河北省邯郸市高三上学期化学期中考试试卷
邯郸市上册期中测试化学试题(含答案)
邯郸市上册期中测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )物质M N P Qt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A．x的值小于3 B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：32．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁3．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为754．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。
NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋55．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似6．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化7．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是( )A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片8．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B．B C．C D．D9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．10．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( )A．B．C．D．11．图中“”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是( )A．①可能是氧化物B．②可能是金属C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质12．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价13．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理14．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．图中粒子共能表示四种元素B．图中表示阴离子的是c、eC．图中b粒子的化学符号为Mg2+D．图中d粒子在化学反应中易失去电子15．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）A．能证明分子在不断运动B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C．氯化氢分子比氨分子运动得快D．实验过程中发生了化学变化16．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )A．工业废水需要处理达标后才能排放B．明矾可以使硬水转化为软水C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化D．蒸馏水、自来水都是纯净物17．下列实验操作正确的是( )A．取少量固体B．塞紧橡皮塞C．称量固体D．点燃酒精灯18．水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是( )A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度C．用蒸馏的方法可以将海水淡化D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施19．化学实验是化学学习的重要方法。
河北省邯郸市高三上学期期中化学试卷(五)
河北省邯郸市高三上学期期中化学试卷（五）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共55分)1. （2分） (2016高三上·江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④2. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在熔融状态下，1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAB . 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NAC . 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA对共用电子对D . 分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8NA3. （2分）(2017·金华模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC . 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O4. （2分）下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A . H2SB . SC . H2SO4D . Na2SO45. （2分） 2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A . ﹣3B . +1C . +3D . +56. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1 ．下列说法中正确的是（）A . S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量B . S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1C . S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1D . 形成1molSO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量7. （2分）某同学对一些元素进行排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表，下列排列你认为合理的是（）A .123B .C .D .8. （2分）下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A . 因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞SB . 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同9. （2分） (2017高二上·天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应10. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下结果。
河北省邯郸市高三上学期化学期中考试试卷
河北省邯郸市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列关于摩尔质量叙述中正确的是（）A . 1 mol CO 的质量是28 g·mol-1B . 硫酸根离子的摩尔质量是 98 gC . Cl2 的摩尔质量是71 g·molD . NaCl 的相对分子质量是58.5 g·m2. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用3. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是）A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅4. （2分） (2018高三上·曹县期中) 向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是（）A . KCl的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 中子数为117，质子数为78的铂原子：D . K＋的结构示意图：5. （2分） (2018高三上·曹县期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB . 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC . 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NAD . 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA6. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B . 该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C . 向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOD . 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O7. （2分） (2018高三上·曹县期中) 钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。
河北省邯郸市高三上学期化学期中考试试卷(I)卷(新版)
河北省邯郸市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二下·常德期中) 人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（）A . 铜合金B . 橡胶C . 聚乙烯D . 二氧化硅2. （2分） (2019高二下·易县期末) 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是（）A . 配制过程只需要三种仪器即可完成B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C . 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D . 需要称量NaClO固体的质量为140 g3. （2分）下列指定粒子的数目相等的是（）A . 物质的量相等的水与重水含有的中子数B . 等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数C . 同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D . 等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数4. （2分）已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共处于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同时共存于同一平面上的是（）A . 苯乙烯B . 苯甲醛C . 苯乙酮D . 苯酚5. （2分）(2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。
