河南省信阳市2016届高三上学期第一次调研检测化学试题.doc
河南省信阳市高考化学一模试卷
河南省信阳市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 改变催化剂，可改变该反应的活化能B . 该反应为放热反应，热效应等于E1-E2C . 反应过程a有催化剂参与D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E22. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 LD . 0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA3. （2分） (2016高二上·合肥期中) 在卤代烃中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是（）A . 当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键可能是①B . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③C . 当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①D . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④4. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH ﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C . 铜与稀硝酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑D . FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）35. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . Y是电源的正极B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C . 总反应可表示为：H2+CO2═H2+COD . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：16. （2分） (2016高二上·淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中不变D . 溶液中不变7. （2分） (2017高二下·红桥期末) 用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸B . 用b制备并检验乙烯C . 用c除去乙醇中的水D . 用d分离硝基苯与水二、解答题 (共6题；共44分)8. （9分） (2017高二上·芜湖期末) 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：（1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1由CH4将NO2完全还原成N2 ，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是________．（2） NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2 ，已知某温度下，HNO2的电离常数K=﹣9.7×10﹣4 ，NO2﹣的水解常数K=﹣8.0×10﹣10 ，则该温度下水的离子积常数=________（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度________25℃（填“＞”“＜”或“=”）．（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1 ．不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是________，理由是________．（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3 ．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．平衡物质的量（mol）容器换号温度（℃）起始物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH2（g）H2O（g）Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ2070.200.0900.090该反应的正反应________为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向________方向进行（填“正”或“逆”）．（5） CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向________电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为________．9. （5分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。
2016年河南省六市高三第一次联考试题理综化学试题
2016年河南省六市高三第一次联考试题理综化学试题7.下列说法正确的是A.我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染B.在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C.世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质D.某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”,该产品中不含任何化学成分8.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.28g乙烯中存在的电子总数为12N AB.标准状况下，22.4LHF的物质的量为1molC.铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4N AD. lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH =4时，c(CO32- ) +c(H2C03) =0.lmol/L9.某有机物结构简式如右图，下列关于该有机物的说法正确的是A.lmol该有机物可消耗3mol NaOHB.该有机物的分子式为C16H1705C.最多可与7molH2发生加成D.苯环上的一溴代物有6种10.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M 同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B.化合物乙中一定只含共价键C. W和Z元素形成的化合物中只含极性键D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM11.将烧喊吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H2S转化为S 的目的。
下列判断错误的是A.电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e- =S (n-l)S+S2-= S n2-B.电解时阴极的电极反应式:2H20+2e- =H2↑+20H- 。
河南省信阳市罗山县高级中学新校区高考化学一模试卷(含解析)
2016年河南省信阳市罗山县高级中学新校区高考化学一模试卷一、选择题1．下列说法中不正确的是（）A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面2．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可得到皂化反应后所得的硬脂酸钠D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子3．下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）A．利用此装置可以制取少量H2B．利用此装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用此装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用此装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液4．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压．该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B．放电时正极反应为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱5．在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I2）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确的是（）A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I2）=2.5mol/L D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（）A．