2019届鲁科版硫的转化单元测试(1)

硫的转化(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·成都毕业班摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C．硫元素的循环过程中只有硫的还原D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应C[硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，硫元素为－2价，则过程④中硫元素化合价未发生变化，D项正确。

]2．下列关于H2O2的说法不正确的是( )A．H2O2的电子式为B．H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2OC．H2O2的杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性D．H2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同B[H2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O。

]3．(2018·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2，期间既无沉淀又无气体产生的有( )①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2⑤Ca(Cl O)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3种B．4种C．5种D．6种A[①中有BaSO3沉淀，②中有NO气体和BaSO4沉淀，③中有S沉淀，⑤中有CaSO4沉淀，⑥中有NO气体。

]4．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好B[A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红溶液退色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊试液退色；B项，能使品红溶液退色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

]5．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

下列说法不合理的是( )A．若品红溶液①退色，则说明产物中含有SO2B．若溴水退色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不退色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强C[A项，SO2能使品红溶液退色；B项，二氧化硫使溴水退色表现其具有还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不退色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。

]6．(2018·苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A ．向SO 2水溶液中加入少量NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明SO 2水溶液呈酸性B ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO 2水溶液中含有SO 2－4C ．向SO 2水溶液中通入H 2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO 2水溶液具有还原性D ．向KMnO 4溶液中滴加SO 2水溶液，溶液颜色退去，说明SO 2水溶液具有漂白性A [A 项，SO 2溶于水生成H 2SO 3，H 2SO 3与NaHCO 3反应生成CO 2，酸性H 2SO 3＞H 2CO 3，正确；B 项，SO 2溶于水显酸性，H ＋与NO －3结合成HNO 3，HNO 3会氧化SO 2生成SO 3，SO 3与水反应生成H 2SO 4，错误；C 项，发生反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，SO 2作氧化剂，错误；D 项，KMnO 4具有强氧化性，可以氧化SO 2生成SO 2－4，SO 2表现还原性，错误。

]7．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋S=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量的铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化D [A 项，浓H 2SO 4会吸收NH 3，不能干燥NH 3；B 项，浓H 2SO 4只表现强氧化性；C 项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4 L 。

]8．(2018·长沙模拟)已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A ．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性B ．若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应C ．若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D ．工业上，B 转化为D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂D [由题意知X 为浓H 2SO 4。

A 项，浓H 2SO 4使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B 项，浓H 2SO 4在室温下使Fe 钝化；C 项，CO 2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO 3)2；D 项，SO 2与O 2反应的条件为高温、催化剂。

]9．用下列两种途径制取H 2SO 4某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径① S ――→浓HNO 3H 2SO 4途径② S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓HNO 3的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子D ．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高A [途径①反应的化学方程式可表示为S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O ，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 错。

](2018·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，品红溶液退色。

据此判断，气体X 和液体Y 可能是 ( )223关闭活塞K ，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液退色，B 正确。

二氧化碳不能使品红溶液退色，所以打开活塞K ，品红溶液不会退色，C 错误。

Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。

]10．H 2O 2被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛。

请回答下列有关过氧化氢的问题：(1)Fe 3＋可以催化H 2O 2分解，请写出该反应的化学方程式_____________________。

(2)酸性条件下，在FeCl 3和FeCl 2的混合溶液中加入H 2O 2以除去Fe 2＋，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________。

(3)H 2O 2可用于SO 2的尾气处理，请写出反应的化学方程式_____________________________________________________________。

(4)可以用酸性KMnO 4测定溶液中的H 2O 2含量，反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

【解析】 (1)H 2O 2催化分解得O 2和H 2O 。

(2)酸性环境下，Fe 2＋被H 2O 2氧化为Fe 3＋，H 2O 2被还原，酸性环境下生成H 2O 。

(3)SO 2具有还原性，H 2O 2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，该反应也属于化合反应。

(4)H 2O 2遇到强的氧化剂时表现出还原性，酸性环境下MnO －4被还原为Mn 2＋，由电荷守恒和原子守恒可写出反应的方程式。

【答案】 (1)2H 2O 2=====Fe 3＋2H 2O ＋O 2↑(2)2H ＋＋H 2O 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2H 2O(3)SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4(4)6H ＋＋5H 2O 2＋2MnO －4===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O11．根据要求完成下列实验过程(a 、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。

①连接仪器、________________、加药品后，打开a 、关闭b ，然后滴入浓硫酸，加热。

②装置A 中试剂是_________________________________________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________________________________________________________________________________。

(2)验证SO 2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b ，关闭a 。

②H 2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是___________________________________________________________________________________。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

2_____________________________________________________________。

【解析】(1)在验证碳的非金属性比硅强时，是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，且保证CO2中不含SO2，故A中加品红溶液检验SO2是否已除尽。

(2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水，溶液中生成SO2－4，形成BaSO4沉淀；滴加氨水，溶液中生成SO2－3，形成BaSO3沉淀。