16—17学年上学期高一周练(10.14)化学试题(附答案)
16—17学年上学期高一第一次考试(10月月考)化学试题(附答案)
阳春一中2016-2017学年度第一学期高一级月考（一）化学试卷2016.10.28可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D2. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
3.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取4. 下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。
分离以上混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸发、过滤、分液C．分液、蒸发、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸6. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7．下列叙述正确的是A．1 mol Na的质量为23g/mol B．O2的摩尔质量为32gC．3.01×1023个SO3分子的质量为40g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.48. 下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等9．将30mL0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取出10ml，则取出的NaOH溶液的物质的量浓度为（）A.0.04 mol/LB.0.03 mol/LC.0.3 mol/LD. 0.05 mol/L10．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中二、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
16—17学年高一10月周考化学试题(无答案) (1)
2016—2017学年上学期十月份周考高一化学试卷一、选择题（每题2分，共56分） 1．下列实验操作中，不合理的是( )① ② ③ A ．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B ．用CCl 4提取碘水中的碘，选③C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D ．粗盐提纯，选①和②2．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法3．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是( ) A ．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B ．除去KNO 3中少量NaCl ：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口D ．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、萃取、蒸馏B ．分液、蒸馏、萃取C ．萃取、蒸馏、分液D ．蒸馏、萃取、分液5．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( ) A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N A B. 2 g 氢气中含有的原子数为N AC. 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2N AD. 17 g 氨气中含有的电子数为10N A7．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是 ( ) A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B ．0. 012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD ．1 mol NH 3所含原子数约是2.408×1024 8．物质的量实际上是表示( )。
16—17学年高一(实验班)第一阶段(10月)考试化学试题(附答案)
清流一中2016—2017学年第一学期高一第一阶段考试化学试卷（实验班）本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn: 65 Cl:35.5 Ca:40Ⅰ卷选择题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）2．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A. 一定是一种单质B. 一定是纯净物C. 一定是混合物D. 可能是纯净物，也可能是混合物3．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。
排序正确的是（）。
A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③4．通过你的观察和推理判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中5．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或可能生成（）A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢6．下列关于钠的说法中错误的是（）A.金属钠非常活泼B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D.钠元素在自然界中都是以化合态存在7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
中学16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
莆田二十四中2016-2017年度上学期期中考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ar 40 Mn 55一、单项选择（16*3分=48分）1、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石灰石B．盐酸、烧碱、氯化钙C．二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D．磷酸、氧化钙、醋酸钠2、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应3、15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为()A．16.5 g·mol－1B．85 g·mol－1C．55 D.55 g·mol－14、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是（）A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰15、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比6、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④7、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气态化合物Z，则Z的化学式可能是()A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y38、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AD．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3N A9、如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数) （）A．22.4bc/aN A L B．22.4ab/cN A LC．22.4ac/bN A L D．22.4b/acN A L10、对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A．含氧原子的个数比为2∶3 B．含硫元素的质量比为5∶4C. 含氧元素的质量比为6∶5 D．含硫原子的个数比为1∶111、下列物质中属于电解质的是（）A．酒精B．氨水C．熔融的氯化钠D．铁12、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的CO和CH4D．同压强、同体积的N2和O213、下列混合物的分离方法不可行的是()A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离14、胶体最本质的特征是()A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间15、下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出16、在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。
