3—2原子的构成
人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构课件
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
3-2原子的结构
F
_
Li
+
K
+
Ca
2+
二．说出下面这些原子符号,离子符号前面数字的意思
C 2O
2-
２Ｎa 2Na+
3Al
2Mg
2Mg
2+
3Al 3+
5.常见的阳离子：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+Zn2+（锌离子） Fe2+ (亚铁离子) Fe3+ （铁离子） Cu2+ （铜离子） Hg2+（汞离子） Ag+ （银离子） H+ （氢离子）NH4+ (铵根离子)
课题2 原子的结构
复习提问
分子是（ ）的最小微粒 原子是（ ）的最小微粒 在化学变化中（ ）可分,（ ） 不可分
原子弹爆炸原理是原子的核裂变，证明原子可分。
1911年，英国物理学家卢瑟福通 过α粒子散射实验，提出了原子结构 的行星式有核模型
1.原子核的体积很小质量大，带正电。
2.原子内部有较大空间，电子的质量很小， 占据了较大空间。
Ar(H) ≈ 1
Ar(C) ≈ 12
原子种类 质子数
中子数 0 6 8
氢
碳 氧
1 6 8
核外电子数 相对原子 质量 1 1 6 8 12 16
钠 铁
氯
11 26
17
12 30
18
11 26
17
23 56
35.5
通过观察分析表格，你能得出哪些结论？
2.相对原子质量≈质子数+中子数
粒子的种类 质子
1
6 8
碳
氧
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
3-2-1 原子的结构(1)-九年级化学上册(人教版)(解析版)
3.2.1 原子的结构（1）1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
一、原子的构成1.原子结构：原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
2.原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，电性相反。
3.对于原子：(1) 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数(2) 不同种类的原子质子数不同(3) 原子中质子数不一定等于中子数(4) 构成原子的粒子有质子、中子和电子，但并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子二、相对原子质量：1.概念：以一种碳原子（C -12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比。
2.符号：Ar3.相对原子质量的表达式：4.相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数5.质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。
⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧负电荷）（每个电子带一个单位（不带电）正电荷）（每个质子带一个单位（带正电）原子________________________原子核 电子 中子 质子考点1. 原子的构成例1.（2022秋·云南楚雄·统考期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子【答案】A【分析】根据物质构成的有关知识进行分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的分析判断。
【详解】由示意图可知，质子和中子构成了b，故b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子，故选A。
九年级化学上册：第3单元课题2原子的构成(第一课时)教案
课题一原子的组成教材内容：新课标人教版教材初三化学（上）第四单元物质组成的神秘。
课题一原子的组成，内容主要包含两个部分：研究原子的组成和学习相关相对原子质量的相关知识。
课标要求：标准活动与研究建议知道原子是由原子核和核外电子写科普小论文：我想象中组成的。
的原子构造。
初步认识相对原子质量的看法，并会查相对原子质量表。
教课目的1．知识与技术：(1)认识原子是由质子、中子和电子组成的；(2)初步认识相对原子质量的看法，并会查相对原子质量表。
2．过程与方法：(1)能充足利用教材供给的图、表等资料，借助模型、多媒体等教课手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、归纳等方法对获取的信息进行加工。
(2)经过议论与沟通，启示学生的思想，逐渐养成优秀的学习习惯和学习方法。
3．感情、态度与价值观：(1)、激发学生对微观世界的研究欲和学习化学的兴趣。
(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯心主义看法的教育。
教材剖析与设计思想教材剖析物质组成的神秘是初中化学的重要内容之一 ,也是学生此后学习化学的重要理论基础与必不行少的工具。
而原子的组成又是学习物质构造理论和认识元素的基础。
所以，原子的组成是本单元以致整个初中化学学习的要点。
本课题是在学生学习分子、原子的看法的基础上深入研究原子的内部组成及原子不显电性的原由，并介绍相对原子质量。
