人教版九年级中考化学复习第三单元 物质构成的奥秘 课件 (共44张PPT)
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化学人教版九年级上册九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习 PPT课件
横行（周期）：将 电子层数 相同的
元素，按 最外层电子数 递增的
顺序从左到右排列。
氢H
氦He
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
元素周期表中元素所在表格信息
3
原子序数 相对原子质量
16
S
硫
32.06
元素符号 元素名称
练一练
(2019天水)静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。
经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。
为遥 有知 暗不 香是 来雪 。，
3.分子之间有间隔
气态
练一练
1、以下生活学习经验，不能说明分 子之间有间隔的是（ D ）
A .打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合后，总体积减小 C 水银温度计里的水银热胀冷缩 D 海绵能吸水
练一练
2、从分子原子的角度对下面一些现象和变化
的解释，合理的是（ C ）
A如.：质不子能数讲不氢同、氧两个元素B.相对原又子讲质个量数不同
C.中子数不同
D.最如外：层1电个子氧数原不子同
书写
大写 一大二小 F N Na Ca
意义
1、表示一种元素（所有元素符号都有）
2、表示该元素的一个原子（所有元素符号都有）
3、表示该元素的单质（金属元素、稀有气体 和 C Si P S）
3、右图是元素x的原子结构示意图．下列 说法正确的是（ ）
A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素
D．x与Cl形成的化合物为XCl
有自己热爱的事， 是一种幸运。
2.用符号和数字表达含义
① 5个氧原子 5O ② 2个铜原子 2Cu
③ 氮元素 N
人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习课件(共49张PPT)
11
• (2)分子与原子的区别和联系
分子
原子
概念
由分子构成的物质，分子是 保持物质__化_学__性_质_____的最小 粒子
___化_学__变_化____中的最小粒子
相同
都是构成物质的一种微粒
本质区别 在化学变化中可再分成原子
在化学变化中___不__可______再分
联系
12
• 要点2 原子、离子 • 1．原子的构成
•
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。下 午7时48分37秒 下午7时48分19:48:3721.8.10
• 2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四
• ②1个非)，金在属化元学素反的应原中子容最易外得层到电电子子数；一般都大__于_或_等_于__4 _________(H原子只有
• ③稀有气体元素的原子最外层电子数为___________(He为2个)，很难得
失电子，故化学性质很稳定。
8
15
• 3．离子
• (1)概念：带电的原子或原子团叫离子，其中带正电的叫阳离子，带负电的 叫阴离子。
离子
纯净物
元素 种类
混合物
存在方式
单质、化合物
表示符号 元素符号
表示符号
化学式
质量表示方法
相对分子质量
结构
原子核 核外电子（质子数=核外电子数）
原子结构示意图
• (2)分子与原子的区别和联系
分子
原子
概念
由分子构成的物质，分子是 保持物质__化_学__性_质_____的最小 粒子
___化_学__变_化____中的最小粒子
相同
都是构成物质的一种微粒
本质区别 在化学变化中可再分成原子
在化学变化中___不__可______再分
联系
12
• 要点2 原子、离子 • 1．原子的构成
•
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。下 午7时48分37秒 下午7时48分19:48:3721.8.10
• 2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四
• ②1个非)，金在属化元学素反的应原中子容最易外得层到电电子子数；一般都大__于_或_等_于__4 _________(H原子只有
• ③稀有气体元素的原子最外层电子数为___________(He为2个)，很难得
失电子，故化学性质很稳定。
8
15
• 3．离子
• (1)概念：带电的原子或原子团叫离子，其中带正电的叫阳离子，带负电的 叫阴离子。
离子
纯净物
元素 种类
混合物
存在方式
单质、化合物
表示符号 元素符号
表示符号
化学式
质量表示方法
相对分子质量
结构
原子核 核外电子（质子数=核外电子数）
原子结构示意图
人教版九年级上册第三单元构成物质的奥秘复习课件(共16张PPT)
(3)地壳中含量前四位的元素是__氧_>__硅_>_铝__>_铁______.
