云南省昭通市高三理综(化学部分)5月统测试题新人教版
高三化学五月模拟试题理科综合能力测试
证对市爱幕阳光实验学校高三五月模拟试题理科综合能力测试〔化学〕6．以下表达正确的选项是A．合成氨工业采用500℃的较高温度是根据平衡移动原理得出的结论B．黑色物质也能造成“白色污染〞C．绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染D．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响7．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．状况下，2.24 L NH3气体溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B．500 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有的微粒总数为0.3 N AC．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为N A D．质子总数为10 N A的重水(D2O)的质量为18 g8．以下离子方程式表达正确的选项是A．FeCl3溶液与过量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－═2Fe2++S↓B．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO－+ H2O ＝ SO32－+ 2HClO9．t℃时，将300 g A的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却为t℃，三份溶液分别蒸发水x g、y g、w g，析出A晶体〔不含结晶水〕的质量依次为ag、b g、c g〔a、b、c都不为零〕，且x+y=w。
那么以下说法正确的选项是A．a+b＞c B．a+ b = cC．t℃时，A的溶解度为yxab--)(100g D．t℃时，A的溶解度为xwac--)(100g 10．以下事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾Na〔l〕＋KCl〔l〕 K〔g〕＋NaCl〔l〕⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A．②③ B．②⑥ C．①③④⑤ D．②③⑥11．用某氢氧燃料电池〔用氢氧化钾水溶液为电解质溶液〕电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。
5月份月考高三化学理科综合试卷(含答案)
批扯州址走市抄坝学校5月份月考理科综合试卷〔化学〕相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137第I卷一、选择题〔此题共7小题。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求〕6．以下表达正确的选项是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过分馏得到D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O7．假设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．4LCO2中含有的原子数为0.3NAB．状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反，转移的电子数目为0.2NAC．18g重水〔2H2O〕含有10N A个电子D．1 L 0.5mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A8．在以下溶液中，一．能够大量共存的离子组是A．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3－B．滴加石蕊试液显的溶液：Fe3+、NH4+、C1－、SCN－C．常温下，由水电离出的c(H+)＝l0－14mo1·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Na+、K+D．与铝反放出氢气的溶液：Fe2+、SO42－、NO3－、Na+9．有M、R两种主族元素，M2－离子与R+离子核外电子数之和为20，那么以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．M与R的质子数之和一于19B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期D．M与R的质子数之差可能于710．将物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一条件下发生如下反并达平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)；△H＜0。
当改变某个条件并到达平衡后，以下表达不．正确的选项是．．．．．．A．升高温度，X的体积分数增大B．保持容器体积不变，充入一量的惰性气体，Y的浓度不变C．增大压强〔缩小容器体积〕，Z的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一量的Z，X的转化率减小11．生物燃料电池〔BFC〕是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如下图。
云南省昭通市化学高三上学期试题及答案指导
云南省昭通市化学高三上学期复习试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 化学反应速率可以用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示。
B. 化学反应速率随着反应物浓度的增加而减小。
C. 对于同一化学反应，在不同条件下测得的化学反应速率一定是相同的。
D. 增加反应体系的压强，反应速率一定加快。
答案：A解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加。
根据定义，它可以由任一反应物或生成物的变化来衡量，但是需要指明具体是哪种物质的变化（选项A正确）。
通常情况下，反应物浓度增加会加快反应速率（选项B错误）。
对于同一个反应，在不同的温度、催化剂等条件下，反应速率可能会有所不同（选项C 错误）。
只有当反应混合物中有气体且体积可变时，增加压强才能导致反应速率加快；如果是液相或固相反应，则增加压强对反应速率影响不大（选项D错误）。
因此本题答案为A。
2、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、1-丙炔和2-丙炔B、正丁烷和异丁烷C、乙醇和甲醚D、苯和甲苯答案：A解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。
选项A中的1-丙炔和2-丙炔具有相同的分子式C3H4，但它们的结构不同，属于同分异构体。
选项B中的正丁烷和异丁烷具有相同的分子式C4H10，但它们的结构不同，也属于同分异构体。
选项C中的乙醇和甲醚具有相同的分子式C2H6O，但它们的结构不同，同样属于同分异构体。
而选项D中的苯和甲苯分子式不同，苯的分子式为C6H6，甲苯的分子式为C7H8，因此它们不是同分异构体。
所以正确答案是A。
3、已知某元素的原子最外层电子数为5，在周期表中的位置是第三周期，那么该元素的原子序数是多少？A. 13B. 14C. 15D. 16答案：C解析：元素的最外层电子数为5，表明它属于第VA族（旧称第ⅤA族）。
由于题目指出该元素位于第三周期，意味着其电子排布在第三个能量层（即第三周期）结束。
人教版高三下学期化学5月联考理综试题原卷版
B. 在NH4ReO4制备Re2O7的过程中，产生的副产物可回收利用
C. 实验室在H2还原Re2O7的过程中，一共消耗7 mol H2，则可制得2 mol Re
D. 以含ReS2的矿石原料生产48.4 t Re2O7，理论上转移电子3.0×106mol
A．平衡时v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有Ru(OOCH)2
