2012安徽高考化学卷
【精品试卷】高考化学复习安徽高考化学试题解析(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2012年安徽高考化学试题解析7. B 【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。
化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO－3、中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说HCOO－明气体所处的状态，错误。
8. A 【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。
C项中Fe＋与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入2CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO 2－3，故通入CO2后SiO2－3不能大量存在。
9. D 【解析】本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。
因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，A项错误；硫为固体，减少其量不影响化学反应速率，B项错误；升温，平衡左移，SO2的转化率降低，C项错误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，故D项正确。
10.C 【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。
A项，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要从乙醇水溶液中再分离出乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。
故C项正确。
11.D 【解析】本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。
断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl－＋2H2O 通电H2↑＋2OH－＋Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH－，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，为正极，故C项错误，D项正确。
2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
2012年化学高考试题全国及答案
2012年普通高等校招生统一考试（综）6．下列有关键的叙述，正确的是A．离子合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在键．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的合物一定是共价合物答案：A【解析】离子合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含键，B错误；O2分子含有极性键，但O2是非极性分子；NOH等离子合物含有共价键，但是离子合物，不是共价合物，D错误。
7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 A3＋＋3OH－= A(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 (OH)2＋O32－= O3↓＋2OH－．冷的氢氧钠溶液中通入氯气2＋2OH－= O－＋－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2F＋6H＋= 2F3＋＋3H2↑答案：【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高O的转率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度．增大O的浓度D．更换催剂答案：B【解析】O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，O的转率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大O 的浓度，平衡向正反应方向移动，O 的转率降低，错误；催剂对平衡没有影响，D错误。
9．反应A+B→(△H<0)分两步进行：①A+B→(△H>0)，②→(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变的是A B D答案：D【解析】由反应 A+B →（△H ＜0）分两步进行① A+B→（△H ＞0）②→（△H ＜0）可以看出，A+B →（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和，由① A+B→（△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，→（△H ＜0）是放热反应，故的能量大于A+B;A+B的能量大于, 的能量大于，答案：D。
2012年高考真题——理综化学部分(新课标卷)含解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
【专用试卷】高考化学复习高考安徽理综化学试卷解析(精析word版)(教师版)(复习必备)
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2012年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理综化学【试卷总评】1、试题紧扣2012年安徽高考《考试说明》，化学试题秉承往年的命题传统，稳中求变、稳中求新，第13题、25题等体现《考试说明》上内容与要求的变化，如质量数、核磁共振氢谱等；体现样题的变化，如13题与样题例6（新增加的内容）相近，试题结构、试题难度与往年非常相近。
第I 卷试题考查氧化还原反应、化学平衡、离子共存、化学实验基本操作、反应热、电化学等基本概念、基本理论、化学实验等。
第II 卷注重基本原理、基本理论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律、元素化合物、有机框图推断、化学实验、工艺流程进行重点考查。
2、注重对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，考点均为教材中的重点内容，注重实验细节，强调对实验原理的理解，方案的设计，实验分量加重（10题、27题、28题）考点分布合理，覆盖面较广。
3、试题考查了学生多方面的能力如迁移能力（26题）、计算能力（27题、28题）、正向逆向思维能力、观察能力、推理能力、实验能力、发散思维能力，利用所学知识分析问题和解决实际问题的能力等，体现了化学学科特点，符合对化学学习能力的要求。
3、试题结合了社会热点、生活生产实际，科技新成果，有时代气息如7、26、27、28题等，试卷整体以中档试题为主，试卷总体难度约0.69左右。
7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是 A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2储氢 释氢8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变选项实验目的玻璃容器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH＝1的盐酸配置100mL，pH＝2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用NH4Cl固体和C a(O H)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶10、【答案】C【解析】分液漏斗和烧杯组合常用于分液操作，而乙酸乙酯和乙醇互溶，因此二者的分离不可采用分液的方法，而应采取蒸馏的方法（需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管等玻璃仪器），11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
