广西贵港市平南县大安四中2016年九年级化学下册《第9单元溶液》单元综合测试卷(新版)新人教版

《第9单元溶液》一、我会选择1．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（）A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性2．下列属于合金的是（）A．铁粉和铜粉混合B．黄铜C．铁D．氧化铁3．下列四种金属中，活动性最弱的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Ag4．下列各种“铁”中，最容易生锈的是（）A．表面喷有漆的铁B．装液态氮气的铁容器C．海边的铁管D．沉没在机油中的铁制零件5．生铁和钢的主要区别是（）A．是否为纯净物 B．含碳量不同C．生锈难易程度 D．颜色不同6．菜刀在下列四种情况下放置，锈蚀由快到慢的顺序是①切湿咸菜后②切酸菜后③切青菜后擦干④切猪肉后干布擦干再涂上一层豆油（）A．④③②① B．②①③④ C．④③①② D．③②①④7．下列有关金属的叙述，正确的是（）A．铜是人类最早利用的金属材料B．铁是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金8．下列有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的认识中，正确的是（）A．Fe2O3是磁铁矿石的主要成分B．体现了CO的还原性C．Fe2O3发生了氧化反应D．该反应常用于在实验室里制取CO29．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g10．用实验比较铜、锌、铁的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．硫酸亚铁溶液 B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硝酸银溶液11．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲12．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定含有Ag．④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．以上说法中正确的个数是（）A．0个B．1个C．2个D．3个13．将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示．下列说法中正确的是（）A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZD．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z14．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象判断，下列说法中不正确的是（）A．滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+B．滤液M的颜色为浅绿色C．滤渣N中一定没有MgD．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量二、我会填空（15小题每空1分，其他每空2分，共14分）15．用化学用语表示：磁铁矿的主要成分：，铁锈的主要成分，铝土矿的主要成分，硫酸亚铁．16．如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的．（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）．（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是；②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是．此探究实验的目的是．三、我会回答17．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；（2）固体丙中一定含有的金属是；（3）写出③中反应的化学方程式；（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子．18．铁和铝在生产和生活中都非常重要，但全世界每年都有大量金属因锈蚀而损失，防止金属锈蚀，保护金属资源成为全世界科学家研究的重要课题．①铁合金包括和②防止铁制品生锈措施之一是刷漆，其原理是③废旧金属的回收和再利用的意义是①②．19．请根据常见金属性质回答问题：金属活动性由强逐渐减弱（1）将以上常见金属的活动顺序补充完整．（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是．在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子．据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以形式存在（填“单质”或“化合物”）．（3）从Mg、Zn、Cu、Fe中选出一种适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式（写一个即可）．（4）用CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下（填序号）中进行．A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶．四、我会实验20．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示．请回答有关问题：（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→．（NaOH能与CO2反应）（2）实验开始时，应（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是．（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为．21．某化学兴趣小组的同学在一次试验中，小明出于好奇，他将一小包铜粉和铝粉的混合物放入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后，发现烧杯上层溶液呈蓝色，底部有不溶物．于是同学们将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤液的组成进行研究．【提出问题】滤液中所含溶质有什么？【猜想与假设】（1）小红同学认为滤液中含有硝酸铜，则铜和硝酸银溶液反应的化学方程式是．（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，经讨论，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是；猜想①（用化学式表示，下同）②．【设计实验】（3）同学们设计了两种不同的实验方案来验证以上猜想是否成立．五、我会计算22．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算（1）生成的气体的化学式是；其质量为 g．（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（广西贵港市平南县大安四中）参考答案与试题解析一、我会选择1．