C．第二步反应中RuH2与CO2的碰撞仅部分有效
D．第三步反应的活化能较低
(3)CO2加氢也可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图：
反应CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)的焓变△H=___kJ·mol-1。
6.制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(除目标产物外，近似认为无其他有机物生成)。电流效率=(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)×100%，则下列说法错误的是（）
A.电子移动方向为：a→d；e→b
B. d电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
③冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是___，C—O—C的键角___(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。
(2)碳的一种同素异形体——石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为___个。已知石墨的密度为ρg·cm-3，C—C键键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为___cm。
C.该储氢装置的电流效率明显小于100%，其原因可能是除目标产物外，还有H2生成
D.由图中数据可知，此装置的电流效率约为32.1%
云南省昭通市化学高考试卷及解答参考(2025年)
2025年云南省昭通市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、葡萄糖D、淀粉2、下列关于化学物质的叙述，正确的是：A、所有金属在氧气中燃烧都会生成金属氧化物。
B、二氧化碳是一种不燃烧也不支持燃烧的气体。
C、所有的盐类都能在水中溶解。
D、所有的有机物都含有碳元素。
3、下列物质中，属于有机物的是：A、二氧化碳（CO₂）B、水（H₂O）C、氢氧化钠（NaOH）D、甲烷（CH₄）4、下列关于化学实验操作的描述，正确的是：A、用镊子将试管口向下倾斜，缓慢倒入液体药品，以防液体溅出。
B、在量筒中直接加热液体，以加快溶解速度。
C、使用酒精灯时，用酒精棉球擦拭灯芯，以确保火焰明亮。
D、取用固体药品时，直接用手抓取，以免污染药品。
5、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物。
C、所有原子晶体都是通过共价键连接而成的。
D、离子化合物在熔融状态下都能导电。
6、下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸直接伸入溶液中测定B. 在制备氢氧化铁胶体的实验中，需要将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中C. 氯化钠溶液中通入氯气，可以制得次氯酸钠D. 在实验室中，可以用碳酸钠溶液除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越快，生成物的质量越多B. 反应速率越慢，反应时间越长，生成物的质量越少C. 反应物浓度越高，反应速率越快D. 反应速率与反应时间成反比8、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯醇B. 聚氯乙烯C. 聚乙烯D. 硅胶9、下列关于物质结构说法正确的是：A. 氯化钠晶体属于分子晶体B. 氧气分子中氧原子间通过共价键结合C. 铝原子失去最外层3个电子形成Al3+离子D. 氢离子（H+）的核外电子数为010、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 乙醇C. 乙烯D. 聚乙烯11、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、温度越高，反应速率一定越慢C、反应物表面积越大，反应速率一定越快D、催化剂加入后，反应速率一定降低12、某溶液中含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+四种离子，为了判断溶液中是否存在SO42-离子，以下哪种试剂最适合使用？A. 氯化钡溶液B. 硝酸银溶液C. 碳酸钠溶液D. 硫酸铁溶液13、下列物质中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷（CH4）B. 水（H2O）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙酸（CH3COOH）14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、温度升高，所有化学反应的速率都会增加C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快D、催化剂的加入会改变反应物和生成物的能量15、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. NaCl（氯化钠）B. CO2（二氧化碳）C. C6H12O6（葡萄糖）D. H2O（水）16、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A. 金属键是由金属原子之间的自由电子形成的，因此金属具有良好的导电性和导热性。
云南省昭通市高考理综-化学一模考试试卷
云南省昭通市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。
其首要原因是（）A . 为了利用电池外壳的金属材料B . 防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中的石墨电极2. （1分）合成导电高分子材料PPV的反应下列说法正确的是：（）A . PPV是聚苯乙炔B . 该反应为缩聚反应C . PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D . 1 mol 最多可与2 mol H2发生反应3. （1分）下列有关试剂的保存方法，不正确的是（）A . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B . 少量金属钠可保存在煤油里C . 新制氯水保存在棕色试剂瓶中D . 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中4. （1分） (2017高二上·黑龙江期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAB . 0.5mol C2H6分子中所含C﹣H共价键数为2NAC . 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NAD . 1mol甲基﹣CH3所含的电子数为10NA5. （1分）比亚迪公司开发了锂钡氧化物二次电池。
电池总反应为，下列说法错误的是（）A . 该电池放电时，向正极移动B . 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连C . 该电池充电时阳极的反应为D . 若放电时转移电子，则消耗锂6. （1分） (2016高一下·武城期末) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A . L、R形成的简单离子核外电子数不相等B . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应7. （1分） (2016高二上·保定期末) 常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）A . H2SO4B . AlCl3C . NaHCO3D . NaOH二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。
