理综化学-2021年秋季高三开学摸底考试卷02(课标全国专用)(考试版)

绝密★考试结束前
2021年秋季高三开学摸底考试卷02（课标全国专用）
化学
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32
Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137
7．《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。

今世有白铜，盖点化为之，非其本质。

”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是
A．纯铜比白铜硬度小，熔点高
B．纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀
C．白铜置于潮湿的空气中，Cu受到保护
D．铜和锡都可用于制作生活中的器皿
8．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molOH-含有的电子数为9N A
B．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为N A个
C．1mol3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为N A
D．足量MnO2与1L12mol/L浓盐酸反应可以得到的Cl2分子总数为3N A
9．奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。

根据该化合物的结构推测不可能有的性质
A．奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol奥司他韦可与1molH2发生加成反应
C．奥司他韦水解可生成α-氨基酸
D．奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性
10．痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。

室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。

已知K sp(NaUr)=4.9×10-5mol2·L-2，K a(HUr)=2.0×10-6mol·L-1。

下列说法错误的是
A．上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-3mol·L-1
B．M→N的变化过程中，
+
-
c(Na)
c(Ur)
逐渐减小
C．N点时，c(Cl-)=c(HUr)
D．当c(HUr)=c(Ur-)时，c(H+)＞c(OH-)
11．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2kJ·mol-1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。

下列推理分析合理的是
A．前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1
B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
C．a、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等
D．25min时，正反应速率减小
12．烟气中的含氧浓度常用氧化锆氧量分析仪测定，工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．如图所示参比侧氧气分压高
B．测量侧电极反应为2O2--4e-=O2↑
C．分析仪工作时ZrO2从左向右传递电子
D．当测量侧处于不同环境中时，分析仪中电流大小会发生变化甚至发生方向反转
13．某新型漂白剂(结构如下)可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期且不同主族的短周期主族元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述正确的是
A．原子半径W>X>Y>Z
B．W、Z形成的化合物具有很强的氧化性
C．工业上冶炼W采用电解W和X形成的化合物的熔融态
D．X的简单氢化物是同主族元素简单氢化物中沸点最高的
26．（14分）辛烯醛是重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。

辛烯醛的制备及除杂流程如图：
已知：①相关物质的物理性质如下表：
相对分子质量沸点/℃密度(g/cm3) 水中溶解性
正丁醛72 75.7 0.8 微溶
辛烯醛126 175 0.85 几乎不溶
②如图甲，反应器中发生的反应如下：
CH3CH2CH2CHO2%NaOH
−−−→2-H O
−−−−−→。

回答下列问题：
（1）如图仪器a的名称是_______，操作1的名称为_______。

（2）洗涤时用蒸馏水洗的目的是_______，判断有机相已洗涤至中性的操作方法：_______。

（3）MgSO4干燥可以除去粗产品中少量的水，干燥完成的标志是_______，固体X的摩尔质量为
246g·mol-1，固体X的化学式为_______。

（4）关于图乙、图丙装置，下列有关说法错误的是_______(填序号)。

A．与普通过滤相比，抽滤可以加快过滤的速度，能得到较干燥的沉淀
B．图乙中仪器b可用于防倒吸
C．图丙装置蒸馏时，加热应保持温度计指示温度为175℃
D．图丙中毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸，仪器c可换成球形冷凝管
（5）请设计实验方案证明辛烯醛中含有碳碳双键：_______。

[提示：醛类(RCHO)在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应]
（6）产率计算：若反应器中共滴加了10.0mL正丁醛，最终收集到6.0g辛烯醛，产率为_______％(保留1位小数)。

27．（15分）碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。

一种用锂辉矿烧渣(主要成分为
β-Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有少量MgO、Fe2O3及FeO等杂质)制备Li2CO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤II加CaCO3粉末的作用是_______。

