2019届高三化学上学期12月月考试题1

长春市十一高中2018-2019学年度高三上学期第三次考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5
Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(每题仅有一个正确答案,共21题，每题2分，共42分)
1.最近我校主楼门前矗立起一块电子显示屏，时时显示校园周围环境的数据变化。

其中一项是有关环境中PM
2.5的内容，下列有关PM2.5的说法不正确的是
A．PM2.5是指直径为2.5pm颗粒物
B．PM2.5造成的雾霾天气，空气质量很差，对人体健康危害极大
C．空气中的PM2.5，表示每立方米空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物的含量，则PM2.5可能导致空气形成气溶胶
D．无风雾霾中的PM2.5的运动应属于布朗运动
2．下列实验现象对应的结论正确的是
选项现象结论
A ①导管口冒气泡，手松开无现象装置的气密性良好
B ②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性
C ③中关闭活塞K，气体颜色在热水中比在
冷水中深
NO2生成N2O4为吸热反应
D ④中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl4
3．下列描述及热化学方程式均正确的是
A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：
C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol
B.25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学
方程式为：C6H6(g)＋7.5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l) △H＝－3260kJ•mol－1
C. 已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，
则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－
B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－、Cl－
C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－
D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
5．下列叙述不正确的是
A. 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水
B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
C. 10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)
6．三氟化氮(NF3)气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法错误的是
A．NF3既是氧化剂，又是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2
C．若生成2 mol HNO3，则转移2 mol电子 D．NF3中氮元素的化合价为+3 7．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．1 L l mol·L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3N A
B．0.5 mol·L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5N A
C．1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数N A
D．28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为N A
8．反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是
A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．Ag作负极，Cu作正极
C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
9．一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入
①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4（s）③加入一定量的铜④少量CH3COONa（s）
⑤对溶液加热(假定溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧
将铁粉改为铁片
A．②③④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧
10.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，
c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9 B．16 C．20 D．25
11.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，
金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是
A．K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
12.常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是
A．a＝b＞d＞c B．a＝b＞c＞d C． b＞a＝d＞c D．c＞a＝d＞b
13．下列离子方程式的书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：
2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O
C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
14．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A．0.8 g B．1.6 g C．2.4g D．3.2 g
15．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。

欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
A．0.1 mol CuO
B．0.1 mol CuCO3
C．0.1 mol Cu(OH)2
D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3
16.将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，
此时共收集到标况下n L NO气体(且还原产物只有NO)。

然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，若（m1-m2）为57.6g，则反应过程中生成的NO的体积n 为：
A．1.12 B．2.24 C．3.36 D．4.48
17．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法错误
．．的是
A．同主族元素中，X氢化物的沸点最高
B．Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应
C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
18．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5 （g 4NO2（g）+ O2（g）△H >0
T1温度下的部分实验数据为：
．．．
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L· s)
B．T1温度下的平衡常数为K1 =125（mol/L）3，1000s时转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K3
D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 <T2
19．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
D．pH＝7时，c(Na+)＝c(A—)+ c(HA)
20.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
21.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所
得实验数据如下表：
下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题
22．（16分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。

某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。

（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。

能检验出溶液1中Fe2+的试剂是（填编号）①KMnO4②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）。

a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4
调节pH至4~5的原因是。

（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、。

（4）得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是。

A.空气中加热蒸干
B.空气中低温蒸干
C.HCl气流中高温烘干
D.HCl气流中低温烘干
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·x H2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。

根据实验数据测得x＝（用含m、n的代数式表示）。

（6）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100 mL 0.1mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点。

(g)2SO
你认为t1时改变的外界条件可能是________
移动。

(填“向左”“向右”或“不”)。

（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）
是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向
容器中充入2 mol SO3(g)，两容器内分别充分发生反应。

已知起始时容器。

试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2 a L，容器B
，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
忽略不计，且不考虑温度的影响）。

分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。

二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，
在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、
验室以电解法制备ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。

②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为。

实验室制备气体B的化学方程式为，为保证实验的安
全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②。

（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1:6混合，在溶液中恰好反应生成
ClO2，该反应的离子方程式为。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①上述步骤3中滴定终点的现象是；
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g /L（用含字母的代数式表示）。

25. （14分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：’ 请回答：
（1）A中官能团的名称是；C→D的反应类型为。

（2）B＋D→F的化学方程式。

（3）E的结构简式。

（4）对于化合物X，下列说法正确的是。

A．能发生水解反应 B．能发生银镜反应
C．不与浓硝酸发生取代反应 D．能使Br2的CCl4溶液褪色
（5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有种，（不包括F）其中有
写出其余的同分异构体的结构简式 。

长春市十一高中2018-2019学年度高三上学期第三次考试
化学试题答案（100分）
一、 选择题(每题仅有一个正确答案,共21题，每题2分，共42分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D D C A C C C B C B C B 14 15 16 17 18 19 20 21 A
D
D
B
D
C
B
C
二、 非选择题（共58分） 22.（16分）（1）①②（2分）
（2） cd （2分） 使Fe 3+完全沉淀而Cu 2+
不沉淀（2分） （3）胶头滴管、500mL 容量瓶 （不写全不写500ml 不给分）（2分） （4）D （2分）
（5）（2分）
（6）① NH 4+ （1分） ② c(Na ＋)>c(SO 42－)>c(NH 4+)>c(OH －)＝c(H ＋
)（2分） ③ > （1分） 23.(16分)（每空2分）
(1) 0.04 mol/(L·s) (2)K= )
()()
(22232O c SO c SO c ＜
(3) 升高温度 不 t 0～t 1 (4) ① 40% ② 2.6a
24．(12分) （每空2分）（1）NH 4Cl ＋2HCl =点燃
=======通电 =======电解 ========催化剂
△
3H 2↑＋NCl 3， 2NH 4Cl+Ca （OH ）2=====△
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，②控制好反应温度；
（2）NCl 3＋6ClO 2－＋3H 2O=6ClO 2↑＋NH 3↑＋3Cl －＋3OH －；(生成H +
不给分)
（3）①最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s 内不变色； ②135cV 2/V 1 25. (14分) （1） 羟基；（1分） 取代反应（或水解反应）（1分）
（2）
（3） （4）AD （5） 5
体验
探究 合作
展示。