2020届高三化学考点专练32 化学实验方案的设计与评价随堂检测
高考化学一轮复习 课练32 实验方案的设计与评价(含解析)-人教版高三全册化学试题
课练32 实验方案的设计与评价————————[狂刷小题夯基础]——————————[练基础]1．下列实验操作不能达到实验目的的是( )A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸反应的产物是NOD．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)4．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是()A．必须在②③间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度5．下列实验中，对应的现象以及结论均正确且两者有因果关系的是( )选项实验现象结论A向饱和NH4Cl溶液中投入一根经过打磨的镁条镁条溶解，有气泡产生并伴有刺激性气味Mg与NH4Cl发生置换反应生成了NH3B向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热有红棕色气体产生原浓溶液中一定含有NO－3C 将乙醇和浓硫酸在170 ℃下反应制得的气体直接通入溴的四氯化碳溶液中溴的四氯化碳溶液褪色不能说明制得的气体中含有乙烯D向5 mL 1 mol·L －1HCN 溶液中加入5 mL 0.5mol·L －1NaOH 溶液并滴加2～3滴酚酞溶液溶液变为红色相同浓度下CN －的水解程度大于HCN 的电离程度选项 实验操作 实验现象 结论 A向Co 2O 3中滴入浓盐酸 产生黄绿色气体氧化性：Cl 2>Co 2O 3B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K 3[Fe(CN)6]溶液无明显现象 该过程未发生氧化还原反应C向Na 2S 溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味气体 非金属性：Cl>SD将10 mL 2 mol·L －1的KI 溶液与1 mL 1 mol·L －1FeCl 3溶液混合充分反应后滴加KSCN 溶液溶液颜色变红KI 与FeCl 3的反应有可逆性是( )A ．高温加热装置中发生的反应为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 B ．虚线框处宜选择的装置是甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D ．实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质8．(多选)某无色溶液中可能含有Na ＋、K ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、SO 2－3、Cl －、Br －、CO 2－3中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L －1。
2020高考化学 考题 实验方案的设计与评价
实验方案的设计与评价1．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱【答案】D【解析】A．制备乙烯需要在170℃下乙醇发生消去反应，图中缺少温度计，故A错误；B．电石遇水变成糊状物，且该反应十分剧烈，无法用该装置控制反应的发生与停止；电石中的杂质与水也能反应生成有还原性的气体，这些还原性的气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法达到实验目的，故B错误；C．温度计测定馏分的温度，且冷却水要下进上出，图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处，且冷水方向不合理，故C错误；D．发生强酸制取弱酸的反应，硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液后，溶液变浑浊，则可验证硫酸的酸性强于碳酸、碳酸的酸性强于苯酚，所以D选项是正确的。
2．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）CClA．分离2I并回收4B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反应D．实验室制取氨气【答案】D【解析】A.通过蒸馏方法分离碘与CCl4，收集的是不同温度范围的馏分，因此温度计水银球要放在蒸馏烧瓶支管口附近，A错误；B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和溶液的液面以上，C 错误；D.铵盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要放一团疏松的棉花，D正确。
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H 2CO 3的酸性B将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷发生消去反应C2SO 通入4KMnO 溶液，溶液褪色2SO 有漂白性D向NaC1、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成()()sp sp K AgC1>K AgI【答案】B【解析】A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A 错误； B. 气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溴乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B 正确；C.2SO 具有还原性，通入4KMnO 溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C 错误；D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此不能得出结论()()sp sp K AgC1>K AgI ，当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论，故D 错误。
【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学一轮课时作业【32】化学实验方案的设计与评价(含答案)
1．某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是( )A．试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B．该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性C．烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害D．试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替解析：选D。
