全国初中化学竞赛历届试题
初三化学竞赛试题及答案解析
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初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪个元素的化学符号是正确的?A. 氧(O2)B. 氢(H)C. 氮(N)D. 碳(C)2. 根据化学方程式,2H2 + O2 → 2H2O,下列哪个说法是正确的?A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是:A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位(u)4. 下列哪个是纯净物?A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中,元素的排列顺序是根据什么?A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题(每空1分,共10分)6. 化学方程式书写时,需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项,正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式,反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中,第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题(每题5分,共20分)11. 什么是化学计量?12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应?14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题(每题5分,共10分)15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水,计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%,氢元素的质量分数为6.7%,求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题(每题5分,共10分)17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题(每题10分,共20分)19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案:C。
氧的化学符号是O,氢是H,氮是N,碳是C。
2. 正确答案:D。
反应物是氢气和氧气,生成物是水,反应物和生成物的原子数目相等。
全国初中化学竞赛历届试题
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可能用到的相对原子质量:H — 1、C — 12、N — 14、0— 16、Na — 23、Mg — 24、Al — 27、S — 32、Cl — 35.5、K — 39、Mn — 55、Fe — 56、Cu —64、Zn — 65、Ag — 108、Sn — 119、Hg — 201、Pb — 207。
一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案 的错1个不得分,漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内) 1.2013年世界地球日的主题是 多样的物种,唯一的地球,共同的未来”。
下列描述符合这一主题的是(A.为粮食增产,多施用高效化肥、农药 B .霾是一种自然现象,对人体健康影响不大C.大力推广新型材料 D .努力实施 绿色化学”,把化学对环境的负面影响减到最低2•化学概念相互间存在如下3种关系:3. 过氧化氢(H2O2)是常见的过氧化物,下列物质也属于过氧化物的是(4. 晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载: 取白炭灰(石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合 ……可去黑 痣。
起到 食肉”作用的主要物质是( )。
A. 碳酸钙B .熟石灰 C.碳酸钾5. 生物体死亡后,体内含有的碳 -14会逐渐减少(称为衰变) 量,来计算它存活的年代,这种方法称之为放射性碳测年法。
碳时,一个中子变成质子,形成新的原子核。
下列关于新原子核的说法正确的是( )。
A .碳原子核,含 7个质子,8个中子 B.氮原子核,含C.碳原子核,含6个质子,7个中子D.氧原子核,含 6. 取4份等质量的KCIO3,向其中3份中分别加入少量等质量的至质量不再改变,测定产生氧气的质量。
然后将剩余固体溶于足量水中,添加过物质的组别中均有相同组成的 不溶物。
测定结果如下:组别 ① ② ③ ④ 加入物质 无 KMnO4 MnO2Mn 产生氧气的质量/gm1m2m3 不溶物的质量/g 0 w1 w2 w3A . 3种物质的加入都有利于KCIO3分解制氧气B .残留不溶物的质量关系为 w1 v w2 v w3练习13下列对概念间关系的说法正确的是( A. 纯净物与混合物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系B. 化合物与氧化物属于包含关系D .氧化反应与化合反应属于并列关系 A . MnO2 B . CaO2 C. NO2 D . SiO2 D .苛性钾。
初三化学竞赛试题及答案
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初三化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体,其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子,这个数目以阿伏伽德罗常数(NA)表示。
请问,阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值?A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述,1摩尔氢气含有的氢原子数是多少?A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质?A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项?A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应?A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题(每空1分,共10分)1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________(物质的量比)、反应物和生成物的________(微观粒子数比)。
2. 根据题目1,2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题(共10分)1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%,氢元素的质量分数为6.7%,其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题(共10分)1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性,并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比,微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目,设化合物的实验式为CxHyOz,根据质量分数可得:12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算,可以得到x : y : z的比值,进而确定实验式。
