原电池学案28
第四章电化学原理——原电池(学案)
第四章 电化学原理 第一节 原电池(学案)一．学习目标：体验化学能与电能相互转化的过程二．学习重点：进一步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三．学习难点：通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四．学习过程【温习旧知】1．基本概念：原电池：（1）定义：把 转换为 的装置。
（2）反应本质：一个 。
（3）如图所示：写出Zn 片和Cu 片上发生的电极反应和电池总反应 Zn ： Cu ： 电池反应（总化学方程式）：(4)闭合回路：外电路：电子由___极流向____极；内电路：阳离子向___极移动，阴离子向____极移动。
2．原电池的构成条件：a.___________ b.___________ c.__________ d.______________【练习】：判断下列装置能否形成原电池【探索新知】一．对锌铜原电池工作原理的进一步探究 【探究实验1】 观 察 记 录现 象 结 论电流计指针是否偏转 电流计指针是否偏转电流计指针若偏转，经过一段时间指针偏转角度的大小发生怎样变化【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于硫酸铜溶液的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) CuSO 4(aq) CuSO 4(aq)【探究实验2】 观 察 记 录现 象 结 论电流计指针是否偏转。
若偏转，偏转角度有无改变.【思考与交流】上述原电池装置是是怎样产生电流的？盐桥在此的作用是什么？提示：把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
①在这类电池中，用 较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用 较弱的物质作为正极，正极从外电路得到电子。
《原电池》学案(新人教版选修4)
化学：4.1《原电池》学案（1）（新人教版选修4）第一节 原电池一、学习目标体验化学能与电能相互转化的过程二、学习重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、学习难点通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、学习过程【温习旧知】1、原电池是_________________的装置。
原电池反应的本质是______________反应。
2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H 2SO 4时： Zn 电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu 电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。
（2）当电解质溶液为CuSO 4溶液时： Zn 电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu 电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.3、原 电 池 原理 ：填写下页图表中的空白处【学习新知】一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？原因：改进措施：【自学指导一】观察实验4-1，说出实验现象。
【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。
2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可] 产生持续、稳定的电流的原因盐桥的作用请同学们思考：上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。
化学人教版高中必修2原电池(学案)
第1课时 原电池（导学案）[学习目标定位] 1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。
2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，会说明原电池的原理，会判断原电池的正极、负极，会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。
一 化学能与电能的转化1．电能使用电器时都需要电能。
电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
2．火力发电火电(火力发电)是通过化石燃料(如煤、石油、天然气)燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，该过程可表示为化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能其中，燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
3．化学能与电能的直接转化化学能可通过氧化还原反应直接转化成电能。
