高三化学9月学生学业能力调研试题
2025届湖北黄冈高三9月调研化学试题+答案
2024年湖北省高一9月月考高一化学试卷试卷满分：100分1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置考试时间：2024年9月27日下午16：15-17：30注意事项：。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“酒香薰枕席，炉气暖轩除。
——岑参《行军雪后月夜宴王卿家》”诗人能闻到酒香的原因是（）A ．分子很小B ．分子在不断地运动C ．分子之间有间隙D ．分子是可分的2.下列变化属于化学变化的是（）A ．葡萄酿酒B ．车胎爆炸C ．大河淘金D ．海水晒盐3.下列说法正确的是（）A ．碱性氧化物都是金属氧化物B ．金属氧化物都是碱性氧化物C ．酸性氧化物都是非金属氧化物D ．非金属氧化物都是酸性氧化物4.下列说法中正确的是（）A ．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO 4=Na ＋＋HSO 4－B ．氨气溶于水能导电，故NH 3属于电解质C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D ．盐酸能导电，故盐酸属于电解质5.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A ．磷酸、熟石灰、苛性钾B ．冰醋酸、烧碱、绿矾C ．碳酸、生石灰、醋酸钠D ．硫酸、纯碱、石膏6.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A．无色透明B．所得液体呈胶状C．有丁达尔效应D．所得物质一定是悬浊液7.在透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．K＋、Fe2＋、Cl－、SO42−B．Cl－、Ba2＋、CO32−、K+C．Na＋、Fe3＋、SO32−、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、OH－8.在碱性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是（）A．K+、Cl－、MnO4－、SO42−B．Na+、SiO32−、H+、CO32－C．Na+、NO3－、SO42−、HCO3－D．Na+、Cu2+、S2−、Cl－9.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．O2→H2O B．MnO2→Mn2+C．SO2→SO32−D．浓盐酸→2Cl 10.当FeSO4溶液与K2Cr2O7溶液反应时，6份的FeSO4与1份的K2Cr2O7恰好完全反应，已知Fe2+可被K2Cr2O7氧化为Fe3+，则还原产物中Cr元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+411.下列诗句中，发生的不是氧化还原反应的是（）A．炉火照天地，红星乱紫烟。
黄冈市2023年高三年级9月调研考试 化学参考答案
一．选择题（45分，每小题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案C ABABADBCDBCADD二．非选择题（55分） 16.（13分）（1）12.8（2分，有效数字位数不对不得分）向浆液中慢慢加入硫酸溶液，不断搅拌，直至无气泡产生（2分，关键点“酸入液”“搅拌”“至无气泡”，漏一个扣1分，扣完为止）（2）硼镁泥（1分，或“硼镁泥浆液”亦可，其他答案不得分）Mn 2++ClO -+H 2O===MnO 2↓+Cl -+2H +（2分，漏“↓”得1分，未配平不得分） （3）SiO 2（1分） Fe(OH)3（1分） （此小题两答案顺序不做要求） （4）趁热过滤（2分，未答“趁热”不得分）冷却结晶（2分，或“降温结晶”亦可，“蒸发结晶”不得分） 17.（14分）（1）硝基（1分） 还原反应（1分，未带“反应”不得分）（2）10（2分）（2分，或“”等三种合理结构皆可）（3）（2分）（4）75%（2分，有效数字位数不对不得分，未带百分号不得分）（5）（2分）AB （2分，答对但不全得1分，有错不得分）18.（14分）（1）2Al 3++3CO 2－3+3H 2O===2Al(OH)3↓+3CO 2↑（2分，漏“↓”“↑”得1分，未配平不得分） （2）硬质玻璃管 （2分，或“石英管”亦可）防止空气中水蒸气、CO 2进入D 装置（2分，“水蒸气”“CO 2”未答全，扣1分） Zn 2(OH)2CO 3（2分，或“Zn(OH)2·ZnCO 3”亦可） 酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度（2分） （3）碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙（2分）Cd 2(OH)2CO 3 （2分，或“xCdCO 3·yCd(OH)2”亦可） 19.（14分）（1）-147.39（2分）（22O （13O （1分） d （2分，有错不得分） （3）30%（2分，未带百分号不得分） 1.97P 0-2（2分，或“1.97/P 02”“2.0P 0-2”等亦可） （4）20.5（2分） 催化剂活性减小（2分，或“催化剂失活”“催化剂中毒”等答案亦可，“活化能增大”或“E a 增大”不得分）NH 2OHCH 3NH 2OHH 3CSO 2Cl OCH 3O 2NNHO 2S。
最新高中高三9月调研考试化学试题(答案解析)
【精品】广东省湛江市高三9月调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
下列说法错误的是A ．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B ．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C ．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D ．“曾青（4CuSO ）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应2．设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，9.5 g 羟基（18OH -）含有的中子数为A 5NB ．260gSiO 中含有的Si O -键数量为A 2NC ．2MnO 与足量浓盐酸反应产生222.4L Cl 时转移电子数为A 2ND ．1230.1mol L Na SO -⋅溶液中含有的阴离子总数大于A 0.1N3．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是A ．X 中所有碳原子处于同一平面B ．Y 的分子式为10162C H OC ．由Y 生成Z 的反应类型为加成反应D ．Z 的一氯代物有9种（不含立体异构）4．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A．b接外加电源的正极B．交换膜为阴离子交换膜C．右池中水发生还原反应生成氧气D．左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-6．常温下，用10.100mol L NaOH -⋅溶液滴定13410mL 0.100mol L H PO -⋅溶液，曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．滴定终点a 可选择甲基橙作指示剂B ．c 点溶液中()()()()()242434c OH c H c HPO 2c H PO 3c H PO -+--=+++ C ．b 点溶液中()()()234424c HPO c PO c H PO --->> D ．a 、b 、c 三点中水的电离程度最大的是c7．某种化合物（如图）由 W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素组成，其中 W 、Y 、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W 、X 、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
