2019届高考化学“985”冲刺增分强化模拟练：增分强化8
【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷：化学(共10份,含答案解析,极为精品)
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2019 届高考名校考前提分仿真卷化学（一）
注意事项： 1．本试 卷 分第 Ⅰ 卷（ 选 择题 ）和 第 Ⅱ卷（非 选 择 题）两部 分。答 题前，考 生务 必 将自 己 的
姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回 答第 Ⅰ 卷时 ，选 出 每小 题 的答 案 后，用铅 笔 把答 题 卡上 对 应题 目 的答 案标 号 涂黑 ，如
B．乙酸的分子模型可表示为 C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品 D．相同物质的量的 C3H6 和 C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同 10．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的 L 层电子数是 K 层的 3 倍，W 所在族序 数是周期数的 2 倍，Y、Z、W 的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是 A．Y 可以从溶液中置换出 Z 单质 B．单核离子半径：W>Z>Y>X C．X 和 W 形成的化合物的水化物一定是强电解质 D．Y、Z、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应 11．实验室中用下列装置测定 SO2 催化氧化为 SO3 的转化率(部分夹持装置已省略，已知 SO3 的熔点 为 16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 CO2 的影响)，下列说法不正确的是
2019高考化学“985”冲刺增分强化模拟练6含解析
增分强化(六)Ⅰ卷选择题、Ⅱ卷选考36题7．中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是( A )A ．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C ．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲解析 蒸馏是利用物质的沸点不同进行物质分离的一种方法，通过加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程，过程中没有发生化学变化，属于物理变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，过程中存在通过加热使沸点低的物质形成蒸汽(紫烟)的过程，选项A 正确；“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，与蒸馏无关，选项B 错误；“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，过程中没有加热产生蒸汽的过程，与蒸馏无关，选项C 错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，与蒸馏无关，选项D 错误。
8．下列关于有机化合物的说法正确的是( C )A ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B ．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C ．C 8H 10属于芳香烃的同分异构体共有4种D ．蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油解析 乙烯使酸性高锰酸钾褪色，发生了氧化还原反应，选项A 错误；乙烯、苯为平面结构，乙酸中含甲基，甲基为四面体结构，则乙酸中所有原子不可能在同一平面上，选项B 错误；C 8H 10的芳香烃满足C n H 2n －6的通式，取代基可为1个乙基或两个甲基，同分异构体有，选项C 正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，选项D 错误。
9．阿伏加德罗常数的值为N A 。
工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH 2===CH 2＋H 2O ――→加热、加压催化剂CH 3CH 2OH 。
下列有关说法正确的是( A )A ．1 mol 乙烯和1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗O 2的分子数均为3N AB ．1 mol H 2O 和H 2F ＋的混合物中所含质子数为10N AC ．乙醇催化氧化生成1 mol 乙醛时转移电子数为N AD ．46 g 乙醇中所含共价键的数目为7N A解析 由CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 和CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃CO 2＋3H 2O 可知，选项A正确；H 2O 中的质子数为10，H 2F ＋中的质子数为11，故1 mol H 2O 和H 2F ＋的混合物中所含质子数在10N A 与11N A 之间，选项B 错误；2CH 3CH 2OH ＋O 2――→点燃2CH 3CHO ＋2H 2O ，当2 mol 乙醇被氧化时，有1 mol O 2被还原，转移4 mol 电子，生成2 mol 乙醛，故该反应生成1 mol 乙醛时转移电子数为2N A ，选项C 错误；46 g 乙醇的物质的量为1 mol ，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 mol 乙醇中所含共价键的数目为8N A ，选项D 错误。
2019届高考化学“985”冲刺增分强化模拟练：增分强化3 (含解析)
增分强化(三)Ⅰ卷选择题、Ⅱ卷工艺流程题7．(荆楚齐鲁协作冲刺卷四)“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学入门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是(B) A．洗涤、溶解、过滤、灼烧B．洗涤、溶解、倾析、蒸发C．洗涤、萃取、倾析、蒸馏D．洗涤、萃取、过滤、蒸发解析水洗净“洗涤”，细研水飞“溶解”，去石澄清“倾析”，慢火熬干“蒸发”。
