果糖混合液7. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列哪种现代物理实验方法可以用来快速测定有机物分子的相对分子质量（）A . 红外光谱法B . 核磁共振氢谱法C . 色谱法D . 质谱法8. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列属于酚类的物质是（）A . CH3CH2OHB . （CH3）3C—OHC .D .9. （2分） (2016高二上·长安期末) “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A . 1，1，3，3﹣四甲基丁烷B . 2，2，4﹣三甲基丁烷C . 2，4，4﹣三甲基戊烷D . 2，2，4﹣三甲基戊烷10. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）A . 由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B . 由乙烯制1，2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 由苯制硝基苯；由苯制环己烷11. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 某酯的分子式为C6H12O2 ，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2017高二下·郑州期末) 反应条件是影响有机化学反应的重要因素。
湖北省2019版高二上学期期末化学试卷
湖北省2019版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法中，正确的是（）A . 电解质与非电解质本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B . 纯碱、烧碱均属于碱C . 电离时能产生H+的化合物，一定是酸D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物2. （2分）下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是（）A . 原油B . 氢气C . 汽油D . 煤3. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . V（B2）=0.8 mol/（L•s）B . V（A2）=0.8 mol/（L•s）C . V（C）=0.6 mol/（L•s）D . V（A2）=1.8 mol/（L•min）4. （2分）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A . （10﹣9+10﹣11）mol/LB . 2×10﹣11 mol/LC . （10﹣9+10﹣11）mol/LD . （10﹣5+10﹣3）mol/L5. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 有关电化学知识的描述正确的是（）A . CaO+H2O═Ca（OH）2 ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C . 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D . 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池6. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列热化学方程式表达正确的是（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B . KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8 kJ•mol﹣1（反应热）D . 2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）7. （2分）(2016·上栗模拟) 在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 图中A，B两点，达到相同的平衡体系B . 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D . 将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ8. （2分） (2016高二上·扬州期中) 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用热碱液洗涤试管内壁上的油脂③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚．A . ①②④B . ①③④C . ②③④D . ①②③④9. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A . 普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B . 盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C . 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D . 用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快10. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 有关化学反应的说法中，正确的是（）A . 自发反应都是放热反应B . 自发反应都是熵增加的反应C . 自发反应都是△G＜0的反应D . 自发反应都是△G＞0的反应11. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列说法正确的是（）A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣）12. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）A . 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ/molB . 稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molC . 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/molD . 已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ/mol13. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率B . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝C . 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气D . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放14. （2分）将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A . 该反应的△H＞0B . 30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）C . A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294D . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态15. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1D . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣116. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . CH3COOH H++CH3COO-B . NaHSO4 Na++H++SO42-C . H2CO3 2H++CO32-D . NaHCO3 Na++HCO3-17. （2分） (2016高二上·广州开学考) 对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2 2NH3 ，下列有关推断正确的是（）A . 3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B . 当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C . 在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D . 当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态18. （2分）利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）实验器材（省略夹持装置）相应实验相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶A . AB . BC . CD . D19. （2分）下列实验操作中不正确的是A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度20. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（）A . ﹣488.3 kJ/molB . ﹣244.15 kJ/molC . +488.3 kJ/molD . +244.15 kJ/mol21. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
