天原杯 全国初中化学竞赛 精细整理 2002
全国初中(第三届天原杯)化学竞赛试题
全国初中(第三届天原杯)化学竞赛试题可能用到原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题下列各小题分别有1个或2个正确答案。
本题1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分。
1.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）。
A.纯净化B.混合物C.化合物D.单质2.下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（）。
A. 氧化钠跟三氧化硫反应B. 晶碱（Na2CO3·10H2O）的风化C. 氧化铁与一氧化碳高温下反应D. 苛性钠与氯化铜溶液反应3.在下列各组物质中，具有不同原子团的是（）。
A. FeSO4与Fe2(SO)3B. Na2SO4与Na2SO3C. NH4Cl与NH2RrD. KMnO4与K2MnO44.氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）。
A. 由热电站提供电力电解水B. 改进以焦炭和水制煤气的方法C. 利用太阳能分解水D. 使赤热的铁与水反应生产氢气5.下列过程不会增加空气中CO2含量的是（）。
A. 呼吸作用B.光合作用C.汽油燃烧D.煅烧石灰石6.下列化学肥料属于复合肥料的是（）。
A.NH4ClB.NH4NO3C.KH2PO4D.KNO37.1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法正确的是（）。
A. 它的1个分子中含有60个原子B. 它是一种新型化合物C. 它是一种共价化合物D. 它是一种单质8.有甲、乙、丙、丁四种金属。
仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用于制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）。
A.甲乙丙丁B.丁乙甲丙C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9.将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液400克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是（）。
天原杯全国初级中学化学竞赛精细整理
试题说明：⒈本试卷共8页，满分100分.⒉考试时间：2小时.可能用到地相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65一、选择题（本题包括14个题，每小题2分，共28分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案地，错1个不得分，漏选1个扣1分.请将答案填在下表相应题号地空格．．．．．．．．．．．．．．．内．.）⒈种植下面几种农作物对pH地要求是：大豆6～7，茶5～5.5，甜菜7～7.5，西瓜6.如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合种植地是（C）A.大豆B.茶C.甜菜D.西瓜⒉一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用.其内层是用铝箔包裹地并已加工好地真空包装食品，外层则是独立包装地两包化学物质，使用时拉动预留在外地拉线，使这两包化学物质混合，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适地选择是(B)A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水根据以下提供地材料，解答第3～5题.材料1：据2002年4月30日《中国环境报》报道，某化工厂排放地污水，使某市一条长约50公里地河水受到严重污染，对工农业生产及人民地生活造成严重危害.经环保部门测定，被污染地河水pH在1～4之间，其他水质指标也严重超标.材料2：2002年6月1日，国家环境保护总局发布地《地表水环境质量标准》，对地表A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.碳酸钠溶液⒋材料2中所指出地“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指( B )A.单质B.元素C.离子D.分子⒌经测定，该化工厂排放地污水中铅地质量分数为(1×10-5)%.则该污水地水质属于（设该污水地密度为1g/cm3）( D )A.Ⅰ类B.Ⅲ类C.Ⅳ类D.Ⅴ类⒍我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）地表面直接移动硅原子写下了“中国”两字.下列说法中正确地是(BD)A.在上述操作中没有任何变化B.这两个汉字是当时世界上最小地汉字C.此技术说明在化学变化中原子可以再分D.这标志着我国科学家已进入了操纵原子地阶段7.据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃.经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管地作用，对心脏病、高血压病等有良好地医疗作用.已知硅酸盐中硅元素地化合价为+4价，则硅酸地化学式为(C)A.H2SiO4B. H4SiO3C. H2SiO3D.Na2SiO3⒏某工厂排放地废硫酸，拟选用下列物质与之中和：如果要求花最少地钱来中和同样量地废硫酸，则应选择(B)A. CaCO3B. Ca(OH)2C. NH3D. NaOH⒐燃料电池是一种将化学反应产生地能量直接转换成电能地装置.下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用地是(C)A.O2-CH4燃料电池B.O2-C2H5OH燃料电池C.O2-H2 燃料电池D. O2-CO燃料电池⒑为验证人体呼出气体中含有地CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生地.某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你认为该装置应选用地试剂是(A)瓶Ⅰ瓶ⅡA. Ca(OH)2NaOHB. NaOH Ca(OH)2C. 稀HClCa(OH)2D. NaOH BaCl211.甲原子与乙原子地质量比为a:b，而乙原子与碳12原子地质量比为c:d，则甲原子地相对原子质量为(A)A.12ac/bdB.bc/12acC.12bd/acD.ab/12bc12.将wgKNO3地不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出.在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与时间地变化关系可用下图表示地是(BC)13.为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境地负面作用.由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求地是(B)A.Cu →CuSO 4B. Cu →CuO →CuSO 4C. Cu →Cu 2(OH)2CO 3→CuSO 4D. Cu →Cu(NO 3)2→Cu(OH)2→CuSO 414.50g 镁、锌、铁地混合物与足量地稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生氢气地质量是(C)A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g二、填空题（本题包括9个小题，共41分）15.(6分)反物质是由反粒子组成地物质.所有地粒子都有相应地反粒子，反粒子地特点是其质量、寿命等与相应地粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反.反粒子一旦与相应地粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质.据最新报导，欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态地反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造地反物质.试回答下列问题：⑴你认为反氢原子地结构示意图可表示为，图中代表各微粒地符号及其所表示地意义分别是：表示；表示.⑵质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？，理由是. (答：（1） (1分)，+1(0.5分)，1个反电子 (1分)；-1 （0.5分）反氢原子核 且其中只有1个反质子(或1个反质子)(1分) （2） 不是（0.5分），化学变化是反应物中原子地重新组合，“湮灭”不是 (1.5分)16. (2分)用来制蜡烛地石蜡是一类含碳、氢元素地化合物，可用通式C n H 2n+2表示其组成.在空气中点燃蜡烛，常因燃烧不完全而产生炭.室内有人吸烟后，常有难闻气味，有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可减弱，其原因是.（答：(2分)蜡烛在空气中燃烧不完全，产生了炭，这些炭地颗粒蛛具有吸附作用.）17. (3分)吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生地烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人有害.为了检验该烟雾中是否存在CO 2和CO ，在对香烟燃烧产生地烟雾进行适当处理后，依次通过足量地以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热地黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①、④变浑浊.试回答：⑴①中发生地现象说明.⑵烟雾中是否存在CO ？，做出此判断依据地实验现象为.（答：(3分)每空1分. (1)燃烧产物中存在CO 2. (2)存在， ④中地澄清石灰水变浑浊.） 18.(3分)人们每天通过摄取食物不断补充所需要地各种元素，但有时也会摄入某些有害地元素.请指出下列矿物元素中，哪些是人体必需地微量元素，哪些是对人体有害地微量元素（请用线连接）.镉Cd 铜Cu 铁Fe 钙Ca 汞Hg碘 I铅Pb 镁Mg 硒Se答：19.(5分)实验室现有五瓶失去标签地无色溶液，根据实验室地记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中地一种，为确定它们地成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验，实验记录如下：⑴将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸地沉淀；⑵将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸地沉淀；⑶将A和E混合，产生地沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；⑷将D和E混合，产生地沉淀仅在稀硝酸中消失；⑸将B和C混合，没有沉淀生成.