下列说法错误的是（）A . 最简单的氢化物的沸点：X＞WB . 元素的非金属性：Z＞W＞YC . 简单离子的半径大小：Y＞W＞ZD . 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z6. （2分）下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B . CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C . Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜07. （2分）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A . 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)B . pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)C . pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)D . 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2016高三上·眉山期中) 废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾，流程设计如下：已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液．回答以下问题：（1）操作①的名称是________；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、________、________．（2）反应（2）中过氧化氢的作用是：________．（3）反应（3）的离子方程式是：________（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是________．（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：________（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：________．a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵矾的化学式为________．三、综合题 (共2题；共13分)9. （5分） ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。
河北省邯郸市高三上学期期中化学试卷(II)卷
河北省邯郸市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列反应与C+H2O(g) CO+H2相比较，水的作用相同的是（）A . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2B . Na2O+H2O=2NaOHC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. （2分） (2016高二下·临沂期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了防止食品受潮B . 用纯碱制玻璃、用氨制碳酸铵都会产生温室气体C . 多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真机、打印机属于“低碳生活”方式D . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为3.88，是因为水中溶解了更多的CO23. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 硫的原子结构示意图：B . 次氯酸的电子式C . 乙酸的最简式：CH2OD . 原子核内有8个中子的氧原子：188O4. （2分）下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A . 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质B . 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存C . SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色D . Cl2和SO2都能使品红溶液褪色5. （2分） (2016高二上·合肥期中) 下列实验能成功的（）A . 乙醇和浓硫酸加热到140℃制取乙烯B . 乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷C . 在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯D . 用酸性高锰酸钾溶液区分和6. （2分）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A . 烧碱B . 甲烷C . 酒精D . 镁条7. （2分）(2017·宁波模拟) 某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br ﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（）A . 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B . SO42﹣、SO32﹣至少含有一种C . 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D . 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣8. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq） AlCl3 Al②FeS2 SO3 H2SO4③NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3④粗硅 SiCl4 Si．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④9. （2分）下列相关操作或说法中正确的是（）A . 向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣，B . 用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上C . 实验室需要800mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，需要称取4.0gNaOH进行配制D . 实验室中可用碱石灰干燥氯气10. （2分） (2016高一上·安徽期中) 阿伏伽德罗常数值是NA ，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列情况下，气体分子数相同的是（）A . 标准状况下，71gCl2和22.4LHClB . 相同质量的氢气和氮气C . 在0℃时，1体积的O2和1体积的HClD . 相同体积的CO2和 H2O12. （2分） (2018高一上·吉林期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2OB . 氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC . 铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD . 碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32—＋2H+＝CO2＋H2O13. （2分） (2016高三上·临沂期中) 短周期主族元素X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法一定正确的是（）X YZA . 气态氢化物的沸点：X＜Y＜ZB . 最高正化合价：Y＞XC . X，Y，Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D . 若X，Y，Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素14. （2分）用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A . 定容时仰视刻度线B . 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C . 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D . 摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平15. （2分）(2018·榆林模拟) 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是（）A . 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D . 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体16. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B . K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C . Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣17. （2分） (2019高二下·易县期末) 下列有关溶液配制的说法正确的是（）A . 在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B . 仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C . 用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸D . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出18. （2分）(2018·兰州模拟) 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