X、Y、Z、W均为非金属元素B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径7．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验．下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分42分）8．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为，检验D中阴离子的方法是．（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式；．（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）、写出生成E的一个离子方程式．9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为．（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为．（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）请完成下列问题：①试确定K1的相对大小，K1 4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）．A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是．②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为A．C（Cl﹣）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH﹣）B．C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）C．C（Cl﹣）＞C（NH4+）＞C（OH﹣）＞C（H+）D．C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）10．氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．[化学--选修]11．分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途．（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图．①下列对尼泊金酯的判断不正确的是．a．能发生水解反应 b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．分子中所有原子都在同一平面上 d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是，其中包含的反应类型有、．（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH②遇FeCl3溶液显色③苯环上的一氯取代物只有一种甲可能的结构简式是、．（3）已知：CH3CH2COOCH3X也是C8H8O3的同分异构体．A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志．①由A制CH3CH2Br的反应类型是．②X→Y反应的化学方程式是．2016年河南省信阳市罗山县高级中学新校区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法中不正确的是（）A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．高温结构陶瓷不怕氧化、密度小；D．光导纤维可以用于医疗、信息处理．【解答】解：A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高，故A正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，耐腐蚀，故B错误；C．高温结构陶瓷包括高温氧化物和高温非氧化物（或称难熔化合物）两大类，不怕氧化，密度小，故C正确；D．光导纤维在信息传递方面有很多应用，如内窥镜、光纤通信等，故D正确．故选B．【点评】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可得到皂化反应后所得的硬脂酸钠D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A、胶体的分散质微粒直径介于1nm～100nm之间；B、胶体不带电，胶粒带电；C、盐析法可以实现硬脂酸钠和甘油的分离；D、很多个分子形成一个胶粒，这个胶粒的直径范围在1nm﹣﹣﹣100nm之间，这样才是胶体．【解答】解：A、胶体的分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，并不是直径介于1nm～100nm 之间的微粒均称为胶体，故A错误；B、胶体不带电，电泳现象可证明胶体中的胶粒带电，故B错误；C、向皂化反应后的混合液中加入食盐，能降低高级脂肪酸钠的溶解度而析出，故C正确；D、用含1molFeCl3的溶液可制得Fe（OH）3胶体粒子数目小于6.02×1023个，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生有关胶体的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．3．下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）A．利用此装置可以制取少量H2B．利用此装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用此装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用此装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液【考点】常见气体制备原理及装置选择；二氧化硫的化学性质；碱金属及其化合物的性质实验．【专题】实验评价题．【分析】A．锌粒和稀硫酸反应生成氢气，氢气可用向下排空气法收集；B．可以在乙装置p导气管口处放置一带火星的小木条进行检验氧气；C．内管受热不充分；D．二氧化硫有还原性能使高锰酸钾褪色．【解答】解：A．甲中实验室制取少量氢气可以用锌粒和稀硫酸反应，由于氢气的密度小于空气的密度且不溶于水，所以可以用向下排空气法或者排水法收集，故A正确；B．Na2O2与水反应生成氧气，可以在乙装置p导气管口处放置一带火星的小木条进行检验，Na2O2与水反应是放热反应，由于放热会导致乙装置带支管的锥形瓶中空气受热膨胀，可将q 管口插入水面以下进行验证，故B正确；C．丙中外管Y受热充分，KHCO3分解产生二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而内管 X 中，无气体产生，石灰水不变浑浊，原因可能有二，可能是K2CO3的热稳定性好，不分解，也可能是K2CO3受热不充分没有达到分解温度，应该在外管Y中盛放K2CO3，内管X中盛放KHCO3，便可排除K2CO3受热不充分没有达到分解温度的可能性，故C错误；D．Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，在内管管壁有一小孔，二氧化硫可以扩散至内管从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而验证二氧化硫的还原性，故D正确．故选C．【点评】本题考查气体的制取及收集、性质检验等，注重基础知识的考查，题目难度不大．4．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压．该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B．放电时正极反应为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱【考点】化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．【专题】电化学专题．【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．【解答】解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、高铁酸钾在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH ﹣，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O+3e ﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱，故D正确．故选C．【点评】本题考查运用原电池、电解等基础理论解决新情景问题的能力，试题又跟能源问题相联系使试题很有吸引力，本题难度不大，注意掌握电极反应式的书写．5．在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I2）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确的是（）A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I2）=2.5mol/L D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．