人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式及计算公式总结
第一部分 化学方程式一、物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的化合反应：1、 镁在氧气中燃烧：2Mg + 2O2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 22O43O Fe 3、铜在氧气中受热：2Cu +2O 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al +32O 232O Al 5、氢气在氧气中燃烧：22H + 2O 2O H 2 6、红磷在空气中燃烧：4P + 52O 252O P 7、硫粉在氧气中燃烧：S + 2O 2SO8、碳在氧气中充分燃烧：C+2O （充足）2CO9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C+2O （不充足）2CO10、汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg +2O 2O H 2 （二）化合物与氧气的反应：11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 2O 22CO（注：炽热的碳可使二氧化碳转变成一氧化碳：C+2CO 2CO ）12、甲烷在空气中燃烧：4CH + 22O 2CO + 2O H 2 13、酒精在空气中燃烧：OH H C 52 + 32O 22CO + 3O H 214、乙炔在氧气中燃烧：222H C +52O 42CO +2O H 2 (氧炔焰)二、分解反应：15、二氧化锰催化双氧水制氧气：222O H 2O H 2 +2O ↑16、水在直流电的作用下分解：2O H 222H +2O ↑17、加热碱式碳酸铜：322CO (OH)Cu 2CuO +O H 2+2CO ↑18、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：23KClO 2KCl +32O ↑19、加热高锰酸钾制氧气：24KMnO 42MnO K +2MnO +2O ↑20、碳酸不稳定而分解：CO H 2===2CO ↑+O H 221、高温煅烧石灰石：3CaCO CaO +2CO ↑22、电解氧化铝制取金属铝：232O Al 4Al +32O ↑23、氯化镁通电生成镁和氯气：2MgCl Mg +2Cl ↑三、氧化还原反应：24、氢气还原氧化铜：2H +CuO Cu +O H 225、木炭还原氧化铜：+C 2CuO 2Cu +2CO ↑26、焦炭还原氧化铁：3+C 32O Fe 4Fe +32CO ↑27、焦炭还原四氧化三铁：2+C 43O Fe 3Fe +22CO ↑28、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu +2CO29、一氧化碳还原氧化铁：3CO +32O Fe 2Fe +32CO30、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +43O Fe 3Fe +42CO四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应（一）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气(置换反应)31、锌和稀硫酸：Zn +42SO H ===4ZnSO +2H ↑32、锌和稀盐酸：Zn +2HCl ===2ZnCl +2H ↑33、铁和稀硫酸：Fe +42SO H ===4FeSO +2H ↑34、铁和稀盐酸：Fe +2HCl ===2FeCl +2H ↑35、镁和稀硫酸：Mg +42SO H ===4MgSO +2H ↑36、镁和稀盐酸：Mg +2HCl ===2MgCl +2H ↑37、铝和稀硫酸：2Al +342SO H ===342)(SO Al +32H ↑38、铝和稀盐酸：2Al +6HCl ===232Cl Al +32H ↑（二）金属单质 + 盐(溶液) ---- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)39、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +4CuSO ===4FeSO +Cu40、锌和硫酸铜溶液反应：Zn +4CuSO ===4ZnSO +Cu41、铜和硝酸汞溶液反应：Cu +23)NO (Hg ===23)NO (Cu +Hg42、铜从3AgNO 的溶液中把银置换出来：Cu +23AgNO ===2Ag +23)Cu(NO（三）碱性氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水43、氧化铁和稀盐酸反应：32O Fe +6HCl ===23FeCl +3O H 244、氧化铁和稀硫酸反应：32O Fe +342SO H ===342)(SO Fe +3O H 245、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ===2CuCl +O H 246、氧化铜和稀硫酸反应：CuO +42SO H ===4CuSO +O H 247、氧化镁和稀硫酸反应：MgO +42SO H ===4MgSO +O H 248、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ===2CaCl +O H 2（四）酸性氧化物 + 碱 ---- 盐 + 水49、氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH +2CO ===32CO Na +O H 250、氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +2SO ===32SO Na +O H 251、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +3SO ===42SO Na +O H 252、熟石灰放在空气中变质：2)Ca(OH +2CO ===3CaCO ↓+O H 2（二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理）53、熟石灰吸收二氧化硫：2)Ca(OH +2SO ===3CaSO ↓+O H 2（五）酸 + 碱 ---- 盐 + 水 (中和反应)54、盐酸和氢氧化钠反应：HCl +NaOH ===NaCl +O H 255、盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH ===KCl +O H 256、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +2)Cu(OH ===2CuCl +2O H 257、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +2)Ca(OH ===2CaCl +2O H 23HCl +3)Fe(OH ===3FeCl +3O H 259、氢氧化镁和盐酸反应：2)OH (Mg +2HCl ===2MgCl +2O H 260、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +3)Al(OH ===3AlCl +3O H 261、硫酸和氢氧化钠反应：42SO H +2NaOH ===42SO Na +2O H 262、硫酸和氢氧化钾反应：42SO H +2KOH ===42SO K +2O H 263、硫酸和氢氧化铜反应：42SO H +2)Cu(OH ===4CuSO +2O H 264、硫酸和氢氧化铁反应：342SO H +23)Fe(OH ===342)(SO Fe +6O H 265、硝酸和氢氧化钠反应：3HNO +NaOH ===3NaNO +O H 2（六）酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）66、碳酸钙与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：3CaCO + 2HCl ===2CaCl +O H 2+2CO ↑67、碳酸钠与稀盐酸反应:32CO Na + 2HCl ===2NaCl +O H 2+2CO ↑68、碳酸镁与稀盐酸反应:3MgCO + 2HCl ===2MgCl +O H 2+2CO ↑69、盐酸和硝酸银溶液反应（3AgNO 可检验-Cl ）：3AgNO +HCl ===AgCl ↓+3HNO32CO Na +42SO H ===42SO Na +O H 2+2CO ↑71、硫酸和氯化钡溶液反应（可溶性钡盐可用于检验-24SO ）： 42SO H +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2HCl（七）碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）72、氢氧化钠与硫酸铜：NaOH +4CuSO ===2)Cu(OH ↓+42SO Na73、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +3FeCl ===3)Fe(OH ↓+3NaCl74、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +2MgCl ===2)Mg(OH ↓+2NaCl75、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀；2MgCl +2)Ca(OH ===2)OH (Mg ↓+2CaCl76、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2NaCl77、氢氧化钙与碳酸钠：2)Cu(OH +32CO Na ===3CaCO ↓+2NaOH78、碳酸钠与氢氧化钙反应：32CO Na +2)Ca(OH ===2NaOH +3CaCO ↓79、氢氧化钙和氯化铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀：2)Ca(OH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2CaCl（八）盐 + 盐 ---- 两种新盐（复分解反应）80、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +3AgNO ===AgCl ↓+3NaNO81、硫酸钠和氯化钡：42SO Na +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2NaCl82、碳酸钠与氯化钡反应：32CO Na +2BaCl ===2NaCl +3BaCO ↓五、其它反应：83、二氧化碳溶解于水：2CO +O H 2===32CO H84、生石灰溶于水：CaO +O H 2===2)Ca(OH85、氧化钠溶于水：O Na 2+O H 2===2NaOH86、三氧化硫溶于水：3SO +O H 2===42SO H87、硫酸铜晶体受热分解：O H 5 ·CuSO 244CuSO +5O H 288、无水硫酸铜作干燥剂：4CuSO + 5O H 2===O H 5 ·CuSO 2489、用氨碱法生产纯碱：NaCl +3NH +2CO +O H 2===3NaHCO +Cl NH 43NaHCO 32CO Na +O H 2+2CO ↑90、糖类氧化：6126O H C +62O 酶 62CO +6O H 291、石英砂（2SiO ）、纯碱、石灰石按一定比例，在玻璃窑中高温生成玻璃：3CaCO +2SiO 3CaSiO （硅酸钙）+2CO ↑32CO Na +2SiO 3NaSiO （硅酸钠）+2CO ↑92、利用二氧化硅制得高纯硅：2SiO +2C ====Si +2CO ↑Si +22Cl ===4SiCl 4SiCl +22H ===Si +4HCl93、检验氨态化肥：424SO )(NH +2)Ca(OH ===4CaSO +2O H 2+23NH ↑ 234NO NH +2)Ca(OH ===23)NO (Ca +2O H 2+23NH ↑94、水与非金属的反应(置换反应)C +O H2CO +2H95、碳酸氢铵受热分解(分解反应)：34HCONH 3NH ↑+O H 2+2CO ↑96、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)：Cl 2NH 4+2)Ca(OH === 23NH ↑+O H 2+2CaCl第二部分 化学计算公式1、相对原子质量=原子的质量一个某原子的实际质量12-C 1212、 化合物的相对分子量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