8．(荆楚齐鲁协作冲刺卷四)设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(A)A．常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3含电子数24N A、中子数24N AB．标况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46 g NO2C．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N AD．常温下，5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056N A个氢氧化铁胶粒解析氮气和足量的氧气在高温条件下只能生成NO，选项B错误；常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A，选项C错误；一个氢氧化铁胶粒含许多个氢氧化铁，选项D错误。
9．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是(B)A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4解析根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3＋SO2===Na2SO4＋2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，母液中溶质主要为Na2SO4，选项A、选项D正确；吸收塔中发生的反应为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2↑，1 mol H2O2失去2 mol电子，选项B错误；H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，选项C正确。
2019届高考化学“985”冲刺增分强化练52019011835
增分强化(五)Ⅰ卷选择题、Ⅱ卷选考35题可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23K 39Mn 55N 14Si 28 B 11一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个正确选项)7．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”以下说法不正确的是(B)A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代生铁水吹空气炼钢异曲同工解析金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，选项A正确；熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，选项B错误；炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，选项C正确；往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，选项D正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(D)A．n(H2CO3)和n(HCO－3)之和为1 mol的NaHCO3溶液中，含有Na＋数目为N AB．4.0 g由H2 18O 与D2 16O 组成的混合物中所含中子数为2N AC．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1 N AD．用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.4N A解析根据物料守恒：n(H2CO3)＋n(HCO－3)＋n(CO2－3 )＝n( Na＋)，所以Na＋数目大于N A，选项A错误；H128O与D126O的摩尔质量均为20 g·mol－1，故4.0 g H128O与D216O的物质的量共为0.2 mol，且两者中均含10个中子，即0.2 mol由H128O与D126O组成的“混合”物中含2N A个中子，H128O与D126O组成的属于纯净物，选项B错误；氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，选项C错误；用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1 mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1 mol氢气，故转移0.4 mol电子即0.4N A个，选项D正确。
2019高考化学“985”冲刺增分强化模拟练3全解析
2019高考化学“985”冲刺增分强化(三)Ⅰ卷选择题、Ⅱ卷工艺流程题7．(荆楚齐鲁协作冲刺卷四)“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学入门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是( B)A．洗涤、溶解、过滤、灼烧B．洗涤、溶解、倾析、蒸发C．洗涤、萃取、倾析、蒸馏D．洗涤、萃取、过滤、蒸发解析水洗净“洗涤”，细研水飞“溶解”，去石澄清“倾析”，慢火熬干“蒸发”。
8．(荆楚齐鲁协作冲刺卷四)设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( A) A．常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3含电子数24N A、中子数24N AB．标况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46 g NO2C．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A D．常温下，5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056N A个氢氧化铁胶粒解析氮气和足量的氧气在高温条件下只能生成NO，选项B错误；常温下，1 L pH ＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A，选项C错误；一个氢氧化铁胶粒含许多个氢氧化铁，选项D错误。
9．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( B)A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4解析根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3＋SO2===Na2SO4＋2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，母液中溶质主要为Na2SO4，选项A、选项D正确；吸收塔中发生的反应为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2↑，1 mol H2O2失去2 mol电子，选项B错误；H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，选项C正确。