2025届河北省邯郸市鸡泽一中化学高三第一学期期中考试模拟试题含解析
2025届河北省邯郸市鸡泽一中化学高三第一学期期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molB．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJD．己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2 , 则△H1 > △H22、下列对实验现象解释的方程式中，正确的是A．0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO= H++ ClO-B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO2-3=2CH3COO- + H2O+ CO2↑C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO2-4+ Ba2+ +2OH- =BaSO4↓ + 2H2OD．在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O2加热2CaSO4+ 2CO23、室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解4、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )实验操作现象结论A向同体积同浓度的苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸产生气体的快慢一致两者等物质的量时消耗盐酸与生成的二氧化碳均相同B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C 将铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D5、下列有关化学用语表示正确的是A．氯化钠的分子式：NaClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：108O6、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。
2019—2020学年度河北邯郸一中第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度河北邯郸一中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷本测试分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值108分，时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一卷〔选择题 共48分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。
每题只有一个．．选项符合题意〕 1．2007年9月，美国科学家宣称发觉了一般盐水在无线电波照耀下可燃烧，这专门可能是21世纪人类最伟大的发觉之一，有望解决用水作人类能源的重大咨询题。
无线电频率能够降低盐水中所含元素之间的〝结合力〞，开释出氢原子，假设点火，氢原子就会在该种频率下连续燃烧。
上述中〝结合力〞实质是〔 〕A ．分子间作用力B ．氢键C ．非极性共价键D ．极性共价键 2．中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r 合成金刚石的新方法，化学原理为： ① Na+CO 2 −−−−→一定条件C 〔金刚石〕+C 〔石墨〕+Na 2CO 3〔未配平〕； 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②)(C )(C P .C 金刚石石墨−−−−−→−⨯a 1021180010 以下表述中正确的选项是 〔 〕A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B ．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠D ．反应①和反应②中所得的金刚石差不多上还原产物3．〔NH 4〕2SO 4在高温下分解，产物是 SO 2、H 2O 、N 2和 NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 〔 〕A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3 、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 24．把NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热。
河北省邯郸市2022届高三化学上学期期中试题(含解析)
【答案】D
【解析】
A.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误；B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。
B.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高
C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量
D.方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高
【答案】A
【解析】
【详解】A.含镁为5%时，金属铝的含量最低，5.4g合金中铝的质量为5.13g；则根据反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2Al～2NaOH，5.13/27：V×10-3×2=2:2，解得V=95mL，因此取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反应，则V≥95mL，A错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A. 酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，而NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，所以NO2不属于酸性氧化物；碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，所以Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；
【详解】A.1：2混合的PbO2、Pb3O4里，+4价铅和+2价铅的物质的量之比为(1+1)：2=1:1，故A不选；
2019—2020学年度河北邯郸一中第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度河北邯郸一中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷本测试分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分, 总分值108分, 时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一卷〔选择题 共48分〕一、选择题〔此题包括15小题, 每题2分, 共30分。
每题只有一个选项符合题意〕1．2007年9月, 美国科学家宣称发觉了一般盐水在无线电波照耀下可燃烧, 这专门可能是21世纪人类最伟大的发觉之一, 有望解决用水作人类能源的重大咨询题。
无线电频率能够降低盐水中所含元素之间的〝结合力〞, 开释出氢原子, 假设点火, 氢原子就会在该种频率下连续燃烧。
上述中〝结合力〞实质是〔 〕A. 分子间作用力B. 氢键C. 非极性共价键D. 极性共价键 2．中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r 合成金刚石的新方法, 化学原理为： ① Na+CO 2 −−−−→一定条件C 〔金刚石〕+C 〔石墨〕+Na 2CO 3〔未配平〕； 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多, 其化学原理是:②)(C )(C P .C 金刚石石墨−−−−−→−⨯a 1021180010 以下表述中正确的选项是 〔 〕A. 反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B ．新方法利用的是化学变化, 旧方法利用的是物理变化C. 在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠D. 反应①和反应②中所得的金刚石差不多上还原产物3．〔NH4〕2SO4在高温下分解, 产物是 SO2.H2O 、N2和 NH3。
在该反应的化学方程式中, 化学计量数由小到大的产物分子依次是〔 〕A. SO2.H2O 、N2.NH3B. N2.SO2.H2O 、NH3C. N2.SO2.NH3 、H2OD. H2O 、NH3、SO2.N24. 把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。
河北省邯郸市高三化学上学期期中考试试题新人教版
河北省邯郸一中-第一学期高三年级期中考试试卷科目化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷一、选择题（本题包含15个小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是2．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e－-→ SO42－+ 4H+；（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e－→ 2Cl －。
