化学计算01之专题01守恒思想的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用守恒思想是指在化学反应过程中，物质的质量、能量和电荷都是守恒的。
这一思想是化学反应定量分析的基础，也是高中化学学科的重要内容之一。
在高中化学中，守恒思想被广泛应用于各个方面，本文将从质量守恒、能量守恒和电荷守恒三个方面来探讨守恒思想在高中化学中的应用。
一、质量守恒质量守恒是化学反应过程中的基本守恒规律。
它指出，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。
在酸和碱的中和反应中，反应物酸和碱溶液的质量等于生成物盐的质量。
假设有100g 的硫酸和100g的氢氧化钠进行中和反应，生成硫酸钠和水，根据质量守恒原理，反应物质量之和应等于生成物质量之和，即100g+100g=20g+180g。
二、能量守恒能量守恒是化学反应过程中的重要守恒规律。
它指出，在化学反应中，反应前后的总能量保持不变。
在燃烧反应中，废气热量等于燃料热量和反应产生热量之和。
假设炭和氧气发生燃烧反应，根据能量守恒原理，燃料的热量应等于反应的产生热量和废气的热量之和。
三、电荷守恒电荷守恒是指化学反应过程中电荷的总量保持不变。
电子是化学反应中负电荷的携带者，根据电荷守恒原理，反应物中的阴离子和阳离子的电荷总量等于生成物中的阴离子和阳离子的电荷总量。
在电解质溶液中发生电解反应，阳极和阴极上分别发生氧化和还原反应，根据电荷守恒原理，离子溶液中的正离子和负离子的电荷总量应等于生成物中的正离子和负离子的电荷总量。
守恒思想在高中化学中起着重要的作用。
质量守恒、能量守恒和电荷守恒是化学反应的基本规律，它们在高中化学中的应用涉及到化学反应的定量分析、燃烧反应的热力学计算以及电解质溶液的电荷平衡等方面。
守恒思想的运用使我们更深入地理解和分析化学反应过程，提高化学实验和实际应用能力，对于培养学生的科学思维和解决问题的能力非常有意义。
学生在学习过程中要从实际生活中找出更多的例子，加深对守恒思想的理解，同时积极应用守恒思想进行分析和计算。
守恒思想在化学解题中的应用
守恒思想在化学解题中的应用守恒法使解决化学问题的一种极其重要的方法与技巧。
运用守恒，其特点是抓住有关变化的始态与终态，不纠缠过程细节，利用其中某种不变的量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
一、质量守恒化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即化学反应中反应物总质量等于生成物总质量，这便是质量守恒。
在化学反应中，因为同种元素原子的物质的量（或原子数）在反应前后不变，所以又称元素守恒、原子守恒。
1.质量守恒在化学反应过程中找准反应前后的质量关系，利用不变量可快速解题。
【例题1】在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O2 === 2O3，最后体积变为95 mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为_______ g·L-1。
解析：根据质量守恒定律，反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100 mL O2的质量。
则反应后混合气体的密1.0×32g·mol1/0.095L≈1.5 g·L-1.度为：ρ＝4.22答案：1.5【例题2】把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A. 70％B. 52.4％C. 47.6％D. 30％解析：把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中生成Al3+和Fe2+，再加入过量NaOH溶液，Al3+转化为（AlO2）—，留在溶液中；Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的Fe2O3中铁的质量等于合金中铁的质量，则w(Fe)＝2×56/(2×56+3×16)×100％＝70％答案：A点拨：理清反应原理，明确反应过程，是找出质量守恒的关键。
2.原子守恒找准反应前后某一原子（或原子团）不变，列出等量关系可快速解题。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用在高中化学中，"守恒思想"是一种重要的理论基础和思维方法，可以应用于多个方面。
守恒思想在物质的量变化和质量守恒方面被广泛应用。
根据质量守恒定律，化学反应前后质量的总和保持不变。
这意味着在一次化学反应中，反应物的质量等于产物的质量。
在研究化学反应时，我们可以利用守恒思想计算反应物和产物之间的物质的量变化。
守恒思想在能量守恒方面也有应用。
根据能量守恒定律，能量在物理和化学过程中是守恒的，不会被创建或销毁，只会转化为其他形式的能量。
在热化学反应中，我们可以利用守恒思想通过计算热量的吸收或释放来分析反应的能量变化。
守恒思想还可以用于解决化学平衡问题。