试管中浓硝酸易挥发，遇H2S气体，与之发生氧化还原反应生成单质S，A项和B项正确；烧杯中的NaOH溶液与逸出的酸性气体反应，防止污染环境，C项正确；浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验，D项错误。
2．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )解析：选A。
放置在烧杯的水中的试管冷却水蒸气，收集蒸馏水，A项正确；NO2可与水反应，不能用排水法收集，B项错；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加热，C项错；D项中试管口应向下倾斜，D项错。
3．学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是( ) 选项学生甲学生乙A 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝溶液C 向FeCl2溶液中滴加SCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加SCN溶液D 向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO3溶解，学生乙的实验开始阶段无现象，后出现沉淀；选项C，学生甲的实验开始无现象，后溶液变为红色，学生乙的实验溶液先变为黄色，后变为红色；选项D，学生甲的实验无现象，学生乙的实验出现沉淀。
4．下列实验设计、实验现象及解释均正确的是( )A．向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液变浑浊(末变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．向硫酸铜溶液中加入I溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解解析：选B。
2020年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十三 实验方案的设计与评价 word版含答案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
课时跟踪检测三十三实验方案的设计与评价(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题7分，共49分)1．(2017届大庆实验中学月考)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO－3被Fe2＋还原为NO2C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖解析：向盛有Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，NO－3、Fe2＋、H＋反应产生NO，NO被O2氧化为NO2，可在试管口观察红棕色气体，B项错误；能使品红褪色的气体不一定是SO2，Cl2等也能使品红褪色，C项错误；淀粉溶液中加入稀H2SO4加热，若证明淀粉是否水解，应先加入碱中和H2SO4，再加新制Cu(OH)2悬浊液，进行实验，D项错误。
2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题五化学实验考点三实验方案的设计与评价
考点三实验方案的设计与评价化学实验评价与探究是历年高考命题的热点，主要以物质的制备或性质实验为载体，结合实验操作，物质性质探究等命题。
题型主要以填空题或简答题出现，对综合实验中某一环节或某一步骤进行方案设计或探究实验中的有关问题进行设问，考查学生发现问题与解决问题的能力。
近几年高考此类题目常将定性实验与定量试验相结合，注重考查常见化学实验仪器的使用方法、物质的分离和提纯等基本实验操作和注意事项，以及实验条件的控制、产率计算等。
试题主要从三方面考查：(1)利用限定的仪器装置、药品，根据题目要求进行实验方案的设计。
(2)给出部分实验环节，根据题目要求设计完整的实验。
(3)对给出的实验方案做出科学的评估，选择最佳方案。
物质的制备与性质实验涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大，能很好地考查综合运用化学实验基础知识解决问题的能力。
探究性实验一般探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对典型问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究化学反应的条件以及探究化学反应的现象等。
这类实验题综合性较强，一般难度较大。
1．实验方案设计的基本要求2．实验方案设计与评价的解题思路和方法3．变量探究实验题的解题策略(2023·成都蓉城名校联盟第三次联考)根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是( )选项实验目的实验方法或操作A 比较Fe(OH)3和Mg(OH)2K sp的相对大小向装有1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液的试管中，先滴加1～2滴2 mol·L－1NaOH 溶液，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液B 探究淀粉的水解程度将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热C 判断久置的亚硫酸钠是否变质取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液D 探究浓度对化学反应速率的影响取5 mL 0.01 mol·L－1和5 mL 0.02 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液于两支试管中，分别加入2 mL 0.01 mol·L－1的草酸溶液解析：氯化镁和少量氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，加入氯化铁之后如果能出现红褐色沉淀，说明氢氧化铁的溶度积常数小于氢氧化镁的，A项正确；淀粉水解后应该加入氢氧化钠中和酸，再加入银氨溶液检验水解产物，B项错误；无论Na2SO3变质与否，Na2SO3和Na2SO4均与BaCl2反应产生白色沉淀，C项错误；酸性高锰酸钾溶液浓度不同，颜色不同，应控制酸性高锰酸钾不足且等量，改变草酸的浓度，D项错误。
2020高考化学练习：实验方案的设计与评价含答案
2020高考化学练习：实验方案的设计与评价含答案专题：实验方案的设计与评价一、选择题1、下列实验设计能够成功的是()【答案】D【解析】某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只能说明该物质的水溶液呈碱性，A错误；选项B中引入硝酸根离子，错误；加入盐酸产生无色无味气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物，选项C错误；向少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，根据反应情况判断氧化性强弱，D正确。