教材还介绍了为相对原子质量的测定作出优秀贡献的我国科学院院士张青莲教授。
对学生进行爱国主义教育，学情剖析学生在前方学到的微观知识有限，累积的感性知识不充足，而原子的组成内容抽象、远离学生的生活经验，教材语言以结论性的表达型语言为主，这成为本节教课的难点。
教课策略剖析因为本课题教材的特色是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简短简要，内容浅易，并且许多地穿插了图、表等资料，既加强了直观性，了如指掌，又便于进行类比、剖析，启示学生的想像。
还能够初步培育对获取的信息进行加工的能力、训练学生的表达能力。
九年级化学上册第3单元课题2原子的结构原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么(shén 关 me)
系？ 质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么(shén me)联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些(nǎxiē)区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子(diànzǐ)构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
第十一页，共二十四页。
观察(guānchá)表格(表3-1),思考下列问题
化学性质不变。
(huàxué
xìngz；h气ì) 态
水不分变子成其他分子。
在发生化学变化时，
分子本身 发生变化，
化学性质也改变。
如：过氧化氢分解制氧气(yǎngqì)时过，氧化氢分子 变成了 水分子和
水分子 和 氧分子是与
过氧化氢分子不同的分子。
5、分子的概念是 保持物质化学性质的最小粒子
保持水的化学性质的最小粒子是
解：氧原子的相对原子质量为：
2.657×10-26kg =16
1 ×1.993×10-26kg 12
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构知识点总结
课题2 原子的结构一、原子的构成⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
二、原子核外电子的排布1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。
电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。
各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。
（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。
（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
三、离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+——表示镁离子（一个镁离子）2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
九年级化学上册原子的结构练习题
3。
2 原子的结构练习题【知识点1】原子的构成1、下列说法不正确的是( ）A、原子是不可分割的实心球体B、原子核带正电,核外电子带负电C、原子本身不显电性，但原子中存在着带电粒子D、所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的2、原子不显电性的原因是（ )A、构成原子的各种粒子均不带电B、原子核外电子数大于核内质子数C、核内质子数等于中子数D、原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反3、根据元素的核电荷数不能确定的是（）A、原子核内质子数B、原子核内中子数C、原子核外电子数D、都不能确定4、碘（I）被公认为人类的“智慧元素”。
已知碘原子核外有53个电子，下列说法错误的是（）A、碘元素是非金属元素B、碘原子核内中子数为53C、碘原子质子数为53D、碘原子核电荷数为535、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核—-——-—含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A、25B、30C、55D、806、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为（） A、2 B、6 C、8 D、147、下列关于原子的叙述中，不正确的是（）A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子可以直接构成物质C、原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D、核外电子在原子核外的空间里作高速运动8、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( ） A、7 B、9 C、10 D、199、反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。
反氢原子是由反质子和反电子构成。
1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
