河南省濮阳市范县濮城镇中学九年级化学上册 第五章 燃料知识点汇总 (新版)粤教版
科粤版化学-九年级上册-知识梳理第五章《燃料》知识点汇编
第五章《燃料》知识点汇编一、氢气1、氢气的物理性质：通常情况下，氢气是一种无色、无味、极难溶于水的气体。
在压强为101.3kPa，温度为-252℃时，氢气液化为无色液体，通常称之为“液氢”，有超导能力；在-259 ℃，能变为雪状的固体。
在标准状况下（0℃，101.3kPa），氢气的密度为0.090g/L, 是所有气体中密度最小的。
2、氢气的化学性质：（1）氢气的可燃性A:纯净的氢气：在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，罩在火焰上方的烧杯的内壁上有水珠生成，手触烧杯，感觉发烫。
氢气燃烧产物是水，不污染环境，是洁净燃料。
B:不纯的氢气：空气中混入氢气的体积为总体积的4.0%---74.2%时，点燃就会发生爆炸，这个体积分数的范围叫做该可燃气体的爆炸极限。
（2）氢气的还原性：氢气能和某些氧化物发生反应，夺走氧化物中的氧，化合生成水，氧化物失去氧变成单质，含氧化合物的氧被夺去的反应叫做还原反应，这种得失氧的反应叫做氧化还原反应。
以氢气还原氧化铜为例：氢气被氧化，氧化铜被还原，氢气做还原剂，氧化铜做氧化剂。
3、实验室制取氢气（1）药品的选择：通常用锌和稀硫酸A、常见的金属中，铜不与稀硫酸反应，镁与稀硫酸反应剧烈，铁反应较缓慢，而锌反应适中也易于控制。
B、浓硫酸和浓硝酸、稀硝酸与金属反应不生成氢气，C、稀盐酸和稀硫酸一样可以用来制氢气，但盐酸具有挥发性，越浓挥发性越强，有稀硫酸时一般不用稀盐酸。
（2）装置：类似启普发生器的装置，使用中注意：长颈漏斗的下端要插入酸溶液中，防止氢气从长颈漏斗中逸出。
漏斗中的溶液不易过多，防止停止反应时，酸溶液从漏斗口溢出。
4、氢气的收集：氢气极难溶于水，密度比空气小且不与空气中的物质发生反应。
所以可用排水法和向下排空气法收集。
5、氢气的验纯收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精等火焰，移开拇指，点火。
若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净；否则要继续检验（每次检验后，应用拇指按住试管口一会，使试管内氢气燃烧的火焰熄灭，）直至氢气纯净为止。
(完整版)科粤版九年级化学上册第五章燃料知识点梳理
第五章燃料知识点一、氢气1、2、证明氢气密度比空气小的方法：有性化学方程式：现象：纯净的氢气不纯的氢气点燃会所以点燃氢气前一定要先优点：缺点：二、碳1、金刚石（C）是自然界中最物质，无色透明，正八面体。
可用于制2、石墨（C）是的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的，。
可用于制（体现它深灰色、质软）、干电池的（体现了它的导电性）。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
3、无定形碳包括由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
主要有活性炭、木炭具有强烈的（因为具有疏松多孔的结构），活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于，炭黑可制4、C60分子由60个碳原子构成的分子。
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却1、常温下的化学性质。
因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。
2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2方程式不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：方程式3、碳与二氧化碳反应的方程式;1、物理性质：2、化学性质: （1）可燃性：方程式发出色火焰（2）.毒性：吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少而中毒。
因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
3、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因三、二氧化碳的性质和制法1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰。
2、化学性质: （1）一般情况下（2）与水反应生成碳酸：方程式生成的能使紫色．．．．的石蕊试液变红．．．．．．．，碳酸不稳定，易分解方程式为（3）能使澄清的石灰水变浑浊：方程式为用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是（写方程式）3、用途：二、二氧化碳的实验室制法1、实验室制取气体的思路：（1）发生装置：由决定：（2）收集方法：由气体的决定：2、实验室制取二氧化碳的方法（1）药品：①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的物于水，会在CaCO3表面，阻止反应的进行。