[归纳总结]1．下列说法不正确的是( )A ．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B ．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C ．火力发电是化学能间接转化为电能的过程D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程2．下列各项中，属于一次能源的是()①煤②石油③天然气④煤气⑤电力A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤二原电池的工作原理1．按要求完成下列实验，并填表：2.原电池(1)原电池的概念是将化学能转化为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应。
(2)原电池的构成条件理论上，自发的氧化还原反应均可构成原电池。
具体条件是：①具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；②溶液：两电极均插入电解质溶液中；③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。
(3)原电池的工作原理①根据原电池反应原理，分析下图并填空原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；②能量转化过程：原电池在工作时，负极失去电子，电子通过导线流向正极，溶液中氧化性物质得到电子，发生还原反应，这样氧化反应和还原反应不断发生，负极不断地失电子，失去的电子不断地通过导线流向正极，被氧化性物质得到，闭合回路中不断有电子流产生，也就形成了电流，即化学能转变为电能。
选修4-原电池-学案(公开课)
第四章电化学基础第一节原电池班级：姓名：学习目标：1、体验化学能与电能相互转化的探究过程。
2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
3、探究简单原电池的缺点和改进，了解盐桥原电池的功能和价值。
学习重、难点：原电池的工作原理和探究简单原电池的缺点和改进。
学习过程1、原电池：将转变为的装置。
2、组成原电池的条件：a b 、c 、d 、3、原电池反应的实质：4、工作原理：负极反应：_______反应，_______电子；正极反应：_______反应，_______电子注意：①原电池中电子和电流沿导线流向相反。
②形成原电池后反应速率明显加快。
一、根据反应设计原电池负极：材料，电极反应Array正极：材料，电极反应电子流向电流流向外电路：Zn失去电子沿通过电流表进入铜片内电路：离子向着正极移动，离子向着负极移动。
二、体验原电池发现了什么问题？此原电池的缺点是什么？三、改进原电池1、盐桥原电池的组成——两个半电池、盐桥 盐桥：饱和 溶液(以 制作成 )盐桥的作用： ①②2、工作原理外电路：Zn 失去电子沿 通过电流表进入铜片内电路：Zn 原子失去电子成为Zn 2+进入溶液，使ZnSO 4溶液因Zn 2+增加而带正电，盐桥中的 会移向ZnSO 4溶液；同时H +获得电子生成H 2，使H 2SO 4溶液因H +的减少而带负电，盐桥中的 移向H 2SO 4溶液，从而形成闭合回路。
负极：材料 ，电极反应正极：材料 ，电极反应总反应电子流向 电流流向阳离子流向 阴离子流向思考：对比以上两个原电池，有盐桥原电池有什么优点？小结：将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式 连接起来，从而获得了稳定持续的电流。
【反馈练习】根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s)+Fe 2+(aq)=Zn 2+(aq)+ Fe(s)（1） 装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图；（2） 注明原电池的正极和负极；（3） 注明外电路中电子的流向；（4） 写出两个电极上的电极反应。
原电池学案
原电池复习导学案【教学目标】1．了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。
会正确书写电极反应式及总反应方程式。
2．根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。
3．了解常见化学电源的工作原理，了解新型化学电源。
4．根据电极反应，理解原电池工作时基本定量关系。
课前预习案一、原电池的概念和原理1.特点：把能转化为能的装置。
2．原电池的构成条件(1)两个的电极( 或)。
(2)将电极插入中。
(3)用导线连接电极(或直接接触) 。
(4)能自发进行反应。
3.电极名称及电极反应正极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
负极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。
二、原电池原理的应用1．金属的腐蚀金属的腐蚀实质是，在电化学腐蚀中，原电池的极被腐蚀。
2、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀：析氢腐蚀：负极：正极：电解质溶液：负极反应：正极反应：吸氧腐蚀：负极：正极：电解质溶液：负极反应：正极反应：进而发生的反应：3.金属的防护(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。
