北京课改版九年级上册化学《第五章 化学元素与物质组成的表示》 章节测试(word版含答案解析)

第五章化学元素与物质组成的表示章节测试
一、单选题
1.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是（）
A. 高锰酸钾（KMnO4）
B. 熟石灰（CaO)
C. 硫酸铁（FeSO4）
D. 烧碱（Na2CO3）
2.下列化学用语表达正确的是（）
A. 钠原子结构示意图：
B. 硫离子：S﹣2
C. 两个氮分子：2N
D. 氧化铝：Al2O3
3.（2017•江西）2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是（）
A. 镆属于金属元素
B. 镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C. “Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D. 四种新元素的原子中质子数不同
4.下列符合表示2个氧原子的是（）
A. O2
B. 2O2
C. 2O
D. O2﹣
5.下图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是（）
A. 原子序数为“16”
B. 元素名称为“硫”
C. 元素符号为“S”
D. 核电荷数为“32.06”
6.核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）
A. 同种元素的不同原子
B. 同种元素的原子和离子
C. 两种不同元素的原子
D. 一种元素的原子和另一种元素的离子
7.4种化合物；CH4，C2H6，C2H2，C2H4，若每种物质中碳元素的质量相同，则氢元素的质量比为( )
A. 4∶3∶2∶1
B. 4∶6∶2∶1
C. 4∶3∶1∶2
D. 4：1：2：3
8.豆腐起源于我国．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为
C6H13NO2），下列有关亮氨酸的说法错误的是（）
A. 亮氨酸由碳、氢、氮、氧四抻种元素组成
B. 一个亮氨酸分子由22个原子构成
C. 亮氨酸分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为6：13：1：2
D. 亮氨酸中氢元素的质量分数最大
9.下列物质的化学式书写不正确的是（）
A. 氧化镁MgO
B. 氧化钠NaO
C. 硫酸锌ZnSO4
D. 氢氧化铜Cu（OH）2
10.下列物质的化学式书写正确的是（）
A. 过氧化氢：H2O2
B. 纯碱：NaOH
C. 硫酸铝：AlSO4
D. 氯化铁：FeCl2
11.根据右表判断，下列说法正确的是（）
A. 铝的相对原子质量是13
B. 钠离子核外有三个电子层
C. 第二、三周期元素的原子最外层电子数从左至右逐渐增多
D. 在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子
二、填空题
12.（用化学用语填空：2N________；3个水分子________；硫酸根离子________铁离子________．
13.现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为________．
14. 用化学用语填空：
（1）两个氢原子________ ；
（2）三个铁离子________ ；
（3）空气中最多的气体________ 。

15.请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：
太阳镜具有保护眼睛的功能．它的镜脚一般是由塑料（其中含有________ ）制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅________ ，且变色玻璃中含有银离子________ ，铜制镜框使用时问过长会生成铜绿
________ ．铜绿中氢氧根离子的化合价显﹣l价．
16.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分：
（1）从原子结构看，氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是________．
（2）上表中________元素（填元素符号）是地壳中含量最多的金属元素．
（3）写出13号元素和16号元素的单质在高温下化合的化学方程式________．
三、解答题
17.（2017•自贡）我国科学家屠呦呦发现并提纯抗疟疾药物青蒿素（C15H22O5）荣获2015年诺贝尔奖，请计算青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比（直接写出结果）
四、实验探究题
18.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________ ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________
（2）表中不同种元素最本质的区别是________ （填序号）．
A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同
（3）仅由1、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为________
五、综合题
19.（2017•贵州）请按要求用化学用语填空．
（1）氖气________．
（2）二氧化硅中硅元素显+4价________．
（3）由两种原子团形成的化合物的化学式________
20.用化学用语表示。