云南省昭通市高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷(II)卷
云南省昭通市高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·芜湖模拟) 在2020年抗击新冠肺炎的战役中，化学物质发挥了重要作用。
下列说法正确的是（）A . 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%B . 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物C . 抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性D . 84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙2. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 由水电离的c(OH−)=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 由水电离的c(OH−)•c (H+)=10-20 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-C . KW/c(H+) =l×l0-13 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 溶液中c (H+)/c(OH−) =l×l0-12 mol/L的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-3. （2分）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C＜N＜O＜F．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③4. （2分） 2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药﹣青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为（）A . 2：1B . 3：1C . 12：5D . 16：55. （2分）有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A . 两溶液的物质的量浓度相同B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C . 升高温度10℃，两溶液的pH仍相等D . 两溶液中OH－离子浓度相同6. （2分） (2018高一下·浙江期中) 为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2 ，下列说法正确的是（）A . 锌块作为原电池的负极，发生还原反应而被腐蚀B . 海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用C . 正极的电极反应式为：Zn - 2e－＝Zn2+D . 实际应用中，需用锌块覆满船体，完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀7. （2分） (2018高三上·海淀期末) 2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。
高三下学期5月一模考试理综化学试题(答案解析)
广西桂林、崇左、贺州市【精品】高三下学期5月一模考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。
下列相关说法中错误的是A．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C．居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D．人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶2．根据国家卫生健康委发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》指出，冠状病毒对紫外线和热敏感，含氯消毒剂过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒，但氯已定不能有效灭活病毒。
氯已定又名洗必泰，化学名为双氯苯双胍已烷，系阳离子表面活性剂，具有相当强的广谱抑菌、杀毒作用，其结构如图所示。
下列关于氯己定的说法中正确的是A．其分子式为C22H30Cl2N10B．其苯环上的一溴代物有四种C．一定条件下，氯已定最多可与6mol氢气加成D．一定条件下，氯已定可发生加成反应和酯化反应3．根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是A．A B．B C．C D．D 4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．1mol铁在1molCl2中燃烧，最终转移的电子数为2N AB．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6N AC．1mol雄黄(主要成分为As4S4,结构为中含有8N A个S-As键D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3N A5．已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
下列说法中正确的是A．M为阴极B．离子交换膜均为阴离子交换膜C．阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D．最后在b室生成Na2S2O56．甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。
云南省昭通市2021届高三理综（化学部份）5月统测试题
2021年昭通市高中毕业生温习统一检测理科综合化学能力测试（昭阳区一中命制）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至16页。
考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。
总分值300分，考试历时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H︰1 C︰12 N︰14 O︰16 S︰32 Cl︰35.5 Na︰23 K︰39 Fe︰56本卷共21小题，每题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。
每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．化学与科学、技术、社会、环境紧密相关。
以下有关说法正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推行“乙醇汽油”B．钢铁在海水中比在河水中更易侵蚀，要紧缘故是海水含氧量高于河水C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．废旧电池应集中回收，并填埋处置8．某有机物的结构简式如右图所示，以下关于该物质的性质描述正确的选项是A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能发生缩聚反映C．既能发生消去反映，也能发生取代反映D．1 mol该物质最多可与5mol NaOH反映9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达不正确的是．．．A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3N AB．1 mol OH－和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9N AC．常温下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数量小于0.01N AD．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反映，生成SO2分子数为0.46N A10．四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。