根据化学平衡定律，化学平衡时，反应物和产物之间的物质的量比例是恒定的。
通过守恒思想，我们可以确定平衡反应物和产物的物质的量，从而导出平衡常数和反应方程式。
在化学量的计算中，守恒思想也是必不可少的。
根据摩尔的概念，所有物质都可以用摩尔来计量。
通过守恒思想，我们可以通过已知的物质的量计算其他物质的量，并进行摩尔比的计算。
在化学实验设计和数据处理中，守恒思想也是非常重要的。
在设计实验时，我们可以通过守恒思想预测实验结果，然后进行实验验证。
在实验数据处理过程中，守恒思想可以用于检验实验结果的准确性和可靠性。
守恒思想在高中化学中有着广泛的应用。
它是化学学习中的重要思维方法和理论基础，可以帮助我们理解和分析化学反应的物质和能量变化，解决化学平衡问题，进行化学量的计算，并应用于实验设计和数据处理中。
通过守恒思想的应用，我们能够深入理解化学原理，并运用于实际的化学问题中。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用引言化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和反应规律的科学。
在高中化学教学中，“守恒思想”是一个非常重要的概念，它贯穿于化学反应、物质变化及实验操作的方方面面。
守恒思想是指在化学反应和物质变化中，物质的质量、能量、电荷等性质是守恒的，不会凭空增加或减少。
本文将从化学反应中的质量守恒、能量守恒以及实验操作中的安全问题等方面介绍“守恒思想”在高中化学中的应用。
一、化学反应中的质量守恒在进行化学实验和观察化学反应时，我们会发现化学反应前后的物质总质量保持不变。
这就是所谓的“质量守恒定律”，也被称为“路热定律”。
这一定律说明了物质在化学反应中的质量不会凭空增加或减少，反应前后的物质总量是相等的。
在高中化学实验中，通过测定反应前后的物质质量，可以验证这一定律。
我们可以通过称量反应前后容器内的固体物质或者收集反应生成的气体来验证质量守恒定律。
这样的实验可以帮助学生深入理解质量守恒定律，并掌握一些基本的化学实验技能。
在化学反应中，物质的“质量守恒”也对教学有着重要的启发意义。
通过研究和理解质量守恒定律，学生可以逐渐养成严谨、细致的实验习惯，这对于培养学生的科学素养和实验技能非常重要。
在实际生活中，“守恒思想”也可以帮助学生提高对待事物的细心观察和逻辑思维能力。
在高中化学教学中，要重视对质量守恒定律的教学，并结合实验操作，培养学生的实验精神和科学态度。
在化学反应中，能量的守恒也是一个非常重要的概念。
在一些化学反应中，反应物吸收或者释放能量，反应物的能量变化会影响到反应的进行和反应产物的生成。
在高中化学课程中，通常会涉及一些放热反应和吸热反应的内容，这些内容都与能量守恒密切相关。
在教学中，我们可以通过一些简单的实验或者化学方程式来说明能量守恒的概念。
我们可以通过观察一些放热反应或者吸热反应的现象来说明能量的转化。
我们也可以通过化学方程式来让学生理解反应物和反应产物之间能量的变化，以及能量在化学反应中的守恒。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用
守恒思想是化学中一个十分重要的概念，指的是在化学反应中，物质的质量、能量和电荷等物理性质在反应前后都是守恒的。
这是因为物质在反应中不会消失，而只是发生了化学变化，因此总质量和总能量等物理性质一定会保持不变。
在高中化学学习中，守恒思想的应用非常广泛，以下几个方面是比较常见的：
1.质量守恒定律
质量守恒定律是化学反应中最基本的守恒原理，指的是在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
这一思想在高中化学实验中有很多应用，比如在酸碱滴定实验中，当滴入的强碱量等于弱酸的量时，称为等当点。
在这个点上，反应物完全反应，生成的盐水的质量等于弱酸和强碱的质量之和。
能量守恒定律指的是在化学反应中，反应前后系统的能量总和保持不变。
这一原理在燃烧实验中十分重要。
在燃烧过程中，热能和化学能都会释放出来，如果在系统内保持良好的隔离措施，能量总量就不会发生改变。
电荷守恒定律指的是在电化学反应中，总电荷量也是守恒的。
这一原理在电镀实验中十分常见，比如在铜钢电镀实验中，如果电流通过铜离子和钢离子的溶液中，由于钢离子的还原，其产生的电荷必须通过铜离子的氧化来抵消。
总而言之，守恒思想是高中化学中一个十分重要的概念，它支配着化学反应发生的规律，在实验和生活中都有广泛的应用。
学习和掌握守恒思想的应用，可以帮助我们更好地理解化学现象的本质，为其他化学内容的学习打下坚实的基础。
守恒思想在化学中的应用
－
3
H＋＋
CO23－.根据电荷守恒，知 C 选项正确，B 选项错误；根据
NaHCO3(溶液)中，n(Na)＝n(C)，而 C 元素存在于 HCO－ 3 、
CO23－、H2CO3 中，D 选项正确；NaHCO3(溶液)显碱性，
c(OH－)>c(H＋)，故 A 选项错误．
[答案] CD
12
3
铝的质量
氧化铁中氧的质量
合金的质量 ×100% ＝ 氧化铁的质量 ×100% ＝
3×16016gg×100%＝30%.