2019高考化学“985”冲刺增分强化模拟练1含解析2
增分强化(一)Ⅰ卷选择题、Ⅱ卷综合实验题7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中不正确的是( D)A．家用铝制器皿不能用来盛装酸性、碱性以及有咸味的食物B．流感期间，常用白醋熏蒸房间，因为醋酸能使蛋白质变性C．埋在地下的光纤，若在碱性土壤中外露，容易被腐蚀而短路D．为了使工业燃煤燃烧充分，使用时将煤粉碎并鼓入尽可能多的空气解析酸性、碱性以及有咸味的食物均能腐蚀铝制器皿，选项A正确；醋酸能使蛋白质变性而杀菌，选项B正确；光纤主要成分为SiO2，能与碱反应而被腐蚀，选项C正确；将煤粉碎可增大接触面积，鼓入过量空气能使煤燃烧更充分，但不能鼓入太过量的空气，因为会消耗大量的能量用于空气升温，选项D错误。
8．同温同压下，相同体积的14N18O2与13C18O2两种气体，具有相同的( D)A．分子数和气体质量B．分子数和电子数C．质子数和中子数D．分子数、原子数和中子数解析14N18O2与13C18O2摩尔质量分别为50 g/mol、49 g/mol；电子数分别为23和22；中子数均为27；均为三原子分子；同温同压下，气体摩尔体积相等，所以等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，由于14N18O2与13C18O2摩尔质量不相同，所以气体质量不同，选项A错误；由于14N18O2与13C18O2分子中的电子数分别为23和22，选项B错误；由于每个14N18O2与13C18O2分子中的质子数分别为23和22，选项C错误；由于14N18O2与13C18O2均为三原子分子，且每个14N18O2与13C18O2分子的中子数均为27，选项D正确。
9．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是( C)A．金合欢醇与乙醇是同系物B．金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应C．1 mol金合欢醇能与3 mol H2反应，也能与3 mol Br2反应D．1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mol氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2解析金合欢醇中含有碳碳双键，乙醇中不含碳碳双键，故金合欢醇与乙醇不是同系物，选项A错误；金合欢醇中含有羟基，能发生取代反应，选项B错误；金合欢醇中含有碳碳双键，既能与H 2发生加成反应，也能与Br 2发生加成反应，选项C 正确；金合欢醇中不含有羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应，选项D 错误。
2019高考化学“985”冲刺增分强化模拟练6含解析
增分强化(六)Ⅰ卷选择题、Ⅱ卷选考36题7．中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是( A )A ．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C ．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲解析 蒸馏是利用物质的沸点不同进行物质分离的一种方法，通过加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程，过程中没有发生化学变化，属于物理变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，过程中存在通过加热使沸点低的物质形成蒸汽(紫烟)的过程，选项A 正确；“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，与蒸馏无关，选项B 错误；“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，过程中没有加热产生蒸汽的过程，与蒸馏无关，选项C 错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，与蒸馏无关，选项D 错误。
8．下列关于有机化合物的说法正确的是( C )A ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B ．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C ．C 8H 10属于芳香烃的同分异构体共有4种D ．蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油解析 乙烯使酸性高锰酸钾褪色，发生了氧化还原反应，选项A 错误；乙烯、苯为平面结构，乙酸中含甲基，甲基为四面体结构，则乙酸中所有原子不可能在同一平面上，选项B 错误；C 8H 10的芳香烃满足C n H 2n －6的通式，取代基可为1个乙基或两个甲基，同分异构体有，选项C 正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，选项D 错误。
9．阿伏加德罗常数的值为N A 。
工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH 2===CH 2＋H 2O ――→加热、加压催化剂CH 3CH 2OH 。
下列有关说法正确的是( A )A ．1 mol 乙烯和1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗O 2的分子数均为3N AB ．1 mol H 2O 和H 2F ＋的混合物中所含质子数为10N AC ．乙醇催化氧化生成1 mol 乙醛时转移电子数为N AD ．46 g 乙醇中所含共价键的数目为7N A解析 由CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 和CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃CO 2＋3H 2O 可知，选项A 正确；H 2O 中的质子数为10，H 2F ＋中的质子数为11，故1 mol H 2O 和H 2F ＋的混合物中所含质子数在10N A 与11N A 之间，选项B 错误；2CH 3CH 2OH ＋O 2――→点燃2CH 3CHO ＋2H 2O ，当2 mol 乙醇被氧化时，有1 mol O 2被还原，转移4 mol 电子，生成2 mol 乙醛，故该反应生成1 mol 乙醛时转移电子数为2N A ，选项C 错误；46 g 乙醇的物质的量为1 mol ，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 mol 乙醇中所含共价键的数目为8N A ，选项D 错误。
