【附加36套精选模拟试题】湖南省雅礼中学2020届高三第六次月考(化学)试题及答案
2024-2025学年湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考卷(一)化学试题及答案
大联考雅礼中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关叙述错误的是（ ）A ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应B ．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOHC ．FeO 在空气中受热，能迅速被氧化成23Fe OD ．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．40gSiC 晶体中含有的Si C −的数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的25C H OH 的水溶液中含有的氧原子数目为A 4N C ．标准状况下，11.2L 3NH 与11.2LHF 均含有A 5N 个质子D ．1mol 614C H 中含有的σ键的数目为A 20N3．下列关于23Na CO 和3NaHCO 的说法中，错误的是（ ） A ．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B ．可用NaOH 溶液使3NaHCO 转化为23Na COC ．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD ．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是因为它们的溶解度差异 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）A ．制备22HCl :NaCl H Cl HCl → →电解点燃溶液和B ．制备金属()22Mg :Mg OH MgCl Mg → →盐酸电解溶液C ．纯碱工业：2CO 323NaCl NaHCO Na CO →→△溶液D ．硫酸工业：22O H O2224FeS SO H SO → →高温5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ） A 草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应 22424222MnO 16H 5C O 2Mn 10CO 8H O −+−+++=+↑+ B NaH 用作野外生氢剂22NaH H ONaOH H +=+↑ C 工业制备高铁酸钠()24Na FeO32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O −+−−−++=++D绿矾()42FeSO 7H O ⋅处理酸性工业废水中的227Cr O −22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++6．下列实验装置正确的是（ ）A ．制备()2Fe OHB ．制取少量2OC ．3NaHCO 受热分解D ．铝热反应7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ） 选项 操作和现象结论或目的A将新制的()3Al OH 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L 盐酸，另一支试管中滴加2mol/L 氨水，沉淀均溶解 ()3Al OH 是两性氢氧化物B将镁条点燃后迅速伸入充满2CO 的集气瓶，瓶中产生浓烟并有2CO 能支持镁条燃烧黑色颗粒生成 C取2FeCl 溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去2Fe +具有还原性D各取23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅23Na CO 溶液中出现白色沉淀鉴别23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液8．已知电对的标准电极电势()0E越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学模拟试卷(二) (含答案解析)
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是()A. 金属铁可以被磁铁吸引B. 三氧化二铁具有氧化性C. 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D. 常温下铁片遇浓硫酸发生钝化2.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个3.下列说法符合事实的是()A. 强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂B. 在5 mL.0.1mol/L的AgNO3溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp(Ag2S)>K sp(AgCl)C. 物质的量浓度均为0.01mol/L的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：c(X−)+c(HX)=0.005mol/LD. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12。
在含Cl−、CrO42−浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀4.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI5.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A. 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程B. 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线C. 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势D. 图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g)⇌6H2(g)+2CO2(g)△H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势6.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3⋅6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3⋅6H2O.下列有关实验说法不正确的是()A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OB. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C. 用装置丙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D. 由FeCl3溶液制备FeCl3⋅6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，44.8L H2O中，含总原子数目为6N AB. 0.1mol·L−1Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为0.2N AC. 0.15mol Fe与足量水蒸气在高温下反应，生成气体分子数目为0.2N AD. 