2019人教高考化学一轮选择题预热自练题(8)及答案
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。
D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
【人教版】2019高考化学一轮复习选习练题8含解析含答案
人教化学2019高考一轮选习练题（8）一、选择题1、解释下列事实的方程式正确的是A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D．用FeS 除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓【答案】C【解析】A．盐的水解为吸热反应，则加热促进碳酸钠的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，正确的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO 3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正确；D．用FeS除去工业废水中的Hg2+的离子反应为Hg2++FeS=HgS↓+Fe2+，故D错误；故选C。
2、M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。
加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是( )A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol【答案】B【解析】试题分析：生成气体的物质的量为0.5mol，氧气为气体总量的1/5，氧气的物质的量为0.1mol，设M （NO3）2的物质的量为xmol2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑2 1x 0.1解得x=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为29.6g÷0.2=148g/mol，M=148－62×2=24g/mol。
，故B正确。
考点：本题考查物质的量计算。
3、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Ba2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Cu2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+【答案】B【解析】根据图像，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。
2019高考化学一轮选练编题8含解析新人教版
人教化学2019高考一轮选练编题（8）李仕才一、选择题1．某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋,向该溶液中通入过量的Cl2,则下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．②④⑤解析：通入过量的Cl2后,SO2－3被Cl2氧化为SO2－4；SiO2－3和氯水中的HCl反应生成硅酸胶状沉淀；Br－被Cl2氧化为Br2,使溶液颜色变为橙黄色；CO2－3和氯水中的HCl反应生成CO2气体；只有NH＋4和Na＋没有发生反应。
发生的反应中有3个氧化还原反应,即Cl2氧化SO2－3、Cl2氧化Br－、Cl2和H2O的反应,故①②③④正确。
答案：A2．在加入金属Al产生H2的溶液中,一定不能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、AlO－2、SO2－3、Cl－C．Ag＋、K＋、NO－3、Na＋D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO－3解析：“加入金属Al产生H2”,溶液可能是酸性(不含NO－3)也可能是碱性。
选项A中Mg2＋在碱性条件下不能存在,但在酸性条件下可以共存；选项B在酸性条件下与SO2－3生成气体、与AlO－2生成沉淀,在碱性条件下能共存；C、D两选项中均含有NO－3,酸性条件下都不产生H2,C选项中Ag＋与OH－不能共存,D选项能在碱性条件下共存。
答案：C3．有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：SiO2是酸性氧化物,它能与氢氟酸反应是其特殊性质,A错；在图示转化关系中只有第一行的变化是氧化还原反应,其余均为非氧化还原反应。
2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离和溶液的酸碱性练习
课时2 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．(2016·绵阳诊断)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，KK w变大，Cw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案 D2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积K w＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SO2－4)解析D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO2－4)相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO2－4)。
答案 D3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是 1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是( )A．a<bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)解析加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，K w＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。
2019版高考化学第一轮复习 第八单元 水溶液中的离子平衡 高考热点题型8 五大平衡常数的比较与应用
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(2)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中
配制5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,
则至少需要加入
mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸体积
对离子浓度的影响)。
答案:(1)①������������Wa 增大 ②Cd2+、Zn2+ (2)2.5
K=04.52××402.5=1 024;(2)依据盖斯定律可知③式=12×②式+12×①式,所
以
ΔH3=12ΔH2+12ΔH1,K3=(K1)12
1
×(K2)2;(3)首先写出
H2SO3
H++HSO3- 、HSO3- +H2O H2SO3+OH-、H2O OH-+H+,前面的两 式相加即得第三式,所以 Ka×Kh=KW,所以 Ka=������������Wh ;或用三个平衡常数
入 NaOH,溶液中 c(H+)减小,所以������������((CCHH33���������������������������O������-���))的值变大。
答案:不变 变大
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方法归纳 对于浓度比值变化的判断,可以先写出有关平衡常数 的表达式,然后找出条件改变时,比较容易判断浓度升高或降低的 微粒,最后综合分析。