2019届高考化学“985”冲刺增分强化练6
中小学教育教课资料增分加强 ( 六)Ⅰ卷选择题、Ⅱ卷选考36 题7．中国《诗词大会》不单弘扬了中国传统文化，还包含了很多化学知识，以下诗词与蒸馏原理相关的是(A)A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分析蒸馏是利用物质的沸点不一样进行物质分别的一种方法，经过加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程，过程中没有发生化学变化，属于物理变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，过程中存在经过加热使沸点低的物质形成蒸汽( 紫烟 ) 的过程，选项 A 正确；“去粗取精”说了然金的化学性质稳定，可经过物理方法获得，与蒸馏没关，选项 B 错误；“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，过程中没有加热产生蒸汽的过程，与蒸馏没关，选项 C 错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，与蒸馏没关，选项D错误。
8．以下对于有机化合物的说法正确的选项是( C)A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色是发生了加成反响B．乙烯、苯、乙酸分子中的全部原子都在同一平面上C．C8H10属于芬芳烃的同分异构体共有 4 种D．蛋白质水解最后产物是氨基酸和甘油分析乙烯使酸性高锰酸钾退色，发生了氧化复原反响，选项 A 错误；乙烯、苯为平面构造，乙酸中含甲基，甲基为四周体构造，则乙酸中全部原子不行能在同一平面上，选项 B 错误； C8H10的芬芳烃满足 C n H2n－6的通式，代替基可为 1 个乙基或两个甲基，同分异构体有，选项 C 正确；蛋白质水解的最后产物是氨基酸，选项D 错误。
加热、加压9．阿伏加德罗常数的值为N A。
工业上，利用乙烯水化法制乙醇： CH2===CH2＋ H2O ――→催化剂CH3CH2OH。
以下相关说法正确的选项是( A)A．1 mol 乙烯和 1 mol 乙醇分别完整焚烧，耗费＋B．1 mol H 2O和 H2F 的混淆物中所含质子数为O2的分子数均为 10N A3N AC．乙醇催化氧化生成 1 mol乙醛时转移电子数为N A D．46 g乙醇中所含共价键的数量为7N A分析由 CH2===CH2＋3O22CO＋2H2O和CH3CH2OH＋3O2CO2＋3H2O可知，选项A 正确；H2O中的质子数为10，H2F＋中的质子数为11，故 1 mol H2O和H2F＋的混淆物中所含质子数在10N A与11N A之间，选项 B 错误；2CHCHOH＋ O2CHCHO＋ 2H O，当 2 mol乙醇被氧化时，有 1 mol O2被复原，转移 4 mol 电子，生成 2 mol32232乙醛，故该反响生成 1 mol 乙醛时转移电子数为 2N A，选项 C错误； 46 g 乙醇的物质的量为 1 mol，而 1 个乙醇分子中含有8 个共价键，故 1 mol 乙醇中所含共价键的数量为8N A，选项 D 错误。
2019高考化学“985”冲刺增分强化模拟练8含解析
增分强化(八)Ⅰ卷必考、Ⅱ卷必考题(部分)＋选考题．化学材料在生活中应用广泛。
下列材料制成的物品难降解的是( )．木材造的纸张．聚氯乙烯制的电话卡．淀粉做的地膜．蚕丝织的棉缎解析聚氯乙烯为塑料很难降解。
．代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )．标准状况下，含极性共价键的数目为．·－溶液中的－和－的总数为．铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为．常温常压下，中所含中子数为解析个分子中含个极性共价键，则标准状况下， ( ) 含极性共价键的数目为，选项正确；根据硫元素守恒，·－溶液中－、－和的总数为，选项错误；铁粉的物质的量为，其与稀硝酸完全反应时，若全部生成()，则转移的电子数为，若全部生成()，则转移的电子数为，若生成()和()的混合物，则转移的电子数在～之间，选项错误；个中所含中子数为，而的物质的量不是，故所含中子数不是，选项错误。
．有机物的结构简式是，能用该结构简式表示的的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )．种．种．种．种解析丁基(—)有种结构，—的结构为，其中*为氯原子的位置，有种结构，所以该有机物共有×＝种。
．短周期元素、、、的原子序数依次增大，其中与为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。
、是它们中的部分元素组成的化合物，是的单质，是的单质。
这些物质间的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )．原子半径：＞＞＞．属于离子化合物．一定条件下，与能发生化合反应生成．能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应解析 由上述分析可知，为元素，为元素，为元素，为元素，题图所示为电解熔融的反应(加入冰晶石)。
电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径＞＞＞，选项正确；为，含离子键，属于离子化合物，选项正确；加热时与氧气反应生成氧化铝，选项正确；为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，选项错误。
．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是( )具有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性，选项正确；溶液变成棕黄色，说明将＋氧化为＋，溶液中出现气泡，说明＋催化分解产生，选项错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，选项正确；先出现黄色沉淀，说明比更难溶，故()>()，选项正确。
2019高考化学“985”冲刺增分强化模拟练4含解析
增分强化(四)Ⅰ卷选择题、Ⅱ卷必考题．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列说法正确的是( )．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅．“乙醇汽油”、肼()和水煤气的主要成分都是可再生能源．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用解析太阳能电池帆板的材料是单质硅，选项错误；汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，选项错误；碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，选项正确；葡萄糖是单糖，不水解，选项错误。
