2019-2020年九年级化学下册 9.2 溶解度(2)学案新人教版

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2019-2020年九年级化学下册第9单元课题2《溶解度》导学案2(新版)新人教版

【练习】在一定温度下，mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和。此温度下该物质溶解度为g。
自我评价
优
良
合格
不合格
第二
学段
固体溶解度与溶解性的关系
知道溶解度与溶解性的关系
通过数学计算并用数学的方法理解溶解性的意义
5分钟
略
学习过程与
学段测评
【阅读】课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用的方法获取晶体。
⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用的方法获取晶体。
⑨除去甲中的泥沙用法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用法。
⑩在t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗（填写“能”或“不能”）为什么？。
【资料阅读】银制器皿可以防腐的原因：。
学习过程与
学段测评
【阅读】课本P36表9-1。查找：20℃时，NaCl的溶解度g；60℃时，KNO3的溶解度g。
【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。
温度对固体物质的溶解度有很大的影响，表9-1是用“列表法”表示溶解度的一种方法。但该表还是不直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
【小结】：在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为。
【讨论】通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：（用S表示）。同时得到有关溶解度的计算公式有、。
【小结】溶解度曲线的涵义：“三线、两点”。

2019版九年级化学下册第九单元溶液9.2溶解度9.2.1饱和溶液教案新版新人教版

课题2 溶解度
第1课时饱和溶液
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解溶质在溶剂中的溶解不是无限的。

(2)了解饱和溶液和不饱和溶液的定义。

(3)知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。

(4)了解结晶现象。

2.过程与方法
(1)通过学生自主实验的方法，让学生自主建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

(2)通过实验的方法和多媒体的方法让学生掌握饱和溶液和不饱和溶液的转化。

3.情感态度与价值观
通过学生自主实验，让学生掌握动手实验解决问题的方法，提升以科学实验的方法解决问题的能力。

【教学重点及难点】
重点：
(1)饱和溶液和不饱和溶液的概念。

(2)饱和溶液和不饱和溶液的转化。

难点：
饱和溶液和不饱和溶液的转化。

【教学方法】实验导学、组织讨论、小组合作、多媒体微观展示
【学法指导】自主学习、动手实验、自主归纳
【教学媒体】多媒体实验仪器
【教具准备】氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、水、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网
【授课教案】
2.演示实验9-6，让学生仔细观察实验现象，
填写表格。

续表
教师活动
3.讲解：在一定温度下，向一定量溶剂里加
入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得
到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继
不饱和溶液
一般情况下)
续表
2.相互转化：
不饱和溶液。

2019-2020学年九年级化学下册《9.2-溶解度》(第2课时)导学案-(新版)新人教版

2019-2020学年九年级化学下册《9.2 溶解度》(第2课时)导学案 (新版)新人教版气体溶解度1、影响气体溶解度的外在因素【交流讨论】课本P38气体的溶解度与什么有关系呢？1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。

说明气体在水中的溶解度与压强有关；2.喝了汽水后，常常会打嗝。

说明气体在水中的溶解度还与温度有关；【归纳小结】气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。

2、气体溶解度的涵义【阅读】课本P38，气体溶解度的定义。

⑴定义：气体在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。

如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。

即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里能溶0.024体积的氮气。

⑵五要素：101 kPa 、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

⑶影响因素：温度、压强。

3、气体溶解度与固体溶解度表示方法的比较气体溶解度固体溶解度溶剂的量不同气体溶解度是指在1体积水里固体溶解度是指在100g溶剂里条件不同气体溶解度同时受温度、压强的影响，温度越高，气体溶解度越小压强越大，气体溶解度越大固体溶解度（外界）一般只受温度影响，几科不受压强影响，多数固体温度越高，溶解度越大，少数固体（如Ca(OH)2）例外单位不同气体溶解度是体积，如L、mL 固估溶解度单位为克【阅读】课本P39，知道气体物质的溶解度在生活中的应用。

1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而降低。

2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度？降温或增大压强。

3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？温度升高，水中的溶解的氧气含量减少，答案解析【例 1】在30℃下配制得的氯化钾饱和溶液中，溶质为37g，溶剂为100g，溶液为137g。