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九年级—-化学方程式及现象汇总(上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.3、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2现象:(注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1)发出白光(2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO(吸热反应)上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca（OH）2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜,胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应:15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑现象：（1)电极上有气泡产生。
九年级化学各章节化学方程式
九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。
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初中化学方程式一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2 点燃 2H 2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O 2点燃 2P 2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO2（ 2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 点燃2CO2 211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2点燃 CO2 + 2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：C HOH + 3O 点燃2 2CO + 3H O2 5 2 2（ 3）氧气的来源：13.拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑14.加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O 2↑15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2 2 MnO2 22↑（实验2H O 2H O+ O室制氧气原理2）16 加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理 3）2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑二、自然界中的水：17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H 2↑+ O2↑18.生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)219.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：20.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H 2O四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2点燃 CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃 2CO25.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑26.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO 2↑（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层： C + O 2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO+ 2HCl === CaCl2+ H O + CO ↑3 2 2 31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H 2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：高温CaCO3CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O（ 4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO 236．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2点燃2CO 2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应 （灭火器的原理） :Na CO + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO ↑232五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O39．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O40． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O六、金属（ 1）金属单质 + 氧气 --------金属氧化 物（化合反应）41． 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃2MgO42． 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe O3 443.铜在空气中受热：2Cu + O 22CuO44.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3（ 2 ）金属单质 +酸 --------盐 +氢气 （置换反应）45. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑46. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑47. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑48. 铝和 稀硫 酸 2Al +3H2SO = Al (SO )3424+3H 2↑49. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 50. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 51. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 52.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H ↑2（ 3）金属单质 + 盐（溶液） -------新金属 + 新盐（置换反应） 53. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu54. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4=== Al 2(SO 4) 3 + 3Cu55. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO 3 === Cu(NO 3 ) 2 + Ag（ 3）金属铁的治炼原理：56．赤铁矿炼铁原理：3CO+ 2Fe高温4Fe + 3CO ↑O223七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸 + 金属 --------盐 + 氢气（见上）（ 2 ）酸 +金属氧化物 -------- 盐 +水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应 ( 除铁锈 ) ：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O58. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4) 3 + 3H 2O59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O（ 3）酸 + 碱 --------盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：（ 1）盐（溶液） + 金属单质 ------- 另一2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2O种金属 +另一种盐（复分解反应）63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：75. 铁和硫酸铜溶液反应：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl 3 + 3H 2 O Fe + CuSO4=== FeSO + Cu464. 硫酸和烧碱反应： （ 2）盐 + 酸 --------另一种酸 + 另H SO + 2NaOH ==== Na SO + 2H O 一种盐（复分解反应）242 4 2（ 4）酸 + 盐 --------另一种酸 +另 76．