（1）铝元素________；2 个氯化氢分子________。

（2）硝酸根离子________；硫酸亚铁________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】A、高锰酸钾（KMnO4)，正确，注意区分锰酸钾（K2MnO4)．
B、熟石灰是指氢氧化钙，CaO的俗称是生石灰．
C、硫酸铁的化学式是Fe2（SO4)3，FeSO4的名称是硫酸亚铁．
D、烧碱指得是氢氧化钠，Na2CO3的俗称的纯碱．
故选A
2.【答案】D
【解析】【解答】解：A、钠原子中质子数=核外电子数，而此图表示是钠离子结构示意图，故A错误；
B、硫离子表示为：S2﹣，故B错误；
C、两个氮分子表示为：2N2，故C错误；
D、氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，所以化学式Al2O3．故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据钠原子的结构示意图进行解答；
B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；
C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；
D、根据氧化铝的化学式的书写方法，进行解答．
3.【答案】B
【解析】【解答】解：A．由该元素的汉字名称偏旁“金”字可知，镆属于金属元素，故正确；B．原子序数=质子数，所以镆的原子序数115表示其核内有115个质子，故错误；
C．金属元素的元素符号可以表示一种物质、可以表示一种元素、还可以表示这种元素的一个原子，镆属于金属元素，所以“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，故正确；
D．核电荷数或质子数决定元素的种类，所以这四种新元素原子的质子数不同，故正确．
故选B．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．
4.【答案】C
【解析】【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O．
【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．
5.【答案】D
【解析】【解答】解：A、由图片信息可知16为原子序数，也是质子数，故A正确；
B、由图片信息可知为硫元素的相关信息，则元素名称为硫，故B正确；
C、图片信息中给出硫的元素符号为S，故C正确；
D、在原子中质子数等于核电荷数，则核电荷数为16，而32.06为相对原子质量，故D错误．
故选D．
【分析】本题根据在元素周期表中的一个小格体现出的硫元素的信息来解答．必须得弄清16、S、硫、32.06所表示的含义．
6.【答案】D
【解析】【解答】A.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由于核内质子数不同，所以不是同种元素；所以A错误；B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由于核内质子数不同，所以不是同种元素；所以B错误；
C.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由于核内质子数不同，所以属于不同种元素，在原子里质子数和电子数相同；由于核外电子数不同，故不可能是两种不同元素的原子；所以C错误；
D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由于核内质子数不同，所以属于不同种元素，在原子里质子数和电子数相同；由于核外电子数不同，故不可能是两种不同元素的原子，而可能是一种元素的原子和另一种元素的离子；所以D正确
【分析】G根据质子数决定元素的种类，质子数不同的两种粒子不可能是同种元素；核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子可能是一种元素的原子和另一种元素的离子去分析
7.【答案】C
【解析】【解答】几种物质的化学式可变为：CH4、（CH3）2、（CH）2、（CH2）2，当碳元素质量相等时，碳原子的个数也相等，与相等碳原子结合的氢原子的个数比即为质量比。

故答案为：C。

【分析】CH4，C2H6，C2H2，C2H4，若每种物质中碳元素的质量相同，则碳原子个数也相同，即2CH4，C2H6，C2H2，C2H4中碳元素质量相同，则氢元素的质量比为8:6:2:4：4:3:1:2
8.【答案】D
【解析】【解答】解：A．亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确．B．一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，一个亮氨酸分子由22个原子构成，故选项说法正确．
C．一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，即亮氨酸分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为6：13：1：2，故选项说法正确．
D．亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：16：（14×2）=72：13：16：28，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据分子构成来分析；
D．根据元素的质量比来分析．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：A、氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO，故选项化学式书写正确．B、氧化钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Na2O，故选项化学式书写错误．
C、硫酸锌中锌元素的化合价为+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：ZnSO4，故选项化学式书写正确．
D、氢氧化铜中铜元素的化合价为+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Cu（OH）2，故选项化学式书写正确．
故选B．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
10.【答案】A
【解析】【解答】解：A．过氧化氢的化学式为H2O2，故正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，化学式为Na2CO3，故错误；
C．硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Al2（SO4）3，故错误；
D．氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为FeCl3，故错误；
故选A．
【分析】在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零；书写化学式时注意：显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边，可以据此结合所给选项进行判断．
11.【答案】C
【解析】【解答】从图示看：铝原子内的质子数13；钠原子核外有三个电子层；第二、三周期元素的原子最外层电子数从左至右逐渐增多；在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子。