2、实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。
下列说法正确的是（）A．②、④中均可盛装碱石灰B．加热的顺序为③、①、⑤C．①、③、⑤中均发生氧化还原反应D．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧【分析】碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，②应为氯化钙等，用于吸收水，在③中，二氧化碳和碳反应生成CO，④为碱石灰，可用于吸收二氧化碳，加热条件下，CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，以此解答该题。
【解答】解：A．②应为氯化钙等，用于吸收水，如用碱石灰，则与二氧化碳反应，故A错误；B．应按①、③、⑤的顺序加热，生成的二氧化碳可排出装置内的空气，故B错误；C．①为碳酸氢钠的分解，不是氧化还原反应，故C错误；D．尾气含有CO，可用燃烧的方法除去，故D正确。
故选：D。
3、以下实验设计能达到实验目的的是()。
【解析】A项,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,不能达到实验目的;B项,直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液,铝离子发生水解,最终得到的是Al(OH)3,不能达到实验目的;C项,重结晶法提纯苯甲酸的方法是将粗品水溶,趁热过滤,滤液冷却结晶即可;D项,NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质,再用四氯化碳萃取,有机层颜色不同,能达到实验目的。
【答案】D4、下列实验装置正确的是()。
【解析】A项,MnO2与浓盐酸反应需加热且收集Cl2时应从长管进气;B项,Na2O2为粉末状,会从塑料板的小孔漏下来;D项,排水法收集O2时,导管不能伸入集气瓶太长。
2020届高考化学(选考)人教版第一轮复习提分训练：化学实验方案的设计和评价(含答案)
2020届高考化学（选考）人教版第一轮复习提分训练化学实验方案的设计与评价1、某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
Ⅰ.[提出猜想]猜想1：所得沉淀为_________________________________________________________；猜想2：所得沉淀为_________________________________________________________；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为m Cu(OH)2·n CuCO3]。
Ⅱ.[查阅资料]无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
Ⅲ.[实验探究]步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：取一定量所得固体，用如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验；Ⅳ.[问题讨论]能证明猜想1成立的实验现象是_______________________________________；(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，______________________；(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可以测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是___________________________；②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。
则该蓝绿色固体的化学式为______________答案：Ⅰ.Cu(OH)2CuCO3Ⅳ.A中蓝绿色固体变为黑色，B中白色固体变蓝，C中无明显现象(若猜想1为CuCO3，则对应现象为：A 中蓝绿色固体变为黑色，B中无明显现象，C中产生白色沉淀)(1)用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤灯冷却一段时间，C中导管内形成水柱，则证明此装置气密性良好(2)①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，且M(BaCO3)大于M(CaCO3)，测量误差小②Cu5(OH)6(CO3)2[或3Cu(OH)2·2CuCO3]2、某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。
2020版高考化学一轮复习 全程训练计划 课练32 化学实验方案的设计与评价(含解析)
课练32 化学实验方案的设计与评价小题狂练○321．水在很多实验中必不可少，但有时水的存在可能使实验产生误差。
下列实验中，水的存在使实验结果偏低的是( )A．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，容量瓶中预先有少量水B．中和热测定实验中，用作反应容器的小烧杯中预先有少量水C．中和滴定实验中，盛放待测液的锥形瓶中预先有少量水D．中和滴定实验中，盛放标准液的滴定管中预先有少量水答案：B解析：A、C项中的水对实验结果无影响；B项中的水会吸收中和反应放出的热，使终止温度偏低，中和热偏低；D项使测定结果偏高。
2．在实验室中进行下列操作时能达到目的的是( )A．可用溴水除去乙烷中的乙烯B．可用Ba(NO3)2、稀盐酸确定Na2SO3溶液是否变质C．可用银氨溶液确定某糖是否为葡萄糖D．可用过量的浓氨水除去Fe(OH)3中的Al(OH)3答案：A解析：乙烯能与溴发生加成反应而乙烷不能，A项正确；NO－3在酸性条件下相当于硝酸，可将BaSO3氧化为BaSO4，B项错误；银氨溶液只能确定某物质(溶液)中是否含有醛基，C项错误；Fe(OH)3、Al(OH)3均不能与氨水反应，D项错误。
3．下列实验操作能达到实验目的的是( )解析：NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，并非Fe(OH)3胶体，A项错误；加热能促进MgCl2水解和HCl逸出，最终MgCl2完全水解生成Mg(OH)2，不能得到无水MgCl2，B项错误；加入稀硝酸，CuO和Cu均溶解，C项错误；根据Na分别与水、乙醇反应的剧烈程度或产生气泡的快慢可比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确。
4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是( )A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案：B解析：装置Q是启普发生器，是氢气的发生装置，装置连接顺序是氢气发生装置→安全瓶→除去HCl、O2装置→除去H2S装置→干燥氢气装置→氢气还原氧化钨装置→尾气处理装置。