常温常压下，NO2和N2O4的混合物4.6g中，含有氮原子数目为0.1N A三、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度为4.5 2.310.40.01mol、L)完全沉淀pH(离子浓度<5.2 4.112.410−5mol/L)(1)加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______ ．(2)步骤②③④中操作的名称为______ ．(3)固体A的化学式为______ ；物质C的化学式为______ ：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤______ 中除去的．(4)步骤③中调节溶液pH的数值范围为______ ，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______ ．(5)步骤⑥中发生反应的化学方程式为______ ．四、实验题（本大题共1小题，共15.0分）9.过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
2020届湖南省长沙市雅礼中学高三6月模拟考化学试卷(一)理综(解析版)
湖南省长沙市雅礼中学2020届高三6月模拟考试卷（一）理综可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-1081.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A. 次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒B. 黑火药发生爆炸时，其中碳、硫两元素均被氧化C. 抗病毒疫苗为生物试剂，通常需在高温下贮运或保存D. 人体从食物中摄取所有糖类，在酶的作用下最终都水解为葡萄糖供机体利用『答案』A『详解』A．次氯酸钠等含氯消毒剂属于强氧化剂，都能使新冠病毒的蛋白质外壳变性，起到消杀病毒的作用，故A正确；B．依据黑火药爆炸发生反应的方程式：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，反应中碳元素化合价升高，被氧化，氮、硫化合价降低，被还原，故B错误；C．病毒疫苗高温发生变性，不能在高温下储运，应冷藏储运，故C错误；D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，纤维素只是加强胃肠蠕动，有助于消化，不能被水解，故D错误；『答案』为A。
2.美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。
其结构简式如图，下列有关EIDD2801的说法不正确的是（）A. EIDD2801包含的含氧官能团有4种B. EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上C. EIDD2801一定条件下能和乙二酸发生聚合反应D. EIDD2801能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色『答案』B『详解』A．依据其结构简式可知其有酯基、羰基或酮基、羟基和醚键4种含氧官能团，故A正确；B．该结构中含甲基，为四面体结构，因而所有原子不可能共面，故B错误；C．该结构中含有多羟基，可以与乙二酸发生缩聚反应，故C正确；D．该结构中含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色，故D正确；『答案』为B。
3.下列对于实验装置的有关说法错误的是（）A. 装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B. 装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO气体D. 装置Ⅳ：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2『答案』D『详解』A．装置Ⅰ中产生硅酸沉淀，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，因此可以用来验证碳的非金属性比硅强，故A正确；B．装置Ⅱ中碳酸氢钠放在小试管中首先发生分解，产生的气体通入澄清的石灰水中，产生浑浊，而另一个无现象，因此可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，故B正确；C．装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，将CO2排出即可收集NO气体，故C正确；D．酒精与水互溶，不能隔离空气，应该用煤油或苯等，故D错误；『答案』为D。
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考模拟卷(化学)(含答案解析)
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考模拟卷理科综合能力测试·化学可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 Ag～108Ba～137一、选择题（本题共13小題，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 中华传统文化蕴含着很多科学知识。
下列说法错误的是（）A. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。
司南中“杓”所用材质为Fe2O3B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴8. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A. 1 L 0.25 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N AB. 1 L 0.1mol/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC. 生成1 mol还原产物时转移电子数为8N AD. 通常状况下，11.2 L CO2中含有的共价键数目为2N A10. 2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，他是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法或推測正确的是（）A. 单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B. 含氧酸的酸性：Cl＞S＞PC. 沸点：H2O＜H2S＜PH3D. 由H和S形成共价键的过程：11. 扁桃酸（Z）是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示（不考虑立体异构）下列有关说法错误的是（）A. 若反应1发生的是加成反应，则Q是HCNB. X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等C. 可用银氨溶液检验Z中是否含有XD. Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种12. 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
湖南省雅礼中学2020届高三下学期月考化学(六)理科综合