碳酸钠与稀盐酸反应 :一种盐（复分解反应） Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO 2↑65．大理石与稀盐酸反应：碳酸氢钠与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2+ H 2O + CO 2↑NaHCO 3+ HCl=== NaCl + H 2O + CO 2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应 :（ 3 ）盐 +碱 --------另一种碱 + 另Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 一种盐（复分解反应）67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：77. 氢氧化钙与碳酸钠：NaHCO+ HCl=== NaCl + H 2 O + CO ↑Ca(OH) + Na CO === CaCO ↓+ 2NaOH32223368. 硫酸和氯化钡溶液反应：78. 氯化铵加熟石灰研磨：H SO + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HClCa(OH)2 + 2NH 4Cl === CaCl 2+2H 2O+2NH ↑ 2432、碱的化学性质硫酸铵加熟石灰研磨：（ 1）碱 + 非金属氧化物--------盐 +Ca(OH) +(NH ) SO === CaSO +2H O+2NH ↑242 44 2 3水（ 4）盐 +盐 -----两种新盐（复分解反69．苛性钠暴露在空气中变质：应）2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 79．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 70．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 32NaOH + SO ==== Na 2 SO + H 2 O80．硫酸钠和氯化钡：2371．苛性钠吸收三氧化硫气体：Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O（ 2）碱+酸 --------盐 +水（中和反应，方程式见上） （ 3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质。
九年级人教版化学方程式大全
化学方程式是描述化学反应的符号表示法，它包含反应物和生成物之间的化学变化过程。
九年级人教版化学教材中包含了许多化学方程式，下面是一些例子:
1.锌与硫酸反应生成锌硫酸和氢气的方程式:
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂
2.铝与氧气反应生成氧化铝的方程式:
4Al+3O₂→2Al₂O₃
3.碳酸氢钙分解生成氧气、水和二氧化碳的方程式:
Ca(HCO₃)₂→CO₂+H₂O+CaCO₃
4.铁与硫反应生成硫化铁的方程式:
Fe+S→FeS
5.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的方程式:
NaOH+HCl→NaCl+H₂O
6.磷酸与钠氢氧化反应生成磷酸钠和水的方程式:
H₃PO₄+NaOH→Na₃PO₄+H₂O
7.硫化钠与酸反应生成硫化氢和盐的方程式:
Na₂S+2HCl→H₂S+2NaCl
8.氧化铜与氢气反应生成铜和水的方程式:
CuO+H₂→Cu+H₂O
这只是其中的一小部分化学方程式的例子。
九年级人教版化学教材中还包含了许多其他反应的方程式，例如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等等。
通过学习这些方程式，学生可以更好地理解化学反应的基本原理和过程。
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式总汇第一单元 走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓(2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O(3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2(4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元 我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2△ MnO 2△△第三单元 自然界的水⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑶ 2 H 2 + O 22 H 2O⑷ H 2 + Cl 22 HCl⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑第四单元 物质构成的奥秘⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵S + O 2SO 2第五单元 化学方程式⑴ 2 Mg + O 22 MgO⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2△ △ 高温 高温高温△⑽ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足）2 CO⑵ 2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑵ C 2H 5OH + 3 O2 2 CO 2 +3 H 2O⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温 高温△ 高温 高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑽ 2 H 2 + O 22 H 2O第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu△ 高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3 ZnO + CO 2↑⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元 溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元 酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温 高温 高温 高温⑼ Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 H 2O⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2O⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2O⑿ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⒀CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十一单元 盐 化肥⑴ NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑵ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO 3↓⑶ K 2CO 3 + Ba(NO 3)2 2 KNO 3 + BaCO 3↓⑷ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 HNO 3 + BaSO 4↓⑸ K 2CO 3 + H 2SO 4 K 2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑⑹ CaCO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2⑺ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓ + H 2O + CO 2 ↑⑻ H 2SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4↓⑼ 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑽ (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 ↓+ 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑾ K 2SO 4 + Ca(OH)2 K 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑿ (NH 4)2SO 4 + 2 NaOH Na 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⒀ NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + H 2O△⒁NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O⒂(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒆CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4↓⒇HCl + NaOH NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓第十二单元化学与生活⑴C6H12O6 +6 O26 CO2 + 6 H2O化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5酶△7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑高温23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。
人教版九年级化学方程式整理(超实用)
人教版九年级化学方程式整理（超实用）化学方程式汇总一、化学反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2mg+o2点燃2mgo2．铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2cu+o2△2cuo4．铝在氧气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3（在空气中不燃烧）四、复分解反应34.氧化铁与稀盐酸的反应：Fe2O3+6hcl=2fecl3+3H2O（除锈反应）35．氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o除铁锈的反应）36.氧化铜与稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+h2o5。