所以，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为：37:100:137。

故答案为：37:100:137。

【例2】溶解度=（溶质质量/溶剂质量）×100g，故此温度下该物质的溶解度= 100n / m。

2020九年级化学下册 9.2.2 溶解度教案 (新版)新人教版

(续表)
教学
过程
教师活动
学生活动
设计意图
活
动
探
究
二
B.根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。
C.根据溶解度曲线，可以选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法。
D.不饱和变饱和方法
E.可以比较等质量不同物质的饱和溶液降低相同温度析出晶体的多少？
倾听、交流、理解、运用。
鼓励学生畅所欲言，调动个性化和开放性思维。
[概括] 四个要素：一定温度、100 g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量(单位：g)
学生练习：
1．20 ℃时，食盐的溶解度是36 g。这句话如何理解？
思考并回答问题。
阅读教材并回答问题。
倾听并理解溶解度的四要素。
理解概念并回答问题。
由简单直观的数据，学生比较好理解和接受，能快速寻找到比较溶解能力大小需要什么条件。
20 ℃时在100 g硝酸钾溶液中含有20 g硝酸钾；40 ℃时在100 g饱和氯化钾溶液中含有29 g氯化钾，能比较它们的溶解能力大小吗？应如何比较？
问题1：阅读教材P35～P36回答有关问题。
问题2：什么是固体溶解度，如何理解？
[点拨] 固体溶解度定义：一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫作溶解度。
比较饱和溶液和固体溶解度的区别。
回答、思考、记忆。
起复习巩固，加深印象的作用。
看书理解溶解度和溶解性之间的关系；理解溶解度的两种表示方法。
培养学生运用概念解决问题的能力，并通过练习发现问题，达到理解概念、巩固概念及加深概念的理解。
培养学生分析问题的能力，养成归纳知识的习惯。
活
动
探
究
二

2019-2020学年九年级化学下册第九单元溶液课题2 溶解度教案 (新版)新人教版

第九单元课题2 溶解度（第1课时）教学目标1.知识与技能理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。

2.过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。

3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。

教学重点难点理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。

教与学互动设计创设情境引入新课[导语] 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？合作交流解读探究一、预习导学1. 叫饱和溶液。

叫不饱和溶液。

2.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没有继续溶的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。

3.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明。

4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液实验：1.取装有20 mL水的烧杯，加入5g的氯化钠，搅拌、再加5g氯化钠，搅拌；再加5mL水，搅拌。

用硝酸钾代替氯化钠加入5g硝酸钾，再加5g硝酸钾，搅拌，……，加热，再加5g硝酸钾，搅拌，再冷却。

2.交流：（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

3.问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么？4.交流：（1）一定温度；（2）一定量的溶剂。

5.展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

6.饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。

九年级化学下册第九单元溶液9_2溶解度第2课时教案新版新人教版

条件：一定温度标准：100克溶剂(一般指水）溶液状态：饱和状态
单位：质量（克）
例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
5、溶解性是如何划分的？
溶解性
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
溶解度/g (20℃)
自学提纲：
1、什么叫溶解性？
2、溶解性受那些因素影响？
3、用什么来表示溶解性？
4、什么叫溶解度？
讨论补充记录
程
教
学
过
5、溶解性是如何划分的？
6、用那些方法表示不同温度下的溶解度？
三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）
先学生自学，后师生共同活动：
1、溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解度
课题
溶解度
第二课时
课时
2课时
（总第课时）
科任
教师
教学
目标
知识与能力：了解溶解度含义，知道固体物质溶解度的变化规律。初步学会绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
过程与方法：学会数据分析，加强识图能力的培养。
情感态度价值观：树立做任何事情都要实事求是的观点。
重难点
重点：固体物质的溶解度。ห้องสมุดไป่ตู้
难点：解溶解度的含义。
板书
设计
课题二溶解度（2）
1、什么叫溶解性？2、溶解性受那些因素影响？
3、用什么来表示溶解性？4、什么叫溶解度？
5、溶解性是如何划分的？
6、用那些方法表示不同温度下的溶解度？
教学反思
注：写教学反思的切入面

