化学实验安全 过滤和蒸发

第一节 化学实验基本方法

第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发

A 组 基础达标 (20分钟 50分)

一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)

1．对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下列所列物质，贴错了包装标签的是

( )。

解析 CO 2不属于易燃气体。 答案 B

2．下列有关实验操作错误的是

( )。

A ．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B ．用胶头滴管滴加少量液体

C ．给盛有2

3体积液体的试管加热

D ．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心

解析 取用固体时，小颗粒或粉末状药品用药匙，块状固体用镊子；取用液体时，量少可用胶头滴管，量多时可用倾倒法；加热盛有液体的试管时，液体的体积不超过试管容积的1

3；倾倒液体时试剂瓶标签

向着手心，以防止流出的少量试剂腐蚀标签。 答案 C

3．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是

( )。

A ．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B ．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热

C ．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热

D ．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

解析 酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使灯芯上的水分过多，下次使用时不易点燃。 答案 A

4．进行过滤操作时应选用的一组仪器及用品是

( )。

A ．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台

B ．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸

D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗

解析过滤操作所需的仪器及用品主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。

答案 C

5．“粗盐的提纯”实验中，蒸发时正确的操作是()。

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

解析“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，操作过程从始至终均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防迸溅)。为达到提纯目的，先把粗盐溶解，然后过滤，再对澄清滤液进行蒸发，当加热至蒸发皿中出现较多固体时，即可停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

答案 D

6．某溶液中可能含有的阴离子有SO2－4、CO2－3、Cl－等。为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()。

A．硫酸B．盐酸

C．NaOH溶液D．NaNO3溶液

解析检验SO2－4时，应先用盐酸酸化，若无沉淀生成，再用BaCl2溶液检验。

答案 B

二、填空题(本题共2个小题，共计20分)

7．(12分)如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：

(1)请你指出图中的错误：

①________；②________；③________.

(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：

①________；②________；③________。

解析(1)取用药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；用托盘天平称量时应“左物右码”；搅拌时应使用玻璃棒，不能使用温度计。

(2)本小题为开放性问题，思维可以从“①水偏多，②氯化钠偏少”这两个角度来考虑，寻找可能的、

合理的答案。

答案(1)①试剂瓶瓶塞放反了(或瓶塞放反了)②砝码和药品放反了③用温度计搅拌

(2)①水加多了②氯化钠计算少了③天平读数有误④氯化钠和砝码放反了⑤左盘放了纸片右盘

未放纸片

⑥天平未调零⑦氯化钠中混有杂质⑧烧杯中原来有水(任选三点或其他合理答案)

8．(8分)有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠；乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。

已知：AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀。

(1)甲小组同学的实验如下：

取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，如果样品中含有硫酸钠，可以观察到的现象是________，反应的化学方程式为________________________________________________________________。

(2)乙小组同学的实验如下：

取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，过滤后再向滤液中滴加________。如果乙小组的观点正确，现象应该是________________________________________________________________。

(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？

解析本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。

答案(1)有白色沉淀产生Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

(2)AgNO3溶液有白色沉淀产生

(3)乙小组合理；甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又

证明了含有氯化钠)。

B组技能过关(25分钟50分)

一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)

1．实验室蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：

①固定铁圈位置②加热蒸发，并不断搅拌③放置酒精灯

④将蒸发皿放置在铁圈上⑤停止加热，利用余热蒸干

其正确的操作顺序为()。

A．①②③④⑤B．②③④⑤①

C．⑤③②④①D．③①④②⑤

解析该实验包括蒸发装置的安装和蒸发过程的操作。安装的原则“由下往上”。依酒精灯的高度确定铁圈的位置。加热时要不断搅拌，最后用余热蒸干。

答案 D

2．提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是()。

A．稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤

B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