2018年高考化学(课标版)二轮复习训练：：仿真模拟练(二)含解析

仿真模拟练(二)
可能用到的相对原子质量:H1N14O16Na23S32
Cl35.5Fe56
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.“化学是你,化学是我”。

化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是()
A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质
C.开发利用太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”
D.二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白
2.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。

为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶:
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是()
A.①是萃取
B.②是过滤
C.③是分液
D.维生素C可作抗氧化剂
3.在塑料原料加工时,添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔软,易于加工。

塑化剂易溶于有机溶剂,是一种对人体有害的物质。

塑化剂的一种制备方法如下:
+2+H2O
下列说法正确的是()
A.DCHP的分子式为C20H28O4
B.上述制备DCHP的反应属于取代反应
C.DCHP苯环上的一氯代物有4种
D.1mol DCHP最多可与含4mol NaOH的溶液反应
4.“银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其
反应原理之一为4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O。

当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确的是()
A.当银针变黑时,所检验的物质有毒
B.银针验毒时,Ag被氧化
C.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D.银针复原发生的反应可能为3Ag 2S+2Al6Ag+Al2S3
5.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图,X元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应。

下列说法正确的是()
A.常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象
B.Y的氢化物只有一种
C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D.Z的氧化物排放不会造成环境污染
6.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示,有关说法正确的是()
A.电极2发生氧化反应
B.电池工作时,Na+向负极移动
C.电流由电极1经外电路流向电极2
D.电极1发生的电极反应为2NH 3+6OH--6e-N2↑+6H2O
7.已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。

用0.1mol·L-1NaOH溶
液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。

下列说法正确的是()
A.A点所得溶液中:2c(HS)+c(S)=0.1mol·L-1
B.B点所得溶液中:c(H+)+c(S)=c(OH-)+c(H 2SO3)
C.C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HS)
D.E点所得溶液中:c(Na+)>c(S)>c(H+)>c(OH-)
第Ⅱ卷
二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。

8~10题为必考题,共43分,每个试题考生都必须作答。

11~12为选做题,共15分,考生根据要求选择一道题目作答)
8.(14分)石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法,其工艺分为两步:一是吸收SO2产生亚硫酸氢钙,二是氧化产生石膏。

某校化学兴趣小组实验模拟该工艺,设计装置如下:
(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气,则E装置的作用是。

(2)实验开始时,打开装置B中分液漏斗的活塞,向烧瓶中逐滴滴加硫酸,D中立即产生了明显的现象,造成产生这一现象的原因是。

A.该装置的气密性不够好
B.滴加硫酸的速率较快
C.使用的硫酸浓度较小
D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小
(3)预计当装置C中产生的现象时,关闭装置B中分液漏斗的活塞,再点燃装置A处的酒精灯。

实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象,小组成员多次进行实验探究,最终发现是药品Na2SO3部分变质,请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象:取少量的亚硫酸钠固体于试管中,。

(4)小组成员进一步定量实验,测量Na2SO3的纯度:
①称取12.0g Na2SO3固体配成100mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000mol·L-1酸性KIO3溶液滴定,三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。

则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式,样品中Na2SO3的质量分数为。

(计算结果保留三位有效数字)
9.(14分)以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀硫酸为原料制备高纯Pb、PbO等,实现铅的再生利用。

其主要流程如下:
(1)“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4,生成1mol PbSO4,转移电子的物质的量是mol。

Fe2+催化过程可表示为:
①2Fe2++PbO2+4H++S2Fe3++PbSO4+2H2O
②。

(用离子方程式表示反应②)
(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式:。

(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO
2(aq),其溶解度曲线如下图所示。

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。

结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

(4)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如下图所示。

①阴极的电极反应式是。

②电解一段时间后,Na2PbCl4浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是。

10.(15分)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
(1)将原料气按=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量
分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①该反应的平衡常数K随温度升高而(填“增大”或“减小”)。

②温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是。

③200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数K p的计算式为。

(不必化简。

用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量
分数)
(2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化率的是(填标号)。

A.适当减压
B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热,后段冷却
D.提高原料气中CO2所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO
2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier 反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ·mol-1、-242kJ·mol-1,Bosch反应的ΔH=
kJ·mol-1。

(生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热)
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是。

③新方案的优点是。

11.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)
铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。

(1)基态铁原子的核外电子排布式为。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。

尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是;醋酸钠中碳原子的杂化类型是。

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等物质。

比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点,解释其高低的主要原因。

N2H4NH3
熔点/℃2-77.8
沸点/℃113.5-33.5
(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中,取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的氧离子(填“是”或“不是”)构成了面心立方最密堆积,该立方体(填“是”或“不是”)Fe3O4的晶胞,立方体中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。

(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因,根据上图计算Fe3O4晶体的密度g·cm-3。

(图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数字,设N A 为阿伏加德罗常数的值)
12.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)
4-羟基香豆素是合成药物的重要中间体,其两条合成途径如图:
已知:①F的结构简式为;②(X=O,N,S;R为烃基);③RCOOR+2R'OH R'COOR'+2ROH
回到下列问题:
(1)关于4-羟基香豆素的说法正确的是。

(填标号)
a.能使溴水褪色
b.1mol该物质最多能与4mol NaOH反应
c.分子内最多有9个碳原子共平面
d.属于苯的同系物
(2)A生成B的反应类型为,D的结构简式为。

(3)I的名称为。

(4)写出G生成H的化学方程式。

(5)满足下列所有条件的F(结构简式见已知)的同分异构体的数目有种;
a.能发生银镜反应
b.属于苯的二取代物
c.只含有一个环
写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式。

(6)结合已有知识、信息并参照上述合成路线,以丙醇为起始原料(无机试剂任选)设计制备
的合成路线。

仿真模拟练(二)
1.D
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.C
8.答案(1)除去尾气中的SO2(2)B
(3)由浑浊变澄清先加适量的水溶解,再加入足量的盐酸与氯化钡溶液,有白色沉淀生成
(4)当加入最后一滴酸性KIO3溶液时,溶液变蓝,且半分钟内不褪色6H++5I-+I3I
2+3H2O25.2%
9.答案(1)12Fe3++Pb+S PbSO 4+2Fe2+
(2)PbSO4+2NaOH PbO+Na2SO4+H2O
(3)35%趁热过滤
(4)PbC+2e-Pb+4Cl-继续向阴极区加PbO粗品
10.答案(1)①减小②温度过低,反应速率减小;温度过高,反应向右进行的程度小
③(2)CE
(3)①-90②反应的活化能高③氢原子利用率为100%
11.答案(1)[Ar]3d64s2
(2)O>N>C>H sp3杂化、sp2杂化
(3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键
(4)是是正八面体
(5)电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移 5.2
12.答案(1)ac(2)氧化反应
(3)丙二酸
(4)+O2+2H2O
(5)12
(6)CH 3CH2CH2OH CH3—CH CH2。