在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．ClO2 B．NaClO4C．HClO D．NaClO3．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同4．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、SiO32－D．c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－5．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) △H= +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H= -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g)的△H 是A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol6．常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH－．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH 溶液，保持不变的是A．c(OH-) B．c(NH4+) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4+)·c(OH-)7．pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH < a，则该电解质是A．NaOH B．AgNO3C．KI D．Na2SO48．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥D．⑤③②④①⑥9．标准状况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体A. 6.72LB. 8.96LC. 11.2LD. 5.6L10．已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。
2025届河北省邯郸市磁县第一中学化学高三第一学期期中达标测试试题含解析
2025届河北省邯郸市磁县第一中学化学高三第一学期期中达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++ 2H2O。
下列分析不正确的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl2、氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。
下列有关该电池的说法正确的是( )A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C．正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO24 =PbSO4+2H2OD．电池工作过程中，两个电极的质量均减小3、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是（）A．稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸B．用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液C．将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水4、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是( )A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷B．有机物A 的一氯取代物只有4 种C．有机物A 的分子式为C8H18D．有机物B 的结构可能有3 种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯5、下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是( )A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．Ba(OH)2溶液和浓MgCl2溶液D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液6、氯中存在如下平衡：Cl2(g)⇌Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O ⇌H++Cl-+HClO。
河北省邯郸市高三上学期期中化学试卷
河北省邯郸市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A . NO2→HNO3B . Cl2→HClOC . H2SO4(浓)→SO2D . SiO2→H2SiO32. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同3. （2分） (2018高三上·河北期末) 往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是（）A . 通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+B . 若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC . 若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D . 将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g4. （3分） (2015高一上·金华月考) 体积为V mL、密度为ρ g•cm﹣3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L﹣1 ，溶质的质量分数为W%，下列表示式中不正确的是（）A . c=B . m=C . W%= %D . c=5. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列各项中表达正确的是（）A . 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB . 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C . 二氧化碳电子式D . 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3＋6. （2分）下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）A . SO2、H2O、N2B . HNO3、F2、KMnO4C . CO、Br2、CO2D . HNO3、FeSO4、NaClO7. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 标准状况下，2.24LBr2所含的分子数为0.1NAC . 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD . 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的Na+离子数目为2NA8. （2分）实验室需用到900mL0.1mol/L的稀盐酸，拟用量筒取用9mol/L的浓盐酸在容量瓶中进行配制．下列有关说法正确的是（）A . 应量取的浓盐酸的体积是10.0mLB . 若开始时洁净的容量瓶中有少许蒸馏水，对实验没有影响C . 量取浓盐酸时，因浓盐酸有挥发性，所以要多量取lmL浓盐酸D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应立即加少量蒸馏水补至刻度线9. （2分） (2016高一上·河北期中) KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（）A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl210. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列说法正确的是（）A . 乙二醇和丙三醇互为同系物B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C . 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D . 苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗11. （2分）(2018·浙江选考) 下列离子方程式正确的是（）A . 大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O12. （2分） (2018高一上·昆明期中) 根据反应式：①2Fe3+ + 2I−=2Fe2++I2 ②Br2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Br−，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A . Br−、Fe2+、I−B . I−、Fe2+、Br−C . Br−、I−、Fe2+D . Fe2+、I−、Br−13. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L．则x的值应为（）A . x=20B . x=40C . 20＜x＜40D . x＞4014. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 除去乙醇中的乙酸B . 形成原电池C . 制取乙酸乙酯D . 收集NH315. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列递变规律正确的是（）A . 密度：Cs>Rb>K>Na>LiB . 还原性：Mg>Na>AlC . 碱性：KOH>NaOH>LiOHD . 还原性：Cl－ >Br－ > I－16. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入NaAlO2溶液中C . Cl2通入NaOH溶液中D . SO2通入Na2SiO3溶液中二、解答题 (共5题；共31分)17. （6分） (2019高二下·吉林期末) 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。
河北省邯郸市高三上学期化学期中考试试卷(2)
河北省邯郸市高三上学期化学期中考试试卷（2）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