（4）元素符号含义
①表示__某_元__素_（宏观含义） ②表示某元素的__一__个__原__子__（微观含义） ③有些元素符号还可以表示这种物质（宏观含义）
（如金属、稀有气体、碳、硫、磷）
（4）元素符号含义 ①表示某元素（宏观含义）
Al3+： ①表示铝离子②表示一个铝离子③表示铝离
子带3个单位正电荷
如：用化学符号表示：三个钙离子_3_C__a_2+__
(4)常用的原子团离子：
SO42- CO32- NO3- OH- NH4+
7.相对原子质量：
以一种碳—12原子质量的1/12为标准，其他原 子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量。（符号为Ar）
第三单元 构成物质的奥秘
复习课
本单元主要学习了以下内容
①构成物质的粒子有：分子、原子、离子
构成 物质 奥秘
②分子、原子的概念和性质，离子概念及性质 ③原子的构成、核外电子排布和相对原子质量 ④元素、元素符号及含义
⑤元素周期表
一、分子、原子的性质：
1、分子、原子的体积和质量都_很__小___。
2、分子、原子都在__不_断__运_动___。
构成的。
三、原子的结构
质 子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电）
（不显电性）
电 子（带负电）
对于原子：
核电荷数=核内质子数=核外电子数＝原子序数
4.核外电子分层排布的规律: （1）第一层最多排__2__个电子，第二层最多排 __8___个电子；
（2）最外层最多排__8__个电子 (只有一个电子层时最多 __2_个电子)；
（4）元素符号含义
①表示__某_元__素_（宏观含义） ②表示某元素的__一__个__原__子__（微观含义） ③有些元素符号还可以表示这种物质（宏观含义）
（如金属、稀有气体、碳、硫、磷）
（4）元素符号含义 ①表示某元素（宏观含义）
Al3+： ①表示铝离子②表示一个铝离子③表示铝离
子带3个单位正电荷
如：用化学符号表示：三个钙离子_3_C__a_2+__
(4)常用的原子团离子：
SO42- CO32- NO3- OH- NH4+
7.相对原子质量：
以一种碳—12原子质量的1/12为标准，其他原 子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量。（符号为Ar）
第三单元 构成物质的奥秘
复习课
本单元主要学习了以下内容
①构成物质的粒子有：分子、原子、离子
构成 物质 奥秘
②分子、原子的概念和性质，离子概念及性质 ③原子的构成、核外电子排布和相对原子质量 ④元素、元素符号及含义
⑤元素周期表
一、分子、原子的性质：
1、分子、原子的体积和质量都_很__小___。
2、分子、原子都在__不_断__运_动___。
构成的。
三、原子的结构
质 子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电）
（不显电性）
电 子（带负电）
对于原子：
核电荷数=核内质子数=核外电子数＝原子序数
4.核外电子分层排布的规律: （1）第一层最多排__2__个电子，第二层最多排 __8___个电子；
（2）最外层最多排__8__个电子 (只有一个电子层时最多 __2_个电子)；
(人教版)化学九年级复习：第3单元《物质构成的奥秘》ppt课件
三、简单认识元素周期表
(2)从以上构成及结构示意图可知： 核电荷数 ＝__________ 质子数 ＝____________ 核外电子数 。 ①在原子中，__________ 原子核 上 。 ②原子的质量主要集中在__________ 中子数 。 质子数＋________ ③相对原子质量≈_______ 原子的最外层电子数目决定元素化学性质 ____________________ 原子核 _________________ 决定原子的质量 ④“三决定” 质子数 ________________ 决定元素种类
核外电子 的排布，特别是与 7 ．(1) 元素的性质与原子__________ 原子的最外层电子数目 有密切关系。 ________________________ 少于 4 个 ，在化 (2)金属元素的原子最外层上的电子一般__________ 失去电子 而达到相对稳定结构；非金属元素的 学反应中较易__________ 大于 或_________ 等于 4 个 ，在化学反应中 原子最外层上的电子一般_______ 得到电子 较易 ________而达到相对稳定结构。稀有气体元素的原子最外 8 层上的电子一般有________ 个(氦 2 个)，这是一种相对稳定的 结构，化学性质比较稳定。
③金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还可以表示
该物质。 氢元素 ，也可以表示一个氢原子 例如：“H”可以表示________ ____________。 铁元素 ，也可以表示一个铁原子 “Fe”可以表示__________ ____________，还可以 铁单质 表示____________ 。 注意：在元素符号前加上数字后只能表示微观意义，不能 表示宏观意义。如“3O”只能表示3 个氧原子。
2．元素符号的书写及其所表示的意义。 (1)元素符号的书写方法。 拉丁文 名称的第一个大写字母来 国际上统一采用元素的________ 表示元素，如氮元素用“N”表示；如果第一个字母相同，就再附 加一个小写字母来区别，如钠元素用“Na”表示。
人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习课件
离子： Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
（2）原子和离子的区别和联系
阳离子 （+）
失电子 得电子
得电子 原子
失电子
阴离子 （-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
人教版九年级化学第三 单元物质构成的奥秘复
习课件
2020/9/19
知识梳理
• 我们第三单元学了哪些化学知识？请同学们回顾一 下。
物 质 构 成 的 奥 秘
3
知识梳理
定义
组成
存在 意义
元素
符号
写法
常见元素的化合价
纯净物
周期表简介
分子 表示符号
化学式
物
构成 构 分 质量表示方法
相对分子质量
质
成裂
原子 结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
核外电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之 一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个
B 中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )
例1 下列关于原子结构的说法中,错误的是( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D.任何原子中的质子数一定等于中子数 例2 某原子的核外电子排布为第二层电子数是第一层 与第三层电子数之和的2倍,则该原子是 原子。
Cl +17 2 8 7 得一个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
（2）原子和离子的区别和联系
阳离子 （+）
失电子 得电子
得电子 原子
失电子
阴离子 （-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
人教版九年级化学第三 单元物质构成的奥秘复
习课件
2020/9/19
知识梳理
• 我们第三单元学了哪些化学知识？请同学们回顾一 下。
物 质 构 成 的 奥 秘
3
知识梳理
定义
组成
存在 意义
元素
符号
写法
常见元素的化合价
纯净物
周期表简介
分子 表示符号
化学式
物
构成 构 分 质量表示方法
相对分子质量
质
成裂
原子 结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
核外电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之 一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个
B 中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )
例1 下列关于原子结构的说法中,错误的是( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D.任何原子中的质子数一定等于中子数 例2 某原子的核外电子排布为第二层电子数是第一层 与第三层电子数之和的2倍,则该原子是 原子。
人教版初中化学九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 复习课件 名师教学PPT课件
（4）同种原子化学性质相 同,不同的原子化学性质不 同。
分子、原子的区别和联系
分子
原子
本质 区别
化学反应中可以再分 （在化学反应中,分子分裂 成原子,由原子重新组合成 新的分子）
化学反应中不能再 分。在化学变化前后,原 子的种类、性质都不变。
相互 关系
分子是由原子构成的。
分子可以构成物质,原子也可以直接构成物质;分子 注意 不一定比原子大,但分子一定比构成它的原子大。
元素的分类
最外层 电子数
是否达到相 对稳定结构
得失电子 趋势
金属元素 一般少 未达到 于4
易失去 电子
非金属元素
一般多 于4
未达到
易得到 电子
化学性质
易发生化 学反应
稀有气 体元素
等于8 （氦等 于2）
达到
不易得 失电子
很难发生 化学反应, 化学性质子排布,特别是最外层电 子的数目有关。
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
不是所有的原子都有中子,氢原子中没有中子。 在原子中,质子数不一定等于中子数。 不同种类的原子内质子数不同。
为什么原子不显电性?
原子中质子数等于核外电子数,原 子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 数量相等,电性相反,所以原子不显电性。
【练习4】在①分子 ②原子 ③原子核 ④质子 ⑤中子
A.上述操作中发生了化学变化 B.上述操作中只发生了物理变化 C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字 D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
原子的结构
质子 （1个质子带一个单位 正电荷）
原子核
原子
（带正电） 中子（不带电）
（不带电）
核外电子 （1个电子带一个单位负电 荷）
人教版九年级第三单元物质构成奥秘专题复习课件(共38张ppt)
的质 量主
⑸、不种类的原子，其核内质子数和核
要集
中在
外电子数都不相同
原子 核上
【原子结构示意图】
决定元 素种类
电子层
最外层电子数 决定元素的化学性质 核电荷数
原子核
我会做
1、震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内 有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有 关铬元素的说法中不正确的是( B ) A．铬原子的核外电子数为24 B．铬元素的原子序数为52 C．铬原子核由质子和中子构成 D．铬原子呈电中性
4、据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元 素Sr的原子做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟。元 素Sr形成的离子结构示意图如右图所示。
（1）Sr属于__金__属___元素（填“金属”或“非金属”） （2）右图所示的粒子的化学符号是___S_r2_+___ （3）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的
《物质构成的奥秘》
本节课复习目标
1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3、记住原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道同一元素的原子和离子可以相互转化，懂得
பைடு நூலகம்判断原子、阳离子、阴离子。
知识回顾
1、物质是由__分__子___、_原__子____、_离__子____等微粒构成。
四、离子
3、下列粒子的结构示意图能提供给我们什么信息？
A
Na
Cl B
C
不同处 相同处
联系
Na+
Cl- D
原子
不显电性 质子数=电子数
离子
带电
质子数≠电子数
同种元素的原子和离子具有相同的质子数 原子得失电子形成离子
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原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数
⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数 都不相同
原子的质量主要集中在原子核上
原子结构示意图
电子层 最外层电子数
相对原子质量_____________ ； 质子数、中子数
最外层电子数 元素的化学性质___________ ； 质子数电子数 离子所带电荷数___________ ；
典型例题解析
1 、我国计划在 2007 年发射一颗绕月探测卫星，其任 务之一是寻找一种新能源 —— 氦 3 。氦 3 原子核是由一个 中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( B ) A.1 B.2 C.3 D.6 2、某微粒结构示意图为 +13 2 8 错误的是 ( c ) A．该微粒为稳定结构 B．该微粒原子核内有13个质子 C．该微粒属于原子 D．该微粒带3个单位正电荷 ，下列说法中