[答案] 30%
4
2．电荷守恒 电荷守恒是指在呈电中性的体系中，阳离子所带的电 荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的量的 乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子 所带电荷数与阴离子物质的量的乘积的代数和)在数 值上相等．解答电解质溶液中的计算问题常用电荷守 恒，溶液中的电荷守恒是一种隐含条件，求每种阴、 阳离子所带电荷数时要注意是该离子的物质的量与其 所带电荷数的乘积．
Cr 元素在还原产物里的价态，设其价态为 x.
n(Na2SO3)＝0.05 mol/L×0.024 L＝0.001 2 mol
n(K2Cr2O7)＝0.02 mol/L×0.02 L＝0.000 4 mol K2＋C6r2O7―＋―2―6―－―x―e－→2Cx r Na2＋S4O3―－―2e→－ Na2＋S6O4 K2Cr2O7 在反应中得电子：0.000 4×2(6－x) mol e－ Na2SO3 在反应中失电子：0.001 2×2 mol e－
1
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧， 其特点是抓住有关变化的始态与终态，忽略中间过程， 利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速 解题． 1．质量守恒法
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用守恒观念是指在自然界的物质和能量变化过程中，物质和能量的总量是不变的，只是在不同物质或能量之间转化的过程中，它们的形态和分配发生了改变。
在高中化学中，“守恒思想”可以应用在物质的质量守恒、能量守恒以及电荷守恒等方面。
物质的质量守恒是高中化学中常见的应用之一。
化学反应发生时，反应物与生成物的质量之和应保持不变。
化学反应的过程是物质的转化过程，即原有物质的质量转变为新物质的质量，但总质量保持恒定。
当铁与硫反应生成硫化铁时，铁和硫的质量之和等于生成的硫化铁的质量。
这一观念对于实验操作和计算结果的正确性起到了重要的指导作用。
能量守恒也是高中化学中重要的守恒思想。
化学反应中伴随着能量的变化，常见的有放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放出能量，而吸热反应则是吸收能量。
不论是放热反应还是吸热反应，化学反应前后的总能量应当保持不变。
这是因为能量既不能被消除，也不能被创造出来。
化学反应中的能量转化主要包括化学能、热能、光能等。
运用“守恒思想”，可以帮助我们理解和解释各种化学反应中能量的变化。
电荷守恒也是化学中的守恒思想之一。
在化学反应中，电荷的总量不变。
电荷守恒定律指出，一个封闭体系中的电子总数，不管是正电子还是负电子，总是守恒的。
这意味着电子不能被消失或创造出来，只能在不同粒子之间转移。
“守恒思想”在高中化学中具有重要的应用价值。
通过守恒思想的应用，我们可以更好地理解和解释各种化学现象，进行实验操作和数据计算。
守恒思想也帮助我们在化学反应中保持科学的态度，追求准确性和可靠性。
在今后的学习和研究中，我们应当继续强调“守恒思想”的重要性，注重守恒思想与实际问题的联系，培养学生的理解和应用能力。
浅谈化学计算中守恒思想的应用
在化学反应 中， 巧妙利用某种原子 或原 子团在反应前后 数 目未发生变化而来解 题的方法称原子或原子 团的守恒法。
例 １ ：向一定量 的 Ｆ ｅ 、 Ｆ ｅ Ｏ、 Ｆ ｅ ， Ｏ 的 混 合 物 中 加 入 １ ０ ０ ｍＬ １ ｍ ｏ ｌ 的盐 酸 ， 恰好 使混 合物 完全 溶解 ， 放出 ２ ２ ４ ｍ Ｌ （ 标 况） 的气体 ， 在所得 溶液 中加 入 Ｋ Ｓ Ｃ Ｎ溶液无血红 色出现 ， 若用
．
Ｆｅ
Ｃ０２
Ｆ ｅ Ｃ ｈ Ｈ ２｝
然后加氢 氧化钠 溶液时发生 Ｃ ｕ ＋ ２ Ｏ Ｈ 一 ＝ Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ ） ， 所以 ｎ
（ Ｏ Ｈ ２ ｎ （ Ｃ ｕ ＿ ） ｊ 因 此 Ｖ（ Ｎ ａ Ｏ Ｈ ） ＝ ＝ ＝ ０ ． ０ ６ Ｌ ＝
通过观察 可知 ， 混合物中 Ｆ ｅ 的总量与 ｃ ｒ ＃在一定的关系 ，
ｎ Ｎ ａ ￣ ＝ ０ ． ０ １ ｘ ２ ＝ Ｏ ． ０ ２ ｍｏ １ ． 所以 ｃ （ Ｎ ａ Ｏ Ｈ） ＝ ０ ． ０ ２ ／ ０ ． １ ＝ Ｏ ． ２ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ故选 Ｂ 。 本 题 中巧妙 地 运用 Ｓ ０ ４ ２ 一 守 恒 的 思 想 ，从 而 很 快 地 得 出 １ ０ ０ ｍｌ Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶液中溶质的物质 的量 ． 得出其浓度
即： ２ ｎ Ｆ ｅ ＝ ｎ Ｃ ｌ － ， ｎ Ｃ ｌ 一 ＝ Ｏ ． １ ｘ ｌ ＝ Ｏ ． １ ｍｏ ｌ ， 则 ｎ Ｆ ｅ ＝ ０ ． １ ｘ Ｏ ． ５ ＝ ０ ． ０ ５ ｍ ｏ ｌ 。所 以 ｍＦ ｅ ＝ ０ ． ０ ５ ￣ ５ ６ ＝ ２ ． ８ ｇ 。 故选 Ｃ 。 本题 中巧妙地运用 了 Ｃ ｌ 的守恒思想 将该题化难为易 。从而既快又准确地解决本类题 目。
守恒思想在化学解题中的应用
守恒思想在化学解题中的应用守恒法使解决化学问题的一种极其重要的方法与技巧。
运用守恒，其特点是抓住有关变化的始态与终态，不纠缠过程细节，利用其中某种不变的量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
一、质量守恒化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即化学反应中反应物总质量等于生成物总质量，这便是质量守恒。
在化学反应中，因为同种元素原子的物质的量（或原子数）在反应前后不变，所以又称元素守恒、原子守恒。
1.质量守恒在化学反应过程中找准反应前后的质量关系，利用不变量可快速解题。