据此，试判断在100kPa压强下，下的结论正确的是（）A . 石墨和金刚石的物理性质相同B . 石墨转化为金刚石属于化学变化C . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D . 金刚石比石墨稳定2. （2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A . 阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B . 阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C . 阿伏加德罗常数是6.02×1023D . 阿伏加德罗常数的符号为NA ，近似为6.02×10233. （2分）在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl-B . CO32-、OH-、Cl-C . K+、H+、Cl-D . K+、OH-、CO32-4. （2分） (2016高一下·汕头期中) 下列操作不能达到目的是（）A配制100mL1.0mol•L﹣1CuSO4溶液将25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液B除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C检验溶液是否含有SO 取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液D检验溶液中是否含有NH 取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列有关金属及其合金的说法正确的是（）A . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B . 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C . 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D . Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物6. （2分）在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。
河北省邯郸市高三上学期化学期中考试试卷D卷
河北省邯郸市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·银川模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6NAB . 2gD216O含有的质子数和中子数均为NAC . 每生成1molO2 ，转移的电子数一定为4NAD . 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为NA2. （2分） (2015高一上·广元月考) 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1molNH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC . 常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD . 1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为NA3. （2分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、H+、MnO4-、CO32-B . NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、C . Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-D . Na+、ClO-、H+、I-4. （2分） SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）A . SO2形成硫酸型酸雨：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－B . 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH－＝HSO3－C . NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－D . n(SO2):n(NaOH)＝1:2时，溶液pH>7：SO32－+H2O HSO3－+OH－5. （2分）铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。
则下列说法错误的是（）A . Pb3O4可表示为2PbO·PbO2B . 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n(氧化剂)∶n(还原剂)=1:2C . 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl2 0.1molD . a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为3a NA6. （2分）常温下，部分酸的电离常数如下表所示：化学式HF HIO3H2S HClO3.0×10-8电离常数 6.8×10-40.49K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15下列说法正确的是（）A . 常温下1mol的HIO3溶液中H+的物质的量浓度约为0.7mol/LB . 向HF溶液中加少量NaF固体，电离平衡左移且电离常数减小C . 常温下pH相同的HF和HCO溶液，浓度较大的是HClO溶液D . 向Na2S溶液中加入HClO溶液会发生反应：S2-+HClO=HS-+ClO-7. （2分）下列说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物二、解答题 (共4题；共26分)8. （5分） (2016高二下·沙市月考) 如图所示的五元环代表A，B，C，D，E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：（1） B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为________．（2） D的化学式是________，E电子式为________．（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式________．（4） NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．E与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式________9. （6分） (2018高三上·哈尔滨期中) 铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是________（2）写出CoCl2与氯水反应的化学方程式________（3） Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。
2025届河北省邯郸市成安一中化学高三上期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届河北省邯郸市成安一中化学高三上期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜2、下列实验中，实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清验证碳的氧化产物为CO2A石灰水中探究Na2CO3和NaHCO3溶解度B 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳相对大小C 向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸检验原溶液中是否含SO2-4向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时验证淀粉已水解D间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热A．A B．B C．C D．D3、相对分子质量为M r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是A ．溶液密度ρ可表示为r 1000cM wB ．物质的量浓度c 可表示为r 22.4V M mρ+ C ．溶液的质量分数w %可表示为r 22.4M V m D ．相对分子质量M r 可表示为22.4%(1%)m w w V⨯- 4、类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列说法中，不正确．．．的是( ) A ．CO 2通入水中生成H 2CO 3，SO 2通入水中生成H 2SO 3B ．CO 2通入CaCl 2溶液中无明显现象，SO 2通入CaCl 2溶液中也无明显现象C ．足量的CO 2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO 2通入到澄清石灰水中现象相同D ．CO 2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaCO 3和HClO ，SO 2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaSO 3和HClO5、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A ．氧化还原反应：元素化合价是否变化B ．共价化合物：是否含有共价键C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小D ．金属晶体：晶体是否能够导电6、下列说法正确的是A ．烧制瓷器的原料是纯碱和黏土B ．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C ．二氧化硫有毒 ，严禁将其添加到任何食品和饲料中D ．冠状病毒粒子直径约60~220 nm ，故介于溶液和胶体粒子之间7、已知分解1mol H 2O 2 放出热量98kJ ，在含少量I -的溶液中，H 2O 2的分解机理为：H 2O 2+I -→H 2O+IO - 慢，H 2O 2+IO -→H 2O+O 2+I - 快；下列有关反应的说法正确的是( )A ．反应的速率与I -的浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98kJ·mol -1D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)8、将足量的CO 2不断通入NaOH 、Ca(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO 2的体积的关系可表示为( )A．B．C．D．9、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