升高温度，平衡向正反应方向移动；B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变；C．反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动；D．从等效平衡的角度利用三段式法解答．【解答】解：A．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色逐渐变深，故A错误；B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变，故B错误；C．反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动，使容器体积恒定为0.2L，I2的物质的量不变，则c（I2）=0.5mol/L×=2.5mol/L，故C正确；D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，在恒压条件下与原平衡状态相同，为等效平衡，则2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）起始：2mol 0 0转化：1mol 0.5ml 0.5mol平衡：1mol 0.5mol 0.5molHI的转化率为=50%，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI的转化率应为50%，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题易错点为D，注意从等效平衡的角度分析．6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（）A．X、Y、Z、W均为非金属元素B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由短周期中的位置可知，应为二、三周期，设Y的质子数为x，则X的质子数为x ﹣2，W的质子数为x+8，Z的质子数为x+5，根据Y、Z质子数之和为21，x+x+5=21，解得x=8，可推出X为碳元素，Y为氧元素；Z为铝元素，W为硫元素；A、Z为铝元素，铝属于金属元素；B、利用氢键来分析氢化物的熔沸点；C、利用离子的电子数来分析；D、利用离子的电子层数来比较离子的半径．【解答】解：因短周期中的位置为二、三周期，设Y的质子数为x，则X的质子数为x﹣2，W的质子数为x+8，Z的质子数为x+5，根据Y、Z质子数之和为21，则x+（x+5）=21，解得x=8，即X为碳元素，Y为氧元素；Z为铝元素，W为硫元素；A、碳、氧、硫属于非金属元素，而铝属于金属元素，故A不正确；B、甲烷、水、硫化氢的晶体类型都属于分子晶体，但水中都存在氢键，熔沸点大于硫化氢，甲烷的相对分子之间最小，则沸点最小，即氢键的作用力更大，所以水的熔沸点最高，故B 正确；C、铝离子的电子数为13﹣3=10，氧离子的电子数为8+2=10，则离子电子层结构相同，故C 正确；D、硫离子有三个电子层，而铝离子有两个电子层，即硫离子的半径大于铝离子的半径，故D正确；故选A．【点评】本题考查学生利用短周期元素的位置及质子数的关系来推断元素，然后利用非金属及金属的原子结构、性质来解答即可，氢键是学生在解答中容易忽略的知识点．7．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验．下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见气体的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、可以将浓氨水滴加到生石灰或碱石灰或氢氧化钠固体上来制取氨气，可以用湿润的蓝色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气的存在；B、铜和浓硫酸反应能产生二氧化硫气体，属于酸性气体，遇石蕊变红色；C、过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气能使带火星的木条复燃；D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水及二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊．【解答】解：A、浓氨水滴加到生石灰上可以制取氨气，可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒看是否冒白烟来检验氨气的生成，故A正确；B、铜和浓硫酸反应能产生二氧化硫气体，遇石蕊试液变红色或使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故B错误；C、过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气能使带火星的木条复燃，故C正确；D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水及二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，在滴有澄清石灰水的玻璃片上有浑浊现象，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生常见气体的检验方法，难度不大，是一道基础知识题目．二、解答题（共3小题，满分42分）8．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl ，检验D中阴离子的方法是先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl﹣．（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH﹣+H2O=2AlO﹣+H2↑．（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）H2SiO3、Al （ OH ）3写出生成E的一个离子方程式SiO32﹣+CO2+H2O=CO32﹣+H2SiO3↓或 AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，推断A为Cl2，C为SO2，二者在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，判断E为H2SO4；D为HCl；（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，说明A是两性元素判断A为Al，D为H2，C为强酸强碱溶液；（3）若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体判断为CO2，酸性强的制备酸性弱的，E为白色沉淀，判断为Al（OH）3、H2SiO3，则C为偏铝酸盐、硅酸盐．【解答】解：（1）依据题干关系判断，A为Cl2，C为SO2，二者在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，判断E为H2SO4；D为HCl；该反应的反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；检验D （HCl）中阴离子Cl﹣的方法：先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl﹣；故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl﹣；（2）A是两性元素判断A为Al，D为H2，C为强酸强碱溶液；反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 2Al+2OH﹣+H2O=2AlO﹣+H2↑；故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 2Al+2OH﹣+H2O=2AlO﹣+H2↑；（3）为引起温室效应的主要气体判断为CO2，酸性强的制备酸性弱的，E为白色沉淀，判断为Al（OH）3、H2SiO3，则C为偏铝酸盐、硅酸盐；E可能的化学式：H2SiO3； Al （ OH ）3；SiO32﹣+CO2+H2O=CO32﹣+H2SiO3↓或 AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al （OH）3↓+CO32﹣；故答案为：H2SiO3； Al （ OH ）3；SiO32﹣+CO2+H2O=CO32﹣+H2SiO3↓或 AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；3【点评】本题考查了物质转化关系的应用，物质性质和反应条件的应用判断，主要考查氯气、二氧化硫、铝及其化合物、硅酸盐等物质性质的推断和运用．9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为46.1kJ ．（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为N2+6H++6e﹣=2NH3．（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）请完成下列问题：①试确定K1的相对大小，K1＜ 4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 C （填序号字母）．