【例题1】在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O2===2O3，最后体积变为95 mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为_______ g·L－1。
解析：根据质量守恒定律，反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100 mL O2的质量。
则反应后混合气体的密度为：ρ＝×32g·mol－1÷0.095L≈1.5 g·L－1.答案：1.5【例题2】把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A. 70％B. 52.4％C. 47.6％D. 30％解析：把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，生成Al3+和Fe2+，再加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2－，留在溶液中；Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的质量等于合金中铝的质量，则w(Fe)＝×100％＝70％答案：A点拨：理清反应原理，明确反应过程，是找出质量守恒的关键。
2.原子守恒找准反应前后某一原子（或原子团）不变，列出等量关系可快速解题。
【例题3】38.4 mg Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到标准状况下22.4 mL（NO2和NO）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol解析：对于选择题，可以用极值法讨论求解，但此法比较麻烦并且无法确定消耗硝酸的准确值。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用化学中的“守恒思想”是指在化学反应过程中，物质的质量和能量都是守恒的原理。
这个思想是化学学科的基础，广泛应用于高中化学的各个方面，如化学反应、物质转化等。
守恒思想在化学反应中的应用。
在化学反应中，反应物与生成物之间的关系可以通过化学方程式来表示。
根据守恒思想，反应物的质量等于生成物的质量，即质量守恒。
化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系，因此摩尔守恒也是守恒思想的一部分。
通过守恒思想，我们可以计算反应物的质量、生成物的质量以及反应的摩尔比例。
守恒思想在化学平衡中的应用。
在化学反应中，当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变，这是浓度守恒。
根据守恒思想，反应物和生成物的物质量和摩尔数也保持不变。
通过平衡常数的计算，我们可以确定反应的平衡位置以及反应物和生成物的浓度。
守恒思想还应用于物质转化中。
通过守恒思想，我们可以了解物质在化学反应中的转化情况。
在电解质溶液中，电解质的正离子和负离子通过电解作用分别在电极上析出或沉积，电解质转化成气体、液体或固体物质。
通过守恒思想，可以计算电解质溶液中电解质的转化量。
守恒思想还可以应用于氧化还原反应中。
在氧化还原反应中，物质的电子数目也是守恒的。
通过守恒思想，可以确定氧化还原反应中电子的转移量。
高中化学中的“守恒思想”是化学学科的基础，广泛应用于化学反应、化学平衡、化学计量和物质转化等方面。
通过守恒思想，我们可以计算化学反应中反应物与生成物的质量和摩尔比例，确定化学反应的平衡位置和浓度，计算化学反应中物质的转化量，以及确定氧化还原反应中电子的转移量。
守恒思想的应用不仅帮助我们理解化学反应和物质转化的过程，也为进一步研究和应用化学学科奠定了基础。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用化学是一门关于物质组成及其变化的自然科学。
而在高中阶段，化学更加注重各种物质的性质、反应及其应用。
而“守恒思想”在高中化学中的应用是非常广泛的。
下面就来讨论一下“守恒思想”在高中化学中的应用。
一、“守恒思想”的概念及意义“守恒思想”是指在任何自然现象的转换过程中，物质量和能量量的总和是不变的。
也可以理解为“没有东西来自无中生有，没有东西彻底消失”。
这个思想贯穿在所有化学反应中，是我们进行各种化学计算的基础。
守恒思想告诉我们，在化学反应中，反应开始时有多少原子、分子和化学键，就需要在反应结束时有多少原子、分子和化学键。
化学方程式是用来表示化学反应的。
在写化学方程式的时候，必须考虑“守恒思想”，即反应前和反应后原子的种类和数量必须相等。
例如，在燃烧乙烷的化学方程式为：C2H6 + O2 → CO2 + H2O这个方程式中，C2H6和O2叫做反应物，CO2和H2O叫做产物。
在反应前后，碳原子和氢原子的数量都不变。
在反应前有两个碳原子和六个氢原子，反应后也是两个碳原子和六个氢原子。
反应前和反应后氧原子的数量分别是2和5。
因此，为了配平方程的氧原子，我们需要在反应物的左边加上四分之一的O2，这样反应前后氧的数量就相等了。
在化学实验中，守恒思想也是非常重要的。
在一些实验中，我们需要知道化学反应中原子的数量变化，这个时候“守恒思想”就非常有用了。
例如，在酸碱滴定实验中，我们可以通过量酸的数量和量碱的数量计算出酸和碱中的等量关系。
可以用以下方程式表示：MaVa = MbVb这个方程式中，Ma是酸的摩尔质量，Va是酸的体积，Mb是碱的摩尔质量，Vb是碱的体积。
通过测量酸和碱的体积，我们就可以计算出它们的物质数量，从而得出相应的化学计算结果。
在化学计算中，守恒思想也是很有用的。
在计算化学反应的产物数量时，我们需要确保反应前后，原子的数量是一样的，所以我们也需要遵循“守恒思想”。
例如，在计算酸碱反应时，我们可以通过使用“守恒思想”来计算得出产物中各组分的数量。
守恒法在化学计算上的应用
守恒法在化学计算上的应用一、质量守恒原理：参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量1、某BaCl2溶液32.33g, 恰好跟20g稀硫酸完全反应，过滤沉淀后，得到50g溶液。
求所得溶液的溶质质量分数？2、向某AgNO3溶液中加入KI溶液，直至恰好完全反应为止，反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，求原AgNO3溶液的溶质质量分数。