由以上实验确定：A是，B是，C是，D是，E是.（答：BaCl2，K2SO4，KCl，AgNO3，K2CO3）20.(3分)实验室作锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜地方法可以测定铜地相对原子质量.根据所得到地铜粉地质量，可求得参加反应地氢气地质量，进而计算出应消耗地锌粒和稀硫酸地质量.但实际耗用地锌粒（不含杂质）和稀硫酸地质量远远超过计算值.试从实验过程看，原因是：①；②；③.（答：①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；③部分氢气通过装有氧化铜地试管时，未与氧化铜反应）21.(4分)新型材料纳米级α-Fe粉具有超强地磁性能，用作高密度磁记录地介质以及高效催化剂等.实验室采用气相还原法制备纳米α-Fe，方法是：将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原气）地混合气体，生成纳米α-Fe.请回答以下问题：⑴写出生成纳米α-Fe地化学方程式；⑵反应中保护气地作用是.（答：(1)H2+FeCl2==Fe+2HCl ；(2)防止生成地纳米α-Fe被氧化）22.(11分)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生地压力，使多个化学反应依次发生.（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样.）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2地催化作用下可分解产生O2和H2O.所示装置图中各仪器内盛放地物质分别为：A.稀硫酸；B.锌粒；C.3% H2O2溶液；D. MnO2；E.某溶液；F.某块状固体；G.滴有紫色石蕊试液地蒸馏水；H.足量澄清石灰水.请回答以下各题：(1)实验开始前必须进行地操作是___________________；(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中地物质可能分别是__________；______________；(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应地化学方程式：(装置用字母表示)化合反应_____________________________，发生在装置___________中；分解反应_____________________________，发生在装置___________中；置换反应_____________________________，发生在装置___________中；复分解反应___________________________，发生在装置___________中.（答：(1)检查装置地气密性. (2)稀盐酸，石灰石.(其他合理答案也可得分)MnO2(3)化合反应CO2+H2O==H2CO3; G ；分解反应2H2O2==2H2O + O2，D ;置换反应Zn+H2S04=ZnSO4+ H2，B；复分解反应CaC03+2HCl==CaCl2+H2CO3，F .23．(4分)测定人体血液循环量地一种方法是：吸取6.0mL含放射性元素131I-人血清白蛋白溶液，每1．0mL含放射性元素碘2.0×10-6Ci(居里，一种放射性强度地单位)，快速注入静脉中，10分钟时抽取1．0mL静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×10-6Ci(10分钟内碘地放射性地强度改变可忽略不计).人地血液循环量为_______L.又知碘是甲状腺素地主要成分，健康成人每天适宜摄入量为100µ g~200µg （1µg为10-6g).为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24小时前，连五天服碘化钠(不含放射性碘)50mg／(5mL·d)，原因是____________________________.（23答：4．0 L；减少注入地放射性元素碘被甲状腺吸收.）三、实验题(本题包括3个小题，共18分)24．(5分)某生活污水有一股臭味，主要含有碎莱叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质.现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所地用水.问：(1)采取何种操作可除去其中地固体物质；(2)用什么物质可除去污水地臭味；(3)把生活污水进行处理再利用地目地是什么；(4)怎样检验经(1)和(2)处理后地水中是否还存在氯离子.（24答：（1）沉降，过滤；（2）活性炭，木炭，吸附剂，除臭剂，微生物作用（答对一种即可）；（3）节约用水；（4）取2mL待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，加稀硝酸酸化，若白色沉淀不消失，则证明待测液存在氯离子.）25．(7分)将适量黄色地草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生地气体可使燃着地木条熄灭，生成黑色地粉末.反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得地黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来.试回答下列问题：(1)黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃?.(2)反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用?.(3)化学反应地快慢与反应物地表面积有何关系?.(4)写出草酸亚铁受热分解地化学方程式..（25答：（1）铁粉.由于生成地铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自然.（2）防止铁粉被氧化.（3）反应物表面积越大，反应越快.（4）FeC2O4·2H2O Fe＋2CO2↑＋2H2O↑）26．(6分)雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气地密度.方法一：将除去水蒸气和二氧化碳地空气通过烧红地装有铜屑地玻璃管，使空气中地氧气全部除去，测得氮气地密度为1．2572kg／L.方法二：将氨气(NH3)通过赤热地装有氧化铜地玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气地密度为1．2508g／L.若两次测定地状况相同，请问：(1)方法二中发生反应地化学方程式为；(2)欲除去空气中地水蒸气和二氧化碳，可供选择地装置如下图所示(不可重复使用)，在你选择地装置中，用相应地字母表示导管口地连接顺序，瓶中应盛放什么物质：.(3)请分析两种方法所测定地氮气密度数值不同地原因.（26答：（1）2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu（2）BAGH或GHBA.上述装置顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第二个盛放浓硫酸.（3）空气中含有少量密度比氮气大地气体，使得方法一地测定值偏高.）四、计算题(本题包括2个小题，共13分)27．(7分)现有一种铜和氧化亚铁地混合物样品.为测定该样品中氧化亚铁地含量，某学生取20．0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1．22g／cm3地硫酸并做相关记录.试计算：(1)10．0g此样品中铜地质量.(2)样品中氧化亚铁地质量分数.(3)所用硫酸溶液溶质地质量分数.28．(6分)航天技术中地火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者地沸点较低(-183℃)，需要额外地隔热装置，因而增加了火箭地重量.为了避免此缺点，可用过氧化氢(H2O2)代替液态氧，它具有相对高地沸点和较低地凝固点，而且没有毒性，和醇反应地时也能放出很高地能量.现有一液体推进剂以醇(含碳52％，含氢13％，含氧35％)为燃烧，质量分数为90％地过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％地过氧化氢地质量.(可按2H2O→2H2↑+ O2↑得到地氧气与醇反应来计算)2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十三届天原杯)复赛试题参考答案及评分标准一、选择题(本题包括14个小题，每小题2分，共28分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案地错1个不得分，漏选1个扣1分.)二、填空题(本题包括9个小题，共41分) 15、(6分)（1） (1分)，+1(0.5分)，1个反电子 (1分)；-1 （0.5分）反氢原子核 且其中只有1个反质子(或1个反质子)(1分) （2） 不是（0.5分），化学变化是反应物中原子地重新组合，“湮灭”不是 (1.5分) 16、(2分)蜡烛在空气中燃烧不完全，产生了炭，这些炭地颗粒蛛具有吸附作用. 17、(3分)每空1分(1)燃烧产物中存在CO 2.(2)存在， ④中地澄清石灰水变浑浊.(选对2个给0.5分，全对给1分) (选对2个给0．5分，选对 3个给1分，全对给2分)19、(5分)每个化合物各1分BaCl 2 ， K 2SO 4， KCl ， AgNO 3 ， K 2CO 3 20、(3分)每项1分①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气； ②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；③部分氢气通过装有氧化铜地试管时，未与氧化铜反应 21、(4分)各2分(1)H 2+FeCl 2==Fe+2HCl(2)防止生成地纳米α-Fe 被氧化 22、(11分)每空1分(1)检查装置地气密性.(2)稀盐酸，石灰石.(其他合理答案也可得分) (3)化合反应CO 2+H 2O==H 2CO 3 ; G ；分解反应2H 2O 2==2H 2O + O 2 ，D ;置换反应Zn+H 2S04=ZnSO 4 + H 2 ， B复分解反应CaC03+2HCl==CaCl 2+H 2CO 3， F .MnO 2高温23、(4分)各2分答：4．0 L；减少注入地放射性元素碘被甲状腺吸收4．0 L.24答：（1）沉降，过滤；（2）活性炭，木炭，吸附剂，除臭剂，微生物作用（答对一种即可）；（3）节约用水；（4）取2mL待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，加稀硝酸酸化，若白色沉淀不消失，则证明待测液存在氯离子.25答：（1）铁粉.由于生成地铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自然.（2）防止铁粉被氧化.（3）反应物表面积越大，反应越快.（4）FeC2O4·2H2O∆Fe＋2CO2↑＋2H2O↑26答：（1）2NH3＋3CuO∆N2＋3H2O＋3Cu（2）BAGH或GHBA.上述装置顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第二个盛放浓硫酸. （3）空气中含有少量密度比氮气大地气体，使得方法一地测定值偏高.27解：（1）8.0g/2＝4.0g；（2）（20.0－8.0）g/20.0g×100％＝60.0％；（3）设硫酸溶液中溶质质量分数为XFeO＋H2SO4＝Fe SO4＋H2O72 9812.0g X·60.0mL·1.22g/cm3X＝22.31％28解：设1kg该醇类燃料中地碳和氢完全燃烧分别消耗氧气质量为x和y，则：C ＋O2＝CO22H2 ＋O2＝2H2O12 32 41000g×52％x 1000g×13％y∴x＝1387g，y＝1040g则1kg该醇类燃料完全燃烧消耗氧气地质量为1387g＋1040g－1000g×35％＝2077g设需要过氧化氢地质量为w，则：2H2O2 ＝2H2O+ O2↑2×34 32W2077g∴W＝4414g，∴需纯度为90％地过氧化氢地质量为4414g/90％＝4904g版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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2002年第十二届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(山西赛区)初赛试卷
