江苏省安泰高级中学2011届高三化学第2次月考试题

2011届江苏省安泰高级中学第2次月考

化 学 试 题

本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Ca 40 Cu 64

选择题

一．选择题：本题包括18小题，每小题3分，共计54分。

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低

碳经济的是 A ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B ．限制塑料制品的使用

C ．提高原子利用率，发展绿色化学

D ．发展氢能和太阳能

2．能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．将铜屑加入3+

Fe 溶液中：3+

2+

2+

2Fe +Cu=2Fe +Cu

B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O

C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -

+↑

D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 3．下列离子方程式式书写正确的是

A ．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al 3++2SO 42++2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O

B ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -

C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2:2C 6H 5O -+CO 2+H 2O →2C 6H 5OH+CO 3

2-

D ．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe 2++4H ++NO 3-=Fe 3+

+2H 2O+NO ↑ 4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A

B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A

C ．1mol 羟基中电子数为10A N

D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A 5．设nA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．常温常压下，16g 14

CH 4所含中子数目为8nA B ．标准状况下，22．4 LCCl 4所含分子数目为nA

C ．1 L 0．5 mol ·L -1的CH 3COONa 溶液中所含的CH 3COO

-

离子数目为0．5n

D ．6．2g 白磷（分子式为P 4，分子结构如右图所示）所含P-

键数目为0．3nA

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．无色透明的溶液中：MnO 4、SO 42-、K +、Fe

2+

B ．pH=1的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42-、Fe

3+

C ．c （SO 32-）=0．5 mol ·L -1的溶液中：ClO -、Na +、Cl -、CO 3

2-

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ 7．下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

8．下列实验装置和操作正确的是

A B C D

A．分离苯和硝基苯B．制取乙烯

C．制取氨气D．制备酚醛树脂

9．下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有2

4

SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸

10．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

11

12．根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是

①FeC13：溶液中滴入 KI溶液，加 CCl4振荡， CCl4层呈紫色

②FeCl2溶液中滴加氨水，再加 KSCN溶液，呈红色

③KMnO4溶液中滴加盐酸， KMnO4溶液的紫色褪去

A．I2＜C12＜Fe³+＜ MnO4¯

B． C12＞I2＞Fe³+＞ MnO4¯

C． MnO4¯＞ C12＞Fe³+＞I2

D．Fe³+＞ MnO4¯＞ C12＞I2

13.用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）

A、+1

B、+2

C、+4

D、+5

14. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

A. Li2NH中N的化合价是－1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li＋和H＋的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

15．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液，

所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH<7时，溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）

C．7<pH<13时，溶液中

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

D．继续滴加0．1 mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

16．人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是（）A．分子式是C14H19N2O5

B．该物质分子中含有2个手性碳原子

C．该物质能发生取代、加成、缩聚反应

D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

17．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

B．可利用反应2CO=2C+O2（∆H>O、∆S<0）来消除CO污染

C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤18．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误

．．的是

A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4