福建省南安一中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题
福建省泉州一中2012_2013学年高二化学上学期期末试卷(含解析)
2012-2013学年福建省泉州一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）2．（3分）（2012春•杭州期末）下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加）6．（3分）（2011秋•福州期末）反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列7．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）氢氧燃料电池是一种新能源．如图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（）8．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）工业上合成氨的方程式为 N2+3H22NH3，有关9．（3分）（2013秋•庆安县校级期末）常温下，将0.1mol•L﹣1盐酸溶液与0.06mol•L﹣1氢氧化10．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）﹣1011．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）一定量的锌粉和6mol•L﹣1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）12．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说13．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质O）15．（3分）（2011•福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的16．（3分）（2009•安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO （g ）+CO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ）△H=﹣373.4kJ•mol ﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示BCD17．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH 3COOH 溶液，加入0.2mol•L ﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH 3COOH 的电离度为（ ）18．（3分）（2011秋•如皋市期末）一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A（s）+n B（g）═p C（g）+q D（g）△H 达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol•L ﹣1．当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（φ）与温度（T）、时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）二、解答题（共5小题，满分56分）19．（14分）（2012秋•鲤城区校级期末）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．（1）如图1所示，组成一个原电池．①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为；②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是极，其电极反应为．（2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式．（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：．（4）如图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式：．（5）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（l）+2CO（g）的△H是．20．（12分）（2012秋•鲤城区校级期末）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ•mol﹣1（1）该反应500℃时的平衡常数450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d． v（O2）正=2v（SO3）逆e．容器中混合气体的密度保持不变（3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是．（填字母）a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂 d．升高温度（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol ＜n（SO3）＜mol．21．（10分）（2012秋•鲤城区校级期末）依据氧化还原反应：2Fe3+（aq）+Fe（s）═3Fe2+（aq），设计原电池并完成如图所示实验．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；石墨电极为电池的极．（2）B装置中发生的电极反应方程式为；表面皿中溶质Na2SO4的作用是．（3）铜丝b与滤纸接触处的现象为；此处电极反应方程式为：．22．（8分）（2012秋•鲤城区校级期末）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入体积固定为2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）⇌xC（g）．反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 mol•L﹣1．请填写下列空白：①则1min内，B的平均反应速率为，x= ；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”）；③若平衡混合物中C的体积分数为30%，则A的转化率是．23．（12分）（2012秋•鲤城区校级期末）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL 溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有、、_．（2）滴定：①盛装0.1000mol•L﹣1盐酸标准液应该使用式滴定管．②滴定时双眼应．）计算纯度：烧碱样品的纯度是．（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果．2012-2013学年福建省泉州一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）2．（3分）（2012春•杭州期末）下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加）6．（3分）（2011秋•福州期末）反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列7．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）氢氧燃料电池是一种新能源．如图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（）8．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）工业上合成氨的方程式为 N2+3H22NH3，有关9．（3分）（2013秋•庆安县校级期末）常温下，将0.1mol•L﹣1盐酸溶液与0.06mol•L﹣1氢氧化=0.01mol/L10．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）﹣1011．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）一定量的锌粉和6mol•L﹣1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）12．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说13．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质O）15．（3分）（2011•福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的16．（3分）（2009•安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373. 4kJ•mol﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）B C D17．（3分）（2012秋•鲤城区校级期末）电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol•L﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）以醋酸的浓度为：=0.1mol•L所以醋酸的浓度为：=0.1mol•L×100%=1%，故选：18．（3分）（2011秋•如皋市期末）一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A（s）+n B（g）═p C（g）+q D（g）△H 达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol•L ﹣1．