江苏省苏州市立达中学2015-2016学年九年级质检化学试卷.doc

2015-2016学年江苏省苏州市立达中学九年级（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝．“吸金”利用的原理是（）A．铁粉具有吸附性B．铁粉具有磁性C．铁的金属活动性比金强D．铁的导电性比金强【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据信息可知“吸”金的原理是利用金属和盐溶液的反应，在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析．【解答】解：铁的活动性比金强，所以将铁投入到金盐溶液中能置换出金，因此利用的是铁的金属活动性比金强．故选：C．【点评】本题考查了金属的回收利用，依据金属活动性的顺序分析即可，要注意所加的物质能与金离子反应进行分析．2．我国探月工程已经发现月球中含有种类繁多的矿物，其中有的是在地球上未曾发现过的矿产．下列月球矿物中属于单质的是（）A．钛铁矿B．铁锡合金C．纯铁颗粒D．硫化银颗粒【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】单质是含有一种元素的纯净物，利用此概念可解决问题．【解答】解：A、钛铁矿中含有钛等多种物质，属于混合物，故不符合题意．B、铁锡合金中含有铁、锡等多种物质，属于混合物，故不符合题意．C、纯铁颗粒是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意．D、硫化银是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意．故选C．【点评】此题是对单质概念的考查，解题的关键是对单质概念的理解及掌握．3．社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗．为了辨别真伪，以下方法可行的是（）A．观察颜色B．称重量C．加入稀盐酸中D．用磁铁吸引【考点】金属的化学性质．【专题】性质决定用途；金属与金属材料．【分析】根据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中，金、铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气．【解答】解：A、黄铜和金的颜色都是金黄色，颜色相同，不能鉴别，故A错误；B、黄铜和金的密度不可能相同，黄铜和黄金的体积不确定，所以称质量的方法不能鉴别，故B错误；C、金和稀盐酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，可以鉴别，故C 正确；D、黄铜和金都不能被磁铁吸引，不能鉴别，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查了铜、金和锌的性质方面的知识，解题的依据是能对常见金属性质的了解，属于基础性知识考查题．4．保护环境，就是关爱自己．对于生产、生活中的下列做法，你认为正确的是（）A．废旧电池随意丢弃B．废旧金属进行填埋处理C．废钢铁回炉冶炼成钢D．增加高炉高度，将高炉煤气排放到高空【考点】金属资源的保护；铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【分析】A、电池中含有有毒的重金属汞、镉、铅等．B、废旧金属进行填埋处理会造成水土污染、资源浪费等．C、废钢铁回炉冶炼成钢能废物利用、节约资源．D、根据增加高炉高度，将高炉煤气排放到高空，不会减少污染物的排放分析．【解答】解：A、废旧电池中含有重金属汞、镉、铅，随意丢弃会污染环境，尤其是污染水源，所以不对．B、废旧金属进行填埋处理会造成水土污染、资源浪费，所以不对．C、废钢铁回炉冶炼成钢，能废物利用、节约资源，所以正确．D、增加高炉高度，将高炉煤气排放到高空，并不能减少污染物的排放，所以不对．故选C．【点评】环境污染对人体健康的危害，倍受世人关注，有关环境污染方面的化学知识，已成为重要的中考热点之一．5．唐太宗曾说：以铜为镜可以整衣冠，以人为镜可以明得失，以史为镜可以知兴替…铜之所以能为镜是因为（）A．铜有金属光泽B．铜能导热C．铜能做工艺品D．铜不会生锈【考点】金属的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】金属的物理性质有：有金属光泽、易导电、易导热、良好的延展性等．【解答】解：铜的金属光泽使得金属铜能够反射光线而能成像．故选A【点评】本题主要考查了铜的物理性质方面的知识，其实这样的题目也可以分析信息，如导热性，导热与做镜子无关．6．下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．氢气还原氧化铜【考点】常见金属的冶炼方法．【专题】金属与金属材料．【分析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来的过程，形成金属单质；常见的冶炼方法有：还原法：金属氧化物（与还原剂共热）；置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）；此外还有电解法和热分解法等，据此进行分析解答．【解答】解：A、电解氧化铝，属于冶炼铝的方法，故选项错误．B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不属于金属冶炼，故选项正确．C、金属氧化物与焦炭在高温下反应，属于金属冶炼的方法，故选项错误．D、氢气还原氧化铜生成铜和水，属于冶炼铜的方法，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解常见的冶炼方法（还原法、置换法、电解法、热分解法等）是正确解答本题的关键．7．下列说法正确的是（）A．合金也是金属材料B．合金没有金属光泽C．合金不能导电传热D．合金没有延展性【考点】合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，金属材料包括纯金属和合金．【解答】解：A、合金属于金属材料正确．B、合金具有金属的性质，有金属光泽，错误．C、合金具有金属性质，能导电也能导热．错误D、合金具有金属性质，有延展性．错误．故选A【点评】明确合金是金属材料及金属的物理性质是解决本题的关健．8．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（）A．4 B．26 C．30 D．56【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．【解答】解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铁原子，原子核内有26个质子，因此该铁原子的核外电子数为26．故选：B．【点评】对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式．9．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警．“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性【考点】金属的物理性质及用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性．【解答】解：当玻璃没有碎时，警报系统不报警，而被击碎时，就会报警，说明没有击碎时，警报系统发生短路，不工作，而玻璃碎了时，金属线开路了，警报系统得到电压而工作，故是利用了金属的导电性．故选B．【点评】本题应从题意中给的信息分析，比较玻璃在两种情况下什么发生了变化才能得出正确的结论．当玻璃碎了时，金属线断开了，说明警报系统得到电压而工作．10．以下做法的主要目的不是为了防止金属生锈的是（）A．铁栏杆上刷漆B．铁质锅铲上加木柄C．水龙头上镀铬D．机器齿轮轴上涂油【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】铁与水和氧气充分接触时容易生锈，使铁与氧气和水隔绝可以达到防止铁生锈的目的．【解答】解：A．在铁栏杆上刷漆可以防止金属生锈；B．木材的导热性差，在铁制锅铲上加木柄是为了防止热传导；C．水龙头上镀铬可以防止金属生锈；D．