2025届湖北武汉市高三9月第一次调研考试化学试题+答案
2024 ~2025学年度武汉市部分学校高三年级九月调研考试化学试卷2024.9.6 本试题卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75 分钟。
祝考试顺利注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量. H 1 C 12 N 14 O 16 Na23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学物质在“医”“食”“住”“行”方面用途广泛。
下列说法错误的是A. B aSO₄可作医疗“钡餐”B.谷氨酸钠可作食品防腐剂C.熟石灰可用于粉刷墙壁D.乙二醇可用于汽车防冻液2.“中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。
下列属于新型无机非金属材料的是A.足球内胆中植入的芯片B.乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂C.“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶D.我国运动员领奖服所利用的再生纤维3.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.真丝和涤纶：灼烧，闻气味B. CO₂和SO₂:通入澄清石灰水中C.水晶和玻璃：X射线衍射实验D.苯和甲苯：加入酸性KMnO₄ 溶液4.实验室中利用右图装置可准确测量气体体积。
下列说法错误的是A.使用前需检查装置气密性B.可用于测量 NO气体体积C.量气管直径越小测量越精准D.水准管液面高于量气管液面时读数5.下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是A.次氯酸的结构式:H— Cl—OB.水合氯离子的示意图：C. ClO₃的VSEPR 模型:D. H— Cl的共价键类型:s-sσ键A.手性分子是有手性异构体的分子B.电化学腐蚀是金属与接触的物质直接反应而引起的腐蚀C.电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云D.反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量7.下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA. 原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的B. SiO₂ 的熔点高于CO₂的熔点 Si—O的键能更大C. 船式C₆H₁₂比椅式C₆H₁₂稳定船式C₆H₁₂结构更对称D. 断开CH₄中的4个C—H所需能量相等CH₄ 的空间结构为正四面体形8.某种重要的有机合成中间体的结构如右图所示。
高三上学期9月调研考试化学试题(答案解析)
安徽省肥东县高级中学【精品】高三上学期9月调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。
”明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。
”下列有关叙述正确的是A．赤色固体可能是Fe2O3B．“青矾厂气“可能是CO和CO2C．青矾可能是NH4Al（SO4）2·12 H2O D．青矾宜密闭贮藏，防止还原变质2．下列有关化学实验的描述错误的是（）A．在蒸馏操作中，冷凝管应在反应加热前先通入冷水，停止加热后再关闭进冷水开关B．蒸馏不仅可以用来分离相溶性液体，还可以用来分离可溶性固体和液体形成的混合物C．过滤操作中洗涤沉淀时，当加蒸馏水淹没沉淀后，为了加速过滤，常用玻璃棒轻轻搅拌D．在萃取操作中，萃取剂必须满足三个条件：与原溶剂不相溶、不与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度3．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。
以下结论不正确的是A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O34．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl -+ClO-B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2NH4+ +Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．Na2SO3 溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H+ +2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O 5．实验是化学研究的基础。
2022~2023学年度高三年级九月调研考试化学试题
2022~2023学年度高三年级九月调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C 12N14 O 16Na23 S 32 Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生产精细化学品是当前化学工业结构调整的重点之一。
下列不属于精细化学品的是 A.医药B.硫酸C.日用化学品D.食品添加剂2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A.二氧化硫可用于杀菌和消毒 B.超导陶瓷可用于磁悬浮技术 C.天然药物可以放心大量使用 D.久置的植物油被氧化而变质3.科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。
下列有关该物质的说法正确的是A.硬度大、熔点高B.是一种共价化合物C.与乙炔互为同系物D.与60C 互为同素异形体4.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A.60.5molSF 中硫的价层电子对数为A 3N B.246gNO 气体中含有的原子数小于A 3NC.31molCH +（碳正离子）中含有的电子数为A 10N D.标准状况下，1.12L 苯含有的C H -数目为A 0.3N5.化合物X 是一种药物合成的中间体。
下列有关化合物X 的说法正确的是A.X 中含有三种官能团B.X 中所有原子可能处于同一平面C.X 易溶于水，不易溶于有机溶剂D.在一定条件下，X 能发生氧化反应、加成反应6.下列解释事实的离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器的反应原理：3232322Al3CO 3H O==2Al(OH)3CO +-++↓+↑B.将稀硫酸滴入223Na S O 溶液中：22322==2H S O SO S H O +-+↑+↓+ C.向4NaHSO 溶液中滴入少量2Ba(OH)溶液：22442Ba OH H SO ==BaSO H O +-+-+++↓+D.向酸性2FeI 溶液中滴入少量22H O 稀溶液：232222FeH O 2H 2Fe 2H O ==++++++7.下列实验方案（夹持仪器省略）能达到实验目的的是A.检验浓硫酸与铜反应产生的2SOB.实验室制取2ClC.检验溶液中2Fe +D.制取乙二酸选项 物质的结构或性质 解释A 键角：23H O NH > 水分子中O 上孤电子对数比氨分子中N 上的多B 稳定性：HF HCl > HF 分子间氢键强于HCl 分子间作用力C 熔点：碳化硅>金刚石C Si -的键能大于C C -的键能D酸性：33CF COOH CCl COOH > C F -的极性大于C Cl -的极性，导致3CF COOH 的羧基中的羟基极性更大9.环八硫分子（）可形成多种晶体，其中正交硫（S α）和单斜硫（S β）可互相转化：368.7K 368.7KS S αβ><。
湖北省黄冈市2023-2024学年高三上学期9月调研考试化学试题及参考答案
黄冈市2023年高三年级9月调研考试化学试题注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