2019届九年级化学下册第9单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案新人教版

地地道道的达到第二课时溶解度授课目的【知识与技术】(1)理解固体溶解度的含义，掌握固体溶解度看法的四要素，知道影响固体溶解度的要素。

(2)认识溶解度曲线，会应用溶解度曲线解决问题。

(3)认识气体溶解度的含义及其影响要素。

【过程与方法】(1)利用列表法、作图法办理溶解度数据，认识溶解度变化规律。

(2)经过利用溶解度知识讲解平常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。

【感神态度与价值观】(1)经过学习绘制和解析溶解度曲线，体验数据办理的过程，领悟数据办理和表达在解决化学问题中的意义。

(2)经过学习典型物质的溶解度，渐渐培养由详尽到一般的认识事物的能力。

授课重难点【重点】固体溶解度的看法；依照溶解度曲线获得相关信息。

【难点】溶解度曲线的应用。

授课过程知识点一固体的溶解度【自主学习】阅读教材第35～ 36 页的相关内容，完成以下填空：1．固体溶解度表示在必然温度下，某固态物质在100_g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

若是不指明溶剂，平常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，这句话的含义是20_℃时， 31.6_g 硝酸钾溶解在100_g 水中恰好达到饱和状态( 或 20_℃时， 100_g 水中最多只能溶解31.6_g 硝酸钾 ) 。

3．20 ℃时 100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36_g。

4．溶解度的相对大小与溶解性的关系：溶解度＜0.01 g，犯难溶物质；溶解度为0.01～1 g ，为微溶物质；溶解度为1～10 g ，为可溶物质；溶解度＞10 g ，为易溶物质。

【合作研究】仔细解析比较教材第36 页表 9－ 1 中的溶解度数据，你能得出什么结论？答：由表中数据可知，同一物质在不相同温度时的溶解度不相同，不相同物质在同一温度时的溶解度也不相同，说明固体的溶解度与溶质的性质和温度相关。

【教师点拨】地地道道的达到1．溶解度看法的四要素：①必然温度，②100_g 溶剂，③饱和状态，④单位：g。

人教版化学九年级下册9.2《溶解度》教案(2)

教案
时间年月日总课时
分析归
纳，课件
演示
深化探
究，激活
思维
探究发
现，联想
顿悟
学以致
用，趣味
延伸
饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶
剂”。

室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱
和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解
了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质
量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？
（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，
请生上台投影KNO3晶体
观察玻璃片上的白色斑迹。

观察教材上从海水中提取食盐过程图。

联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白
色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
练习：教材P40，习题1、5、6。

家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。

认识溶解现象，知道
溶液、溶剂、溶质等概念；
知道一些常见的乳化现
象。

知道溶液是一类重要
的物质，在生产和生活中
有重要应用。

学习科学探究和科学
实验的方法，练习观察、
记录、分析实验现象。

2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度教案 (新版)新人教版

2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度教案（新版）新人教版课题（教科书版本）授课学校授课时间教学设计及授课人本节课的性质、在教材中地位与作用性质：本课题是第九单元溶液第二节溶解度的第二课时，是在学生定性认识物质溶解的基础上，继续从定量的角度去了解物质的溶解现象。

地位：在前面的学习中学生已经接触到澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸等溶液，对溶液和溶解现象也有一定的认识，但缺乏深入的了解，也没有从化学角度去研究。

本节课的教学将引领学生对物质溶解的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本课内容具有承上启下的作用。

作用：义务教育阶段的化学课程是以提高学生的科学素质为主旨，以激发学生学习化学的兴趣、培养学生分析问题、解决问题的能力为目标的。

本节课是学生进行讨论交流的很好素材，用讨论交流的方法去认识溶解度，享受互助的乐趣，来达到培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的精神。

学情分析有利因素：学生已经知道固体物质在水中是不能无限制地溶解，最终是会达到饱和状态的；学生也知道不同物质的溶解性不同。

不利因素：学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对于从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却缺少思考。

教学目标1教学重难点重点固体溶解度的涵义、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素难点固体溶解度概念的建立、理解；固体溶解度曲线的含义及应用。