16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)(2)
2016~2017学年度第一学期高一期中考试化学学科试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 Mn-55第Ⅰ卷（选择题共69分）一．选择题：（共23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个正确选项）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确．．的是A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2．下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是40gB、1摩尔H2SO4质量为98gC、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D、1mol任何纯净物都含有相同的原子数3．下列物质，属于电解质的是A．KCl溶液 B．SO2 C．熔融的NaOH D．酒精4．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．浓度C．温度D．规格（容量）5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、下列说法正确的是A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油7、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性8．下列图示的实验操作中，错误的是错误！未找到引用源。
大同市第一中学2016-2017学年高一上学期周练(10.14)化学试题 含答案
一、选择通（每小题有1 一2 个正确答案)l。
下列对于“摩尔”的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩,符号为：molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D。
国际上规定,0。
012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2。
下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（)A.32克O2所含的原子数目为N AB。
0。
5molH20含有的原子数目为l。
5 N AC。
lmolH20含有的H20分子数目为N AD.0。
5N A个氯气分子的物质的量是0。
5mol3。
下列说法正确的是(）A。
摩尔质量就等于物质的分子B.摩尔质量就是物质分子量的6。
02×1023倍C。
HNO3的摩尔质量是63gD。
硫酸和磷酸的摩尔质量相等4. 下列实验操作正确的是(）A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.蒸馏时冷水从上口进入C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后，再放出上层液体D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置5. 2mol cl2和2molCO2 相比较，下列叙述中正确的是A.分子数相等B。
原子数相等C.体积相等D.质量相等6。
下列物质中氧原子数日与ll.7gNaO2 中氧原子数一定相等的是A。
6。
72L CO B.6。
6g CO2 C.8g SO3D。
9。
6g H2SO4 7. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg.那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2。
5×1019个 B．2。
5×1022个C．5×1019个 D．5×1022个8。
现有三种气体X、Y、Z的相对分子质量的关系为Mr(X）＜Mr（Y）=0。
5Mr(Z),下列说法正确的是A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的二种气体,气体密度最小的是XC。
级中学16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
2016-2017学年度上学期辽油二高高一期中考试试卷化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。
以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）2、为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是( )3、用下列图示所示装置和仪器能达到实验目的是（）A．甲用装置所示仪器可以蒸发、结晶制取粗盐B．用装置乙加热分离碘单质和氯化钠的混合固体C．用装置丙除去CO2中的少量HClD．用装置丁进行萃取、分液4、下列有关说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．0.1N A氮分子所占的体积为2.24LB．标准状况下，2.24L氧气所含原子数为0.1N AC．2.4g镁作还原剂时，失去的电子数为0.2N AD．2mol/L盐酸中，含HCl分子数为0.2N A5、标准状况下①6．72LCH4②3．01×1023个HCl分子③13．6gH2S ④0．2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞④＞③＞②6、下列叙述正确的是（）①NaCl的摩尔质量是58．5g②在C与SiO2反应制备SiC中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和16 g O2的体积相同⑤摩尔质量就等于物质的式量⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧7、同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O原子数目之比为1︰2③所含的原子总数目之比为2︰3 ④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7︰11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤8、下列物质分类的正确组合是（）9、下列关于胶体的说法中不正确．．．的是( )A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色10、下列说法正确的是（）A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+ H2O =Na++2OH-+2H2↑B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO-+H2OC．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+D．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++Ba2++SO42-+OH-= BaSO4↓+H2O12、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-13、下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质14、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