2012年全国统一高考化学试卷新课标含解析版
2012年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（ ）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（ ）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（ ）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值： （列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n （Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为 ．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ．该电池总反应的离子方程式为 ．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
安徽省化学高考试题 2008-2012
2008年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试（安徽卷）一、选择题 ( 本大题共 2 题, 共计 12 分)1、(6分)已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)2、(6分)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是二、非选择题 ( 本大题共 1 题, 共计 13 分)1、(13分) 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。
将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。
按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。
同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。
待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。
此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。
根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是：（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。
三、选择题 ( 本大题共 2 题, 共计 12 分)1、(6分) 下列各组物质不属于同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯2、(6分)在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.、Ba2+、Cl-、B.K+、、Cl-、C.Ca2+、Mg2+、、D.Na+、Cl-、、四、非选择题 ( 本大题共 1 题, 共计 16 分)1、(16分) 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
2012年化学高考试题集含答案(16套)
2012年高考化学试卷目录01新课程卷 1 02全国卷理综 5 03北京理综 8 04天津理综12 05重庆理综15 06福建理综18 07安徽理综22 08山东理综25 09四川理综29 10浙江理综33 11广东理综37 12上海化学41 13江苏化学48 14海南化学55 15浙江自选61 16山东基本能力6301新课程理综7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】A8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】B9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【答案】D10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种【答案】D11．已知温度T时水的离子积常数为Kw该温度下，将浓度为a mol·L¯1的一元酸HA与b mol·L¯1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝b B．混合溶液pH＝7K mol·L¯1D．混合溶液中，c(H+)＋c(B+)＝c(OH¯)＋c(A) C．混合溶液中，c(H+)＝w【答案】C12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O 【答案】C13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2012高考化学试题全集
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安徽2012年高考化学试题无偏题怪题 难度适中
安徽2012年高考化学试题无偏题怪题难度适
中
2012年安徽高考化学卷在试卷结构、题型、题量、知识分布等方面保持稳定，无偏题、怪题，试题难度适中。
安徽2012年高考化学试题在情境的创设上多选材于“与化学有关的科技新发现、化学知识在生活中的新应用、贴近学生学习经验的新成果”等。
试题以中学化学核心知识为载体，“坚持能力立意，倡导化学学科积极、正面的教育价值。
”。
如第27题取材于“常见食品添加剂亚硫酸盐在食品中残留量检测”这一既贴近考生认知水平，又具有现实意义的问题创设情境，在引导学生关注食品安全同时，向考生展示运用化学知识解决生活中的实际问题的真实过程。
此外，“设问巧”是今年化学命题的又一显著特点。
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2012高考试题—理综化学生物部分(安徽卷)解析版.pdf
第13章 热和能 比热容 海 边 沙 漠 一、比热容： 首先让我们来想一下，在我们生活中烧水的时候，水吸收的热量与水的质量、水温升高的多少有什么关系？ 结论：水的质量越大，温度升高的度数越多，吸收的热量越多。
一、比热容： 比较不同物质的吸热能力： 结论：质量相同的不同物质，升高相同的温度，吸收的热量不相等。
一、比热容： 比热容：单位质量的某种物质，温度升高1℃所吸收的热量。
比热容用符号： c 表示，单位：焦/每千克摄氏度，符号：J/（kg ·℃）。
一、比热容： 几种物质的比热容：c/[J·(kg·℃) ] -
1 0.13 ×10 铅 0.9
2 ×10 砂石 0.14 ×10 水银 1.8 ×10 蓖麻油 0.39 ×10 铜 2.1 ×10 冰 0.46 ×10 铁、铜
2.1 ×10 煤油 0.84 ×10 干泥土 2.4 ×10 酒精 0.88 ×10 铝 4.2×10 水 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 二、热量的计算： 1、例题讲解： 二、热量的计算： 2、习题讲解： 散热器：。
2012年安徽省高考化学试卷答案与解析
2012年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．(3分)（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2。
24L的H2【考点】化学能与热能的相互转化;化学键；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化;原子组成与结构专题．【分析】A．储氢释氢是化学变化,化学变化中一定伴随能量变化；B．NaHCO3晶体中HCO3﹣中含有共价键，HCOONa晶体中HCOO﹣中含有共价键；C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2；D．气体体积与温度和压强有关；【解答】解：A．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；B．NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3﹣构成，HCO3﹣中含有共价键,HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO﹣构成，HCOO﹣中含有共价键，故B正确；C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2,NaHCO3被还原，故C错误；D．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0。