．宏观物质含有的化学微粒数值很大，含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数，代表阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数的叙述正确的是( )．超重水()含中子数为．含－的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数为．乙二酸 (－)被氧化生成，转移的电子数为．·－的溶液中和离子数之和为解析超重水的摩尔质量为·－，因此超重水含有中子物质的量为：× ＝，选项错误；根据电荷守恒：(－)＋(－)＝(＋)＋()，溶液显中性，有：(－)＝(＋)，则：(－)＝()，即溶液中的铵根离子个数等于氯离子个数，即为个，选项正确；克乙二酸完全被氧化生成二氧化碳转移的电子数为××(－)×，选项错误；元素在水中存在的所有形式为、、，因此()＋()＋()＝，选项错误。
．“巧妇难为无米之炊”，化学实验需要必要的条件、仪器设备、药品。
利用下列各项提供的仪器和药品能成功达到指定实验目的的是( )．用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、聚光手电筒和溶液、溶液试验丁达尔效应．用圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台和干燥的二氧化碳气体、石蕊溶液做红色喷泉模拟实验．用碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)和已知浓度的溶液、待测盐酸溶液测定盐酸溶液的物质的量浓度．用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架和粗盐提纯得到的晶体解析制备()胶体，缺少酒精灯和蒸馏水，选项错误，在水中溶解度不大，无法做喷泉实验，选项错误；缺少酸碱指示剂，选项错误。
2019高考化学“985”冲刺增分强化模拟练5含解析
增分强化(五)Ⅰ卷选择题、Ⅱ卷选考题可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括个小题，每小题分，共分。
每小题只有一个正确选项)．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”以下说法不正确的是( )．金属冶炼方法由金属活动性决定．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差．炒铁是为了降低铁水中的碳含量．该法与近代生铁水吹空气炼钢异曲同工解析金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，选项正确；熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，选项错误；炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，选项正确；往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，选项正确。
．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )．()和()之和为的溶液中，含有＋数目为．由与组成的混合物中所含中子数为．氢氧燃料电池负极消耗气体时，电路中转移的电子数为．用情性电极电解溶液后，如果加入 ()能使溶液复原，则电路中转移的电子数为解析根据物料守恒：()＋()＋()＝( ＋)，所以＋数目大于，选项错误；与的摩尔质量均为·－，故与的物质的量共为，且两者中均含个中子，即由与组成的“混合”物中含个中子，与组成的属于纯净物，选项错误；氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，选项错误；用惰性电极电解溶液后，如果加入 ()能使溶液复原，则说明阳极上析出的是氧气，阴极上析出的是铜和氢气，故转移电子即个，选项正确。
．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极，两个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快倍。
放电时，正极反应为()＋－＋，负极反应为－－＋＋。
下列有关说法中正确的是( )．极为电池的负极．－为－．电池充电时的阴极反应为＋－＋＋．充电时，溶液中－从极向极迁移解析根据题给装置图判断，电极有－生成，电极有＋生成，结合放电时，正极反应为()＋－＋，负极反应为－－＋＋，可知电极为正极，电极为负极，选项错误；－为，选项错误；充电时，阴极反应为＋＋＋－，选项错误；充电时，溶液中－从(阴)极向(阳)极迁移，选项正确。
2019高考化学“985”冲刺增分强化模拟练7含解析
增分强化(七)Ⅰ卷选择题、Ⅱ卷必考题．生产生活中的一些问题常常涉及到了化学知识，下列叙述正确的是( )．“洁厕灵”有效成分是，与漂白粉混合使用可增强漂白效果．草木灰与尿素按一定比例混合，组成钾、氮复合肥，增强肥效．煤炭经气化、液化和干馏等化学过程，可获得清洁能源和重要的化工原料．“低碳经济”是以甲烷等碳原子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式解析洁厕灵”(有效成分为)与“漂白精”(有效成分为())混合易产生氯气，有毒，选项错误；草木灰是碱性肥料，如混合尿素，会加剧尿素中的氮元素变成氨而挥发，肥效减弱，选项错误；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。
煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等。
煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，属化学变化。
从煤干馏物中可获得重要的化工原料。
因此煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，选项正确；低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
不是以甲烷等碳原子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式，选项错误。
．标准状况下，下列说法正确的是( )．等体积的和所含的电子数相同．＝的溶液中(－)＝－．－合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为．由制转移的电子数目为解析标准状况下，为气体、为液态，等体积的和所含的电子数不相同，选项错误；<－，＝的溶液中(－)<－，选项错误；的氢气的物质的量为，若全是需要，全是需要，需要－合金的质量介于～之间，选项正确；由制转移的电子数目为，制转移的电子数目为，选项错误。