江西省宜春市第三中学2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题:(本题包括16 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题3分共48分)1．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10242．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．烧杯D．蒸发皿3．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()A．质量B．原子总数C．密度D．分子数4．将5mol.L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol.L﹣1B．0.25 mol.L﹣1C．0.1 mol.L﹣1 D．1 mol.L﹣15．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的CO和CH4D．同压强、同体积的N2和O27．已知某饱和溶液中①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( ) A.④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ②③④8.为了除去KCl 中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣及泥沙，得到纯净的KCl ，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（ ） ①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液 ⑥加过量KOH 溶液 ⑦加过量K 2CO 3溶液． A ． ②⑤④①③ B ． ④①②⑤③ C ． ④②⑤ D ． ⑥⑤⑦①③9．配制100mL 0.2mol.L ﹣1 NaCl 溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ）A ．分液漏斗B ．烧杯C ．玻璃棒D ．容量瓶10．下列操作中正确的是（ ）A ．用25 mL 量筒量取4.0 mol/L 的盐酸5.62 mLB ．用托盘天平称取5.56 g KCl 固体C ．配制450 mL 0.2 mol/L H 2SO 4溶液时应选用500 mL 容量瓶D ．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出 11．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）A ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B ．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的23C ．酒精着火时可用水扑灭D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸12．下列计量单位，正确的是()A. 摩尔质量：gB. 物质的量浓度：L/molC. 物质的量：molD. 气体摩尔体积：L13．下列现象与胶体的知识无关的是(C )A. 清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B. 工厂里用静电除尘C. 氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀D. 不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞14.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是( )A. CO2和CO对容器产生的压强之比是7:11B. CO2和CO的密度之比是11:7C. CO2和CO的分子数相等D. CO2和CO的氧原子个数比是22:715．胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )A．外观澄清、透明B．胶体粒子大小在1～100nm之间C．丁达尔现象D．分散质粒子能透过半透膜16．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( ) A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色二、非选择题（每空2分，共52分）17．（共18分）(1) 写出图1中序号①～④仪器的名称：①_____________；②__________；③___________；④____________；在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）(2) 图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上(密度1.84g/cm3，质量分数98%)的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：a. 图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有上图警示标记中的________ (写标记代号A~D)b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__________、_________（写仪器名称）；c．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL （保留一位小数点）；18．（共12分）① N原子的摩尔质量是__________，1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。
16—17学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
遵义四中2016～2017学年度第一学期高一期末考试化学试卷一、选择题（共21小题，每题2分，共42分。
每题只有一个选项是正确的。
）1.下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，使用玻璃棒不断搅拌C. 在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应，并观察生成的气体D. 向一支试管中加入少量水，向其中投入一块黄豆大小的钠2. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（）A. 标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2N AB. 标准状况下，N A个水分子的体积是22.4 LC. 任何情况下，1 mol CO中都含有N A个分子D. 通常状况下，N A个NH3分子的体积是22.4 L3. 下列溶液中，H+的物质的量浓度为1 mol/L的是（）A. 将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液B. 将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液C. 将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液D. 将0.5 mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液4. 下列关于胶体的说法中，正确的是（）A. 胶体一定是均一、透明、介稳的B. 用丁达尔效应区别胶体和溶液C. 可以用滤纸来分离胶体和溶液D. 胶体只能在液体中形成5. 下列说法中，正确的一项是（）A. 因为Cu可以导电，所以Cu是电解质B. 因为NaHSO4可以电离出H+，所以属于酸C. 武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝D. 造成酸雨的主要大气污染物是SO 2和CO 26. 下列离子方程式，书写正确的一项是（ ） A. 向氯化铁溶液中加入Cu 单质：Cu + Fe 3+ = Fe 2+ + Cu 2+ B. 向盐酸中加入Cu ：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑ C. 向NaOH 溶液中加入硫酸：OH －+ H + = H 2OD. 向CuSO 4溶液中加入钠：2Na + Cu 2+ = 2Na + + Cu 7. 下列离子在溶液中能够大量共存的是（ ） A. Fe 3+， ， ，OH －B. ，OH －，Cl －，Al 3+C. Fe 2+，H +， ，Cl －D. ，OH －，Cl －，Na +8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（ ） A. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ B. 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O C. 2HClO = 2HCl + O 2↑D. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+H 2O9. 下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（ ） A. FeCl 2B. FeCl 3C. Na 2SD. Fe 3O 410. 在钠和水的反应实验中，你观察不到的现象是（ ） A. 酚酞试液从无色变为红色 B. 钠安静地浮在水面上 C. 钠熔化成光亮的小球D. 钠在水面上到处游动11. 向200 mL 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液中加入一定体积的0.5 mol/L 的NaOH 溶液，产生5.35 g 沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积是（ ） A. 200 mLB. 300 mLC. 600 mLD. 700 mL12. 下列关于Na 2O 2的说法中，错误的一项是（ ） A. 钠与氧气直接反应不能得到Na 2O 2B. Na 2O 2遇水剧烈反应放出O 2，且每生成1 mol O 2转移2 mol 电子C. Na 2O 2与CO 2可以反应放出O 2，因此可以用作潜水艇的供氧剂+4NH -3NO +4NH -3NO -24SOD. Na 2O 2在空气中长时间暴露最后会生成Na 2CO 313. 下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法不正确的是（ ） A. 受热时的稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3B. 使酚酞试液变红的程度：Na 2CO 3＞NaHCO 3C. 与同浓度同体积HCl 反应产生气泡的速率：Na 2CO 3＜NaHCO 3D. 同物质的量与足量HCl 反应生成CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 314. 要将溶液中的Al 3+沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是（ ） A. NaOH 溶液B. 浓氨水C. NaCl 溶液D. Na 2SO 4溶液15. 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（ ）16. 下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（ ） A. NH 3→NOB. Fe 3+→Fe 2+C. Cl 2→NaClOD. NO 2→HNO 317. 已知溶液中有3种阴离子：Cl －， 和 。
2017届高一化学第十周周练(1-4)含答案
2017届高一化学第十周周练（1-4班）命题人：林贤中一、选择题1、在标准状况下，11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共( )A．11.2 L B．22.4 LC．33.6 L D．44.8 L2、将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为( )A．0.5 mol B．2 molC．2.5 mol D．4 mol3、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①② B．②④C．③④ D．②③4、“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷5、将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（）A．0.5mol B．2 mol C．2.5mol D．4mol6、下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在的状况( )7、某烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和6 mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为（）A．C2H2 B．C2H4C．C3H4 D．C4H6 8、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( )A．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶9、下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是( )A．CH3CH2Br B．CH3CH3C．CH3CHCl2 D．CH3CH2OH10、加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是( )A ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色D ．甲烷与Cl 2混合，光照后黄绿色消失 11、下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是 ( ) A ．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内 B ．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C ．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO 4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼12、 有如下4种碳骨架的烃，其中 表示碳原子， 表示碳碳单键，未画出的键表示碳原子与氢原子相连，则下列说法正确的是（ ）A ．a 和c 互为同分异构体B ．b 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．b 和c 互为同系物D ．常温下d 为气体13、在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是A ．甲烷B ．乙烷C ．丙烷D ． 丁烷dabc14、已知下列两个结构简式：CH3—CH3和CH3—，两式均有短线“－”，这两条短线所表示的意义是( )A．都表示一对共用电子对B．都表示一个共价单键C．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键15、烯烃不可能具有的性质有（）A．能使溴水褪色B．加成反应C．取代反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色16、下列各组物质，既不是同位素，又不是同素异形体，也不是同分异构体的是( )A．白磷与红磷 B．12C与14CC．正丁烷和异丁烷 D．乙烷和乙炔17、分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6D．718、下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型，下列说法正确的是( )A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．只有CH4是正四面体结构C．CH4和CCl4中的化学键均为共价键D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同三、填空题（每空？分，共？分）19、下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。
高一化学周考试题及答案-十月周考
全卷满分100分。