湖南省雅礼中学2020届高三下学期月考（六）理科综合可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题(每小题6分,在每小题列出的四个选项中,只有-项是符合题目要求的)7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是（）A.食品中的抗氧化剂对人体均无害且均具有氧化性B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的。
其强度很大C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.18,是因为水中溶解了较多CO2D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极其微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌.防止牛奶变质8.自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。
则下列说法中错误的是（）A.肉桂醛和苯甲醛互为同系物B.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内C.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应D.与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团和苯环结构的共有4种(不考虑顺反异构)9.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇,其反应机理如下图所示。
则下列有关说法不正确的是（）A. CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的B.该催化反应过程中涉及了化学键的形成及断裂C.有可能通过调节控制反应条件获得甲醛等有机物D.催化剂Cu结合氢原子,催化剂Cu2O结合含碳微粒10.中科院长春应化所张新波团队提出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2),该电池在放电过程中消耗氮气.充电过程中释放氮气，实现氮气的循环,并对外提供电能。
该电池在充电时发生反应:2Li 3N €充电放电N 2↑+6Li.现以该电池为电源进行如下图所示实验,下列说法正确的是（ ）A.乙电极上的反应为2Li 3N-6e -=N 2↑+6Li +B.充电过程中Li +由甲电极迁移向乙电极.并在多孔碳布表面生成Li 3NC.电极“石墨a ”和m 、n 处均可能有铜析出D.锂氮电池为绿色固氮提供了一种可能11.已知:[FeCl 4(H 2O)2]-呈黄色,由下列实验所得结论不正确的是（ ）注:加热为微热,忽略溶液体积变化。
2023-2024学年湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考试卷(六)化学试题
2023-2024学年湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考试卷（六）化学试题1. 2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。
下列关于航天飞船上所用材料说法正确的是A．航天飞船上太阳能电池板的材料主要成分为SiO 2B．航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料C．发射航天飞船的新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物D．航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体2.下列说法错误的是A．反-2-丁烯的结构简式：B．基态的价电子轨道表示式：C．的空间填充模型：D．和在光照下充分反应，反应前后的分子总数不变3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．的盐酸中含HCl分子的数目为N AB．通入水中发生反应，转移的电子数为N AC．标准状况下，中含有的硫原子数为N AD．中含有共用电子对的总数为1.5 N A4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和氯水中通入至溶液颜色褪去：B．溶液中加入过量浓氨水：C．向滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：D．溶液中加入足量石灰乳：5.高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水。
以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：下列说法错误的是A．“电解”生成气体的主要成分为H 2B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 C．本实验条件下，KClO 4在水中的溶解度比NaClO 4大D．母液经分离、提纯可制得食盐6.如图所示装置能达到实验目的的是A．制取B．制取C．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀D．该改进装置可用于性质的探究实验7.探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) △H1，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H2。
容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。
2020年湖南省普通高中学业水平合格性考试
4,浓硫酸可做干燥剂 6,石膏可做建筑材料
1,化学式为 (!/%//'!! (,能发生水解反应
4,属于高分子化合物 6,常温下其水溶液遇碘变蓝
!#,关于如图所示原电池装置%下列说法正确的是
1,碳棒是负极
4,该装置能将电能转化为化学能
(,外电路中电子由碳棒流向铁片
6,碳棒上有气泡逸出
!!!!!!!!!!!!!!! 仿真考"化学#!第!/ 页!"共"页#!!!!!!!!!!!!!!!
!<,下列说法中%正确的是 1,!8D&%* 含有的氢原子总数为#,$/E!$/* 4,标准状况下%!9:)%/' 的体积是//,"2 (,!9:)&' 的质量是*$D 6,!$$92$,!9:),2&5/('* 溶液中%&5= 的物质的量为$,$!9:)
二填空题本题包括小题共分 !0,"#分#金山银山%不如绿水青山(化学可以在改善环境质量方面发挥作用(
1,乙烯和氢气反应
4,苯和浓硝酸反应生成硝基苯
(,甲烷和氯气反应生成四氯化碳
6,苯和液溴反应生/=*%/ "$ 催$化$剂#/&%* 在密闭容器中进行(下列说法正确的是"!!#
1,达到化学平衡时%各物质的浓度不再改变
4,使用催化剂可使 %/ 的转化率达到!$$> (,其他条件不变%升高温度%不能增大反应的速率
+,核素!/#( 中%数字&!/'表示
1,中子数
4,质量数
(,电子数
#,下列化合物中既有共价键又有离子键的是
1,()/
4,&5'%
(,&5()
湖南省长沙市雅礼中学2020届高三毕业班教学质量监测卷化学试题原卷版