卷面总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将试题的答案填写在“答题卷”中，否则作零分处理。
3.可能用到的相对原子质量：：H ：1 O ：16 P ：31 S ：32 Zn ：65 In ：115一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质不能用于居家室内新冠病毒消杀的是 A.酒精B.漂白液C.醋酸D.过氧乙酸2.1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。
从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是 A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物3.下列化学用语表达正确的是 A.HCl 的形成过程是B.-NH 2的电子式是的：H HN:⋅C.基态氮原子的轨道表示式为D.化学式为EF 的晶体晶胞可能是4.酒石酸是葡萄酒中的主要有机酸之一，其结构简式如图：下列有关酒石酸的说法正确的是 A.系统命名为2,3——二羟基丁二酸 B.可以发生加成反应和取代反应 C.不存在立体异构现象D.核磁共振氢谱有两组吸收蜂5.工业上用三氯甲烷合成聚四氟乙烯的过程如下：5HF/sbCl 322222n CHCl CHClF CF =CF [CF -F ]C → → →加热催化剂设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L CHCl 3中原子数目为5N AB.第一步反应不能在普通硅酸盐或铁质的发生器中进行C.第二步反应有极性键和非极性键的断裂与生成D.第三步反应属于吸热反应6.下列微粒的空间结构，用杂化理论解释正确的是选项 微粒空间结构杂化理论解释A吡啶（）和吡咯（）中所有原子都共平面N 原子都是sp 2杂化B 三甲硅烷基胺【（SiH 3）3N 】是非极性分子 N 原子是sp 3杂化C 四水合铜离子【Cu （H 2O ）42+】是平面四边形结构Cu 2+是sp 3杂化 DC 60（）是球形结构C 原子是sp 2杂化7.短周期元素W 、X 、Y 、乙的原子序数依次增加，且位于同一周期。
河南省九师联盟2024-2025学年高三上学期9月联合检测+化学试题+答案
高三化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 4．本卷命题范围：人教版必修第一册前三章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，独树一帜。
下列文物中主要成分属于合金的是（ ）A ．宣纸B ．西汉素纱禅衣C ．四羊方尊D ．金漆木雕大神龛2．能实现下列物质间直接转化的是（ ）单质2O →氧化物2H O→酸（或碱）()+NaOH HCl →或盐 A ．Na B ．Al C ．Cu D ．Fe3．实验室利用碳酸铜（3CuCO ）制备单质铜有两种途径（部分物质未给出）： 途径一：3CuCO CuO Cu → →焦炭△△； 途径二：Fe32CuCO CuCl Cu → →稀盐酸。
上述途径中不涉及的基本反应类型是（ ） A ．复分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．分解反应4．下列关于钠及其化合物的相关说法错误的是（ ） A ．钠着火时不能用泡沫灭火器灭火 B ．小苏打的主要成分是23Na COC ．22Na O 投入滴有无色酚酞试液的水中，溶液先变红，后褪色D ．金属钠应密封保存，实验室中少量钠通常保存在煤油中5．有三种分散系：①3FeCl 溶液；②将3FeCl 饱和溶液加入沸水中，得到的红褐色液体；③浓氨水滴入3FeCl 溶液中所得悬浊液。
湖北省黄冈市2024-2025学年高三上学期9月调研考试 化学含解析
黄冈市2024年高三年级9月调研考试化学（答案在最后）本试卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将答题卡上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题。
本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动才能创造价值。
下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是（）选项职业工作内容（之一）工作实例A化工工程师医药开发长效缓释降压药制备：将高分子与药物混合压成黏结性很强的片剂B科技考古研究员文物断代用14C断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代C环境保护工程师环境监测用滴定法测定遗爱湖湖水中氨氮含量D测试工程师材料测试用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量A．A B．B C．C D．D2．2024年6月2日，嫦娥六号首次在月球背面成功实施样品采集任务。
深层采样要求钻头具备高硬度岩石的钻进能力，下列物质中不能做钻头主体材料的是（）A．碳化硅B．60C C．超级钢D．氧化铝3．下列实验仪器的选择和使用，错误的是（）甲乙丙丁A．甲使用前需将电极插入已知准确pH的标准缓冲液中校准B ．乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液C ．丙使用前需用已知浓度的标准溶液润洗2~3次D ．使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语错误的是（）A ．野外生氢：+-22NaH+H O=Na +OH +H ↑B ．泳池消毒：2223Ca(ClO)+CO +H O=CaCO +2HClO ↓C ．管道疏通：[]--2422Al+6H O+2OH =2Al(OH)+3H ↑D ．火箭升空：-1242222N H (l)+2NO (l)=3N (g)+4H O(g)ΔH=+1134.4kJ mol ⋅5．下列化学学科学习方法的运用或相关描述存在错误的是（）选项已知方法结论A S+FeFeS △类比2S+2CuCu S△B 酸碱质子理论：酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体模型2H O 既可作酸又可作碱C可发生反应：2C+SiO Si+CO ↑高温推理还原性：C>SiDBeO 可发生：+2+2BeO+2H =Be +H O ，[]2--24BeO+H O+2OH =Be(OH)分类BeO 属于两性氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是（）A ．22Na O ——供氧剂——氧化性B ．()243Al SO ——混凝剂——水解C ．Na ——强除水剂——还原性D ．34Fe O ——打印机墨粉——磁性7．下列叙述与对应的哲学观点不相符的是（）选项叙述哲学观A 常温下，铁溶于稀硫酸，不溶于浓硫酸量变到质变B 合成氨时压强越大越好，但合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MPa矛盾有主次C 孤立体系中，自发过程进行的方向与ΔS 的关系对立与统一D 3+-332Al +3HCO =Al(OH)+3CO ↓↑相互影响A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列描述与电子能级跃迁无关的是（）A ．太阳光谱里的夫琅禾费线B ．清晨树林里的丁达尔效应C ．氢原子的线状光谱D ．光刻机的极深紫外光短周期主族元素X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 和Y 位于同一周期，X 和Z 位于同一主族。
重庆市2024-2025学年普通高中学业水平选择性考试 9 月调研测试化学试卷(含解析)