当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（φ）与温度（T）、时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）二、解答题（共5小题，满分56分）19．（14分）（2012秋•鲤城区校级期末）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．（1）如图1所示，组成一个原电池．①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是正（填“正”或“负”）极，其电极反应为2H++2e ﹣=H2↑；②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是负极，其电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+．（2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol ．（4）如图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣．（5）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（l）+2CO（g）的△H是﹣80.5kJ/mol ．2Cu+O+O20．（12分）（2012秋•鲤城区校级期末）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ•mol﹣1（1）该反应500℃时的平衡常数＜450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）判断该反应达到平衡状态的标志是bc ．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d． v（O2）正=2v（SO3）逆e．容器中混合气体的密度保持不变（3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 b ．（填字母）a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂 d．升高温度（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36 mol ＜n（SO3）＜0.40 mol．v21．（10分）（2012秋•鲤城区校级期末）依据氧化还原反应：2Fe3+（aq）+Fe（s）═3Fe2+（aq），设计原电池并完成如图所示实验．请回答下列问题：（1）电极X的材料是Fe ；石墨电极为电池的正极．（2）B装置中发生的电极反应方程式为Fe3++e﹣═Fe2+；表面皿中溶质Na2SO4的作用是增强溶液的导电性．（3）铜丝b与滤纸接触处的现象为滤纸变为红色；此处电极反应方程式为：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣．22．（8分）（2012秋•鲤城区校级期末）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入体积固定为2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）⇌xC（g）．反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 mol•L﹣1．请填写下列空白：①则1min内，B的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•min﹣1，x= 2 ；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”）；③若平衡混合物中C的体积分数为30%，则A的转化率是46.2% ．的平均反应速率为=0.2mol•L=30%b=×100%=46.2%，23．（12分）（2012秋•鲤城区校级期末）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL 溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管_．（2）滴定：①盛装0.1000mol•L﹣1盐酸标准液应该使用酸式滴定管．②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化．（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是80.8% ．（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果无影响；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低．×100%=80.8%，。
福建省南安一中2013届高三上学期期末考试化学试题.pdf
本试卷考试内容为：。
分第I卷（选择题）和第II卷，共页，满分１０分，考试时间分钟。
注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题上。
2．考生作答时，请将答案答在答题上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚4．保持答题面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题交回。
5．H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Ca—56 Zn—64 Ba—137 第I卷（选择题 共48分） 一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个项符合题目要求 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（ ） A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应 B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨 D．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 2．下列各组物质的分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱； ③同位素： 1 H+、2H+、3H+；④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨； ⑤弱电解质：、SO2、NH3、H2O A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确 3． 下列说法不正确的是（ ） A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质 B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解 C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成 D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生4． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32- B．常温下1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OHC．2.9g 熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O D．SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ 6．下列操作会导致实验结果偏高的是（ ） A．用天平称量20.5g某物质。
南安一中2011-2012学年高二年第一学期化学期末测试卷
南安一中2011-2012学年高二年第一学期化学期末测试卷（满分：100分完卷时间：90分钟）注意：答案一律填写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、密闭容器中mA(气)+nB（气）pC(气)达平衡后, 温度一定时, 将气体体积压缩到原来的一半, 当重新达平衡时, C的浓度为原来的1.9倍, 下列说法不正确的是()A、m+n<pB、平衡向逆反应方向移动C、A转化率降低D、C的体积分数增大2、下列变化过程，属于放热过程的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤B．①⑥⑦C．②③④D．①③⑤3、有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A．两溶液的物质量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等D．两溶液中OH-离子浓度相同4、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()5、在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率瞬间增大的措施是()A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度6、某化学反应其△H=-122 kJ·mol-1，∆S=-231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行7、已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，则反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m8、实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为() A．40% B．50% C．80% D．90%9、现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是()A．2∶1B．5∶1C．10∶1D．20∶110、电解84.7 mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18 g·cm－3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极)，这是因为()A．溶质增加了3.5 g B．有1.5 mol水被电解C．在阳极生成2 g H2D．在阳极生成16 g O211、常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为()A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：112、有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。