1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0。
1mol的H2不一定为2.24L，故D错误;故选B．【点评】本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难度不大．2．(3分)（2012•安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】各组离子的溶液中，通入过量CO2气体后，CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣,溶液中存在大量的碳酸分子,少量氢离子、碳酸根离子，据此与各组微粒分析共存问题即可解答．【解答】解：A．该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入CO2后CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣,溶液中存在大量的氢离子、碳酸根离子与K+、Cl﹣、NO3﹣，均不反应，也能大量共存,因盐酸的酸性、硝酸的酸性强于碳酸，所以通入CO2后与Ca2+、不能形成沉淀，即仍能大量共存,故A正确；B．因碳酸的酸性比硅酸强，所以向B组通入二氧化碳，必发生反应CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣，所以B组不能大量共存，故B错误；C．该组微粒中氯气具有强氧化性，二价铁离子具有还原性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，所以C组不能大量共存，故C错误;D．该组微粒中Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=［Ag（NH3）2］++OH ﹣+2H2O，所以D组不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】离子共存问题，解题的关键在于:掌握离子不能共存的原因，平时学习应多注意积累一些特殊的反应．解答该题注意二氧化碳与水反应的产物与溶液中的离子共存，题目难度中等．3．（3分）（2012•安徽）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g)+2CO （g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（)A．平衡前,随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变,使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前,容器内气体的压强在不断减小,升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应,在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低,故C错误;D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关,故D正确;故选D．【点评】本题考查了影响化学平衡的因素,难度不大,易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．4．（3分）(2012•安徽)仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃容器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br2与I2的氧化性试管、胶头滴管强弱酒精灯、烧杯、导管、集气瓶D 用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氧化还原反应；氨的实验室制法;配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A．乙醇和乙酸乙酯混溶，不能直接用分液的方法分离；B．量取pH=1的盐酸需量筒；C．比较Br2与I2的氧化性强弱可在试管中进行实验；D．反应物NH4Cl固体和Ca（OH)2固体应放在大试管中进行实验,缺少大试管；【解答】解：A．乙醇和乙酸乙酯都是有机物,它们混溶，仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；B．配制100mLpH=2的盐酸，应用量筒量取pH=1的盐酸溶液，缺少量筒，不能完成该实验，故B错误；C．比较Br2与I2的氧化性强弱，根据Br2+2KI=I2+2KBr可知氧化性是Br2＞I2，碘单质遇淀粉变蓝，可用胶头滴管将各溶液滴在试管中根据反应现象淀粉变蓝，判断氧化性强弱,故C 正确;D．实验室制备氨气，反应物NH4Cl固体和Ca(OH）2固体应放在大试管中进行实验，题目缺少大试管，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查物质的除杂和氧化性强弱比较、溶液的配制等实验的基本操作,平时注意相关知识的积累，题目难度中等．5．（3分)(2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时,先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是(）A．断开K2，闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D．断开K1,闭合K2时，石墨电极作正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、断开K2，闭合K1时,是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不能做阳极；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应,铜做阴极,氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；C、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应;D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应,石墨做原电池正极；【解答】解：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置,电解饱和食盐水的总反应的离子方程式为2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣；故A错误；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置,两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不能做阳极，Cu做阴极,石墨做阳极，阳极上（石墨电极上)氯离子离子失电子发生氧化反应,阴极上（Cu电极上）氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红；故B错误;C、断开K1,闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应,形成氢氯燃料电池，据上述分析可知,Cu电极上产生了氢气,石墨电极上产生了氯气,因此铜做负极发生氧化反应,氢气失电子生成氢离子的反应；故C错误;D、断开K1，闭合K2时,发现电流表指针偏转,证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨电极上产生的是氯气，做原电池正极;故D正确；故选D．【点评】本题考查学生原电池和电解质的工作原理,是一道物理电路和化学电池联系的一道综合题目，难度中等．6．(3分)（2012•安徽）氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣(aq）═F﹣(aq）+H2O（l）△H=﹣67。
2010-2012年安徽省高考理综化学试题
2010年安徽高考理科综合一、选择题7．亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2 LiNH 2＋LiH 。