2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试9月调研测试卷 化学化学测试卷共4页，满分100分．考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 S-32 Ca-40 Cr-52Fe-56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．生活需要调味品，下列调味品的有效成分表示错误的是（ ）选项ABCD调味品有效成分NaCl 谷氨酸钠A ．AB ．BC ．CD ．D 2．常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．的球棍模型：B ．LiH 的电子式：Li ：HC ．用于考古的碳原子：D ．顺-2-丁烯的结构简式：4．下列图示实验装置能达到实验目的的是（ ）A ．实验室制B ．中和热的测定C ．探究的热稳定性D ．蒸干溶液获得绿矾5．已知为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．含有键的数目为B ．与足量S 加热反应转移的电子数为C ．的稀硫酸中含有阳离子总数为D ．与混合后的分子数为6126C H O 3CH COOH2H ClO Cl Cu +--+、、、34I NO K NH --++、、、2+24Ca OH Na SO -+-、、、2+33Br Mg HCO Fe --+、、、2CO 146C 2Cl 3NaHCO 4FeSO A N 31mol CHCl C Cl —A 3N 56g Fe A 3N 11.0mol L -⋅A 2N 11.2L NO 211.2L O AN6．异山梨醇（如图）是一种利尿脱水剂，常用于治疗脑水肿及青光眼．下列关于该物质的叙述正确的是（ ）A ．一氯代物有2种（不含立体异构）B ．分子中含4个手性碳原子C ．碳原子均采用杂化D ．能发生取代、氧化和加成反应7．科学家研究一种含五种元素的合金材料，下列有关说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．Mn 位于元素周期表的第VIIB 族C ．第一电离能：D ．基态Fe 原子和Cu 原子未成对电子数相同8．为原子序数依次增大的短周期主族元素，A 元素原子半径在周期表中最小，B 原子价电子数是电子层数的2倍，C 原子s 能级与p 能级电子总数相等，D 与C 同主族，下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：B ．单质的沸点：C ．含氧酸酸性：D ．简单氢化物稳定性：9．某有机物M 可发生如右图所示变化，下列说法正确的是（）A ．化合物M 中所有原子可能共平面B ．依据红外光谱可确证M 、N 存在不同的官能团C ．化合物M 、N 可用饱和溶液进行鉴别D ．化合物N 最多能与发生反应10．常温下，用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示，下列说法错误的是（）A ．B ．a 点溶液中水电离出的约为2sp Fe Mn Cu Se As 、、、、As >Se Se Fe <A B C D 、、、C >D A >B B >D C >B3NaHCO 1mol 22mol Br 0.1000mol/L NaOH 320.00mL 0.1000mol/L CH COOH pH 1V >20()+c H1010mol/L-C ．b 点溶液中：D ．滴定过程可选用酚酞作指示剂11．下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A 向溴的溶液中通入石油裂解气溶液褪色石油裂解气含有乙烯B向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口红色石蕊试纸变蓝溶液中存在C 将通入酸性溶液中溶液由紫色变为无色具有还原性D向黑色PbS 悬浊液中加入产生白色沉淀A．AB ．BC ．CD ．D 12．的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．与的配位数之比为1：2B ．A 点原子坐标为C ．与D ．该晶体的密度为13．心脏起搏器常用于治疗某些心律失常所致的心脏功能障碍，电池可用于心脏起搏器的驱动，该电池的工作原理示意图如右图所示，下列说法错误的是（）A ．Li 电极为负极，发生还原反应B ．电池工作时向石墨电极移动C ．组装该电池需在无水无氧条件下进行D ．电池总反应为：()()()332c Nac CH COOH c CH COO +-=+4CCl ()()44222mL 0.1mol/L NH Fe SO 0.lmol/L NaOH ()()4422NH Fe SO 4NH +2SO 4KMnO 2SO 22H O ()()sp sp 4K PbS K PbSO >2CaF 2Ca +F -()0.25,0.75,0.752Ca +F -2133A31210g/cm b N ⨯2Li SOCl -Li +224Li+2SOCl =4LiCl+S+SO ↑14．在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应t 分钟后物质的量n 如图所示，下列说法正确的是（）A ．该反应的B ．容器甲中平均反应速率C ．容器乙当前状态下反应速率D ．t 分钟时容器丙中甲醇的体积分数为10%二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）含铬污泥酸浸后的浸出液主要含和，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的循环利用．己知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下．金属离子开始沉淀的沉淀完全的4.3 5.67.19.2（1）基态Cr 原子价层电子排布式为_________，的空间构型为________．（2）①中，还原的离子方程式为______________．（3）②中，加入的目的是调节溶液的，的调节范围是________，为保证沉淀完全，则最低浓度为_______．已知．（4）从到的过程中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是______________．21mol CO 28.6mol H ()()()()2232CO g +3H g CH OH +H O g g A A †‡AA2CO H 0∆>()()22v H mol/L min 5t=⋅v v <正逆2+3+227Na Ni Cr H Cr O ++-、、、、24SO -()2272Na Cr O 2H O ⋅pH pH pH 3+Cr 2+Ni 24SO -3NaHSO 227Cr O -NaOH pH pH 3+Cr OH -mol/L ()31sp 3K Cr OH 6.410-⎡⎤⎣⎦=⨯()3Cr OH 24Na CrO 24Na CrO（5）对固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后固体失重率约为18.45%，剩余固体为Cr 的氧化物，则其化学式为________________．16．（15分）丙烯是一种重要的化工原料．工业上以为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯，反应为：．（1）相关物质的燃烧热数据如下表所示，则 _________．物质燃烧热（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，下列能说明反应达到平衡状态的是______A ．容器内气体压强不变B ．的体积分数不再变化C ．体系中气体的密度不变（3）时，反应达平衡时的体积分数与反应物中起始的比值关系如图1所示，三点的转化率从大到小的顺序是_________，该反应的平衡常数________________．（4）已知制备过程中还发生副反应：①实验测得温度高于500℃后，随温度升高转化率增大，但产率下降，其原因可能是_________．②为了增强催化剂的活性和吸附能力，其他条件一定时，可向催化剂中添加催化剂助剂．图2为不同催化剂助剂的加入对的转化率、的产率的影响，选择_____________（填化学式）作催化剂助剂为优选方案．（5）科研人员通过电解酸化的制备，装置如图所示．()3Cr OH 32WO /SiO ()()()482436C H g +C H g H H 2C g ∆A A †‡AAH ∆=1kJ mol -⋅()24C H g ()36C H g ()48C H g 1H/kJ mol -∆⋅1411-2049-2539-()48C H g ()24C H g 36C H 1T ℃36C H ()()4824n C H n C H X Y Z、、48C H K =()()()48365102C H g C H g +C H g A A †‡AA48C H 36C H 32WO /SiO 32WO /SiO 48C H 36C H 2CO 36C H①阳极的电极反应式为__________．