泉州市南安一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题及答案
南安一中2013～2014学年度上学期期末考高二化学科试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1第I 卷（选择题 共40分）一．选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列叙述中正确的是（ ）A ．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物B ．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C ．淀粉与纤维素分子式都为(C 6H 10O 5)n 而结构不同，二者互为同分异构体D ．可用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸2．下列各组物质中，属于同系物的是 （ ）A ．HCHO 、CH 3COOHB ． CH 2OH 、OHC ．CH 3COOH 、CH 3CH 2OHD ．醋酸、硬脂酸 3．在①氯苯 ②氯乙烯 ③丙炔 ④二氯甲烷等四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④4．下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．甲基的电子式：B ．乙醇的分子式CH 3CH 2OHC. 苯的最简式 C 6H 6 D ．乙烯的结构简式CH 2CH 25．有机物分子中，若某个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这种碳原子为“手性碳原子”。
凡具有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下列有机物中含有两个手性碳原子的是（ ）6．异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目为（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）8. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．实验室制乙烯：C．乙酸乙酯的水解：D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr9. 1mol丙烯与Cl2发生加成反应，得到的产物再与Cl2发生取代反应，两个过程最多消耗Cl2的物质的量为（）A．2mol B．4 mol C．7mol D．8 mol10．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（）A．甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成2,4,6-三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应11. 某学生设计如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是（）A．淀粉上有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解12. 某有机物的结构简式如下图，则它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应CH2CHOCH2COOHCH2CH2OHA．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥13．1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。
最新-福建南安一中高二化学期末考试卷[整理] 精品
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福建南安一中高二化学期末考试卷第Ⅰ卷可能用到的数据：C 12 H. 1 O 16 Ca 40一、选择题（每小题仅有一个正确选项）1.制镜工业常用的糖是（ D ）A、果糖B、蔗糖C、麦芽糖D、葡萄糖2.以下不与新制氢氧化铜反应的是（B）A、葡萄糖B、乙酸甲酯C、丙酸D、乙醛3.下列官能团存在于蛋白质分子中最多的是（ B ）HOA、—CHOB、—N—CC、—COOHD、—NH24.不能使蛋白质变性的方法是（ D ）A、加热B、加入福尔马林溶液C、加硝酸银溶液D、加硫酸铵溶液5. 下列说法不正确的是（ C ）A、糖精不是糖B、石炭酸不是酸C、麦芽糖水解生成葡萄糖和果糖D、Cn(H2O)m不是所有糖类分子的组成6.下列各组混合物总质量一定，不管它们以什么比例混合，完全燃烧测得CO2和水的质量是一定值的是（ B ）A、甲醛与乙醛、甲酸甲酯和葡萄糖C、甲酸和乙酸D、甲醛和蔗糖7.关于溶液和胶体的比较，叙述正确的是（A）A.溶液和胶体都是由分散质和分散剂组成的分散系B.溶液呈电中性，胶体带有电荷C.溶质微粒能透过滤纸，而胶体微粒不能透过滤纸D.在外电场作用下，溶液的溶质微粒一定向两极迁移，而胶体微粒一定向某一极迁移8.标准状况下是固态，且属于分子晶体的单质是（ A ）A. 白磷B. 溴单质C. SO3D. NH4NO39.新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十六碳六烯酸，则它的分子组成应为（A ）A. C25H39COOHB. C25H50COOHC. C26H41COOHD. C26H47COOH10.下列叙述中正确的是（ C ）A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键11.下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是( D ) A．SiO2和SO2B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH412.下列说法一定正确的是( D )A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体13.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是( C ) A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量14.下列含有非极性键的离子晶体是( B )①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤ D.①②⑥15.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( C )A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu16.下列有关晶体的叙述中，错误的是（ C ）（A）金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子（B）在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)（C）白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°（D）离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏17.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( C )A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高18. 泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位：sfs15101-=)、激光技术研究氰化碘(ICN)的分解反应：ICN→I+CN，发现该变化可在200fs内完成。
福建省南安一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题.pdf
南安一中2013～2014学年度上学期期末考 高二化学科试卷 本试卷考试内容为：。
分第I卷（选择题）和第II卷，共页，满分分，考试时间分钟。
注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题上。
2．考生作答时，请将答案答在答题上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题交回。