在空气中（或氧气中）在氢气中燃烧：2h2+O2点燃2h2o6。
红磷在空气（或氧气）中的燃烧：4P+5o2点燃2p2o57。
硫粉末在空气（或氧气）中燃烧：S+O2点燃so28。
空气中的碳（或氧气）介质完全燃烧：C+O2点燃co29。
空气中的碳燃烧不足：2C+O2点燃2co10。
一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO+O2点燃2co211。
二氧化碳在高温下与碳发生反应：C+CO2 2co12。
二氧化碳溶于水：CO2+H2O=h2co313。
生石灰溶于水：Cao+H2O=Ca（OH）2。
分解反应14．水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑15．2kclomno232KCL+3O2↑ （实验室产氧）16．2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑（实验室制取氧气）17．2h2o2mno22h2o+o2↑（实验室制取氧气）18．高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑19.碳酸分解不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑ 三、置换反应20．氢气还原氧化铜：h2+cuo△cu+h2o21．木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑22．焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑23．zn+h2so4=znso4+h2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：fe+h2so4=feso4+h2↑25．镁和稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑26．铝和稀硫酸反应：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑27．锌和稀盐酸反应：zn+2hcl=zncl2+h2↑28．铁和稀盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑29．镁和稀盐酸反应：mg+2hcl=mgcl2+h2↑30．铝和稀盐酸反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑31．铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu32．锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4=znso4+cu33．铜和硝酸银溶液反应：cu+2agno3=cu(no3)2+2ag37.氧化铜与稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+h2o38。
人教版九年级全册化学方程式默写(共19页)
43.铝和硝酸铜溶液： 2Al + 3Cu(NO3)2
3Cu + 2Al(NO3)3
Fe+ ZnSO4
44.锌和硫酸亚铁溶液： Zn +FeSO4
45.铝和硫酸亚铁溶液： 2Al + 3FeSO4 3Fe+ Al2(SO4)3 46.锌和氯化亚铁溶液： Zn + FeCl2
Fe + ZnCl2
47.铝和氯化亚铁溶液： 2Al + 3FeCl2 3Fe + 2AlCl3
四、复分解反应
48.氧化铜和稀盐酸反应 ： CuCl2 + H2O CuO + 2HCl 49. 氧化镁和稀盐酸反应 ： MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 50.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl Al2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 51.氧化铝和稀盐酸反应：
MgCl2 + H2 ↑
28.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2 ↑
Zn + H2SO4 29.锌和稀硫酸：
ZnSO4+ H2 ↑
Fe + H2SO4 30.铁和稀硫酸：
Mg + H2SO4 31.镁和稀硫酸： 32.铝和稀硫酸： 2Al +3H2SO4
FeSO4+ H2 ↑
一、化合反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2
点燃
2MgO
Fe3O4 2P2O5 2Al2O3 2CuO
点燃 点燃
4P + 5O2 3.红磷在氧气中燃烧： 4.铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 5.铜在空气中受热： 2Cu + O2 6.硫在氧气中燃烧 ： S + O2 7.碳在氧气中燃烧： C + O2
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人教版九年级化学上下册所有的化学方程式一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑114. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 ↑15. 过氧化氢的分解：2H2O 2MnO2 2H2O+O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO 2 + O2 ↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O加热 2Fe + 3CO 2325. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO 2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H2 ↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO 4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 ↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 =MgSO 4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH =K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2 ↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 = Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2 SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O =H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 274．氧化钠溶于水：Na2 O + H2O = 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O。
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
CaCl 2 + 2 H 2O
⑻ 2 NaOH + H 2SO4
Na2SO4 + 2 H 2O
5
⑼ Ca(OH) 2 + H 2SO4
CaSO4 + 2 H 2O
⑽ Mg(OH) 2 + 2 HCl
MgCl 2 + 2 H 2O
⑾ Al(OH) 3 + 6 HCl
2 AlCl 3 + 3 H 2O
2 CO 2 + 3 H 2O
⑶ Mg + 2HCl
MgCl 2 + H2↑
3
⑷ Zn + H 2SO4
ZnSO 4 + H 2↑
⑸ H 2O + SO2
H 2SO3
⑹ Zn + H 2SO3
ZnSO 3 + H 2↑
⑺ Mg + H 2SO3
MgSO 3 + H 2↑
⑻ CaCO 3 + H 2SO3
8
23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO === Cu + CO 2
24.氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO 2
25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3O4 ===3Fe + 4CO 2
（ 1）
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
（ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）
37. 氧化铁和稀盐酸反应： 38. 氧化铁和稀硫酸反应： 39. 氧化铜和稀盐酸反应： 40. 氧化铜和稀硫酸反应： 41. 氧化镁和稀硫酸反应： 42. 氧化钙和稀盐酸反应：
人教版初中阶段九年级所有化学方程式汇总大全
初中化学方程式汇总一、氧气：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2J^=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2与Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4A1 + 3 O2点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2工2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 工2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2工SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2三2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2工2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2工CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3 O2三2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ Hg+ O2 f14.加热高镒酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + 02T （实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O”（实验室制氧气原理2）加热氯酸钾：2KC1O3血@ 2KCl + 3O2 f （实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：△17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2f+ O2f18.生石灰溶于水：CaO + H2O _ Ca（OH）219.