2002年第十二届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（山西赛区）初赛试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项．1～20题，每题1分；21～25题，每题2分，本题共30分）1．（1分）下列变化中，一定属于化学变化的是（）①固体物质加热后全部变成气体②粮食酿成酒③爆炸④用活性炭除去有毒气体⑤植物的光合作用．A．①②③⑤B．②③④⑤C．②⑤D．⑤2．（1分）有下列事实：①干冰升华②水蒸发③水电解成氢气和氧气④氧化汞受热生成汞和氧气。
其中能说明“分子可以分成原子”的是（）A．①和③B．③和④C．①和④D．②和③3．（1分）厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳剧增．为减缓此现象，应大力开发、使用的燃料是（）A．脱硫煤B．天然气C．甲醇D．氢气4．（1分）下列过程中所发生的反应，不是由缓慢氧化而引起的是（）A．火药爆炸B．食物腐败C．铁生锈D．长期堆放的煤着火燃烧5．（1分）香烟燃烧产生的烟气中含有多种有害物质，其中化学式为C10H14N2的尼古丁、CO等对人体危害最大．下列说法错误的是（）A．吸烟严重危害自己和他人健康B．尼古丁是由C、H、N三种元素组成的C．尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为5：7：1D．CO能与血液中的血红蛋白结合，表现出很强的毒性6．（1分）下列各组物质中带点元素的化合价均为+4价的是（）Na2O3 3O4B．O2 H O3 Mg2（0H）2O3A．OC．OH2O3 KH O3D．O2 K O3 KH2O47．（1分）根据已配平的式子：4K 2Cr2O74K2CrO4+2R+3O2↑，可以推断R的化学式为（）A．CrO B．Cr2O3C．Cr2O2D．CrO38．（1分）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小C．只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D．降低饱和溶液的温度一定会有晶体析出9．（1分）人们在工作、生活中，为了防止事故的发生，常采取一些安全措施．下列措施中安全的是（）A．到溶洞探险，用火把照明B．在小煤窑里采煤用火把照明C．用点燃的木条检查液化石油气是否泄漏D．在炉子上放一盆水，防止煤气中毒10．（1分）土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（）A．西瓜B．茶C．油菜D．甘草11．（1分）下列实验室制取气体的方法不可行的是（）A．加热高锰酸钾制取氧气B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．用锌与稀硝酸反应制取氢气D．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳12．（1分）下列化学方程式与变化事实不符的是（）A．敞口放置的氢氧化钠部分变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OB．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O C．石灰浆抹墙后，久之变硬Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2OD．高炉炼铁的主要反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO213．（1分）在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质的相互反应能鉴别出来的是（）A．NaOH、Ba（OH）2、HCl B．NaOH、HCl、NaClC．H2SO4、Na2SO4、NaCl D．NaOH、NaNO3、NaCl14．（1分）下列实验设计中，能达到预期目的是（）A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离15．（1分）下列实验所得的结论中，可靠的是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，原溶液中肯定含有Cl﹣B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，原溶液中肯定含有CO32﹣C．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，继续加稀硝酸沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO42﹣D．在某无色溶液中滴加酚酞试液显红色，原溶液一定是碱类物质的溶液16．（1分）M、N两种物质的溶解度曲线如图所示：往100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质（假设两种物质的溶解性互不影响），制成t2℃时的混合物．将该混合物的温度降低到t l℃，下列说法正确的是（）A．t2℃温度下，得到的溶液中M，N均饱和B．温度降低到t1℃时，溶液中两种物质均饱和C．温度降低到t1℃时，M和N两种物质的溶质质量分数相等，溶液中两种物质均不饱和D．温度降到t1℃时，溶液中N的质量分数大于M的质量分数17．（1分）在鉴定某一无色溶液的组成时，四位同学提出了不同的结论，你认为正确的是（）A．K2SO4、NaOH、NaCl B．CuSO4、MgCl2、NaClC．NaOH、HCl、K2SO4D．Na2CO3、K2SO4、HCl18．（1分）制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉而成为Cu2+．其反应为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．现向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，待反应结束后，不可能出现的结果是（）A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜均有D．烧杯中铁、铜都没有19．（1分）由Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物，其中甲能跟氯化钡溶液反应生成两种盐；乙能跟盐酸反应生成盐和水；丙能跟苛性钠溶液反应生成盐和水；丁呈中性，跟氧化钠或二氧化硫均能发生化合反应．则下列推论中正确的是（）A．甲可能是Na2SO4B．乙一定是NaOHC．丙一定是H2SO4D．丁可能是H2O20．（1分）已知天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（注：已知相同条件下，气体分子个数比等于体积比）（）A．燃料气和空气的进气口都减小B．加大燃料气进气口或减小空气进气口C．减小燃料气进气口或加大空气进气口D．燃料气和空气的进气口都加大21．（2分）实验室欲制备Fe2（SO4）3、Na2CO3、Cu及NaOH，从原料及有关试剂到最终产物有下列设计，其中不合理或错误的是（）①CuO CuSO4溶液Cu②C CO CO2Na2CO3③CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液④Fe Fe2O3Fe2（SO4）3．A．①②B．①③C．②③D．②④22．（2分）有硝酸铜、氯化钠、石灰水、盐酸、碳酸钾五种溶液，从中取若干种进行混合，若使混合时既无气体也无沉淀生成得到澄清溶液，最多能取溶液（）A．5种 B．4种 C．3种 D．2种23．（2分）某无色气体可能含有CO、CO2、H2和水蒸气中的一种或几种．依次进行如下处理（假定每次处理完全反应）：①通过碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），气体体积减少；②通过赤热的氧化铜，粉末变红；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变蓝；④通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．由此可确定原气体中（）A．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D．一定含有CO2、H2O，可能含有H2O、CO24．（2分）人吸入空气，排出CO2等气体．为了证明人呼出的气体中含有CO2气体，且不是来自空气，某同学设计了如图所示的实验装置．为了除去空气中的CO2气体并检验人呼出的气体中含有CO2，锥形瓶I、Ⅱ中加入的试剂为（）A．A B．B C．C D．D25．（2分）Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（）A．③④B．①②C．①③D．②③二、填空题（除33、34题，每空2分外，其余每空1分．本题共30分）26．（3分）写出下列物质的化学式或名称：27．（2分）根据下列粒子结构示意图回答问题：（1）表示阴离子的是（填序号，下同）；（2）属于金属元素的是．28．（4分）从你学过的物质中选择合适的物质的化学式填空：有还原性的气体；可用做制冷剂的物质；能支持燃烧的气体是；用来制备农药波尔多液的物质．29．（4分）维生素C的化学式为C6H8O6．它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗能力；近年来，科学家又发现它还有防癌作用．从维生素C的化学式C6H8O6，你可以知道哪些信息（即该化学式的涵义）？从不同角度写出三项：①②③．30．（3分）点燃的镁条可以在二氧化碳中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，其反应的化学方程式为．从这个化学反应，你可以得到哪些信息（不要求回答化学方程式的涵义）？至少写三条：（l）．（2）．（3）．31．（4分）从铜、碱式碳酸铜、烧碱、硝酸银、氧化钙、硫酸和水几种物质中，选出适宜物质，按下列要求写出化学方程式（每种物质只用一次）：（1）化合反应；（2）分解反应；（3）置换反应；（4）中和反应．32．（2分）下列各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质时发生反应的化学方程式：33．（4分）甲、乙两位同学分别设计了以下两个实验方案，并均认为如果观察到的现象和所设计的方案一致，即可确定溶液中SO42﹣．试评价两个方案是否严密，并分别说明理由．①甲同学方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解．②乙同学方案：溶液无沉淀白色沉淀．甲同学的方案①：；乙同学的方案②．34．（4分）使3.2g某物质在空气中完全燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则该物质是由种元素组成，其中各元素的质量比是．三、推断题（共7分）35．（7分）有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Mg 12中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．试回答：（1）由实验①可知，原粉末中一定没有；实验②可说明原粉末中没有；实验③证明原粉末中没有．（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是．（3）若该粉末由一种物质组成，试设计实验方案确定它是哪种物质．写出简要的实验步骤、实现现象和结论．四、简答题（每题4分，本题共8分）36．（4分）2001年11月间，我省连续发生五起小煤矿瓦斯爆炸，致数十人死亡的恶性事故．试从化学科学的角度分析引起瓦斯爆炸的原因，及如何预防这类事故的再次发生？37．（4分）如图，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。