②反应中转移时，生成在标准状况下的体积为_____L ．17．（14分）纳米FeS 具有优异的性能．实验室以硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺为主要原料，利用如图装置在氛围中合成纳米FeS ．已知硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解：，．（1）实验仪器a 的名称为___________，仪器a 中通入冷水的方式为_________________．（2）通入的目的是_____________________．（3）控制混合液约为9，温度70℃时制备FeS 的离子方程式为______________．（4）若反应后三颈烧瓶内壁有硫粉附着，可用于洗涤硫粉的试剂为_______________．（5）FeS 的含量测定：得到FeS 粗品，充分洗涤后加足量的稀硫酸溶解，生成的用碱液吸收，以二苯胺磺酸钠（水溶液呈无色）为指示剂，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液．（杂质不参与反应）．已知二苯胺磺酸钠：氧化态（紫红色）还原态（无色）．①滴定终点的现象为__________________________________________．②FeS 的质量分数为___________________________________________．9mol e -36C H ()44422NH SO FeSO 6H O ⋅⋅⎡⎤⎣⎦()32CH CSNH 2N 322324CH CSNH +2H O+H =CH COOH+H S+NH ++232232CH CSNH +3OH =CH COO +S +NH H O ---⋅2N pH 165.0g 2H S 2.5mol/L 227K Cr O 2Fe +227K Cr O 100mL +e -→18．（15分）邻羟基苯甲醛是重要的有机合成原料，利用其合成某药物中间体G 的合成路线如下．已知：（1）B 中官能团名称是______________，A →B 的反应类型是_________________．（2）A 的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是__________．（3）设计A →B 的目的是_____________．（4）C 与反应生成D 和两种酸性气体，该反应的化学方程式为_____________．（5）F 的结构简式为_____________．（6）已知同一碳原子上连两个羟基不稳定．W 是G 的同分异构体，符合下列条件的W 的稳定结构有____种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_________．①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②可与发生反应．2SOCl 1mol W 2mol Na2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试9月调研测试卷 化学参考答案1~5CBCAA 6~10BBDBA 11~14CAAD1．C 【解析】A ．精制食盐的有效成分为，A 正确；B ．味精的有效成分为谷氨酸钠，B 正确：C ．白砂糖有效成分应为，C 错误：D ．食用白醋的有效成分为，D 正确．2．B 【解析】A ．和生成弱电解质HClO 而不能大量共存：B ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存：C ．和反应生成沉淀而不能大量共存；D ．和发生双水解生成沉淀和气体，不能大量共存．3．C 【解析】A ．的球棍模型为，是直线型，A 错误：B ．LiH 为离子化合物，电子式为，B 错误：C ．用于考古的碳原子为，C 正确；D ．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D 错误．4．A 【解析】A ．加热条件下，浓盐酸可与反应制，A 正确；B ．中和热的测定实验中，温度计应该插入溶液中以测量溶液的温度，B 错误；C ．固体分解时会生成水，故试管口应向下倾斜，C 错误：D ．溶液中加热时会被氧化，故不能蒸干溶液获得，D 错误．NaCl 122211C H O 3CH COOH +H ClO -2+Ca 24OH SO --、3HCO -3+Fe 2CO []Li :H -+146C 2MnO 2Cl 3NaHCO 4FeSO 2Fe +4FeSO 42FeSO 7H O ⋅【解析】A ．1个分子中含有3个键，故含键的数目为，A 正确：B ．Fe 与S 加热反应只能生成FeS ，故转移的电子数目为，B 错误：C ．未告知溶液体积，无法计算，C 错误；D ．未提到具体的温度、压强（如标况下），无法计算与混合后的分子数目，D 错误．6．B 【解析】A ．一氯代物有3种（不含立体异构），A 错误：B ．分子中含4个手性碳原子，B 正确；C ．碳原子均采用杂化，C 错误：D ．不能发生加成反应，D 错误．7．B 【解析】A ．As 的电负性小于Se ，A 错误；B ．Mn 元素位于周期表ⅦB 族，B 正确：C ．Se 的第一电离能大于Fe ，C 错误：D ．基态Fe 原子有4个单电子，基态Cu 原子有1个单电子，未成对电子数不相同，D 错误．8．D【解析】经推断A 、B 、C 、D 依次为H 、C 、O 、S ．A ．简单离子半径：，A 错误：B ．单质的沸点，B 错误；C ．未指明是最高价含氧酸的酸性，无法比较，C 错误：D ．简单氢化物稳定性，D 正确．9．B 【解析】A ．M 分子中的C 所连接的四个原子构成四面体，则所有原子不可能共平面，A 错误：B ．由有机物M 、N 的结构简式可知，M 含有碳碳双键和醚键，N 含有碳碳双键和酚羟基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证M 、N 存在不同的官能团，B 正确；C ．化合物M 、N 中官能团和溶液均不反应，不能进行鉴别，C 错误：D ．酚羟基的邻位和对位、碳碳双键均能与发生反应，则最多能与发生反应，D 错误．3CHCl C Cl -31mol CHCl C Cl -A 3N A 2N 11.2L NO 211.2L O 3sp 22S O -->2C >H 24H O CH >2CH --3NaHCO 2Br 1mol N 23mol Br【解析】A ．时，加入溶液体积应小于，A 错误；B ．a 点溶液中溶质为和，溶液，则水电离出和约为，B 正确：C ．b 点溶液中存在元素守恒，C 正确；D ．酸碱中和滴定可以选择酚酞作指示剂，D 正确．11．C 【解析】A ．石油裂解气中含有乙烯、丙烯等烯烃，溴的褪色不能证明一定是乙烯，A 错误：B ．向溶液中滴加几滴溶液，会与反应被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，B 错误：C ．将通入酸性溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色，C 正确；D ．向黑色PbS 悬浊液中加入会被氧化成白色的，但不能证明，D 错误．12．A 【解析】A ．与的配位数之比为2：1，A 错误：B ．A 位置原子坐标为，B 正确；C ．与，C 正确；D ．该晶体的密度为，D 正确．13．A 【解析】A ．Li 为负极，失电子发生氧化反应，A 错误：B ．电池工作时向正极即石墨电极移动，B 正确：C ．锂是活泼金属，易与水反应，易与氧气反应，C 正确；D ．电池总反应为：，D 正确．pH 7=NaOH 20mL 3CH COOH 3CH COONa pH 4=()c OH-()c H +1010mol/L -4CCl ()()44222mL 0.1mol/L NH Fe SO 0.1mol/L NaOH NaOH 2Fe +2SO 4KMnO 22H O 4PbSO ()()sp sp 4K PbS K PbSO >2+Ca F -()0.25,0.75,0.752+Ca F - b nm ()372133AA 478312ρ10g/cm b N b 10N -⨯⨯=⨯⨯=+Li 2SOCl 224Li+2SOCl =4LiCl S SO ++↑14．D【解析】A ．