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（）A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性【考点】金属的物理性质及用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据金属的物理通性考虑，同时要注意性质与用途的关系．金属一般都具有良好的导热性、导电性、延展性．【解答】解：铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的延展性．故选C．【点评】解答本题要掌握各种金属的物理性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．下列属于合金的是（）A．铁粉和铜粉混合B．黄铜C．铁D．氧化铁【考点】合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属【解答】解：A、铁粉和铜粉没有融合在一起，不是合金；B、黄铜是铜锌合金；C、铁是单质，是纯净物，不属于合金；D、氧化铁是氧化物，属于纯净物，不是合金；故选：B．【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；本考点基础性强，比较好把握．3．下列四种金属中，活动性最弱的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Ag【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、铝、锌、银四种金属中银的位置最靠后，其金属活动性最弱．故选：D．【点评】本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．4．下列各种“铁”中，最容易生锈的是（）A．表面喷有漆的铁B．装液态氮气的铁容器C．海边的铁管D．沉没在机油中的铁制零件【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等．【解答】解：A、表面喷有漆的铁，使得铁与氧气和水隔绝，不容易生锈．故错误；B、氮气的化学性质不活泼，不能和铁发生化学反应，不容易生锈．故错误；C、海边空气潮湿，铁管与氧气和水充分接触，容易生锈．故正确；D、浸没在机油中的铁制零件，使得铁与氧气和水隔绝，不容易生锈．故错误．故选C．【点评】解答本题的关键是要理解铁生锈的条件和防止铁生锈的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．5．生铁和钢的主要区别是（）A．是否为纯净物 B．含碳量不同C．生锈难易程度 D．颜色不同【考点】生铁和钢．【专题】金属与金属材料．【分析】根据生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析判断．【解答】解：A、生铁和钢均为铁的合金，均为混合物，故选项错误．B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，故选项正确．C、生铁和钢的主要区别是含碳量不同，而不是生锈难易程度不同，故选项错误．D、生铁和钢的主要区别是含碳量不同，而不是颜色不同，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握生铁和钢的组成成分、主要区别（含碳量不同）等是正确解答本题的关键．6．菜刀在下列四种情况下放置，锈蚀由快到慢的顺序是①切湿咸菜后②切酸菜后③切青菜后擦干④切猪肉后干布擦干再涂上一层豆油（）A．④③②① B．②①③④ C．④③①② D．③②①④【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】结合课本知识的信息．【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．【解答】解：铁能和显酸性的物质发生化学反应，锈蚀速率很快；氯化钠属于盐，能够促进铁生锈的速率，锈蚀速率较快；切青菜后的菜刀生锈速率较慢；切猪肉后用干布擦干再涂上一层豆油，菜刀几乎不生锈．故选B．【点评】本题主要考查铁在不同环境中生锈的速率，解答时要充分理解铁生锈的条件和促进铁生锈的因素．7．下列有关金属的叙述，正确的是（）A．铜是人类最早利用的金属材料B．铁是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金【考点】金属材料及其应用；合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属之最解答，最早利用的金属是铜，年产量最高的是铁，大多数金属元素以化合物形式存在，少数不活泼的如金、银以单质形式存在，目前使用最多的是合金．【解答】解：A、人类最早利用的金属材料是铜，故说法正确；B、铁是目前世界年产量最高的金属，故说法正确；C、大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在，故说法错误；D、因合金具有很多优点，如耐腐蚀、强度大等，所以日常使用的金属材料大多数是合金，故说法正确；故选C．【点评】明确金属之最及金属元素的存在形式是解答本题关健．8．下列有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的认识中，正确的是（）A．Fe2O3是磁铁矿石的主要成分B．体现了CO的还原性C．Fe2O3发生了氧化反应D．该反应常用于在实验室里制取CO2【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属元素的存在及常见的金属矿物．【专题】金属与金属材料．【分析】A．根据赤铁矿和磁铁矿的主要成分来分析；B．根据在反应中，一氧化碳体现出来的性质来分析；C．根据在反应中氧化铁发生的变化来分析；D．根据实验室制取二氧化碳的要求来分析．【解答】解：A．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故错误；B．在此反应中，一氧化碳将氧化铁转化为了铁，说明一氧化碳具有还原性，故正确；C．在化学反应中，氧化铁转化为了铁，发生了还原反应，故错误；D．该反应的条件是高温，且反应物中的一氧化碳有毒，不适应在实验室中制取二氧化碳，故错误．故选B．【点评】本题难度不是很大，掌握一氧化碳与氧化铁的实验原理、注意事项、实验现象等是正确解答本题的关键．9．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；化学式的计算；元素质量守恒．【分析】锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为11g﹣3.8g=7.2g；根据硫酸中氢与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．【解答】解：根据反应前后元素质量不变，反应生成的11g硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中含有硫酸根的质量=11g﹣3.8g=7.2g；根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中所含硫酸根的质量为7.2g时，硫酸中H元素的质量=7.2g×=0.15g，即反应中产生的氢气质量为0.15g；故选A．【点评】本题的解决技巧在于：由金属和硫酸根所组成的硫酸盐中，除去金属余下的就是硫酸根．10．用实验比较铜、锌、铁的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．