第七届全国“天原杯”初中化学竞赛试题
全国(第七届天原杯)初中化学竞赛试题复赛可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Cl : 35.5 Ca : 40一、选择题（共40分）每题有1个或2个选项符合题意1．下列叙述正确的是（）A．某物质中含有一种元素,则该物质一定是纯净物B．金刚石和石墨之间的转变是化学变化C．不同物质其相对分子质量一定不同D．不同的原子可相互组合成复杂的原子2．初中课本有一幅彩图,其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”,制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（） A．绝热 B．透气 C．导电 D．隔水3．我国城市环境中,空气污染物主要是（）A．CO2、Cl2、N2 B．SO2、NO2、COC．NH3、CO2、NO D．HCl、SO2、N24．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个。
推测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（） A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,85．科学实验证明：空气中微量臭氧(O3)可抵抗阳光中紫外线对人体损害,作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以m代替其化学式）,它可破坏臭氧层,其反应过程可表示为：m＋O3→mO＋O2,mO＋O→m＋O2。
根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂6．下列各组中的物质,只用水就能鉴别的是（）A．固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡B．气体：氢气、氧气、二氧化碳C．固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠D．液体：汽油、水、浓硫酸7．如果一个碳12原子的相对原子质量为24,则不会改变的是（）A．氧原子的相对质量 B．一个碳的12原子的质量C ．硫酸的式量D ．10克二氧化碳所含的分子个数8．下列广告语中,你认为符合科学道理的是（ ）A ．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生,对人体有益B ．本饮料由纯天然物质配制而成,绝对不含化学物质,对人体无害C ．含氟牙膏可以预防龋齿D ．含碘食盐可以防治甲状腺肿大9．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜,有下列两种途径：（1）Cu H Zn CuO 2SO H 42−−→−−−−→−稀（2）Cu CuSO CuO Zn 4SO H 42−→−−−−→−稀 若用这两种方法制得的铜的质量相等时,下列叙述符合实际的是（ ）A ．消耗相同质量的氧化铜B ．消耗相同质量的锌C ．消耗相同质量的硫酸D ．生成硫酸锌的质量可能不同 10．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克,在用托盘天平称量食盐时,他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码）,那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（ ） A ．8.5% B ．7% C ．14% D ．8%11．核电荷数为1～18的x 、y 两元素,x 元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5；y 元素比x 元素的原子多4个电子,则y 与x 可能形成的化合物是（ ）A ．xyB ．xy 2C ．xy 3D ．x 2y12．下列括号中的物质是除去杂质所用药品,其中错误的是（ ）A ．氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）B ．二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）C ．氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）D ．硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）13．几种物质溶于水,能电离出K ＋、Mg 2＋、-24SO 、-3NO 四种离子,已知其中Mg 2＋、K ＋、NO 3－离子个数比为4 : 5 : 3,则-24SO 与-3NO 的离子个数比为 （ ）A ．2 : 1B ．10 : 3C ．5 : 3D ．3 : 514．常温下乙烷（C 2H 6）气体和酒精蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为x%,则其混合物中碳元素的质量分数是 （ ）A ．%5)100(x - B ．%5)100(4x - C ．%54x D ．%9)100(2x - 15．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应,那么,与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时,所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（ ）A ．偏高B ．偏低C ．不变D ．无法比较16．某溶液中存在Mg 2＋、Ag ＋、Ba 2＋三种金属离子,现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是（ ） A ．Na 2CO 3 NaCl NaOH B ．NaOH NaCl Na 2CO 3C ．NaCl NaOH Na 2CO 3D ．NaCl Na 2CO 3 NaOH17．金属M 的样品中含有不跟盐酸反应的杂质,取样品20克投入适量的盐酸恰好完全反应,生成MCl 3和2克H 2,测知MCl 3中含Cl 的质量分数为79.8%,则样品中M 的质量分数是（ ） A ．90% B ．10% C ．45% D ．54%18．右图里有6个编号,每个编号代表 ① ⑤ 下列物质中的一种物质,凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。
天原杯全国初中学生化学竞赛初赛试题(含答案)
1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（）A．雨后的彩虹B．夜晚的霓虹灯C．节日的礼花D．彩色的图画2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A．空气 B．石油 C．沼气 D．干冰3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( )A．分子间有间隙B．分子的质量和体积都很小C．分子总是在不断运动着D．分子是保持物质化学性质的最小粒子4．下列不属于“低碳生活”方的是A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．乘地铁上下班C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收D．吃天然食品、穿棉质服装5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na =====xR + C（金刚石），则x 、R为( )A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O26．下列对相关实验现象的描述正确的是( )A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质B．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是( )A．甲、乙、丙气体都易溶于水B．乙气体比甲气体更易溶于水C．可以采用排水集气方法收集丙气体D．不可以用排空气方法收集甲气体-1-8．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是( A ) A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4g NaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％9．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中经过了磨毛处理的是（）A、量筒B、集气瓶C、烧杯D、锥形瓶10．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
2002年中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案、评分标准与细则
● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M ，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途: 炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
全国（第十届天原杯）初中化学竞赛试题以及答案
全国（第⼗届天原杯）初中化学竞赛试题以及答案全国(天原杯)初中化学复赛试题试题说明：1．本试卷共8页，满分100分。
2．可能⽤到的相对原⼦质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55Fe：56 Cu：63.5 Zn：653．考试时间：2⼩时⼀、选择题（本题15⼩题，每⼩题2分，共30分。
