江西省丰城中学2016-2017学年高一上学期化学周练(创新班10.7) 含答案

丰城中学2016—2017学年高高一年级上学期第2次周练试卷
化学(创新班1班）
命题人：罗文丰审题人：万义伟2016。

10.7
一.选择题
1.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速,这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨.下列有关说法不正确的是( ）
A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金
B.钢的熔点比铁的熔点高,而铁的用途更广泛
C.我国在商代就开始使用铜合金
D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大
2。

向加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）
A。

Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－B。

NO3－、I－、Ca2＋、Mg2＋
C.K＋、NO3－、AlO错误!、OH－D。

Na＋、HCO3－、Mg2＋、Ba2＋
3.在右图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写不正确的是（）
A。

a反应：Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3 B。

b反应：HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O
C。

c反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O D。

d反应：Fe2
＋+ 2H＋+ H2O2＝Fe3＋+ 2H2O
4.下列物质不能通过化合反应直接制得的是( ）
A。

FeCl2B。

NaHCO3 C.Al(OH)3D。

Fe3O4
5.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是( ）
A。

KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和HCl溶液C.MgCl2溶液和氨水D。

盐酸和NaAlO2溶液
6。

已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．的是（）
正确
．．
A。

加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+
C.剩余固体中一定含Cu
D.溶液中一定含Cu2+
7.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（)
物质除杂试剂分离方法
铜粉结晶
A硝酸铜溶液
（硝酸银）
B铜粉（铁粉）稀盐酸过滤
C乙醇（水)-—分液
NaOH溶液萃取
D NaCl溶液
（CuCl2）
Fe2＋的物质322
的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为（)
A.2：1 B。

1：2 C.1:3
D.1：4
9.镁铝合金5。

1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气
体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为（)
A。

5.1g B.10。

2g C.13。

6g D.15.3g 10.有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得
到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为（）
A.1:1
B.2：3
C.3:1
D.6：1
11.（1）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示) 。

(2) 鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是,离子方程式为。

（3）向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反应后剩余金属1g。

则放出H2的体积为___________________L（标况下）.
（4）标准状况下把11。

2L氯气通入500ml0。

8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式(已知：2Fe2++ Br2=2Fe3++2Br-）
12。

现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+> Cu2+〉Fe2+）。

（1)反应完毕，铁粉有剩余。

反应后的溶液中一定含阳离子。

(2）反应完毕，有铜生成,铁粉无剩余。

反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。

（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。

13．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。

它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：
（1)若A为金属铝，B为氧化铁,写出反应A+B→C+D的一种用
途
(2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D 的离子方程式。

（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物,A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程
式。

（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X 元素的是
14。

A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.
请填写下列空白:
(1）写出下列物质的化学式：A______________，G_____________，B ；
（2）若C→D为化合反应,则此时的化学方程式为：
_________________________
______；
（3）写出E→F的化学方程式:_____________________________________________；
15。

黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

请回答下列问题：
（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2错误!8Cu＋4FeO＋
2Fe2O3＋16SO2。

已知
CuFeS2中Fe的化合价为＋2,Cu的化合价为＋2。

①反应中被还原的元素是________（填元素符号），
②生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol.
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3,方法为：
①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.据以上信息回答下列问题：
┄
┄
┄
封
┄
┄
┄
装
┄
┄
┄
订┄┄┄线┄┄┄内A.①中过滤的目的是________________________________________。

B 。

②中将滤液氧化常常选用H 2O 2，其反应的离子方程式___________________________。

C.只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。

提供
的试剂： 稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水, ①所选试剂为_ ②证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 _________________________ 丰城中学2016—2017学年高一年级上学期第2次化学周练试卷 化学 （创新班1班） 一、
选择题
二、非选择题
11。

（1）。

(2）,
.
（3）___________________。

（4)。

12。

（1) 。

（2) , ；。

、。

（3）
(2) _______________________ ______；
（3）
__________________________________________________________；
15.（1）①____________，②____________。

（2) ①A。

①________________________________________.
B。

②_____________________________________。

C.
①_
② _________________________
(4）
14。

（1) ______________,_____________，;
(2) _______________________ ______；
（3）__________________________________________________________ ;
15。

（1）①____________,②____________。

（2）①A。

①________________________________________。

B.②_____________________________________。

C.
①_
② _________________________
参考答案:。