5．1．下列叙述中正确的是（ ） A．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂 C．淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，二者互为同分异构体 D．可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 2．下列各组物质中，属于同系物的是 （ ） A．HCHO、CH3COOH B． 、 C．CH3COOH、CH3CH2OH D．醋酸、硬脂酸．在①氯苯 ②氯乙烯 ③丙炔 ④二氯甲烷等四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A．①②B．②③ C．③④ D．②④．下列有关化学用语使用正确的是A．甲基的电子式： C. 苯的最简式 C6H6 D．乙的式CH．下列有机物中含有两个手性碳原子的是．烷的氯代物有种异构体，则其氯代物的异构体数目为 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是 8. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ） A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．实验室制乙烯： C．乙酸乙酯的水解： D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 1mol丙烯与Cl2发生加成反应，得到的产物再与Cl2发生取代反应，两个过程最多消耗Cl2的A．mol B．mol C．mol D．mol 10．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（ ） A．甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成2,4,6-三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应 11. 某学生设计如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是（ ） A．淀粉上有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉没有水解 D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 某有机物的结构简式如下图，则它在一定条件下可能发生的反应是 （ ） ①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应； ⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应 A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D． ②③④⑤⑥ 1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。
福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应原理》专题三练习卷6 鲁科版
福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学《化学反应原理》专题三练习卷（六）（鲁科版）1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)2．下列关系的表述中，不正确的是( )A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．pH为2的盐酸中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．pH为2的盐酸与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－) >c(CH3COO－) 3．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25 ℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。
下列有关说法正确的是( )A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F－)<c(Na＋)＝0.1 mol·L－1D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)4．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如下图。
福建省南安一中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题
考试内容：化学反应原理。
分第I卷和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第I卷（选择题共51分）一．选择题：（本大题共17小题，每题3分，共51分。
只有1个选项符合题意）1．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s )ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）A．H2 + O2 = 2H2O △H= -571.6KJ/molB．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -142.9KJ/molC．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -285.8KJ/molD．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O （g）△H= -571.6KJ/mol3、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol4、铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（）A、正极反应为：Zn—2e－=Zn2+B、在外电路中，电子从铜片流向锌片C 、电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CuD 、盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液5．如下图两个电解槽中，A 、B 、C 、D 均为石墨电极。
福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期《化学反应原理》专题三练习卷5 鲁科版
南安一中高二化学《化学反应原理》专题三练习卷（五）1．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A．NaHSO4B．Na3PO4 C．CH3COOH D．Al2(SO4)32．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变 D．发生了中和反应3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋4．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是( )A．两种溶液中的c(Na＋)相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH大C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－5/10－95．关于氯化铁水解的说法错误的是 ( )A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者大D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量硫酸6．有4种溶液分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3②NaCl 与CH3COONa③CH3COONa与NaOH ④CH3COONa与HCl.c(CH3COO－)排序正确的是( )A．③＞①＞②＞④ B．③＞②＞①＞④C．④＞②＞①＞③ D．④＞②＞③＞①7．有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确．．．的是( )A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a+b＝0.2mol/L8．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3.下列关系或者说法正确的是( )A．c(CO2－3)的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①B．c(HCO－3)的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①C．将溶液蒸干后灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应9．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤10．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是:_______________________________(用离子方程式表示)。
南安一中2012届上学期期末考试高三化学试题
南安一中2012届上学期期末考试高三化学试题(满分：100分考试时间：120分钟)注：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答案必须填写在答卷纸上指定的位置，否则一律无效。
3.考试前考生必须把班级、座号、姓名及准考证号写在答卷纸指定的位置。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na －23 S－32 K－39Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1、下列有关物质分类或归纳正确的是（）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HTA．①②B．②③C．③④D．②④2、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A3、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )4、工业上，用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：①将矿石在高温下鼓入空气煅烧，生成两种氧化物；②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石，混合后隔绝空再进行高温煅烧，结果得到铜和一种有刺激性气味的气体。