湖北省2019版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖北省2019版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共49分)1. （2分）室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A . 0.1 mol/LB . 1×10-11 mol/LC . 1×10-7 mol/LD . 1×10-3 mol/L2. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应3. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 某烃的结构简式如图，它可能具有的性质是（）A . 易溶于水，也易溶于有机溶剂B . 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生聚合反应，其产物可表示为D . 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色4. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12K1=7.5×10﹣3K2=6.2×10﹣8K3=2.2×10﹣13则下列说法中不正确的是（）A . 碳酸的酸性强于氢硫酸B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C . 常温下，加水稀释醋酸，增大D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变5. （2分）25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A . 0.01 mol/L盐酸B . 0.01 mol/L Na2CO3溶液C . pH=4 NaHSO3溶液D . pH=11氨水6. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积，表示HA的电离常数）（）A .B .C .D . c(OH-)7. （2分） (2018高三上·浙江期中) 室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）A . 等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B . 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-)C . 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D . 中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多8. （2分）两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。
湖北省2019年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖北省2019年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列物质中，不属于电解质的是（）A . NaOHB . SO2C . H2SO4D . NaCl2. （2分） (2015高二上·青海期末) 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：下列判断正确的是（）A . a＞9B . 在乙组混合液中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣5mol•L﹣1C . c1=0.2D . 丁组混合液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）3. （2分）关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A . 氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液B . NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH﹣C . c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1D . 往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同4. （2分） (2016高三下·浉河月考) 常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m 和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（）A . 常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B . 等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C . HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）D . 溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍5. （2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C . 配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊D . 水中加入明矾可以净化水6. （2分）25℃时，在NH4+的浓度均为1mol•L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol•L﹣1），则下列判断正确的是（）A . a＞b＞cB . c＞a＞bC . b＞a＞cD . a＞c＞b7. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C . 使酚酞溶液呈无色的溶液D . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液8. （2分）(2018·新余模拟) 已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一学期期末联考试题高二化学★祝考试顺利★本卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1·答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2·请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。
3·可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 C-12 Ca-20 Fe-56第Ⅰ卷选择题本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个正确选项。
1．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是。
A．BaS04难溶于水，是弱电解质B．NH3、C02的水溶液均能导电，但NH3、C02均是非电解质C．盐酸能够导电，所以盐酸是电解质D．一定条件下能导电的物质就是电解质2．相同体积的c(H+)=10-2 mol／L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法正确的是 A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率盐酸快B．若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是醋酸溶液C．若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气3.25℃时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V b=100ml，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．a→c过程中水的电离程度先增大后减小B．b点时，c(B+)=c(A一)>c(H+)=c(OH一)C．等物质的量浓度的NaA和NaCl溶液中，溶液中所有阳离子浓度之和前者小于后者D．相同温度下，a(HA)<b(BOH)4．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C204•2H20的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0．20g H2C204·2H20固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C204溶液5．常温下，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②0.1 mol／L醋酸溶液导电能力比0.1 mol／L盐酸弱③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④0.1 moi／L醋酸的pH比0.1 mol／L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02 ⑥0.1 mol／L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．