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1.(1)已知:
在 25 ℃时,H2O H++OH- KW=10-14
CH3COOH H++CH3COO- Ka=1.8×10-5
①醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、Ka的关系是Kh=
2019高考化学一轮练练题填空题和选择题含解析新人教版(全套共13份)
（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（1）含答案李仕才1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－12P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。
2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。
(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
人教版2019高考化学一轮选训习题选择题8含解析
选择题（ 8）1、依照如图关系( 图被骗量单位为mol) 计算 2NO(g)＋ 2H2(g)===N2(g) ＋ 2H2O(g) 的H 为()A．( a＋b－c－d)kJ ·mol －1B． ( c＋a－d－b)kJ ·mol －1C．(c ＋－－ )kJ ·mol －1D． (c＋－－b)kJ ·mol －1 d a b d a剖析由图中转变可知，断裂化学键吸取能量，形成化学键释放能量，2NO(g) ＋2H2(g)===N2(g) ＋ 2H2O(g)H＝( a＋ b－ c－ d)kJ·mol－1。
答案 A2、(2018. 厦门模拟 ) 镁铝性质相像，下表中对两者的比较不正确的选项是()选项反响铝镁A与非金属反响能被 Cl 2、O2氧化能与 N2、 O2反响B与水反响能与开水反响反响很困难C与碱反响能溶于强碱溶液不反响D 与某些氧能与 Fe2O3、 MnO2、 Cr 2O3等金属氧能在 CO2化物反响化物发生铝热反响中焚烧答案 B3、某溶液 X 呈无色，且仅可能含有2++++-、 I-2-2-八种离子中Ba 、 Na、NH、 H、 Cl、 SO、 SO434的几种 ( 不考虑水的电离 ) ，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1。
向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。
以下对于溶液X 的剖析中不正确的选项是A．必然不含 Cl -B+C32-4+．必然不含 H．必然含有 SO D ．必然不含 NH【答案】 D4、科学家首次用X 射线微光技术察看到 CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。
反响过程的表示图以下 :以下说法正确的选项是A． CO和 O生成 CO2是吸热反响B．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C． CO和 O生成了拥有极性共价键的CO2D．该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量【答案】 C5、(2017 · 坊市中学高三下学期第四次元关) 中国文化人文明献巨大，古代文件中充足了古代化学研究成就。
2019高考化学一轮复习选训习题8含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（8）李仕才一、选择题1、设佩为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（c ）A.0. 1 mol Na2COs • 10H20晶体中,阴离子总数大于0. 1加B.常温常压下，18 niL水中所含的氢离子数约为1（TWC.标准状态下，22.4 L氮气中含有的原子数约为皿D.23 g组成为CJU）的有机物，C—H键的数目为3抠解析A项，M阴离子）=0. 1加，错误；B项，1L水屮艸（『）=10一7瓜，错谋；D项，C2H6O 的结构简式若为CH；5CH2—0H，则C—H键的数目为2. 5加，错误。
2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NdNs+KMO：；—K2O+N32O+N2 f。
对上述反应的描述错误的是（B ）A.NaNs是还原剂，KNOs是氧化剂B.该反应屮有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8 mol N2,则转移电子的物质的量为5 mol解析该反应中，N Q N S中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低，则NaU是还原剂，KM）：,是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 t , C项正确；由C项分析可知，该反应中生成16 mol N2时转移10 mol电子，则生成8 mol比时转移5 mol电子, D项正确。
3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主耍成分为FeG、Si（）2、AlA,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸业铁（FeSO4・7H,0），设计了如下流程：足量酸NaOH^液一T7777T71鯉戶」E试剂X控制屮沁创溶液1| ----- - ------- !—LJ 溶液2|~4^S（）/7HQ 下列说法不正确的是（D ）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al'+转化为Al（0H）3进入固体2C.从溶液2得到FeSOx 7H,0产品的过程屮，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSOt・7出0解析流程设计意图是用硫酸将Fe203. AI2O3转化为硫酸盐，除去SiO2,然后用铁粉还原F（? +得到硫酸亚铁,A项正确；固体1为SiO2,分离FeSO.［和AL（SO,）s采用的是调控pH的方法, 使Al3+转化为AKOHh沉淀而与FeSO4分离，B项正确；F『+容易被氧化，所以在得到FeSOi - 7IL0产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C项正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe （0H）3沉淀，最终得到的是Fe2（S01）3, D项不正确。
高考化学一轮复习 第一 考点8 铜及其化合物化训练试题
回夺市安然阳光实验学校考点8 铁、铜及其化合物[题组一基础小题]1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案C解析常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，A错误；铁与碘化合生成FeI2，B错误；四氧化三铁是纯净物，D错误。
2．下列常见实验的现象或表述正确的是( )A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质答案A解析不能证明红砖中是否含有二价铁，B错误；制备氢氧化亚铁时为了防止其被氧化不能搅拌，C错误；稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，D 错误。
3．铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁D．纯铁的抗腐蚀性很强，日常生活中用的铁合金比较容易被腐蚀答案D解析铁是第Ⅷ族元素，四氧化三铁是纯净物，C反应中Fe过量，生成FeS 的质量小于21 g。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019人教高考化学一轮选训习题(1)及答案