A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3•HDO和D3O+．②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 BA．C（Cl﹣）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH﹣）B．C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）C．C（Cl﹣）＞C（NH4+）＞C（OH﹣）＞C（H+）D．C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）【考点】电解原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；离子浓度大小的比较．【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题；电化学专题．【分析】（1）图是N2和H2反应生成2molNH3过程中放出的热量是427.2kJ﹣335kJ=92.2kJ，根据热化学方程式的意义来回答；（2）根据题目信息以及电解池的阴极发生得电子发生还原反应来回答；（3）①依据反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小分析；②根据平衡状态的判断依据判断，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；（4）①根据NH4+水解的本质；②先确定溶液的成分然后根据盐类的水解和弱电解质的电离来解题．【解答】解：（1）N2和H2反应生成2molNH3过程中放出的热量是427.2kJ﹣335kJ=92.2kJ，根据热化学方程式的意义，每生成1molNH3放出热量为46.1kJ，故答案为：46.1kJ；（2）阴极得电子发生还原反应：N2+6H++6e﹣=2NH3，故答案为：N2+6H++6e﹣=2NH3，故答案为：N2+6H++6e﹣=2NH3；（3）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：＜；②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；B．不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3v（正）（N2）=v（逆）（H2）证明反应达到平衡状态，故B错误；C．容器内压强保持不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；D．如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误；故选：C．（4）①盐NH4Cl在水溶液中电离出的NH4+结合重水（D2O）电离出的OD﹣，生成NH3•HDO，而由重水（D2O）电离出的D+与重水（D2O）结合生成D3O+，故答案为：NH3•HDO和D3O+；②NH3•H2O是弱电解质，HCl是强电解质，x+y=14，混合液氨水过量，PH＞7，溶液中的溶质为NH3•H2O，NH4Cl，所以c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选：B．【点评】本题综合考查学生反应热的计算、电极反应是的书写、平衡状态的判断方法以及盐的水解原理和弱电解质的电离原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．10．氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②该同学的判断不正确，原因是金属钙与水反应也有类似现象．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．【考点】制备实验方案的设计；连接仪器装置；气体的净化和干燥．【专题】综合实验题；化学实验常用仪器及试剂．【分析】（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等；（2）实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气；（3）CaH2中H元素的化合价为﹣1价，CaH2具有还原性，与水发生氧化还原反应生成Ca（OH）和H2；Ca与水反应也能产生Ca（OH）2和H2；2（4）区分钙和氢化钙时可利用其组成、性质的差异来判断；（5）作为能源，氢化钙是固体，比氢气更易携带，使用也较方便．【解答】解：（1）氢化钙和金属钙都是极强的还原剂，遇水、遇空气都能发生剧烈反应，因此在制取氢化钙时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氢气的发生装置，氢气的净化装置和氢化钙的生成装置等，其连接顺序为i→e→f→d→c→j→k（或k→j）→a；故答案为：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）为保证整个装置内已充满氢气，因此实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气，故答案为：BADC；（3）CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca（OH）+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2，故2答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；金属钙与水反应也有类似现象；。
河南两市2016届高三化学第一次联考试卷带答案
河南两市2016届高三化学第一次联考试卷（带答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Ca-40Mn-55 Cu-64第I卷(选择题共48分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化D．明矾具有强氧化性，可用作净水剂2．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是A．用萃取法分离汽油和水的混合液B．用结晶法提纯NaC1和KNO3混合物中的KN03C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D．除去FeC13溶液中少量的FeC12，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤3．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是A．16O2、18O3互为同位素B．次氯酸的电子式为C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为-2价D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HC1OC．氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2OD．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0．2NAB．取50mL14．0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0．35NAC．标准状况下，2．24L二氧化硫中含有的电子总数为3．2NAD．40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为2NA6一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（）A．e是ClO3-B．b→a+c反应的活化能为60kJmol-1C．a，b，c，d，e中c最稳定D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJmol-17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z＞YW3＞XW48．下列图像正确的是9．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
河南省信阳市高三上学期化学第一次月考试卷
河南省信阳市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·浙江期中) 35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数是18B . 0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个C . 3.5g 35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2 的摩尔质量为70g•mol﹣12. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A . KClO3 O2B . MnO4- Mn2＋C . Fe Fe3＋D . HCl Cl23. （2分） (2018高一上·惠州期末) 酸雨是指（）A . 酸性的雨B . pH=5.6的雨C . pH<5.6的雨D . pH=5的雨4. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L5. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（）A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol6. （2分） (2019高一上·深圳期中) 在标准状况下有①6.72L CH4 ，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g 硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。