(2)电化学防护①——原电池原理②——电解原理三、常见的化学电源（1）普通锌锰电池——干电池电池总反应式为：Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3 + H2负极（锌筒）：正极（石墨）：（2）铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断。
电极反应式：正极PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O，负极电极反应式为。
（3）燃料电池（如氢氧燃料电池）电池总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O，酸式氢-氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e－=4H+，则其正极反应可表示为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应可表示为2H2O + O2 + 4e－= 4OH－，则其负极反应可表示为课堂探究案一、原电池的概念和原理【问题探究1】：① 以上装置哪些能构成原电池？不能构成的原因是什么？②A 中如何判断原电池的正、负极？反应类型？分析电极反应、总反应（电子得失）及相互关系。
高中化学原电池学案
原电池一、教学目的（一）知识与技能1、让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够设计原电池并写出电极反应式和电池反应方程式.（二）过程与方法1、通过分组学习培养学生观察能力与分析思维能力。
2、实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。
3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法（三）情感态度价值观通过查阅、实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
二、重难点重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式难点：原电池的工作原理及有盐桥原电池的设计自我学习导学案一、复习回顾必修二中有关原电池的内容。
1、原电池的定义：2、原电池的形成条件：（1）（3）（2）（4）3、原电池的工作原理根据Zn+2H+=Zn2++H2↑设计一个铜、锌原电池。
指出所选用的电解质溶液，画出原电池的构造图并写出该原电池的两电极反应式、总反应式。
负极（电极，发生反应）：总反应：二、有盐桥原电池的工作原理[盐桥]盐桥的成分：和。
1．电极Array正极（电极，发生反应）：负极（电极，发生反应）：总反应：2．闭合回路的构成：外电路：电子从到，电流从到，内电路：①Zn失去电子成为Zn2＋进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2＋过多，带正电荷。
②Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2＋过少，SO2－4过多，溶液带负电荷。
③盐桥的存在使盐桥中的向ZnSO4溶液迁移，向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行3．盐桥的作用（1）（2）4．比较图一和图二两种原电池的异同，有盐桥原电池有何优点三、有盐桥原电池的组成四、原电池的设计（1）利用反应Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，注明电极材料和电解质溶液，并写出电极反应。
原电池教案(优秀6篇)
原电池教案（优秀6篇）高中化学必修二《原电池》教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
原电池导学案
原电池（第一课时）班级： 姓名： 小组： 。
【学习目标】1.学生通过回忆必修二原电池内容，能说出原电池定义、构成条件，能判断是否为原电池；2.学生通过结合分析原电池，能说出其工作原理并能判断正负极、电子、电流、离子方向；3.学生结合课本71-72页，能说出单、双原电池的异同及盐桥的作用、成分和工作原理；4.学生结合原电池原理，正确书写电池电极方程式，记忆原电池的应用。
【重点难点】重点：总结原电池构成条件，分析原电池工作原理。
难点：双池原电池原理的分析，利用工作原理快速判断正负极。
【导学流程】一、基础感知1.原电池是将 能转化为 能的装置。
2.判断下列图示能否构成原电池？总结构成原电池的条件。
① ② ③ ④ ⑤⑥ CuZnSO 4溶液 稀硫酸 3.回忆必修二所学原电池内容，根据图1回答下列问题。
1）负极材料为？电极方程式为？发生反应类型为？质量如何变化？2）正极材料为？电极方程式为？质量如何变化？3）标出电子、电流的移动方向。
4）标出溶液中阴、阳离子移动方向。
“电子不下水，离子不上岸”如何理解？5）把Zn 插入CuSO 4溶液中，有什么现象？有无电子转移？为何得不到电流？如何改进才可以得到电流？4.结合P 71-72，回答下列问题。
1）双池原电池两个烧杯溶液是否相同？能否把ZnSO 4溶液换成CuSO 4溶液？2）盐桥成分是什么？盐桥可以构成闭合回路的实质是什么？能否用金属导线代替？3）分析课本图4-1中，盐桥中离子分别如何移动？使用一段时间后，盐桥是否需要更换？ 对于Zn-Ag-AgNO 3原电池而言，盐桥中能否装有NaCl 饱和溶液？4）在图4-1中，标出电子、电流方向，标出溶液中阴、阳离子移动方向。
5）记忆原电池应用。
①加快反应速率 ②比较金属活动性强弱 ③保护正极。
原电池学案(电化学精品学案).doc