教学资源教学手段仪器药品烧杯、玻璃棒、水、氢氧化钙、硝酸钾、酒精灯演示文稿视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠）其他资源导学案教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计宗旨与意图导课：感受生活中的控制变量法。

体会生播放视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠），引导学生思考，冠军获得的条件。

播放视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠）让学生讨论判定刘翔为冠军的条件有哪些？并追问在下列4种情况下是否可判定刘翔为看视频，讨论交流刘翔获得冠军的条件有哪些？体会采用控制变以视频激发兴趣，同时结合生活经验体会对物质进行比较的一种方法讨论：（1）烧开水的过程中，随温度的升高，锅内有什么现象？什么气体的溶解度与什么有关？（2）打开汽水瓶盖，会看到什么现象？说明气体的溶解度与什么有关？小结：气体的溶解度与、有关，越高，溶解度越小；越大溶解度越大。

2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2《溶解度》学案2(新版)新人教版

2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2《溶解度》学案2（新版）新人教版班级姓名组长【自主学习】1、猜想：一定温度下，一定量的溶剂中能否无限制的溶解某种溶质？2、在下，向加入某种溶质，当溶质继续．．溶解时，所得的溶液为该溶质在这种溶剂中的饱和溶液，继续．．溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

【合作探究】1、实验9-5结论：1）一定温度下，一定量的溶剂中无限制的溶解某种溶质。

2）可见,描述溶液是否饱和时一定要指明。

结论：可见, 描述溶液是否饱和时一定要指明。

3、只有指明“”和“”，溶液“饱和”和“不饱和”才有意义。

4、饱和溶液与不饱和溶液的转化：①②饱和溶液不饱和溶液①②③5、溶液饱和与否和溶液浓、稀的关系：饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。

同温、同溶质的饱和溶液比不饱和溶液要。

6、溶液中析出晶体(结晶)的方法有、。

7、析出晶体后的溶液（温度、溶剂不变）是饱和溶液，析出晶体前的溶液是饱和溶液。

【经典例题】1、室温下，向一10毫升的水中加入5克氯化钠，充分溶解，有1.4克固体没溶，此时溶液质量是克，是（填“饱和或不饱和”）溶液，若再加10毫升水，充分搅拌后，溶液质量是克，溶质质量克，是（填“饱和或不饱和”）溶液。

【体验成功】A级：1、可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A、蒸发掉1g的水，有少量固体析出B、降低温度，有少量固体析出C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D、加入少量水，没有固体析出2、农业上常用饱和食盐水进行选种。

饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量的固体析出（温度保持不变）。

下列推测正确的是（）A、氯化钠溶解性变小B、食盐水在空气中变质而不能继续使用C、溶液仍然饱和D、水分蒸发，溶液变浓B级：3、下列说法正确的是（）A、凡是均一、稳定的液体都是溶液B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质4、使不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有：①________，②________，③________。

2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2《溶解度》教案新人教版

2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2《溶解度》教案新人教版KNO 3不能无限制溶解在一定量水中。

1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度．．下，在一定量的溶．．．．．剂．里，不能继续．．．．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液. 教学过程活动内容既一般情况下：增加溶质或降低温度不饱和溶液增加溶剂或升高温度以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。

例：Ca(OH)为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。

冷却5g 的氯化钠，搅拌 5g 氯化钠，搅拌现象结论NaCl 不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。

2．用硝酸钾代替氯化钠②不饱和溶液：在一定温度．．．．下，在一定量的溶剂．．．．．．里，还能继．．．续．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。

一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解? [学生发言]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。

(强调饱和溶液操作现象结论加入5g 硝酸钾，搅拌再加5g 硝酸钾，搅拌 …… 加热再加5g 硝酸钾，搅拌某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。

这句话是否正确?教材P40，习题1、5、6。

《题组训练》对应的知识题练中的习题。

家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。

“这种溶质”四个字)⑴．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?⑵．如何判断某一溶液是否饱和?[讨论、总结]2．判断某溶液是否饱和的方法在一定条件下，溶质是否继续溶解。