下列对反应①和②的推断不正确．．．的是( )A．反应①和②的氧化产物都是S02B．反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1C．等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等D．反应②中，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2－浓度为0.1 mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－6、右图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列有关叙述正确的是( )A．D一定是金属元素，其金属性比C强B．C的最高价氧化物对应的水化物一定显强酸性C．B的氢化物一定是分子晶体，晶体中一定存在氢键D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大7、常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL（标准状况）的氢气。
福建省泉州市南安第一中学高二化学上学期期末考试试题
福建省南安第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共60分）一．选择题：本大题共20小题，每小题3，共60分。
每小题只有1个选项符合题目要求1．下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列涉及有机物的性质的说法错误的是（）A．苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．HNO3能与苯、甲苯等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂3.下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）A．B．CH3CH＝CHCH3 C．D．4．以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去5.下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（）A．①②③⑥B．②④⑤C．②④⑤⑥D．②④⑥6A B C DCH3OCH3苯的同系物烃的含氧衍生物脂肪醇醚7A．②③B．②④C．①③D．③④8.序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液洗气B 溴乙烷(Br2) NaOH溶液分液C 乙醇(乙酸) 饱和Na2CO3溶液分液D C2H5OH(H2O) 新制生石灰蒸馏9.某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为（）A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基10. 下列实验能够成功的是( )A. 只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体B. 用苯和溴水在Fe催化下可制的溴苯C. 用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯D. 用酚酞可鉴别苯酚钠和乙酸钠两种溶液11.在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。
福建省南安一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学(文)试题.pdf
南安一中2012～2013学年度高二上学期期中考化学（文科）试卷 满分１０分，考试时间分钟下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（? ） A． 烧碱、液态氧、碘酒? B． 生石灰、白磷、熟石灰 C． 干冰、铁、氯化氢 ? D． 空气、氮气、胆矾 关于胶体的叙述，不正确的是 A．有色玻璃是固溶胶 ?B．雾、云、烟都是气溶胶 C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离 D．胶粒大小在1nm～100 nm之间 含有相同氧原子数的O2和O3的物质的量之比为（ ） A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．1:2 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（? ） A．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA ?B．18g水所含的电子数为NA C．8g He所含的分子数为NA ?D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA ） A． B． C． D．对下列实验过程的评价，正确的是 (? ) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀．证明一定含有SO42- C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+ D．验证某溶液中是否含Cl--，先加过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀则证明 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O—白色固体，可溶于水生成NaOH C．Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( ) ACl- B．H+ C．OH- D．HCO3- 9．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ） A．将40g NaOH溶解于1L水所得的溶液 B．将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液 C．将1L 10 mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液 D．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液 下列关于0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是( ) A．1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.5NA个 B．1 L溶液中含NA个NO C．500 mL溶液中Ba2＋的浓度是0.5 mol·L－1 D．500 mL溶液中含有0.5NA个NO ．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( ) A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解 ．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( ) ．．．．9．A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH—+H+==H2O C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D．AlCl3溶液与稀氨水混合：Al3++3OH—==Al（OH）3↓ 20．镁条可以在CO2气体中燃烧，有关该反应的叙述中正确的是（ ）。
福建省泉州市南安一中2012-2013学年高二(上)期中化学试卷(文科)Word版含解析
2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（文科）一．选择题：本大题共22小题，每小题2分，共44分．在每小题只有一个正确答案．8．（2分）（2012秋•南安市校级期中）向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可﹣110．（2分）（2014秋•南安市校级期中）下列关于0.5mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液的叙述中，不NO11．（2分）（2014秋•南安市校级期中）已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）12．（2分）（2009秋•长春期末）在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是D13．（2分）（2014秋•南安市校级期中）分离下列各组混合物，可以按溶解、过滤、蒸发的顺15．（2分）（2012秋•盐津县期末）质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反16．（2分）（2014秋•南安市校级期中）相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢17．（2分）（2013•天津校级学业考试）根据Fe+Cu2+═Fe2++Cu、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+两个3+2+2+20．（2分）（2014秋•南安市校级期中）镁条可以在CO2气体中燃烧，有关该反应的叙述中正21．（2分）（2014秋•南安市校级期中）只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl二．填空简答题，共39分．23．（12分）（2012秋•南安市校级期中）用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体D．（1）写出A、B、C、D的名称：A，B，C，D．