长沙市雅礼中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO - C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -8.下列有关水处理方法不正确．．．的是 A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+49.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂10.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl11.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应12.金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
雅礼中学2023届高三月考化学试卷(二)
雅礼中学 2023 届高三月考试卷(二)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分, 共 10 页。
时量 75 分钟,满分 100 分。
可能用到的相对原子质量: H∼ 1 C∼12 N∼14 O∼16 Na∼23 Al∼27 S∼32Cl∼35.5 V∼51 Mn∼55 Fe∼56 Cu∼64 Ba∼137第 I 卷(选择题共 46 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 3 分, 共 30 分, 每小题只有一个选项符合题意。
)1. 中国古代诗词中蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是A. “九秋风露越窑开, 夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜B. “东风夜放花千树, 更吹落, 星如雨”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种㧪丽色彩C. “千淘万漉虽辛苦, 吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质很稳定D. “梨花淡白柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分属于糖类2. 化学与生产、生活、环保等方面密切相关,下列说法正确的是A. 煤的气化、液化与石油的裂化、分馏均为化学变化B. 人体各种体液都有一定的pH, 以保证正常的生理活动C. 核酸是生物体遗传信息的载体,通过红外光谱可检测其结构中存在多种单键、双键、氢键等化学键D. 城市内的光化学烟雾污染与氮、碳及硫的氧化物都有关表示阿伏加德罗常数的值, 则下列说法正确的是3. 若NAA. 1 mol[Cu(NH3)4]2+含有12NA个σ键B. 50 mL0.1 mol⋅L−1CH3COOH溶液和10 mL0.5 mol⋅L−1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数目相等C. 在标准状况下, 11.2 L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NAD. 8.7 g MnO2与40 mL10 mol⋅L−1浓盐酸充分反应, 此时转移的电子数目为0.2NA4. 下列有关说法正确的是A. 明矾既可作净水剂, 又可起到杀菌消毒的作用B. 利用AgNO3溶液或CCl4均可以鉴别NO2和溴蒸气C. 加热NaI与浓H3PO4溶液混合物可制备HI, 说明H3PO4酸性比HI强D. 工业上用焦炭和二氧化硅高温下制取粗硅时生成粗硅和CO2气体5. 已知SO2通人BaCl2溶液无明显现象。
湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三下学期月考卷(六)化学试题
2023届 雅礼中学化学试卷（六）时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H ～1C ～12N ～14O ～16F ～19Na ～23Al ～27Si ～28S ～32Cl ～35.5Ca ～40Fe ～56Ba ～137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是（）A.“水滴石穿”过程中发生了化学变化B.“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”所描述的瓷器青色，不是来自氧化铁C.“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下，N 2最终转化成被作物吸收的化合态氮D.“日照香炉生紫烟”描述的是碘的升华2.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.已知1141521B He R H +→+，14g R 含有的中子数为8N AB.0.4mol 联氨（N 2H 4）中含有共价键数目为2N AC.138g NO 2与H 2O 完全反应时转移的电子数为3N AD.常温下，1L pH=12的CH 3COONa 溶液中，H 2O 电离出的OH -数为0.01N A3.周期表中第ⅥA 族元素及其化合物应用广泛。
用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；H 2S 是一种易燃的有毒气体（燃烧热为1562.2kJ mol -⋅），可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯（SO 2Cl 2）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。
硒（34Se ）和碲（52Te ）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe ）为原料回收Se ，以电解强碱性Na 2TeO 3溶液制备Te 。
下列化学反应表示正确的是（）A.H 2S 的燃烧：122222H S(g)3O (g)2SO (g)2H O(g)1124.4kJ mol H -+===+∆=-⋅B.SO 2Cl 2遇水强烈水解生成两种强酸：22223SO Cl 2H O 4H SO 2Cl +--+===++C.电解强碱性Na 2TeO 3溶液的阴极反应：232TeO 4e 3H O Te 6OH ---++===+D.CuSe 和浓硝酸反应：3322CuSe 2HNO Cu(NO )H Se +===+↑4.某100mL 溶液可能含有Na +、4NH +、Fe 3+、23CO -、42SO -、Cl -中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。
雅礼中学 2020 届高三周考化学试题5+答案解析
B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，化石燃料可以再生
C．若对燃烧产物 CO2、H2O、N2 等利用太阳能重组，有可能变成 CH4、CH3OH、NH3 等
D．合理使用食品添加剂是指在规定范围内使用化学合成物质，对于天然物质则不必限制
8、下列说法正确的是 （ ）
A．按系统命名法，化合物
的名称为 2，4—二乙基—6—丙基辛烷
二、非选择题（四个大题，共 58 分）：
26、(14 分) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，通常难于氧化，而 环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。如用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反 应原理是：
反应试剂、产物的物理常数：
-2-
主要实验装置和实验操作流程分别如下：
