最新高中化学-山东枣庄十八中学2018届高三化学上册期中复习模拟题6 精品
最新高中化学-山东枣庄十八中学2018届高三化学上册期
2018-2017学年山东枣庄十八中学第一学期高三化学期中复习模拟题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列有关说法正确的是（）A．从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应B．利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱C．因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒D．某反应的ΔH＞0、ΔS﹤0，则该反应一定不能正向进行2．室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是A．开始时左右两室分子数相同B．最终容器内无H2存在C．反应前后H2室压强相同D．最终容器内密度与原来相同3．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。
已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。
下列推断正确的是（）A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸4．能正确表示下列反应离子方程式的是A．过氧化钠固体与水反应：2O22—＋2H2O ＝4OH－＋O2↑B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42－＋2H＋D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O5．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
山东省枣庄市2018届高三上学期一调模拟考试化学试题Word版含解析
山东省枣庄市第三中学2018届高三一调模拟考试理综化学试题1. 化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D. 神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案】C考点：考查化学与生活、环境以及材料的有关判断2. N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 8g CH4O 中含有的C-H 键数目为N AB. 25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC. 56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2 N AD. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A【答案】B【解析】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75N A，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由K w可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×N A=9.9×10-8N A，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1mol）与1mol S 恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2 N A，64g Cu (即1mol)与1mol S 反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为N A，故C错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 N A，则D错误。
最新高中化学-山东枣庄十八中学2018届高三化学上册期中复习模拟题2 精品
2018-2017学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习模拟题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
下列说法不正确的是A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分均是烃类B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．当今，实现煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，22.4LCCl4中含5 N A 个原子B．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1 N AC．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N AD．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3胶粒数目为0.01 N A13．用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是4．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．过氧化钠与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰36．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SOC．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－7．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。
最新高中化学-山东枣庄十八中学2018届高三化学上册期
2018-2017学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习模拟题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A、元素B、单质C、分子D、氧化物2．下列说法正确的是A．如果5.6LN2含有n个氮分子,则N A一定约为4nB．18g水中所含的电子数是8N AC．在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5N AD．15gCH3+含有8mol电子3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质4．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）溶液，加热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有2A．4种B．3种C．2种D．1种5．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→U x O Y+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（）A．UO3 B．UO2 C．2UO2•UO3 D．UO2•2UO36．已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A．2mol•L-1 B．1mol•L-1 C．0.4mol•L-1 D．0.2mol•L-17．将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为A．1 mol<n≤2 mol B．2 mol<n≤4 mol C．1 mol<n≤4 mol D．n>4 mol8．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SOC．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－9．将一定量的C12通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。
山东枣庄十八中学2017-2018学年高三上学期化学期中复习模拟题(二) Word版含答案
2017-2018学年山东枣庄十八中学第一学期高三化学期中复习模拟题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。
下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。
其中正确的是A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3、nH2O）的结果D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙2．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3 N A个电子B．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3N AC．电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阳极减少的质量为32gD．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2N A3．下列关于物质分类的说法正确的是①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF、HI都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A．④⑤B．②④C．①②D．③⑤4．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42-5．下列离子方程式正确的是A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3B．硫酸与氢氧化钡反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－==H2OD．碳酸钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋==CO2↑＋H2O6．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。
山东省枣庄市2018届高三理综(化学部分)第二次模拟考试试题
山东省枣庄市2018届高三理综（化学部分）第二次模拟考试试题7．化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是A．二氧化硫作为编织物的漂白剂，是因为它具有氧化性B．食用油反复加热会产生大量稠环芳香烃等有害物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍8．我国古代著作中有很多涉及化学知识的记载，下列解读正确的是A.《抱朴子》中“丹砂( HgS)烧之成水银，……积变又成丹砂”的过程是可逆反应B.《汉书》中有“高奴，有清水，可燃”，这里的“洧水”指的是油脂C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里“石灰”指的是Ca(OH)29．短周期主族元素A、B、C、D原子半径与原子序数的关系如图所示：A、D同族，C 的最高正价与最低负价之和为0，B的最高价氧化物对应的水化物分别能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。
A的一种单质是大气的主要成分之一。
下列说法不正确的是A．非金属性：A>D>CB．化合物B2D2能在水溶液中生成C．气态氢化物的热稳定性：A >CD．形成的简单离子半径：D>A>B10.“吸烟有害健康”。
烟草中剧毒物尼古丁的结构简式如右所示。
下列有关叙述正确的是A．尼古丁的化学式为C10H13N2B．尼古丁的一氯代物有10种同分异物体C．尼古丁可发生取代反应和加成反应D．尼古丁分子中的六元环是正六边形11.下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是12.X、Y、Z是中学学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系（反应条件略）。
下列说法不正确的是A．甲、乙两种化合物只能通过化合反应得到B.X既可以是金属元素也可以是非金属元素C．乙在常温下，既可以是气态也可以是液态、固态D．若X、Y是非金属元素，则非金属性X比Y强13. -定温度下，将0.03 mol Cl2缓缓通入1L含有0.02 mol H2SO3和0.02 molHBr的混合溶液中，下列图像表示错误的是[不考虑溶液体积变化；图像的横轴都表示Cl2的物质的量( mol)；K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；-lg0. 02=1.7]26.（14分）某校化学兴趣小组探究鸡蛋壳的成分，做了如下的化学实验：(1)查阅资料知鸡蛋壳中钙元素以碳酸钙形式存在，甲组同学设计了如图所示的实验装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应生成二氧化碳的质量，计算其中钙的质量分数。
山东枣庄十八中学2017-2018学年高三上学期化学期中复习模拟题(一) Word版含答案
2017-2018学年山东枣庄十八中学第一学期高三化学期中复习模拟题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。
下列叙述不正确的是（）A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为N AB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5N A3．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是( )4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42-、NO3-B．水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4＋、Na+、Cl-、SCN-D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42-、NO3-5．用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。