随温度升高含量先减小后增大，因此该反应的，A 错误；B ．容器甲中反应速率，B 错误；C ．容器乙当前状态下无法判断是否已经达到平衡，因此和大小无法判断，C 错误：D ．容器丙中反应过程中物质的量变化如下：故甲醇的体积分数为10%，D 正确．15．（14分，每空2分）（1）正四面体形（2）（3） 或（4）受热易分解，所以氧化的减少，故导致的产率反而降低（5）【解析】（2）酸浸后，溶液中有大量，因此离子方程式为；（3）加入氢氧化钠溶液调，若使完全沉淀而不沉淀，则调范围应该为，当的浓度为时，可认为沉淀完全，将代入计算公式，可得，也可通过进行计算．（5）相对分子质量为103，失重率为18.45%，设剩余氧化物化学式为，计算可得氧化物的相对分子质量约为，故化学式为．16．（15分，除标注外均2分）（1）+148（2）B （1分）（3） 42CO H 0∆<()()2v H 0.12/tmol/L min =⋅v 正v 逆()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g /mol 18.6/mol 0.8 2.40.80.8t /mol 0.26.20.80.8A A †‡AA起始转化分钟513d 4s 223+327425H +3HSO +Cr O =3SO +2Cr +4H O+---5.6pH 7.1≤<94.010-⨯8.410-22H O ()3Cr OH 22H O 24Na CrO 2CrO H +223+327425H +3HSO +Cr O =3SO +2Cr +4H O +---pH 3+Cr 2+Ni pH 5.6pH 7.1≤<3+Cr 51.010mol/L -⨯3+Cr 51.010mol/L -⨯sp K ()9c OH 4.010mol/L --=⨯pH ()3Cr OH x CrO ()103118.45%84⨯-=2CrO X >Y >Z（4）①温度高于500℃后，随温度升高，两个反应正向进行程度都增大，但副反应增大程度更高，故丁烯转化率增大，但丙烯产率降低②MgO（5）①②11.2【解析】（1）（3）假设充入和各1mol ，转化的为xmol ，则有如下转化：的体积分数为，则．（4）②据图可知，MgO 作催化剂助剂时转化率和产率都最大，故选MgO ．（5）阳极反应式为，阴极反应式为，故转移电子时生成，在标况下体积为．17．（14分，每空2分）（1）球形冷凝管 下口进水，上口出水（2）排尽装置内的空气，避免空气中氧气与原料反应影响实验（3）（4）热溶液（或）（5）①滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色．②80%【解析】（3）控制混合液约为9，则溶液呈碱性，当加热温度为70℃时，反应生成和，制备FeS 的离子方程式为．222H O 4e O 4H-+-=↑+H 2049214112539148kJ/mol∆=⨯--=+()48C H g ()24C H g ()48C H g ()()()482436C H g C H g 2C H g /mol /mo 11x x2x 1l /m x 1ol x 2x+--A A †‡AA起始转化平衡36C H 2x /250%,x 0.5==21K 40.50.5==⨯48C H 36C H 222H O 4e O 4H -+-=↑+23623CO +18H +18e =C H +6H O +-9mol 360.5mol C H 11.2L 243233270Fe 2NH CH CSNH +5OH FeS CH COO 3NH 3H O++--++↓++↑+℃NaOH 2CS 227K Cr O pH 3CH COO -3NH 243233270Fe 2NH CH CSNH +5OH FeS CH COO 3NH 3H O ++--++↓++↑+℃（5）①二苯胺磺酸钠滴入含的溶液时为还原态，到达滴定终点时变为氧化态，故变成紫红色．②根据物质之间的转化关系，，，可计算出FeS 的质量为，因此质量分数为．18．（15分，除标注外每空2分）（1）醛基、醚键 取代反应（1分）（2）A 形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键（3）保护酚羟基不被氧化（4）（5）（6）9【解析】（6）根据条件可知结构中含2个苯环和2个羟基，苯环位于两侧，剩余碳原子连接方式有4种：﹑﹑、，2个羟基的连接方式分别有2、3、1、3种，共9种．2Fe +22276Fe K Cr O +:()n FeS 0.1 2.56 1.5mol =⨯⨯=132g 132/165100%80%⨯=C C C ————Fe Mn Cu Se As 、、、、||C CC——||C CC——。
天津市静海县高三化学9月学生学业能力调研考试试题
2017-2018第一学期高三化学（理）（9月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cu:64 Fe:56 Mn :55 Ba:137第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共34分。
每小题只有一个正确选项。
）1. 有关分散系的下列说法正确的是A. 浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来B. 碳纳米级材料属于胶体C. 同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些D. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应2．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液3.下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是①Ag＋＋Cl－=AgCl↓②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是①将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N A⑤标准状况下，11.2LHF含有0.5N A HF分子⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N AA. ①②③④⑤⑦B. ②③⑤⑥C. ①③④⑤⑥D. ③④⑤⑥⑦5．类比推理是化学学习中的一种重要方法。
最新高中高三9月检测化学试题(答案解析)
山西大学附属中学【精品】高三9月检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B．含钙、钡、铂等金属元素的物质都有绚丽的颜色，可用于制造焰火C．进入古井前，应先做灯火试验D．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO22．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L Cl2与足量Fe充分反应转移的电子数目一定为0.2 N A B．常温常压下，1.5g甲基（-CH3）中含有的电子数为N AC．2.3g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A、到0.2 N A之间D．1mol CO2溶于足量水，溶液中H2CO3、HCO-3与CO2-3粒子的物质的最之和为N A3．【精品】南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。
X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。
下列说法不正确的是A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强C．Y气态氢化物的稳定性比Z的强D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键4．下列图示装置正确且能达到实验目的的是A．制取并收集少量氨气B．实验室模拟侯德榜制碱法制取碳酸氢钠C．可用于NH3的干燥、收集并吸收多余的NH3D．除去NH4Cl中的I25．C3H6ClBr的同分异构体有A．4种B．5种C．6 D．7种6．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法错的是A．该装置工作时，石墨电极上有气体生成B．甲池中负极反应为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2OC．甲池和乙池中的溶液的pH均减小D．当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体7．常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。