2019人教高考化学一轮选训习题（1）及答案2019人教高考化学一轮选训习题（1）及答案一、选择题1、【2019新课标2卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】考点定位：查常见化学物质的性质和用途判断，涉及碳酸钠、漂白粉、氢氧化铝、钡餐等【试题点评】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
【插花题】化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是() A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5B[燃烧反应是放热反应，故ΔH1<0，ΔH3<0，A错；铝热反应是放热反应，故ΔH5<0，ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，即ΔH4<ΔH3，B正确；ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)×2/3，C错；ΔH3＝ΔH4－ΔH5，D错。
]4、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能电能化学能”的转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。
下列关于该装置的说法中正确的是()A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图中离子交换膜为阳离子交换膜C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强＋2e－＋H2O===CO＋2OH－D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2D[根据题图中左边电源内负电荷的移向，可知N型半导体为负极，P型半导体为正极，A错误；N型半导体为负极，X极为电解池的阴极，电极反应为CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－，生成的氢氧根离子通过离子交换膜在Y极参加反应，所以图中的离子交换膜为阴离子交换膜，B错误，D正确；总反应方程式为2CO2===2CO＋O2，根据总反应可知，反应前后电解质溶液的碱性不变，C错误。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
(人教版)化学2019高考一轮练练题：选择题(8)含答案
（人教版）化学2019高考一轮练练题：选择题（8）含答案1、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是()A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3解析在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照图示转化关系，可知Y为NaOH(aq)。
只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N为HCl(aq)，故选项A、C正确；选项B，若X为Al，Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X不可能是Al，但可能是Cl2；选项D，Al2O3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q、Z中的一种必定为Al2O3。
答案B2、将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④解析①②相连时，外电路电流从②流向①，说明②是正极；①比较活泼；①③相连时，③为正极，说明①比③活泼；②④相连时，②上有气泡逸出，说明②是正极，④比②活泼；③④相连时，③的质量减少，说明③是负极，③比④活泼，所以金属的活动性顺序为：①③④②。
答案B3、下列图像与对应的叙述相符的是A．图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液B．图②表示向NaAlO2溶波中逐滴加入盐酸C．图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉D．图④表示向NaOH溶液通入CO2【答案】C【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解（此时生成沉淀的物质的量逐渐减少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完毕,后减小,最后不变，叙述与示意图不相符，选项A错误；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成沉淀，后溶解，叙述与示意图不相符，选项B错误；C、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应为2Fe3++Zn=2Fe2++ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C 选项图像正确；D、向NaOH溶液通入CO2，发生反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里OH-完全反应时所得CO32-浓度为原OH-的物质的量的12，选项D图像错误。
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2019人教高考化学一轮选择题预热自练题（8）及答案1．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9N AB．22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2N AC．10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3N A【答案】B【解析】A．18g重甲基(-CD3)为1mol，1mol重甲基（-CD3）中含有9mol电子，含有电子数为9N A，选项A正确；B、标准状况下，CH2Cl2为液态，故22.4LCH2Cl2的物质的量不是1mol，选项B错误；C、高锰酸钾是氧化剂，H2O2 O2, H2O2为0.1mol，转移的电子数为0.2mol，选项C正确；D、因乙醇C2H5OH可看作C2H4·H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数相同，即0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N A，选项D正确。
答案选B。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意重甲基与甲基中含有的电子数相同，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2．(2017·孝义市高三下学期考前热身训练)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O答案 B解析“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。
CuSO4·5H2O为蓝色晶体，故A错误；FeSO4·7H2O是绿色晶体，故B正确；KAl(SO4)2·12H2O是无色晶体，故C错误；Fe2(SO4)3·9H2O为黄色晶体，故D错误。