考试用时50分钟。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学工作者从有机反应RH ＋Cl 2(气)――→光RCl(液)＋HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法2．已知乙酸乙酯（C 4H 8O 2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃．要 从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（ ）A ．蒸馏B ．分液C ．过滤D ．蒸发3．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH 3，另一个盛有N 2、H 2的混合气体，在同温同压下 两容器内的气体不可能具有相同的( )A.原子数B.分子数C.质量D.密度4．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LH 2O 所含原子数为3N AB ．常温常压下，48g03和02的混合气含有的氧原子数为3N AC ．标准状况下，22.4L 氦气所含原子数为2N AD ．lmol/LNa 2S 溶液中含Na +的个数为2N A5．将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c 1 mol ·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c 2 mol ·L －1，则c 1和c 2的数值关系是（ ）A ．c 2=c 1B ．c 2＜2c 1C ．c 2＞2c 1D ．无法确定6．在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g ·mol －1 ）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g ·cm －3 ，则此溶液的物质的量浓度（mol ·L －1）为( )A ．B ．C ．D ．7．同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B ，分别充入X 气体和Y 气体，且充气后两气球的体积相同.若相同条件下，A 气球放在CO 中静止不动，B 气球放在O 2中上浮.下列叙述或表示正确的是（ ）A. X 气体的相对分子质量比Y 气体的相对分子质量大B. X 可能是N 2，Y 可能是CH 4C. X 气体的密度小于Y 气体的密度D. 充气后A 气球质量比B 气球质量大8．下列叙述中正确的组合（ ）①酸性氧化物都是非金属氧化物 ②酸性氧化物都能与水化合生成酸 ③不能跟酸反应的氧化物一定跟碱反应 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤金属氧化物一定是碱性氧化物，碱性氧化物都能与水化合生成碱 ⑥不锈钢和硬币都是合金 ⑦盐酸和食醋既是化合物又是酸 ⑧纯碱和熟石灰都是碱 ⑨天然气和水煤气都是不可再生能源A ．①③⑤⑦⑨B ．②④⑥⑧C ．④⑥⑦⑧⑨D ．④⑥⑨9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．下列关于①和②的说法不正确的是（）A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同11．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A. MB. M2+C. M3+D. MO2+12．关于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑的说法正确的是（）A．该反应的还原剂是CO2B．该反应的氧化剂是Na2O2，发生氧化反应C．氧化剂和还原剂的物质的质量比为39：22D．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子2 mol13．下列说法不正确的是（）①做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去②给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人③分液漏斗使用前要检验它的气密性④萃取碘水中的碘用苯做萃取剂，分层后上层液体橙色⑤用生锈的砝码称量溶质的质量，来配制物质的的量浓度的溶液，结果偏低⑥称量CaCl2时间过长，配制物质的的量浓度的溶液，结果偏低⑦量取液体溶质时，仰视量筒读数，所配浓度偏高⑧定容时仰视，所配浓度偏高⑨物质的量浓度溶液配制过程中，胶头滴管在容量瓶使用之后使用⑩用汽油萃取溴水后，发现水层有颜色，说明实验失败A．①②⑥⑦B．③④⑤⑧⑨⑩C．①③⑤⑦⑧⑨D．④⑤⑧⑨⑩14．现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶液的质量分数为ω1％，对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2％，则下列关系正确的是( )A. 原条件下KCl的溶解度小于ω1 gB. m1×ω1-100m=m2×ω2C. ω1一定大于ω2D. m1-m2≤m15．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为aN A②mg该硫原子的物质的量为m/ amol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol ④a g该硫原子所含的电子数为16．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④第Ⅱ卷（共55分）16．某学生欲配制 6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有。
16—17学年高一10月周考化学试题(无答案)
2016—2017学年上学期十月份周考高一化学试卷一、选择题（每题2分，共56分） 1．下列实验操作中，不合理的是( )① ② ③ A ．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B ．用CCl 4提取碘水中的碘，选③C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D ．粗盐提纯，选①和②2．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法3．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是( ) A ．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B ．除去KNO 3中少量NaCl ：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口D ．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、萃取、蒸馏B ．分液、蒸馏、萃取C ．萃取、蒸馏、分液D ．蒸馏、萃取、分液5．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( ) A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N A B. 2 g 氢气中含有的原子数为N AC. 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2N AD. 17 g 氨气中含有的电子数为10N A7．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是 ( ) A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B ．0. 012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD ．1 mol NH 3所含原子数约是2.408×1024 8．物质的量实际上是表示( )。
—17学年上学期高一第一次月考化学试题(附答案)
阳城一中2016-2017学年第一学期第一次考试高一化学试题说明：1.命题范围：化学必修1第一章。
2.考试时间90分钟，满分100分。