机器齿轮轴上涂油可以防止金属生锈．故选B．【点评】本题主要考查金属生锈方面的知识，解答时要从金属生锈的条件方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．11．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．乙中铁钉生锈最严重B．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：甲＞乙＞戊C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丙中的铁钉不生锈【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】实验设计中的控制变量思想；金属与金属材料；科学探究．【分析】铁与氧气、水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈，据此结合探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验，进行分析判断．【解答】解：A．乙是向水中通入氧气，铁与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最为严重，故正确；B．观察图形可知，甲、乙、戊中，乙中的铁钉与水和氧气直接接触；甲中的铁钉与水和空气（含氧量比直接通入氧的量少的多）接触；戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧气接触，不与水接触，所以甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊，故错误；C．铁钉生锈的主要条件是与氧气（或空气）和水直接接触，故正确；D．丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，没有了生锈的条件，所以不生锈，故正确．故选B．【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件）是正确解答本题的关键．12．苏州的某些街道的垃圾箱中，绿色箱中用来装可回收再利用的垃圾，下列能放入绿色垃圾箱中的是（）①矿泉水瓶②废铜丝③口香糖④旧报纸⑤果皮．A．①⑤B．②③C．①④⑤D．①②④【考点】物质的简单分类．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】在某些市区街道，我们会看到绿色、黄色、红色的垃圾箱，其中，绿色的是投放可回收垃圾的，黄色的为不可回收垃圾，红色的投放有毒有害垃圾．不同颜色的垃圾箱分级回收不同种类的垃圾．例如：（1）不可回收垃圾：主要是厨房垃圾，包括果皮、菜皮、剩饭菜等；（2）可回收垃圾：纸类、塑料、橡胶、金属、玻璃等；（3）有毒有害垃圾：电池、荧光灯管、水银温度计、油漆桶、药品、化装品等．【解答】解：绿色垃圾箱用来回收再利用垃圾，可回收再利用的垃圾包括了纸类、塑料、橡胶、金属、玻璃等．所以，矿泉水瓶、废铜丝、旧报纸是属于可回收垃圾．能放入绿色垃圾箱的是①②④．故选：D．【点评】此题是与环保相关的试题，是中考的热门考点．通过试题，让学生掌握垃圾分类的相关知识，有利学生树立垃圾分类的观念，提高环保意识．13．从公元1世纪起，铁便成了我国最主要的金属．下列有关铁的叙述，正确的是（）A．纯铁具有明亮的红色金属光泽B．铁具有导电和导热的性质C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；地壳中元素的分布与含量．【专题】结合课本知识的信息；金属与金属材料．【分析】纯净的铁是一种银白色金属；铁具有良好的导电性和导热性；铝是地壳中含量最多的金属元素；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．【解答】解：A、纯铁具有明亮的银白色金属光泽，该选项说法不正确；B、铁具有导电和导热的性质，该选项说法正确；C、铁不是地壳中含量最多的金属元素，该选项说法不正确；D、铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，该选项说法不正确．故选：B．【点评】纯净的铁比较软，而铁的合金硬度大，机械性能优良，因此生活、生产中经常用的是铁的合金．14．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一．铝的下列用途必须加以控制的是（）A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】分析比较法．【分析】A、根据铝的性能和用途判断．B、根据铝的性能和用途判断．C、根据铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害判断．D、根据铝的导电性和延展性判断．【解答】解：A、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，经久耐用，常用铝合金制门窗，所以正确．B、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，常用铝合金作飞机材料，所以正确．C、铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害，不能制装碳酸饮料的易拉罐，所以错误．D、铝有延展性，可以抽成丝，又有导电性，所以正确．故选C．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．15．我国商代已经制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼铜．人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在的联系．由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Zn【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属的性质进行分析，金属越活泼，越不易开发利用．【解答】解：在金属活动性顺序中，铝＞锌＞铁＞铜，所以开发利用最晚的是铝，观察选项，故选A．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．16．下列关于生铁和钢的比较错误的是（）A．韧性：钢＞生铁B．含碳量：生铁＞钢C．地壳中元素含量：Al＞Fe D．含铁量：Fe2O3＞Fe3O4【考点】生铁和钢．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的知识进行分析，生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量高于钢，含碳量越高，硬度越大，地壳中铝的含量高于铁，根据物质的化学式，可以计算得出铁元素的含量．【解答】解：A、生铁中的含碳量高于钢，含碳量越高，硬度越大，含碳量越大，韧性越好，故钢的韧性强于生铁，故A正确；B、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，故B正确；C、地壳中铝的含量高于铁，故C正确；D、氧化铁中铁的含量为：=70%，四氧化三铁中铁的含量为：≈72.4%故四氧化三铁中的含铁量高于氧化铁中的含铁量，故D错误；故选D．【点评】本题考查了元素含量的比较，完成此题，可以依据已有的知识进行．17．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X=Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据图中提供的数据可以判断产生气体质量的多少；B、产生气体的质量大，消耗的金属质量不一定大；C、虽然产生的气体质量不相等，消耗的金属质量可能相等；D、产生氢气质量相等时，消耗盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，消耗的盐酸质量不相等．