3．(2017·新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－) D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B) 答案 B解析pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A 错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)，B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误；pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D错误；答案选B。
4．(2017·庄河市高级中学高三第四次模拟考试)常温下，用0.1 mol·L－1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1盐酸、20.00 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HClD．当0<V(NaOH) <20.00 mL 时，对应混合物中各离子浓度大小顺序：c(A－)>c(Na＋)>c(H ＋)>c(OH－)答案 B解析因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A不正确；达到B、D状态时的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液的电荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正确；相同的NaOH中和相同的酸，C不正确；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH ＝7时，0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL，但有：c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，D不正确。
5．(2017·衡水中学高三最后一卷)向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是()答案 A解析若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2或Cl2；关闭活塞K，若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。
若X是Cl2，Cl2通入NaHCO3溶液时，Cl2不能被吸收，也无CO2气体放出。
显然只有A符合，故选A。
6．(2017·昌平区高三上学期期末)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()答案 D解析浓盐酸容易挥发，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢也能使Na2SiO3溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，也不能说明非金属性：C>Si，故A错误；电石与水反应生成的气体中往往混有硫化氢等杂质气体，也能使溴水褪色，不能证明乙炔是否可与溴发生加成反应，故B错误；浓硝酸常温下与铝发生钝化，没有气体放出，故C错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
7．(2017·漳州市八校高三上学期期末联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是()A．第①步除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏答案 B解析选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；步骤②中的MgCl2·6H2O在脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故MgCl2·6H2O可在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；第③步将溴离子氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，故C错误；第⑤步中，溴元素化合价从－1升高到0价，被氧化，生成的单质溴溶于水，则萃取分液后蒸馏即可分离，不需要过滤操作，故D错误。
8．(2017·太原市高三第二次模拟考试)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是()A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物答案 B解析 用铝土矿制备较高纯度Al ，首先用NaOH 溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO 2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A 正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B 不正确；在制粗硅时，发生反应SiO 2＋2C=====△Si ＋2CO ↑，被氧化的物质C 与被还原的物质SiO 2的物质的量之比为2∶1，C 正确；黄铜矿(CuFeS 2)与O 2反应，铜由＋2价降为＋1价被还原得到Cu 2S 、氧由0价降至－2价得到FeO ，所以Cu 2S 、FeO 均是还原产物，D 正确。
9．(2017·清远市清城区高三上学期期末)分子式为C 5H 10O 3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有(不含立体异构)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种答案 C解析 分子式为C 5H 10O 3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、1个醛基，丁酸有2种结构：CH 3CH 2CH 2COOH ，(CH 3)2CHCOOH ，当丁酸为CH 3CH 2CH 2COOH 时，一元取代产物有3种；当丁酸为(CH 3)2CHCOOH 时，一元取代产物有2种，所以共有5种结构，答案选C 。
10．(2017·河南省天一大联考高三阶段性测试)不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C 4H 9ClO 的同分异构体中能与Na 反应放出氢气的共有(不含立体异构)( )A ．8 种B ．9 种C ．10 种D ．12 种答案 B解析 有机物C 4H 9ClO 把氯原子看成氢原子，相等于C 4H 10O ，属于醇，有4种醇，然后，在四种醇的基础上，用氯原子取代烃基中一个氢原子，注意不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，共有结构为9 种，B 正确。
11．(2017·虎林市高三摸底考试)已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A 、B 同主族， B 、C 、D 、E 同周期，B 的核外电子数为C 的12，D 的最外层电子数为C 、E 之和的一半。
下列说法正确的是( )A ．A 、B 能形成离子化合物，且A 离子半径小于B 离子半径B ．A 、D 能形成离子化合物DA 5，与水反应可产生两种气体C ．C 、D 的简单氢化物中只有D 溶于水，其水溶液呈酸性D ．E 形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同答案 B解析 A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A 、B 同主族，B 、C 、D 、E 同周期，B 的核外电子数为C 的12，C 的原子序数一定为偶数，可知B 为第二周期元素，B 为Li 时，A 为H ，C 为C ，D 的最外层电子数为C 、E 之和的一半，即5＝(4＋6)×12，则D 为N 元素，E 为O 元素。