全国初中化学竞赛试题及答案
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4.下列制取物质的设计中,不.可.能.实现的是
5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或
H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A.H2S2O7B.H2S3O10C.H2S2O8D.H2S4O13
14. Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00 g白色沉淀,则a的数值为
A. 7.41B.3.59C.3.21D.2.46
15.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:
原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理:
①电解氯化钠溶液NaCI+3H2O通 电NaC1O3+3H2↑
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.27g,经足量硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验,以下推测正确的是
A.Cl–一定存在B. 1 00 mL溶液中K+的质量不小于2.34g
C. K+一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH
全国中学生化学竞赛试题
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全国中学生化学竞赛试题全国中学生化学竞赛是一项旨在激发学生对化学学科兴趣、提高学生化学素养和创新能力的重要赛事。
本次试题设计旨在考察学生对化学基础知识的掌握程度,以及运用化学知识解决实际问题的能力。
一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列元素中,属于非金属元素的是:A. Na(钠)B. Mg(镁)C. S(硫)D. Fe(铁)2. 根据化学计量关系,1 mol氧气与氢气反应生成水的摩尔数是:A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol3. 原子序数为17的元素是:A. 氯B. 溴C. 氩D. 钾4. 根据酸碱中和反应的化学方程式,HCl与NaOH反应生成的盐和水的摩尔比是:A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 4:15. 根据元素周期表,下列元素中属于同一主族的是:A. 氢和锂B. 氧和硫C. 钠和钾D. 氮和磷二、填空题(每空2分,共20分)1. 元素周期表中,第IA族的元素具有_________个价电子。
2. 氧化还原反应中,氧化剂在反应中被_________,还原剂在反应中被_________。
3. 化学式H2O表示水,其中H代表_________元素,O代表_________元素。
4. 摩尔质量的单位是_________,它与相对分子质量在数值上相等。
5. 根据勒沙特列原理,当一个平衡体系受到外部条件的改变时,体系会自发地调整以_________原有的平衡状态。
三、简答题(每题10分,共20分)1. 请简述什么是化学平衡,并给出一个实际生活中的例子。
2. 解释什么是同位素,并给出一个具体的例子。
四、计算题(每题15分,共30分)1. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.05 mol/L,B=0.1 mol/L,反应速率常数k=0.02 min^-1。
若反应进行10分钟后,求A的浓度变化。
2. 某工厂排放的废水中含有硫酸,已知废水的pH值为2,求废水中硫酸的浓度。
五、实验设计题(共10分)设计一个简单的实验来验证质量守恒定律,并简要描述实验步骤和预期结果。
初中竞赛化学试题及答案
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初中竞赛化学试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 纯水B. 空气C. 二氧化碳D. 氧气答案:B2. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能够:A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 不能与水反应答案:A3. 以下哪个元素的化学符号书写正确?A. 铜:CuB. 铁:FeC. 锌:ZnD. 银:Ag答案:A4. 氧化还原反应中,氧化剂失去电子,被还原,而还原剂得到电子,被氧化。
下列物质中,哪个是氧化剂?B. 氢气C. 钠D. 铜答案:A5. 以下哪种物质属于碱?A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 硝酸答案:B6. 根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变。
如果一个化学反应中,反应物的总质量为10g,生成物的总质量为11g,则该反应中可能存在的物质是:A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案:A7. 以下哪种物质在常温下是气体?A. 铁B. 铜C. 汞D. 氦气8. 以下哪种物质是由离子构成的?A. 氧气B. 氯化钠C. 氢气D. 氦气答案:B9. 以下哪种物质是由分子构成的?A. 铁B. 氯化钠C. 水D. 氦气答案:C10. 以下哪种物质是由原子构成的?A. 氧气B. 氯化钠C. 汞D. 氢气答案:C二、填空题(每题4分,共20分)11. 请写出水的化学式:________。
答案:H2O12. 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式:________。
答案:Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑13. 请写出氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式:________。
答案:CaO + H2O → Ca(OH)214. 请写出二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式:________。
答案:CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O15. 请写出碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳的化学方程式:________。
初三化学竞赛试题及答案