请推测反氢原子的结构可能是（）A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C、由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成【知识点2】原子的核外电子排布10、如图是钠原子的结构示意图,下列有关钠原子的叙述不正确的是( ）A、质子数为11B、最外层电子数为1C、核外有3个电子层D、核外电子总数为1011、是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是_______,共有_______个电子层,第二层上有______个电子，最外层上的电子数是_______12、如图是四种粒子的结构示意图。
人教版化学-九年级上册化学上册第三单元课题2 原子的构成(教案)
课题2 原子的构成一、教学目标1．知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2．过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。
(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3．情感态度与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
二、教学重点：原子的构成；相对原子质量。
三、教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。
四、课时安排 1课时1．原子核所带的正电荷从何而来?2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系?3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系?核电荷数=核内质子数＝核外电子数。
因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。
不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。
这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。
我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。
二、相对原子质量什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读P69相对原子质量一段内容。
1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27 kg，所以氢的相对原子质量=≈1。
1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。
所以氧的相对原子质量=≈16。
经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构(讲学) 课标定位1.了解原子是由质子、中子和电子构成的2.初步了解原子核外电子是分层排布的。
3.了解离子形成的过程4.知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程5.初步学会分析原子结构示意图知识梳理核心知识归纳1.原子的构成(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数2.核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3.原子结构示意图 :圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ;圆弧上的数字表示该层上的电子数。
4.离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
5.相对原子质量 : 以一种碳原子质量的 1/12 作为基准 , 其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比(1) 原子称为这种原子的相对原子质量。
其表达式为:A =知识点一、原子的构成知识在线原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 , 原子核很小 , 电子在核外较大空间内做高速运动。
原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。
核内的每一个质子带一个单位的正电荷, 中子不带电 , 因此原子核带正电 , 且带的正电荷数 ( 即核电荷数 ) 与核内质子数相等。
核外的每一个电子带一个单位的负电荷 , 原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等, 电性相反 , 所以整个原子不显电性 , 核外电子数等于核内的质子数。
不同种类的原子 , 核内质子数不同 , 核外电子数也不同。
拓展延伸(1) 每个原子中只有一个原子核 ,核电荷数 (即核内质子数 )决定原子的种类 , 所以同一类原子 ,其核内质子数相同 , 不同种类的原子 , 其核内质子数不同。
(2) 在原子内部 ,质子数一定等于电子数 ,但不一定与中子数相等 ,如钠原子中质子数为 11, 中子数为 12。