2020版高考化学大一轮复习课时达标作业32化学实验方案的设计与评价
课时达标作业32 化学实验方案的设计与评价a b浓硝酸铜片②中药品③中药品④中药品⑤制备气体MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且能防止倒吸，只有．如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。
下列有关说法正确的是．关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有一段稳定的水柱形成，表明装置不漏气．若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量；C、D两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量。
(SCN)的Fe(SCN)3，溶液红色变深，能够达到探究浓度对化学平衡的影响，正确。
答案：D________；V1时，实验(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者________(于”)后者，理由是__________________。
SO3－3＋溶液中，发生反应：时，实验2中溶液(4)2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4；3H2SO3＋2NO－3===2NO↑＋4H＋＋H2O＋3SO2－4，由此可知氧化相同的亚硫酸，用O2氧化比用KNO3氧化产生的H＋浓度大。
答案：(1)无明显现象有白色沉淀(2)溶解的SO2气体与水发生反应生成H2SO33SO2＋2NO－3＋2H2O===3SO2－4＋2NO＋4H＋(或3H2SO3＋2NO－3===4H＋＋ 3SO2－4＋2NO↑＋H2O)(3)(4)小于反应的离子方程式表明，足量的O2和NO－3分别氧化相同的H2SO3，生成的H＋的物质的量前者多于后者(本题部分小题属开放性试题，合理即可)10．四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。
2020版高考化学 32 化学实验方案的设计与评价(含解析)苏教版
化学实验方案的设计与评价（建议用时：35分钟)A级基础达标1．(2019·石家庄模拟）某小组设计如图所示装置(夹持装置略去）,在实验室模拟制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法不正确的是( ）A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH错误!＋HCO错误!D．装置①也可用于制H2C [本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH错误!,C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。
]2．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（）A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3D [①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。
②加试剂法分离(过滤）提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。
A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解,故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正确。
]3．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体,从图中选择合适的装置并连接。
【名师推荐资料】(A版)2020版高考化学总复习 专题二十三 实验方案的设计与评价学案(精品)
专题二十三 实验方案的设计与评价考纲解读考点考纲内容 高考示例 预测热度实验方案的设计 1.能设计实验方案 2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图 2017课标Ⅲ,26,14分2016课标Ⅰ,26,14分 2016北京理综,27,12 ★★实验方案的评价 1.能评价或改进实验方案2.能分析或处理实验数据,得出合理结论2017江苏单科,19,15分2016课标Ⅱ,13,6分★★分析解读 实验方案的设计与评价作为综合实验专题是历年高考必考内容,特别是实验方案的设计,可综合考查仪器的使用、装置的连接、实验基本操作、实验现象的分析等多个考点。
实验方案的评价以选择题形式呈现频率较高,但也可以是综合实验题中的某一小题。
命题探究答案 (1)样品中没有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ) (2)①干燥管 ②dabfce ③ 偏小(3)①c、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑核心考点1.Fe 3+的检验2.Fe 2+的还原性 3.实验操作步骤的设计4.SO 2、SO 3的检验5.化学方程式的书写解题思路(1)滴加KSCN 溶液,溶液颜色无明显变化,说明溶液中不含Fe 3+;通入空气,溶液逐渐变红,说明Fe 2+被氧气氧化成了Fe 3+。
(2)②先通入N 2将装置中的空气排出,然后加热,可防止FeSO 4在加热过程中被氧化;最后在N 2保护下冷却至室温再称重。
③设绿矾晶体的化学式为FeSO 4·xH 2O,结合题意可知知识储备1.H 2还原CuO 实验中,先用H 2将装置中空气排净后再加热;实验结束后要先熄灭酒精灯,将Cu 在H 2保护下冷却至室温2.石英玻璃管更耐高温,但与普通玻璃管一样不能用于强碱性物质的加热、灼烧规律总结SO 2、CO 2与钡盐溶液反应规律:1.SO 2、CO 2均不与BaCl 2溶液反应;2.CO 2不与Ba(NO 3)2溶液反应,SO 2可与Ba(NO 3)2溶液反应生成BaSO 4沉淀。
(新课标)2020版高考化学一轮总复习考点集训(三十三)化学实验方案的设计与评价课件
与评价
（建议用时：40 分钟） （对应考点集训第 287 页）
[A 级 基础达标] 1.已知 CaO2 在 350 ℃迅速分解生成 CaO 和 O2。下图是实验室测定产品中 CaO2 含量的装置 （夹持装置省略）。
若所取产品质量是 m g,测得气体体积为 V mL （已换算成标准状况）,则产品中 CaO2 的质量分数 为________（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用 重量法测定,需要测定的物理量有
（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、
Na2SO3 固体、Na2S 溶液、BaCl2 溶液、FeCl3 溶 液、品红溶液等。
①请完成下列表格。
试剂
作用
A
验证 SO2 的 还原性
B Na2S 溶液 C 品红溶液