硫酸亚铁溶液 B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硝酸银溶液【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解答】解：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；铜、锌、铁的金属活动性顺序为锌、铁、铜，因此用实验比较铜、锌、铁的金属活动性，由题中的试剂可知，可选用锌、铜两种金属和硫酸亚铁溶液．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握验证三种金属活动性强弱时通常采取“三取中”的方法是正确解答本题的关键11．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙．故选：C．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．12．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定含有Ag．④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．以上说法中正确的个数是（）A．0个B．1个C．2个D．3个【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答．注意用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．【解答】解：①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；④溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故④错；即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确．故选B．【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．13．将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示．下列说法中正确的是（）A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZD．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；结论探究．【分析】A、根据反应的原理可以知道，盐酸中的氢元素全部转化为氢气，可以据此来答题．B、反应所需时间最短的那么它的反应速率就越快．C、反应所需时间越短，反应速率越快，活动性越强．D、由于不知道它们反应后形成化合物时的化合价，所以难以区分它们的相对原子质量．【解答】解：A、根据反应的原理可以知道，盐酸中的氢元素全部转化为氢气，从图表中可以看出生成氢气质量从多到少的顺序为：X、Y、Z故消耗盐酸的质量由多到少的顺序为：X＞Y＞Z，故A错．B、从图象中可以看出，Y反应所需时间最短，其反应速率最快，Z所需时间最长，反应最慢，故B 错．C、从图象中可以看出：Y反应所需时间最短，其反应速率最快，故其活动性最强，Z所需时间最长，反应最慢，故Z的活动性最弱，故C对．D、我们知道在化合价相同的条件下，等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，则生成气体的质量越少，但是本题中没有化合价，故难以确定其相对原子质量的大小，故D错．故选C【点评】熟练掌握金属与酸反应的各个原理，并能熟练的运用，知道等质量的化合价为+2的金属，与足量的酸反应时，相对原子质量越大，则生成气体的质量越少这个规律．14．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象判断，下列说法中不正确的是（）A．滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+B．滤液M的颜色为浅绿色C．滤渣N中一定没有MgD．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】考虑在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜．所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁不能与MgSO4反应，根据“向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生”，说明铁过量．A、根据分析，滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO4，故滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+，故正确；B、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，说明硫酸铜与铁已经完全反应，则滤液M的颜色为浅绿色，故正确；C、根据分析，滤渣N中一定含有Fe和Cu，因为镁＞铁＞铜，则滤渣N中一定没有Mg，故正确；D、由好像方程式可知，铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，骨错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查金属活动性顺序及其意义并能灵活运用，掌握当同一种金属置换比它弱的两种金属时首先被置换出来的是金属活动性最弱的是正确解答本题的关键所在．二、我会填空（15小题每空1分，其他每空2分，共14分）15．用化学用语表示：磁铁矿的主要成分：Fe3O4，铁锈的主要成分Fe2O3，铝土矿的主要成分Al2O3，硫酸亚铁FeSO4．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4；铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3；铝土矿的主要成分（氧化铝），氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3；硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根﹣2价，其化学式为FeSO4；故答案为：Fe3O4；Fe2O3；Al2O3；FeSO4；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．16．如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ．此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性进行解答；（2）根据铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜进行解答；（3）根据铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁以及铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜进行解答．【解答】解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；（3）①铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；。