辽宁省大连三中高一化学下学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试卷
一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．下列电子式正确的是（）
A． B． C． D．
2．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4
3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）
A．
4 5 6
12 13
B．
2
8
16 17 18
C．
1 2
11
19
D．
4
10 11 12
20
4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应 B． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
5．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）
①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．
A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥
6．下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是（）
A． HCl B． Na2O2 C． H2O D． CaCl2
7．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如表，下列说法不正确的是（）
元素 a b c d e
化合价﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1
A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物
B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料 D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小
8．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42﹣向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤
9．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C． 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快
10．同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：XH4＞YH3＞H2Z
B．元素非金属性强弱关系：X＞Y＞Z
C．最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4
D．原子半径：X＞Y＞Z
11．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）
A．正反应为放热反应
B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
12．（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
13．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正
确的是（）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C． W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高
D． Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间（t）产生气体体积（V）的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
组别 C（HCL）（mol/L）温度（℃）状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.
5 30 粉末状
A． 3﹣4﹣1﹣2 B． 1﹣2﹣4﹣3 C． 4﹣2﹣3﹣1 D． 4﹣3﹣2﹣1
15．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（）
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
16．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
17．可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
②断开1mol H﹣H键的同时断开2molN﹣H键
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变．
A．②④ B．①④ C．①③④ D．②③④⑤
18．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）
A．反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止
B．升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快
C．经过足够长时间后，A和B可以完全转化为C
D． 2s时物质A转化了1.2mol
19．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液．放电时，该电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH ﹣．下列说法中正确的是（）
①锌为负极，Ag2O为正极；
②放电时，正极附近溶液OH﹣浓度增大；
③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；
④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．
A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④
20．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置
部分实验现象 a极质量减小
b极质量增加 b极有气体产生
c极无变化 d极溶解
c极有气体产生电流计指示在导线中
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）
A． a＞b＞c＞d B． b＞c＞d＞a C． d＞a＞b＞c D． a＞b＞d＞c
21．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是（）
元素代号元素性质或原子结构
T M层上的电子数为6个
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7
A．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12C
B．元素Z的非金属性比元素T弱
C． Y和T位于同一主族
D． T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸
22．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
23．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）
①V（N2）=0.3mol/（L•min）
②V（NH3）=0.9mol/（L•min）
③V（H2）=0.6mol/（L•min）
④V（H2）=0.0225mol/（L•s）
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
24．如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）
A． t1时，只有正方向反应
B． t2时，反应到达限度
C． t2﹣t3，反应不再发生
D． t2﹣t3，各物质的浓度不再发生变化
25．一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O44CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16mol CO2，以下有关描述正确的是（）
①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变
②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变
③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/（L•min）
④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/（L•min）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
二、填空题（本题包括4个小题，共50分）
26．（11分）（2015春•大连校级期中）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C J F H I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负化合价而无正价的元素
是，可用于制半导体材料的元素是．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，酸性最强的是．（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是；
（5）写出D的氢化物的电子式；
（6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有．（7）用电子式表化合物BH的形成过程：．
27．已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：（1）反应物的总能量（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的总能量；
（2）在此条件下，若反应生成含1molO﹣H键的液态水，则放出热量为kJ；（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
28．已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的H﹣H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N﹣H键会放出391kJ的能量．试通过以上数据计算：当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会放出kJ热量．
29．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）；（B）；（填“能”与“不能”）
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
①负极材料是；电解质溶液是．（填化学式）
②写出电极反应式：负极；正极．
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化g．
30．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
①写出（3）中的电极反应：Fe：、Zn：．
②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）．
31．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑，制得的氢气可用于燃料电池，试回答下列问题：
（1）水分解时，断裂的化学键为键（填离子或共价），分解海水的反应属于
反应（填放热或吸热）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A 极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O；B极：O2+4e﹣═2O2﹣则A极是电池的极；电子从该极（填流入或流出）．
（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为．
32．（14分）（2015春•大连校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为．
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n始：n平
= ．
（4）达到平衡时，X和Y的转化率之比，α（X）：α（Y）= ．
（5）平衡时，Z的体积分数为（保留两位有效数字）．
（6）反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有（填序号，多选或少选无分）．
A．增大反应物的浓度 B．升高温度 C．使用正催化剂