则下列氧化性强弱的判断正确的是A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+6．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①，②。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。
2024届山东省枣庄十八中高一化学第一学期期中统考模拟试题含解析
2024届山东省枣庄十八中高一化学第一学期期中统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，17 g OH—中所含的电子数为9 N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AC．通常状况下， 2.24L CO2气体含有的0.1 N A 个CO2分子D．1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02 N A2、下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-=H2OB．醋酸溶液与碳酸钠溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === BaSO4↓ + H2OB．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-+OH-= CO32-+H2OC．稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2 +2 OH－+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O4、下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A．仅①②B．仅②③C．仅②③④D．①②③④5、下列关于金属的说法正确的是A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体Fe OC．铁与水蒸气反应的产物是黑色的23D．铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物6、下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-7、稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错．误．的是A．115In原子核内有66个中子B．115In原子核外有49个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有较大的不同8、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2025届山东省枣庄市第十八中学高三化学第一学期期中达标检测试题含解析
2025届山东省枣庄市第十八中学高三化学第一学期期中达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2 + + H2S= CuS↓+2H+C．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H+ ==Ag+＋2NH4+D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2 + +2OH -+2H + + SO42 - = BaSO4↓+2H2O2、下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体A．②⑤B．②③C．①③⑤D．②③④⑤3、下列各组中的两种物质相互作用时，在温度、反应物用量、反应物浓度等发生变化时，不会引起产物变化的是（）A．硫与氧气B．钠与氧气C．纯碱溶液与稀盐酸D．铁与HNO3溶液4、2016 年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。
下列利用元素周期律的相关推测错误的是A．Ts为金属元素B．原子半径:Ts>Br>OC．Ts的主要化合价一1、+7 D．酸性:HClO4>HTsO45、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )D将10 mL 2 mol/L 的KI 溶液与1 mL 1mol/L FeCl 3溶液混合充分反应后滴加KSCN 溶液溶液颜色变红KI 与FeCl 3的反应具有可逆性A ．AB ．BC ．CD ．D6、2019年《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示（已知：H 2O 2H ++HO 2，K a =2.4×10-12）。
山东省枣庄市2018届高三化学上学期期中试题
山东省枣庄市2018届高三化学上学期期中试题考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分)1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2、我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“硝石”条目下写道：“…如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，乃成灰，…”这里的“硝石”是指：（）A.氯化钠B.硝酸铵C.高锰酸钾D.硝酸钾3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确．．．的是 ( )A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数Ts C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是1761174．如图实验装置一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42- ==BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O6．下列除杂方案不正确．．．的是 ( )7．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。
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2018-2017学年山东枣庄十八中学第一学期高三化学期中复习模拟题（六）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。
有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是（）B. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D. SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2＝H2SO3+2HBr2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AB．1mol O2和2mol SO2反应生成的SO3分子数为2N AC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3N A D．H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4N A3．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。
已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。
下列推断正确的是（）A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸4．下列离子方程式正确的是A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3B．硫酸与氢氧化钡反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－==H2OD．碳酸钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋==CO2↑＋H2O5．向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：16．甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确．．．的是A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质7．含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD．图中涉及到的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4，8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y 形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之租与，W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X>ZC．气态氢化物的热稳定性：W>XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性9．2018年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正．．确．的是A．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4––e-===C n AlCl4B．放电时，铝为负极、石墨为正极C．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动D．放电时的负极反应为：Al–3e-+7AlCl4–===4Al2Cl7–10．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑩的说法正确的是A．反应①是加成反应，产物的结构简式CH3CHBr2B．反应②④⑥是氧化反应，其中④是去氢氧化C．反应⑦⑧⑨⑩是取代反应，其中⑧是酯化反应反应D．③是消去反应，反应的副产物中有SO2气体11．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶212．利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是（）13．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。
请回答下列问题：①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为____________，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________。
（2）已知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_____________．（3）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示.①写出a点处还原产物是_______________。
b点到c点反应的离子方程式________________。
②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3为___________mol。
14．0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________；（4）在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1 (K sp＝2.2×10－20 )。
若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H ＋浓度是________mol·L－1。
15．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．(1)E元素基态原子的核外电子排布式为．(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)；(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为；B2A4分子的空间构型是；1molB2A4分子中含σ键数目为．16．Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将_______________。
Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H＜0的影响．（1）图象中T1和T2的关系是T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是_________（填字母）；（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=_________．17．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.18g二氧化碳和1.80g 水．步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为118．步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．试填空：（1）X的分子式为；X的名称为．（2）步骤二中的仪器分析方法称为．（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式．①芳香烃②苯环上一氯代物有三种（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：．18．利用下图装置,进行NH3与金属氧化物M x O y反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。
a中试剂是浓氨水。
（1）仪器a的名称为，仪器b中装入的试剂可以是。
（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：。
（3）装置C的作用：。
（4）实验结束时，应首先（填序号）；这样做的原因是。
Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为。
（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为（用含x、y、m、n的式子表示）。
（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？。