3、取一定量的CuAg合金溶于足量稀硝酸中，使CuAg变成Cu2+Ag+,再加入足量盐酸，得到白色AgCl沉淀的质量和原合金质量相等。
求合金中Ag的质量分数。
4、已知32g A和40g B恰好完全反应，生成w g C和9 gD，相同条件下，15g B和8g A反应生成了0.125mol C，求C的摩尔质量。
*5、在一个体积为10L的密闭容器中，放入12g C 和24g O2，加热恰好完全反应后，恢复原状况，求所得气体的密度？*6、将NO2、NH3、O2的混合气体44.8L（标况），通过足量的稀硫酸后，稀硫酸的质量增加了76g，剩余2.24L气体（标况），将带火星的木条插入其中，木条能复燃。
求原混合气体对H2的相对密度。
已知：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ;2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4二、元素守恒（粒子个数守恒）原理：参加反应的反应物中某元素的原子个数等于生成物中该元素原子个数7、有10gKOH固体样品，其中含有KOH88%、K2CO34%、K2CO3·6H2O6%、K2SO32%，将样品放入100mL2mol/L的稀盐酸中，固体完全溶解，多余的盐酸用0.5mol/L的KOH溶液10mL 恰好中和。
将最后所得溶液蒸干，可得固体（不含结晶水）多少克？8、将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物10g，溶于适量的水中，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.8mol/L。
如将等质量的原混合物充分加热至质量不再变化时，所得固体的质量为多少克？9、向等物质的量浓度等体积的五份稀硫酸溶液中分别加入适量的Na2O、Na2O2、Na、NaOH、Na2CO3，恰好完全反应，则所得溶液的溶质质量分数大小关系？10、取10gMgAl合金，溶入100mL2mol/L稀H2SO4溶液中，再向其中加入3mol/LNaOH溶液，至恰好沉淀完全为止，求加入NaOH溶液的体积?11、取10.9 g Na2O、Na2O2混合物固体样品，溶于水，加入100mL1.5mol/L的稀硫酸，恰好中和，求Na2O、Na2O2的物质的量比。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用守恒思想在高中化学中是一个非常重要的概念，它涉及到物质和能量在化学反应中的转化和守恒。
物质的守恒是一个基本的守恒思想。
在化学反应中，物质不会被创建或毁灭，只会发生转化。
这意味着反应前后的物质总量不变。
这一点可以通过化学方程式来表达，化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例必须是相等的。
当氢气与氧气发生反应生成水时，化学方程式可以表示为H2 + O2 -> 2H2O。
方程式中的系数表示了摩尔比例，左边的氢气和氧气的总摩尔数等于右边生成的水的总摩尔数。
能量的守恒也是一个重要的守恒思想。
在化学反应中，能量可以从一个物质转移到另一个物质，但总能量的量不会发生变化。
这一点可以通过反应中的吸热反应和放热反应来理解。
吸热反应是指在反应中吸收能量，使周围温度下降，如融化冰块；而放热反应是指在反应中释放能量，使周围温度升高，如燃烧木材。
根据能量守恒定律，反应中吸收和释放的能量量应当相等。
守恒思想在高中化学中有许多应用。
它可以用来解决化学方程式的配平问题。
在化学方程式中，各种元素的摩尔数应当满足守恒思想，因此需要调整方程式中的系数，使各个元素在反应前后的总摩尔数相等。
通过配平化学方程式，我们可以了解到反应中各个物质之间的量的关系。
守恒思想可以应用于化学计算中。
化学计算通常涉及到摩尔数、容积和质量等物理量的转化。
通过守恒思想，我们可以建立化学方程式和方程式之间的关系，从而将物质的转化与物理量的转化联系起来。
在溶液浓度计算中，我们可以根据溶液的摩尔数和体积来计算溶质的浓度。
守恒思想也可以用来分析化学反应的机理。
在化学反应中，转化的物质会发生由一个阶段到另一个阶段的中间过程。
通过研究这些中间过程，我们可以了解到反应的速率、反应物之间的相互作用以及反应产物的生成机制。
理解这些机制对于实际应用中的催化剂设计和反应条件优化等都具有重要意义。
守恒思想在高中化学中扮演着重要的角色。
它帮助我们理解化学反应中物质和能量的转化和守恒，并且可以用于化学方程式的配平、化学计算和化学反应机理的分析等方面。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用
高中化学中的“守恒思想”是指在化学反应中，质量、原子、电荷和能量等物质量守恒，并相互转化而不会新生或消失。
这个基本原理是化学反应运行的基础，具有非常广泛的应用价值。
在反应质量计算中，守恒思想是必不可少的工具。
通过对反应物和生成物的质量进行测定，可以计算出反应的化学计量比。
例如，当铁粉和硫粉在高温下反应产生硫化铁时，可以通过称量所使用的铁和硫的质量，计算出反应产生的硫化铁的质量，从而确定反应的化学计量比。
在实验室操作中，守恒思想也是至关重要的。
在合成化学实验中，合成物质的准确计算和称量是成功实验的关键。
只有严格遵守守恒思想，才能避免实验失误，并保证实验结果的准确性。
在定量分析实验中，同样需要严格遵守守恒思想，通过反应物质量的转化，测定分析物质量的含量。
在化学工程领域，守恒思想也扮演着重要的角色。
各种工业生产过程中，都需要严格控制物质的转化和转移过程，以确保生产质量和效率。
例如，在制药工业中，如果药物合成中反应物质量的计算不准确，很可能会导致产品质量不达标或生产效率低下。
此外，守恒思想也在环境保护和能源问题上发挥着重要作用。
在环保领域，化学反应的废物处理和处理成为资源是一个关键问题。
而守恒思想可以帮助科学家们制定高效的废物处理方案，并开发新型环保材料。
在能源领域，守恒思想同样将发挥重要作用，减少能源损耗和提高能源利用效率。
总之，守恒思想是化学领域中至关重要的基本原理。
在各个方面的应用中，守恒思想都发挥着不可替代的作用。