（7）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号，多选或少选无分）．A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变．
2014-2015学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．下列电子式正确的是（）
A． B． C． D．
考点：电子式．
分析： A、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，Na离子应分开书写，不能合并；
B、硫化氢为共价化合物，分子中存在2个氢硫共用电子对，硫原子最外层一个为8个电子；
C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号；
D、NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子．
解答：解：A、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，此为2个钠离子，Na离子应分开书写，不能合并，故氧化钠的电子式为：
，故A错误；
B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，
电子式为：，故B错误；
C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号，电子式为：，故C正确；
D、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电
子，氨气的电子式为，故D错误，故选C．
点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．
2．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4
考点：原子结构与元素的性质．
专题：原子组成与结构专题．
分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，
主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．
解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．
点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．
3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）
A．
4 5 6
12 13
B．
2
8
16 17 18
C．
1 2
11
19
D．
4
10 11 12
20
考点：元素周期表的结构及其应用．
分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析，注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族．
解答：解：A．4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，且与5号同主族相邻的下一周期原子序数为13，与6号同主族相邻的下一周期原子序数为14，故A错误；
B．最前列为ⅥA族，最小行为16、17、18，最后列为零族，第一、三周期的原子序数为2、18，符合位置关系，故B正确；
C．1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故C错误；
D．10号元素与4号元素处于同一周期，故D错误．
故选：B．
点评：考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构．
4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应 B． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．
专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．
分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．
解答：解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；
C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．
点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大．
5．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）
①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．
A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径；
②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
③非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱．
解答：解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，则S2﹣＞Cl﹣，阴离子的半径大于原子的半径，S2﹣＞S，Cl ﹣＞Cl，但无法确定Cl﹣＞S，故①错误；
②非金属性F＞Cl＞S＞Se，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③错误；
④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性Cl＞S＞Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；
⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱，则电子能力为F＞Cl＞Br＞I，故⑥正确；故选C．
点评：本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．
6．下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是（）
A． HCl B． Na2O2 C． H2O D． CaCl2
考点：离子化合物的结构特征与性质．
分析：一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
解答：解：A、HCl只含共价键，故A错误；
B、Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，O与O间形成非极性共价键，故B正确；
C、H2O中只含有共价键，故C错误；
D、CaCl2中只含有离子键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学键，把握化学键形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
7．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如表，下列说法不正确的是（）
元素 a b c d e
化合价﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1
A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物
B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料 D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小
考点：原子结构与元素周期律的关系．
分析：短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其氢化物中a、c化合价均为为﹣4，则a与c处于ⅣA族，可推知a为C、c为Si；氢化物中d为﹣2价，处于ⅥA，原子序数大于Si，故d为S元素；氢化物中e为﹣1价，处于ⅦA族，原子序数大于S，故e为Cl；b在氢化物中为+1价，应为金属氢化物，处于IA族，原子序数大于碳，故b为Na，据此解答．
解答：解：短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其氢化物中a、c化合价均为为﹣4，则a与c处于ⅣA族，可推知a为C、c为Si；氢化物中d为﹣2价，处于ⅥA，原子序数大于Si，故d为S元素；氢化物中e为﹣1价，处于ⅦA族，原子序数大于S，故e为Cl；b在氢化物中为+1价，应为金属氢化物，处于IA族，原子序数大于碳，故b为Na．
A．元素a、c、d的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫，都属于酸性氧化物，故A正确；
B．非金属性c（Si）＜d（S）＜e（Cl），氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性均与元素非金属性一致，故c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B
正确；
C．c为Si，位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径b（Na）＞d（S）＞e（Cl），电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2＞Cl﹣＞Na+，故D错误，故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，关键是根据氢化物中元素化合价及原子序数推断元素，注意掌握微粒半径比较，注意金属氢化物．
8．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42﹣向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析： Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．
解答：解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；
②铜电极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故正确；
③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量==0.25mol，故正确；
⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；
⑥正极铜上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故错误；
故选B
点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．
9．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C． 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快
考点：化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．
专题：化学反应速率专题．
分析： A、二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用；
B、根据影响化学反应速率的因素和金属钠和水反应的实质来回答；
C、根据可逆反应的特征来回答；
D、根据影响化学反应速率的因素：固体的表面积的大小来回答．
解答：解：A、二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用，催化剂能加快反应速率，故A正确；
B、金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；
C、可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；
D、粉末状碳酸钙比块状的碳酸钙的表面积大，可以增大和液体的接触面积，反应速率加快，故D正确．
故选B．
点评：本题考查化学反应限度的理解和影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意化学反应限度是在一定条件下的动态平衡，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，外界条件只是影响因素．
10．同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：XH4＞YH3＞H2Z
B．元素非金属性强弱关系：X＞Y＞Z
C．最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4
D．原子半径：X＞Y＞Z
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于ⅤIA族．同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．
解答：解：同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于ⅤIA族，同周期元素从左到右，非金属性增强，则非金属性：X＜Y＜Z；。