下列有关说法正确的是( )A.Li 2NH 中N 的化合价是1-B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C.Li ＋和H ＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8．下列实验操作或装置符合实验要求的是( )A.量取15.00 mL NaOH 溶液B.定容C.电解制Cl 2和H 2D.高温燃烧石灰石9．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3—B.Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl -C.K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42-D.Na +、K + 、SiO 32-、Cl -10．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g) + NO(g) 2N 2(g) + 3H 2O(g) ∆H <0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大11．某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，下列有关说法正确的是( )A.电子通过外电路从b 极流向a 极B.b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C.每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D.H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极12．右图是一种稀硫对Fe-Gr 合金随Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( )A.稀硫酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO 3(稀)—Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2OC.Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr 合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱13．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( )①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④二、非选择题25．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期,Z的电负性大于YW W的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第_________周期表_________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___________________________（写化学式）。
2012年安徽高考理综化学试题
2012年高考理综化学试题解析6．(2012·福建高考·T6)下列说法不正确．．．的是( )A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火【解析】强氧化剂都具有较强的得电子能力，遇易燃物品、有机物、还原剂等会发生剧烈化学反应引起燃烧爆炸，故A正确；氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；量筒是用来量取一定体积溶液的仪器，不能用于配制溶液，配制一定物质的量浓度的溶液要在容量瓶中进行，故C错误；金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应生成O2，所以金属钠着火时，要用细沙覆盖灭火，故D正确。
【答案】C7．(2012·福建高考·T7)下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【解析】乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故A错；C4H10只存在两种同分异构体：正丁烷和异丁烷，故B错；氨基酸不属于高分子化合物，故C错；乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，而甲烷不能，故D正确。
【答案】D8．(2012·福建高考·T8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是ArrayA．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性【解析】由这四种元素是短周期元素，且“T所处的周期序数与族序数相等”，可知T是铝元素，则Q是硅、R是氮、W 是硫：。
非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性R＞Q，A正确；非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应的水化物的酸性Q ＜W，故B正确；根据同周期和同主族原子半径的递变规律，原子半径T＞Q＞R，C项正确；偏铝酸钠的水溶液因水解而显碱性，故D错。
2012年安徽高考理综化学选择题详解
B．NaHCO3、HCOONa 均是离子化合物，含离子键； HCO3−、HCOO− 含共价键
C．H2是还原剂 D．温压条件不明 考点：化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A. K+、Ca2+、Cl− 、NO3− C. H+、Fe2+、SO42− 、Cl2 B. K+、 Na+、 Br−、SiO32− D. K+、Ag+、NH3· H2O、NO3−
D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F−)>c(OH−)> c(H+)
D．离子浓度取决于V的大小
氢氟酸是一种弱酸，可以用来刻蚀玻璃。已知25℃时： ①HF(aq)+ OH− (aq)= F−(aq)+ H2O(l) ②H+(aq)+OH− (aq)=H2O(l) △H=−67.7kJ ·mol-1 △H=−57.3kJ ·mol-1
在20mL，0.1mol ·L−1氢氟酸中加入VmL，0.1mol ·L−1NaOH溶液。 下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： △H=+10.4 kJ ·mol-1 HF(aq) F- (aq)+H+ (aq)
B．当V=20时，溶液中：c(OH−)=c(HF)+c(H+) C．当V=20时，溶液中：c(F−)<c(Na+)=0.1mol ·L−1
在20mL，0.1mol ·L−1氢氟酸中加入VmL，0.1mol ·L−1NaOH溶液。 下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： △H=+10.4 kJ ·mol-1 HF(aq) F- (aq)+H+ (aq)
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7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO 3+H 2 HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是
A ．储氢、释氢过程均无能量变化
B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键
C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化
D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2 8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是 A ．K +
、Na +
、Cl —
、NO 3—
B ．K +、Na +
、Br —
、SiO 32—