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初三化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于混合物的是()A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案:C2. 化学变化的本质特征是()A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化答案:C3. 下列物质中,属于单质的是()A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧化钠D. 氯化钠答案:B4. 根据质量守恒定律,下列说法正确的是()A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和可能等于生成物的质量总和答案:A5. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,据此判断,下列叙述中正确的是()A. 铜能与稀盐酸反应生成氢气B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜C. 镁能与稀盐酸反应生成氢气D. 银不能与稀盐酸反应生成氢气答案:D6. 根据金属活动性顺序,下列金属中,活动性最强的是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案:C7. 根据金属活动性顺序,下列金属中,活动性最弱的是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案:D8. 根据金属活动性顺序,下列金属中,能与稀硫酸反应生成氢气的金属是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案:A9. 根据金属活动性顺序,下列金属中,不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案:B10. 根据金属活动性顺序,下列金属中,能与硫酸铜溶液反应生成铜的金属是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案:A二、填空题(每题2分,共20分)11. 空气的成分主要包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体和杂质。
其中,氧气的体积分数约为21%,氮气的体积分数约为78%,稀有气体的体积分数约为0.94%。
12. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
全国初中奥林匹克化学竞赛试题
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全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1.下列各组物质中,前一种是化合物,后一种是混合物的是( )。
(A)氧化钙,澄清的泉水(B)氢氧化钾,含铜质量分数为80%的氧化铜(C)澄清的石灰水,粗盐(D)红磷,空气2.下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。
(A)苛性钠、火碱、NaOH(B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl(D)食盐、氯化钠、NaCl3.下列各组物质中,前一种含游离态氢元素,后一种含化合态氢元素的是( )。
(A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵(C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱4.下列反应的产物不污染空气的是( )。
(A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧(C)煤燃烧 (D)香烟燃烧5.下列物质中,能降低血红蛋白输氧能力的是( )(A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N26.2 5℃时,硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30%,则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。
(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定7.已知R2O是一种酸性氧化物,则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫8.钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应,生成等质量氢气时,参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。
(A)l:2:3(B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)4:2:l9.由A、B两种元素组成的某化合物中,A与B的质量比是3:1,又知A与B的原子量之比是1 2:1,则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。
(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B1 O.元素X的核电荷数为a,它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n-的电子层结构相同,则元素Y的核电荷数是( )。
(A)a+m+n (B)a—m—n (C)m+n—a(D)m—n—a二、填空题11.如果碱液流到桌面上,可以立即用适量的中和;如果酸液流到桌面上,可以立即用适量的中和;如果酒精灯内的酒精洒出,并在桌面上燃烧,应立即;氢气还原氧化铜的实验中,氧化铜完全被还原后的操作是1 2.在常温常压下,将充满二氧化碳的试管倒立在水中,管内水面上升,上升的速度逐渐减慢,速度减慢的原因是。
历年化学竞赛试题及答案
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历年化学竞赛试题及答案1. 题目:下列物质中,属于纯净物的是:A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 石油答案:B2. 题目:在化学反应中,能够作为催化剂的物质是:A. 反应物B. 生成物C. 反应前后质量不变的物质D. 反应前后质量增加的物质答案:C3. 题目:下列关于原子结构的描述中,正确的是:A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核内只有质子D. 电子在原子核外运动答案:A4. 题目:下列物质中,属于化合物的是:A. 铁B. 氧气C. 水D. 氢气答案:C5. 题目:在标准状况下,1摩尔任何气体的体积都是:A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240L答案:A6. 题目:下列元素中,属于碱金属元素的是:A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案:A7. 题目:下列关于化学键的描述中,正确的是:A. 离子键是由正负离子之间的吸引力形成的B. 共价键是由原子核之间的吸引力形成的C. 金属键是由金属原子之间的排斥力形成的D. 氢键是一种化学键答案:A8. 题目:下列关于溶液的描述中,正确的是:A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质和溶剂可以是固体C. 溶液中的溶质和溶剂可以是液体D. 溶液中的溶质和溶剂可以是气体答案:A9. 题目:在化学反应中,能够作为还原剂的物质是:A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物答案:B10. 题目:下列关于酸碱中和反应的描述中,正确的是:A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成气体和水C. 酸和碱反应生成盐和气体D. 酸和碱反应生成盐和氧化物答案:A。
初三化学竞赛试题大全及答案
