湖南省郴州市安仁县城关中学高二化学模拟试卷含解析

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湖南省郴州市安仁县城关中学高二化学模拟试卷含解

一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。


1. 下列有机物中,不属于烃的衍生物的是()
A.卤代烃
B.酒精
C.氯仿
D.邻甲乙苯
参考答案:
D

2. 将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于()
A.1×10-3 mol·L-1
B. 1×10-11 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1
D. 1×10-13 mol·L-1
参考答案:
B

3. 常温下,纯水中存在电离平衡:,若要使水的电离平衡向正
方向移动,并使c(H+)增大,应加入的适当物质是
A.NaHSO4 B.AlCl3 C.NaHCO3
D.CH3COONa
参考答案:
B
4. 实验室可用锌和稀硫酸制备氢气,该反应属于
A. 复分解反应
B. 分解反应
C. 化合反应
D. 氧化还原反应
参考答案:
D
试题分析:根据化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,该反应是置换反应,锌元素的化合价由0价升高到+2价,该反应也属于氧化还原反应,答案选D。

5. 丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CHO,下列叙述不正确的是
A.既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.在一定条件下,与等物质的量的氢气反应生成1—丙醇
C.能发生银镜反应,表现出氧化性
D.在一定条件下,能被空气氧化为丙烯酸
参考答案:
BC
6. 下列说法或表示方法中正确的是()
A.吸热反应中,新化学键形成吸收能量;放热反应中,新化学键形成放出能量B.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多
C.相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应,前者放出热量多[来源:学科网]
D.氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+
O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
参考答案:
C

7. 将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应,生成2.24 L H2(标况),则此金属混合物可能是()
A. Mg和Al
B. Al和Fe
C. Fe和Zn
D. Zn和Cu
参考答案:
B

8. 表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成()
A. 310
B. 3d10
C. 3s23p63d2
D. 3s23p64s2
参考答案:
C

9. 已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A. 原子半径:A>B>C>D
B. 原子序数:d>c>b>a
C. 离子半径:C3->D->B+>A2+
D. 元素的第一电离能:A>B>D>C
参考答案:
C
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则一定满足关系式a-2=b-1=c+3=d +1。

其中A和B属于金属,位于同一周期,且A在B的右侧。

C和D是非金属,位于同一周期,且位于A和B的上一周期,其中D位于C的右侧。

同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性也是逐渐增强的。

核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以只有选项C是正确的,答案选C。

10. 工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时,为了提高产品的质量,常采取的措施是
A.硫酸过量 B.铁屑过量
C.硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 D.需要用浓H2SO4
参考答案:
B
11. 1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
C.2H2+O2=2H2O ΔH=-571.6kJ·mol-1
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1
参考答案:
B

12. 下列符号表示的物质为含有共价键的离子化合物的是()
A.HCl B.KNO3 C.Na2O D.CH4
参考答案:
B
考点:离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型.
专题:化学键与晶体结构.
分析:一般来说,活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物为共价化合物.
解答:解:A.HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键,为共价化合物,故A错误;B.硝酸钾中钾离子和硝酸根离子之间存在离子键,硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在共价键,为含有共价键的离子化合物,故B正确;
C.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键,为离子化合物,故C错误;
D.甲烷中碳原子和氢原子之间只存在共价键,为共价化合物,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了离子化合物和共价化合物的判断,根据化合物中存在的化学键结合离子化合物、共价化合物的概念来分析解答,注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物,如氯化铝中只含共价键,为共价化合物,为易错点.
13. 基态碳原子的电子排布式

A、1s22s22p x2
B、1s22s22p y2
C、1s22s22p z2
D、
1s22s22p x12p y1
参考答案:
D
14. 下列图示与对应叙述相符合的是()
A.图I:反应H2+I2?2HI 达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ:反应2SO2+O2?2SO3达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量变化
C.图III:反应N2+3H2?2NH3在温度一定的情况下,反应速率与压强的关系
D.图IV:反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H>0,水蒸气含量随时间的变化
参考答案:
B
考点:化学平衡建立的过程.
专题:图示题.
分析:A.升高温度,平衡发生移动,正、逆速率变化不相等;
B.缩小容器体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小;
C.增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应反应移动,正反应速率增大更多;D.由图可知,温度T2先到达平衡,故温度T2>T1,升高温度平衡向正反应方向移动,水蒸气的含量增大.
解答:解:A.升高温度,平衡发生移动,正、逆速率变化不相等,图象中正、逆速率增大相同的倍数,图象与实际不相符,故A错误;
B.缩小容器体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小,图象与实际相符合,故B正确;
C.增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应反应移动,正反应速率增大更多,图象中逆反应速率增大更多,图象与实际不相符,故C错误;
D.由图可知,温度T2先到达平衡,故温度T2>T1,升高温度平衡向正反应方向移动,水蒸气的含量增大,图象中温度越高,水蒸气的含量越低,图象与实际不相符,故D错误;故选B.
点评:本题考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等,难度中等,理解外界条件对化学平衡与反应速率的影响是解题关键.
15. 下列物质中,均直接由原子构成的是()
①二氧化碳②二氧化硅③铁蒸气④金刚石⑤单晶硅⑥白磷⑦硫磺⑧氨⑨氯化钠⑩氖晶体
A.②③④⑤ B.②③④⑤⑨⑩
C.②③④⑤⑩ D.②④⑤⑥⑦⑨⑩
参考答案:
C

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题:
(1)起始滤液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用方程式表达)
(2)试剂I的化学式为,
(3)③中发生反应的化学方程式


参考答案:
大于 _碳酸根离子水解呈碱性 BaCl2,
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (5分) A、B、C为1~20号元素且原子序数逐渐增大, B和C的单质都能与水剧烈反应,B为电负性数值最大的元素。

B单质与水反应产生A单质,0.25molC 单质跟水反应时,在标准状况下放出5.6LH2,此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。

问:
(1)A、B、C各是什么元素?
(2)写出B、C元素所形成的化合物的化学式,并用电子式表示形成过程。

参考答案:

18. 电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。

通电一段时间后,在
C、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。

回答:
(1)直流电源中,M为______________极。

(2)Pt电极上生成的物质是____________,其质量为____________g 。

(3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:2:________。

(4)电解过程中,AgNO3溶液的浓度______________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),AgNO3溶液的pH__________,H2SO4溶液的浓度_________ ,H2SO4溶液的pH________ 。

(5)若H2SO4溶液的质量分数由 5.00%变为 5.02%,则原有 5.00%的H2SO4溶液为______g。

参考答案:
19. 如图为NaCl晶体结构图,图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点,以完成 NaCl晶体结构示意图。

(2)确定晶体的晶胞,分析其构成。

(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? 参考答案:
(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞
(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.
(3)12个。

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