3.命题人：张丽霞4.可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（本题包括25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分）1．下列实验操作不正确的是A．用量筒量取25 mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g 2．下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液3．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为A．0.1 mol·L-1B．0.15 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.2 mol·L-14．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A．标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02N AC ．将含1molFeCl 3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N A (假设所有的FeCl 3都转化为Fe(OH)3胶体)D ．物质的量浓度为0.5 mol·L -1 MgCl 2溶液中,含有Cl －个数为N A6．标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为Mg mol ）溶于0.1L 水(密度1g/cm 3)中，所得溶液的密度为d g mL ，则此溶液的物质的量浓度(mol L )为 A ．Vd MV 2240+ B ．1000Vd MV 2240+C ．1000VdM MV 2240+D ．()MV 22.4V 0.1d+7．下列说法正确的是 A ．把100mL3mol·L －1的H 2SO 4跟100mL 水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L －1B ．把200mL3mol·L－1的BaCl 2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl -)仍然是3mol·L －1C ．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%D ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液8．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液 A ．④②⑤B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．①④②⑤③9．硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。
17学年高一10月月考化学试题(附答案)
博野中学高一年级月考试卷化学试卷（考试时间：90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16:Na —23 P —31 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Ag —108 Ba —137第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1．下列物质的分类合理的是( )A ．酸：HNO 3、H 2SO 4、NaHSO 4、NaHCO 3B ．碱性氧化物：K 2O 、Na 2O 、CaO 、MgOC ．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D ．电解质：MgCl 2、Na 2CO 3、C 2H 5OH 、CO 22．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4D ．NH 4HS=====△NH 3↑＋H 2S ↑3. 224mL 某气体在标准状况下的质量为0.32g ，该气体的摩尔质量约为（ ）A.32g ·mol -1B.32C.64g ·mol -1D.644.同温同压下，下列气体所占体积最大的是（ ）A.64g SO 2B.16g O 2C.32g H 2SD.3g H 25.将5mL 物质的量浓度为18.4mol/L 的浓硫酸加入水中，稀释成100mL 溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是（ ）A. 0.46mol/LB. 0.92mol/LC. 4.6mol/LD.5mol/L6.下列说法正确的是（ ）A.1 molH 2的质量是1 gB.1 mol HCl 的质量是36.5 g ·mol －1 C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.SO42-的摩尔质量是96 g ·mol －1 7．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为 N A8．下列溶液中Cl - 的物质的量浓度最大的是( )A ．30mL0.2mol/LKCl 溶液B ．20mL0.1mol/LCaCl 2溶液C ．10mL0.1mol/LAlCl 3溶液D ．100mL0.25mol/LNaCl 溶液9.下列说法正确的是( )A ．在标准状况下，11.2 L 某气体的质量为22 g ，则该气体的相对分子质量是44 g/molB ．16 g O 2和16 g O 3含的氧原子个数一样多C ．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D ．1 mol 氯化钙溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中Cl －的物质的量浓度为1 mol/L10、现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ）A ．1∶1∶1B ．1∶2∶3C ．3∶2∶1D ．6∶3∶2 11、下列物质所含的原子数与431.0PO H mol 所含的原子数相等的是（ ）A. 222.0O H molB. 421.0SO H molC. NaOH mol 2.0D. O H mol 23.012．同一状态下，20 mL A 2气体与30 mL B 2气体恰好完全反应生成20 mL 某气体X ，则X 的化学式为( )A ．A 2B 3 B ．AB 2C ．AB 3D ．A 3B 213．用CCl 4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是( )A ．实验使用的主要仪器是分液漏斗B ．溴在CCl 4中的溶解度比在水中的溶解度大C ．溴的CCl 4溶液呈橙红色D ．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl 4溶液从漏斗上口倒出14．已知a A m ＋与b B n －具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是( ) A ．a ＝b ＋m ＋n B ．a ＝b －m ＋nC ．a ＝b ＋m －nD ．a ＝b －m －n15．下列叙述中不正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体B．在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇C．用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾D．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO2－316．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO－3) 之比为()A．1:1:1 B．1:2:3C．3:2:1 D．3:4:317．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是()A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性B．无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：溶液中一定含有K＋C．在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2＋D．在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH＋418、由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L19．下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是()A．压强相同，体积相同的CO和H2B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合气C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等，密度不等的N2和CO20 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（共42分）21.（7分）有以下物质：A、碳酸氢钠固体B、硝酸溶液C、纯醋酸D、碳酸钙E、酒精F、二氧化碳G、铜（1）下列物质中，能导电的是，属于非电解质的是，（填序号）（2）写出A在水中的电离方程式。
江苏省清江中学2016-2017学年高一上学期周练化学试题 含答案
可能需要的原子量：H—1 C-12 N-14 O-16 Na—23 K-39 Cl—35。