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初三化学竞赛试题大全及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案:C2. 根据题目所给的化学方程式,计算某物质的质量时,需要使用的数据是:A. 反应物的质量B. 生成物的质量C. 反应物和生成物的质量D. 反应物的摩尔数答案:A3. 下列物质中,属于单质的是:A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案:A4. 根据题目所给的化学反应方程式,下列说法正确的是:A. 反应物和生成物的质量比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的物质的量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数一定相等答案:D5. 下列物质中,属于化合物的是:A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氢气答案:B6. 根据题目所给的化学方程式,下列说法错误的是:A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的原子数一定相等C. 反应物和生成物的质量守恒D. 反应物和生成物的体积守恒答案:D7. 下列物质中,属于氧化物的是:A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案:C8. 根据题目所给的化学方程式,下列说法正确的是:A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的质量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数不一定相等答案:A9. 下列物质中,属于酸的是:A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案:A10. 下列物质中,属于碱的是:A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案:B二、填空题(每空1分,共10分)11. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \overset{点燃}{\rightarrow}2H_2O\) 表示的是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水的过程,其中氢气和氧气的摩尔比是 ________。
答案:2:112. 根据题目所给的化学方程式,若反应物A的质量为20g,生成物B 的质量为40g,则反应物A与生成物B的质量比为 ________。
化学竞赛国初试题及答案
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化学竞赛国初试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中,质量守恒定律指的是:A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后物质的总能量不变3. 下列哪种物质不属于碱?A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙4. 元素周期表中,位于第三周期的元素是:A. 锂B. 钠C. 铝D. 氦5. 根据化学键的类型,下列化合物中属于离子化合物的是:A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 甲烷6. 根据酸碱中和反应的原理,下列物质中可以中和酸的是:A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙7. 金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能够:A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气8. 下列物质中,属于非电解质的是:A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 碳酸氢钠9. 根据氧化还原反应的定义,下列反应中氧化剂是:A. 铁与硫酸反应B. 锌与硫酸铜反应C. 氢气与氧气反应D. 铜与硝酸银反应10. 根据化学平衡的原理,下列条件中能够使化学平衡向正反应方向移动的是:A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加反应温度D. 增加催化剂二、填空题(每题5分,共20分)1. 化学式为H2O的化合物是______。
2. 根据元素周期表,原子序数为11的元素是______。
3. 金属钠与水反应生成的氢氧化物是______。
4. 根据酸碱中和反应的化学方程式,盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。
三、简答题(每题10分,共20分)1. 请简述什么是氧化还原反应,并给出一个例子。
2. 请解释什么是原子的电子排布,并说明电子排布对化学性质的影响。
四、计算题(每题15分,共30分)1. 计算1摩尔铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量。
全国初中化学竞赛试题及答案()
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8.为测定气球内的气体成分,有学生用超薄材料制成的气球按右图装 置进行实验。
开始可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:140:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题(本题包括15个小题,每小题 2分,共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
1.我国“化学” 一词最早出于《化学鉴原》( 1871年)。
该书把一种元素翻译为“矽( xi )”。
在地壳里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位,现代把这种“矽”元素命名为A .锡 B. 硒 C. 氧 D. 硅是由于A. 碳酸、酒石酸都不是强酸B. 酒石酸是营养品C. Na?+、M&+都是人体必需的兀素D . MgCO 3、NaHCO 与胃酸作用生成 CO,服药后有喝汽水的感觉 4.下列制取物质的设计中,不可能 实现的是A r CaCOj 姬绕* CaO —凹一 CafOHfe 讯^°郝备咖・NaOH 溶液 B. Cu •卫g” so 植迪f CuSOi 沁•过陀f 沉淀C KMnOi —4—*■ 0: 曲*~*■ SOj “申 ‘~► H2SO4D. Ba (OHh• BaCI :溶潑遗曲■ B H CO 』沉淀5. 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸 HPQ 可形成HPzG 或H 5P 3Q0等。
下列物质不属于硫酸 (H 2SQ )脱水后形成的是 A. H 2$O B. H2SO 0 C. H2S2Q D. H 2S 4O 36.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO 分离出来进行储存和利用。
常利用 NaOH 溶液来“捕捉” CO ,过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
F 列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小B. 该方法可减少碳排放C. 整个过程中,只有一种物质可以循环利用D. “反应分离”中,分离物质的基本操作是蒸发、结晶7. 已知复分解反应 2CHCOOH+NCO=2CHCOONa+O+COf 可进行。
初中竞赛化学试题及答案
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初中竞赛化学试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列哪种物质属于单质?A. 水(H₂O)B. 氧气(O₂)C. 二氧化碳(CO₂)D. 铁(Fe)答案:B2. 根据元素周期表,下列哪种元素属于金属元素?A. 碳(C)B. 氧(O)C. 钠(Na)D. 硫(S)答案:C3. 以下哪个反应是氧化还原反应?A. 碳酸钙受热分解B. 碳与氧气反应生成二氧化碳C. 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁D. 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银答案:B4. 以下哪种物质是强酸?A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案:D5. 在化学反应中,下列哪种物质是催化剂?A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率改变剂答案:D二、填空题(每题2分,共10分)6. 金属铜的化学式为_______。
