第03章 水溶液中的离子平衡-学易试题君之单元测试君2019学年高二化学人教版(选修4)(考试版)
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1 D．点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)2．常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣。
下列说法不正确的是（）A．通入CO2，溶液pH减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．慢慢升高温度，c(HCO3-)/ c(CO32-)逐渐增大D．加入NaOH 固体，溶液的K W=c（OH﹣）·c（H+）增大4．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是( )A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl5．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底A．③④B．②③C．①③D．②④6．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列关于氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是A．制取少量Cl2B．除去Cl2中的HClC ．提高HClO 浓度D ．制备无水FeCl 38．下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．32CH CH CH -O 和CO 2反应生成可降解聚合物23O CH CH O C CH O ----⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦|n ，该反应符合绿色化学的原则9．下列说法正确的是（ ）A ．难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小B ．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大C ．任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用K sp 表示D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小 10．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
2019-2020学年人教版化学高二选修4第三章水溶液中的离子平衡单元检测_word版含解析
化学人教4第三章水溶液中的离子平衡单元检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL2．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO33．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度，则它们导电能力的强弱顺序是( )A．b＞a＞c B．a＝b＝cC．c＞a＞b D．b＞c＞a4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－15．下列叙述正确的是( )A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸，加水使溶液体积增加一倍后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝76．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( ) A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液7．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是( )A24B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大8．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．MOH和ROH都是强碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性9．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.2 pH相关计算(练)新人教版选修4
3-2-2 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）1．下列关于溶液pH的说法正确的是( )A．pH是表示溶液酸碱性的多种方式中的一种B．只有c(H＋)和c(OH－)都小于1mol/L的稀溶液，才有pHC．pH＜7的溶液一定显酸性D．用试纸测定溶液的pH时，需要将pH试纸进入溶液后取出，再与比色卡对比【答案】A2．t ℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中c(H＋)＝w B．混合液的pH＝7C． a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)【答案】A【解析】要保证溶液呈中性，只要保证c(H＋)＝c(OH－)即可，因为K W＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H ＋)，则c(H＋)＝， A项正确；pH=7的溶液只有在25℃才是中性，在其他温度下溶液不是中性，B项错误；a＝b时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C 项错误；根据电荷守恒等式知：c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D项错误。
3．下列叙述正确的是( )A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C．0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7【答案】D【解析】纯水不管其pH为多少都是呈中性，A项错误；盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH 增大1，故pH＝4，B项错误；将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C项错误；盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D项正确。
4．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为( )A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mLC． a<b D．a>b【答案】D5．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B． pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D． pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合【答案】C【解析】A、一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH＝3的盐酸中氯化氢浓度为0．001mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，A错误；B、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的pH＝7，B错误；C、pH＝3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于0．001mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0．