第一节原电池一、原电池原理1.原电池的概念和实质(1)概念：将转化为的装置。
(2)实质：利用能自发进行的反应把化学能转化为电能。
2.原电池工作原理(以锌铜原电池为例)现锌片■铜片上有，象电流表指针发生电极Zn电极Cti电极电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn—2e~==Zn2+Cu2++2e- ^Cu飞反毋Zn+CiP4^=Z J^++C U盐桥在原电池中作用：3.原电池形成的条件(1)两个的电极；⑵溶液；⑶形成回路。
(4)能自发地发生反应。
二、原电池的设计1.依据理论上，能自发进行的均能设计成原电池。
2.实际设计时应注意的儿个方面(1)外电路负极(的物质)条正极(的物质)(2)内电路将两极浸入 _______ 溶液中，并通过离子的定向运动而形成内电路。
A )B. Zn + CuSO4===ZnSO4+CuD. 4A1 + 3O2+6H 2O===4A1(OH )3负极 阴离子向移动，阳离子向 移动练习1. 下列装置中，电流表指针能发生偏转的是(D )2. 下列反应不可用于设计成原电池的是 ( A. CaCO 3+2HCl===CaC12+CO 2 t +H 20 C. Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2 t3. 如图所示装置，下列说法正确的是(A ) A. Cu 为正极，Cu 片上发生还原反应 B. Cu 为正极，Cu 片上发生氧化反应 C. Cu 为负极，Cu 片上发生还原反应 D. Cu 为负极，Cu 片上发生氧化反应三、原电池正、负极的判断方法1. 根据给定方程式判断构成原电池的正负极2. 根据给定装置图形判断(3)闭合回路负极正极电极材料 电子流向 电流流向 较活泼的金属 电手流出的_叔 电流流入的一极 较不活泼或非金属 高子移动方向 阴离子移向的一极 反应类型发生氧化反应的一极电子流入的一极 电流流出的一极 阳离子移向的一极 发生还原反应的一极电®55量球 电极质量减轻的一极电极质量增加的一极气体产生pH 变化产生气体的一极（通常为田） pH 增大的一极 或吸氧的电极申）注意： %1 原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。
原电池学案
高二年级原电池导学案使用时间：2019.12.3一、学习目标1、进一步理解原电池工作原理及形成条件。
2、掌握盐桥的作用。
3、学会观察、对比、合作的探究方法。
二、学习任务【任务一】回顾原电池活动1 番茄电池的制作材料：四个番茄、锌铜板、导线、二极管活动2 完成学案知识点1、原电池的概念及形成条件形成条件：(1) 有不同的两个电极；(2) 两电极要接触溶液；(3) 正极、负极、电解质溶液构成；(4)发生自发的反应。
2、原电池正负极判断“四方法”（三维设计p51）负极：正极：①____________________ ①____________________②____________________ ②____________________③____________________ ③____________________④____________________ ④____________________活动3 设计实验根据反应: Zn + H2SO₄ = ZnSO₄ + H2↑，设计一个原电池，并画出原电池装置图。
1、正、负两个电极材料： .2、电解质溶液： .3、原电池装置图：装置简图设计4、写出下图原电池电极反应式和电池总反应方程式。
负极：正极：总反应：活动4 科学探究Zn—Cu—CuSO₄（aq）原电池1、实验2、探讨：锌片表面为什么会有铜析出？电流表读数为什么逐渐减小，最终变为0？3、作为原电池有何弊端？如何改进原电池？【任务二】双液原电池1、认识盐桥<1>盐桥中一般装有含琼脂的KCl饱和溶液;<2>琼脂的作用是防止管中溶液流出;<3>K+和Cl-能在盐桥内自由移动。
2、盐桥的作用<1>____________________________<2>_________________________3、盐桥中离子移动方向：___________________________________________________________活动5解决问题【任务三】原电池的应用（实现理论到实际应用的可能）1、实用电池2、说说你心目中的理想电池？3、巩固练习利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注正、负电极及电解质溶液的电【课堂小结】：通过本节课的学习，我学到了……【自我评价】你觉得你和你们小组在今天的课堂上表现如何？1=糟糕2=需要提高3=较好4=很好5=完美。
第一节原电池学案
第四章电化学基础第一节原电池【学习目标】知识与技能：1．了解电化学的概貌 2．能理解盐桥的作用 3．会书写简单的电极反应式过程与方法：1.经历探究如何避免普通原电池内耗的过程，学习科学探究的基本方法。
2.经历尝试使带盐桥原电池形成闭合回路的过程，提高思维的发散性。
情感态度与价值观：在探究学习的过程中，体验追根究底、锲而不舍的探究精神并体验成功的喜悦。
【学习重点】盐桥的作用、探究能力的培养【学习难点】盐桥的作用、探究能力的培养【学习过程】【探究实验一】把锌片和铜片与贺卡扬声器用导线连通，然后把锌片和铜片放入【复习回顾】在分析部分现象的基础上，归纳总结原电池的基本知识：1．概念：_____能转化为______能的装置。