答案:Cu7. 氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为_______。
答案:2H₂ + O₂ → 2H₂O8. 根据质量守恒定律,化学反应前后_______不变。
答案:元素种类和质量总和9. 摩尔质量的单位是_______。
答案:g/mol10. 硫酸的化学式为_______。
答案:H₂SO₄三、简答题(每题5分,共15分)11. 描述铁与稀盐酸反应的实验现象。
答案:铁与稀盐酸反应时,铁片逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,同时有气泡产生。
12. 为什么说水是生命之源?答案:水是生命之源,因为水是生物体内进行各种生化反应的介质,同时也是营养物质和代谢废物的运输载体。
没有水,生物体无法进行正常的生理活动。
13. 解释什么是化学平衡及其特点。
答案:化学平衡是指在一定条件下,可逆反应中正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点包括:反应物和生成物的浓度保持不变,反应速率相等,以及反应条件(如温度、压力)对平衡状态有影响。
四、计算题(每题10分,共20分)14. 计算100g 10%的盐酸溶液中HCl的质量。
国家初中化学竞赛试题
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国家初中化学竞赛试题一、选择题(每题2分,共20分)1. 氧气的化学式是:A. O2B. O3C. O1D. O2. 下列物质属于混合物的是:A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氯化钠3. 根据质量守恒定律,下列说法错误的是:A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 化学反应前后原子的数目不变4. 根据元素周期表,下列元素中原子序数最大的是:A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 金属活动性顺序表中,位于氢前面的金属可以:A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 以上都不对二、填空题(每空1分,共20分)6. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是______和______。
7. 根据题目1的选项,氧气的化学式是______。
8. 混合物是由两种或两种以上的物质组成的,而纯净物则由一种物质组成,纯净物又分为单质和______。
9. 根据题目5的选项,位于氢前面的金属可以与酸反应生成______。
10. 元素周期表中,元素的原子序数表示该元素原子核中质子的数量,例如,氧的原子序数是______。
三、简答题(每题10分,共20分)11. 请简述什么是氧化还原反应,并给出一个例子。
12. 请解释什么是摩尔质量,并说明它与相对分子质量的区别。
四、实验题(每题15分,共30分)13. 实验室中,如何使用滴定法来测定未知浓度的盐酸溶液?14. 请描述如何通过实验来验证氧气的助燃性。
五、计算题(每题15分,共30分)15. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%,氢元素的质量分数为6.7%,求该化合物中氧元素的质量分数。
16. 给定一个化学反应方程式:2H2 + O2 → 2H2O,若反应中消耗了4g氢气,求生成水的质量。
六、结论题(10分)17. 根据以上题目的解答,你认为化学学习中哪些方面是重要的?请给出你的理由。
初中化学竞赛试题及答案
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初中化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案:C2. 化学变化与物理变化的根本区别在于:A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案:A3. 以下元素中,属于金属元素的是:A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案:C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,若反应物氧气的质量为32g,则生成的水的质量为:A. 36gB. 72gC. 108gD. 144g答案:A5. 下列物质的化学式书写正确的是:A. 氧化铜(CuO)B. 氯化钠(NaCl)C. 碳酸钙(CaCO3)D. 所有选项答案:D二、填空题(每题2分,共10分)1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是______。
答案:Fe3O42. 根据质量守恒定律,化学反应前后______不变。
答案:元素种类和质量总和3. 氢氧化钠的化学式为______。
答案:NaOH4. 常温下,水的化学式为______。
答案:H2O5. 碳在氧气中完全燃烧生成的化合物是______。
答案:二氧化碳(CO2)三、简答题(每题5分,共20分)1. 描述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式,并解释反应现象。
答案:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
反应现象是铁片逐渐溶解,溶液由蓝色变为浅绿色,同时在铁片表面附着一层红色固体。
2. 说明为什么在实验室制备氧气时,通常使用过氧化氢而不是高锰酸钾。
答案:过氧化氢分解产生的副产物是水,对环境无污染,且操作简便;而高锰酸钾分解产生的副产物是二氧化锰,可能会污染实验环境,且操作相对复杂。
3. 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式,并简述实验步骤。
答案:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验步骤:将碳酸钙粉末与稀盐酸混合,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
全国初中化学竞赛试题
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全国初中化学竞赛试题一、选择题(每题2分,共20分)1. 化学变化和物理变化的根本区别在于:A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化2. 下列物质中,属于混合物的是:A. 氧气B. 铁粉C. 空气D. 纯水3. 根据题目所给的化学方程式,计算反应物或生成物的质量,需要使用的方法是:A. 质量守恒定律B. 摩尔质量计算C. 化学计量计算D. 电子转移计算...(此处省略其他选择题)二、填空题(每空1分,共10分)1. 原子的相对原子质量等于原子中质子数和____的总和。
2. 氧化铁的化学式为Fe2O3,其中铁元素的化合价为____。
3. 根据题目所给的化学方程式,若生成物中有22g二氧化碳,则消耗的碳元素质量为____。
...(此处省略其他填空题)三、简答题(每题5分,共10分)1. 请简述质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 描述一下什么是化学平衡,并举例说明。
四、计算题(每题15分,共30分)1. 某化学反应的化学方程式为:2H2 + O2 → 2H2O。
若反应中消耗了16g氢气,求生成水的质量。