001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，C正确；D、一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的硫酸中硫酸浓度为0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，D错误，答案选C。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子反应与平衡》检测题一、单选题1. 下列说法正确的个数为（）①pH二0的溶液中Fe‘*与S"因发生双水解而不共存②MgCb溶液蒸干灼烧E得MgO固体，如果想要得到MgCI2固体应通入HCI的气流③将0. 1mol的Na2C03溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.④HCO；和AI0；在溶液中因为互相抑制水解而大量共存⑤pH二2的盐酸和醋酸，均稀释到pH二5,醋酸加水量大®NaHS03溶液中加入少量NaOH固体，上竺丄将增大C（HSO3）A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个2. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A. 常温下，将0.1 mol L-'NH.Cl溶液与0.05mol U'NaOH溶液等体积混合溶液显碱性，c （CT）>c（Na*） >c（NH；） >c （OH-）>c何）B. 在小苏打溶液中存在：c（HCO-） = c（Na+）-c（CO；-）-c（H2CO3）C. 常温下，向CH,CO OH溶液中加入适量的NaOH,得到pH = 4的混合溶液：c（Na*） > c （CH3COO_） > c（H+） > C（OH~）D. pH = 3的一元酸HX和pH = ll的一元碱MOH等体积混合：c（M+） = c（X~）>c（H+） = c （OH-）3. 下列说法正确的是A. 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B. 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pHC. 常温下若企酸企碱等体积中和后pH = 7,则中和之前pH酸+pH戚=14D. 在pH = 12的菜溶液中，水电离出的c（OH-） = 10-2mol/L4. 下列叙述正确的是（缺A. 0」mol/LNaHSO3溶液中：c（Na+）>c（HS0；）>c（0H-）>c（H+）B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K,.均减小C. 在N JQ S溶液中加入AgCI固体，溶液中c（S_）下降D. pH =5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH&l溶液中，由水电离的c(H+)相等5. 下列各图示与对应的描述相符合的是表示某化学平衡的移动，在匕时改变的条件一定是加入催化剂表示平衡2N02(g) —NA (g)在匕时迅速将体积缩小后c (N204)表示CH3COOH溶液中通入N&至过量的过程中溶液导电性的变化6. 「C时，取一定量的PbJ固体配成饱和溶液，t时刻改变某一外界条件，离子浓度随时间变化如图所示。
2019届人教版化学高二选修4第三章水溶液中的离子平衡单元检测1_word版含解析
化学人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡单元检测(时间：45分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、选择题(每小题4分，共40分) 1．下列叙述正确的是( )。
A ．c (4NH +)相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液和NH 4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：c [(NH 4)2Fe(SO 4)2]＜c [(NH 4)2SO 4]＜c (NH 4Cl)B ．向AgCl 悬浊液中滴入KI 溶液，有AgI 沉淀生成，说明AgCl 的溶解度小于AgI 的溶解度C ．0.2 mol ·L －1HCl 溶液与等体积0.05 mol ·L －1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH ＝1 D ．0.2 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中，c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (3HCO -)＋c (OH －)2．常温下，0.2 mol ·L －1CH 3COOH 溶液与0.1 mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH ＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是( )。
A ．溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1×10－7mol ·L －1B ．c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)－c (Na ＋)＝0.05 mol ·L －1C ．溶液中CH 3COOH 的电离程度小于CH 3COONa 的水解程度D ．溶液中离子浓度的大小关系为：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)3．100 mL 0.1 mol ·L －1的盐酸与50 mL 0.2 mol · L －1的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是( )。
A ．c (Cl －)＞c (4NH +)＞c (OH －)＞c (H ＋) B ．c (Cl －)＝c (4NH +)＞c (OH －)＝c (H ＋) C ．c (H ＋)＋c (4NH +)＝c (Cl －) ＋c (OH －)D ．c (H ＋)＋c (Cl －)＝c (4NH +)＋c (NH 3·H 2O)＋c (OH －) 4．现有两正盐的稀溶液，分别是a mol ·L －1NaX 溶液和b mol ·L －1NaY 溶液。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡有答案-高二化学人教版(2019)选择性必修1
2021—2022人教（2019）化学选择性必修一第三章 水溶液中的离子反应与平衡有答案新教材选择性必修一第3章《水溶液中的离子反应与平衡》一、选择题。
（共15题）1、有等体积、等pH 的NH 3·H 2O 、KOH 和Ba(OH)2三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V2、V 3，则三者的大小关系正确的是( )A ．V 1﹥V 2=V 3B ．V 1=V 2=V 3C ．V 1=V 2＜V 3D ．V 1＜V 2＜V 32、常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液，溶液中水电离出来的()+H c 水的负对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的（ ）A ．用pH 试纸测定E 点对应的溶液，pH=3B ．F ．H 点对应的溶液都存在()()+--c Na =c Cl +c(ClO ) C ．加水稀释H 点对应的溶液，溶液的pH 不变 D ．G 点对应的溶液中()()+---+c Na >c(Cl )>c(ClO )>c(OH )>c H 3、中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。
实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。