河南省信阳市高考理综-化学一模考试试卷
河南省信阳市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（）A . 附着油污的晶体管可用碱液浸泡B . 光导纤维遇碱会影响光信号传输C . 工业上用S iO2热分解法冶炼硅D . 自然界中硅以游离态形式存在2. （2分） (2016高三上·成都期中) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 分子式为C10H14B . 一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C . 柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D . 柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上3. （2分） (2019高一上·南山期中) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA4. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列气体能使品红溶液褪色的是（）A . SO2B . O2C . NH3D . HCl5. （2分）硼氢化钠（）和作原料的燃料电池，负极材料采用，正极材料采用，其工作原理如图．下列说法正确的是（）A . 电极为正极，为负极B . 放电时，从极区移向极区C . 电极上发生的电极反应为D . 每生成转移电子6. （2分） (2017高一下·河南期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z2+ 与Y2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D . Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 一定温度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2 ，下列说法正确的是（）A . 通入CO2过程中溶液的Kw减小B . 当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c （HCO3﹣）＞c （CO32﹣）＞c （ OH﹣）＞c （H+）C . b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同D . 当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（ OH﹣）二、综合题 (共3题；共21分)8. （8分） (2019高二上·鹰潭期末) 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
河南省信阳市高三上学期理综-化学开学考试试卷
河南省信阳市高三上学期理综-化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高一下·达州期末) “绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（）A . SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3B . NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2OC . Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD . CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O2. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列化学用语对应正确的是（）A . CH4分子的比例模型：B . 乙醇的结构式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙醛的化学式：C2H4O3. （2分）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A . 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B . 利用SO2的漂白作用使食品增白C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头4. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 18gH2O中含的质子数为10NAB . 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子5. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列实验方案中，可行的是（）A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B . 将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC . 用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D . 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO46. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B . 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH”C . 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构)D . 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种二、非选择题 (共5题；共36分)7. （6分）(2018高二下·阳江期末)（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示：则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是________（填字母序号）。
河南省信阳市高三上学期理综-化学一模考试试卷
河南省信阳市高三上学期理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是一类重要的营养物质B . 含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C . 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜、硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物2. （2分） (2018高一上·北京期中) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB . 常温常压下，1 mol氮气含有的核外电子数为28NAC . 48g O2和O3的混合气体所含原子数为3NAD . 标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 完成下列实验，所选装置正确的是（）A B C D实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2实验装置A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2019·浦东模拟) “重整碳九"是指含有9个碳原子的芳香烃，分子式为C9H12的芳香烃中，含有两个侧链的同分异构体有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 关于元素周期表，下列叙述中错误的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C . 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素6. （2分）某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，它们的物质的量之比为3∶1。
河南省信阳市高三化学一模考试试卷