每⼩题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．氢⽓是⼀种很有前途的能源。
以⽔为原料⼤量制取氢⽓最理想的途径是(A)由热电站提供电⼒电解⽔(B)使⽔与炽热的铁反应制取氢⽓(C)使⽔与焦炭反应制取氢⽓(D)利⽤太阳能分解⽔2．下列与⼈的⽣理有关的叙述中，不正确的是(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在⼈体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时⼈体代谢加快，代谢产物不能及时排出，⾎液的pH增⼤(C)⼈的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤⽓中毒主要是CO与⾎红蛋⽩牢固结合，使⾎红蛋⽩失去输氧能⼒4．温室中的绿⾊植物受阳光的照射⽣长，昼夜测定温室内氧⽓的含量如下图所⽰，其中正确的是(A) (B) (C) (D) 4. 按照原⼦核外电⼦排布规律：各电⼦层最多容纳的电⼦数为2n 2（n 为电⼦层数，其中，最外层电⼦数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原⼦核外电⼦层排布是(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8 (C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8 5．某电镀⼚排出的酸性污⽔中，含有有毒的Cu 2＋，欲除去Cu 2＋并降低污⽔的酸性，加⼊下列适量的物质时，不能达到⽬的的是(A)纯碱 (B)⽣⽯灰 (C)⾷盐 (D)氧化铁6．为完全中和某⼀强酸溶液，需⽤10克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。
02天原杯预赛A4
2002年全国初中学生（第十二届天原杯）化学竞赛（上海赛区）初赛试卷相对原子量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mg─24 Al─27 S─32 Cl─35.5 K─39 Ca─40 Fe─56 Cu─64 Zn─65 Ag─108 Ba─137一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共40分）1、化学成为一门科学开始于……………………………………………………………………（）(A)对燃烧现象的深入研究(B)对空气组成的研究(C)用原子─分子论来研究化学反应之后(D)英国科学家汤姆生发现电子之后2、下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种是…………………………………（）(A)硝酸钾受热熔化(B)浓盐酸敞口放置空气中形成白雾(C)氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加(D)海水晒盐3、非金属元素X与钾形成的化合物其化学式为K m X：金属元素Y的氯化物其化学式为YCl n。
则由X、Y两种元素形成的化合物其化学式为………………………………………………………( ) （A）Y m X n（B）X n Y m（C）Y n X m（D）X m Y n4、相同质量的下列物质，充分燃烧时消耗氧气最多的是……………………………………（）（A）H2（B）S （C）C （D）M g5、某元素R的硝酸盐R(NO3)3的式量为213，该元素相同价态的硫酸盐的式量是……………( )(A) 123 (B)342 (C) 273 (D)3486、有食盐、二氧化碳、盐酸、熟石灰四种物质，有关用途分别为：⑴建筑材料⑵金属表面除锈⑶灭火⑷调味品，按题中四种物质排列的顺序，它们相应用途的正确顺序是……………………( )(A)⑷⑶⑵⑴(B)⑶⑷⑴⑵(C)⑷⑶⑴⑵(D)⑴⑵⑶⑷7、下列各组中的三种元素，组成的化合物属于碱的是………………………………………（）（A）S、O、H (B)Na、N、C (C) Mg、H、O (D)C、H、O8、为促进光合作用的形成，增加农作物葡萄糖的含量，要把蔬菜大棚内空气中CO2 的浓度提高，同时降低氧气的含量，应在大棚内采取的正确措施是……………………………………………（）(A)点燃红磷(B)点燃木炭(C)点燃硫磺(D)堆放熟石灰9、欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选的试剂是………………（）(A)碳酸钙粉末(B)生石灰粉末(C)熟石灰粉末(D)硝酸银粉末10、有一包硫酸锌样品，经测定这样品的含氮量为20.5％，则该样品中所含的一种杂质可能是下列中的………………………………………………………………………………………………（）(A)NH4HCO3(B)NH4NO3(C)NH4Cl (D)CO(NH2)211、将锌棒放入下列溶液中过一会儿取出，结果锌棒质量比原来增加，而溶液质量比原来减少的是……………………………………………………………………………………………………（）(A)CuSO4溶液(B)MgCl2溶液(C) AgNO3溶液(D)稀硫酸12、用一种试剂区分氯化钠、烧碱、硝酸钡三种无色溶液，应选用…………………………（）(A)酚酞溶液(B)CuSO4溶液(C)CuCl2溶液(D)Na2CO3溶液13、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是13/21，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
全国初中化学竞赛(天原杯)
全国初中化学竞赛（天原杯）可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。
1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。
从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（） A．② B．②③ C．①② D．①②③2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（）A．氮 B．氖 C．氙 D．氩3．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（）A．酸 B．有机物 C．碱 D．盐4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。
则该溶液组是（）5．1－18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子（）A．电子层数一定相差1B．最外层电子数一定相等C．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子D．质子数相差8，中子数也可能相差86．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（） A．1 B．2 C．3 D．47．在加热的条件下，用氢气还原a 克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为（ ）A ．克40a B ．克8b a - C ．克32b D ．克9b a - 8．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的bH 值明显增大的是（ ） A ．饱和石灰水（二氧化碳） B ．稀硫酸（氯化钡）C ．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D ．稀盐酸（氢氧化钠溶液）9．分别向NaCO 2、(NH 4)2SO 4、NaCl 、NH 4Cl 四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）A ．盐酸B ．氯化钙溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氢氧化钡溶液 10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是 （ ） A ．Cu ＋H 2SO 2(稀) B ．CuO ＋H 2SO 4 C ．Cu(OH)2＋H 2SO 4 D ．CuCl 2＋Na 2SO 411．KClO 3和KCl 的混合物中含KCl a 克，加热分解完全后，KCl 的质量是2a 克，则原混合物中KClO3和KCl 的质量比约是（ ） A ．1 : 1 B ．2 : 1 C ．1.64 : 1 D ．1.5 : 112．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。
1991~2014年全国初中化学竞赛复赛试题汇编
二、填空题
11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的
中和；如果酸液流到桌面上，可以
立即用适量的
中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立
即
；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是
12．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐
减慢，速度减慢的原因是
3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。
(A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵 (C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱
4．下列反应的产物不污染空气的是( )。
56 (A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧 (C)煤燃烧
(D)香烟燃烧
47 5．下列能降低血红蛋白输氧能力的是( ) (A)CO
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(B)CO2 (C)Ar (D)N2
3 6．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 30%，该温度下硝酸钾的溶解度是（ )
93 (A)30 克 (B)4 3 克 (C)23 克 (D)无法确定
25 7．已知 R2O 是一种酸性氧化物，则 R 代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾
(B)氯
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全国(第五届天原杯)初中化学竞赛试题
全国初中(第五届天原杯)化学竞赛试题原子量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、（本题共40分）下列小题分别有1个或2个正确答案，把正确答案的编号填在括号里。
1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（如氯化钙、硫酸钙、氯化镁），通常要加入的试剂是（ ）①AgNO 3 ②BaCl 2 ③NaOH ④Na 2CO 3 ⑤Ca(OH)2 (A) ①②③ （B ）②③④ （C ）①④⑤ （D ）②③⑤2.下列各组物质中，前者属纯净物，后者属混合物的是（ ）（A ）汽油 丁烷 （B ）钢 生铁（C ）水 水煤气 （D ）乙烯 聚氯乙烯3.下列叙述中正确的是（ ）（A ）混合物中元素一定呈化合态。