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河北省邯郸市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2. （2分）下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A . CH2Br2B . C4H8C . C2H6OD . C5H103. （2分） (2016高一上·宜春期中) 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A . 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B . 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C . 实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2D . 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性4. （2分） (2018高三上·汕头期末) 短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。
X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。
Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。
Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。
W的简单离子是同周期中离子半径最小的。
X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是（）A . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜WD . Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟5. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 石英的分子式：SiO2B . NH4Cl 的电子式:C . Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D . S原子的外围电子排布图为6. （2分） (2019高三上·宁江月考) 雾霾中无机盐主要有NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2等，主要由排放到大气中的SO2、NOx(包括NO和NO2)、NH3等相互作用产生的。
下列说法正确的是（）A . 雾和霾的分散剂不同B . SO2、NO、NO2都是酸性氧化物C . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质D . NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2均属于铵盐7. （2分） (2018高一上·九台期中) R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应后 R2O8n －变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n－中 R 元素的化合价为（）A . +7B . +6C . +3D . +58. （2分） (2016高一上·保定期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 71gCl2中含氯原子数为2NAB . 1molO3中含原子数为2NAC . 1mol/L K2SO4溶液中含K+数为NAD . 标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NA9. （2分）(2018·闵行模拟) pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42- ，若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（）A . Na+B . NH4+C . Cl-D . SO42-10. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④11. （2分）下列说法正确的是（）A . IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B . HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强C . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是（）A . 6.0mLB . 5.9mLC . 5.1mLD . 5.6mL13. （2分） (2016高三上·安徽期中) 氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体．向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（）A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A . C区域之间B . 该区域是C，该区域中AgCl的直径最大C . 各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1～100 nm之间14. （2分） (2017高一下·惠来期末) 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验．下列说法不正确的是（）A . 必须在②③间添加吸收HCl的装置B . ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D . 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度15. （2分）(2020·潍坊模拟) 四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru³+。
酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。
下列说法正确的是（）A . 若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1：3，则还原产物为Cl2B . RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2 转移电子数为NAC . 酸性介质中氧化性：RuO4>ClO3->Cl2D . 在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O16. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。
现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。
下列说法正确的是（）A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/molB . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/molC . 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D . 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol17. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B . 该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C . 向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOD . 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O18. （2分） (2019高一上·郑州期末) 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c （NH4+）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是（）A . 反应中ClO-被还原B . 反应后溶液的酸性明显增强C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol19. （2分） m g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4 溶液完全反应后，得到m g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A . 7:1B . 1:7C . 7:8D . 8:720. （2分） (2017高一下·湖北期末) 将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极．甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（）A . 电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深B . 乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度C . 设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/LD . 甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe Cu+FeSO421. （2分） (2018高二上·北京期末) 为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：① ∆H=+180.50kJ·mol-1② ∆H=-905.48kJ·mol-1则反应的∆H为（）A . +2.98kJ·mol-1B . -2.98kJ·mol-1C . +1807.98kJmol-1D . -1807.98kJ·mol-122. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体23. （2分）下列描述正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质C . 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D . 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子24. （2分）(2020·合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。