2．电极反应：负极：__________________________发生_______反应正极：__________________________发生_______反应总反应：______________________发生____________反应（即原电池反应的本质）3．闭合电路的形成：在外电路上，________的定向移动形成电流。
在内电路上，________向正极移动，________向负极移动。
4．原电池的构成条件：【思考】1、锌片上为什么有红色物质析出，贺卡扬声器为什么声音越来越弱？2、该原电池不使用时能否长期保存？为什么？【思考与交流】实验探究一中的原电池是我们在必修2中学习过的原电池，如果用它做电源，时间稍长电流很快就减弱，而不用时又不能长期保存，因此效率低不适合实际应用。
这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？（提示：刚才的实验中锌与CuSO4 溶液直接接触）原因：_______________________________________________________________改进措施：【探究实验二】把锌片和铜片与贺卡扬声器用导线连通，然后把锌片放入硫酸锌溶液中，把铜片放入硫酸铜溶液中，贺卡扬声器会发出声音吗？为什么？（从微观角度解释，参照课本P72第三自然段）【探究实验三】【思考】什么物质能作为离子通道，让Zn2+、SO42-沿着它移动呢？（提示：能吸水的物质就能让溶液沿着它移动，就能让离子沿其运动）用提供的材料把两烧杯连通，观察现象：_______________________________解释现象：_________________________________________________________ 【探究实验四】【思考】那如何改进以增强电流？（提示：要是有一份充满了离子的溶液，能和两个烧杯连通，则就能同时向两边补充阴阳离子）见右图：现象：_____________________________________________________________ 【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？（附盐桥制法：将热的琼胶溶液倒入U形管中，将冷却后的U形管浸泡在饱和KCl溶液中即可。
原电池导学案
1 Mg Al稀盐酸偏向Al
2 Al Cu稀盐酸偏向Cu
4 Mg Al氢氧化钠溶液偏向Mg
5 Al Zn浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题：
（1）实验1、2中Al所做的电极是否相同？不相同
（2）指练出习铝和2石：墨请的电判极断并指下出列实验原3中电的池电极的反正应式负和极电池：总反M应g方、程式F。e、Fe、Al、Fe、Cu、Mg
2、形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。
a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( B )
A、a > b > c > d B、a > c > d > b
。锌为 负 极，即电子 流出
或“流入”）极，电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋
。
（填“流出”
（3）正极（铜半电池） Cu2+从铜片上 得 电子，被 还原
。铜为 正 极，即电子 流入 （填“流
出”或“流入”）极，电极反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu
。
小结：
将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，两个半电池通过盐
（3）电石实池（墨验总2为4反中）（应的根：正铝2）作据A正l6电+H极6+得H还极++6是电e=反-=负=子2=极应A3l？—3H：+2+—↑负3失H还2电↑ ；原子反—应——氧—化反正应—极— 负 极
【1Z、n过－经程2历e与（－对方=化3电=法）=学】Z子能n根2与＋从据电能电负转子化的或化极电学实流流验出流探究动的方过程向，流（进一入外步电理正解路探究）的：极意义，，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
原电池公开课精品学案
原电池学案【温故知新】1、判断下列哪些装置能组成原电池，若能构成原电池，标出其正、负极。
A B C DEF G H2、总结原电池的构成条件3、总结原电池的工作原理（如右图1）(1) 写出电池总反应方程式及电极反应式总反应：正极：负极：(2) 在图1中标出原电池的正、负极，导线中电子流向、溶液中离子的移动方向。
【知识提升】1、请结合课本P72 第三自然段，归纳盐桥的作用：2、带盐桥的原电池的工作原理：请在图2中标出原电池的正、负极，导线中电子流向、盐桥中离子的移动方向。
3、比较图1与图2两套装置，请归纳图2的优点：CuSO4溶液图1图2【能力提升】1、请根据反应：，设计一个带盐桥的原电池装置。
(1) 请在右框中画出装置简图(2) 标出原电池的正、负极，导线中电子流向、盐桥中离子的移动方向(3) 写出电极反应式正极：负极：2、控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。
请在图上标出原电池的正、负极，导线中电子流向、盐桥中离子的移动方向，并写出电极反应式。
正极：负极：【阅读资料】盐桥盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池中电解质反应，教材中常使用装有饱和KCl琼脂溶胶的U 形管，离子可以在其中自由移动，这样溶液是不致流出来的。