（2）写出各步反应的化学方程式：①，②，③，④．24．（15分）（2012秋•南安市校级期中）如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．①两种物质都不是电解质②两种物质都是钠的化合物③两种物质都是氧化物④两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．①反应的化学方程式为．②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？．（3）写出NaCl和FeCl3的电离方程式：NaCl；FeCl3．（4）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程．上述流程中，所加试剂的化学式为：X，Y，Z；第⑥步反应的离子方程式为．25．（6分）（2012秋•南安市校级期中）用C、Fe和Al组成的混合物进行如图所示实验．填写下列空白．（1）固体Z为（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为与（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为（填化学式）．（4）往滤液N中通入过量的CO2，请写出生成沉淀的反应的离子方程式．26．（6分）（2012秋•南安市校级期中）请写出下列反应的离子方程式．（1）碳酸氢钠溶液与盐酸的反应：．（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：．（3）氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：．三．实验题，共17分．27．（4分）（2014秋•南安市校级期中）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方A．加入足量NaOH溶液，过滤B．加热C．无水硫酸铜粉末D．滴入酚酞试液．28．（13分）（2012秋•南安市校级期中）实验室需要490mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需称取g的烧碱固体，固体应放在中称量．（2）配制过程中，需要使用的仪器是（填标号）．A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．500mL容量瓶E．漏斗F．胶头滴管G．490mL容量瓶H．托盘天平I．药匙J．坩埚（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是（填序号）（操作可重复选）（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：．（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是（填标号）．A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出（6）从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为，NaOH的质量为，NaOH的物质的量为．（7）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为．2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一．选择题：本大题共22小题，每小题2分，共44分．在每小题只有一个正确答案．==n=n====2moln==0.5moln==mol的所含的原子数为8．（2分）（2012秋•南安市校级期中）向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可9．（2分）（2011秋•柯城区校级期末）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）10．（2分）（2014秋•南安市校级期中）下列关于0.5mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液的叙述中，不NO11．（2分）（2014秋•南安市校级期中）已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是（ ）12．（2分）（2009秋•长春期末）在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x ）与溶液中沉淀的量（y ）的关系示意图中正确的是D13．（2分）（2014秋•南安市校级期中）分离下列各组混合物，可以按溶解、过滤、蒸发的顺15．（2分）（2012秋•盐津县期末）质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反16．（2分）（2014秋•南安市校级期中）相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢：=3 17．（2分）（2013•天津校级学业考试）根据Fe+Cu2+═Fe2++Cu、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+两个3+2+2+320．（2分）（2014秋•南安市校级期中）镁条可以在CO2气体中燃烧，有关该反应的叙述中正22MgO+C21．（2分）（2014秋•南安市校级期中）只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl二．填空简答题，共39分．23．（12分）（2012秋•南安市校级期中）用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体D．（1）写出A、B、C、D的名称：A铁，B四氧化三铁，C氢气，D铜．（2）写出各步反应的化学方程式：①2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，②3Fe+2O2Fe3O4，不填③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，④Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．+3CO+3CO22Fe24．（15分）（2012秋•南安市校级期中）如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．①A两种物质都不是电解质②C两种物质都是钠的化合物③B两种物质都是氧化物④D两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．①反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl．②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现．（3）写出NaCl和FeCl3的电离方程式：NaCl NaCl═Na++Cl﹣；FeCl3FeCl3═Fe3++3Cl﹣．（4）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程．上述流程中，所加试剂的化学式为：X Fe，Y HCl，Z Cl2；第⑥步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．O FeFe25．（6分）（2012秋•南安市校级期中）用C、Fe和Al组成的混合物进行如图所示实验．填写下列空白．（1）固体Z为C（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为Fe2+与Al3+（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为NaAlO2（填化学式）．（4）往滤液N中通入过量的CO2，请写出生成沉淀的反应的离子方程式AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．26．（6分）（2012秋•南安市校级期中）请写出下列反应的离子方程式．（1）碳酸氢钠溶液与盐酸的反应：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑．（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O．（3）氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：Al2O3+2OH=AlO2+2H2O．三．实验题，共17分．27．（4分）（2014秋•南安市校级期中）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方A．加入足量NaOH溶液，过滤B．加热C．无水硫酸铜粉末D．滴入酚酞试液．28．（13分）（2012秋•南安市校级期中）实验室需要490mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需称取 2.0g的烧碱固体，固体应放在烧杯中称量．（2）配制过程中，需要使用的仪器是ACDFHI（填标号）．A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．500mL容量瓶E．漏斗F．胶头滴管G．490mL容量瓶H．托盘天平I．药匙J．坩埚（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑥⑦②（填序号）（操作可重复选）（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水．（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是B（填标号）．A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出（6）从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，NaOH的质量为0.04g，NaOH的物质的量为0.001mol．（7）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.01mol•L ﹣1．C=判断配制溶液的误差，如果的量浓度变为原来的，为。