（B ）某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。
（C ）同素异形体之间的转变一定是化学变化。
（D ）某纯净物质不是化合物就是单质。
4.有H +1、O -2、C +4、Ca +2四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是（ ）（A ）5 （B ）6 （C ）7 （D ）85.X 、Y 两种元素的化合价分别是+1、-2，它们跟硫元素共同形成化合物的分子式是（ ）（A ）X 2SY （B ）XSY 4 （C ）X 2SY 3 （D ）X 2SY 4 6.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是（ ）（A ）氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体（B ）澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体（C ）盐酸中不断通入氨气（D ）碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体7. 碳元素与某非金属元素R 可形成化合物CR X ，已知在一个分子中各原子的电子数之和为74，则R 的原子序数和X 的值分别是（ ）（A ）16，2 (B)35，4 (C)17，4 (D)26，3 pH 值 7 0 通往气体的量8.将NaNO3和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时开始有晶体析出，此晶体是（ ）（A ）NaCl (B)KNO 3 (C)KCl (D)NaNO 39.在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂，无法制取的物质是（ ）（A ）二氧化碳 （B ）氢气 （Ｃ）烧碱 （D ）浓硝酸10.下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（ ）（A ）BaCl 2、CuSO 4、NaOH 、NaCl（B ）Na 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、KNO 3（C ）FeCl 3、NaOH 、H 2SO 4、Ba(NO 3)2（D ）NaCl 、Na 2CO 3、Zn(NO 3)2、H 2SO 411.某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O 的带标记的无水硫酸铜粉末a 克，则如果保持温度不变，其结果是（ ）（A ）无水硫酸铜不再溶解，a 克粉末不变（B ）溶液中可找到带标记的SO 42-，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量大于a 克（C ）溶液中可找到带标记的SO 42-，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量小于a 克（D ）溶液中溶解与结晶体达到平衡状态，有部分带标记的SO 42-进入溶液，但固体粉末仍是a 克。
2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛天原
2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
）1 “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A 有机物B 金属或合金C 氧化物D 盐2 来自海洋深处的可燃冰的主要成分是（）A CH4B H2C COD CO2 3．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（）A 洒水降温并溶解汽油蒸气B 开灯查找漏油部位，及时修理C 打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢D 让车内人员坐好，不要随意走动4 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A Ca2(PO4)3(OH)B Ca3(PO4)3(OH)C Ca4(PO4)3(OH)D Ca5(PO4)3(OH)5 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）A 原子中原子核的内部结构 B 化学反应中原子的运动C 化学反应中生成物分子的形成D 化学反应中反应物分子的分解6 常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（）A Na2OB CaOC SO3D CuSO4•5H2O7 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A 溶液中Na+总数不变B 单位体积内的OH-数目不变C 溶质的质量分数不变D 溶液的质量不变8 配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（）A 所用NaOH已潮解B 用带游码的托盘天平称量NaOH固体时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH放在纸上称量D 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数9 天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十二届天原杯)复赛试题
2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类型：wordDocument source network, if there is infringement, contact the author to delete.试题说明：⒈本试卷共7页，满分100分。
⒉可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65⒊考试时间：2小时一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）⒈“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.盐⒉来自海洋深处的可燃冰的主要成分是A.CH4B.H2C.COD.CO2⒊一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.开灯查找漏油部位，及时修理。
C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱。
D.让车内人员坐好，不要随意走动。
⒋现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是A.Ca2(PO4)3(OH)B.Ca3(PO4)3(OH)C.Ca4(PO4)3(OH)D.Ca5(PO4)3(OH)⒌1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解⒍常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是A.Na2OB.CaOC.SO3D.CuSO4·5H2O⒎向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A.溶液中Na+总数不变B.单位体积内的OH－数目不变C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变⒏配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是A. 所用的NaOH 已潮解。
全国初中化学“天原杯”竞赛教程
该书的目录还包含了大量的例题和练习题。这些题目不仅可以帮助读者巩固所 学知识，还可以提高他们的解题能力和竞赛水平。同时，这些题目也具有一定 的难度和挑战性，能够激发读者的学习兴趣和动力。
作者简介
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这是《全国初中化学“天原杯”竞赛教程》的读书笔记，暂无该书作者的介绍。
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内容摘要
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我想说的是，《全国初中化学“天原杯”竞赛教程》是一本非常优秀的书籍。 它不仅为我们提供了丰富的竞赛知识，还让我们对化学学科有了更深入的认识 和体验。我相信，只要我们认真阅读这本书，并在实践中不断应用所学知识， 就一定能够在化学竞赛中取得优异的成绩。
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本书还提供了大量的案例分析，包括历届化学竞赛的试题解析和答案解析。这 些案例分析可以帮助学生更好地了解竞赛的题型和难度，提高解题能力。
《全国初中化学“天原杯”竞赛教程》是一本非常优秀的化学竞赛教程，包含 了丰富的知识点、实验技能、竞赛技巧和案例分析。通过阅读这本书，学生可 以更好地理解和掌握化学知识，提高化学素养和兴趣，为参加化学竞赛打下坚 实的基础。
天原杯全国初中化学竞赛精细整理
试题说明：1、本题卷7页,满分100分。
2、可能用到的相对原子量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、Cl—35.5、K—39、Ca—40、Cu—64、I—127。
一、选择题：（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选择符合1、下列说法中，你认为不科学的是（C ）A、食用含碘盐可预防甲状腺肿大B、使用含氟牙膏可预防龋齿C、绿色食品是指不含任何化学物质的食品D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2、化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能进行的实验是（C ）①检验纯碱中含有CO32- ②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸4、检验自来水中含有C l-A、①②④B、①③④C、①②③D、①②③④3、氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H2O===== 2H2 ↑+O2 ↑下列有关说法不正确的是( A )A、TiO2是反应中作氧化剂B、水分解不产生污染物C、TiO2是反应中作催化剂D、该技术将太阳能转化为化学能4、地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（ A ）A、加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B、利用太阳能将海水蒸馏淡化C、在一定的条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D、选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离Ａ、用柴油作燃料B、焚烧垃圾C、汽车排放的尾气D、用天然气作燃料6、英国泰唔士河曾是世界上最脏臭的河流之一，由于执行了严格的污水排放制度重建了水道体系和用专门船只向河流输送某中气体等措施，河流水质已得到显著的改善。