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO3三、质量守恒定律：20.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2工CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2f25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26.煤炉的底层：C + O2*CO227.煤炉的中层：CO2 + C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2T30.碳酸不稳定而分解：H2cO3一H2O + CO2T31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO + CO2T33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2― CaCO3 1+ H2O(4) 一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 型Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2」望=2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2T五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 工CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3O2 三2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2JE= 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 工Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 - 2Al2O3(2)金属单质+酸 ------- 盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn + H2sO4一ZnSO4 + H2T45.铁和稀硫酸Fe + H2sO4一FeSO4 + H2T46.镁和稀硫酸Mg + H2sO4一MgSO4 + H2T47.铝和稀硫酸2Al +3H2sO4 _ Al2(SO4)3 +3 H2T48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2T49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2T50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2T51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2T(3)金属单质+盐(溶液)---------- 新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2一Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属 ------- 盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物——盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HC1 CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3)酸+碱 --------盐+水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 _ AlCl3 + 3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2T65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2sO4 + BaCl2一BaSO4 1+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物——盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2cO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2sO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2sO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2— CaCO3 1+ H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2— CaSO3 1+ H2O(2)碱+酸 -------盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐 --------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质——另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu(2)盐+酸——另一种酸+另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T (3)盐+碱——另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH (4)盐+盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3一AgCl] + NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO/ + 2NaCl。
人教版九年级化学化学方程式汇总与课本页码结合
九年级上册化学方程式汇总1.P27红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
2.P33碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊3.P34硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4.P34铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
5.P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑6.P39用过氧化氢制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑7.P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O2 ↑8.P50加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑9.P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
10.P80水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
正氧负氢，体积比1:2（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰11.P93铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4现象：铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
12.P94碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体13.P94镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末14.P110碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO15.P111焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑16.P111木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色物质逐渐变红17.P111高温下碳还原二氧化碳： C + CO2高温2CO（吸热反应）18.P113实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑19.P118二氧化碳和水反应：CO2 + H2O == H2CO320.P118碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑21.P118二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
(完整word版)九年级化学上下册化学方程式汇总
九年级化学上册化学方程式汇总1、木炭在氧气中燃烧：C + O 2点燃CO 2(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2点燃SO 2(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体。
瓶底留少量的水，用于吸收二氧化硫) 3、磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2点燃2P 2O 5 (产生浓厚的白烟) 4、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)5、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)6、铜在空气中加热；2Cu + O 2 2CuO （红色固体变为黑色固体)7、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
或产生爆鸣声） 8、加热高锰酸钾：2KMnO 4△2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑9、氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 10、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑11、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧） 12、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO 2 （产生蓝色火焰） 14、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温2CO15、二氧化碳和水反应 ：CO 2 + H 2O =H 2CO 3 （CO 2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）： 16、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 =H 2O + CO 2↑ 、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑（工业上制二氧化碳的方法）18、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO 2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)19、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑20、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）：CaCO 3 + 2HCl 错误！未找到引用源。