5 Fe—56 Br-80 Ca-40一、选择题：(本题包括20小题，每小题2分,共40分，每小题只有一个选项符合题意)1、碘是一种重要的药用元素,缺乏碘能导致甲状腺肿大等.为预防碘缺乏病，目前我国的家用食盐都是“加碘食盐”.“加碘食盐”中的含碘元素的物质一般是A．NaI-B．KIO3C．I2 D．AgI2、下列电离子方程式错误的是A. NaHCO3=Na++HCO3—B.NaHSO4=Na++H++SO42-C。
H2SO4=2H++SO42— D.HClO=H++ClO-3、下列气体不能使淀粉碘化钾溶液变颜色的是A。
氯化氢 B.氧气C。
碘蒸气 D.溴蒸气4、下列不能达到实验目的是5、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只做氧化剂的是A.SO2+H2O====H2SO3B。
Cl2+H2O====HCl+HClOC.2H2O2H2↑+O2↑D3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2↑6、用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是A 。
44gCO2中所含分子数为2N A个 B.标准状况下，11。
2L氧气含原子数为N A个C.常温常压下N A个氦分子的体积为22.4LD.N A个氢分子的质量为1g7、在同温同压下,用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球,其中是由CO2吹起的是8、下列氧化物中,不能通过单质和单质直接化合制取是是A。
FeCl2B。
FeCl3 C 。
MgCl2 D。
CuCl29、有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是A。
把1mol NaCl 溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L B。
把0。
1mol NaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分震荡后,浓度为1mol/LC.把4。
0g NaOH 放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到1000ml 容量瓶并加水至刻度，所得溶液的浓度为1mol/LD。
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山西省大同市第一中学16—17学年上学期高一周练（10.14）
化学试题
一、选择通（每小题有1 一2 个正确答案）
l. 下列对于“摩尔”的理解正确的是
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为：mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2. 下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（)
A.32克O2所含的原子数目为N A
B.0.5molH20含有的原子数目为l.5 N A
C.lmolH20含有的H20分子数目为N A
D.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
3. 下列说法正确的是（)
A.摩尔质量就等于物质的分子
B.摩尔质量就是物质分子量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4. 下列实验操作正确的是（)
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B.蒸馏时冷水从上口进入
C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D.萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
5. 2mol cl2和2molCO2 相比较，下列叙述中正确的是
A.分子数相等
B.原子数相等
C.体积相等
D.质量相等
6. 下列物质中氧原子数日与ll.7gNaO2 中氧原子数一定相等的是
A.6.72L CO
B.6.6g CO2
C.8g SO3
D.9.6g H2SO4
7. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A ．2.5×1019个
B ．2.5×1022个
C ．5×1019个
D ．5×1022个
8. 现有三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量的关系为Mr(X ）＜Mr(Y ）=0.5Mr(Z ），下列说法正确的是
A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B.相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
C.若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L ，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY 气体和lgZ 气体，则其压强比为2：1
9. 下列叙述正确的是
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D.相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
10. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满02 、03 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等
B.O2比03的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
11. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A 该原子的摩尔质量是aNA
B.Wg 该原子的物质的量一定是A
aN w mol C.Wg 该原子中含有
a
W 个该原子 D.由已知信息可得：N A =a 12
l2. 若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是
A.m×50×18×6.02×1023
B.
18
50⨯m ×6.02×1023 C .5018m ×6.02×1023 D ．231002.65018⨯⨯⨯m
13. 在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为 A . 4.22Vn B. V n 4.22 C. 6.5Vn D. V n 6.5
14. 有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
在相同状况下，若改为充入某气体
A 时，
总质量为m 3。
则A 的相对分子质量是 A. 1
2m m ×29 Ｂ．13m m ×29 C.
1213m m m m -- ×29 D. 1312m m m m --×29 15. 同温同压下，等质量的S02 和CO 2相比较，下列叙述中正确的是
A.密度比为16:11 Ｂ．密度比为１１:１６
C ．体积比为16：11 Ｄ．体积比为１１:１６
16．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则Ｃg 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N Ａ为阿伏加德罗常数 Ａ．A N a bc ·4.22 L B ．A
N c ab ·4.22L C ．A N b bc ·4.22L Ｄ．A
N ac b ·4.22L 二、填空题
17．现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是M g ／mol ，若阿伏伽德罗常数为NA ,则
（1）该气体的物质的量为________ mol;
(2) 该气体所含有的原子总数为__________个
（3）该气体在标准状况下占有的体积为____________L;
（4）该气体在标准状况下的密度为_____________g/L 。
18. 己知反应5X ＝2A↑+3B↑＋C↑，相同条件下生成气体与氮气的相对密度为Y ，则X 的摩尔质量是？
一、1. B D 2.A 3.D 4.C 5.A 6.B 7.A 8.B 9.A B 10.D
11. B C 12.B 13.D 14.C 15.A D 16.A
二、
17. ① M m ②A N M m
⨯⨯2 ③4.22⨯M m
④M 4
.22
18. mol g y
/5128。