云南省高考理综-化学5月模拟考试试卷
云南省高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·凉山模拟) 下列说法正确的是（）A . 甲基环已烷一氯代物有4种B . 乙二醇与丙三醇互为同系物C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质D . 苯的邻二元取代物只有一种,可以证明苯分子中没有单、双键交替结构2. （2分） (2018高一上·浙江期中) 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是 CCl4 ，②加苯，③加酒精B . ①加入的是苯，②加 CCl4 ，③加酒精C . ①加入的是苯，②加酒精，③加 CCl4D . ①加入的是酒精，②加 CCl4 ，③加苯3. （2分） (2016高二上·平安期中) C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列气体中，不能用碱石灰干燥的是（）A . COB . NH3C . Cl2D . N25. （2分） (2016高二下·盐城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣16. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．由于A . B两电极没有活动性差别，不能构成原电池B . A电极是负极，电极上发生氧化反应C . 产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池D . 外电路中电流由B电极通过导线流向A电极7. （2分） (2017高二上·包头期末) 向体积为Va的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L ﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A . Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B . Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C . Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）二、综合题 (共5题；共32分)8. （5分）无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH CO↑+H2O，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸．（1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置．现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）．选用的仪器加入的试剂A甲酸、浓硫酸D﹣﹣证明有一氧化碳生成的现象是________（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇．相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2OCu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃﹣80℃，如果看到________ （填写实验现象），说明温度过高．Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2﹣3次，晾干，得到产品．③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是________ ．④用无水乙醇洗涤晶体的目的是________9. （6分） (2017高三上·海淀期中) 硫酸铜是一种重要的化工产品。
高三理综(化学)5月月考试题
付兑市石事阳光实验学校昆十中高三5月理科综合能力测试注意事项：1.2.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe -56 Cu -64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列能说明某细胞已经发生分化的是A．进行ATP的合成B．进行mRNA的合成C．细胞中存在血红蛋白基因D．细胞中存在血红蛋白2．下列有关试剂或方法的叙述中正确的是A．植物的生长素和人的胰岛素均能与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反B．制作生态瓶时，时向瓶内通气，保证生物的有氧呼吸C．使用适浓度的硝酸钾溶液观察到洋葱表皮细胞的质壁分离现象后，不滴加清水也能观察到质壁分离复原现象D．鉴可溶性还原糖时，先加入斐林试剂甲液摇匀后，再加乙液，然后水浴加热3．近期气温骤降，感冒频发。
某同学感冒发热至39°C，并伴有轻度腹泻，与病前相比，此时该同学的生理状况是A．呼吸、心跳加快，心肌细胞中ATP大量积累B．甲状腺激素分泌增多，代谢增强，产热量增加C．汗液分泌增多，尿量减少，血浆Na+浓度降低D．糖原合成增强，脂肪分解加快，尿素合成增多4．如图中X代表某一生物概念，其内容包括①②③④四，下列与此概念图相关的描述错误的是Ａ．若X为生态系统的能量流动，则①～④表示能量的输入、传递、转化、散失Ｂ．若X是活细胞中含量最多的4种元素，则①～④可代表O、 C、 H、N Ｃ．若X为种群的种群密度，则①～④是出生率和死亡率、迁入率和迁出率、年龄组成、性别比例Ｄ．若X是与人体内环境稳态有关的四大系统，则①～④代表呼吸、消化、循环、内分泌5．如右图P1、P2为半透膜制成的结构，且在如图的小室内可自由滑动。
A室内蔗糖溶液浓度为2mol/L，B室内蔗糖溶液浓度为1.5mol/L，C室内蔗糖溶液浓度为1.5mol/L，开始后，P1、P2分别如何移动A．P1向右、P2向右B．P1向右、P2不动C．P1向左、P2不动D．P1向左、P2向左6．研究发现，砷(As)可以富集在植物体内，转化为毒性很强的金属有机物，影稻的株高、根长和干重。
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2014年昭通市高中毕业生复习统一检测理科综合化学能力测试（昭阳区一中命制）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H︰1 C︰12 N︰14 O︰16 S︰32 Cl︰35.5 Na︰23 K︰39 Fe︰56本卷共21小题，每题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．废旧电池应集中回收，并填埋处理8．某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该物质的性质描述正确的是A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能发生缩聚反应C．既能发生消去反应，也能发生取代反应D．1 mol该物质最多可与5mol NaOH反应9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3N AB．1 mol OH－和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9N AC．常温下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01N AD．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46N A10．四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。
