专题3.6 铜及其化合物的性质和应用(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材

AgNO3 _C_u_＋__2_A__g_N_O__3=_=_=_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_A__g_ 溶液
盐 FeCl3 _C_u_＋__2_F_e_C__l3_=_=_=_C_u__C_l2_＋__2_F_e_C_l_2_ 溶液
2021年高三大一轮复习——铜及其化合物的性质和应用
2021年高三大一轮复习 第三章——金属及其化合物
第十四讲 铜及其化合物的性质和应用
2021年高三大一轮复习——铜及其化合物的性质和应用
内容索引
要点一 铜元素及其化合物知识主线 要点二 金属铜的性质 要点三 铜的化合物性质及应用
【2020高考真题赏析】
【2020 新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以 为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 下列有关叙述错误的是（） A．胆矾的化学式为 CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
2021年高三大一轮复习——铜及其化合物的性质和应用 要点一 铜元素及其化合物知识主线
【性质表征】从两个维度分析下列转化原理，至少各写出一个反应的方程式。
• Cu → CuCl2 • Cu → Cu2S • Cu → CuSO4 • Cu → Cu(NO3)2 • CuO → Cu • Cu(OH)2 → Cu2O • CuCl2 → Cu
3. Cu2+ 的性质
铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变 性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配 成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
3. Cu2+ 的性质
(1)碱式碳酸铜 碱式碳酸铜的化学式为 Cu2(OH)2CO3，是铜绿的成分，是铜在潮 湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为 __C_u_2_(_O_H_)_2_C_O_3_=_=△_=_=_=_2_C_u_O_＋__C_O__2↑__＋__H_2_O__________。
2021年高三大一轮复习——铜及其化合物的性质和应用 要点三 铜的化合物性质及应用
1.氧化铜和氧化亚铜 2.氢氧化铜 3. Cu2+ 的性质
1.氧化铜和氧化亚铜
名称 状态
氧化铜 CuO 不溶于水的黑色粉末
氧化亚铜 Cu2O 不溶于水的砖红色粉末
与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
反应物
化学方程式
氧 化
浓硫酸
_C_u_＋__2_H__2S_O__4_(浓__)_=_=△_=_=_=__C_u_S_O__4_＋_S_O__2_↑__＋_2_H__2_O_____
性 浓硝酸 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
酸 稀硝酸 _3_C__u_＋__8_H_N__O_3_(稀__)_=_=_=_3_C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_N_O__↑_＋ __4_H__2O__
与 H2 反应 转化关系
△
△
H2＋CuO=====Cu＋H2O H2＋Cu2O=====2Cu＋H2O
高温 4CuO=====2Cu2O＋O2↑
2.氢氧化铜 (1)物理性质：_蓝__色_不__溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
反应①的化学方程式：__C__u(_O_H__)2_=_=△_==_=_C_u_O__＋_H__2O______。 反应②的离子方程式：__C_u_(_O_H__)2_＋__2H__＋_=_=_=_C_u_2＋_＋__2_H_2_O____。
(2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称__蓝_矾___或__胆_矾___。 ②无水 CuSO4 为白色粉末，遇水变__蓝__色(生成 CuSO4·5H2O)。 可用于检验水的存在。误的打“×”。 (1)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈。( × ) (2)CuO 是黑色固体，与水反应生成 Cu(OH)2。( × ) (3)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。( × ) (4)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水。( √ ) (5)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀。( √ ) (6)CuSO4·5H2O 失去结晶水属于物理变化。( × ) (7)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有 NO2、NO 和 H2。( × )
要点二 金属铜的性质
3.铜的冶炼
高温 (1)火法炼铜(还原法炼铜)：Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2。 火法炼铜得到的铜为粗铜，粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7%，主要含有 Ag、Zn、 Fe、Au 等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达 99.95%～99.98%的铜。 (2)湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (3)生物炼铜：某些微生物能耐受铜盐的毒性，并能利用空气中的氧气氧化硫化亚铜 矿石，然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜。
答案 A
【解析】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为 CuSO45H2O，A 说法错误； B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B 说法正确； C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程， C 说法正确； D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D 说法正确。 综上所述，相关说法错误的是 A，故选 A。
反应物
非 O2 金 属
Cl2
化学方程式
①常温下潮湿的空气中：_2_C_u_＋__O__2＋__C__O_2_＋__H_2_O___ =_=_=__C_u_2_(_O_H__)2_C_O__3_ (碱式碳酸铜，绿色)
②在空气中加热：2Cu＋O2==△===2CuO(黑色固体)
_C_u_＋__C_l_2=_点=_=_燃=_=_C_u_C__l2______ (棕黄色烟)
2021年高三大一轮复习——铜及其化合物的性质和应用
要点二 金属铜的性质
1.铜的物理性质和原子结构 紫红色，良好的导电、导热性和延展性，不能被磁铁吸引 位置：第四周期ⅠB族 结构：最外层1个电子，有+1和+2价
2021年高三大一轮复习——铜及其化合物的性质和应用 要点二 金属铜的性质 2.铜的化学性质