江西万载2016届高三化学选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物第二节醛能力达标练习题

一、选择题溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加1、某学生用2ml1mol/L的CuSO4入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（）A．甲醛量太少 B．硫酸铜量少 C．NaOH量少D．加热时间短2、下列关于乙醛的说法不正确的是( )A．乙醛的官能团是—CHO发生还原反应，生成乙醇B．乙醛与H2C．银镜反应说明乙醛有还原性D．乙醛中加入Cu(OH)粉末并加热可看到红色沉淀生成2=CH—CHO）的化学性质叙述中错误的是3、关于丙烯醛（CH2A．能起银镜反应，表现氧化性 B．能使溴水褪色，发生加成反应C．能与新制Cu(OH)发生反应 D．一定条件下，能发生加2聚反应。

3.6克该醛跟足4、0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）CO2量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是（）A. 10.8克B. 7.2克C. 9.4克D. 11.6克5、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。

例如，下面所示有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性。

当发生下列变化时，生成的新有机物无光学活性的是（）A.与新制银氨溶液共热B.与甲酸在一定条件下发生酯化反应C.与金属钠发生置换反应D.与氢气发生加成反应6、一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。

由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有A.2种B.3种C.4种D.5种7、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数是（）A．37% B． 16% C．6%D．无法确定8、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是①将乙醇和乙酸稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是碘代烷，把RX与烧碱溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀ks5u④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A．①③④⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．全部9、下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是（）A 漂白粉B 二氧化氯C 甲醛D 氯气10、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(OH)2悬浊液④碘水A．④B．②④C．①③④ D．③④11、下列配制银氨溶液的操作中，正确的是A．在洁净的试管中加入1～2mL AgNO3溶液，再加入过量浓NH3水，振荡，混合均匀B．在洁净的试管中加入1～2 mL稀NH3水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量C．在洁净的试管中加入1～2mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓NH3水至过量D．在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止12、已知丁基共有四种。

不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有A．3种B．4种C．5种 D．6种二、非选择题13、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4•xH2O CO+CO2+（x+1）H2O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是，C装置中盛放的试剂是（填化学式），E装置的作用是．（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯②熄灭A处的酒精灯③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是．（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．②x= ．（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质则x= ，y= ．能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是．14、已知：不同温度下苯甲酸在水中的溶解度为0.18 g(4 ℃)、0.34 g(25 ℃)、6.8 g (95 ℃)；乙醚的沸点为34.6 ℃。

实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其原理为2C6H5—CHO＋NaOH—→C6H5—CH2OH＋C6H5—COONa实验步骤如下：①向如图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。

②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。

倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。

水层保留待用。

将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤。

③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198～204 ℃馏分得苯甲醇。

④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。

冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。

(1)步骤②中，最后用水洗涤的作用是____________________________。

将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先________________________，再_______________。

(2)步骤③中无水硫酸镁的作用是____________。

(3)步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为__________________________________________；将反应后混合物冷却的目的是____________________________________________________________________。

(4)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有______、________(填仪器名称)。

15、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。

以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。

向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____________。

(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是__________________________________________________。

②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。

(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有_________________________、____________(填仪器名称)。

②滤渣的主要成分有__________、__________(填化学式)。

(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。

步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___________________________________________。

16、3,5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是________________。

②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层。

(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。

用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是_______________。

(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________(填字母)。

a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥(4)固液分离常采用减压过滤。

为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________，再________。

参考答案1、C2、D3、A4、A5、D6、C7、A8、B9、C10、.C11、D12、B13、考点：探究物质的组成或测量物质的含量；常见气体制备原理及装置选择；中和滴定．. 专题：实验题．分析：（1）给试管中的固体加热时，试管口应该稍稍向下倾斜；根据图示装置及实验目的可知：B为澄清石灰水，目的是除去混合气体中二氧化碳，D为浓硫酸，目的是干燥CO气体；D中氧化铜与一氧化碳反应制取铜；E为安全瓶，起到防止倒吸的作用；F为澄清石灰水，除去二氧化碳气体，最后收集CO气体；（2）纯度不足时一氧化碳气体会发生爆炸，所以先点燃A处酒精灯，用生成的CO将装置中空气排净，然后再点燃D处的酒精灯；熄灭酒精灯时，应该先熄灭D 处酒精灯，然后再熄灭A处酒精灯；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断需要的仪器；②根据反应原理及高锰酸钾的物质的量计算出该草酸晶体中含有草酸的物质的量、质量，再计算出结晶水的物质的量，最后计算出x；（4）探究催化剂催化剂对反应速率的影响时，其它条件必须完全相同，据此判断x、y值；使用催化剂后反应速率加快，溶液褪色时间减小．解答：解：（1）反应中有水生成，容易导致试管炸裂，所以A装置中试管口应向上倾斜；B为澄清石灰水，目的是除去混合气体中二氧化碳，D为浓硫酸，目的是干燥CO气体；D中CuO与CO反应制取Cu；E为安全瓶，起到防止倒吸的作用；F 为澄清石灰水，除去二氧化碳气体，故答案为：试管口应向上倾斜（或应向下倾斜）；浓硫酸；安全瓶（或防倒吸）；（2）CO气体的纯度不足时会发生爆炸现象，所以应该先点燃A处酒精灯，用生成的CO将装置中空气排净，然后再点燃D处的酒精灯；熄灭酒精灯时恰好相反，先熄灭D处酒精灯，然后再熄灭A处酒精灯，所以正确的操作方法为：①③④②；避免发生爆炸现象，所以点燃D处酒精灯前必须要进行检验CO纯度，故答案为：①③④②；验纯；（3）①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，配制100mL溶液需要选用100mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；②16mL 0.0500mol/L高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：0.0500mol/L ×0.016L=0.0008mol，100mL该醋酸溶液能够消耗高锰酸钾的物质的量为：0.0008mol×=0.004mol，根据反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O可知 1.17g样品中含有草酸的物质的量为：0.004mol×=0.01mol，草酸的质量为：90g/mol×0.01mol=0.9g，含有结晶水的物质的量为：=0.015mol，则该草酸晶体中x==1.5，故答案为：1.5；（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，除了有催化剂和无催化剂以外，其它条件必须完全相同，则x=2、y=4；催化剂能够加快反应速率，则加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加的快，故答案为：2；4；加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加的快．点评：本题考查了探究物质组成、称量物质含量的方法，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法为解答关键，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力，是一道质量较好的题目．14、答案(1)除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等把下层液体从下端放出把上层液体从上口倒出(2)干燥剂(3)C6H5—COONa＋HCl—→C6H5—COOH＋NaCl使苯甲酸尽可能多的析出(4)吸滤瓶布氏漏斗解析本题考查仪器的选择、措施的作用和方案的设计。