江苏省南京市2022届高三上学期9月学情调研化学试卷及答案
江苏省南京市2022届高三上学期9月学情调研化学试题一、单选题1．2021年6月，中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族“空间站时代”的新篇章。
下列说法不正确的是A．舱外航天服使用的镀铝胶布是一种复合材料B．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅C．航天员“天地通话”耳机使用的双层蛋白皮革是有机物D．航天员佩戴的质轻、耐冲击腕表使用的钛合金是金属材料2．反应SiHCl3+H2 1100℃Si+3HCl可用于制备高纯硅。
下列说法正确的是A．SiHCl3是非极性分子B．H2分子中含有p—pσ键C．Si的原子结构示意图为D．HCl的电子式为3．下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧海带B．用装置乙过滤海带灰浸泡液C．用装置丙得到I2的CCl4溶液D．用装置丁提纯粗碘4．下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是A．CO具有还原性，可用于冶炼铁B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂D．Al2O3具有高熔点，可用于制造耐火坩埚5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)<r(Z)<r(Y)B ．第一电离能：I 1(Y)<I 1(X)<I 1(Z)C ．X 与Y 形成的化合物一定只含有离子键D ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱6．硫酸是重要的化工原料。
稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
金属冶炼时产生的含SO 2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。
2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH=-196.6kJ·mol -1。
工业制硫酸尾气中的SO 2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO 2又可循环利用。
2022-2023学年湖北省黄冈市高三上学期9月调研考试化学试题
湖北省黄冈市2022-2023学年高三9月调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Na ：23 Al ：27 Ca ：40 Cu ：64 Zn ：65一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 麦片中少量铁粉用于人体补铁 B. 奶茶久置变质C. 干冰用于人工降雨D. 漂粉精用于游泳池消毒【答案】C2. 金纳米粒子催化剂对有机锡与苄基溴化物的Stille 偶联反应，具有高效催化作用，反应过程如图。
下列说法错误的是A. X 属于芳香烃B. Z 可以发生取代反应、氧化反应和加成反应C. X 和Z 均不可能所有原子共平面D. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别X 和Z【答案】A3. 我市文旅产业初具规模。
下列说法正确的是 A. 东坡书画所用宣纸的主要成分是蛋白质B. 黄麻起义所用短枪生锈，主要原因是铁发生了化学腐蚀C. 蕲艾对多种霉菌、球菌、杆菌有抑制作用，说明蕲艾具有强氧化性D. 黄梅戏主奏乐器——高胡，所用钢丝弦属于合金 【答案】D4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A. 10.2mol L -⋅的24H SO 溶液：4NH +、2Ca +、Br -、224C O -B. 10.2mol L -⋅的()2Ba OH 溶液：Na +、K +、3NO -、Cl -C. 10.2mol L -⋅的()32Fe NO 溶液：H +、Na +、3Al +、SCN -D. 10.2mol L -⋅的4NaHSO 溶液：2Cu +、K +、2AlO -、23SO -【答案】B5. 化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水能耗高，不能用于工业制备NaOHB. 在钢铁厂的生产中，炽热的钢水注入留有水的模具，便于快速冷却成型C. 电子工业中，用覆铜板制作印刷电路板时，利用2FeCl 溶液作为“腐蚀液”D. 工业上利用二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮生产硝酸 【答案】D6. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象描述正确的是用激光照射4CuSO 溶液钠与水(滴有几滴紫色石蕊试液)反应葡萄糖溶液与新制氢氧化铜加热反应 A.形成一条光亮的“通路” B.溶液变红 C.灯泡发光D.生成砖红色沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】D7. 下列说法正确的是 A.11C 和14N 是同种元素B. H 与Na 都是碱金属元素C. Cl 原子核外电子排布：D. 2CO 空间填充模型：【答案】C8. 二维CaCl 晶体具有室温铁磁性、金属性、类压电性，可形成石墨烯―CaCl 异质结，且具备显著的储氢和译氢能力。
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——————————教育资源共享步入知识海洋————————静海一中2018-2019第一学期高三化学（理）（9月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：Mg:24 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cu:64 Fe:56 Na:23 Cl:35.5第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共36分。
每小题只有一个正确选项。
）1.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠④同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A．③④⑤ B．②③ C．③④ D．②⑤2．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是3.下列说法正确的是①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了能量变化的一定是化学变化③电解质溶液导电一定发生化学变化④无水硫酸铜由白变蓝，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥16O与18O间的相互转化为物理变化，O2和O3的相互转化为化学变化A．①③⑤B．③④⑤⑥C．②③④D．全部4．500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间，关于甲、乙分散系的判断合理的是A．用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH = 0的溶液：Na+、C2O42－、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离出的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．①④⑤6．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abd D．abcd7．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶158.下列说法正确的是①1 mol羟基所含电子数为10N A；②一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH＋4的物质的量小于0.5N A；③1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数；④58.5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子；⑤在反应KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A；⑥标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N A；⑦1 mol 乙烷分子中含有8N A个共价键；⑧78gNa2O2中含有N A个阴离子；⑨常温下，7.1 g Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023； ⑩4.0 g 重水(D 2O)中所含质子数为2N A 。