人教版九年级化学方程式及反应
化学方程式与相关知识点.（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O 18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O （三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．氨水和硫酸反应：2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐60．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑61．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑62．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱+ 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O（二）化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹。
新人教版九年级化学方程式汇总(1-9单元)
九年级化学方程式汇总（1-9单元）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：镁 + 氧气 氧化镁 2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：铁 + 氧气 四氧化三铁 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43、红磷在空气中燃烧：磷 + 氧气 五氧化二磷 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 54、硫粉在空气中燃烧： 硫 + 氧气 二氧化硫 S + O 2 点燃 SO 25、碳在氧气中充分燃烧：碳 + 氧气 二氧化碳 C + O 2 点燃 CO 26、碳在氧气中不充分燃烧：碳 + 氧气 一氧化碳 2C + O 2 点燃 2CO7、氢气在氯气中燃烧： 氢气 + 氯气 氯化氢 H 2 + Cl 2点燃 2HCl 8、氢气在空气中燃烧：氢气 + 氧气 水 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 9、铝在空气中反应：铝 + 氧气 氧化铝 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 310、在空气中加热汞：+−−−→加热汞氧气氧化汞 2Hg + O △ 2HgO 11、二氧化碳通过炽热碳层：碳 + 二氧化碳 一氧化碳C + CO 2 高温 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧：一氧化碳+ 氧气 二氧化碳2CO + O 2 点燃 2CO 213、二氧化碳和水反应（CO 2通入紫色石蕊溶液）：二氧化碳 + 水 碳酸CO 2 + H 2O == H 2CO 314、生石灰溶于水：生石灰 + 水 氢氧化钙 CaO + H 2O === Ca(OH)2 (该反应是放热反应)二、分解反应15、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 ：过氧化氢 水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑16、加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：氯酸钾 氯化钾 + 氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 18、电解水：水 氢气 + 氧气 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑19、碳酸不稳定而分解：碳酸 水+二氧化碳 H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：碳酸钙 氧化钙+二氧化碳CaCO 3 CaO + CO 2↑21、加热氧化汞：氧化汞 汞+氧气 2HgO 2Hg + O 2↑ 点燃 点燃点点燃 点 点点 点燃 点燃二氧化锰MnO 加热 △ 二氧化锰 加热MnO△通电 高温 加热△高温三、置换反应22、氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜 铜+水 H 2 + CuO Cu + H 2O23、木炭还原氧化铜：碳+氧化铜 铜+水C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑ 24、焦炭还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑25. 锌+稀硫酸 硫酸锌+氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑26、铁+稀硫酸 硫酸亚铁+氢气 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑27、镁+稀硫酸 硫酸镁+氢气 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 28、铝+稀硫酸 硫酸铝+氢气 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO4)3 +3H 2↑29、锌+稀盐酸 氯化锌+氢气 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑30、铁+稀盐酸 氯化亚铁+氢气 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑31、镁+稀盐酸 氯化镁+氢气 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑32、铝+稀盐酸 氯化铝+氢气 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑33、铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 434、铝+硫酸铜 铜+硫酸铝 2Al + 3CuSO 4 === 3 Cu +Al 2(SO 4) 335、锌+硫酸铜 铜+硫酸锌 Zn + CuSO 4 === Cu + ZnSO 436、铜+硝酸银 硝酸银+铜 Cu + AgNO 3 === Ag + Cu(NO 3)2 四、其他反应37、氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠 2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓+ Na 2SO 438、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）碳酸钙+稀盐酸 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑39、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）碳酸钠+稀盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑40、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO 2 ）：氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水 Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O41、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO 2 ）：氢氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+水 加热 高温 △ 高温高温2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O42、甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气 二氧化碳+水 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O43、酒精在空气中燃烧：酒精+氧气 二氧化碳+水 C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O44、一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜 铜+二氧化碳CO+ CuO Cu + CO 2 45、一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳+氧化铁 铁+二氧化碳3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 46、一氧化碳还原四氧化三铁：一氧化碳+四氧化三铁 铁+二氧化碳 4CO+ Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 五、常见的元素符号(30个）H He Li Be B 、 C N O F Ne 、Na Mg Al Si P 、S Cl Ar K Ca 、Mn Fe Cu Zn Ag 、 Ba Pt Au Hg I六、常见元素和根的化合价点燃点燃点燃 点燃加热 △ 高温高温 高温高温九年级化学方程式平常检测NO：班级___ 