只有深入理解和准确掌握守恒思想，才能在化学领域中更好地工作和研究。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用守恒思想是物理学和化学中的一个重要原理，也是高中化学学科中的基本概念。
它是指在化学反应中，物质的质量、能量和电荷等守恒不变的原理。
在高中化学中，守恒思想被广泛应用于各种化学反应和物质转化的研究中，帮助我们理解物质的转化过程和化学方程式的写法。
本文将介绍守恒思想在高中化学中的应用。
守恒思想在化学反应中的应用。
在任何一个化学反应中，物质是不会消失或增加的，只是发生了位置迁移或发生了化学键的断裂和形成。
守恒思想告诉我们，在化学反应中，化学方程式中的反应物和生成物的种类和数量必须保持不变。
这意味着化学方程式必须符合质量守恒、能量守恒和电荷守恒原则。
在氧化还原反应中，电子的损失和获得必须完全平衡，使得反应方程式满足电荷守恒原则。
守恒思想在化学平衡中的应用。
在化学反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定平衡时，反应将停止发生，此时反应体系达到了化学平衡。
守恒思想告诉我们，在化学平衡中，反应物和生成物的总质量必须保持不变。
当达到化学平衡后，正向反应和逆向反应同时进行，速率相等，但是两个反向的反应物和生成物的摩尔比例可能不同。
这是因为守恒思想要求物质的质量守恒，但不要求物质的摩尔数守恒。
在N2O4和NO2的反应中，当达到化学平衡时，反应体系中的反应物和生成物的总质量是不变的，但是摩尔比例不同。
守恒思想在化学计量中的应用。
在化学计量中，我们需要确定化学反应中物质的数量关系，即摩尔比。
守恒思想告诉我们，在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比必须满足化学方程式中的系数比。
通过化学方程式中的系数，我们可以确定反应物和生成物的摩尔比，从而计算反应物的质量和生成物的质量。
在CH4燃烧反应中，化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，系数比告诉我们每1 mol的CH4燃烧需要2 mol的O2，生成1 mol的CO2和2 mol的H2O。
通过这些摩尔比关系，我们可以计算出在特定条件下CH4的质量和CO2的质量。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用
守恒思想是自然科学的基本思想之一，指的是在任何物质或能量变化过程中，其总量始终保持不变。
在高中化学中，守恒思想被广泛应用于质量守恒和能量守恒的问题上。
以下将详细介绍在高中化学中守恒思想的应用。
守恒思想在化学反应中的应用。
在化学反应中，守恒思想可以用来解释反应前后物质的质量变化。
根据质量守恒定律，化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和，即反应前后质量守恒。
当我们进行氧化还原反应时，反应物中原子的原子数目在反应前后是不变的，因此反应物中的氧原子数等于生成物中的氧原子数。
这样，通过计算原子数或质量数的变化，我们可以利用守恒思想确定化学反应的方程式。
这是高中化学中一个重要的应用。
守恒思想在化学实验中的应用也是非常重要的。
在化学实验中，我们常常需要对反应物和生成物进行称量或测量，通过守恒思想可以判断实验是否准确。
在反应中物质的质量守恒，通过称量反应前后物质的质量可以验证实验结果的可靠性。
在浓度的测量中，如果守恒思想得不到有效应用，很可能会导致浓度计算出现误差。
守恒思想在高中化学中的应用非常广泛。
无论是在化学反应、化学平衡还是化学实验中，守恒思想都起到了至关重要的作用。
通过守恒思想的应用，我们可以更好地理解化学变化的规律，并且能够准确计算质量和能量的变化。
学习和掌握守恒思想对于高中化学的学习非常重要。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用
在化学中，“守恒思想”是一个非常重要的原则和概念。
它指的是化学反应过程中，物质的质量和能量是守恒的，不会凭空消失或增加。
在高中化学中，守恒思想广泛应用于各种化学反应的计算和解析中，可以帮助我们理解化学反应的过程和结果。
守恒思想在化学反应质量计算中的应用非常重要。
根据守恒思想，化学反应中物质的质量不会凭空消失或增加。
在化学反应的计算中，我们可以根据已知物质的质量和化学反应的化学方程式来推断其他物质的质量。
当我们知道反应物A和B反应生成产物C和D的化学方程式，以及反应物A和B的质量，我们可以通过运用守恒思想计算出产物C和D的质量。
这样，我们就可以在实际实验中，根据守恒思想进行定量分析，来计算反应中各个物质的质量。
守恒思想还在能量转化和计算中发挥着重要作用。
在化学反应中，能量也是守恒的。
根据守恒思想，反应前后物质所带的总能量应该相等。
在能量计算和转化中，我们可以通过守恒思想来解决一些问题。
在燃烧反应中，我们可以根据已知燃料的燃烧热和生成物的组成，通过守恒思想推断出反应过程中放出的能量量。
这就帮助我们理解燃烧反应的能量转化过程，以及预测反应结果。
守恒思想在环境保护和可持续发展中也起到重要的作用。
守恒思想强调了物质和能量的守恒特性，提醒我们资源的有限性和环境的脆弱性。
在化学实验和工业生产中，我们需要根据守恒思想来进行合理的物质和能量利用，以减少废物和污染物的生成。
通过守恒思想，我们可以更好地保护环境，实现可持续发展。
化学专题：守恒思想在化学学习中的应用
专题：守恒思想在化学学习中的应用任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系，如质量守恒、原子守恒、电子得失守恒等，所谓“守恒法”解题就是以某种守恒作为依据，寻找物质或元素间的等量关系来解题的基本思路。
其特点是可以避开某些烦琐的中间过程，避免书写复杂的化学反应方程式，提高解题速度和准确度。
1.守恒思想的建立(1)质量守恒质量守恒就是在化学反应前后各物质的质量总和保持不变；反应前后每一种元素的原子保持不变；在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变。
(2)电荷守恒①对于任一电中性的体系，如化学物、混合物、溶液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。
