2019届云南省2018中考化学综合强化演练训练

第一部分 第五单元
1．有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小；②铁制品生锈后，其质量增加；③湿衣服晾干后，质量减少；④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加，其中符合质量守恒定律的是( B )
A ．①②
B ．①②④
C ．③④
D ．①②③④
2．某物质X 在空气中燃烧的化学方程式为：2X ＋13O 2=====点燃 8CO 2
＋10H 2O ，则X 的化学式为( D )
A ．C 2H 5OH
B ．H 2
C ．CH 4
D ．C 4H 10
3．植物光合作用可表示为：CO 2＋H 2O ――→光照淀粉＋O 2(未配平)。

根据以上信息，下列关于淀粉的有关说法正确的是( C )
A ．只含碳、氢两种元素
B ．一定含有碳、氢、氧三种元素
C ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D ．无法确定
4．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是( B )
A ．化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分
B ．反应前后分子的种类和数目都没有改变
C ．生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2∶1
D ．1个氧分子由2个氧原子构成
5．下图形象的表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。

则下列叙述正确的是( A )
A ．该反应的基本类型为置换反应
B ．该反应的生成物都属于氧化物
C ．该反应前后分子的种类和数目一定改变
D ．参加反应的A 、B 、C 各原子的个数比为1∶2∶2
6．如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( C )
A ．S ＋O 2=====点燃SO 2
B ．2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2
C ．2H 2＋O 2=====点燃 2H 2
O D ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2
O 7．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( C ) 反应①：2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2
↑ 反应②：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ A. 反应①和反应②都有气体生成 B. 反应①和反应②是在不同条件下进行的 C. 反应①和反应②都放出热量
D. 反应①和反应②的反应物中都含有氧元素 8．以下是某化学反应的微观示意图。

(1)该反应的化学方程式为 2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 。

(2)以上变化的基本反应类型是__化合反应__。

(3)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，__分子__可分，而__原子__不能再分。

9．(2018·原创)(1)化学方程式书写应遵守的两条原则是：__以客观事实为基础__，__遵守质量守恒定律__。

(2)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO 3、MnO 2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO 3分解产生O 2，②并引燃红磷产生白烟。

试分别写这两步反应的化学方程式。

① 2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2
↑ ； ② 4P ＋5O 2=====点燃 2P 2O 5。

(3)A 、B 、C 、D 都是初中化学中的常见物质，
具有如图所示的转化关系(反应条件、有些反应物或产物已略去)：
若A 是一种白色难溶于水的钙盐， 由三种元素组成，C 是参与大气两大循环物质中的一种重要物质。

则B 的化学式是__CaO__，C 和D 反应生成A 的化学方程式是 CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3 ↓＋H 2O 。

10．能源与环境成为人们日益关注的问题，它与人类的生活和社会发展密切相关。

(1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和__天然气__。

(2)为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的化学方程式为 C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2
，属于__置换__(填基本反应类型)反应。

(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。

经研究发现NH 3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

①NH 3中氮元素和氢元素的质量比为 14∶3 。

②已知NH 3燃烧的化学方程式为：4NH 3＋3O 2=====点燃 6H 2
O ＋2R 。

则R 是__N 2__(填化学式)。

你推断的依据是：__质量守恒定律__。

(4)燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用。

从环境保护的角度考虑，云南省部分农村大力推广使用沼气，沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 。

11．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。

(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是__反应前、后__(填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。

(2)实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据；
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥
形瓶中液体里出现的现象之一是__有气泡产生__，发生反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑。

(3)装置中气球的作用是__使实验在密闭环境中进行，防止生成的气体逸出__。

(4)小强用如图所示装置进行实验。

反应前称得左盘内装置及物质总重量为__73.2__ g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是__溶液变为无色，天平平衡__。

12．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。

(2)设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。

写出B实验发生反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 。

丙进行了图C所示的实验，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。

左端铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，他观察到的现象是__加热的一端铜丝变黑，铜丝偏向加热的一端__。

(3)实验结论：
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。

(4)你认为__甲__的结论正确，请从原子的角度分析其结论正确的理由是：__化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变__。

(5)实验反思：要使乙、丙的实验能成功，则一定要设计反应在__密闭容器内进行__。

13．将10.6 g 碳酸钠粉末加入116.4 g 氯化钙溶液中，恰好完全反应(反应的化学方程式为Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl)。

求：
(1)反应后产生沉淀的质量。

(2)滤去沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设反应后生成沉淀的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。

Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 106 100 117 10．6 g x y 106100＝10.6 g
x x ＝10 g 117106＝y 10.6 g
y ＝11.7 g 滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量量分数为：11.7 g
10.6 g ＋116.4 g －10 g
×100%＝10%
答：(1)反应后产生沉淀的质量是10 g ；(2)滤去沉淀后所得溶液中溶质的质量分数为10%。