黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

祝学长学业有成，取得好成绩
大庆中学2019—2020学年度下学期阶段性测试
高一年级化学试题
一、单选题（本题共22小题,每小题3分，共66分，答案填在问卷星上)
1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（）
A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B。

甲烷及其氯代物都是正四面体结构
C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D。

甲烷与氯气发生取代反应时,共生成
四种物质
2.下列有关电池的说法不正确的是（）
A。

手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极
C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电
极
3.下列变化符合图示的是（）
4.冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应
二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应
A。

B。

C。

D.
5.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－
＝Zn2＋,2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（）
A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极
C。

外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6。

5g
D. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
6.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（)
A. 甲烷与氯气混合后光照反应B。

乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C。

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D。

在苯中滴入溴水，溴水褪色
7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ）
8.
据此判断下列说法中不正确的是（)
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)
C。

白磷比红磷稳定D。

CO(g）＋H2O(g)=CO2(g）＋H2（g）为放热反应
9.比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（）
A 。

两个碳原子以单键相连B。

分子里都含6个相同的氢原子
C。

乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
10.已知2SO2(g）+ O2(g） 2 SO3(g) 为放热反应，则下列说法正确的是（)
A。

单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态
B. 上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能
C。

升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D。

将2molSO2(g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后生成2molSO3(g)
11.下列对乙烯分子的叙述中错误的是( ）
A。

乙烯的电子式为B。

乙烯分子里碳碳双键中有一个键不稳定
C. 乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120°D。

乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
12.在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2⇌2NH3的反应．现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表
示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N2的物质的量是( )
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A. B。

C。

D。

13.少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，
可以使用如下方法中的：( ）
①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加入少量CH3COONa固体⑥滴
入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0。

1mol/L盐酸
A. ③⑦⑧
B. ③⑤
C. ①⑥⑦
D. ③④⑥⑦⑧
14.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s）+H2O（g ）
CO（g）+H2（g）。

下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）
A。

体系的压强不再发生变化B。

v(CO）= v （H2O)
C。

生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1mol H-H键断裂的同时形成2mol H-O键15.一定温度下的恒容容器中,下列哪些物理量不再发生变化时,不能表明反应A(g）+2B(g ）C(g）+D
（g)已达到化学平衡状态（）
A.混合气体的密度
B.混合气体的物质的量
C.B的物质的量浓度
D.混合气体的平均相对分子质量
16.反应,在恒容绝热容器中加入1 mol X和3 mol Y发生反应,说法正确的是
（）
A。

在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快
B. 在反应的过程中,容器内的压强变小
C。

容器内温度不变时，可以说明反应到达平衡状态
D. 随着反应的进行，容器内气体的密度不变17.某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为:O2+4e－+2H2O = 4OH－。

下列有关该电池的叙述正确的是
（)
A. 工作时,电解质溶液中的OH－向正极移动
B。

负极上发生的反应为H2－2e－= 2H+
C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小
D. 若电池在工作过程中有0.4 mol 电子转移，则正极消耗2。

24L O2
18.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右
图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（）
19.
A。

b极发生氧化反应 B. a极为该电池的正极
C。

放电时，电流从a极经过负载流向b极
D. a极的反应式：N2H4+4OH—-4e—=N2↑+4H2O
20.N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A. 标准状况下，11。

2L的CHCl3所含的分子数为0.5N A
B. 28g乙烯所含共用电子对数为6N A
C. 2。

8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0。

2N A
D. 1mol 乙烯中同一平面的原子有
6N A
21.下列鉴别方法不可行的是（)
A。

用水鉴别乙醇、苯和溴苯 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和戊烷C。

用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳D。

用钠鉴别乙醇、水
22.立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。

以下相关说法错误的是( ）
23.A. 立方烷是苯（C6H6)的同系物
B。

立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种
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C。

立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生
D。

立方烷三氯代物和五氯代物种类相同
24.在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（)
A。

溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B。

乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C。

乙烯中混有和,将其通入酸性溶液中洗气
D。

硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中,静置、分液
25.实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。

下列操作或叙述错误的是（）
26.
A。

装置b、c中发生反应的基本类型不同 B. d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2
C. 实验中可以看到b、c中溶液褪色
D. 停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸
27.二苯基甲烷是有机合成的一种中间体,可通过
下列反应制备.下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于取代反应B。

二苯基甲烷的分子式为C13H14
C。

CH2Cl2不存在同分异构体 D. 1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成
二．填空题(共34分，答案写在答题卡上并拍照上传，书写要工整）
28.（共6分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52。

2％，氢的质量分数为13。

0％,结构中有三种位置不同的氢原子。

（1)X的分子式是________（1分)；官能团名称________(1分).
（2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________（2分)。

（3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________(1分）; X还可以被高锰酸钾溶液直接氧化成________（填写名称）（1分）。

29.根据所学内容填空(每空2分，共8分）
(1)1 mol在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气___________mol,它在光照的条件下与氯气反
应,能生成_____种不同的一氯取代物。

（2）现有三种有机物A. B。

C。

，其中A 与B互称为__________________;B与C互称为___________________。

30.（每空2分，共20分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更
好地利用化学反应为生产和生活服务,回答有关问题:
(1）在一定条件下，2H2O==2H2↑ + O2↑下图能正确表示该反应中能量变化的是________（用A、B表示）。

化学键H-H O＝O H—O 键能kJ/mol436496463
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键的键能如下表:则生成1mol水热量变化
为 kJ。

（2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化,银锌电池是一种常
见化学电源，其反应原理:Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH）2＋2Ag,其工作示意
如图所示。

在装置中Ag2O作_______极（填正或负）溶液中的K+向_____电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O 电极发生______（还原或氧化反应）,电极反应式为_____________________。

（3)一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为1L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g）＋B(g)xC(g），反应1min时测得剩余1。

8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________；此时反应物B的转化率为_________。

若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）.
高一年级化学试题答案
一、单选题（共22小题，共66分）
1.A
2. D 3。

D 4。

D 5。

B
6.C
7. B 8。

B 9。

A 10. B
11.A 12。

A 13。

A 14. C 15。

C
16.D 17. A 18。

B 19. A 20。

D
21。

B 22.B
二．填空题（每空2分，共34分)
23。

1.（1)C2H6O（1分）；羟基(1分）
(2）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ （2分）；
(3)CH3CHO(1分）；乙酸（1分)
24.(每空2分共8分)
11 ；3种；同系物; 同分异构体
25.（每空2分共20分）
（1）B；242 ；（2）正极Ag2O 还原Ag2O+2e-+H20=2Ag+2OH-（3）0。

4mol/（L·min）；1 ;40％;小于。