②A 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
__________________________________________
步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加 __________________________________________ ______________________________ ， 振 荡 ， 若
________，则说明假设 3 成立。
方案二：
取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固
体全部溶解，说明假设________不成立。
装置中充满氯气后，下一步是制取 NO，具体操 作是___________________________________； E 中冰盐水的温度可低至－22 ℃，其作用是
__________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________。
课标版高考化学一轮复习考点考法精练：专题二十三实验方案的设计与评价
专题二十三实验方案的设计与评论考点实验方案的设计与评论1.[2020湖北部分要点中学新起点考试]以下实验、实验现象以及由现象推出的结论均正确的选项是()实验现象结论A 向碘水中加入等体积 CCl4 ,振荡后静置基层靠近无色 ,上层显紫红色I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B 将 Fe (NO 3)2晶体溶于稀 H 2SO 4后,滴加 KSCN 溶液溶液变红Fe (NO 3)2晶体已氧化变质C 将 FeCl 3溶液加入 Mg(OH) 2悬浊液中 ,振荡积淀由白色变为红褐色Fe(OH) 3的溶解度小于 Mg(OH) 2D 用碎瓷片作催化剂 ,使白腊油受热分解 ,将产生的气体酸性高锰酸钾溶液渐渐退色白腊油裂解生成了乙烯经过酸性高锰酸钾溶液2.[2020甘肃要点中学第一次联考]由以下实验操作所得出的现象及结论均正确的选项是()实验操作现象及结论A 将 AlCl3溶液加热蒸干获取白色固体 ,成分为纯净的 AlCl 3将少量 Na2SO3样品溶于水 ,B 滴加足量盐酸酸化的有白色积淀产生 ,则 Na2SO 3 已变质Ba(NO 3 )2溶液C 向 Na2SiO 3溶液中通入 CO2 有白色积淀产生 , 则碳酸的酸性比硅酸强D 向 FeI 2溶液中通入少量 Cl2 溶液变黄 ,则 Cl2的氧化性强于 Fe3+3.[2020河北石家庄摸底考试] 以下实验操作所对应的实验现象和实验结论都正确,且拥有因果关系的是 ( )实验操作实验现象实验结论A 将一小块 Na 放入 CuSO 4溶钠浮在水面上四周游动 ,溶液中有红色积淀生金属 Na 比 Cu 开朗液中成B 向淀粉粉末中加入适当浓硫淀粉变黑浓硫酸拥有吸水性酸向 AlCl3溶液中逐滴滴入先出现白色积淀 ,后积淀消逝 ,最后又出现白色 Al(OH) 3是两性氢氧化物 ,但不可以溶解在某C NaOH 溶液至过度 ,而后通入积淀些弱酸中CO2气体将装满氯水的圆底烧瓶倒置D 在装有氯水的水槽中 ,日光照烧瓶内有气泡向上逸出日光照耀时 ,溶解的 Cl2逸出射4.[2020河北唐山摸底考试]实验室用以下图装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数,下列说法错误的选项是 ()A. 实验过程中连续通入空气可起到搅拌B、 C 中反响物的作用B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C.依照装置 C 在反响前后的质量差测定的结果会偏高D.C 中的积淀经过滤、干燥、称重后可确立牙膏样品中碳酸钙的质量5.[2020 北京旭日区期中考试] 以下实验及现象不可以得出所给结论的是( ) 选项 A B C D 实验现象NaBr 溶液变为橙色 ,NaI 溶Mg 表面有气泡产生Na2 SiO 3溶液中出现白色沉钾与水反响比钠与水反响更剧液变为棕黄色淀烈结论氧化性 :Cl 2>Br2 >I2 复原性 :Mg>Al 非金属性 :C>Si 金属性 :K>Na6.[新情境 ]在实验室中 ,用以下图装置 ( 尾气办理装置略去 )进行以下实验 ,将①中液体逐滴滴入②中 ,则展望的现象正确的选项是 ()选项①中的物质②中的物质展望②中的现象A 氯水紫色石蕊溶液溶液变为红色B 盐酸硝酸亚铁溶液无明展现象C 浓硝酸用砂纸打磨过的铝产生红棕色气体条D 氢硫酸硫酸铜溶液有黑色积淀产生7.[2020 广东惠州第一次调研考试 ,14 分 ]某化学兴趣小组用以下图装置研究苯与液溴的反响原理。
高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价
高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A . 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 定容时观察液面俯视D . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外2. （2分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（）A . 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B . A点溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1m ol•L﹣1C . 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD . D点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）3. （2分）某学生设计如图实验步骤测定铁铜合金的组成：说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据下列说法正确的是（）A . 不溶物Y为Cu且质量是1.6gB . 合金中铁单质的质量是1.68gC . 合金中氧元素的物质的量是0.01molD . X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO44. （2分）将V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明可将热能转化为化学能C . NaOH溶液的浓度约为1.5 mol•L﹣1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应5. （2分）(2015·扶沟模拟) 利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A验证乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管B配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒C验证蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D验证HClO和CH3COOH的酸性强弱相同条件下用pH试纸测0.1mol•L﹣1NaClO溶液和玻璃棒、玻璃片0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pHA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高二上·株洲期末) 下列实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法不正确的是（）A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L﹣1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液8. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列操作中正确的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C . 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌D . 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解二、填空题 (共2题；共10分)9. （4分）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水．根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．①应用根据①的实验方法及现象________②应用根据②的实验方法及现象________．10. （6分）某学生记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=________．三、实验探究题 (共1题；共7分)11. （7分） (2019高三上·太原月考) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。
2020届(人教版)高考化学一轮：实验方案的设计与评价过关选练题含答案
2020届（人教版）高考化学一轮：实验方案的设计与评价过关选练题含答案专题：实验方案的设计与评价一、选择题1、某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH＝2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是（）A．溶液A的pH＝2原因是：SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣B．实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C．经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D．实验2中加入NaOH溶液调节pH＝2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰【分析】实验1：二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，滴加品红，溶液不褪色；实验2：在二氧化硫中滴加品红，品红褪色，然后滴加碘，发生氧化还原反应，红色复原，说明二氧化硫的漂白性具有可逆性，以此解答该题。
【解答】解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸发生电离，溶液呈酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，故A正确；B．实验1只体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C．实验1可说明二氧化硫可被氧化，且氧化后的溶液不具有漂白性，实验2可说明二氧化硫具有漂白性，但漂白后的溶液可被氧化，则经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的，故C正确；D．实验1、2都在pH＝2的溶液中进行，可排除H+浓度变化产生的干扰，故D正确。
故选：B。
2、利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()。
【解析】分析①和②中物质发生的反应以及所产生的气体与③中物质的反应,根据相关现象得出实验结论。
A项,Na2S与稀硫酸发生反应Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S↑,H2S气体通过导管进入③,产生Ag2S黑色沉淀,可能是H2S与AgNO3反应的结果,不能得出K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)。
B项,浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化,并与生成的碳发生氧化还原反应,生成CO2、SO2和H2O,混合气体通过导管进入③,其中SO2与溴水发生反应SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr,该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。
2020届高三高考化学一轮复习知识点检验卷：化学实验方案设计和评价
化学实验方案设计与评价一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是（）A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止2.下列实验设计及描述不正确的是()A．图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱3.下列有关实验操作或现象的描述正确的是( )A．制备Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色停止加热B．分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下C．向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体D．乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH溶液液面之上4.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（）A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2OC．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4•5H2O的质量为62.5g5.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度:CH3COOH<HCl6.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇7.