最新-第九届全国“天原杯”初中化学竞赛试题 精品
全国(第九届天原杯)初中化学复赛试题一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分、每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分、）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.18，F 0.18等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（）、A、单质B、元素C、金属离子D、分子2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）、A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、吸附剂3、打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是（）、A、该变化是物理变化B、O2与O3都是单质C、O2与O3是不同的物质D、O2与O3的性质完全相同4、在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）、A、由于动植物呼吸作用增加B、由实验室逸出的CO2增加C、由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低D、由于大量燃烧矿物燃料5、有CuO，Fe，H2，Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）、A、4个B、5个C、6个D、7个6、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）、A、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+B、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+D、若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+7、两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D的化合价为（）、A、十4B、十2C、一2D、一38．测得某溶液中含Cu2+，K+，SO42—，Cl一四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+：K+＝3：4，则SO42—与Cl一的个数比可能是（）、A、3：2B、1：3C、1：8D、2：59．由C，H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是（）、A、CH4B、C2H2C、C2H8D、C8H810、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开 始析出的晶体是（ ）、A 、KNO 3B 、KCIC 、NaNO 3D 、NaCl11、在t oC 时，100g 水中加入mgNa 2CO 3或加ngNa 2CO 3·10H 2O ，均可使溶液达到饱和，则m 和n 的关系式正确的是（ ）、286106nm A=n nm B 1828601060+=n nm C 6.1028601060+=nnm D 280628601060+=12、某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（ ）、 A 、用托盘天平称取11.718食盐 B 、用量筒量取5．29 mL 盐酸C 、用pH 试纸测得溶液的pH 是5．4D 、用托盘天平称取2．5g 锌13、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液 面的最低处保持水平，读数为20 mL 、倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5 mL 则该学生实际倒出液体的体积（ ）、 A 、大于15 mL B 、小于15 m1、 C 、等于15 m1 D 、无法确定14、对于化学反应A+B=C+D ，下列说法中错误的是（ ）、 A 、若生成物C 和D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B 、若A 和C 是单质，B 和D 是化合物，则该反应一定是置换反应 C 、若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、D 可能是两种沉淀D 、若A ，B 各取10g 混合，使其充分反应，则C ，D 质量的总和一定等于20 g15、1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g 二氧化碳和3．6g 水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子中C 、H 的原子个数比为1：2；⑥分子中C 、H 的原子个数比为1：4、其中正确的是（ ）、 A 、①②⑥ B 、①②⑤ C 、①③⑥ D 、①④⑤二、填空题（本题包括9小题，共34分、） 16．汽车尾气中含有CO 和NO 等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下，CO 将NO 还原成N 2；（2）再通人过量空气，使剩余的CO 完全氧化、试写出有关反应的化学方程式、（1） （2）17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO 3溶液；②冷却后，加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰、按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF ）等，写出氟化钠溶于水的电离方程刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的、写出生成氟磷灰石反应的化学方程式19．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气，有多种化学方法，例如：（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通人石灰乳中，可生成Ca（HSO3）2，它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成，其原因是甲装置里的CO2 ______________，反应的化学方程式是21．有X，Y,Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。
完整word版2002年第十二届天原杯初赛
学校姓名 考号 评分 一.选择题（每小题有1—2个正确答案，小题每题2分，共20分） 1. 下列变化属于化学变化的是（ A.金属导电 B.红磷燃烧2. 下列物质属于纯净物的是（） A.食用含碘盐 B. 石油 ）C.从空气中分离氧气D.煤块变成煤粉 C. 工业酒精 D. 冰醋酸 3. 下列物质的用途是利用了其物理性质的是（）A.盐酸除去铁器表面的铁锈B.C.熟石灰用来降低土壤的酸性D. “干冰”作致冷剂 氧气供人呼吸4. 下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是 （）A.氯气B. 一氧化碳 5. 某溶液滴人酚酞试剂后后红色， A.大于7 B. 等于7 6. 下列实验操作，正确的是（）C. 木炭D. 硫则此溶液的 pH （）C. 小于7D. 无法确定 A. 不慎将碱液沾到皮肤上，要先用水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的量筒中，不断搅拌C. 制氧气时，用药匙取氯酸钾和二氧化锰D. 试管里附有不易用水洗净的物质，均可用稀盐酸冲洗7. 有关铁的叙述，错误的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.生铁的含碳量比钢的含碳量低C. 金属元素在地壳中的含量，铁仅次于铝D. 一定条件下，铁可在氧气中燃烧8. 如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质；右 侧U 型管中的液面未发生明显变化。
该物质应是（）A.浓硫酸B. 氢氧化钠固体C.蔗糖固体D. 氧化钙固体9. 用|2Q 可以测定空气受CO 污染的程度，发生反应的化学力程式如下： I 2Q + 5CO == I 2 + 5C02，根据生成CQ 的多少，可以判断CO 的含量，关于 这个反应，下列说法中正确的是（）A. 参加反应的I2Q 的质量等于生成的I 2的质量B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的 CO 中的氧原子总数C. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同D. 参加反应的I2Q 和CO 的质量比等于生成的I 2和CO 的质量比10. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
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2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题试题说明：⒈本试卷共7页，满分100分。
⒉可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65⒊考试时间：2小时一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）⒈“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（B ）A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.盐⒉来自海洋深处的可燃冰的主要成分是（A ）A.CH4B.H2C.COD.CO2⒊一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（C）A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.开灯查找漏油部位，及时修理。
C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱。
D.让车内人员坐好，不要随意走动。