粤科版九年级上册化学解读 第五章 燃料课件
第五章 燃料
5.4 古生物的“遗产”——化石燃料
知识点 化石燃料
化石燃料可分为气体燃料(如天然气)、液体燃料(如石油)、 固体燃料(如煤、油砂等)。
知识点 化石燃料 一级能源与二级能源:
一级能源指在自然界中以现成情势提供的能源,如天然 气、煤、太阳能、风能等;二级能源是指需要依靠其他能源 (一级能源)的能量间接制取的能源,如氢气、一氧化碳等属 于二级能源。
知识点 碳的单质
世界上最轻的物质——“碳海绵”, 它可任意调节形状,弹性也很好,被紧缩 80%后仍可恢复原状。它对有机溶剂有 超快、超高的吸附力,是已被报道的吸油 力最强的材料,而且只吸油不吸水。
碳海绵在花蕊上
知识点 单质碳的化学性质
“碳”和“炭”的区分:“碳”是元素的名称,一 般在未指明具体单质时,或在化合物的名称中习惯上 用“碳”,如碳元素、碳单质、含碳化合物,一氧化 碳等;而“炭”指的是具体物质,它表示由碳元素组 成的某种具体物质——木炭、活性炭、焦炭等。
(1)简易型。只需用反应容器、 单孔橡皮塞、固定装置连接即可。如 图A所示。
知识点 实验室制取二氧化碳 实验室制取气体的常见装置:
(2)随时添加液体型。在双孔橡 皮塞中插入长颈漏斗,可随时添加液 体试剂。如图B所示。
知识点 实验室制取二氧化碳 实验室制取气体的常见装置:
(3)控制反应速率型。用分液漏斗 或注射器代替长颈漏斗,可控制添加液 体的速率,以控制反应速率。如图C所 示。
知识点 二氧化碳对人类生活和环境的影响
低碳,主要是减少碳排放对大 气的污染,减缓生态恶化,主要是 从节电、节气和回收三个环节来 改变生活细节。
知识点 自然界中的碳循环
自然界中绝大多数的碳储存于地壳岩石中,岩石中的碳因自 然和人为的各种化学作用分解后进入大气和海洋,同时死亡生物 体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的情势返回地壳中, 由此构成了全球碳循环的一部分。
科粤版初三化学上册 《燃料》全章复习与巩固(基础) 知识点讲解(常考点练习)
科粤版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习《燃料》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.了解氢气的物理性质和化学性质，知道氢气作为燃料的优点及没有普及的原因。
2.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
3.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质；了解二氧化碳的用途；知道温室效应。
4.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点；了解实验室中制取气体的思路和方法。
5.了解几种常见的燃料，并认识燃料充分燃烧的重要性。
6.了解化石燃料燃烧对环境的影响；认识开发各种新能源和使用清洁燃料的重要性。
【知识网络】【要点梳理】知识点一、氢气的性质及用途1.物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小（最轻的气体）。
2.化学性质：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。
3. 氢气的用途：氢气燃烧的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净的燃料。
【要点诠释】1.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。
2.验纯的方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。
若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。
若声音很小或听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。
3.由于氢气在制造、贮存和运输等方面还有许多技术问题没有完全突破，所以氢能源还没得到广泛应用。
知识点二、碳的单质和碳的氧化物1.碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途：2.CO2和CO的比较：2【要点诠释】1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