河南省信阳市高三化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高三上·石景山期末) 药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是（）A . 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用B . 服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋C . 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽D . 喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应2. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . N2的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . HF的电子式：D . 肼（N2H4）的结构简式：H2N﹣NH23. （2分） (2018高一上·太原期末) 陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是（）A . 氮B . 硅C . 硫D . 氯4. （2分） (2020高一下·长春月考) 下列气体中，对人体无毒害作用的是：（）A . Cl2B . SO2C . NO2D . O25. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（）A . NaB . ClC . SiD . F6. （2分）(2020·嘉定模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：B . 铝与氯化铜溶液反应：C . 次氯酸钙溶液中通入SO2气体：D . 在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合：7. （2分）某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是（）A . Cl2 FeCl3 FeCl3溶液B . Cl2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液C . Cl2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3溶液D . ―→FeCl3溶液8. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大9. （2分） (2017高一上·成都期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+10. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的11. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）(2018·南京模拟) 扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。
河南省信阳市高三上学期化学开学考试卷
河南省信阳市高三上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于材料应用及成分表述错误的是（）①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④2. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列表达方式错误的是（）A . CO2 的分子模型示意图：B . 甲烷的电子式C . 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6D . 碳－12原子构成 C3. （2分）(2017·山西模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A相同温度下，测定某物质的量浓度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pH pH（H2SO4）溶液＜pH（H3PO4）溶液非金属性S＞PB将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性A . AB . BC . CD . D4. （2分）分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A . 10种B . 12种C . 14种D . 16种5. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAB . 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD . 在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA6. （2分）下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是（）A . 等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气B . 分子中所有的原子都处于同一个平面上C . 能相互转化且反应属于可逆反应D . 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别7. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 是否是大量分子或离子的集合体B . 是否能通过滤纸C . 分散质粒子直径的大小D . 是否均一、透明、稳定8. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 针对下列实验现象表述不正确的是（）A . 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B . 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C . 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D . 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成9. （2分） (2020高一上·榆树期末) 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）A . 钠和氯化铝溶液B . 铝和烧碱溶液C . 氢氧化钠和氯化铁D . 锌和稀硫酸10. （2分） (2018高二下·张家口期末) 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）A . 纤维素、脂肪B . 蛋白质、淀粉C . 蛋白质、烃D . 淀粉、油脂11. （2分） (2016高二上·保定期末) 常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）A . H2SO4B . AlCl3C . NaHCO3D . NaOH12. （2分） (2018高二上·普宁期末) 25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。
河南省信阳市高三上学期化学第一次月考试卷
河南省信阳市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 氯化钠溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氢氧化铁胶体2. （2分） (2016高三上·故城期中) 在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）A . m1可能等于m2B . m1一定大于m2C . m1一定等于m2D . ml可能大于m23. （2分） (2018高三上·运城期中) 将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）A . 39.3gB . 40.7gC . 56.3gD . 34.2g4. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB . 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC . 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NAD . 标准状况下，1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA5. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体⑥肥皂水．A . ②④B . ③④C . ②④⑥D . ④6. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2OB . 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑D . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42＝BaSO4↓+H2O7. （2分）(2020·临朐模拟) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−B . 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C . 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、D . 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、8. （2分） (2017高一上·浦东期末) 氯气与水反应时，其中水（）A . 是氧化剂B . 既是氧化剂又是还原剂C . 是还原剂D . 