分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子。分子、 原子都是构成物质的粒子。
原子结构
决定
质子 原子核
（+）
决定
元素种类 原子质量
原 子
（ +）
中子
（不带电）
核外电子
最外层电子数决定元素化学性质
（－） 在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而 形成的,所以正电荷数≠负电荷数
决定元素的化 学性质 核电荷数 原子核
决定 元素 种类
原子化学性质与最外层电子数的关系 1、稀有气体原子：最外层电子数为8个（最外层为第 一层时为2个电子，如He为2个）达到相对稳定结 构，化学性质稳定； 相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层为2） 的结构。
2、金属原子：最外层电子数一般少于4个，易失去最 外层电子，形成相对稳定结构，化学性质活泼；
分子与原子的比较
分 共 性 同 质 点 子 原 子
质量、体积都很小，处于永恒运动之中，分子（原 子）间是有间隔的。 同种分子（原子）性质相同，不 同种分子（原子）的性质不同。 反应物分子反应时都 会分裂，同时又重新组 合成新物质（生成物） 的分子。
反 不 应 同 点 中
联 系
化学反应中原子不可再分， 只发生重新组合。在反应前 后原子的种类、数目都不变 化。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的 常见化合价为 。 ＋２
5、下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道哪幅图是原子结 构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是 质子数＝电子数
。
属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是 质子数≠电子数
其中属于阳离子的是 Ｄ 其中属于阴离子的是 Ｂ
；
，因为：质子数>电子数 。 ，因为： 质子种类 又讲个数）
2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解 两种变化的不同之处。
变化或现象 水的蒸发 解释
水蒸发时，水分子本身没有变化，变 化的只是分子间的间隔。 水分解时，水分子变成了氢分子和氧 分子。
水的分解
一、构成物质的微粒——分子
1、分子的特点 （1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快. （3）分子间有间隔
? 1 ? 7
8 ?
0 7
8 ? 30 ?
1
7 ?
? 1 14 16 56
235 ?
8
26 ? 92 ?
26 92
143
1、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、 电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空
质子数 元素种类_____________ ； 最外层电子数 ； 元素分类______________
三、离子
1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子形成的过程 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子 3. 离子符号：
阳离子：Mg2+
阴离子：Cl － 4. 离子的表示方法：
5. 离子符号的意义： 表示一种离子
离子符号
表示一个离子 6. 离子符号里的数字的意义： 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷 表示2个镁离子
分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子
4、化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新物质的分子
二、构成物质的微粒（2）——原子
1、原子——是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。 延伸： 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子， 原子可以直接构成物质
2、原子的特征 （1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。 分子与原子的主要区别： 分子在化学变化中可分，而原子不可分
3、X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层 有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素 形成的化学式是( B ) A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3
4、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。
第三单元
《物质构成的奥秘》
单元复习
要点、考点聚焦 1. 构成物质的粒子：分子、原子、离子及 它们的定义理解。 2.能正确书写常用的化学用语。理解化学 用语的涵义并能正确应用。
物质的构成
构
成 宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
物质
构 成
组成
构 成
构成 分裂
元素
总 称
得失电子
失得电子
微观概念
分子
原子
3、非金属原子：最外层电子数一般大于或等于4个， 易得到电子使最外层电子数变为8 ，形成相对稳 定结构，化学性质活泼。
在原子中
重要公式: ①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号 ②相对原子质量≈质子数+中子数
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢（H) 氮（N） 氧（O） 铁（Fe） 铀(U)
通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙
（4）分子由原子构成 单质分子由______________ 同种元素 的原子构成 化合物分子由_____________ 不同种元素 的原子构成
（5）同种分子化学性质相同，反之不同
2、分子与物质变化的关系 物理变化——分子本身不发生改变； 化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子 3、分子的定义：