知识点三、二氧化碳的实验室制法1.实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.发生装置和收集装置的选择：（1）制取二氧化碳的反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的发生装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同（如下图所示）。
粤教版初中化学第五章燃料、第六章金属知识点总结
粤教版初中化学第五章燃料、第六章金属知识点总结第五章知识点1、氢气的物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度最小（3）极难溶于水2、氢气是物质世界最轻的气体，证明：用氢气吹肥皂泡或气球，肥皂泡或气球迅速上升。
用途：充探空气球3、氢气的化学性质：可燃性和还原性4、纯净的氢气燃烧，火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水珠生成，手触烧杯感觉发烫，化学方程式2H2O2点燃2H2O5、点燃不纯的氢气，易发生爆炸，所以使用时要特别注意安全点燃前一定要检验纯度6、验纯方法：收集一试管氢气，拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到尖锐爆鸣声，则表明不纯，这时要用拇指按住试管口一会，使试管内的火焰因缺氧而熄灭，再收集再检验，直到听到轻微的“噗”声，说明纯了。
7、氢气是理想能源的优点：（1）燃烧产物无污染（2）燃烧热值高（3）因：（1）廉价制取难（2）贮存运输难8、实验室制取氢气的原料是锌和稀硫酸，化学方程式ZnH2SO4=ZnSO4H2↑9、氢气的收集方法：（1）排水法（因氢气难容于水）（2）向下排空气法（因密度比空气小）10、碳的单质有有：金刚石、石墨、无定形碳、富勒稀，其中金刚石是自然界最硬的物质，石墨是最软矿物质之一。
11、金刚石可裁玻璃是因硬度最大，可作装饰品是因为折光性强；石墨作铅笔芯是因为色黑质软，可作电极是因为能导电，可作润滑剂是因为滑腻，可作坩锅材料是因为耐高温。
活性炭可作防毒面具是因为有吸附性，炭黑墨汁绘画不易变色，是因为常温时非常稳定。
12、碳单质物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。
13、氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式CO2氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，化学方程式2CO214、一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性15、一氧化碳有毒是因为它跟血液中血红蛋白结合能力很强，使血液失去输氧功能。
16、二氧化碳物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度比空气大（3）能溶于水。
九年级化学上册 第五章 燃料知识点汇总 (新版)粤教版
第五章《燃料》1．氢气的性质（１）物理性质：无色无味、密度最小的气体，难溶于水（２）化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（3）了解氢气的爆炸极限和注意验纯的方法2．氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
注意：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用于除去异味和除去色素。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性和墨水。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
(科粤版)九年级化学上册精品教学课件：第5章 燃料(单元复习)
名称 性质
用途
木炭
吸附性，可燃 性
吸附剂，生活常用燃料，冶 金
活性炭 吸附性
防毒口罩的滤毒层，作防毒 面具的滤毒罐，净水器的吸
附材料，脱色剂
炭黑
常温时，非常 稳定
制作墨汁、油漆、鞋 油、颜料、橡胶
焦炭
与金属化合物 反应，可燃性
冶炼金属，生活常用燃料
3.“富勒烯”“石墨烯”等
C60它在超导体、材料科学和生物学上有着非常广泛的用 途。
点燃
①氧气充足：C+O2
CO2
化学性质
点燃
①氧气不足：2C+O2
2CO
燃料
物理性质：无色、无气味的气体，密度略
小于空气，_难____溶于水
一氧化碳
点燃
碳的氧化
化学性质 可燃性：2CO+O2
2CO2
毒性——煤气中毒
物
物理性质：无色、无气味的气体，密度
__大__于__空__气__，______能__溶于水
考点四：碳的单质 1.金刚石、石墨的比较
金刚石
石墨
结构
颜色、 状态
____无____色透明、正八面 体状的固体
____深__灰__色有金属光泽、 不透明的片状固体
硬度 导电性 导热性
用途
天然存在__最__硬____的 物质
几乎不导电
很差