⒋现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（D）A.Ca2(PO4)3(OH)B.Ca3(PO4)3(OH)C.Ca4(PO4)3(OH)D.Ca5(PO4)3(OH)⒌1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（A）A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解⒍常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（D）A.Na2OB.CaOC.SO3D.CuSO4·5H2O⒎向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（BC）A.溶液中Na+总数不变B.单位体积内的OH－数目不变C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变⒏配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是(B)A. 所用的NaOH 已潮解。
B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘。
C.托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在低上称量。
D.用量筒最取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数。
⒐天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是（C）A.燃料气和空气的进入量都减少 B.燃料气和空气的进入量都增大C.减少燃料气进入量或增大空气进入量D.增大燃料气进入量或减少空气进入量⒑将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（BC）A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量。
B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5，盐酸足量。
C.盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D.放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余。
⒒由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为（B）A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.无法计算⒓将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。
其反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图中的（C）A. B. C. D.二、填空题（本题包括10小题，共40分）⒔近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：⑴空气中二氧化碳主要来源是；⑵自然界中能消耗二氧化碳的是；⑶为减缓此现象，你认为最理想的燃料是，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是。
(答：（1）含碳燃料的燃烧。
（2）绿色植物的光合作用在绿色植物体内二氧化碳和水经光合作用转变成葡萄糖（3）氢气有效的分解水产生氢气)⒕地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子(O)，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。
可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2。
这两个反应反复循环，其总反应方程式为：。
氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了的作用。
（答：2O3 = 3O2催化剂）⒖已知铁元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe２O3或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。
Pb在化合物里显+2或+4价，那么Pb3O4也可写成或。
（答：2 PbO·Pb O2Pb(PbO3)）⒗CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为。
反应中CO具有性。
（答：CO+PdCl2+H2O = Pd+CO2+2HCl ）⒘磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合化肥，熟石灰常可用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关反应的化学方程式，并说明原因。
（答：2NH4H2PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+2NH3↑+6H2O磷酸二氢铵是酸式盐显酸性，而熟石灰是碱显碱性，它们会发生反应生成难溶性的Ca3(PO4)2和易挥发性的NH3而使肥效降低。
）⒙将雕刻成球型的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖的饱和溶液中，保持温度和溶剂质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？。
（答：小球的质量不变，形状有改变。
）⒚已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。
图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。
实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。
当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是，产生这种现象的原因是。
（答：有水喷出；氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，一定时间内进入A的氢气分子数目比A逸出的空气分子多，使A和瓶内的压强大于大气压强，故有水从B中喷出。
）⒛2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名为BLU-82的高效能燃料空气炸弹。
这种炸弹爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内的氧气耗尽，使其中所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。
燃料空气弹的主装药之一是环氧乙烷（），其化学式可写作。
爆炸时，环氧乙烷先成雾状分散在空气中，然后燃爆，反应的生成物为：、、。
（答：C2H4O CO、CO2、H2O）21.，碘酸钾的化学式为。
⑵由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是。
⑶用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为。
（答：（1）KIO3 （2）易分解（3）I2+KClO3= Cl2+KIO3）⑴最容易出现酸雨的城市是。
为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是。
①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。
⑵汽车尾气（含有CO、SO2、NO等）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式。
控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。
（答：（1）重庆②④（2）2CO+NO = N2+ CO2②③）三、实验题（本题包括4小题，共24分）23.某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度／cm）所示。
⑴导管中水面为什么会上升？。
⑵上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶序号）：。
⑶影响铁生锈的因素有：。
（答：（1）铁丝在生绣时会消耗烧瓶内的氧气。
（2）B>C>A=D。
（3）空气、水、电解质）24.实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气，可选用下图中的第套装置来净化。
其中左瓶中应盛 以除去 ； 右瓶中应盛 以除去 。
实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁，怎样利用废液再回收较纯的硫酸锌晶体？ （答：C NaOH 溶液 CO 2 浓H 2SO 4 H 2O向回收的废液中加入过量的锌，过滤，蒸发滤液结晶得到较纯的硫酸锌晶体。
）25.下图是测定植物的某一生命活动过程的装置。
A 瓶中NaOH 溶液的作用是 ，B 瓶中石灰水的作用是 ，D 瓶中出现的现象是 。
此实验说明植物具有 。
（25答：吸收空气中的CO 2 ，检验空气中的CO 2是否被吸收完全，澄清溶液变浊。
呼吸作用。
）26. 某化学小组为了测定生石膏的组成(CaSO 4·xH 2O)，即测x 值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。
随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。
他们在实验中将数据整理如右表。
利用数据可绘制成以下图像：⑴利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。
⑵通过计算解释图像中产生AB 段的原因。
（1）解：石膏加热分解减少的质量就是水的质量，由实验数据知3.44g CaSO 4•x H 2O 完全分解得到无水CaSO 42.72g ， CaSO 4•x H 2O==CaSO 4 + x H 2O 136 18x2.72 0.72即136:2.72 =18x: 0.72 解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO 4•2H 2O 。
（2）由实验数据知在A —B 段时石膏的质量为2.90g ，其中CaSO 42.72g ，H 2O0.18g 。
此时其化学式可表示为2CaSO 4•H 2O 。
四、计算题（本题包括2小题，共12分）27. 有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。
该容器的质量为1g ，体积为0.04L 。
容器内盛有32.5g 质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？ 27.解：要使容器在水中不下沉，容器和它内部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力F ，即：[m(容器)+m(硫酸)+m(锌粒)-m(氢气)] g = F （2分） 设加入的锌粒的质量为x ，由： Zn + H 2SO 4 ==ZnSO 4 + H 2↑ 65 2x 2x/65 生成氢气的质量为x/32.5阶段 （2分） 则有：[32.5×10－3 kg + 1×10－3 kg + x －(x/32.5)]×9.8 N/kg= 0.04×10－3 m 3×1000 kg/m 3×9.8 N/kgx = 6.7×10－3 kg = 6.7 g （2分） 加入锌粒的质量最大不能超过6.7 g 。