如在含有Mg2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子的溶液中存在如下关系：2c(Mg2+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)②在离子方程式中，方程式左右两边电荷总数相等。
如在离子方程式MnO2++4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O中，左侧电荷总数为+4+(-2)=+2,右侧电荷总数为+2，两侧电荷总数相等。
(3)电子守恒在氧化还原反应中：氧化剂的电子总数=还原剂失电子总数。
(4)化合价守恒化合物中：元素的正负化合价总数的绝对值相等；元素化合价代数和等于零。
2.守恒法的应用守恒法是守恒思想的具体体现，是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某些不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
(1)在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。
因此涉及溶液(尤其是混合溶液)中的离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法和物料守恒法。
(2)在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。
因此涉及氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可以考虑电子守恒法。
(3)在某些多步复杂的化学反应中，某些元素的质量或浓度等没有发生变化。
因此涉及多步复杂的化学过程的问题可考虑元素守恒法。
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化学计算01之专题01守恒思想的应用Ⅰ例题体验01．现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，向其中加入100mL3mol·L―1硝酸。
恰好完全溶解。
若该mg混合物在过量氢气流中加热，充分反应。
则冷却后的剩余固体的质量为（）A．（m―1.6）g B．（m―2.4）g C．（m―3.2）g D．无法确定02．将3.9克镁铝合金，投入到500毫升2.０摩/升的盐酸中，合金完全溶解，再加入4.０摩/升NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的NaOH溶液的体积以毫升为单位的数值是（）A．125 B．200 C．250 D．56003．用足量的CO还原7.52g某铁氧化物，把生成的CO2全部通入到过量澄清石灰水中。
得到的沉淀干燥后质量为12.0g。
则氧化铁的化学式为（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4D．Fe5O604．在硫酸钾、硫酸铝、明矾的混合溶液中测得c(SO42-) = 0.4 mol /L ，当加入等体积的0.4 mol /L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中钾离子的浓度为（）A．0.225mol/L B．0.25 mol /L C．0.45 mol /L D．0.9 mol /L05．在11.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4 g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（）A．0.3 mol NO2B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO2、0.1 mol NO06．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.42 mol B．0.50 mol C．0.60mol D．0.70 mol07．如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况。
横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。
下列有关合金组成的判断正确的是（）A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3D．n(K)∶n(Al)＝1∶108．（11·东北·检测）将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（）A．0.2 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol09．铜和镁的混合物4.6g完全溶于一定量浓硝酸中，反应后只生成NO2 0.2mol和N2O4 0.015mol，往与硝酸反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为( )A．9.02g B．8. 51g C．8.26g D．7.04g10．酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物和氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
雨水的分析数据如下：此次雨水的pH大约为（）A．3 B．4 C．5 D．611．克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将生成的气体与1.12升(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为（）A．0.2 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol12．某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2．0 L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为。