质__软______ 良__好______ 良__好______
考点一：氢气的物理性质
【典型例题1】（2020•湘西州模拟）下列关于氢气物 理性质的叙述中，正确的是（ C ）①无色无味的 气体 ②在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 ③密度比 空气小④可作燃料 ⑤难溶于水．A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
第五章 燃料 单元复习 课件 -九年级化学上册同步精品课堂(科粤版)
考点讲练 氢气燃烧的现象： ①火焰为 淡蓝 色；②烧杯内壁上有 水雾 出现； ③手触烧杯壁，感觉 发烫 。 【注意】点燃气前要 检验氢气的纯度 。方法是收集一小试管氢 气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精火焰， 再移开拇指点火．若听到听到轻微的“噗”声，说明氢气 纯净 ； 若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气 不纯 。
。
考点讲练 考点四：二氧化碳的实验室制法
1.药品： 稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙） 2.原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 3.选择实验装置
4.实验室制取二氧化碳的操作步骤： ①检验气密性 ②加入药品 ③收集CO2 ④进行验满 ⑤检验气体
考点讲练
考点讲练
【巩固训练】 1.下列气体燃料最理想的是（ B ）A．CH4 D．石油气
B．H2
C．CO
2.收集氢气，检验氢气纯度的操作中，不正确的是（ B ）A．用 向上排空气法收集一试管气体 B．用向下排空气法收集一试管 气体 C．用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，松 开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯 D．经检验不 纯时需再收集再检验，直到安全为止
温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的产生装置是
（填字母B序号，下同）收集装置是
．
D
考点讲练
考点五：化石燃料 煤 、石油 和 天然气
它们都是不可再生能源 。 1.煤
是当今世界上最重要的三大化石燃料。
（1）煤的组成元素：煤是 混合 物，主要含C元素，还含有H 元素和少量N、S、O等元素；燃烧产物为 CO2 、 NO2 、 SO2 等。
中考化学燃料知识点总结
中考化学燃料知识点总结1. 燃料的定义和基本概念燃料是指能够在一定条件下与氧气发生化学反应，放出大量热量，产生充足的热能，从而用于供热或做功的物质。
燃料主要用于供能和照明，并且分为固体、液体和气体三种形态。
能够在相对较低温度下燃烧产生大量热量的物质称为燃料。
2. 燃烧的基本过程燃烧是指燃料与氧气发生化学反应并放出能量的过程。
一般来说，燃烧的基本过程包括点燃、火焰的形成、燃烧的持续等阶段。
点燃是指燃料受到足够的热量后能够自行进行氧化反应并放出能量的过程。
火焰的形成是指燃料和氧气在一定条件下迅速燃烧后产生的可见的热现象，通常伴随着光和热的放出。
燃烧的持续则是指燃料和氧气的持续供应，使燃烧过程能够持续进行的过程。
3. 燃料的分类根据来源和性质的不同，燃料可以被划分为化石燃料、生物质燃料和清洁能源。
其中化石燃料主要包括煤、石油和天然气；生物质燃料包括木材、秸秆等植物资源；清洁能源包括太阳能、风能、水能等。
4. 化石燃料的性质和应用（1）煤：煤是一种固体燃料，燃烧时放出大量热能。
煤中主要成分为碳，同时含有硫、氧、氢和少量灰分。
煤主要用于发电、供暖、冶炼等领域。
（2）石油：石油是一种液体燃料，是动植物残骸经过长时间埋藏压制形成的。
石油主要成分为碳氢化合物，燃烧时能够产生大量热量和机械能。
石油主要用于交通运输、化工、农业等领域。
（3）天然气：天然气是一种气体燃料，主要成分为甲烷。
燃烧时产生清洁的热能和水。
天然气主要用于生活用气、城市燃气、工业用气等领域。
5. 生物质燃料的特点和利用生物质燃料是指天然植物在光合作用后累积的能量，如木材、秸秆、豆粕等。
生物质燃料具有可再生、绿色环保的特点，主要用于生活取暖、烧饭做饭、工农业生产等领域。
6. 清洁能源及其应用（1）太阳能：太阳能是地球上最主要的能源来源之一，广泛应用于光伏发电、太阳能热水器等。
太阳能是清洁能源的代表，是可再生能源。
（2）风能：风能是通过风力发电技术转化为电能的能源。
科粤版九年级化学上册：第五章 燃料 复习课件
⑥检验收集的气体是二氧化碳的方法：将气体通入 __澄__清__的__石__灰__水____中，如果溶液变___浑__浊___则通入的 气体是二氧化碳。 ⑦验满方法：将__燃__着_____的木条放在__集__气__瓶__口___， 如果木条__熄__灭__，证明已集满。
知识回顾
