苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第六章 化学平衡练习题(一)及答案

22. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是 ( )
(1)
ΔrG
m
(2) Kp
(3) ΔrGm
(4) ΔrHm
23. 理 想 气 体 反 应 CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH(g) 的 ΔrGm 与 温 度 T 的 关 系 为 ：
ΔrGm / J ⋅ mol-1 = −21 660 + 52.92 (T/K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反
(3) 水在 25℃, p下蒸发，求算熵变的公式为
ΔS
m
=(ΔH
m
-ΔG
m
)/
T
(4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为 ΔrSm= ΔrHm/ T
上述说法正确的是：
(A) 1 , 2 (B) 2 , 3 (C) 1 , 3 (D) 3 , 4
（）
18.
理想气体反应CO(g)
=
1
K P2 (1)
（B） K p (2) = K p (1)
（C） K p (2) 随温度的升高而增大 （D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
28.
Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
1 Ag2O(s) → 2Ag(s) + 2 O2 (g)
K P (1)
2Ag2O(s) → 4Ag(s) + O2 (g)
K3= 2.29×10-2
则 1100℃时反应 C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的 K为：
()
(A) 8.99×10-8 (B) 8.99×10-5 (C) 3.69×10-5 (D)3.69×10-8
35.
反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在 25℃时平衡常数K
(A) 向生成 NO2的方向进行 (B) 向生成 N2O4的方向进行 (C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向
17. (1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g)，其标准燃烧焓值为零
(2)
因为ΔrG
m
=
-RT
lnK
p
，而K
p
是由平衡时的组成表示的，所以ΔrG
m
表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差
=
1
K P2 (1)
（B） K p (2) = K p (1)
（C） K p (2) 随温度的升高而增大 （D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
26. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
1 Ag2O(s) → 2Ag(s) + 2 O2 (g)
K P (1)
()
12.
在等温等压下，当反应的ΔrG
m
=
5
kJ⋅mol-1时，该反应能否进行？
(
)
(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行
13.
已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件
下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为：
()
(A) 4
(B) 0.5
(C) 2
(D) 1
14.
理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？
(A)
ΔrGm=
-RTlnK
p
(B)
ΔrG
m
=
-RTlnK
p
(C)
Δ
m
=
-RTlnKx
(D)
ΔrG
m
=
-RTlnK
c
15.
Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出
(C) -245.04 kJ⋅mol-1
(D) -228.60 kJ⋅mol-1
()
21. 在 900℃和 p压力下，使 CO2和 H2混合气通过催化剂来研究下述反应平衡:
CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) 把作用后的平衡混合气体通过毛细管,骤然冷却到室温再进行分析,得到各气体的分压, CO2： 21.70 kPa，H2：25.83 kPa，CO：26.89 kPa。在同一温度下，另一平衡混合气内含 22.72 mol 的CO，22.72 mol的 H2O, 48.50 mol的 CO2，求含 H2量。
30.
在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为：
(A) RT
(B) 1/(RT)
(C) RT/p
(D) p/(RT)
()
31. 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述哪种关系是正确的？ ( ) (A) Kx< Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp< Kc
2Ag2O(s) → 4Ag(s) + O2 (g)
K p (2)
设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：
（）
（A）
KP (2)
=
1
K P2 (1)
（B） K p (2) = K p (1)
（C） K p (2) 随温度的升高而增大 （D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
K p (2)
设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：
（）
（A）
KP (2)
=
1
K P2 (1)
（B） K p (2) = K p (1)
（C） K p (2) 随温度的升高而增大 （D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
29.
Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
哪种是错误的?
()
(A)ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始
态的自由能之差)
(B)ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度α时的反应倾向
(C)ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化
(D)ΔrGm代表变化率(∂G/∂α)T,p ,即表示在 G-α图上反应进度为α时的曲率线斜率
3. 化学反应体系在等温等压下发生 Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值 ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (∂G/∂ξ)T,p, ni 的条件是：（ ）
(A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应
16.
若
298 K
时，反应
N2O4(g)
＝
2NO2(g)
的
K
p
=
0.1132，则：
(1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ___________； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ________ 。
6. 饱和溶液中溶剂的化学势 μ 与纯溶剂的化学势 μ * 的关系式为： ( ) （A） μ = μ * （B） μ > μ * （C） μ < μ * （D）不能确定
7. 饱和溶液中溶质的化学势 μ 与纯溶质的化学势 μ * 的关系式为： ( ) （A） μ = μ * （B） μ > μ * （C） μ < μ * （D）不能确定
27.
Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
1 Ag2O(s) → 2Ag(s) + 2 O2 (g)
K P (1)
2Ag2O(s) → 4Ag(s) + O2 (g)
K p (2)
设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：
（）
（A）
KP (2)
1 Ag2O(s) → 2Ag(s) + 2 O2 (g)
K P (1)
2Ag2O(s) → 4Ag(s) + O2 (g)
K p (2)
设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：
（）
（A）
KP (2)
=
1
K P2 (1)
（B） K p (2) = K p (1)
（C） K p (2) 随温度的升高而增大 （D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
10. 过饱和溶液中溶质的化学势 μ 与纯溶质的化学势 μ * 的关系式为： ( ) （A） μ = μ * （B） μ > μ * （C） μ < μ * （D）不能确定
11.
化学反应等温式
ΔrGm=ΔrG
m
+
RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的ΔrG
m
将改变，
该反应的 ΔrGm和 Qa将： (A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa变，ΔrGm不变 (D) Qa不变，ΔrGm 改变
I. Ag2O (s)
2Ag (s) + (1/2) O2 (g)
Kp(Ⅰ)
II. 2Ag2O (s)
4Ag (s) + O2 (g)
Kp(Ⅱ)
设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的：
(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ) (C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小
(C) Kc, Ka, Kx
(D)
K
p
,
Ka,
Kx
()
34.
在 1100℃时,发生下列反应：
(1) C(s) + 2S(s) = CS2(g)
K1= 0.258
(2) Cu2S(s) + H2(g) = 2Cu(s) + H2S(g)
K2= 3.9×10-3
(3) 2H2S(g) = 2H2(g) + 2S(s)
第六章 化学平衡练习题 一
一、选择题
1. 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是p,则分解反应的平衡常数K为
(A)1
(B)1/2
(C)1/4
(D)1/8
()
2. 对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)
(A)
K
p
=1
(B)
K
p
=Kc
(C)
K
p
＞Kc
()
(D)
K
p
＜Kc
()
(A) K= 0
(B) K< 0
(C) K> 1
(D) 0 < K< 1
20.
25℃时水的饱和蒸气压为
3.168
kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能ΔfG
m
为
- 237.19 kJ·mol-1,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：
(A) -245.76 kJ⋅mol-1
(B) -229.34 kJ⋅mol-1
8. 不饱和溶液中溶剂的化学势 μ 与纯溶剂的化学势 μ * 的关系式为： ( ) （A） μ = μ * （B） μ > μ * （C） μ < μ * （D）不能确定
9. 不饱和溶液中溶质的化学势 μ 与纯溶质的化学势 μ * 的关系式为： ( ) （A） μ = μ * （B） μ > μ * （C） μ < μ * （D）不能确定
应的温度： （A）必须高于 409.3 K （C）必须等于 409.3 K
（B）必须低于 409.3 K （D）必须低于 409.3 °C
（）
24.
某化学反应在
298
K
时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的
K
p
将是：
（）
（A）
K
p
=1
（B）
K
p
=0
（C）
K
p
>1
（D）
K
p
4. 在一定温度下, (1) Km , (2) (∂G/∂ξ)T,p , (3) ΔrG , (4) Kf四个量中，不随化学反应体系压
力及组成而改变的量是： (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)
（）
5.
在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm所代表的意义在下列说法中
+
2H2(g)=CH3OH(g)的ΔrG
m
与温度T的关系为：
ΔrG
m
=-21
660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度：(
)
(A) 必须低于 409.3℃ (C) 必须低于 409.3 K
(B) 必须高于 409.3 K (D) 必须等于 409.3 K
19. 某化学反应在 298 K 时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的 K 将是：
32.
理想气体反应平衡常数 Kx与 Kc的关系是∶
(A)
Kx=
Kc(RT)
∑
B
νB
∑ νB
(B) Kx= Kcp B
∑ − νB (C) Kx= Kc(RT/p ) B
∑ (D) Kx= Kc(V/
∑ νB
ν n) B B BB
B
()
33.
下列平衡常数中，无量纲的是：
(A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K
<1
25. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
1 Ag2O(s) → 2Ag(s) + 2 O2 (g)
K P (1)
2Ag2O(s) → 4Ag(s) + O2 (g)
K p (2)
设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：
（）
（A）
KP (2)
为 4.0, 今 以 CH3COOH 及 C2H5OH 各 1mol 混 合 进 行 反 应 , 则 达 平 衡 最 大 产 率 为 ：