（2）步骤IV加入H2O2发生反应的离子方程式为_______；步骤V“过滤”前需调整溶液的pH范围为_______。

(已知Fe3+开始沉淀的pH为2.2，沉淀完全的pH为3.5；Al3+开始沉淀的pH为4.1，沉淀完全的pH为5.4，pH大于7.8时沉淀开始溶解)。

（3）步骤VII“过滤”时得到的滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

（4）步骤X“洗涤”时，为检验是否洗涤完全，可选用的试剂是_______。

（5）某工厂用at锂辉矿烧渣(含93.0%β-Li2O·Al2O3·4SiO2)制得btLi2CO3，锂的转化率为_______。

（6）LiBF4可用作锂离子电池的电解质，可用HBF4(氟硼酸)与Li2CO3在水溶液中制取，该反应的化学方程式为_______。

28．（14分）以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H2是清洁能源的重要研究方向。

回答下列问题：（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

主反应：CH3OH( g ) + H2O( g ) CO2 ( g ) + 3H2 ( g ) △H= +49kJ·mol -1
副反应：H2( g ) + CO2( g ) CO( g ) + H2O( g ) △H= +41kJ·mol -1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为___________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是___________。

②某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒压下甲醇的平衡时转化率为a1，恒容条件下甲醇的平衡时转化率为a2，则a1 ___________a2 (填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2 ，其反应原理为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2 (g) △H= +203kJ·mol -1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

压强为p1时，在N点：v正___________ v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K=___________mol2 ·L-2。

比较：p1___________ p2 (填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）HCOOH催化释氢。

在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。

①HCOOD 催化释氢反应除生成HD 外，还生成___________(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时， HCOOK 替代一部分HCOOH ，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是___________。

35．【物质结构与性质】（15分）
硼及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、复合材料等高新材料领域。

回答下列问题： （1）氨硼烷(NH 3BH 3)是一种新型储氢材料，其分子中与N 原子相连的H 呈正电性(δ+H )，与B 原子相连的H 呈负电性(δ-H )，结构式如图1。

氨硼烷分子所含元素中第一电离能最小的元素是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的元素为_______；分子内存在的作用力有_______。

（2）Ti(BH 4)3是一种复合材料，可由TiCl 4和LiBH 4反应制得。

①基态Ti 原子的核外电子排布式为_______
②LiBH 4由L i+和-4BH 构成，其中-4BH 的空间构型为_______
（3）硼酸(H 3BO 3)是一种结构为片层状的白色晶体。

层内的H 3BO 3分子间通过氢键相连(如图2)，H 3BO 3分子中B 的杂化轨道类型为_______，0.6molH 3BO 3晶体中有_______mol 氢键。

（4）硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图3。

①该晶体中-4BH 的配位数为_______
②设N A 为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度ρ=___(用含a 、N A 的最简式表示)g·cm -3。

36．【有机化学基础】（15分）
西多福韦常用于治疗病毒感染，对艾滋病患者有一定疗效。

其中间体E 的合成路线如下：
已知：Ⅰ.
4NalO −−−→ R 1CHO+R 2CHO
Ⅱ.NaBH 4常用作醛类、酮类的还原剂。

回答下列问题：
（1）常用有机分子的立体结构表示有机物原子在空间的排列方式，分别用实线、虚线、楔形线表示处于纸平面上、伸向纸面内、伸向纸平面外的键，画出甲烷的立体结构式：___________，L-甘露糖醇分子中手性碳原子的数目为___________。

（2）B 的分子式为___________。

（3）化合物E 中含有的官能团名称：___________，C→D 的反应类型为___________。

（4）NaIO 4是有机反应中常见氧化剂，结合上述合成路线中步骤②、⑤指出步骤①的目的是__________。

（5）
的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为___________。

①属于芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有三组峰且面积比为2：2：3
（6）丙酮混溶于水，不能被银氨溶液氧化，工业上可通过以下流程制造有机玻璃。

上述第一步反应类型为___________ 。

写出有机玻璃在稀NaOH 溶液中加热水解的反应方程式：___________。