（4）二氧化碳的用途 二氧化碳的用途很广泛，如___光__合__作__用__、灭火、生 产化工产品的原料和__气__体__肥__料__等。 （5）二氧化碳的危害：__温__室__效__应____增强。
知识回顾
（3）无定形碳 ①形成：由_石__墨___的细小晶体与少量杂质形成。 ②种类：焦炭、__木__炭___、__活__性__炭___和炭黑。 ③用途：活性炭具有很强的__吸__附__性___，可用于作防 毒面具的滤毒罐。炭黑在常温时___非__常__稳__定____，可 用作墨汁，用于绘画和书写等。 （4）物质的性质与用途之间的关系：物质的性质 决__定__物质的用途，而物质的用途可_推__知_物质的性质。
知识回顾
3.石油是多种成分组成的_混__合__物，主要含_碳__、_氢___ 两种元素。利用石油中各成分的_沸__点__不同，将它们 分离，可得到溶剂油、_汽__油__、煤油、_柴__油__等。 4.天然气 ①主要含__C_、__H___，主要成分是___C_H__4 __。 ②甲烷的化学性质：具有_可__燃___性，燃烧时产生明亮 的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：
知识回顾
知识点3 化石燃料 1. 由古代_生__物__的遗骸经一系列复杂变化而形成的， 是_不__可__再__生__能源。包括煤、_石__油__和天然气等。 2.煤 ①组成：煤是复杂的_混__合__物__，主要含_碳__元素。 ②作燃料：主要利用碳元素与氧反应所放出的热量。 ③综合利用：将煤__隔__绝__空__气__加__强__热___，使煤分解为 焦炭、_煤__焦__油___、焦炉煤气（主要成分是__H_2_、 _C_H__4 _、 __C_O__等）。
科粤版 九年级化学 上册 第五章 燃料 氢气和碳 讲义
科粤版 九年级化学 上册 第五章 燃料 氢气和碳 讲义一、氢气第九讲 氢气&碳1. 物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。
2. 化学性质：1） 可燃性：点燃 2H 2+O 2===2H 2O验纯：尖锐爆鸣声——不纯；“噗”——纯2） 还原性： △H 2+CuO===Cu+H 2O现象：黑色固体变红，试管外壁有水珠。
3. 用途：1） 最理想的燃料：『无污染、热值高、来源广泛、成本高』 2） 填充气球：『密度比空气小』P.S. He 填充气球的原因：①ρHe <ρ空；②稳定性3） 合成氨 4. 实验室制法：1） 药品及原理：锌粒&稀硫酸 Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑【考点】a. 盐酸：盐酸具有挥发性，会使得制取的氢气纯度不高；b. Cu: Cu 不与H 2SO 4 反应；Al/Mg: 反应速率过快不利于气体收集2） 发生装置 固液不加热型（a ） （b ） （c ）（d ）优点：（a ）装置简单，操作方便；（b ） 便于加入液体药品；（c ） 便于控制反应速率；（d ） 便于控制反应的开始和停止。
3） 收集装置排水法 向下排空气法二、碳单质炭（单质）焦炭、木炭、活性炭碳（元素及其化合物）二氧化碳1. 种类1） 金刚石：物理性质：透明、天然存在最硬的非金属用途：切割玻璃。
2） 石墨：物理性质：黑色有光泽、质软、导电性；用途：铅笔芯、电极、润滑剂。
【考点】 3） 其他：金刚石石墨 （化学变化）活性炭、焦炭：疏松多孔结构；用途：吸附色素和异味C 60（足球烯）：直接由分子构成『一个碳-60 分子由 60 个碳原子构成』用途：超导材料【考点】造成性质不同的原因：碳原子排列方式不同2 2 2. 化学性质1） 可燃性： 点燃氧气充足：C+O 2====CO 2 氧气不足： 点燃2C+O 2====2CO2） 还原性：高温 C+CO 2====2CO高温 C+CuO====2Cu+CO 2【拓展】←通风口 点燃 上：2CO+O 2====2CO 2 点燃 中：2C+O 2====2CO下：C+O =点==燃=CO三、常见化石燃料1. 煤、石油、天然气（混合物） 点燃 天然气的主要成分：甲烷 CH 42. 化石燃料的危害：温室效应、酸雨、固体废弃物3. 化石燃料的综合利用：煤的干馏——化学变化石油分馏——物理变化 CH 4+O 2====CO 2+H 2O。
科粤新课标九年级上册初中化学《第五章燃料5.1洁净燃料——氢气》23
5.1干净的燃料——氢气一、【教课目的】1、理解氢气的物理性质2、认识氢气的焚烧过程及产物3、知道点燃氢气从前一定验纯4、初步学习怎样查验氢气的纯度5、恪守实验规程，意识到安全操作的重要性6、理解氢气是理想的高能干净燃料的原由。
二、【要点】氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯、焚烧反响的热值三、【难点】点燃氢气前一定验纯的原由和方法四、【教课流程】前言演示演示启迪、演示演示燃料与人类的关系H2的物理性质H2的可燃性点燃氢气前为何要验纯H2查验的方法小结五、【教课过程】【前言】：在几十万年从前，人类还没有完整进化为现代人类时，一个有时的时机，闪电击中了树木，惹起了丛林火灾，远先人类失掉了家园，当大火熄灭后，丛林中各处都是没有来的及逃生的动物的尸体，一个拥有好奇心和勇于研究的年青远先人，拿起了被烤焦的动物的尸体，咬了一口，发现滋味鲜美，比从前的生肉要好吃，还很软，便于咀嚼。