2. 某工厂排放的废气中含有一定量的二氧化硫,若废气中的二氧化硫含量为0.5%,求该工厂每小时排放的废气中二氧化硫的质量。
(假设每小时排放废气量为1000立方米,二氧化硫的密度为2.8g/L)五、实验题(每题10分,共20分)1. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。
2. 描述如何通过实验鉴别硬水和软水。
六、论述题(每题10分,共10分)1. 论述化学在环境保护中的作用及其重要性。
结束语希望这份试题能够帮助同学们更好地准备全国初中化学竞赛,提高自己的化学知识和实验技能。
祝各位同学在比赛中取得优异的成绩!。
全国各地初中化学竞赛试题汇编精品
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化学竞赛试题北京相对原子质量:H~1 0~16 C~12 N~14 Cl~35.5 S~32,Na~23 Mg~24 Ca~40 Fe~56 Zn~65 Cu~64 K~39 Ag~108 Ba~137一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题1分,共20分)1.发展绿色食品,避免“白色污染”,增强环境意识,是保护环境、提高人类生存质量的重要措施。
请回答:绿色食品是指 ( )A.绿颜色的营养食品B.有叶绿素的营养食品C.经济附加值高的营养食品D.安全、无公害的营养食品2.下列变化属于化学变化的是 ( )A.水蒸气凝结成水 B.酒精挥发C.矿石粉碎 D.爆竹爆炸3.下列物质属于纯净物的是 ( )A.石油 B.纯净的空气 C.澄清的食盐水 D.纯水4.下列有关“一定”的说法正确的是 ( )A.盐的组成中一定含有金属元素B.由同种元素组成的纯净物一定是单质C.同一化合物里同种元素的化合价一定相同D.质子数相同的粒子一定属于同种元素5.对下列各组物质:①K NO3和KCl②Mn O2和MgCl2③Cu(OH)2和Fe(OH)3④Ba Cl2和BaCO3可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是 ( )A.只有① B.②和③ C.③和④ D.②和④6.氯气和氧气都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷起反应。
已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,据此可推知,Cl2和CH4充分反应后的生成物是 ( ) A.CCl4和HCl B.CCl4和Cl2 C.CH2Cl2和H2 D.C和HCl7.胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化,但若盐酸过多,人就会感到不舒服。
有下列几种物质:(1)NaOH(2)Ca(OH)2(3)Al(OH)3(4)NaHCO3你认为可服用作治疗胃酸过多的药物有( )A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(2)(3) C.(1)(2) D.(3)(4)8.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式如下:I2O5+5CO==I2+5CO2,根据生成CO2的多少,可以判断CO的含量。
全国初中化学竞赛试题
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全国初中化学竞赛试题选择题1.网络神曲“化学是你,化学是我”揭示了化学与生活的亲密关系。
下列有关说法中正确的是()A. 碳酸钠俗名纯碱,也叫苏打,可用于清洗厨房用具的油污B. 84消毒液在日常生活中运用广泛,溶液无色、有漂白作用,它的有效成分为Ca(ClO)2C. 青铜是我国运用最早的合金材料,目前世界上运用量最大的合金材料是铝合金D. 明矾KAl(SO4)2⋅12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的消毒杀菌答案:A2.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X,此分子的模型中每个代表一个碳原子,每个代表一个氢原子,下列说法中不正确的是()A. 该分子的分子式为C5H4B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75%C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为4:5D. 等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多答案:(具体答案取决于化合物X的确切分子式及计算,此处未给出完整信息,故无法直接给出答案)3.下列做法不会使人中毒的是()A. 用工业酒精配制白酒饮用B. 将燃气热水器安装在浴室内C. 向蔬菜大棚内通入适量的CO2D. 用胆矾对饮用水进行消毒答案:C4.19世纪60年代,通过对当时发现的63种元素采用科学的分类方法,研制出世界上第一张元素周期表的科学家是()A. 戴维B. 道尔顿C. 门捷列夫D. 阿伏伽德罗答案:C5.车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1:9的比例混合而成,下列有关推广使用乙醇汽油的说法正确的是()A. 可大大降低油料价格B. 有助于减轻大气污染,改善大气环境C. 乙醇是一种不可再生的能源D. 有助于促进粮食转化,提高农民收入答案:B填空题1.要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性,在不用指示剂的情况下,加入的试剂可以是____(写化学式)。
答案:石灰石(或CaCO3)2.某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5 5.8%、NaOH90.4%,取M克样品,溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中,并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
全国初级中学化学竞赛历届试题
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可能用到的相对原子质量:H - 1 、 C - 12、 N - 14 、 O - 16、 Na - 23、 Mg - 24、 Al - 27、 S - 32、 Cl - 35.5 、 K - 39、 Mn - 55、 Fe56、 Cu - 64、 Zn - 65、 Ag - 108 、 Sn - 119 、 Hg - 201 、 Pb - 207 。
(本题包括 15 个小题,每小题 2 分,共 30 分。
每小题有 1 个或 2个选项符合题意。
若有两个答案1 个不得分,漏选 1 个扣 1 分。
请将答案填在下表相应题号的空格内)1 . 2013 年世界地球日的主题是 “多样的物种, 唯一的地球, 共同的未来” 。
下列描述符合这一主题的是A .为粮食增产,多施用高效化肥、农药D .努力实施“绿色化学” ,把化学对环境的负面影响减到最低 2 .化学概念相互间存在如下 3 种关系:4. 晋代葛洪的《食肉方》 (去除黑痣的药方)中记载: “取白炭灰(石灰) 、荻灰(草木灰)等分煎合⋯⋯”可去黑痣。
起到“食肉”作用的主要物质是( 练习 13B .霾是一种自然现象,对人体健康影响不大C .大力推广新型材料A .纯净物与混合物属于包含关系B .化合物与氧化物属于包含关系C .单质与化合物属于交叉关系D .氧化反应与化合反应属于并列关系3. 过氧化氢( H2O2 )是常见的过氧化物,下列物质也属于过氧化物的是( A . MnO2B . CaO2C . NO2D . SiO2A .碳酸钙B .熟石灰C .碳酸钾D .苛性钾5. 生物体死亡后,体内含有的碳 -14 会逐渐减少(称为衰变) -14 原子核中含6 个质子与 8 个中子,在衰-14 的含量,来计算它存活的年代,这种方法称之为放射性碳测年法。
碳变时,一个中子变成质子,形成新的原子核。