故答案为：C．【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。

根据元素周期数和原子的电子层数相等分析。

二、填空题
12.【答案】2个氮原子；3H2O；SO42﹣；Fe3+
【解析】【解答】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2N可表示2个氮原子．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个水分子可表示为：3H2O．
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符
号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸根离子、铁离子分别可表示为SO42﹣、Fe3+．
故答案为：2个氮原子；3H2O；SO42﹣；Fe3+．
【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
13.【答案】22%
【解析】【解答】解：分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；
根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：（32×1）=46：32；又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%；
因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1﹣46%﹣32%=22%．
故填：22%．
【分析】该题首先要根据化学式所表示的其中各原子的个数比，细心地分析出Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点（即其中的钠原子和硫原子的个数比是相同的），并据此推算出不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2：1；然后，根据元素质量比的计算公式（即元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比），计算出钠元素和硫元素的质量比；最后，再结合题干中给出的硫元素的质量分数是32%，便可推算出混合物中氧元素的质量分数了．本题不但考查了化学式的意义，而且考查了元素质量比的计算和元素质量分数的计算，更考查了混合物中某元素的质量分数的复杂计算等．因此，这是一道难度比较大的综合性题目．解答时，只有认真细致地分析推算出混合物中各个组成成分的化学式的共同的特点（即其中的某原子和某原子的个数比是相同的），才有可能计算出正确的答案；否则，是非常难以解答的．
14.【答案】2H ；3Fe3+；N2
【解析】【解答】⑴原子用元素符号表示，几个原子直接在元素符号前面加个数。

2个氢原子表示为2H。

⑵离子表示是在元素符号的右上角注明粒子所带的电荷数，几个离子在元素符号前面加个数。

3个铁离子表示为3Fe3+ 。

⑶分子要用化学式表示，先写元素符号，再在右下角注明原子个数，几个分子在化学式前面加个数。

空气中最多的气体是氮气表示为N2。

【分析】解答此类试题，要求学生熟悉元素符号、化学式的书写方法，并理解其意义。

15.【答案】C；SiO2；Ag+；Cu2（OH）2CO3
【解析】【解答】解：①塑料为有机物，故其中含有碳元素；②二氧化硅可以根据其读法书写化学式“从右向左”，故SiO2；
③离子符号的表示方法：在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，故银离子为Ag+、
④根据化合价，氢氧根﹣1价、铜离子+2价、碳酸根﹣2价，书写化学式，故Cu2（OH）2CO3，利用化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学式的书写是否正确．
故答为：C、SiO2、Ag+、Cu2（OH）2CO3
【分析】①塑料为有机物，有机物都是含有碳元素的化合物，
②二氧化硅可以根据其读法书写化学式“从右向左”，
③离子符号的表示方法：在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，
④根据化合价，氢氧根﹣1价、铜离子+2价、碳酸根﹣2价，再根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），可以书写并检验化学式的书写是否正确．
16.【答案】原子最外层电子数都为6；Al；2Al+3S Al2S3
【解析】【解答】（1）从原子结构看，族数值与该原子的最外层电子数相同，因此氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是原子最外层电子数都为6．
（2）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是Al；
（3）从元素周期表可以知道13号元素的单质是铝、16号元素的单质是硫，铝和硫在高温下化合的化学方程式2Al+3S Al2S3．
【分析】本题考查学生对元素周期律的理解，并灵活应用于解题当中，难度不大．
三、解答题
17.【答案】解：青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．答：青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为90：11：40
【解析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
四、实验探究题
18.【答案】（1）原子核外电子层数相同；；最外层电子数依次增加1；
（2）A
（3）NH4NO3
【解析】【解答】解：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加1；故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加1；
（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，
故填：A
（3）1、7、8号元素分别为氢、氮、氧，这三种可组成的盐是硝酸铵，其化学式NH4NO3；
故填：NH4NO3
【分析】（1）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答．（2）根据元素的概念来分析；
（3）根据题中信息结合盐的概念进行分析．
五、综合题
19.【答案】（1）Ne
（2）
（3）NH4NO3
【解析】【解答】解：（1）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：Ne；（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硅中硅的化合价为+4价，故可表示：；（3）硝酸铵是由两种原子团组成的化合物，其化学式为：NH4NO3；故答案为：（1）Ne；（2）；（3）NH4NO3；
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
20.【答案】（1）Al；2HCl
（2）NO3-；FeSO4
【解析】【解答】元素属于宏观概念只讲种类，不讲个数；分子，原子和离子属于微观粒子讲种类，讲个数。

(1)铝元素是Al，元素符号两个字母的，前一个大写，后一个小写；2 个氯化氢分子是2HCl。

(2)硝酸根离子是NO3-；硫酸亚铁是FeSO4。

故答案为：（1）Al；2HCl（2）NO3-；FeSO4【分析】认清化学用语表达的对象是分子、原子、元素还是化合价，在化学用语的适当位置添加合适的数字表达正确的意义，利用化合价结合化学式的书写方法解答。