下列说法不正确．．．的是A．沸点：W2R＞W2QB．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2C．原子半径：W＜R＜Q＜PD．Q元素形成的酸一定是强酸11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-C．无色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-选项实验操作实验目的A 室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH 比较两种酸的酸性强弱B CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的溴原子C 向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生制备Fe(OH)3胶体D 在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液检验溶液中是否存在SO42-13．下列说法正确的是A．已知2SO 2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）C．25℃，0.1mol·L-1K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） =l.0 ×l0-a，该溶液的pH=7+0.5a D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）26．（15分）实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。
液体试剂固体药品稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、碱石灰、Cu、Zn、Na2S请回答下列问题：（1）装置B中a仪器的名称。
（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有（任意写2种）。
（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→→C←←←B。
写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式。
（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（）、E中选用（）（填写序号）a．无水氯化钙 b．饱和碳酸氢钠溶液 c．饱和食盐水d．五氧化二磷 e．碱石灰 f．浓硫酸（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式。
（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子。
27．（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。
工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是（只用一种．．试剂）（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1根据表中数据解释调pH=3的目的。
（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。
加入MnS04发生反应的离子方程式为：。
滤渣2含有的物质是。
（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式。
28．（14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。
工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。
回答下列问题：(1)制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为。
(2)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H=—90.1kJ·mol-1CO(g)的燃烧热是282.8 kJ·mol-1；H2的燃烧热是285.8 kJ·mol-1写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式。
（3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是。
用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为 L。
（标况下）（4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。
温度260℃ 280℃295℃ 310℃CO转化率 89% 80% 75% 60%①请解释CO转化率随温度变化的关系。
②列式计算280℃时平衡常数。
③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度（填“升高”、“降低”、“不变”）36．[化学—选修2化学与技术]（15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：回答下列问题：（1）N2的电子式，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式。
（2）氨催化氧化的化学方程式是，试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响。
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法。
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）。
（5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为（25℃时，K b(NH3·H2O)=2.0 × 10-5 mol·L-1）。
37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。
T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。
Z为地壳中含量最多的元素。
X、Z原子核外均有2个未成对电子。
Z与R位于同一主族。
X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：2W+XZ2X+2WZ回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是（用元素符号表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是（填化学式），该分子中中心原子以杂化。
（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在（填序号）。
A、离子晶体B、分子晶体C、原子晶体D、金属晶体（4）基态T原子的核外电子排布式为。
（5）T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。
该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp 杂化接受NH3提供的孤电子对。
① [T(NH3)n]+中n= 。
② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似（氯化钠晶胞结构如右图所示）。
①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为。
②已知WZ的密度为a g/cm3，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为N A）。
38．[化学—选修5有机化学基础]（15分）有机物A为芳香烃，质谱分析表明其相对分子质量为92，某课题小组以A为起始原料可以合成酯类香料H和高分子化合物I，其相关反应如下图所示：已知以下信息：①碳烯（:CH2）又称卡宾，它十分活跃，很容易用它的两个未成对电子插在烷烃分子的C-H键之间使碳链增长。