A.④⑤⑦⑧⑨B.②③⑧⑩C.只有③D.全部9．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L －1B ．1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200mL 4.6 mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L －110．在 T ℃时，将 a g NH 3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为d g/mL ，溶质的质量分数为w ，其中含 NH 4 +的物质的量为 b mol 。
下列叙述中正确的是A.溶质的质量分数为 w ＝×100% B ．溶质的物质的量浓度 c ＝mol·L －1 C ．溶液中 c (OH -)＝mol·L －1D ．上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w 11．氢化铝钠（NaAlH 4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH 4=======催化剂Na 3AlH 6+2Al+3H 2↑。
下列正确的是A ．NaAlH 4中氢元素为+1价B ．每生成11.2L(标准状况下)H 2，转移2N A 个电子C ．在反应中有50%的氢被氧化D ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 112.下列反应的离子方程式正确的是A ．Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H ＋==Fe 3＋＋3H 2OB ．1.5mol/L 100ml 的FeBr 2溶液中通入3.36L （标准状况）Cl 2：2Fe 2++2Br －+2Cl 2==2Fe 3++4Cl －+Br 2C ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3==2FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OD ．向明矾[KAl(SO 4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42－恰好沉淀完全：2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －==2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓13.下列示意图与对应的反应情况正确的是A.含0.0l mol KOH和0.01 molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸14．下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质②量筒量取液体溶质，用水冲洗量筒后，将冲洗液转移到容量瓶中③称量含结晶水的溶质时，溶质已风化④用量筒量取溶质液体时，俯视读数⑤溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容⑥定容摇匀后发现液面下降A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥15．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B．含等物质的量的FeBr2、Fel2溶液中，缓慢通入氯气：I－、 Br－、Fe2＋C．含等物质的量Fe3＋、Cu2＋、H＋溶液中加锌粉： Fe3＋、 Cu2＋、H＋、Fe2＋D．在含等物质的量的H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、NH＋4、Al3＋16．在学习中，我们经常应用类推法。
下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是17．铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是2MnO-4A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子 B．铋酸钠难溶于水C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子 D．该反应可以用浓盐酸酸化18．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）﹕n（Cl－）可能为7﹕3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）﹕n（NaClO）﹕n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1二、填空题：（共44分）19.（3分）Fe(OH)3胶体的制备方法：化学方程式为。
FeCl3净水的原理（离子方程式解释）20．（3分）下列物质中 a.石墨 b.液氯 c.Na2O(l) d.NO2 e.氨水f. NaCl溶液g. CuSO4·5H2Oh. 冰醋酸i.盐酸j.蔗糖属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。
（用序号填写）21.（3分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。
已知水是反应产物之一，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________。
若反应过程中转移了1.2mol电子，则生成水的质量是__________________。
22.（3分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4＋HBr→Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是（填物质的化学式），若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
23.（17分）易混易错题组请按要求书写下列离子方程式：(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为______。
向Ba(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________。
(2)向NH4HCO3溶液中，滴加足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为。
在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。
该反应的离子方程式是：。
(3)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为。
(4)向NaClO溶液中滴加KI溶液，反应后溶液呈黄色，该过程的离子反应方程式为。