既不是氧化剂，又不是还原剂9. （2分） (2018高二下·南昌期末) 可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误的是（）盐卤 Mg(OH)2 MgCl2溶液MgCl2•6H2O MgCl2 MgA . 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B . 操作①发生的反应为非氧化还原反应C . 操作②是蒸发浓缩结晶D . 在整个制备过程中，未发生置换反应10. （2分）下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）A . 乙烷和苯B . 乙醇和丙醇C . 乙醇和乙醚D . 甲醛和乙酸11. （2分）下列说法错误的是（）A . 可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体B . 煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C . 天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D . 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油12. （2分） (2015高一下·沁县期中) 氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（）A . Cl2B . HClC . HClOD . H2O13. （2分） (2018高一下·南宁期中) 将25.6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（）A . 0．1 molB . 0．2 molC . 0．3molD . 0．4 mol14. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
高中毕业班第一次调研考试化学试题
河南省信阳市—高中毕业班化学第一次调研考试本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，无误后将本人姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡相应位置，座位号同时填涂在答题卡背面左上角，将条形码粘贴在答题卡指定的位置，并将试题卷装订线内项目填写清楚。
2．选择题答案必须使用2B铅笔规范填涂。
如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。
4．严格按题号所指示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 F e 56本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．MgO、Al2O3的熔点很高工业上用于制作耐高温材料，也用与冶炼铝和镁C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有氧化性2．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是（）3．已知X和Y能发生如下反应：X+Y H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是4．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别于足量盐酸反应产生的CO2质量相同5．N A为阿伏加德较常数，下列说法正确的是（）A．反应5I-+IO3-+6H+=2I2+3H2O生成3mol碘单质转移电子数是5N AB．1 mol Na2O2溶于水电子数为2N AC．在标准状况下，含N A个氦原子的氦气所含的分子数是0.5N AD．在7.8g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 N A6．稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。
河南省信阳市高中化学毕业班第一次调研检测
化 学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修1。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A ．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，钢属于铁合金B ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C “光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2．如图表示氧化还原反应的原理。
由图可知，在该反应中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物3．下列有关物质的应用与性质相对应的是A ．氢氟酸可用于雕刻玻璃是因为其具有酸性B ．SO 2可用作漂白剂是因为其具有还原性C ．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性D ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜4．向含有下列各离子组的溶液中通人足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A ．氯化氢：Ca 2＋、K ＋、3NO -、Cl －B ．氯气：Na ＋、Al 3＋、Br －、24SO －C ．乙烯：H ＋、K ＋、4MnO -、24SO －D ．氨气：Ag ＋、Fe 3＋、Na ＋、3NO -5．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A ．50 mL8 mol ·L －1浓盐酸与足量的MnO 2加热反应，生成Cl 2的分子数为0．1N AB ．2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N AC ．足量Na 在22．4 L O 2中燃烧，生成Na 2O 2，转移的电子数一定为2N AD ．向HNO 3溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，转移的电子数为3N A6．向下列溶液中通入适量CO 2，没有沉淀产生的是A ．饱和Na 2CO 3溶液B ．Na 2SiO 3溶液C ．Ca （ClO ）2溶液D ．CaCl 2溶液7．已知ICl 、CH 2COCl 、SiCl 4、Mg 3N 2等物质均能与水发生反应，反应时各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。
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高三第一次调研考试化学试卷命题人王大海考试时间 120分钟总分 150分第（Ⅰ）卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cu-64 Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共32分）１．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物A．SiCl4C．电解NaCl水溶液可制得金属钠 D．不能用电解熔化AlCl3制取单质铝３．下列叙述中，不正确的是①原子晶体中只含有极性键②金属在常温时都以晶体形式存在③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键A.①④B.②③C.①②D.①③４．已知如下两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；△H==－566kJ／molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1);△H＝－890kJ／mol由1molCO 和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ５．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A．1 B．2 C．3 D．4６、某溶液中存在较多的K＋、H＋、I－，下列离子可以在上述溶液中大量共存的是A．Cl－、NH4＋、Na＋B．H3O＋、Cl－、NO3－C．Na＋、HCO3－、SO42－D．HCOO－、Br－、NH4＋７．下列四个实验中肯定有错误的是①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32-②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3-④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓度A、①②B、①③C、②③D、②④８．下列实验操作正确的是A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶B．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面C．用10mL量筒量取6.4mL稀盐酸D．称取一定量NaOH固体放入量筒中加水溶解二、选择题（每小题有１－２个正确答案，每题4分，共40分）9．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。