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考试内容：化学反应原理。
分第I卷和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第I卷（选择题共51分）一．选择题：（本大题共17小题，每题3分，共51分。
只有1个选项符合题意）1．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s )ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）A．H2 + O2 = 2H2O △H= -571.6KJ/molB．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -142.9KJ/molC．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -285.8KJ/molD．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O （g）△H= -571.6KJ/mol3、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol4、铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（）A、正极反应为：Zn—2e－=Zn2+B、在外电路中，电子从铜片流向锌片C 、电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CuD 、盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液5．如下图两个电解槽中，A 、B 、C 、D 均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A ．甲烧杯中A 极上最多可析出铜0.64gB ．甲烧杯中B 极上电极反应式4OH －－4e －＝ 2H 2O+O 2↑C ．烧杯中C 极上电极反应式为4H + + 4e －＝2H 2↑D ．乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近先变红6．某兴趣小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= Cu C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，Cu 2＋向铜电极移动 7．2A （g ）+B （g ） 3C （g ）+4D （g ）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）A ．v (A) = 0.7mol·L －1·min －1B ．v (B) = 0.3mol·L －1·min－1 C ．v (C) = 0.9mol·L －1·min －1 D ．v (D) = 1.1mol·L －1·min －1 8、对可逆反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）A ．单位时间内，生成n mol A 2的同时，生成n mol 的B 2B ．单位时间内生成2n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2C ．平衡时容器内的总压强不随时间而变化D ．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶29．在恒容密闭容器中存在下列平衡：2()()CO g H O g +22()()CO g H g +。
2()CO g 的平衡物质的量浓度2()c CO 与温度T 的关系如右图所示。
下列说法错误．．的是（ ）A ．反应2()()CO g H O g +22()()CO g H g +的0H ∆>B ．在2T 时，若反应处于状态D ，则一定有v v <正逆C ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的()c CO 小D ．若12T T 、时的平衡常数分别为12K K 、，则12K K <10． 一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z 。
下列说法正确的是（ ）A ．以X 的反应速率为0.001 mol·L －1·s －1B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH ＞011、在恒容条件下化学反应： 2SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) 2SO 3( g ) ； △ H =—QkJ·mol -1根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）A ．在上述条件下反应生成 lmolSO 3固体放热 Q/2 kJB ．Q= Q 1 <2Q 2<2Q 3C ．Q l =2 Q 2= 2Q 3 = QD ．2Q 2 = 2Q 3 < Q 1 < Q 12、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10－13mol·L －1，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④13、已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A ．c (-OH )>c (A －)>c (B －)>c (H +) B ．c (OH —)>c (HA)>c (HB)>c (H +) C ．c (-OH )>c (B －)>c (A －)>c (H +) D ． c (-OH )>c (HB)>c (HA)>c (H +)14．下列说法不正确．．．的是（ ） A. pH=13的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c （NH 4+） = c （Cl －） D. 0.2 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：c （Na +）>c （HCO 3－）>c （OH －）>c （H +） 15、已知：K sp (AgCl)=1.8×10－10，K sp (AgI)=1.5×10－16 ，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的 饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是（ ）A. AgCl>AgI> Ag 2CrO 4B. Ag 2CrO 4>AgCl>AgIC. AgCl> Ag 2CrO 4>AgID. Ag 2CrO 4>AgI>AgCl16. 为证明某可溶性一元酸（HX ）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理．．．的是（ ） A.室温下，测0.1 mol/L HX 溶液的pH ，若pH>1，证明HX 是弱酸B.室温下，测1 mol/L NaX 溶液的pH ，若pH>7，证明HX 是弱酸C.将等浓度、等体积的HCl 和NaX 溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX 是弱酸D.相同条件下，对0.1 mol/L 的HCl 和0.1 mol/L 的HX 进行导电性实验，若与HX 溶液相 串联的灯泡较暗，证明HX 为弱酸17. 下列图像表达正确的是 ( )A.图①表示25 ℃时，用0.1 mol/L 盐酸滴定20 mL 0.1mol/L 氨水B.图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C.图③表示向CaCl 2溶液中通入CO 2D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水第II 卷（非选择题，共49分）二．非选择题（共5小题，共49分）18．（4分）已知25℃、101kpa 时，CH 3OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol 。
⑴写出该条件下CH 3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH4+H 2O(g) CO+3H 2的焓变△H=_______。
19、（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K 与温度t 的关系如下：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表： 请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
高温催化剂（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) = 0.01 mol/L，c(H2O) = 0.03 mol/L，c(CO2) = 0.01 mol/L，c(H2) = 0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率__ _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
(4) 830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为_____，H2的转化率为________。
20．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。
反应来合成甲醇：CO(g)+2H（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。
A. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。