下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：下列说法正确的是()A．过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去SiB．加氨水调节pH＝7～8，目的是使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去C．加双氧水时发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD．粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮8.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次9.实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是()A． Na2O2与CO2反应制备O2B． H2O2与MnO2混合制备O2C．加热浓硝酸制备NO2D．浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH310.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源11.下列实验设计、实验现象及解释均正确的是()A．向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液变浑浊(末变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．向硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解12.测定CuSO4•nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐．若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是（）A． Cu（NO3）2•nH2OB． MgCl2•nH2OC． MgSO4•nH2OD． FeSO4•nH2O13.下列实验设计能够成功的是()14.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚15.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是( )A．等于1.06 gB．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 gD．大于2.86 g16.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A． Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B． Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）217.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解18.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/LC．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/LD．最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同19.某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）A．（1）和（2）B．（2）和（4）C．（1）和（3）D．（3）和（4）20.某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是()A．试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B．该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性C．烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害D．试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替二、实验题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.某学校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究。
2020版高考化学一轮复习专题二十二实验方案的设计与评价课件
气压减小,造成倒吸。④检验Fe2O3需先将固体溶于稀硫酸,然后利用Fe3+遇SCN-会生成红色的
Fe(SCN)3的性质检验。
(3)②Zn+2Fe3+
2Fe2++Zn2+、5Fe2++Mn O4 +8H+
5Fe3++Mn2++4H2O,则Fe3+~ 1
5
Mn O4
,溶液中
Fe3+为[(c×V×10-3)×5] mol,即(5cV×10-3×56) g,则晶体中铁的质量分数表达式为 56 5cV ×100%。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将
(填“偏高”或
“偏低”)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是
;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=
2.0×10-5 mol·L-1,c(Cr )为O24
mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3,钴的化合价为
的物质的量之比为1∶6∶3,故X的化学式为[Co(NH3)6]Cl3,Co的化合价为+3;制备X的化学方程
式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;由于反应物中含有H2O2和NH3,温
度过高H2O2分解,氨气逸出,故制备过程中温度不能过高。
思路分析 本题中利用滴定法测定化合物的组成,联想中和滴定的操作及注意事项(实验原理、仪 器的选择、指示剂的选择、计算、误差分析等),通过知识的迁移即可对各设问作出解答。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学实验方案的设计与评价随堂检测
1．水在很多实验中必不可少，但有时水的存在可能使实验产生误差。
下列实验中，水的存在使实验结果偏低的是()
A．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，容量瓶中预先有少量水
B．中和热测定实验中，用作反应容器的小烧杯中预先有少量水
C．中和滴定实验中，盛放待测液的锥形瓶中预先有少量水
D．中和滴定实验中，盛放标准液的滴定管中预先有少量水
2．在实验室中进行下列操作时能达到目的的是()
A．可用溴水除去乙烷中的乙烯
B．可用Ba(NO3)2、稀盐酸确定Na2SO3溶液是否变质
C．可用银氨溶液确定某糖是否为葡萄糖