用作盐桥的溶液需要满足以下条件：1、阴阳离子的迁移速度相近；2、盐桥溶液的浓度要大；3、盐桥溶液不与溶液发生反应或不干扰测定。
常用的盐桥溶液有：饱和氯化钾溶液、0.1mol/L CH3COOLi溶液和0.1mol/L KNO3溶液等。
琼脂－饱和KCl盐桥的制作方法：烧杯中加入3g琼脂和97ml蒸馏水，使用水浴加热法将琼脂加热至完全溶解。
然后加入30克KCl充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管将此溶液加入洁净的U形管中，静置待琼脂凝结。
原电池的电流是怎样产生的金属内部有金属阳离子和自由电子。
当把金属放入含有该金属离子的盐溶液时，有两种反应倾向存在：1、金属表面的离子进入溶液，溶解成离子的倾向；2、溶液中的离子从金属表面获得电子，沉积到金属表面的倾向，并形成金属的溶解—沉积平衡。
第一节 原电池学案.doc
第一节原电池学案学习目标：1、了解原电池原理；2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。
学习重点：原电池原理学习难点：原电池设计学习过程：一、观察实验并思考问题二、原电池的组成与原理内在条件:个原电池，画出示意外部条件:三、课堂反馈题 1. 下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过?下列装置是否为原电池?判断的依 据是什么？2. 1909年爱迪生发明了镣铁碱性电池，其化学反应原理如下：Fe+NiO 2+2H 2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2，请判断负极和正极，电解质溶液是什么？尝试 写出电极反应。
3.思考:右图金属片上是否有H2产生?灵敏电流计是否有电流?该装置是否为原电 池?如果是原电池请写出电极反应和总反应;如果不是原电池请说出理由。
四、当堂达标练习：1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生稀砌 酒精I II稀硫酸B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢2、关于如图所示装置的叙述，正确的是A,铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C,电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原3、下列关于实验现象的描述不正确的是A,把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D,把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加。
4.1《原电池》学案陈彬嫔
第一节原电池学案【学习目标】1、 进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；2、 能够写出电极反应式和电池总反应方程式；3、 学习实验研究的方法，能设计并完成一些基本的化学实验。
【重难点】1、 进一步了解原电池的工作原理；2、 书写电极反应式和电池总反应方程式。
2、原电池反应的本质:3、形成原电池的条件:般情况下，负极材料: 正极材料:自主探究•学习新知(1)两极：两种活泼性不同的等)作电极。
一液：必须使用 溶液，且至少有一电极能与溶液发生 反应。
一回路：两极相连，形成 回路。
『思考』：判断下列装置能否形成原电池? A 组:Zn口Cufttrfl zB 组:C 组:H 2SO 4( ) H2SO4( )z 上J H}SO<( )Zn I J Cu曲Zn H Cu[HJH 2SO 4酒精稀硫酸瘩液r —H 2SO 4ZnCu ■7)(JB自主学习•温故知新1、原电池的定义：把 能转化为 能的装置。
反应。
【自主探究一】 将Zn 与CuSO 4溶液的反应设计成原电池。
要求: (1) 画出此原电池的装置简图，标明正负极，标明外电路中电子的流向; (2)写出两个电极上的电极反应式和总反应方程式。
电极反应式: 负极: 正极: 总反应式:装置简图『思考』上述原电池的工作原理？该装置有哪些不足之处?【自主探究二】 请改进实验，利用提供的实验药品和仪器，动手设计一个能产生持续、稳定电流的原电 池装置。
并在下方画出实验装置简图。
要求：使锌片不与 CuSO 4溶液直接接触，以延长电池放电时间，提高供电效率。
装置简图【原理探究】1、盐桥的作用2、导线的作用：传递电子，沟通外电路。
3、本套装置的组成--Zn —--ZnI CuSQj■盐桥4 ;■ G U SO4；(1) 传递阴阳离子，沟通内电路; (2) K +向极移动，Cl —向极移动，使两溶液保持 连成一个通路。
屯流表屯流ZnSO【盐桥电池的设计】 1、将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应;2、结合两个半反应找出正负极材料（负极材料为失电子的物质，正极材料为较不活泼的金属或石墨）•般情况下，将构成正负极的金属片插入其可溶性盐溶液中，构成两个半电池;4、最后插入盐桥，连上导线，构成闭合回路。
化学苏教版高中选修原电池导优秀学案
原电池导学案
一、原电池概念：
二、设计原电池装置：
三、原电池的构成条件：
1
2
3
4
四、原电池的工作原理
干电池用久变软的原因
课后探讨：
1.请根据反应Fe + 2Fe 3+= 3Fe 2+，设计一个原电池。