姓名完成下列化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、红磷在空气中燃烧：4、硫粉在空气中燃烧：5、碳在氧气中充分燃烧：6、碳在氧气中不充分燃烧：7、氢气在氯气中燃烧：8、氢气在氢气中燃烧：3、铝在空气中反应：9、在空气中加热汞：11、二氧化碳通过炽热碳层：12、一氧化碳在空气中燃烧：13、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：14、生石灰溶于水(该反应是放热反应)：二、分解反应15、实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：16、加热高锰酸钾：17、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：18、电解水（一正氧二负氢）：19、碳酸不稳定而分解：20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：21、加热氧化汞：三、置换反应22、氢气还原氧化铜：23、木炭还原氧化铜：24、焦炭还原氧化铁：25、锌和稀硫酸：26、铁和稀硫酸：27、镁和稀硫酸：28、铝和稀硫酸：30、锌和稀盐酸：31、铁和稀盐酸：32、镁和稀盐酸：33、铝和稀盐酸：34、铁和硫酸铜溶液反应：35、铝和硫酸铜溶液反应：36、锌和硫酸铜溶液反应：四、其他反应37、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：38、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：39、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:40、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：41、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO2）：42、甲烷在空气中燃烧：43、酒精在空气中燃烧：44、一氧化碳还原氧化铜：45、一氧化碳还原氧化铁：46、一氧化碳还原四氧化三铁：五、常见元素的符号（30个）：化学方程式自我评价（1-9单元）NO：班级___ 姓名一、完成下列化学方程式，并指出反应类型1、铁在氧气中燃烧：2、硫粉在空气中燃烧：3、一氧化碳在空气中燃烧：4、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：5、实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：6、加热高锰酸钾：7、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：8、电解水：9、碳酸不稳定而分解：10、二氧化碳的实验室制法：11、二氧化碳通过澄清石灰水：12、甲烷在空气中燃烧：13、酒精在空气中燃烧：14、一氧化碳还原氧化铁：15、锌和稀硫酸：16、铁和稀盐酸：17、镁和稀盐酸：18、铁和硫酸铜溶液反应：19、铝和硫酸铜溶液反应：20、铜和硝酸汞溶液反应：二、书写常见元素和根的化合价：化学方程式自我评价（1-9单元）NO：班级___ 姓名完成下列化学方程式，并指出反应类型1、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）2、镁在空气中燃烧：3、氢气在空气中燃烧：4、铝和稀硫酸：5、木炭还原氧化铜：6、二氧化碳通过澄清石灰水：7、红磷在空气中燃烧：8、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：9、硫粉在空气中燃烧：10、铁在氧气中燃烧：11、锌和稀硫酸：12、铁和稀硫酸：13、镁和稀硫酸：14、一氧化碳还原氧化铜：15、加热高锰酸钾：16、电解水：17、镁和稀盐酸：23、碳酸不稳定而分解：24、酒精在空气中燃烧：25、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：26、铝和硫酸铜溶液反应：27、铜和硝酸汞溶液反应：30、甲烷在空气中燃烧：31、铁和硫酸铜溶液反应：33、铜和硝酸汞溶液反应：常见物质的化学式检测NO：班级___ 姓名1、气体类：氧气___ 氮气___ 氢气___ 二氧化碳___ 一氧化碳___二氧化硫___ 二氧化氮___ 甲烷___ 氨气___2、液体类：水___ 双氧水____稀盐酸____稀硫酸_____ 碳酸_____ 硝酸______3、固体类：铁___铝___铜___锌___碳___白磷___红磷____ 硫磺___五氧化二磷_____ 氧化铁_____ 四氧化三铁_____二氧化锰_____氧化镁_____氧化铜_____氧化汞_____ 高锰酸钾_________锰酸钾_________氯酸钾_______4、含氯离子的物质的化学式（注意找规律）氯化氢______氯化钠_______氯化钾_____ 氯化锂_____ 氯化铵_____氯化银______氯化镁______氯化钙_____ 氯化钡______氯化锌_____ 氯化铜_____氯化亚铁____氯化铁______氯化铝______ 5、含氢氧根离子的物质的化学式氢氧化钠______ 氢氧化钾_______ 氢氧化银_______氢氧化镁________氢氧化钙 ______ 氢氧化铜_______ 氢氧化锌_______ 氢氧化钡 _______ 氢氧化铝_______氢氧化铁_______6、含铵根离子的物质的化学式氯化铵_________溴化铵 ________硫酸铵 ________碳酸铵_________7、含碳酸根离子的物质的化学式碳酸钠________ 碳酸钾________碳酸银________ 碳酸镁_________碳酸钙_________ 碳酸铜________碳酸钡________碳酸锌_________8、含硝酸根离子的物质的化学式硝酸钠________硝酸钾________ 硝酸银________ 硝酸镁_________硝酸钙________硝酸铜________ 硝酸钡________9、含硫酸根离子的物质的化学式硫酸钠________ 硫酸钾________ 硫酸银________硫酸镁__________硫酸钙________硫酸铜________硫酸锌_________硫酸钡__________硫酸亚铁____________硫酸铁_______________硫酸铝_____________常见物质的化学式1、气体类：氧气：O2氮气：N2氢气：H2二氧化碳：CO2一氧化碳：CO 二氧化硫：SO2二氧化氮：NO2甲烷：CH4氨气：NH32、液体类：水：H2O 双氧水：H2O2稀盐酸：HCl稀硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO33、固体类：铁：Fe 铝：Al 铜：Cu 锌：Zn 碳：C白磷/红磷P 硫磺：S 五氧化二磷：P2O5氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4二氧化锰：MnO2氧化镁：MgO氧化铜:CuO 氧化汞：HgO 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 氯酸钾：KClO34、含氯离子的物质的化学式（注意找规律）氯化氢：HCl 氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化锂：LiCl 氯化铵：NH4Cl 氯化银：AgCl 氯化镁：MgCl2氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl35、含氢氧根离子的物质的化学式氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化银：AgOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化铁：Fe(OH)36、含铵根离子的物质的化学式氯化铵：NH4Cl 溴化铵：NH4Br 硫酸铵：(NH4)2SO4碳酸铵：(NH4)2CO37、含碳酸根离子的物质的化学式碳酸钠：Na2CO3 碳酸钾： K2CO3碳酸银：Ag2CO3碳酸镁：MgCO3碳酸钙：CaCO3碳酸铜：CuCO3碳酸钡：BaCO3碳酸锌：ZnCO38、含硝酸根离子的物质的化学式硝酸钠：NaNO3硝酸钾：KNO3硝酸银：AgNO3硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)29、含硫酸根离子的物质的化学式硫酸钠：Na2SO4硫酸钾：K2SO4硫酸银：Ag2SO4硫酸镁：MgSO4硫酸钙：CaSO4硫酸铜：CuSO4硫酸锌：ZnSO4硫酸钡：BaSO4硫酸亚铁：FeSO4硫酸铁：Fe2(SO4)3硫酸铝：Al2(SO4)3。
人教版九年级化学1-9单元化学方程式汇总
写出下列化学方程式1.硫磺在空气中燃烧：S+O2点燃SO22.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O43.磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O54.镁条在氧气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO5.铝常温下被氧化4Al + 3O2 = Al2O36氢气燃烧2H2+O2点燃2H2O5.电解水2H2O通电2H2↑+O2↑6.实验室制取氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2KCl+3O2↑7.分解氯酸钾制氧气2KClO3MnO2△8.分解高锰酸钾制取氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O+O2↑9.分解过氧化氢制氧气2H2O2MnO2△10.工业制二氧化碳（煅烧石灰石）CaCO3高温CaO+CO2↑11.实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑12.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O13.生石灰（氧化钙）和水的反应CaO+H2O==Ca(OH)214.铜在加热条件下与氧气反应2Cu+O2△2CuO15.用一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿) 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO216.一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿）4CO+ Fe3O4高温3Fe+4CO217.用一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO高温Cu+CO218.用氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O19.氢气还原四氧化三铁4H2+Fe3O4高温3Fe+4H2O20.氢气还原氧化铜H2+CuO高温Cu+H2O21.用木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑22.用木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑23.二氧化碳与木炭在高温下反应C+CO2高温2CO24.一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2点燃2CO225.木炭在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2木炭在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO26.二氧化碳与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3碳酸不稳定，易分解H2CO3==H2O+CO2↑27.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃2H2O+CO228.乙醇C2H5OH燃烧C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO229.铁与稀盐酸反应Fe+2HCl == FeCl2 +H2↑（FeCl2溶液为浅绿色）30.铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（FeSO4溶液为浅绿色）31.铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4 + Cu （CuSO4溶液为蓝色）32.铁与氯化铜反应Fe+CuCl2==FeCl2 + Cu33.铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑铝与硫酸铜的反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu34.铝与稀盐酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑35.镁与盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑36.镁与硫酸反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑37.锌与硫酸的反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑38.锌与盐酸的反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。