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C．图 1 回流搅拌装置应采用直接加热的方法 D．冷凝管中水的流向是下进上出 (4) 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_________溶液，分液，水层再加入_________，然后抽滤， 干燥，即可得到苯甲酸 (5) 纯度测定：称取 1.220 g 产品，配成 100mL 溶液，取其中 25.00mL 溶液，进行滴定，消耗 KOH 物质的量为 2.4×10-3mol，则产品中苯甲酸质量分数为_________。
27、(15 分) 肌红蛋白(Mb)与血红蛋白(Hb)的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳。肌红蛋白(Mb)
可以与小分子 X(如氧气或一氧化碳)结合。
反应方程式：Mb(aq)+X(g)
MbX(aq)
-3-
(1) 通常用 p 表示分子 X 的分压，p0 表示标准状态大气压，若 X 分子的平衡浓度为 p/po，其它物 种用物质的量浓度表示，写出上述反应的平衡常数表达式：K=___________________。请用 p、po 及 K 表示吸附小分子的肌红蛋白(MbX)占总肌红蛋白的比例__________。 (2) 在常温下，肌红蛋白与 CO 结合反应的平衡常数 K(CO)远大于与 O2 结合的平衡常数 K(O2)，则 下列哪个图最能代表结合率 f 与此两种气体压力 p 的关系____________。
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学一模试卷 (含解析)
2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.生产、生活离不开化学，下列说法正确的是()A. 用漂白粉处理污水中的悬浮物质B. 生物质能属于“新能源”C. 泡沫灭火器用于一般的灭火，也适用于电器灭火D. 将煤进行液化有利于减少CO2等温室气体的排放2.某有机物X的结构简式如图所示．则下列有关说法中不正确的是()A. 能发生加成、取代、氧化反应B. 1mol该物质最多可与7molNaOH反应C. 1mol该物质最多可与7molH2反应D. 能与FeCl3溶液发生显色反应3.图中仪器使用或操作正确的是()A B C D制备氢氧化铝加热碳酸氢钠固体排空气法收集NH3、Cl2、NO、CO2等气体配制100mL 0.1000mol⋅L−1NaOH溶液A. AB. BC. CD. D4.我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
下列说法错误的是A. Li₂SO4溶液利于MoS2对N2的活化B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步( ∗N2→∗NH3)的能垒降低D. N2的活化是N≡N键的断裂与N−H键形成的过程5.已知A，B，C，D都是短周期元素且原子序数依次增大，A2C，BC2分别是10e−、22e−的粒子，E元素形成的单质E2是常温下易挥发的液体，BD4是一种良好的有机溶剂。
下图是各物质间的转化关系，下列说法正确的是()A. 气态时的稳定性：BA4>A2C>AD>AEB. 密度：X>YC. 反应3中标况下每消耗22.4L的C2转移电子4molD. 反应2的现象是：褪色或颜色变浅且分层6.如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42−。
下列关于该装置的说法错误的是()A. SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B. 物质A为硫酸C. 阴极的电极反应为：NO−5e−+6H+=NH4++H2OD. (NH4)2SO4可作为肥料7.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是()A. 曲线 M 表示 pH与lg c(HY−)的变化关系c(H2Y)B. a点溶液中：c(H+)−c(OH−)=2c(Y2−)+c(HY−)−c(K+)C. H2Y的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10−4.3D. 交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2−)>c(HY−)>c(H+)>c(OH−)二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
2020-2021学年湖南省长沙市中南大学附属湘雅中学高三化学月考试题含解析
2020-2021学年湖南省长沙市中南大学附属湘雅中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、HCO3－与AlO2－反应生成碳酸根和氢氧化铝，故A不能大量共存；B、由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时ClO－不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入铝粉产生H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，所给离子均不反应，故D正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子反应是关键，离子间存在反应则离子不能大量共存。
2. 下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL参考答案：C考点:中和滴定；计量仪器及使用方法；中和热的测定．专题:化学实验基本操作．分析:A、根据滴定管的结构以及仰视液面偏低；B、根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”，若放反时可根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，得出物质质量=砝码质量﹣游码质量；C、根据铜棒导热，使反应中放出的热量散失；D、根据量筒的结构以及俯视液面偏高；解答:解：A、滴定终点时对滴定管仰视读数，读出的数值比真实值大，故A错误；B、由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为8g，游码质量为0.6g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即8g=药品质量+0.6g，所以药品实际质量7.4g，读出的数值比真实值大，故B错误；C、铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故C正确；D、俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故D错误；故选：C．点评:本题主要考查了中和滴定操作、滴定管的结构和量筒的结构，难度不大3. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 44g丙烷中存在的共价键总数为10N AB. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1N AC. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产生的分子数为2N AD. 1mol羟基与1mol氢氧根离子中含的电子数均为9N A参考答案：A丙烷（C3H8）中有8个C-H和2个C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共价键总数为10N A，选项A正确。