从那此后，人类渐渐开始使用火，它不只可以用来烹调食品，夜间还可以照明，冬季还可以取暖，甚至还可以驱逐猛兽，保护自己的家园。
此后，人类渐渐走向文明，现代社会渐渐开始。
火的使用，时人类进化的重要的一步。
那么，焚烧这么重要，前面我们也学习了焚烧的条件。
从这节课开始，我们来详细学习有关燃料的一些知识。
【发问】：我们生活中常用的燃料有哪些？他们焚烧后有什么弊端？常有的燃料有木柴、煤炭、天然气、液化气、煤气、汽油、煤油等。
但这些燃料有的放热量少（煤炭），有的焚烧对空气有很大污染。
【思虑】有没有一种燃料，焚烧后即放热大，又没有污染呢？有的，辄筋是我们这节课学习的内容――－干净的燃料――氢气【回想】我们从前接触过氢气，在研究水的构成时，电解水后，我们的到了氢气和氧气。
那么，氢气有哪些性质呢？我们来察看以下实验，经过实验，大家发布自己的建议，总结出有关的性质【实验5－1】用氢气流吹肥皂泡（用清洗剂），而后用然着的木条点燃空中的氢气泡。
【现象】氢气泡上涨，遇火后焚烧（可能会陪伴有声音）作对照实验，用嘴吹气泡，可是气泡向下漂移，用火柴点燃，并无现象【推测】：气泡向上漂移，说明气体的密度是小于空气密度的，（向下飘说明密度大，同时说明气泡不必定都是向上飘的）气泡遇火焚烧，说明气体拥有可燃性。
第五单元燃料专题复习课件—九年级化学粤教版上册
小结与复习
知识点一 氢气的性质和用途 2 H2 + O2点=燃== 2 H2O
a.氢气是最清洁的燃料。
①优点：1.产物是水，无污染 2.热值高 3.原料来源广泛
②需解决问题：制取成本高，运输与贮存困难。
b.实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2 ↑
2.目前较为清洁的燃料有：紧缩天然气(CNG)、液化气(LPG)
3.下列有关碳单质的说法不正确的是( C ) A. 金刚石是自然界最硬的物质，可作钻头 B. 石墨有导电性，可制作电极 C. C60具有稳定结构，不能燃烧 D. 活性炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可用于净水
考点二 碳的氧化物
项目
二氧化碳
1. 物
状 态
通常状况下，_无___色__无__味的气 体，在加压和降温的情况下，二 氧化碳会变成固体__干__冰__。
A.金刚石是天然存在最硬的物质
B.石墨和C60是由不同种原子构成 C.金刚石和石墨的化学性质类似
D.活性炭包可放在冰箱中除异味
2、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异
形体，例如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异
形体的是 （ B ）
A.一氧化碳和二氧化碳
B．金刚石和石墨
C．冰和干冰
D．氧气和液氧
生活中处处有化学，请回答： （1）自来水生产过程中常用活性炭去除水中异味，这是
利用活性炭的______性；（2）有些农村村民使用地下水作为生活用水吸，人附们性常用
________检验地下水是硬水还是软水，生活中常用_______肥_的皂方水法降低水的硬度（3）为
了使燃料充分燃烧，煮应沸做的措施是________（写一条即可）（4）二氧化碳可以灭火说明
九年级化学上册 第五章燃烧复习提纲 粤教版
第五章燃烧复习提纲第一节氢气1.物理性质：无色无味的气体，极难溶于水。
密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2.化学性质：a)可燃性：2H2+O22H2O氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。
b)还原性：H2+CuO Cu+H2O黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
3.实验室制取氢气⏹反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⏹反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。
◆不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。
◆不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。
⏹发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。
⏹用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。