新人教版九年级化学方程式及现象汇总
九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：（“多变一”）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：（注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（吸热反应）上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应：（“一变多”）15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
九年级上册(人教)化学所有公式
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==点燃== 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH分解反应13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑15、水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电==2H2↑+ O2 ↑16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO== 高温== 2Cu + CO2↑23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2== 点燃== CO2 + 2H2O24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C ==高温== H2 + CO25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑其他26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO427、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO229、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO230、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓2．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体。
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九年级化学方程式总汇第一单元 走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓(2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O(3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2(4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元 我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5 ⑶ C + O 2CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑻ 2 H 2O2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 22H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 22 CO 2 +3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2 △ MnO 2△ △第三单元 自然界的水⑴ 2 H 2O2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑶ 2 H 2 + O 22 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑第四单元 物质构成的奥秘⑴2 H 2O2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2第五单元 化学方程式⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O⑻ Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2△ △ 高温 高温 高温 △⑽ CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足）2 CO⑵ 2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O 2CO 2 + 2 H 2O ⑵ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温高温 △ 高温 高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑽ 2 H 2 + O 2 2 H 2O第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu △高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3ZnO + CO 2↑ ⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元 溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元 酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O ⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温 高温 高温高温⑼Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2O⑽Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O⑾Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2O⑿Fe + H2SO4Fe SO4 + H2↑⒀CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O第十一单元盐化肥⑴NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑⑵Na2CO3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO3↓⑶K2CO3 + Ba(NO3)2 2 KNO3 + BaCO3↓⑷H2SO4 + Ba(NO3)2 2 HNO3 + BaSO4↓⑸K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + H2O + CO2 ↑⑹CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2△⑺Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + H2O + CO2 ↑⑻H2SO4 + BaCl22HCl + BaSO4↓⑼2 NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2 NH3↑ + 2 H2O⑽(NH4)2SO4 + Ca(OH)2CaSO4↓+ 2 NH3↑ + 2 H2O ⑾K2SO4 + Ca(OH)2K2SO4 + 2 NH3↑ + 2 H2O⑿(NH4)2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 NH3↑ + 2 H2O ⒀NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O⒁ NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3 ↑ + H 2O⒂ (NH 4)2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 NH 4NO 3 + BaSO 4↓⒃ AgNO 3 + NH 4Cl == NH 4NO 3 + AgCl↓⒄ Na 2CO 3 + CaCl 2 CaCO 3↓ + 2 NaCl⒅ K 2CO 3 + 2HCl == 2KCl + H 2O + CO 2 ↑⒆ CuSO 4 + BaCl 2 CuCl 2 + BaSO 4↓⒇ HCl + NaOH NaCl + H 2O(21) CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O(22) NH 3 + CO 2 + H 2O +NaCl NH 4Cl + NaHCO 3↓第十二单元 化学与生活⑴C 6H 12O 6 +6 O 2 6 CO 2 + 6 H 2O化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 22Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 22H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 5酶 △7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑高温21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。