九年级化学下册 9.2溶解度教案(2)人教新课标版

结合以下情境问题，设计实验方案。
展示设问：
1、用一杯水溶解食盐和用一大盆水来溶解蔗糖，是否具有可比性？
2、用热水溶解食盐和用相同量冷水溶解蔗糖，情况会怎样？是否有可比性？
3、用相同温度和质量的水，分别溶解氯化钠和硝酸钾，一个达到饱和状态，一个没有，情况会怎样？
4、用相同温度和质量的水，分别溶解氯化钠和硝酸钾，均达到达到饱和状态，却未记录所溶解溶质的质量，是否能比较两种物质在水中溶解能力的大小？
二、气体溶解度
气体物质的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
教
学
反
思
A硝酸钾的溶解度是55克。B硝酸钾的溶解度是110克。C饱和溶液中溶质和溶液的质量比是55：50 。D 60℃时硝酸钾的溶解度是110克。
2、有图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于p点，据此回答问题（1）p点的含义_____________________。
(2)t2℃时30克a物质加入50克水中形成的溶液质量是____________.
理解。
【活动探究2】1、结合表9-1分组绘制部分物质的溶解度曲线。
2、大多数……少数……极少数……
3、按要求查出（每点的含义）
4、
交点的含义；
可以通过曲线确定物质的溶解度随温度变化情况，可以对一些物质分离。
理解海水晒盐过程。
完成练习。
举例。
【探究活动3】学生分组讨论：得出结论：气体溶解度与气压有关，压强越大溶解能力越强，溶
学生活动
通过对概念的详细分析，使学生对溶解度的概念和含义真正理解。
知道溶解度与溶解性的关系。
树立任何事物不是绝对的辩证的观点。
培养学生看图、识图的能力。源自通过海水晒盐将生活实际与所学理论联系，增强学生学习化学的兴趣。

2019-2020学年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度导学案新人教版.doc

2019-2020学年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度导学案新人教版一．饱和溶液和不饱和溶液：1．概念：在下，往里，加入某溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做饱和溶液；当溶质时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。

2. 条件："一定温度"、"一定量溶剂"3．判断方法：向某溶液中加入少量该溶质，若则原溶液是饱和溶液；若则原溶液是不饱和溶液。

4.转化：（）（）一般情况：饱和溶液不饱和溶液（）（）( )【练习一】：①将接近饱和的食盐溶液变饱和的方法是。

②将饱和的KNO 溶液变不饱和的方法是。

③使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A．升高温度 B．加入溶质C．降低温度 D．倒出一部分溶液5. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液是两组概念．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液．对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些．二．溶解度“一定温度”“饱和状态”----状态“溶解的质量（溶质）”----单位（g）【练习二】：下列说法正确的是( )A．20 ℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20 ℃时某物质的溶解度是20 g B．20 ℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20 ℃时该物质的溶解度是20 g C．20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 gD．20 ℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g2.影响因素：内因，；外因。

3.溶解度与溶解性溶解度大小是物质在一定温度下的一个定值，溶解性是物质的一种性质。

其关系：( 溶) （溶） ( 溶) （溶）0.01g 1g 10g 20℃时的溶解度4.溶解度曲线：横坐标表示，纵坐标表示。

曲线上的点表示，交点表示。

②少数物质的溶解度受温度影响很小．例如：氯化钠．③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小．例如：熟石灰．5.气体溶解度：指在压强为和一定时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2019版九年级化学下册第九单元溶液 9.2 溶解度 9.2.2 溶解度教案 (新版)新人教版

第2课时溶解度
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。

(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。

(3)培养学生利用实验解决问题的能力。

2.过程与方法
(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。

(2)通过小组讨论和实验的方法，掌握影响溶解度的因素。

3.情感态度与价值观
通过溶解度的学习，了解到影响物质溶解度的因素，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。

【教学重点及难点】
重点：
1.溶解度以及影响溶解度的因素。

2.溶解度曲线。

难点：
1.溶解度概念的建立。

2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。

【教学方法】讨论式
【学法指导】自主学习、小组合作
【教学媒体】多媒体实验仪器
【教具准备】汽水，作图工具
【授课教案】
续表。

2019-2020年九年级化学下册 9.2 溶解度(2)学案 新人教版

2019-2020年九年级化学下册 第9单元 课题2《溶解度》导学案2(新版)新人教版