①②⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①②③④⑤6．某温度时，水的离子积常数为l×10-13，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的HS04溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液Ph=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与HS04溶液的体积之和，则HS04溶液与Ba(OH)，溶液体积比是A．1：49 B．1：1 C．4：1 D．49：17．用0.1 mol／L NaOH溶液分别滴定10ml相同浓度的盐酸和醋酸(溶质均用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是A．b点Ph大于1B．醋酸浓度大于0．1 mol／LC．C点：c(A一)>c(Na+)>c(H+)>e(OH一)D．曲线I为醋酸，曲线Ⅱ为盐酸溶液8．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、n．Cu、Pt等杂质，以硫酸镍溶液为电角翠液进行粗镍提纯，下列说法正确的是(已知：氧化性的强弱顺序为Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．阳极首先发生的电极反应是Ni2++2e一=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥，且溶液中Ni2+浓度要变化D．电解后，溶液中存在金属阳离子有Ni2+、Fe3+和n2+9．下列实验操作规范且能达到目的的是温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2：l，以下说法正确的是A．a极与电的正极相连B．产物丁为硫酸溶液C．离子交换膜c为阴离子交换膜(允许阴离子通过)D．b电极反应式为2H20+2e一=20H一+H2t11．关于下列装置的说法中正确的是A．装置①中，盐桥中的+移向nS04溶液B．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大D．刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生12．A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是A．A和B的分子式一定相等B．A和B一定是同分异构体C．A和B可能是同系物D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等13．下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2s③用裂化汽油萃取碘水中的碘单质④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤D．①②③④⑤14．下列说法合理的是A．验证R为碘代烷，把R与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．乙烯、苯均能与氢气反应，二者分子中都有碳碳双键C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与HE一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到l70"C，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，不可检验制得的气体是否为乙烯15．下列化合物的一氯代物的数日大小排列顺序正确的是①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CCH2C(CH3)3⑤甲基环己烷A．①>②>③>④>⑤ B．②>⑤>③>①>④C．⑤>③=①>②>④ D．②=⑤>③=①>④16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl一、N03一B．．c(OH一)<的溶液中：Na+、NH4+、Cl一、N03一C．含有大量NaAl02的溶液中：+、NH4+、Cl一、SO42-D．水电离的c(H+)=110—13mol／L的溶液中：+、Mg+、Br一、CH3COO-第Ⅱ卷非选择题本卷包括4个小题，共计52分17．(14分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应)：①配制0.100 mol／L稀盐酸和0.100 mol／L NaOH溶液各250 mL②取一粒药片(0.100g )研碎后加入20.0 mL蒸馏水③用0.100 mol／L NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为V mL④加入25.00 mL 0.100 mol／L稀盐酸。
请回答下列问题：(1)写出氯碱工业制备NaOH溶液的离子方程式(2)测定过程的正确操作顺序为 A (填序号)。
测定过程中发生反应的离子方程式(3)配制上述0.100 mol／L稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、(4)如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为(5)某同学四次测定的V数据如下：(6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是a．用没看润洗的碱式滴定管装0.100 mol／L NaOH溶液进行滴定b．用没有润洗的酸式滴定管量取25．00 mL 0.1 00 mol／L稀盐酸溶解样品c．用氢氧化钠溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视d．进行滴定的锥形瓶未干燥18．(12分)回答下列问题：(1)有一种溶液，除含H+、OH一外，还含有Mg2+、S042一和Cl一，测得Mg2+、S042-和C1一三种离子的浓度分别是0．01 mol／L、0．005 mol／L和O．02 mol／L，该溶液的pH为(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因(3)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，氯化银的sp=1.8 10-10。
现将足量氯化银分别放入：①10 mL 0.1 mol／L氯化镁溶液中②25 mL 0.1 mo|／L硝酸银溶液中③50 mL 0.1 mol／L氯化铝溶液中④100 mL 0.1mol／L盐酸溶液中。
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号)。
(4)下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。
3324是(填序号)②相同物质的量浓度的Na2C03和NaHC03的混合溶液中所有离子浓度的大顺序③通过计算判断0．1 mol／L NaHC204溶液显性(要有计算过程和判断结果)19．(14分)铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
(1)取5．6 9生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2．24 L(标准状况)，最主要的原因是；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：(2)酸性条件下，六价铬主要以Cr2072-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2072-的废水。
实验室利用如图装置模拟处理含Cr2072-的废水，①电解时阴极的电极反应为②电解时阳极附近溶液中Cr2072-转化为Cr3+的离子方程式为③若原电池使用的是甲烷的碱性燃料电池，则负极的电极反应为含Cr2072-和H2S04的废水(3)LiFeP04(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中问是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FeP04+Li LiFeP04。
则放电时正极上的电极反应式为(4)已知25℃时sp[Fe(OH3)]=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5 mol／L 100 mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要用mL 2 mol／L的盐酸溶解后，再加水稀释至100 ml。
20．(12分)(一)1 mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，产生等物质的量的C02，但烃A比苯多消耗l mol 02。
(1)若A分子结构中无支链或侧链，且A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应生成B，则A的结构简式为：B与NaOH水溶液共热的化学方程式为(2)若A为链状烯烃，A与等物质的量的H2加成后的产物C的一种同分异构体中，所有碳原子在同一个平面的结构简式为(二)某烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物8；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为C5H6；将C催化加氢生成环戊烷。