画出该电池的结构示意图，并写出两极上发生反应的电极反应式。
提示: 负极为Fe,正极为Cu（或C) ，
电解质溶液为FeCl3溶液。
电极反应式：
装置示意图：
2.铜锌原电池的演示实验中，其实铜表面产生气泡的同时，锌表面也有极少量的气泡产生，这是为什么？
3.如果将镁铝用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，形成的是不是原电池？如果是请写出电极反应式。
提示：
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 ↑。
《原电池》的导的学案.docx
第 1 节原电池1.了解原电池的工作原理,能够写出原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。
2.通过原电池原理的探究活动,培养推理和分析问题的能力以及应用氧化还原反应原理解决问题的能力。
3.通过一些实验和科学探究活动,培养探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向。
1.原电池的概念原电池是利用①氧化还原反应原理将② 化学能转化为③ 电能的装置。
2.原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置电极材料Zn 电极Cu 电极电极名称④负极⑤ 正极得失电子⑥失电子⑦ 得电子电子流向流⑧ 出流⑨ 入反应类型⑩ 氧化反应还原反应电极反应式Zn-2e -Zn 2+Cu 2+ +2e -Cu总反应式Zn+Cu 2+Zn 2+ +Cu3.原电池形成的条件(1)由两种活泼性不同的金属 (或由金属和非金属 ) 作电极 ,一般用还原性较强的金属作负极 ,用氧化性较强的物质作正极。
(2)两电极必须浸在电解质溶液中。
(3)两电极之间要用导线(或盐桥 )相连形成闭合回路。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
1.怎样判断锌铜原电池的导线中有电子通过?2.原电池装置中的盐桥有什么作用?盐桥中有电子流过吗?3.原电池外电路电子的流动方向和内电路阴、阳离子的移动方向是怎样的?4.若将锌铜原电池中的Cu 电极换成石墨 ,可以吗 ?为什么 ?探究 1:原电池工作原理某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu 元素的相对原子质量为 64) 。
按照实验步骤依次回答下列问题 :(1)导线中电子流向为( 用 a、 b 表示 )。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式 :。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g, 则导线中转移的电子数目为。
( 不许用“N A”表示 )(4)盐桥中除添加琼脂外 ,还要添加 KCl 的饱和溶液 ,电池工作时 ,对盐桥中的 K+、Cl -的移动方向的表述正确的是。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl -向左侧烧杯移动C.盐桥中的 K +、 Cl -都向左侧烧杯移动D.盐桥中的 K +、Cl-几乎都不移动1.外电路中电流方向与电子的流动方向有何关系?2.试判断用镁、铝作电极,氢氧化钠溶液作电解质溶液构成原电池时的正、负极及电子得失情况。
原电池导学案
选修四 第四章 原电池 导学案【学习目标】 1.掌握构成原电池的条件 2.理解原电池的原理3.学会原电池的正负极及电极反应式的书写方法【课内探究案】复习探究一：原电池的构成条件（1）判断下列装置能否形成原电池（2）构成原电池的条件 探究二：原电池的工作原理电极： 、 电极：现象： 现象： 电子流 电子流电流流 电流流反应类型 反应类型电极反应式： 电极反应式：离子移向：SO 42-向 极移动 H +向 极移动所以：阳离子向 极移动阴离子向 极移动电极： 、 电极：现象： 现象： 电子流 电子流电流流 电流流反应类型 反应类型电极反应式： 电极反应式：离子移向：SO 42-向 极移动 H +向 极移动探究三： 正负极的判断方法微观判断（根据电子流动方向） 电子流出的极 ——( )电子流入的极 —— ( )宏观判断：①根据电极材料较 活泼的电极材料 ——( )较不活泼的电极材料——( )②根据原电池电极发生 发生氧化反应的极——( )的反应 发生还原反应的极——( )③根据电极增重还是减重 质量增加的电极—— ( )质量减少的电极——( )④根据电极有气泡冒出 工作后，有气泡冒出的电极为——( ）Zn CCuSO 4 ZnSO 4 CuSO 4 Z n C Zn C 酒精 Zn CuSO 4 Zn【课内探究案】新知探究探究一：对锌铜原电池工作原理的进一步探究【问题】将锌片和铜片置于CuSO4溶液中形成的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
【造成的主要原因】：于锌片与CuSO4溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原，一旦有少量铜在锌表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极表面析出，致使向外输出的电流减弱。
当锌片表面完全被铜覆盖后，反应终止了，也就无电流再产生了。
问：有什么办法解决这个问题AZnSO4 CuSO4 现象：现象：现象：【盐桥的作用】（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出（２）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