C ．H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2
D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3— 9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO 2(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+S(l) △H ＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率
D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K 2，闭合K 1， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针 偏转，下列有关描述正确的是
A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为： 2H ++2Cl —
Cl 2↑+H 2↑
B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红
C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为： Cl 2+2e —＝2Cl —
D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极
12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时 ①HF(aq)+OH —
(aq)＝F —
(aq)+H 2O(l) △H ＝—67.7KJ·mol —1
②H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(l) △H ＝—57.3KJ·mol —1
在20mL0.1·molL —1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L —1NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 A ．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H +
(aq) +F —
(aq) △H ＝+10.4KJ·mol —1
B ．当V ＝20时，溶液中：c(OH —)＝c(HF) +c(H +)
储氢 释氢 催化剂
含酚酞的饱和食盐水
K 1
K 2 石墨
直流电源
A
铜
通电
C ．当V ＝20时，溶液中：c(F —)＜c(Na +)＝0.1mol·L —1
D ．当V ＞0时，溶液中一定存在：c(Na +)＞c(F —)＞c(OH —)＞c(H +)
13．已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol ·L —1的 Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的
物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是
A B C D
（1）W 位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
（2）X 的电负性比Y 的 （填“大”或“小”）；X 和Y 的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）
（3）写出Z 2Y 2与XY 2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
（4）在X 原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。
氢元素、X 、Y 的原子也可共同形成多种分子和
某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。
26．（14分）PbS 是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成： （马来酸酐）
HC CH
HOOCCH=CHCOOH
HOCH 2
CH 2
（已知：RC CH + R 1—C —R 2 R —C C —C —R 1）
（1）A →B 的反应类型是 ；B 的结构简式是 。
n [A l (O H )3]
n [A l (O H )3]
n [A l (O H )3]
n [A l (O H )3]
0 V(NaOH)
0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH)
A
一定条件
OH R 2 H 2O △H 2 催化剂 D
（2）C中含有的官能团名称是；D的名称（系统命名）是。
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。
半方酸的结构简式是。
（4）由D和B合成PBS的化学方程式是。
（5）下列关于A的说法正确的是。
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制Cu(O H)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO2 27．（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样
品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体A的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入
；通入N2的目的是。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）。
28．（13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都
易分解生成PbO 。
该课题组对固体产物（不考虑PbSO 4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO 3； 假设二： ；
假设三： 。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
②定量研究：取26.7mg 的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。
某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。
你是否
同意该同学的结论，并简述理由： 。
7 B 8 A 9 D 10 C 11 D 12 B 13 B 25、（1）第四 Ⅷ 2 （2）小 H 2O （3）2Na 2O 2+CO 2 ＝ 2Na 2CO 3+O 2 （4）丙烷 CH 3COOH+HCO 3—＝CH 3COO —+H 2O+CO 2↑（其它合理答案均可） 26、（1）加成 HOOCCH 2CH 2COOH （2）碳碳三键 羟基 1，4—丁二醇
（3）
（4）n HOOCCH 2CH 2COOH+nHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH [OOCCH 2CH 2COOCH 2CH 2CH 2CH 2O]n +2nH 2O （5）a 、c
27、（1）SO 2 碎瓷片将生成的SO 2全部赶出（防止SO 2在水溶液中被O 2氧化） （2）SO 2+H 2O 2＝SO 42—+2H +
（3）在碱式滴定管中加入1—2mL 标准NaOH 溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH 溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2—3次 （4）无影响 （5）0.64v/w
28、（1）K ＝[SO 42—
]/[CO 32—
]
（2）相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者c (CO2－3)较大
（3）全部为PbCO 3·P b (O H)2 PbCO 3与PbCO 3·P b (O H)2的混合物 （4）
21.
固体质量
26.22.0 200 400
一定条件
②同意若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g。