⏹在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⏹可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用大拇指堵住试管口移近火焰点燃。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
⏹如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。
⏹检验：点燃。
纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。
4.氢气能源的优点：① 以水为原料，来源广泛；② 热值高，放热多；③ 生成物是水，毫无污染；④ 可以再生。
5.目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。
6.氢气被认为是最清洁的燃料。
7.任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
第2.1节金刚石、石墨和C60一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
粤教版九年级化学第五章知识点优秀版
粤教版九年级化学第五章知识点优秀版5．1洁净的燃料——氢气1．氢气的物理性质：无色无味最轻的气体，极难溶于水。
2．常温下氢气的化学性质很稳定。
3．氢气的可燃性(1)纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成浅蓝色火焰，生成水并放出热量。
2H2+O22H2O(2)氢气的爆炸极限是4.0％～74.2％，意思是如果氢气在空气中的体积浓度在4.0％～74.2％之间时，遇火源就会爆炸，点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。
学会氢气的检纯方法。
4．氢气还原氧化铜的实验顺序（1）检验氢气纯度.（这是易爆炸气体使用的必经步骤）（2）加入药品，链接好装置.。
试管口略向下倾斜是为了使反应生成的水不会倒流到试管底部使灼热的试管骤冷炸裂，而导致实验失败。
（3）先通氢气一段时间。
(赶走玻璃管里的空气，防止氢气混合空气加热时爆炸.这一步很重要，千万不能先加热，这也是常考点）（4）在点燃酒精灯加热，直到黑色固体完全变红（5）熄灭酒精灯，并继续通氢气，直到试管完全冷却为止（这一步也非常重要，因为反应生成的铜制灼热的，如果遇到空气会立刻被氧化为氧化铜，所以在它完全冷却之前绝不可停止通空气，这也是实验成功的关键，当然也是长考点。
）△氢气还原氧化铜的方程式：CuO+H2 = Cu+H2O现象：①试管中黑色的氧化铜变成红色。
②试管口有水滴出现。
5．氢气的用途 .填充探空气球、制备金属材料(还原性)、作为高能燃料(可燃性)。
氢气作为高能燃料的原因第一，可以用广泛存在的水作原料来制取。
第二，燃烧时放出的热量多。
第三，最大的优点是它燃烧后的产物是水，不污染环境。
成本高、安全贮存、运输氢气等问题没解决。
5．2组成燃料的主要元素——碳1．碳的单质——金刚石、石墨、无定形碳(含少量杂质)、富勒烯。
金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性、润滑性、导热耐高温。
可用于制铅笔芯、电池的电极、坩埚。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
初三化学第5章考点归纳提纲完整
初三化学第五章考点提纲 班级_____________姓名________________座号___________1、氢气——最清洁的燃料（1）从颜色、状态、气味、密度和溶解性归纳氢气的物理性质无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水（2）纯净的氢气在空气中燃烧时放出大量的热，有淡蓝色火焰，生成物只有水。
写出氢气燃烧（或爆炸）的化学方程式2H 2+O 22H 2O（3）优点：以水为原料广泛、热值高、无污染，被认为是高能和最清洁的燃料。
但因制取成本高，存在贮存、运输、安全等问题，目前还不能广泛使用。
（4）点燃任何可燃性气体时必须检验纯度，否则可能发生爆炸。
（5）实验室中常用金属锌与稀盐酸（液体，主要成分为氯化氢）反应生成氯化锌（固体，可溶于水）和氢气。
写出该反应的化学方程式Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑还可以用金属锌与稀硫酸（液体，主要成分为硫酸）反应生成硫酸锌（固体，可溶于水）和氢气。
写出该反应的化学方程式Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 2、碳单质的物理性质、化学性质和用途（1）金刚石（填物质名称）是天然存在的最硬的物质，常用做裁玻璃的玻璃刀，又因对光强折光性，可加工成钻石等装饰品。
（2）石墨（填物质名称）耐高温、能导电用做电极、滑腻可用做润滑剂；质软，划一下会留下深灰色的痕迹，可用于制铅笔芯。