．已知烯烃与氢气反应的热化学方程式如下：()＋()→()Δ<，其中烃的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是( )．烯烃只有一种结构．烯烃的摩尔质量为．烃的一个氢原子被个碳原子的烷烃基取代，所得产物有种．该反应降温可以在较短时间内得到更多的产物解析由烃的键线式为“王”字和碳原子成键的饱和性可知烯烃的结构只有一种，选项正确；烃的分子式为：，烃的分子式为：，摩尔质量为，选项正确；烃中有种化学环境的氢，个碳原子的烷烃基有种结构，所得产物有种，选项正确；降温会减慢反应速率，不能在较短时间内得到更多的产物，选项错误。
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增分强化(八)Ⅰ卷必考、Ⅱ卷必考题(部分)＋选考题7．化学材料在生活中应用广泛。
下列材料制成的物品难降解的是( B)A．木材造的纸张B．聚氯乙烯制的电话卡C．淀粉做的地膜D．蚕丝织的棉缎解析聚氯乙烯为塑料很难降解。
8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( A)A．标准状况下，11.2 L CH3Cl含极性共价键的数目为2N AB．0.1 L 1.0 mol·L－1 Na2S溶液中的S2－和HS－的总数为0.1N AC．22.4 g铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2N AD．常温常压下，16 g 14CH4中所含中子数为8N A解析1个CH3Cl分子中含4个极性共价键，则标准状况下，11.2 L (0.5 mol) CH3Cl含极性共价键的数目为2N A，选项A正确；根据硫元素守恒，0.1 L 1.0 mol·L－1Na2S溶液中S2－、HS－和H2S的总数为0.1N A，选项B错误；22.4 g铁粉的物质的量为0.4 mol，其与稀硝酸完全反应时，若全部生成Fe(NO3)3，则转移的电子数为1.2N A，若全部生成Fe(NO3)2，则转移的电子数为0.8N A，若生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物，则转移的电子数在0.8N A～1.2N A之间，选项C错误；1个14CH4中所含中子数为8，而16 g 14CH4的物质的量不是1 mol，故所含中子数不是8N A，选项D错误。
9．有机物X的结构简式是，能用该结构简式表示的X的同分异构体共有(不考虑立体异构)( C)A．12种B．16种C．20种D．24种解析丁基(—C4H9)有4种结构，—C3H6Cl的结构为，其中*为氯原子的位置，有5种结构，所以该有机物共有4×5＝20种。
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。
p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s 是Z的单质。
这些物质间的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是( D)A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．q属于离子化合物C．一定条件下，r与s能发生化合反应生成pD．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应解析由上述分析可知，W为O元素，X为F元素，Y为Na元素，Z为Al元素，题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。
电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞O＞F，选项A正确；q为Na3AlF6，含离子键，q属于离子化合物，选项B正确；加热时Al与氧气反应生成氧化铝，选项C正确；p 为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，选项D错误。
11．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是( B)具有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，选项A正确；溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液中出现气泡，说明Fe3＋催化H2O2分解产生O2，选项B错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，选项C正确；先出现黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故K sp(AgCl)>K sp(AgI)，选项D正确。
12．科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。
在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。
已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均有颜色。
下列说法正确的是( C)A．当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低B．该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li＋的量变小C．当M外接电源负极时，离子导电层中的Li＋向变色导电层定向迁移D．当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为：Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3解析当M外接电源正极时，M为阳极，LiWO3失电子产生WO3，该材料颜色变浅使光的透过率增强，选项A错误；电极总反应式为4WO3＋Li4Fe4[Fe(CN)6]3===4LiWO3＋Fe4[Fe(CN)6]3，该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li＋的量不变，选项B错误；当M外接电源负极时作为阴极，离子导电层中的阳离子Li＋向阴极变色导电层定向迁移，选项C正确；当N外接电源正极作为阳极时，离子储存层的电极反应式为Li4Fe4[Fe(CN)6]3－4e－===Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋，选项D错误。