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D．常温下水电离出 c(H＋)·c(OH－)＝10－20 的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH＋4 不能大量共存 13．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮
黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：
4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu 。下列说法不正确的是
t
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
8．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4） 为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，OH 作为电解质。下列关
于该燃料电池的叙述不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为
A．检验碘乙烷中的碘元素，先在 NaOH 水溶液中加热后滴入硝酸银溶液 B．分子式为 C3H6 的物质只有一种 C．用新制 Cu(OH)2 悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液 D．油脂、蛋白质和纤维素均属于髙分子化合物 2．生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 B．皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性 3．某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2 的生成 C．将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2 固体 D．将铜丝在空气中加至红热后迅速伸入装有乙醇的试管中，可闻到刺激性气味 4．A、B、C、D、E 五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中 A 与 C、B 与 E 分别为同族 元素。原子半径 A＜B＜E＜D＜C，B 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，C、D 的核外电子 数之和与 B、E 核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D B．气态氢化物的稳定性：B＜E C．简单离子半径：E＜D D．A 与 E 形成的化合物为离子化合物 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A．2.24 L C4H6 中含有碳碳叁键数一定为 0.1×6.02×1023 B．在标准状态下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后气体分子数为 0.75NA
湖南省雅礼中学 2020 届高三第六次月考（化学）试题及答案
本卷分选择题和非选择题两部分，包含 5 道大题，21 道小题。时量 90 分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S-32 Cl-35.5
第 I 卷 选择题（共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1．下列说法正确的是
C．含 1molFeCl3 的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为 NA D．106 g Na2CO3 固体中的阴离子数为 NA 6．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。下列有关该工艺 的说法错误的是 A．该过程中，能量的转化形式只有两种 B．铝镓合金可以循环使用 C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：
11．常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是 A．pH>7 的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+) B．0.1mol/L 稀醋酸 pH＝a，0.01mol/L 的稀醋酸 pH＝b，则 a+1＝b
C．0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 的盐酸 10mL 混合后溶液显酸性： c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]
D．总反应式为 7．向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应：
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)
达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是 v 正
A．逆反应速率：a 点小于点 c
B．反应物浓度：a 点小于点 b
c b a
C．反应在 c 点时处于平衡状态
N2H4 + 4OH- - 4e - =N2+ 4H2O C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，
以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，
并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时，+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
A．SO2 和乙烯都能使溴水褪色，原理相同 B．溴水在铁作催化剂的作用下与苯反应制溴苯
D．已知酸性 HF＞CH3COOH，pH 相等的 NaF 溶液与 CH3COO 溶液中： [c(Na+)－c(F－)] ＞[c(+)－c(CH3COO－)]
12．下列说法中不正确的是 A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有 Cu2＋、＋、H＋、Cl－、CO23－、OH－六种离子。已知 甲烧杯的溶液含其中 3 种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的 3 种离子是＋、OH －、CO23－ B．常温下 pH＝7 的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－能大量共存 C．在含有 HCO－ 3 、SO32－、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的 BaO2 固体后， CH3COO－浓度变化最小
C．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀
D．在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀 10．下列对于有机物存在的异构体的数目判断错误的是
A．分子式为 C4H9Cl 的异构体数目为 4 B．分子式为 C8H10 的异构体数目为 4 C．分子式为 C5H12O 的醇的异构体数目为 8 D．分子式为 C6H12O2 的酯的异构体数目为 20
A．上述反应属于置换反应
B．当有 1 mol CuI 反应时，转移电子为 0.5 mol
C．该反应中的氧化剂为 CuI
D．Cu2HgI4 既是氧化产物又是还原产物