【解答】解：A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，故A正确；B、由图可知，t2 时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，故B正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完．图示中t3 时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，故D错误．故选：D．【点评】由图中数据可知，X金属与盐酸反应需要的时间短，说明X比Y活泼，至于X与Y的质量关系，可以根据是否完全反应进行判断．18．要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是（）A．把混合气体点燃B．把混合气体通过澄清的石灰水C．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末D．把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】化学方法除去混合物中的杂质，一般要根据混合物各组分物质的化学性质差异，选择一种能和杂质组分发生反应而不能与主要组分物质发生反应的试剂．最理想方案是把杂质组分转化为主要组分，除去杂质的同时还使主要组分物质的量有所增加．【解答】解：A、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故A错误；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰水后，会将二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物质，故B错误；C、混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，故C正确；D、由于一氧化碳有毒，会污染空气，同时会让部分二氧化碳散失到空气中，还会混入其它气体杂质．故D错误．故选C．【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．19．对X、Y、Z三种金属活动性的实验探究过程如下：①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快．则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y【考点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据金属与酸或盐的反应规律，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序．【解答】解：：①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选C．【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．20．5.6g金属颗粒与足量的稀硫酸反应得到0.18g氢气，则此金属颗粒可能是（）A．纯净的铁B．含有镁的铁C．含不溶于稀硫酸杂质的铁D．含不溶于稀硫酸杂质的锌【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料；有关化学方程式的计算．【分析】依据金属反应时生成的氢气质量=×金属的质量，可以判断等质量的锌、镁、铝、铁、钠反应时生成的氢气关系，而后利用极端假设法判断5.6g金属全部是铁时的氢气量，据此判断混入的金属即可．【解答】解：假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 25.6g x则，解得x=0.2g．因此混入的金属等质量时生成的氢气要比铁少，由于氢气质量=×金属的质量，所以锌、镁中等质量的锌比铁生成的氢气要少．故选：C、D．【点评】本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行，会对解决此类问题有很大帮助．二、填空题21．填写下列金属的元素符号：应用最广泛的金属是Fe；体温计中的金属是Hg；涂在栏杆上的“银粉”漆是Al；导电性仅次于银，常用于做导线的是Cu；家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是Ag．【考点】元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据已有的元素符号的书写方法进行分析解答即可，元素符号遵循一大二小，据此解答．【解答】解：应用最广泛的金属是铁，故填：Fe；体温计中的金属是汞，故填：Hg；涂在栏杆上的“银粉”漆是铝，故填：Al；导电性仅次于银，常用于做导线的是铜，故填：Cu；家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是银，故填：Ag．【点评】本题考查的是元素符号的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．22．写出下列有关金属的化学反应方程式（1）常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．（2）实验室制取氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，氢气点燃前一定要检验氢气的纯度．（3）铁钉浸入稀盐酸Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，液体最终变成浅绿色（4）镁与稀硫酸反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，反应的基本类型置换反应（5）钛（Ti）被称作“未来的金属”，钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛和另一种化合物，则该反应的化学方程式是2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，猜想该反应在氩气气氛中进行的原因是防止钛在高温时与空气中的氧气反应．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：（1）常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．（2）实验室制取氢气常用锌与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，氢气点燃前一定要检验氢气的纯度．（3）铁钉浸入稀盐酸中生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；生成的氯化亚铁溶液显浅绿色，故液体最终变成浅绿色．（4）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．（5）在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛和另一种化合物（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该化合物为氯化镁），反应的化学方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti．氩气的化学性质很不活泼，该反应在氩气（Ar）中进行的原因是防止钛在高温时与空气中的氧气反应．故答案为：（1）4Al+3O2═2Al2O3；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；检验氢气的纯度；（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；浅绿；（4）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；置换反应；（5）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；防止钛在高温时与空气中的氧气反应．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．23．据统计：中国生产了全球近一半的钢铁．请结合以下信息和所学知识，回答问题．。