考题再现【考题示例】下列关于原子结构的说法中 , 错误的是 ( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子B. 原子核都是由质子和中子构成的C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数D. 任何原子中的质子数一定等于中子数【答案】 B、 D【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子 ,只有质子 ,故 A正确,B 错误;在同一原子中 ,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数 ,故 C正确,D错误。
初中化学(人教版)教资面试备课2章第三节-原子的构成
课题：原子的构成一、教学目标：知识与技能：1、熟悉原子结构的发现史，客观理性地认识科学家的贡献；2、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；3、知道什么是相对原子质量，说出原子实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量做简单的计算。
过程与方法：通过了解科学家对原子结构的探索过程，树立物质无限可分的辩证唯物主义观点；情感、态度与价值观：体会科学在人类发展历程中的重要贡献。
二、教学重点：认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
三、教学难点：知道什么是相对原子质量，说出原子实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量做简单的计算四、教学准备：（教师、学生）原子结构发现的三位人物：道尔顿、汤普逊（高压真空放电管的阴极射线）、卢瑟福（α粒子轰击金箔）三、教学过程：知识点一：原子的结构1、导入新课：好，同学们开始上课，庄子是中国古代著名的思想家，他说：“一尺之棰（chui），日取其半，万世不竭”，意思是说：一尺长的木头，每天取一半，可以无限制的取下去。
那么大家想一想，如果是一杯水呢，是不是也可以无限制的分下去呢？2、新授：本节课同学们也已经预习了，物质在微观上是由原子构成，那么原子究竟是什么样子的，又是怎么组成的呢？今天我们就一起走进原子的微观世界，了解原子结构。
---原子的构成（板书课题）原子构成的发现和众多科学研究一样，也是经过了一个漫长的过程，不断的趋于完善。
对发现原子结构，作出重大突破的主要有道尔顿、汤普森、卢瑟福。
我们先说一下道尔顿的原子模型，道尔顿提出了近代原子学说，他认为物质都是由原子组成的，原子是微小的不可分割的实心球体，同种原子的质量和性质都是完全相同的。
汤姆森在研究高压真空放电管的阴极射线时，发现阴极射线是一种带负电的粒子流，他称这种粒子为电子，经过大量的实验，他发现不论拿什么做阴极材料，都会产生电子，这让他意识到，电子是原子中共有的、都有的一种粒子，也就证明了原子是可分的，再由原子是电中性的，他提出了新的原子模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。
九年级化学人教版上册第三单元课题2《原子的结构》课件
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后， 1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
3S2- 表示3个硫离子
4、离子和原子的区别与联系：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数== 核外电子数 质子数>核外 质子数＜核外
电子数
电子数
电性
不带电
表示法
阳离子
联系
Na
失去电子
得到电子
原子
带正电
Na+
得到电子 失去电子
带负电
Cl-
阴离子
5．常见的原子团离子
名称 硫酸根离子
碳酸根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
学生练习
3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中， 选出适当的微粒名称填写下列空白。 （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 分子 。 （2）在原子结构中不显电性的是 中子，带正电荷的 是 质子 ，带负电荷的是 电子 。 （3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的 是 质子数和电子数 。 （4）构成原子的微粒有 质子、中子、电子。 （5）构成物质的微粒有分子、原子 。
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
分析表格
观察表格，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
八年级上册化学原子的构成
八年级上册化学原子的构成
摘要：
一、化学原子的概念
二、原子的构成
1.原子核
2.电子云
三、原子序数与元素周期表
四、原子的分类
五、化学键与物质的性质
正文：
化学是一门研究物质组成、性质、变化和能量守恒的科学。
在化学中，我们经常会接触到“原子”这个概念。
那么，什么是原子呢？
原子是构成物质的基本单位，它主要由原子核和电子云组成。
原子核位于原子的中心，由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成。