在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_______________上述现象说明溶液中______________结合OH-的能力比___________强（填写离子符号）。
（2）B与A的差值为______________mol。
（3）B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。
（4）求原硝酸溶液的物质的量浓度？Ⅱ知识概括A质量守恒一原子跟踪法搞清楚一种或者几种元素原子在化学反应前后的来龙去脉，找到它们的变化关系，然后进行相关计算二关系转化法找到化学过程中，同一物质中，或者同一反应的不同物质间，原子或者离子之间的物质的量的关三待定系数法对于相同物质间因为用量不同，发生的两个特定的反应，当这两种反应物物质的量之比介于两个特定反应之间的时候，这两种物质也恰好完全反应，而生成物是两个反应产物的叠加，此时可以根据质量守恒，找到生成物间的量的关系B电荷守恒一氧化还原反应中电子得失或者偏移数目相等二在溶液体系中阴阳离子的正负电荷数目相等Ⅲ学习感悟A金属与酸或者碱溶液反应产生氢气的计算经过数学处理得到简单关系摩尔质量为Mg/mol的金属R与足量弱氧化性酸或者是碱溶液反应，生成R n+和H2，可以下列离子反应方程式表示：2R + 2n H+→ 2 R n++ n H2↑R →n/2 H2上式表明：1摩尔金属R与足量弱氧化性酸反应，产生n/2mol氢气B两种守恒灵活融合变通使用一特殊关系法1转移电子的物质的量与结合氢氧根的物质的量相等R ―ne―→R n+，R n++ nOH―→R(OH)n↓2金属被酸溶解成为金属离子，加碱产生最大沉淀时n(OH―) = n(H+)用于计算可使计算过程变得简单二瞻前顾后法理论上，某种元素原子物质的量反应前后相等。
具体表现在衡量这种元素原子的物质量时应该看到它的来源即反应前的存在形式，及其去向也就是生成物。
不过有时候没有那么直白。
需要用与之相关的另一种元素原子的物质的量来衡量。
例如第6题，可以找到n（Fe）与n（N）之间的关系。
Ⅳ强化训练01．将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶解在一定量的水中，反应完全后，测得所得到的溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能为（）A．2︰2︰1 B．3︰3︰1 C．3︰4︰1 D．4︰6︰102．某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子。
已知Na+、Al3+、Cl－个数比3∶2∶1，则液中Al3+与SO42－的个数比为（）A．1︰2 B．1︰4 C．3︰4 D．3︰203．（01·全国·16）在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位：mol)（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、2404．将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为（）A．0.5a mol B．2a mol C．0.1a mol D．(0.1＋a)mol05．某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为（）A．N2B．N2O C．NO D．NO206．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为（）A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL07．将NaCl和NaBr的混合物Ｍ克溶于足量的水配成500mL溶液Ａ，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸干的晶体（M-2）克，则Ａ溶液中Na＋、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能为（）A．3︰1︰1 B．3︰1︰2 C．4︰3︰1 D．3︰1︰408．在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（）A．1︰1 B．3︰2 C．2︰1 D．4︰109．（13·邯郸·模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是（）A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气B．原混合酸中NO－3物质的量为0.4 mol C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH＝110．（03·广东·07）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2 ＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋711．1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL12．（03·上海·07）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰313．取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960 mL NO2气体和672 mL N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g，则x等于( )A．8.64 g B．9.00 g C．9.20 g D．9.44 g14．有人在古玩市场买了个元宝，专家鉴定认为是由铜和银的合金制造的，为了测出该合金中银的质量分数，专家将30.0g该合金溶于80mL 13.5 mol／L的浓硝酸中，合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c（H+）=1.0mol/L。