D．可用过量的浓氨水除去Fe(OH)3中的Al(OH)3
3．下列实验操作能达到实验目的的是()
实验目的实验操作
A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
23
性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是()
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
5．[2019·沈阳模拟]下列有关实验的说法正确的是()
选项实验目的实验操作
A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤
B证明K sp(CuS)＜K sp(ZnS)向10 mL 0.1 mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1
mol·L－1ZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入几滴
CuSO4溶液，产生黑色沉淀
C证明酸性：H2CO3＞H3BO3向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡
编号实验目的实验过程
A 配制0.400 0 mol·L－1的
NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶
解，转移至250 mL容量瓶中定容
B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影
响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同
时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
硫酸盐含量(所加试剂均足量)。
下列说法不正确的是()
A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
8．[2019·山西康杰中学月考]利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()
选项①②③实验结论
A浓氯水NaBr淀粉 KI溶液
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
B浓硫酸蔗糖溴水
浓硫酸具有脱水
性、氧化性
C Br2的苯溶液铁屑AgNO3溶液
苯与溴单质在铁
催化剂作用下发
生取代反应
D硝酸Na2SO3KMnO4溶液SO2能使KMnO4
溶液褪色
9．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是()
A．必须在①②间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
10．某同学欲探究气体的性质，他所设计的实验操作及所得结论正确的是()选项实验操作实验结论
A将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中SO2具有漂白性
B将过量NH3通入Al2(SO4)3溶液中Al(OH)3具有两性
C将NO2气体通入品红溶液中硝酸具有强氧化性
D将H2S气体通入CuSO4溶液中氢硫酸酸性强于硫酸11
选项实验操作实验目的
A
将潮湿的NH3通过盛有无水
CaCl2的干燥管
除去NH3中的水蒸气
B
将氯气分别通入FeI2淀粉溶
液、FeI2KSCN溶液
验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2
C
用甲基橙作指示剂，用NaOH
溶液滴定盐酸至红色
测量盐酸的物质的量浓度
D
向2 mL 0.2 mol/L的AgNO3溶
液中先后滴加0.2 mol/L的
NaCl、KBr溶液各5滴，观察
滴加时沉淀的颜色
确定AgCl、AgBr的K sp的
相对大小
12)。
其实验步骤为：
步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中。
搅拌、静置、分液。
有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体。
放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
下列说法错误的是()
A．甲同学认为步骤1中使用1,2二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率
B．乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好
C．丙同学认为步骤2中有机相使用10% NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2
D．丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解
13．根据如图实验装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()
选项装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ实验结论
A炭粉与浓硫酸品红溶液澄清石灰水装置Ⅰ中生成SO2和CO2 B软锰矿与浓盐酸溴化钠溶液KI淀粉溶液还原性：I－＞Br－＞Cl－C铜和浓硫酸溴水硫化氢溶液SO2具有还原性、氧化性D乙醇和浓硫酸溴水KMnO4/ H＋(aq)Ⅰ中反应产生了乙烯
A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C ．c 图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸反应的产物是NO
D ．d 图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S) 15．[2019·贵阳监测]下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
23323是( )
A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克
B ．取a
克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 17．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是( )
下列说法正确的是()
A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气
B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C．滴定过程中可用淀粉作指示剂
D．铁矿石中铁的质量分数为70%
参考答案1．答案：B
2．答案：A
3．答案：D
4．答案：B
5．答案：C
6．答案：B
7．答案：D
8．答案：B
9．答案：A
10．答案：C
11．答案：B
12．答案：A
13．答案：C
14．答案：C
15．答案：D
16．答案：C
17．答案：A
18．答案：D。