电子云则围绕着原子核运动，由带负电荷的电子组成。
原子核和电子云共同决定了原子的性质。
原子核中的质子数量被称为原子序数，它决定了元素在元素周期表中的位置。
元素周期表按照原子序数递增的顺序，将元素分为若干个周期和族。
周期表反映了元素的周期性规律，对我们理解和预测化学反应具有重要意义。
原子根据质子数和中子数可以分为不同类型，如氢原子、氦原子等。
原子的类型决定了元素的性质，如原子半径、电负性、化合价等。
这些性质又决定了元素在化学反应中的行为。
化学键是连接原子的力，它决定了物质的性质。
根据原子之间的相互作用，化学键可以分为共价键、离子键和金属键。
不同类型的化学键决定了物质的性质，如熔点、沸点、溶解性等。
总之，化学原子是化学研究的基础。
原子的构成知识点
原子的构成知识点原子是组成物质的最基本单位，它是化学反应的基础。
本文将介绍原子的构成，包括原子的组成部分和结构，以及原子中的基本粒子。
1. 原子的组成部分原子由云层状的电子围绕着中心核构成。
核心部分由质子和中子组成，质子带正电荷，质量约为1.67 x 10^-27千克；中子不带电，质量也约为1.67 x 10^-27千克。
电子负责围绕核心的运动，带有负电荷，质量相对较小，约为9.11 x 10^-31千克。
2. 原子的结构原子结构可以用类似于太阳系的模型来形象地描绘。
核心类似于太阳，电子类似于行星绕着核心的轨道运动。
核心的大小相对很小，而电子所处的轨道则较为广阔。
根据量子力学理论，电子并不按照经典物理学的轨道模型运动，而是存在概率云的形式，即电子云，用于描述电子在某一位置出现的可能性。
3. 基本粒子在标准模型中，原子的构成粒子还包括了更基本的粒子。
除了质子、中子和电子之外，原子核中还包含了一些更小的粒子，例如：夸克。
夸克是质子和中子的组成部分，它们被束缚在核中，质子由2个上夸克和1个下夸克组成，中子由2个下夸克和1个上夸克组成。
4. 原子的元素特性原子的元素特性由其核中质子的数量决定，称为原子序数。
元素的周期表排列是根据原子序数的增加而排列的。
不同元素的原子有不同数量的质子，因此具有不同的化学性质和原子量。
电子的数量等于原子中质子的数量，因此不同元素的电子的数量也是不同的。
5. 原子的稳定性和同位素原子的稳定性取决于核中的质子和中子的比例。
一些原子具有不稳定的核，称为放射性同位素，它们会经历放射性衰变以变得更加稳定。
放射性同位素的衰变过程可以用来进行放射性定年和医学应用。
总结：原子是物质构成的基本单位，由质子、中子和电子组成。
电子围绕核心的概率云中运动，核心由质子和中子组成。
原子的元素特性由核中质子的数量决定，不同元素具有不同的化学性质。
原子的稳定性取决于核内质子和中子的比例，一些原子会经历放射性衰变以变得更加稳定。
3-2-1 原子的构成原子核外电子的排布(A练)21-22学年九年级化学上册课时AB练(人教版原卷版
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布（建议时间：20分钟）知识点一 原子的构成1．一般原子的原子核．．．是： A ．由电子和质子构成B ．由电子和中子构成C ．由质子和中子构成D ．由电子、质子和中子构成2．下列粒子中，带负电荷的是（ ）A ．原子B ．质子C ．中子D ．电子 3．下列微粒中不能直接构成物质的是A ．分子B ．原子C ．中子D ．离子5．原子不显电性是因为A ．原子不能得失电子B ．原子中没有带电微粒C ．原子中的中子数与质子数相等D ．原子中核电荷数等于核外电子总数6．下列叙述正确的是（ ）A ．原子是实心球体B ．质子、中子、电子均匀分散在原子中C ．质子与电子质量相等D ．原子不显电性7．在同一原子里，其数目相同的是（ ）A ．中子数和质子数B ．电子数和质子数C ．中子数和电子数D ．电子数和原子质量7．已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为A ．18B ．10C ．2D ．88．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则碳14原子的中子数与核外电子数分别是A．8 6 B．6 6 C．14 6 D．6 89．在①分子；②原子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空（填序号）：（1）构成物质的基本粒子的有_____；（2）化学反应中种类一定变化的是_____；（3）一定能保持物质化学性质的是_____；（4）化学变化中最小的粒子是_____；（5）质量最小的粒子是_____；（6）带正电荷的粒子是_____；（7）显示电中性的粒子是_____；（8）原子中数目一定相等的粒子是_____．知识点二原子核外电子的排布10．对元素化学性质起关键作用的是原子的A．核电荷数B．核外电子数C．质子数D．最外层电子数11．如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是A．钠原子的核外第一层有1个电子B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0D．钠原子的核外有2层电子12．如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是A．该粒子属于非金属元素B．该粒子核外电子数为17C．该粒子具有3个电子层D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-13．下列原子中，最容易失去电子的是A．B．C．D．14．下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是A．氖原子B．氯原子C．钠离子D．硫离子15．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是A．B．C．D．16．在翠绿晶莹、光彩夺目的绿宝石中,含有一种重要的金属元素——铍。