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高三化学（原电池）导学案
课题原电池课型复习课课时 1 课时
编写人审核人
【学习目标】
知识与技能:
1、知道原电池的工作原理
2、能够熟练书写电极反应式和电池反应式
过程与方法：
通过小组合作学习、讨论，回扣教材的基础知识，同时对典型习题作由易到难的剖析，提高归纳总结能力和对知识的应用迁移能力。
情感态度、价值观：
联系高考，增强自身的内驱力，剖析高考，培养主动探究，善于归纳总结的学习习惯。
学习难点：原电池的工作原理
学习重点：电极反应式和电池反应式的书写
教学过程
【回归教材自主复习】
1、定义：把能转化为能的装置。
2、工作原理：（以铜锌电池为例）
电极名称负极正极
电极材料
电极反应
反应类型
电子流向
【你了解吗？】
盐桥：通常是在U型管中装满含饱和KCl溶液的琼脂，离子在盐桥中能移动。
盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。
3、组成原电池的条件:
(1)两个的电极。
(2)两电极都插入中。
(3)正极、负极、电解质溶液构成。
(4)能发生自发进行的。
针对练习、下列装置能构成原电池的是（）
4、电极反应式和电池反应式的书写方法
负极材料正极材料电解质溶液
⑴铁铜硫酸
⑵铜银硝酸银⑴正极反应式；负极反应式
总反应方程式
⑵正极反应式；
负极反应式
总反应方程式
【夯实基础自我总结】
一个概念（原电池）
两种电极（正、负极判断及电极反应）。
三个流向（电子、电流、离子的流向）
①电子的流向；
②电流的流向；
③离子的流向。
四个条件（构成原电池的四个条件）
①②
③④
【知识延伸交流讨论】
1、若电极材料是铁和碳棒，电解质溶液是NaCl溶液，能否构成原电池？若能电极反应式如何书写？
2、原电池的设计(理论上，一个自发的氧化还原反应，能设计成原电池)
设计思路实例
以自发的氧化还原反应为基础Cu+2FeCl
3=2FeCl2+CuCl2
把氧化还原反应分为氧化反应和还原
反应两个半反应，从而确定电极反应
氧化反应（极）
还原反应（极）
以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液负极材料正极材料电解质溶液
画出示意图
【牛刀小试我学我用】
1.发生原电池的反应通常是放热反应，理论上可以设计成原电池的是（）
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH >0
B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.CH4+2O2=CO2+2H2O
D.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH <0 2.某原电池的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,则下列说法正确的是（）。
A.铁棒质量增大
B.石墨可作原电池的正极
C.Cu2+向负极移动
D.电子通过电解质溶液由负极到正极
3、铜锌原电池(如右图)工作时,
下列叙述不正确的是( )
A.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从负极流向正极
D.撤掉盐桥不能形成闭合回路,所以不能形成原电池
4、右图是Zn和Cu组成的原电池示意图,某小组做完该实验后,在读书卡片上记录如下,卡片上描述合理的是( )
实验记录:①导线中电流方向:锌-铜
②铜极上有气泡产生③锌片变薄。
实验结论:④Zn为正极,Cu为负极⑤铜比锌活泼
⑥H+向铜片移动
A.①②③
B.④⑤⑥
C.③④⑤
D.②③⑥
5.下列说法错误的是( )
A.设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电
B.原电池的外电路中,电子由正极流向负极
C.原电池中负极本身不一定参与电极反应
D.左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有
气泡,可证明活动性:Al>Fe>Cu
【高瞻远瞩备战高考】
1、如下图所示的原电池,对电解质溶液有以下猜想:
猜想一:必须是能与负极发生反应的电解质。
猜想二:任意的电解质溶液均可在如图装置中构成原电池。
(1)为了证明哪个猜想是正确的,
请配齐实验用品:锌片、铜片、导线、电流计、烧杯、
稀硫酸、。
(2)你应该做怎样的简单操作,若 ,则说明猜想二是正确的,正极反应材料为 ,发生的
电极反应式为。
原电池示意图
作业：回归教材、自主复习：化学电源
2.依据氧化还原反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ;
电解质溶液Y是。
(2)X电极上发生的电极反应为。
(3)若Y为氯化钠溶液,则经过一段时间,发现X极
上出现锈斑,则此过程中正极的电极反应为。
(4)针对上述原电池装置,下列说法中不正确的是( )
A.原电池工作时总反应Cu2++Fe=Fe2++Cu,为放热反应
B.原电池工作时,X电极流出电子,发生氧化反应
C.原电池工作时,银电极上发生氧化反应
D.原电池工作时,盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中
作业：
回归教材、自主复习：化学电源。