下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )A ．用标准酸性KMnO 4溶液滴定Na 2SO 3溶液以测量其浓度：KMnO 4；紫红色B ．利用“Ag ＋＋SCN －===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN 溶液测量AgNO 3溶液浓度：Fe(NO 3)3；红色C ．利用“2Fe 3＋＋2I －===I 2＋2Fe 2＋”原理，用FeCl 3溶液测量KI 样品中的KI 的百分含量：淀粉；蓝色D ．利用OH －＋H ＋===H 2O 来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞；浅红色 4、对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( )A ．B ．26Fe 3＋C ．D ．5、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca （OH ）2（s ）⇌Ca2+（aq ）+2OH ﹣（aq ）。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。
下列说法错误的是( )A．溶度积常数K sp(PbI2)减小B．溶液中c(I－)增大C．沉淀溶解平衡向左移动D．悬浊液中固体质量增大2．把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氢氧化钠溶液3．室温下，0.1mol⋅L-1某一元酸(HA)溶液中+-c(H)c(OH)=1×108，下列叙述不正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=3B．该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol⋅L-1C．该溶液中水的离子积常数K w为1.0×10-14D．用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，则c(Na+)>c(A-) 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂5．N A为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+中含有的电子数为10N AB．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3AC．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2N AD．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32g铜6．下列关系的表述中,正确的是( )A．0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等D．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)7．下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是A．A B．B C．C D．D8．下列各项内容中排列顺序正确的是A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3B．微粒半径：K+> S2－> F－C．给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2OD．氢化物的沸点: HF > HCl > HBr9．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl10．关于下列电解质溶液的说法中，正确的是（）A．常温下，a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH>7，则一定有a≥b B．常温下，10 mL0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH-)>c(H+)C．10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10 mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x=yD．已知：Ca(OH)2的K sp为5.5×10-6，若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)2沉淀产生11．下列叙述不正确的是（ ）A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．()42KAl SO 可作净水剂3Al +水解生成的()3Al OH 胶体具有吸附性C ．配制2Na S 溶液时加入少量NaOH ，是因为OH -抑制2S -的水解D ．银能置换出HI （aq ）中的氢，Ag 与HI 反应生成K sp 很小的AgI 沉淀，利于2H 生成 12．下列实验与盐类水解无关的是 A ．FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中B ．在氯化氢气流中加热蒸发CuCl 2溶液以制备CuCl 2·2H 2OC ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D ．实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH 溶液13．已知常温下，HA 的电离平衡常数K a =6.25×10-5，H 2CO 3的电离平衡常数K a1=4.17×10-7、K a2=4. 90×10 -11。
人教版2019-2020年秋季高二化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3按c()由小到大排列的顺序是()A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是()A．＋H2O H3O＋＋B．＋H2O NH3·H2O＋OH－C．＋H2O＋OH－D． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－3.下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B． pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性4.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH－)＞c(H＋)操作是()A．加入Na2CO3固体B．加入NaNO3固体C．加入NaHSO4固体D．加入(NH4)2SO4固体5.下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/2D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍6.有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④7.常温下，0.1 mol·L－1Na 2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。
人教版高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138796]下列说法正确的是A ．某物质溶液pH>7，该物质一定是强碱弱酸盐B ．0.1mol/L 醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的c(H +)减小C ．等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与NaOH 恰好中和，消耗NaOH 一样多D ．已知Ka(HCOOH)>Ka(CH 3COOH)，pH 相等的HCOONa 与CH 3COONa 溶液：[c(Na +)-c(HCOO -)]<[c(Na +)-c(CH 3COO -)]2．(0分)[ID ：138795]下列说法正确的是（ ）A ．室温下，pH 相同的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液，c (Cl -)相同B ．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c (H +)小C ．某酸HA 的铵盐NH 4A 溶液呈碱性，可证明HA 是弱酸D ．