人教版九年级化学上册第三单元课题2《原子的构成》教学实录
原子的构成教学实录师：同学们，在上一节课中，我们一同用了魔法变身，走进了水分子之间，感知到了水分子很小，并且了解了一切物质都是由分子、原子等微小的粒子构成的。
下面，请大家回忆3个小问题；1、什么是分子？2、什么是原子？3、分子和原子的最大区别是什么？好！下面请师傅走到徒弟身边进行考察。
生：1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、原子是化学变化中的最小粒子。
3、在化学变化中，分子可分成原子，而原子不能再分。
师：我们的小师傅们都很负责任，在尽职尽责的指导，很感谢大家的辛苦付出。
大家刚才都回答到在化学变化中，分子可分成原子，而原子不能再分，原子是人们用肉眼看不到的，它们很小，那到底有多小呢？下面请大家观看一幅图片。
人们常常这样对比，原子与乒乓球体积之比相当于乒乓球与地球体积之比。
生：哦，原子真的很小、很小。
师：其实这幅图片并不能真实体现它们之间的比例，要是我们真的看到了原子，那我们的屏幕一定装不下地球，要是我们把地球装进了屏幕，那我们一定找不到原子。
生：哈哈哈师：那这么小的原子到底还能不能再分呢？生：能……不能……能……能……不能……师：如果能分，它又是由哪部分构成的？带着这个问题我们来学习课题2原子的构成（1课时）师：原子结构的得出经历了曲折的过程，在十九世纪末前，原子一直被认为是坚硬不可分割的实心球体。
1804年道尔顿就已系统地提出了他的原子学说，他认为原子是构成物质的最小单位。
1897，英国物理学家汤姆生通过大量的实验证实所有的原子中都含有一种带负电荷的粒子，于是汤姆生把这些带有负电荷的粒子叫做电子。
从此，叩开了原子的大门。
人们开始揭示原子内部的秘密。
同学们，这时我们可以得出结论，原子中含有带负电荷的电子。
汤姆森原子模型——西瓜式模型。
他认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里面散布着很小的带负电的电子（西瓜子），西瓜肉是带正电的物质。
那么，下面请大家发挥你们超级想像力，设想一下，当一回化学家，原子的结构是什么样的呢？以小组为单位，可以讨论。
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3—2 原子的构成一、原子的结构：
质子（+）
原子核
1、原子中子（不带电）
电子（—）
2、原子核内质子与核外电子数目相等，电性相反，所以原子不带电
3、质子数=核外电子数=核电荷数
4、相对原子质量=质子数+中子数【相对原子质量由质子数和中子数决定】
5、并不是所有原子都有中子，有一种氢原子没有中子
6、相对原子质量单位为“1”，通常省略
二、原子核外电子的排布
1、核外电子分层排布，离核近的能量低，离核远的能量高
2、最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子不超过2个
3、原子（元素）种类由质子数决定，化学性质由最外层电子数决定
4、最外层为8个电子时，达到相对稳定结构（He=2 时稳定）
4、阴阳离子的判断：
得—负—阴失—正—阳
（1）质子数﹥电子数阳离子
（2）质子数﹤电子数阴离子
（3）质子数﹦电子数原子
5、带电的原子或原子团叫离子，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子
失一个电子得一个电子
NaCl
质子数
原子核
最外层电子数
电子层
6、同种元素的原子和离子，质子数（核电荷数）相同，电子数不同
7、判断化学性质是否相似
通常情况下，最外层电子数相同，化学性质相似，但He除外，He与Ne、Ar化学性质相似
氦与镁最外层电子数虽然相同，但由于氦最外层也是其唯一一层，所以氦已达到稳定结构，与镁化学性质截然不同
8、分子、原子、离子均能构成物质
分子：水、氢气、氮气、二氧化碳、氧气
金属：Mg、Al、Fe、Cu、Hg
物质原子固态非金属：S、P、C、Si
稀有气体：He、Ne、Ar
离子：NaCl
三、离子符号的书写和意义
（1）写出元素符号
1、书写（2）判断元素的原子质子数
（3）判断得失电子情况（得—负—阴失—正—阳）
（4）在元素上方标出电荷数
常见离子符号氢离子H+ 氟离子F—钠离子Na+ 镁离子Mg2+ 铝离子Al3+
硫离子S2—氯离子Cl—钾离子K+ 钙离子Ca2+
银离子Ag+ 亚铁离子Fe2+ 铁离子Fe3+ 铜离子Cu2+ 锌离子Zn2+
原子/ 离子团硫酸根离子SO42—氢氧根离子OH—
氯酸根离子ClO3—硝酸根离子NO4—
铵根离子NH 4+ 高锰酸根离子MnO 4—
碳酸根离子CO 32— 锰酸根离子MnO 42—
碳酸氢根离子HCO 3— 磷酸根离子PO 43—
2、意义 Mg 2+ 表示1个镁离子
2Mg 2+ 表示2个镁离子
Mg 2+ 表示1个镁离子带2个单位的正电荷
O 2—
表示1个氧离子
2O 2— 表示2个氧离子
O 2— 表示1个氧离子带2个单位的负电荷
CO 32— 表示1个碳酸根离子
CO 32— 表示2个碳酸根离子
CO 3 2— 表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 . . .。