人教版高中化学 选修4 练习：第1章 第1节 第2课时

第一章 第一节 第2时
一、选择题
1．(2014·试题调研)反应Br ＋H 2===HBr ＋H 的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )
A ．反应热：过程Ⅰ>过程Ⅱ
B ．两个过程的反应热是相同的，ΔH ＝－80 kJ·mol －
1 C ．该反应为吸热反应
2．(2014·试题调研)已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A ．每生成2 mol A
B 时吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －
1
C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键时放出a kJ 能量 3．(2014·试题调研)下列热化学方程式书写正确的是( ) A ．2SO 2＋O 2
V 2O 5500 ℃
2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －
1
B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1
C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ
D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －
1
4．(2014·贵州毕节市模拟)(双选)在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1>ΔH 2
的是( )
A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2
B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2
C ．C(s)＋1
2
O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1 1
2H2(g)＋
1
2Cl2(g)===HCl(g)ΔH2
5．(2014·达州检测)已知：①H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol
－1②2H2(g)＋
O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol
－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1。

下列关系式中正确的是()
A．a<c<0 B．b>d>0
C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
6．(2014·试题调研)强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的关系正确的是()
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
7．(2014·经典习题选萃)已知热化学方程式：SO2(g)＋1
2O2(g)SO3(g)ΔH＝－
98.32 kJ·mol－1，现有4 mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于()
A．40% B．50%
C．80% D．90%
8．(2014·经典习题选萃)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是()
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)=====SO2(g)ΔH1 S(s)＋O2(g)=====SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)=====CO2(g)＋H2(g)ΔH>0
9．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他
所用的仪器和试剂均正确的一组是()
A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL 量筒1个
B．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL 量筒2个
C．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，50 mL 量筒1个
D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL 量筒2个
10．在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 220 kJ·mol－1
5 mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3 847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为()
A．1∶3 B．3∶1
C．1∶4 D．1∶1
二、非选择题
11．(2014·桂林检测)我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ的热量。

(1)该反应的热化学方程式为________。

(2)16 g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是________kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_______________________________________________________________________。

12．(2014·江西重点中学联考)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：
(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为________kJ·mol－1。

根据上图写出N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式：________。

(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为________；当有16 g O2(g)生成时，该反应中放出的热量为________kJ。

13．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol。

回答有关中和反应的问题。

(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量。

(2)如图装置中仪器A的名称______，作用是_________________________________
________________________________________________________________________；
仪器B的名称______，作用是______________________________________________ ________________________________________________________________________；
碎泡沫塑料的作用是______________________________________________________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

14．(2014·宁夏石嘴山模拟)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。

已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是________________。

(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________。

(3)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2(标准状况)，并放出68.35 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________。

(4)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。