（3）焦炭、木炭是冶金和生活的常用燃料。
活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力。
（4）金刚石、石墨和C 60都是由碳元素组成的单质，由于碳原子排列方式不同， 它们的物理性质存在差异。
但是它们在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳。
（5）炭黑在常温下化学性质稳定，所以用于绘画和写字，字画可以保存很长时间。
（6）碳单质的化学性质。
①碳的单质在常温下化学性质稳定；高温时碳能与多种物质发生反应。
②可燃性。
分别写出碳充分燃烧和不充分燃烧的化学方程式充分燃烧C + O 2 CO 2；不充分燃烧2C+O 2 2CO 。
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第五章《燃料》1．氢气的性质（１）物理性质：无色无味、密度最小的气体，难溶于水（２）化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（3）了解氢气的爆炸极限和注意验纯的方法2．氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
注意：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用于除去异味和除去色素。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性和墨水。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）2）还原性： CO+CuO△ Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO△ Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO高温2CO3、用途：A、灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质。
B、干冰用于人工降雨、制冷剂。
C、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：A、难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法B、密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法C、密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)24、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的主要途径化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸（2）大气中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CO、CO2的转化6、应用（1）利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。
（2）CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。
CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。
（4）CO2、CO的性质与功用、危害关系物质性质功用或危害CO2大气中二氧化碳含量增加，地表热量不易散发温室效应加剧干冰升华吸热人工降雨绿色植物在阳光照射下，把CO2和H2O转化成糖光合作用、大棚内气体肥料通常条件下不能燃烧，不支持燃烧灭火CO 可燃性，燃烧产生热量重要气体燃料跟血红蛋白极易结合缺氧中毒能源与环境知识点成分或概念要点归纳能源利用说明化石燃料煤复杂的混合物，主要含碳元素将煤隔绝空气加热分解成许多产物，属于化学变化分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油混合物，主要含碳、氢元素利用石油中各成分沸点不同来分离，属于物理变化产品为汽油、煤油等天然气主要由碳氢元素组成沼气燃料的充分燃烧节约能源，减少对环境污染充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积燃料对空气的影响防止污染的措施煤可吸入颗粒；SO2、NO2、CO酸雨形成充分燃烧、减少污染物排放（除尘脱硫）汽油和柴油尾气中含有一氧化碳、含铅化合物和烟尘使用催化净化装置，使用无铅汽油，改进发动机机构（3）、开发新燃料、新能源乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇C H3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？。