下列关于新原子核的说法正确的是(A.碳原子核,含7 个质子,8 个中子B.氮原子核,含7个质子,7 个中子C.碳原子核,含 6 个质子,7 个中子 D .氧原子核,含7 个质子,8 个中子6.取 4 份等质量的KClO3 ,向其中 3 份中分别加入少量等质量的KMnO4 、MnO2 和 Mn ,分别在某温度下加热至质量不再改变,测定产生氧气的质量。
初中化学竞赛试题(有答案、多题型)全解
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初中化学竞赛真题精选(一)1.(5分)某不纯的烧碱样品中含有Na 2CO 3 3.8%、Na 2O 5.8%、NaOH 90.4%。
取M 克样品,溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g 中,并用30%的NaOH 溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反响后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克?2.(8分)由于地球的二氧化碳剧增,由此产生的“温室效应”使自然灾难频繁发生,2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。
消退“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。
已知180g 葡萄糖(C 6H 12O 6)完全燃烧时放热2804kJ 太阳每分钟对地球外表辐射能量为2.1J/cm 2;植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。
设光合作用时太阳能量利用率10%,每片树叶面积以10cm 2计算,这样的树叶100片要合成1.8g 葡萄糖。
问:(1)需光照多长时间? (2)若空气中含CO 2质量分数为0.3%,须要标准状况下空气多少升?(标准状况下空气密度为1.29g/L )(3)若标准状况下氧气密度为1.429g/L ,问光合作用时除生成1.8g 葡萄糖,还放出氧气多少升?(二)3.(8分)李同学在探究铁生锈的条件时,将铁钉浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发觉试管底部出现了黑色粉末。
李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种揣测:①Fe ②Fe 2O 3 ③Fe 3O 4 ④FeCl 3 ⑤数种物质的混合物。
请答复下列问题:(1)你认为李同学的上述猜测中,不做试验就可解除的是 和 (填序号),理由是 ;你认为黑色粉末还可能是 ,理由是 。
(2)李同学将黑色粉末枯燥后,用磁铁靠近,发觉粉末能被磁铁吸引,于是得出结论:黑色粉末确定是铁粉。
你认为李同学的结论对吗? ,理由是 。
4.(8分)先阅读下列短文,再答复下列问题: 在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO )、过氧化氢都有很强的氧化性,可将Fe 2+氧化为Fe 3+。
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练习13可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-、K-39、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Sn-119、Hg-201、Pb-207。
一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内)1. 2013年世界地球日的主题是“多样的物种,唯一的地球,共同的未来”。
下列描述符合这一主题的是()。
A.为粮食增产,多施用高效化肥、农药 B.霾是一种自然现象,对人体健康影响不大C.大力推广新型材料 D.努力实施“绿色化学”,把化学对环境的负面影响减到最低2.化学概念相互间存在如下3种关系:下列对概念间关系的说法正确的是()。
A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系 . D.氧化反应与化合反应属于并列关系3. 过氧化氢(H2O2)是常见的过氧化物,下列物质也属于过氧化物的是()。
A.MnO2 B.CaO2 C.NO2 D.SiO24. 晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载:“取白炭灰(石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……”可去黑痣。
起到“食肉”作用的主要物质是()。
A.碳酸钙B.熟石灰C.碳酸钾D.苛性钾5. 生物体死亡后,体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。
因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量,来计算它存活的年代,这种方法称之为放射性碳测年法。
碳-14原子核中含6个质子与8个中子,在衰变时,一个中子变成质子,形成新的原子核。
下列关于新原子核的说法正确的是()。
A.碳原子核,含7个质子,8个中子 B.氮原子核,含7个质子,7个中子 C.碳原子核,含6个质子,7个中子 D.氧原子核,含7个质子,8个中子6. 取4份等质量的KClO3,向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn,分别在某温度下加热至质量不再改变,测定产生氧气的质量。
然后将剩余固体溶于足量水中,添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。
测定结果如下:加入物质无KMnO4MnO2Mn产生氧气的质量0m1m2m3不溶物的质量0w1w2w3已知m1>m2>m3,下列关于此实验的说法一定正确的是()。
A.3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气 B.残留不溶物的质量关系为w1<w2<w3C.KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂 D.不加入其他物质时,KClO3未发生分解反应7. 下列各组微粒中,属于同一种元素的是()。
A.Cl和Cl B.Co和CO C.H和He D.和8. 下列变化过程一定发生化学反应的是()。
A.燃烧B.爆炸 C.颜色发生了改变D.状态发生了改变9. 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热,得到一种暗蓝色的化合物。
将此化合物投入水中,发生剧烈反应,产生气体,并伴有爆炸声与火光。
此过程不可能发生的反应是()。
A.2Mg + Si Mg2Si B.Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑C.SiO2 + H2O = H2SiO3 D.SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。
常温下,分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水,充分振荡后,两支试管底部均有未溶解的固体;再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里,如图Ⅱ所示。
关于该实验,下列说法中正确的是()。
A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装有甲物质的试管中剩余的固体减少C.甲、乙两物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多11. 下列CO2的制备装置中,不能起到“随开随制,随关随停”效果的是()。
12. 某同学想要知道10 g食盐的体积,他应该采用的方法是()。