100 mL 0.01 mol·L -1的醋酸溶液中和NaOH 能力小于10 mL 0.1 mol·L -1的醋酸溶液 3．(0分)[ID ：138786]重水(D 2O)的离子积K w =1.6×10-15，可以用pH 一样的定义来规定pD=-lg[D +]，已知lg2=0.3，则该温度下，下列说法不正确的是A ．重水的pD=7.4B ．0.01mol/L 的NaOD 重水溶液其pD=12C ．溶解0.01molDCl 的重水溶液1L 其pD=2D ．在100mL0.25mol/L 的DCl 重水溶液中，加入50mL0.2mol/L 的NaOD 的重水溶液，其pD=14．(0分)[ID ：138746]下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）A ．用托盘天平称量时，将NaOH 固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.3 gB ．用25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为15.60 mLC ．用干燥的广泛pH 试纸测稀盐酸的pH=3.4D ．用标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水时可加入2～3滴甲基橙溶液作指示剂5．(0分)[ID ：138739]下列关于电解质溶液的说法正确的是A ．pH 12=的氨水加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH 10=B ．pH 相同的3CH COONa 溶液和氨水中由水电离产生的c (OH -)相同C ．室温下pH 11=的氨水和pH 3=的稀硫酸等体积混合后的溶液呈碱性D ．将3CH COONa 溶液从20C ︒升温至30C ︒，溶液中()()()-3-3CH COO CH COOH OH c c c ⋅增大6．(0分)[ID ：138729]室温下，不能用于比较CH 3COOH 和HCl 酸性强弱的方法 A ．分别测定相同物质的量浓度的两种溶液的导电性B ．分别测定并比较CH 3COONa 溶液和NaCl 溶液的pHC ．分别向相同pH 的两份溶液中加入足量的锌粒，比较最终产生H 2的多少D ．分别向0.1mol/L 的两种溶液中加入足量的相同锌粒，比较开始时产生H 2的快慢7．(0分)[ID ：138718]有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与Na 2CO 3；②CH 3COONa 与NaCl ；③CH 3COONa 与NaOH ；④CH 3COONa与HCl。
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2018-2019学年高二化学人教选修4（第03章）
章末检测
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II 卷时，将答案写在答题纸上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．把0.01 mol 纯净的烧碱固体分别投入下列100 mL 的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是
A ．0.5 mol·L −1的硫酸
B ．0.5 mol·L −1的醋酸溶液
C ．0.25 mol·L −1的盐酸
D ．0.25 mol·L −1的硫酸铜溶液
2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是
3．下列说法不正确的是
A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B ．水解反应+
4NH ＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D ．盐类水解反应的逆反应是中和反应
4．中和相同体积、相同pH 的H 2SO 4、HCl 和CH 3COOH 三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH 溶液的体积为V 1、V 2和V 3，则 A ．V 1＞V 2＞V 3 B ．V 3＞V 2＞V 1 C ．V 3＞V 1＝V 2
D ．V 1＞V 2＝V 3
5．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl+H 2O H 3O ++Cl −
②ZnCl 2+2H 2O===Zn(OH)2+2HCl
③Na 2CO 3+2H 2O
H 2CO 3+2NaOH ④Al 2(CO 3)3+6H 2O
2Al(OH)3↓+3H 2CO 3
A ．①②
B ．③④
C ．①②④
D ．全部
6．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是 A ．饱和亚硫酸溶液的pH 小于饱和碳酸溶液的pH B ．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
C ．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
D ．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
7．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN ＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2，②NaCN ＋HF===HCN ＋NaF ，③NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF 。
由此可判断下列叙述中，不正确的是 A ．HF 的电离平衡常数为7.2×10－4 B ．HNO 2的电离平衡常数为4.9×10－10
C ．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D ．HNO 2的电离平衡常数比HCN 大，比HF 小
8．室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A ．若pH ＞7，则一定是c 1V 1=c 2V 2
B ．在任何情况下都是c (Na +)+c (H +)=c (CH 3COO −)+c (OH −)
C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2＞c 1
D ．若V 1=V 2，c 1=c 2，则c (CH 3COO −)+c (CH 3COOH)=c (Na +) 9．20 ℃时，PbCl 2(s)在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位：g·L －1)如图所示。
下列叙述正确的是
A ．盐酸浓度越大，K sp (PbCl 2)越大
B ．PbCl 2能与一定浓度的盐酸反应
C ．x 、y 两点对应的溶液中c (Pb 2＋)相等
D ．往含Pb 2＋溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb 2＋完全转化为PbCl 2(s) 10．在由水电离出的c (OH -)=1×10-13 mol/L 的溶液中，能大量共存的离子组是
A ．Fe 2+、Na +、3NO -
、Cl -
B ．Ba 2+、Na +、3NO -
、Cl −
C ．24SO -
、23SO -
、+
4NH 、Na +
D ．Mg 2+、Na +、Br -、ClO -
11．向20 mL 0.1 mol/L NH 4HSO 4溶液中滴入0.1 mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是
A ．整个反应过程中：c (H ＋)＋c (Na ＋)＋c (+
4NH )＝c (OH −)＋2c (24SO -
)
B ．当滴入30 mL NaOH 溶液时(pH>7)：c (+
4NH )>c (NH 3·H 2O)>c (OH −)>c (H ＋)
C ．当滴入20 mL NaOH 溶液时：2c (24SO -)＝c (NH 3·H 2O)＋c (+
4NH ) D ．当溶液呈中性时：c (+
4NH )>c (24SO -
)>c (Na ＋)>c (H ＋)＝c (OH −)。