13．常温下，向1 L 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，得到c(CH3COO－)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是( C)A．溶液的pH：x＜y＜zB．在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CHCOO－)＞c(OH－)3C．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D ．该温度下，CH 3COOH 的K a ＝104.75解析 溶液的pH 随c (CH 3COOH)的增大而减小，故溶液的pH 为x >y >z ，选项A 错误；根据电荷守恒，y 点溶液中存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)＋c (Cl －)，c (Na ＋)＝0.10 mol ·L －1，由题图知，y 点c (CH 3COO －)＝0.05 mol ·L －1，则0.05 mol ·L －1＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (Cl －)，由于y 点溶液pH ＝4.75，所以c (H ＋)>c (OH －)，从而得到c (Cl －)＞0.05 mol ·L －1，在y 点再通入0.05 mol HCl 气体，溶液中c (Cl －)＞0.10 mol ·L －1＝c (Na ＋)，选项B 错误；y 点溶液中c (CH 3COO －)＝c (CH 3COOH)，加入一滴强酸或强碱，溶液的pH 变化最小，选项C 正确；CH 3COOH 的K a ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH3COOH，根据y 点c (CH 3COO －)＝c (CH 3COOH)及pH ＝4.75可得，K a ＝c (H ＋)＝10－4.75，选项D 错误。
27．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙。
(1)TiCl 4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO 2氯化的方法来制取TiCl 4。
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl 4：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH ＝＋151kJ/mol 。
你认为这一氯化反应能否自发进行？理论根据是什么？__反应不能自发进行，因为此反应中ΔH >0，ΔS <0，ΔG ＝ΔH －T ·ΔS >0，故此反应不能自发进行__。
②工业上通常向TiO 2和Cl 2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl 4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl 4的原因：__加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O 2的浓度，使TiO 2(s)＋2Cl 2(g)TiCl 4(l)＋O 2(g)平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行__。
(2)某化学实验小组以TiO 2和足量CCl 4为原料制取TiCl 4，实验装置如图1所示：有关物质的性质如下表所示：①实验开始时先点燃A 处的酒精灯，待C 中烧瓶里有液滴出现时再点燃B 处的酒精灯，其主要目的是__排尽装置中的空气，为B 装置提供CCl 4__。
②本实验中仪器a 采用题给的加热方式的突出优点是__受热均匀，能为反应提供稳定的CCl 4蒸气流__。
③B 中TiO 2发生反应的化学方程式是24=====△42。
④欲分离C 装置中的TiCl 4，应采用的实验操作为__蒸馏__(填操作名称)。
⑤若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba(OH)2和NaOH 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入气体X 的体积(V )的关系如图2所示，则混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__1：1__；从a 点到b 点发生的第一个反应的离子方程式是__CO 2＋－===CO 2－3＋2。
解析 (1)①TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH ＝＋151 kJ/mol 反应中，ΔS <0，ΔH >0，则ΔG ＝ΔH －T ·ΔS >0，故反应不能自发进行；②在反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g)TiCl 4(l)＋O 2(g)中，加入C 能和O 2发生反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)，降低了O 2的浓度，平衡正向移动，反应得以进行。
(2)①实验开始时先点燃A 处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽装置中的空气，待C 中烧瓶里有液滴出现时再点燃B 处的酒精灯，B 装置中在加热条件下，发生反应TiO 2(s)＋CCl 4(g)=====△TiCl 4(g)＋CO 2(g)，CCl 4、TiCl 4熔点较低，C 装置将这两种物质转化为液态，二者互溶，应该采用蒸馏方法分离，D 装置连接空气，由于TiCl 4遇潮湿空气发生水解反应，产生白雾，故D 装置作用是防止空气中水蒸气进入。
②水浴加热均匀，能为反应提供稳定的CCl 4蒸气流；③TiO 2和CCl 4在加热条件下生成TiCl 4和CO 2；④CCl 4、TiCl 4互溶，应该采用蒸馏方法分离；⑤向NaOH 和Ba(OH)2的混合稀溶液中通入CO 2，开始时产生沉淀，故a 点之前发生反应CO 2＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋H 2O ，a ～b 段先后发生的反应为2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 、Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2 ===2NaHCO 3，总反应为NaOH ＋CO 2===NaHCO 3，b ～c 段发生反应 BaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ba(HCO 3)2，从图中可知：氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳的体积分别为5 L 、 5 L ，结合方程式CO 2＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋H 2O 、NaOH ＋CO 2===NaHCO 3可知溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为1：1，a 点到b 点发生的第一个反应的离子方程式是CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O。