A.将食盐放入空量筒中,观察表面对应的刻度B.将食盐放入装有水的量筒中,观察液面对应刻度的变化C.将食盐放入装有沙子的量筒中,观察表面对应刻度的变化D.将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中,观察液面对应刻度的变化13. 3种无色溶液,溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。
3位同学设计的鉴别方案如下:甲:各加入少量盐酸,有气体产生的是碳酸钾。
然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液,有沉淀产生的是硫酸铵,无沉淀产生的是氯化钠。
乙:各加入足量烧碱溶液,加热,有气体产生的是硫酸铵。
然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液,再加入少量稀硝酸,有沉淀产生的是氯化钠,无沉淀的是碳酸钾。
丙:各加入少量氯化钡溶液,再加入少量稀硝酸,有沉淀产生的是硫酸铵。
然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液,有沉淀产生的是氯化钠,无沉淀的是碳酸钾。
其中正确的有()。
A.只有甲B.甲和乙C.乙和丙 D.甲和丙14. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。
将它们编号为甲、乙、丙、丁后,两两混合的现象如下表所示。
根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是()。
A.CaCl2 B.AgNO3 C.HCl D.Na2CO315. 将 g金属铝投入一定量的混合盐溶液中,反应后可得到 g金属单质(无气体产生)。
则原混合盐的组成可能为()。
A.Pb(NO3)2与Hg(NO3)2 B.Fe(NO3)2和Zn(NO3)2C.AgNO3与Cu(NO3)2 D.Sn(NO3)2与Mg(NO3)2二、填空题(本题包括8个小题,共40分)16.(4分)生活与化学密切相关,处处充满着化学知识。
(1)下列食物中,能提供大量维生素的是(填字母序号)。
A.牛奶 B.大米 C.蔬菜(2)加钙牛奶中的“钙”是指钙元素,身体中一旦缺钙,可能患有的疾病是(填“骨质疏松”或“贫血”)。
(3)下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是(填字母序号)。
A.橡胶手套 B.棉布围裙 C.塑料保鲜膜(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有功能。
17.(6分)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间的内在规律。
下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。
请阅读并回答下列问题:(1)11号元素属于元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的离子与(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布。
(2)16号元素的原子核外电子数为,推测该元素最低负化合价为,最高正化合价的氧化物的化学式为。
(3)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律。
请写出其中的一个:。
18.(4分)某厂废水中含有质量分数为%的H2SO4,需中和后才能排放。
某兴趣小组同学经过讨论,提出了两种中和方案,所用试剂的价格如下:(1)请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由:① _______________________________________________________________;② _______________________________________________________________。
(2)有同学建议用氨水进行中和,可以回收一种化肥,其化学式为______________。
该废水还会引起的环境问题是____________(选填编号)。
A.重金属污染B.有毒物质污染C.富营养化污染D.悬浮物污染19.(5分)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有。
20.(3分)高氯酸(HClO4)是最强酸。
现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯,其分子中氯的质量分数为,且每个分子中含有4个氧原子。
(1)高氯酸氯的化学式为__________________。
(2)高氯酸氯在室温下即发生分解,形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。
已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。
请写出该分解反应的化学方程式:。
21、(6分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。
其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。
现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对降解反应速率的影响。
实验探究:控制p-CP的初始浓度相同,实验温度恒定在25℃或40℃(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
浓度/(mg·L-实验编号实验目的温度/℃pHH2O2Fe2+①为②③提供参照253204探究温度对降解反应速率的②③2510204实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右图。
(2)实验①、②表明温度升高,降解反应速率______。
实验发现,温度过高时,降解反应较难发生。
请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:。
(3)实验③得出的结论是:pH等于10时,。
(4)为测定不同时间内有机物降解的浓度,需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的降解反应立即停止下来。
根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:________________________________。
22.(5分)工业上利用太阳能进行海水晒盐。
已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表:(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量,单位为g)(1)海水从密度为g·mL-1浓缩到g·mL-1时发生的变化是________。
A.各种盐的溶解度增大 B.海水中水的质量分数不变C.析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D.海水中Br 的质量分数不变(2)海水在浓缩过程中,最先析出的盐是_________。
实际晒盐生产中,海水的密度一般控制在g·mL-1~ g·mL-1范围内。
由上表可知,所得粗盐中含有的杂质离子有______________________________。
(3)下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数(A%)与海水密度(d)的关系的是____________。
23.(7分)肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。
工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十水合碳酸钠,其工艺流程如下:制肼过程的反应为:CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。